第八单元 课题2 金属的化学性质（小册子）-【探究在线】2024-2025学年新教材九年级下册化学高效课堂导学案（人教版2024）

课题2金属的化学性质 第1课时 金属与氧气、稀酸的反应 1.金属与氧气的反应 除金、银外，大多数金属在点燃或加热条件下，都能与氧气（或空 气中的氧气)发生化学反应，生成相应的金属氧化物。镁、铝、铁、 点燃 铜与氧气反应的化学方程式分别为2Mg+O2s2Mg0;4A1+ 30,2A,0:3Fe+20,点槛Fc,0.4:2Cu+0,△2Cu0. 2.金属与盐酸、稀硫酸的反应 (1)镁、铝、锌、铁都能与盐酸和稀硫酸反应，但反应时的剧烈程度 不同，铜与盐酸、稀硫酸不反应，即镁、铝、锌、铁的活动性比铜强。 (2)铁与盐酸或稀硫酸发生反应时，生成的FeCl2或FeSO,中铁 元素的化合价为+2价。 (3)含有Fe2+的FeSO1溶液和FeCl2溶液均为浅绿色。 3.由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物 的反应叫作置换反应。 注意：①有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应。 ②有单质和化合物生成的反应也不一定是置换反应。 ③置换反应中一定有元素的化合价发生变化。 然背记时间： 的家长签字： -3 第2课时金属活动性顺序 1.常见金属活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Ph (H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由逊逐渐减羽 2.判断依据 (1)金属的位置越靠前，它的活动性越强。 (2)位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。 (3)位于前面的金属一般能把位于后面的金属从它们化合物的溶 液里置换出来。 注意： ①金属活动性是指金属原子在溶液中失去电子的能力。 ②酸一般指的是稀盐酸或稀硫酸，当金属与浓硫酸反应时，不产 生氢气而生成水。 ③很活泼的金属如K、Ca、Na等常温下和水发生反应，不能置换 出金属化合物溶液里的金属。 然背记时间： [心家长签字：