精品解析：天津市宝坻区第一中学2024-2025学年高三上学期12月月考化学试题

宝坻一中2024-2025学年度第一学期高三年级 阶段性练习二化学科目试卷 可能用到的相对原子量：Na-23 O-16 Zn-65 S-32 一、单选题(每题3分) 1. 新技术新材料在我国探月工程中大放异彩，例如： 用于供能的太阳电池阵及锂离子蓄电池组； 用于制作网状天线的钼金属丝纺织经编技术； 用于制作探测器取样钻杆的碳化硅增强铝基复合材料。 下列说法不正确的是 A. Li位于第二周期IA族 B. 制作天线利用了金属的延展性 C. 碳化硅属于共价晶体 D. 碳化硅的熔点比金刚石的高 【答案】D 【解析】 【详解】A．Li为3号元素，位于第二周期IA族，A正确； B．制作天线利用了金属的延展性，能拉成丝，B正确； C．碳化硅是通过共价键形成的，属于共价晶体，C正确； D．碳原子半径小于硅，碳碳键键长小于碳硅键，则碳碳键键能更大，使得碳化硅的熔点比金刚石的低，D错误； 故选D。 2. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. NH3具有还原性，可用作制冷剂 B. FeCl3易水解生成胶体，可用于净水杀菌 C. NaHCO3受热易分解，可用于制抗酸药物 D. 超分子具有分子识别特征，可以用“杯酚”分离C60和C70 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨气相对较易液化且液氨汽化吸热，可用作制冷剂，A错误； B．FeCl3易水解生成胶体，能吸附净水，不可以杀菌，B错误； C．NaHCO3能与酸反应，可用于制抗酸药物，C错误； D．超分子具有分子识别特征，利用其性质，可以用“杯酚”分离C60和C70，D正确； 故选D。 3. 下列有关化学用语表示正确的是 A. CO2分子的比例模型： B. 过氧化氢的电子式： C. 氟原子的结构示意图： D. H2CO3的电离方程式：H2CO32H++ 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳原子半径大于氧原子半径，比例模型不正确，A错误； B．过氧化氢是共价化合物，电子式为，B错误； C．氟原子的结构示意图为，C正确； D．H2CO3是二元弱酸，电离方程式为H2CO3H++，D错误； 答案选C。 4. 下列各组中两物质反应时，反应条件(温度、反应物用量比)改变，不会引起产物的种类改变的是 A. Na和O2 B. AlCl3溶液与NaOH溶液 C. Na2O2和CO2 D. NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠和氧气在没有条件的条件下反应生成氧化钠，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，选项A不选； B．NaOH溶液和AlCl3溶液反应产物与反应物的量有关，氯化铝与少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝，与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，选项B不选； C．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应产物种类与反应条件无关，故C选； D．NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液反应，碳酸氢钠少量反应生成碳酸钙，碳酸氢钠过量反应生成碳酸钠、碳酸钙，产物与反应条件有关，故D不选； 故答案选C。 5. 已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 0.1mol铁粉与0.1molCl2反应，转移的电子数为0.3NA B. 在25℃101kPa条件下，11.2LO2所含原子个数为小于NA C. NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl-，则混合物中质子数为28NA D. 7.8g Na2O2与足量CO2反应生成气体1.12L(标准状况下) 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气与铁反应生成氯化铁，铁粉与反应，铁粉有剩余，氯气全部反应，转移电子数为0.2NA，A错误； B．在25℃101kPa条件下，11.2LO2物质的量小于0.5mol，所含原子个数小于NA，B正确； C．NaCl和NH4Cl均含有1个氯离子、28个质子，那么NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl-，则混合物中质子28mol，质子数为28NA，C正确； D．