2025届高三化学二轮复习 选择题标准练(一)

选择题标准练(一)　[分值：50分] (选择题1~2题，每小题3分，3~13题，每小题4分，共50分) 1.材料是人类生存和发展的物质基础。下列属于新型无机非金属材料的是(　　) A.普通玻璃 B.氮化硅陶瓷 C.硬铝 D.酚醛树脂 2.元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法正确的是(　　) A.H2O2的电子式： B.Na+的结构示意图： C.原子核内有8个中子的碳原子： D.CO2分子的结构式：O==C==O 3.下列关于氯气的实验室制备、除杂和应用的原理及装置均正确的是(　　) A.制取Cl2 B.除去HCl C.干燥Cl2 D.喷泉实验 4.某锂盐用作锂电池的电解质，能有效提高电池性能，其结构如图所示。下列说法不正确的是(　　) A.简单氢化物的沸点：CH4>H2O B.元素的第一电离能：B<C C.简单离子的半径：O2->F- D.该锂盐的阴离子中含有配位键 阅读下列材料，回答5~7题： 　　硫(S)元素约占地球总质量的1.9%，广泛分布并循环于大气圈、水圈、生物圈、岩石圈以及地球内部各圈层。硫有32S(占95.04%)、34S(占4.20%)、33S(占0.75%)和36S(占0.01%)四种同位素。硫元素主要以氢化物、硫化物、含氧酸和含氧酸盐等主要形式存在。硫的单质有S2、S4、S8等多种分子形态；硫的氢化物(硫化氢、二硫化氢)均有弱酸性；低价硫有氧气敏感性，易和氧气反应。硫在生物圈的演化中扮演了重要角色，蛋氨酸、胱氨酸和半胱氨酸均含硫元素。在细菌作用下硫元素可发生氧化或还原，从而促进了硫元素在地球各圈层中的循环。 5.下列说法正确的是(　　) A.32S、34S、33S、36S核内中子数相同 B.SO2和SO3分子中S的杂化类型均为sp2 C.H2S为含有极性键的非极性分子 D.二硫化氢(H2S2)分子的结构为直线形 6.下列化学反应的离子方程式表示正确的是(　　) A.使用硫化亚铁除去废水中汞离子：S2-+Hg2+===HgS↓ B.黄铁矿在细菌作用下转化为强酸：2FeS2+2H2O+7O22Fe2++4H++4S C.用Na2S2O3除去漂白废水中的余氯：S2+4Cl2+5H2O===2S+8Cl-+10H+ D.半胱氨酸[HOOCCH(NH2)CH2SH]和足量烧碱溶液反应：HSCH2(NH2)CHCOOH+OH-===HSCH2(NH2)CHCOO-+H2O 7.硫及其化合物的转化有着重要的应用。下列含硫物质的转化不正确的是(　　) A.实验室探究SO2的制备与性质：Na2SO3(s)SO2(g)BaSO4(s) B.工业上制备H2SO4的部分流程：FeS2(s)SO2(g)SO3(g) C.用Na2CO3溶液吸收SO2制备Na2SO3：SO2(g)NaHSO3(aq)Na2SO3(aq) D.实验室探究浓硫酸的性质：H2SO4(浓)SO2(g)H2SO4(aq) 8.如图是氯化钠水溶液在通电的情况，下列有关说法正确的是(　　) A.Na+半径大于Cl-半径 B.NaCl的电离方程式为NaClNa++Cl- C.电解NaCl的水溶液不能得到金属钠单质 D.NaCl水溶液可以导电，纯净的NaCl不导电 9.(2023·徐州市高三考前模拟)有机化合物Z是一种重要化工中间体，可由如下反应制得。 下列有关说法正确的是(　　) A.该反应涉及加成反应、消去反应 B.Y分子中sp2和sp3杂化的碳原子数目比为1∶2 C.X、Y均可与新制的Cu(OH)2反应 D.1 mol X与氢气反应最多消耗氢气3 mol 10.从烟道气(含粉渣、CO2、SO2等)中分离回收硫的基本反应之一是SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(s)　ΔH<0。SO2在大气中能生成SO3、H2SO3、H2SO4。下列有关反应SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(s)　ΔH<0的说法正确的是(　　) A.ΔS>0 B.其他条件不变，升高温度，正反应速率减小 C.该反应的平衡常数可表示为K= D.反应中每消耗1 mol CO转移的电子数目约为2×6.02×1023 11.