7.3 溶液浓稀的表示77.4 跨学科实践活动：海洋资源的综合利用与制盐（小册子）-【探究在线】2024-2025学年新教材九年级下册化学高效课堂导学案（科粤版2024）

7.3溶液浓稀的表示 第1课时浓度 1.溶液浓度的表示方法—溶质的质量分数 (1)溶液的浓度是指一定量的溶液中所含溶质的量。 (2)溶质质量与溶液质量之比叫作溶质的质量分数，其计算公式： 溶质的质量分数=容质质量×100%、 溶液质量 溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数、 溶液质量 溶质的质量分数=溶质质量十溶剂质量。 溶质质量 (3)若某溶液中溶质的质量分数为α%，它表示每100份质量的 该溶液中含有a份质量的溶质，此溶液中m(溶质)：m(溶剂)： m(溶液)=a:(100-a):100。 2.溶质的质量分数与溶解度的区别与联系 (1)溶解度表示物质溶解性的大小受外界温度的影响，溶质的质 量分数表示溶液中所含溶质的多少，溶质的质量分数不受外界温 度的影响；溶解度的值是某溶质在溶液中达到饱和状态时得到 的，溶质的质量分数对溶液是否饱和无要求；溶解度的单位是克， 溶质的质量分数是比值，无单位。 (2)饱和溶液中溶质的质量分数（ω）和溶解度(S)的关系为ω= S ×100%。 S+100g 3.计算溶液中溶质质量分数的注意点 (1)溶质的质量是指已被溶解的质量，未溶解的质量不能代入计算。 (2)计算式中溶质、溶液质量的单位必须一致，计算结果用百分数 表示。 孙 背记时间： —10 第2课时 溶液的配制溶液的稀释与浓缩 1.配制一定溶质质量分数的溶液 (1)实验步骤为计算、称量（量取）、溶解、装入试剂瓶。 (2)所需仪器有托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管等。 (3)导致所配制的溶液的溶质质量分数偏低的原因可能有仰视读 取水的体积、烧杯内壁有水（或药品不纯）等；导致所配制的溶液 的溶质质量分数偏高的原因可能有俯视读取水的体积、将水倒入 烧杯时，有水洒出等。 2.有关溶液稀释或浓缩（即蒸发溶剂）的计算 (1)稀释（或浓缩，无固体析出）过程中，溶质质量保持不变。 (2)计算式 ①稀释：浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数=稀溶液的质 量×稀溶液中溶质的质量分数。所加水的质量=稀溶液的质量 一浓溶液的质量。 ②浓缩：原溶液的质量×原溶液中溶质的质量分数=变化后溶液 的质量×变化后溶液中溶质的质量分数。蒸发水的质量=原溶 液的质量一变化后溶液的质量。 背记时间： -11 第3课时溶质的质量分数与化学方程式相结合的综合计算 1.溶液中发生化学反应时，参加反应的一般是溶液中的溶质。所以 利用化学方程式列有关反应物、生成物的质量比时，要以溶质的 质量列比例式，而不能用溶液的质量或体积列比例式。 2.求反应中消耗的溶液的溶质质量分数。根据化学方程式计算出参 加反应的溶质的质量，然后代入公式进行溶质质量分数的计算。 3.求反应后所得溶液中溶质的质量分数。首先确定所得溶液中的 溶质（一般是反应生成的能溶于水的生成物）：然后求溶液的质 量，反应后溶液的质量可利用溶液组成法或质量守恒法计算。 (1)溶液组成法：溶液质量=溶质质量十溶剂质量，其中溶质一定 是溶解的，若生成物中有水生成，则溶剂中还要加入生成的水的 质量。 (2)质量守恒法：反应后所得溶液质量等于反应前各种物质质量 总和减去生成的气体的质量与沉淀的质量，即反应后所得溶液的 质量=反应前各种物质质量总和一生成的气体质量一生成的沉 淀及其他不溶物的质量。 需背记时间： —12- 7.4跨学科实践活动：海洋资源的综合利用与制盐 1.结晶 (1)饱和溶液析出晶体的过程叫作结晶。 (2)两种结晶方法 ①蒸发溶剂结晶（即蒸发结晶）：一般适用于溶解度随温度变化改 变不明显的物质，如从海水中提取食盐。 ②冷却热的饱和溶液结晶（即冷却结晶）：一般适用于溶解度随温 度变化改变明显的物质，如从KNO溶液中获取KNO。 (3)两种固体物质的分离 如图所示为两种固体物质的溶解度曲线。 *溶解度g 分 ①如果甲中混有少量的乙，那么可以用 冷却结晶法进行分离。 ②如果乙中混有少量的甲，那么可以用 t,2温度/℃ 蒸发结晶法进行分离。 2.除去粗盐中的杂质 (1)除去粗盐中难溶性杂质的步骤是粗盐溶解、过滤和蒸发。 除去粗盐中可溶性杂质的步骤是粗盐溶解、过滤和烘干。 (2)在粗盐初步提纯的各步骤中都要用到的仪器是玻璃棒，其作 用分别是溶解时搅拌，加快粗盐溶解：过滤时引流，防止液体溅 出；蒸发时搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。 (3)蒸发过程中要用酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台（带铁圈）等 仪器，当蒸发皿中有较多晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干。 背记时间： -13