，7.8g Na2O2（为0.1mol）与足量CO2反应生成0.05mol氧气，气体1.12L(标准状况下)，D正确； 故选A。 6. 下列说法正确的是 A. 酸性：ClCH2COOH>Cl3CCOOH B. 稳定性：[Cu(NH3)4]2+>[Cu(H2O)4]2+ C. 激发态H原子的轨道表示式： D. NaCl溶液中的水合离子：c 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯原子是吸电子的，与羧基相连的碳上连接的Cl原子越多，吸电子能力越强，羧基上的氢越容易电离，因此酸性越强，所以酸性：ClCH2COOH<Cl3CCOOH，A错误； B．O电负性大于N，O原子对电子的吸引能量强于N，说明Cu2+与NH3可形成更稳定配位键，则稳定性：[Cu(NH3)4]2+>[Cu(H2O)4]2+，B正确； C．H能层只有1个能级1s，不存在1p能级，C错误； D．Na+半径小于Cl-，NaCl溶液中的水合离子应表示为：，D错误； 故选B。 7. 元素及其化合物的转化在工业生产中具有极其重要的用途。下列物质间转化能实现的是 A. 工业制取漂白粉：饱和食盐水漂白粉 B. 工业制取镁：溶液无水Mg C. 工业制纯碱： D. 由重晶石制可溶性钡盐：重晶石 【答案】D 【解析】 【详解】A．工业制取漂白粉是将Cl2通入石灰乳中制得，A不符合题意； B．由于MgCl2水解生成Mg(OH)2和HCl，HCl易挥发，故直接蒸干MgCl2溶液得不到无水MgCl2，B不符合题意； C．氮气与氢气在高温高压催化剂的条件下反应产生氨气，向饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳，反应得到碳酸氢钠固体，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，C不符合题意； D．BaSO4在水中存在沉淀溶解平衡，加饱和碳酸钠溶液会生成碳酸钡沉淀，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡溶液，所以能由重晶石制可溶性钡盐，D符合题意； 故答案选D。 8. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，单质X2可用作粮仓中的粮食保护气，Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，Z原子的核外电子总数是W原子的最外层电子数的2倍，Y、Z、W处于同一周期，Z的氧化物可用来生产光导纤维。下列说法错误的是 A. 原子半径：Y>Z>W>X B. 简单氢化物的稳定性：X>Z C. 最高正化合价：W>X>Z>Y D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>W 【答案】D 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，单质X2可用作粮仓中的粮食保护气，X为N元素；Z的氧化物可用来生产光导纤维，Z为Si；Z原子的核外电子总数是W原子的最外层电子数的2倍，则W为Cl；Y、Z、W处于同一周期，Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，则Y为Al，综上所述，X、Y、Z、W分别为N、Al、Si、Cl。 【详解】A．X、Y、Z、W分别为N、Al、Si、Cl，同周期从左往右原子半径减小，同主族从上往下原子半径增大，则原子半径：Al>Si>Cl>N，A正确； B.非金属性：N>Si，则简单氢化物的稳定性：NH3>SiH4，B正确； C．一般：最高正化合价=主族序数，最高正化合价：Cl>N>Si>Al，C正确； D．非金属性：Si＜Cl，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：，D错误； 答案选D。 9. 下列实验装置能达到实验目的的是 A.制备Fe(OH)3胶体 B.验证铁与水蒸气反应能生成H2 C.熔化NaOH固体 D.比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．制备Fe(OH)3胶体时，应将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，若滴入NaOH溶液中，则会生成Fe(OH)3沉淀，A不能达到实验目的； B．湿棉花加热时产生水蒸气，与还原铁粉反应，生成的氢气吹出肥皂泡，点燃时产生爆鸣声，可用于验证铁与水蒸气反应能生成H2，B能达到实验目的； C．加热时，陶瓷的主要成分(SiO2等)能与NaOH发生反应，从而损坏瓷坩埚，C不能达到实验目的； D．