室温下，探究0.1 mol·L-1 FeCl3溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是(　　) 选项 探究方案 探究目的 A 向两支试管中分别加入5 mL 5%的H2O2溶液，再向两支试管中滴入3滴浓度均为0.1 mol·L-1的FeCl3和CuSO4，观察产生气体的速率 比较Fe3+和Cu2+的催化效率 B 向2 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中加入1 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液，充分振荡后滴加KSCN溶液，观察颜色变化 2Fe3++2I-===2Fe2++I2是否为可逆反应 C 向苯酚溶液中滴加几滴0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，溶液呈紫色 FeCl3与苯酚发生了氧化还原反应 D 将5 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液和15 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合，生成红褐色沉淀和气体 Fe3+与发生了相互促进的水解反应 12.某废催化剂主要含Al、钼(Mo)、镍(Ni)等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如图： 已知：①25 ℃时，H2CO3的Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11； ②25 ℃时，Ksp(BaMoO4)=3.5×10-8，Ksp(BaCO3)=2.6×10-9； ③该工艺中，pH>6.0时，溶液中Mo元素以Mo的形态存在。 下列说法错误的是(　　) A.气体X是CO2 B.试剂Y可选用稀盐酸 C.溶液Ⅱ中的钠盐是NaCl和NaHCO3 D.“沉钼”时为避免产生BaCO3，若溶液pH=7.0，当溶液c(HC)∶c(Mo)=时，停止加入BaCl2溶液 13.在某催化剂作用下CO2和H2合成甲酸仅涉及以下反应： Ⅰ.CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)　ΔH1<0 Ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH2 在2 L刚性容器中，CO2(g)和H2(g)各投1 mol发生反应，平衡时CO2的转化率及HCOOH和CO的选择性(产物的选择性：生成的HCOOH或CO与转化的CO2的比值)随温度变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A.ΔH2<0 B.曲线b表示平衡时HCOOH的选择性 C.240 ℃时，反应Ⅰ的平衡常数K= D.在200~360 ℃之间，温度对反应Ⅰ的影响要小于反应Ⅱ 答案精析 1.B　［普通玻璃是传统无机非金属材料，A错误；硬铝是金属材料，C错误；酚醛树脂是有机高分子材料，D错误。］ 2.D　［H2O2是共价化合物，不存在离子键，H2O2的电子式为，故A错误；质量数=质子数+中子数=6+8=14，则原子核内有8个中子的碳原子：，故C错误。］ 3.A　［除去氯气中的HCl要用饱和氯化钠溶液，B错误；碱石灰会与氯气反应，故不能用碱石灰干燥Cl2，应用P2O5或硅酸等干燥，C错误；氯气不溶于饱和食盐水，无法形成喷泉，D错误。］ 4.A　［H2O中存在氢键，CH4中不存在氢键，则H2O的沸点高于CH4，A错误；同周期元素从左到右，元素的第一电离能呈增大的趋势，第一电离能：B<C，B正确；离子的电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径：O2->F-，C正确；B原子形成3个共价键之后没有多余的电子，与其中一个F原子形成的共价键为配位键，D正确。］ 5.B　［32S、34S、33S、36S的质子数相同，质量数不同，互为同位素，所以中子数不相同，A项错误；SO2中硫原子的价层电子对数为2+×(6-2×2)=3，SO3中硫原子的价层电子对数为3+×(6-2×3)=3，均为sp2杂化，B项正确；H2S中硫原子为sp3杂化，空间结构为V形，为极性分子，C项错误；H2S2与H2O2结构相似，不是直线形，D项错误。］ 6.C　［FeS难溶于水，不能拆成离子形式，A项错误；生成的Fe2+能够被O2氧化为F，B项错误；—SH和—COOH均显酸性，均能与NaOH反应，正确的离子方程式为HSCH2(NH2)CHCOOH+2OH--SCH2(NH2)CHCOO-+2H2O，D项错误。］ 7.C　［Na2SO3与H2SO4反应生成Na2SO4、SO2和H2O，SO2与H2O2反应生成H2SO4，H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀，A项正确；FeS2与O2反应生成Fe2O3和SO2，SO2与O2反应生成SO3，B项正确；SO2与过量的Na2CO3反应生成的是Na2SO3，C项错误；Cu与浓硫酸加热生成SO2，SO2被KMnO4氧化为S，D项正确。