比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性时，应将NaHCO3放在小试管内，图中操作由于大试管的温度高于小试管，所以即便NaHCO3分解产生的CO2能使澄清石灰水变浑浊，也不能说明NaHCO3的热稳定性比Na2CO3弱，D不能达到实验目的； 故选B。 10. 硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A. Ⅰ的化学方程式： B. Ⅱ中的反应条件都是为了提高平衡转化率 C. 将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D. 生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 【答案】B 【解析】 【分析】黄铁矿和空气中的O2在加热条件下发生反应，生成SO2和Fe2O3，SO2和空气中的O2在400~500℃、常压、催化剂的作用下发生反应得到SO3，用98.3%的浓硫酸吸收SO3，得到H2SO4。 【详解】A．反应I是黄铁矿和空气中的O2在加热条件下发生反应，生成SO2和Fe2O3，故A正确； B．反应Ⅱ条件要兼顾平衡转化率和反应速率，还要考虑生产成本，如Ⅱ的“常压、催化剂”不是为了提高平衡转化率，故B错误； C．将黄铁矿换成硫黄，则不再产生Fe3O4，即可以减少废渣产生，故C正确； D．硫酸工业产生的尾气为SO2、SO3，可以用碱液吸收，故D正确； 答案选B。 11. 下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 在水溶液中存在平衡 向的溶液中加入浓溶液，振荡试管，观察颜色变化 B 比较和的 向的溶液中滴加两滴等浓度的溶液，再滴加4滴等浓度溶液，观察现象 C 比较和的 用试纸测定相同浓度和溶液的 D 比较配位键和的稳定性 向溶液中加入少量固体，振荡，观察溶液颜色变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向1mL 的溶液中加入1mL浓KI溶液，振荡试管，观察颜色变化，若KI溶液颜色变深，说明I2在水溶液中存在平衡，A能达到目的； B．向2mL 0.1的NaCl溶液中滴加两滴等浓度的溶液，生成氯化银沉淀，再滴加4滴等浓度KI溶液，生成黄色沉淀，说明发生了沉淀的转化，AgI的溶解度小于AgCl，AgI的溶度积小于AgCl的溶度积，B能达到目的； C．NaClO溶液具有漂白性，所以用pH试纸无法测定NaClO溶液的pH， C不能达到目的； D．向CuSO4溶液中加入少量NaCl固体，振荡，溶液中生成，溶液由蓝色变为黄绿色，说明的稳定性大于，D能达到目的； 故选C； 12. 常温下，向溶液中逐滴加入的溶液，溶液中水电离的随加入溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是 A. b、d两点溶液的相同 B. 从a到e，水的电离程度一直增大 C. 从ac的过程中，溶液的导电能力逐渐增强 D. e点所示溶液中， 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A． b点溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa，c点溶质为CH3COONa，d点溶质为CH3COONa、NaOH，CH3COO −水解平衡常数，说明CH3COOH电离程度大于CH3COO −水解程度导致溶液呈酸性，则b点溶液呈酸性，d点溶液呈碱性，两种溶液的pH不相同， A错误； B．溶液中水电离出的OH−浓度等于溶液中水电离出的氢离子浓度，都代表了水的电离程度，醋酸、氢氧化钠溶液中水的电离被抑制，醋酸钠溶液中因水解促进了水的电离，从a到e，c点为醋酸钠溶液其中水的电离程度最大，结合选项A，可知水的电离程度先增大后减小，B错误； C． 从ac的过程中，醋酸浓度不断下降、醋酸钠浓度不断增大，则溶液的导电能力逐渐增强，C正确； D． e点所示溶液中，溶液体积约60mL，物料守恒：，D错误； 答案选C。 二、填空题(每空2分) 13. 下表列出了周期表中前四周期的若干元素，请用化学用语回答下列问题。 （1）元素①②可形成多种原子个数比为的分子，其中相对分子质量的最小的分子的结构式为___________。 （2）元素②、③的简单氢化物的沸点较高的是___________(填化学式)，因为___________。 （3）元素④⑤⑧的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用化学式表示)。 （4）元素④和元素⑧的气态氢化物的稳定性顺序为___________(用化学式表示)。 （5）一定条件下，元素⑦的最高价氧化物的水化物可以和元素⑤、元素⑧的最高价氧化物的水化物分别反应，试写出以上两个反应的离子方程式：___________、___________。 （6）元素⑨的价电子排布图为___________，元素⑥⑦⑨中，第一电离能最大的是___________(填化学式)。 （7）晶胞如图所示： ①由图可知，每个周围与它最接近且距离相等的有___________个。 ②已知该晶胞边长为，阿伏加德罗常数为，则该晶胞的密度为___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 氨分子间可形成氢键 （3） （4） （5） ①. ②. （6） ①. ②. （7） ①. 12 ②. 【解析】 【分析】根据元素周期表可知，①~⑩分别为H、C、N、F、Na、Mg、Al、S、Ca、Cu，据此分析解答。 【小问1详解】 元素①②可组成烃，元素①②可形成多种原子个数比为的分子，最简式为CH2，其中相对分子质量的最小的分子为乙烯，结构式为。 【小问2详解】 元素②、③的简单氢化物是CH4、NH3，NH3分子间存在氢键，沸点较高，故答案是NH3，原因是氨分子间可形成氢键。 【小问3详解】 元素④⑤⑧分别是F、Na、S，微粒电子层多半径大，若电子层一样，则核电荷数越小，半径越大，则F-、Na+、S2-半径由大到小的顺序为。 【小问4详解】 元素的非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性就越强。F的非金属性比S强，则元素④和元素⑧的简单气态氢化物的稳定性顺序为HF＞H2S。 【小问5详解】 元素⑦是Al，其最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，属于两性氢氧化物，元素⑤、元素⑧的最高价氧化物的水化物分别是氢氧化钠、硫酸，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式是，硫酸与氢氧化铝反应的离子方程式是。 【小问6详解】 元素⑨为Ca，基态Ca的核外电子排布式为： 1s22s22p63s23p64s2，基态价电子排布式为： 4s2，则价电子排布图为，同主族元素第一电离能从上到下递减，同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，但IIA的第一电离能大于同周期相邻元素，元素⑥⑦⑨分别为Mg、Al、Ca，则第一电离能最大的是Mg。 【小问7详解】 ①由图可知，以顶点硫离子为例，与其最近硫离子是所在三个面的面心，周围与其最近且距离相等的硫离子有。 ②晶胞中硫离子位于顶点和面心，个数为=4，4个锌离子在晶胞内，晶胞的边长为apm，则该晶胞的密度的表达式=g/cm3。 14. 某汽车安全气囊的产气药剂主要含有、等物质。 I．是气体发生剂，当汽车发生碰撞时，分解产生使气囊迅速膨胀，一种生产叠氮化钠的工艺流程如下： （1）已知溶液呈碱性，下列叙述正确的是___________。 A. 中只含离子键 B. 含有22个电子 C. 常温下，溶液的 D. 溶液中： （2）发生器I中的反应与“钠和水”反应相似，该反应的化学方程式为___________。 （3）发生器II中的反应如下：，若生成该反应转移___________电子。 （4）上述流程中可以循环利用的物质是___________。 A. B. C. D. II．上述工艺流程生产的中可能会含有少量的杂质，某兴趣小组设计了如下图实验装置(部分夹持装置省略)，测定产品中的含量。 已知：遇、稀均不产生气体。 测定过程中可能涉及到的实验操作步骤有： a．取下装置D，称量。 b．称量样品质量，检查装置气密性。 c．打开弹簧夹，鼓入空气，一段时间后关闭。 d．打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量稀硫酸充分反应，关闭活塞和玻璃塞。 （5）请写出正确的操作顺序：___________。 b→___________→___________→___________→a(用步骤序号回答，可重复)。 （6）仪器E的名称为___________。该装置中的碱石灰的作用是___________。 【答案】（1）BC （2） （3） （4）D （5） （6） ①. (球形)干燥管 ②. 吸收空气中的和，防止影响测定结果 【解析】 【分析】．利用钠和氨气在发生器中制取NaNH2，同时分离出氢气；NaNH2和反应生成NaN3、氢氧化钠和氨气，氨气可以重复利用。 ．测量产品中的含量，由于遇、稀均不产生气体，只有碳酸钠和硫酸反应生成二氧化碳气体。先通入空气，使用碱石灰吸收空气中的二氧化碳和水，排除其干扰，利用装置浓硫酸吸收中进入的水分，避免水分进入氢氧化钠溶液带来干扰，利用氢氧化钠吸收碳酸钠生成的二氧化碳，根据生成的二氧化碳质量可以计算出碳酸钠的质量。 