］ 8.C　［Na+核外有2个电子层，Cl-核外有3个电子层，故Na+半径小于Cl-半径，A错误；NaCl的电离方程式为NaClNa++Cl-，B错误；电解NaCl的水溶液产生氢气、氯气和氢氧化钠，不能得到金属钠单质，C正确；熔融NaCl和NaCl水溶液都可以导电，熔融氯化钠属于纯净物，D错误。］ 9.A　［X和Y反应历程： ， 因此该反应涉及加成反应、消去反应，故A正确；Y分子中sp2和sp3杂化的碳原子数目比为1∶4，故B错误；X含有醛基可与新制的Cu(OH)2反应，Y无醛基不能与新制的Cu(OH)2反应，故C错误；加成苯环需要3 mol氢气，醛基需要1 mol氢气，因此1 mol X与氢气反应最多消耗氢气4 mol，故D错误。］ 10.D　［反应SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(s)气体分子数减小，即ΔS<0，A错误；其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，B错误；S是固体，不代入平衡常数表达式，反应的平衡常数可表示为K=，C错误；该反应中C的价态升高，反应中每消耗1 mol CO转移电子的物质的量为2 mol，数目约为2×6.02×1023，D正确。］ 11.D　［CuSO4和FeCl3溶液中阴离子不同，探究Cu2+和Fe3+的催化效果，应控制阴离子相同，A错误；发生反应：2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2，且FeCl3溶液过量，要证明反应存在限度，应控制氯化铁溶液不足，B错误；苯酚溶液中加入几滴FeCl3溶液，发生显色反应，生成配合物，没有元素化合价发生改变，不是氧化还原反应，C错误；已知FeCl3溶液由于Fe3+水解而呈酸性，NaHCO3溶液由于HC的水解程度大于电离程度而呈碱性，故将5 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液和15 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合，Fe3+与发生了相互促进的水解反应：Fe3++3Fe(OH)3↓+3CO2↑，生成红褐色沉淀和气体，D正确。］ 12.D　［废催化剂和NaOH固体混合焙烧，Al转化为Na［Al(OH)4］，Mo转化为Na2MoO4，Ni等不反应，之后加水浸取，得到含有Na［Al(OH)4］、Na2MoO4的溶液，Ni不溶解，过滤得到固体Ni，向过滤后滤液中通入过量的CO2，Na［Al(OH)4］转化为Al(OH)3沉淀，加入盐酸调节pH，过滤后再向滤液中加入适量BaCl2溶液，得到BaMoO4沉淀、氯化钠和碳酸氢钠，据此分析解题。因为沉钼过程加入的是氯化钡溶液，则调节pH可用稀盐酸，B正确；若溶液pH=7.0，当溶液=×××==时，停止加入BaCl2溶液，D错误。］ 13.C　［根据反应Ⅰ可知，升高温度，平衡逆向移动，则HCOOH的选择性随温度的升高而减小，CO2的转化率随温度升高而减小，根据240 ℃时，曲线a、c对应的数值之和为100%，说明这两条曲线分别代表HCOOH和CO的选择性，曲线b代表CO2的转化率随温度的变化关系，说明CO的选择性随温度升高而增大，即升高温度反应Ⅱ正向移动，故ΔH2>0，A、B错误；由图示信息可知，240 ℃时，CO2的转化率为40%，HCOOH的选择性为80%，CO的选择性为20%，三段式分析： 　　　　　　　　　CO2(g)　+　　H2(g)　HCOOH(g) 起始/(mol·L-1)　　　0.5　　　　　　0.5　　　　0 转化/(mol·L-1)　　　0.5×40%×80%　0.16　　　　0.16 平衡/(mol·L-1)　　　0.34　　　　　0.34　　　　0.16 　　　　　　　　　CO2(g)　　+H2(g)CO(g)+H2O(g) 起始/(mol·L-1)　　0.34　　　　　0.34　　0　　　0 转化/(mol·L-1)0.5×40%×20%　　　0.04　　0.04　　0.04 平衡/(mol·L-1)　　0.30　　　　　0.30　　0.04　　0.04 则反应Ⅰ的平衡常数K===，C正确；升高温度，反应Ⅰ平衡逆向移动，HCOOH的选择性减小，CO2的转化率减小，而反应Ⅱ平衡正向移动，CO的选择性增大，CO2的转化率也增大，但图示信息为CO2的转化率随温度升高而减小，说明在200~360 ℃之间，温度对反应Ⅰ的影响要大于反应Ⅱ，D错误。］ 学科网（北京）股份有限公司 $$