【小问1详解】 A．中，钠离子和间是离子键，中氮原子之间是共价键，A错误；  B．中个氮原子共个电子，另外带有个单位的负电荷，故共含有个电子，B正确；  C．由于溶液呈碱性，说明为弱酸， 溶液中氢离子浓度小于，溶液的，C正确；  D．溶液中，由物料守恒得，D错误；  答案为：BC。 【小问2详解】 类比钠和水的反应，发生器中钠与液氨反应，生成NaNH2和氢气。答案为：。 【小问3详解】 中氮元素化合价是价，中氮元素化合价是价，产物中氮元素平均化合价是价，氨气中氮元素化合价是价，NaNH2中有一个N由价升高至中的价，中两个N由价降至中的价，该反应生成转移电子。答案为：。 【小问4详解】 流程中分离器分离出的氨气，是发生器中反应的原料之一，可以循环利用。故选D。 【小问5详解】 碱石灰吸收鼓入的空气中的二氧化碳，实验前先测样品质量和D的质量，反应后再继续鼓入空气使产生的二氧化碳全部被氢氧化钠溶液吸收，再次测的质量，增加的质量即为样品中碳酸钠杂质产生的质量，故正确的操作顺序为。答案为：。 【小问6详解】 仪器的名称是：(球形)干燥管；碱石灰的作用是吸收空气中的二氧化碳和水，防止空气中的二氧化碳进入装置影响实验结果。答案为：(球形)干燥管；吸收空气中的和，防止影响测定结果。 15. 甘氨酸亚铁可以预防和改善缺铁性贫血，还能促进钙、锌、硒等元素的吸收。实验室利用甘氨酸与制备甘氨酸亚铁，装置如下(夹持仪器省略)。 已知：I．有关物质性质如下表所示： 甘氨酸 易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸中的溶解度大于在乙醇中的溶解度 柠檬酸 易溶于水和乙醇，酸性较强，有强还原性 甘氨酸亚铁 易溶于水，难溶于乙醇、冰醋酸 Ⅱ．氨基能被酸性溶液氧化为硝基：。连接好装置，装入药品，进行的操作为： ①打开、，反应一段时间，目的是将装置中的空气排净。 ②关闭___________打开___________，使b中溶液进入c中。 ③在50℃恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，同时向中滴加溶液，调节溶液至5.5~6.0，使反应物充分反应。 ④反应完成后，向c中反应混合液中加入乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得粗产品。 （1）补全上述实验操作：②关闭___________打开___________，使中溶液进入中； （2）仪器c的名称是___________，其中加入柠檬酸的作用是___________。 （3）步骤④中加入乙醇的目的是使溶液的极性___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。检验步骤④中沉淀是否洗净的实验操作为___________。 （4）生成甘氨酸亚铁的化学方程式是___________。 （5）产品纯度测定。已知粗产品通常混有甘氨酸，称取粗产品2.2g，先加入___________，搅拌、过滤、洗涤得沉淀，将沉淀配成溶液，取溶液置于锥形瓶，用的溶液滴定至终点，达到滴定终点的实验现象是___________。 【答案】（1） ①. 关闭 ②. 打开 （2） ①. 三颈烧瓶 ②. 防止亚铁离子被氧化且能抑制亚铁离子水解 （3） ①. 减弱 ②. 取最后一次洗涤液于试管中，先加盐酸，再加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，证明沉淀已经洗干净 （4） （5） ①. 冰醋酸 ②. 加入最后半滴标准溶液，溶液变为浅红色(或浅紫色)，且半分钟不恢复原色 【解析】 【分析】先打开K1、K3，铁屑与稀硫酸反应生成硫酸亚铁同时产生氢气，将装置内的空气排净；之后关闭K3，打开K2，通过产生的气体将b中溶液压入c中；c中盛放甘氨酸和少量柠檬酸，在50℃恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加NaOH溶液，调溶液pH至5.5~6.0，使反应物充分反应，反应完成后加入无水乙醇，降低甘氨酸亚铁的溶解度，从而使其析出；得到的产品中混有甘氨酸杂质，可用冰醋酸洗涤，据此分析； 【小问1详解】 打开K2关闭K3，产生的H2可使装置b中的压强增大，将FeSO4溶液压入三颈烧瓶中，与甘氨酸反应制备甘氨酸亚铁； 【小问2详解】 仪器c的名称是三颈烧瓶，柠檬酸酸性较强、有强还原性，所以加入少量的柠檬酸，可以防止亚铁离子被氧化，也可以调节溶液的pH抑制亚铁离子水解； 【小问3详解】 步骤④中加入乙醇的目的是使溶液的极性减弱，沉淀若未洗干净则含有硫酸根离子，因此取最后一次洗涤液于试管中，先加盐酸再加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，证明沉淀已经洗干净； 【小问4详解】 FeSO4与甘氨酸反应制备甘氨酸亚铁的化学方程式为：； 【小问5详解】 因为甘氨酸在冰醋酸中的溶解度大于在乙醇中的溶解度，甘氨酸亚铁易溶于水难溶于冰醋酸，所以先向称取的粗产品加入冰醋酸，得到较纯的甘氨酸亚铁沉淀，再将其溶于水溶配成溶液，加入酸性高锰酸钾溶液滴定发生反应 ，，由于KMnO4溶液本身有颜色，故达到滴定终点的实验现象是：加入最后半滴标准溶液，溶液变为浅红色(或浅紫色)，且半分钟不恢复原色说明到达滴定终点； 16. 氮及其化合物的利用是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。 （1）已知：① ； ②CO的燃烧热为；若某反应③的平衡常数表达式为，请写出反应③的热化学方程式：___________，下列措施既能够增大③反应中的转化率又能加快反应速率的是___________。 A．恒温恒容充入气 B．减小的浓度 C．使用优质催化剂 D．增大的浓度 （2）欲研究在某催化剂作用下反应③的反应速率与温度的关系，在其他条件相同时，改变反应温度，测得经过相同时间该反应的正反应速率如图所示，、两点对应温度下正反应速率变化的原因可能是___________。 （3）某温度下，在起始为的密闭容器中充入一定量，发生反应 ，下列对于该反应的说法正确的是___________(填标号)。 A. 反应达到平衡状态后，若降低温度，则混合气体的颜色变浅 B. 当的比值保持不变时，反应达到化学平衡状态 C. 恒温恒容条件下反应达到化学平衡状态，此时再充入，反应再次达到平衡后，体积分数增大 D. 恒温恒压条件下反应达到平衡状态后，此时再充入，反应再次达到平衡后，混合气体的平均相对分子质量减小 （4）工业上可以用氨水除去反应中产生的，得到溶液，反应的平衡常数___________。 (已知常温下)的电离平衡常数，的电离平衡常数，) 【答案】（1） ①. ②. D （2）温度过高，催化剂活性降低，正反应速率降低 （3）BD （4） 【解析】 【小问1详解】 ① ；②根据CO的燃烧热为，可知：② ；根据反应③的平衡常数表达式为以及盖斯定律，2×②-①可得： ； A．恒温恒容充入He气，气体总压强增大，但是反应③中各气体的分压不变，则反应速率不变，平衡不移动，A不符合题意； B．减小的浓度，反应速率减慢，B不符合题意； C．使用优质催化剂，不能使平衡发生移动，NO的转化率不变，C不符合题意； D．增大CO的浓度，增大反应速率，平衡正移，NO的转化率增大，D符合题意； 故选D； 【小问2详解】 从图中可以看出，在其他条件相同时，改变反应温度，A点的正反应速率比B点大，则表明A点的催化效果更好，B点温度高，正反应速率小，则可能是温度对催化剂产生了不利影响，所以A、B两点对应温度下正反应速率变化的原因可能是：温度过高，催化剂活性降低，正反应速率降低； 【小问3详解】 A. 反应达到平衡状态后，若降低温度，平衡正移，二氧化氮浓度增大，则混合气体的颜色加深，A错误； B. 为变量，因此当的比值保持不变时，反应达到化学平衡状态，B正确； C. 恒温恒容条件下反应达到化学平衡状态，此时再充入，平衡正向移动，反应再次达到平衡后，NO体积分数减小，C错误； D. 恒温恒压条件下反应达到平衡状态后，此时再充入，容器体积增大，各反应气体的分压减小，平衡逆移，反应再次达到平衡后，混合气体的平均相对分子质量减小，D正确； 故选BD； 【小问4详解】 反应的平衡常数=1.25×10-3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宝坻一中2024-2025学年度第一学期高三年级 阶段性练习二化学科目试卷 可能用到的相对原子量：Na-23 O-16 Zn-65 S-32 一、单选题(每题3分) 1. 新技术新材料在我国探月工程中大放异彩，例如： 用于供能的太阳电池阵及锂离子蓄电池组； 用于制作网状天线的钼金属丝纺织经编技术； 用于制作探测器取样钻杆的碳化硅增强铝基复合材料。 下列说法不正确的是 A. Li位于第二周期IA族 B. 制作天线利用了金属的延展性 C. 碳化硅属于共价晶体 D. 碳化硅的熔点比金刚石的高 2. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. NH3具有还原性，可用作制冷剂 B. FeCl3易水解生成胶体，可用于净水杀菌 C. NaHCO3受热易分解，可用于制抗酸药物 D. 超分子具有分子识别特征，可以用“杯酚”分离C60和C70 3. 下列有关化学用语表示正确的是 A. CO2分子的比例模型： B. 过氧化氢的电子式： C. 氟原子的结构示意图： D. H2CO3的电离方程式：H2CO32H++ 4. 下列各组中两物质反应时，反应条件(温度、反应物用量比)改变，不会引起产物的种类改变的是 A. Na和O2 B. AlCl3溶液与NaOH溶液 C. Na2O2和CO2 D. NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液 5. 已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 0.1mol铁粉与0.1molCl2反应，转移的电子数为0.3NA B. 在25℃101kPa条件下，11.2LO2所含原子个数为小于NA C. NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl-，则混合物中质子数为28NA D. 7.8g Na2O2与足量CO2反应生成气体1.12L(标准状况下) 6. 下列说法正确的是 A. 酸性：ClCH2COOH>Cl3CCOOH B. 稳定性：[Cu(NH3)4]2+>[Cu(H2O)4]2+ C. 激发态H原子的轨道表示式： D. NaCl溶液中的水合离子：c 7. 元素及其化合物的转化在工业生产中具有极其重要的用途。下列物质间转化能实现的是 A. 工业制取漂白粉：饱和食盐水漂白粉 B. 工业制取镁：溶液无水Mg C. 工业制纯碱： D. 由重晶石制可溶性钡盐：重晶石 8. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，单质X2可用作粮仓中的粮食保护气，Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，Z原子的核外电子总数是W原子的最外层电子数的2倍，Y、Z、W处于同一周期，Z的氧化物可用来生产光导纤维。下列说法错误的是 A. 原子半径：Y>Z>W>X B. 简单氢化物的稳定性：X>Z C. 最高正化合价：W>X>Z>Y D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>W 9. 下列实验装置能达到实验目的的是 A.制备Fe(OH)3胶体 B.验证铁与水蒸气反应能生成H2 C.熔化NaOH固体 D.比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 10. 硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A. Ⅰ的化学方程式： B. Ⅱ中的反应条件都是为了提高平衡转化率 C. 将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D. 生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 11. 下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 在水溶液中存在平衡 向的溶液中加入浓溶液，振荡试管，观察颜色变化 B 比较和的 向的溶液中滴加两滴等浓度的溶液，再滴加4滴等浓度溶液，观察现象 C 比较和的 用试纸测定相同浓度和溶液的 D 比较配位键和的稳定性 向溶液中加入少量固体，振荡，观察溶液颜色变化 A. A B. B C. C D. D 12. 常温下，向溶液中逐滴加入的溶液，溶液中水电离的随加入溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是 A. b、d两点溶液的相同 B. 从a到e，水的电离程度一直增大 C. 从ac的过程中，溶液的导电能力逐渐增强 D. e点所示溶液中， 二、填空题(每空2分) 13. 下表列出了周期表中前四周期的若干元素，请用化学用语回答下列问题。 （1）元素①②可形成多种原子个数比为的分子，其中相对分子质量的最小的分子的结构式为___________。 （2）元素②、③的简单氢化物的沸点较高的是___________(填化学式)，因为___________。 （3）元素④⑤⑧的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用化学式表示)。 （4）元素④和元素⑧的气态氢化物的稳定性顺序为___________(用化学式表示)。 （5）一定条件下，元素⑦的最高价氧化物的水化物可以和元素⑤、元素⑧的最高价氧化物的水化物分别反应，试写出以上两个反应的离子方程式：___________、___________。 （6）元素⑨的价电子排布图为___________，元素⑥⑦⑨中，第一电离能最大的是___________(填化学式)。 （7）晶胞如图所示： ①由图可知，每个周围与它最接近且距离相等的有___________个。 ②已知该晶胞边长为，阿伏加德罗常数为，则该晶胞的密度为___________。 14. 某汽车安全气囊的产气药剂主要含有、等物质。 I．是气体发生剂，当汽车发生碰撞时，分解产生使气囊迅速膨胀，一种生产叠氮化钠的工艺流程如下： （1）已知溶液呈碱性，下列叙述正确的是___________。 A. 中只含离子键 B. 含有22个电子 C. 常温下，溶液的 D. 溶液中： （2）发生器I中的反应与“钠和水”反应相似，该反应的化学方程式为___________。 （3）发生器II中的反应如下：，若生成该反应转移___________电子。 （4）上述流程中可以循环利用的物质是___________。 A. B. C. D. II．上述工艺流程生产的中可能会含有少量的杂质，某兴趣小组设计了如下图实验装置(部分夹持装置省略)，测定产品中的含量。 已知：遇、稀均不产生气体。 测定过程中可能涉及到的实验操作步骤有： a．取下装置D，称量。 b．称量样品质量，检查装置气密性。 c．打开弹簧夹，鼓入空气，一段时间后关闭。 d．打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量稀硫酸充分反应，关闭活塞和玻璃塞。 （5）请写出正确的操作顺序：___________。 b→___________→___________→___________→a(用步骤序号回答，可重复)。 （6）仪器E的名称为___________。该装置中的碱石灰的作用是___________。 15. 甘氨酸亚铁可以预防和改善缺铁性贫血，还能促进钙、锌、硒等元素的吸收。实验室利用甘氨酸与制备甘氨酸亚铁，装置如下(夹持仪器省略)。 已知：I．有关物质性质如下表所示： 甘氨酸 易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸中的溶解度大于在乙醇中的溶解度 柠檬酸 易溶于水和乙醇，酸性较强，有强还原性 甘氨酸亚铁 易溶于水，难溶于乙醇、冰醋酸 Ⅱ．氨基能被酸性溶液氧化为硝基：。连接好装置，装入药品，进行的操作为： ①打开、，反应一段时间，目的是将装置中的空气排净。 ②关闭___________打开___________，使b中溶液进入c中。 ③在50℃恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，同时向中滴加溶液，调节溶液至5.5~6.0，使反应物充分反应。 ④反应完成后，向c中反应混合液中加入乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得粗产品。 （1）补全上述实验操作：②关闭___________打开___________，使中溶液进入中； （2）仪器c的名称是___________，其中加入柠檬酸的作用是___________。 （3）步骤④中加入乙醇的目的是使溶液的极性___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。检验步骤④中沉淀是否洗净的实验操作为___________。 （4）生成甘氨酸亚铁的化学方程式是___________。 （5）产品纯度测定。已知粗产品通常混有甘氨酸，称取粗产品2.2g，先加入___________，搅拌、过滤、洗涤得沉淀，将沉淀配成溶液，取溶液置于锥形瓶，用的溶液滴定至终点，达到滴定终点的实验现象是___________。 16. 氮及其化合物的利用是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。 （1）已知：① ； ②CO的燃烧热为；若某反应③的平衡常数表达式为，请写出反应③的热化学方程式：___________，下列措施既能够增大③反应中的转化率又能加快反应速率的是___________。 A．恒温恒容充入气 B．减小的浓度 C．使用优质催化剂 D．增大的浓度 （2）欲研究在某催化剂作用下反应③的反应速率与温度的关系，在其他条件相同时，改变反应温度，测得经过相同时间该反应的正反应速率如图所示，、两点对应温度下正反应速率变化的原因可能是___________。 （3）某温度下，在起始为的密闭容器中充入一定量，发生反应 ，下列对于该反应的说法正确的是___________(填标号)。 A. 反应达到平衡状态后，若降低温度，则混合气体的颜色变浅 B. 当的比值保持不变时，反应达到化学平衡状态 C. 恒温恒容条件下反应达到化学平衡状态，此时再充入，反应再次达到平衡后，体积分数增大 D. 恒温恒压条件下反应达到平衡状态后，此时再充入，反应再次达到平衡后，混合气体的平均相对分子质量减小 （4）工业上可以用氨水除去反应中产生的，得到溶液，反应的平衡常数___________。 (已知常温下)的电离平衡常数，的电离平衡常数，) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $