高一化学月考卷01（人教版2019，必修第二册第五章）-学易金卷：2024-2025学年高中下学期第一次月考

1 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（10分） （1） （2） （3） （4） （5） 2024-2025学年高一化学下学期第一次月考卷 答题卡 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 一、选择题：本题共 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 姓 名：__________________________ 准考证号： 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 学科网（北京）股份有限公司 18．（14分） （1） （2） （3） （4） （5） 19．（14分） （1）① ② ③ （2）① ② ③ 20．（14分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2024-2025学年高一化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第五章（人教版2019必修第二册）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0.7。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Mg 24 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．纵观古今，化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法不正确的是 A．“玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是二氧化硅 B．“神舟”系列飞船使用的碳纤维材料、光导纤维都是新型无机非金属材料 C．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 D．“神舟”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分不是硅酸盐 2．下列物质可由单质直接化合得到的是 A．CuS B． C． D． 3．下列实验装置正确且能够达成相应实验目的的是 装置 实验目的 A．制备并收集 B．收集NO C．干燥SO2 D．喷泉实验 A．A B．B C．C D．D 4．硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是 A．NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因 B．向煤中加入石灰石可以减少二氧化硫和二氧化碳的排放 C．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫 D．汽车尾气中的主要大气污染物为NOx 5．蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是 A．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂 B．过程中只发生一个化学反应 C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的强氧化性 D．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 6．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 B．二氧化硫具有还原性，可添加在葡萄酒中防止葡萄酒中的一些成分被氧化 C．豆科植物的根瘤菌能将空气中的转化成氨，实现氮的固定 D．溶液可以与NaOH溶液反应生成，故采用向饱和的溶液中加入NaOH溶液制备胶体 7．粗盐中常含有杂质和，为将杂质除尽，设计如下实验方案： 下列有关说法中，不正确的是 A．试剂①、②、③分别是 B．除去的主要反应： C．加稀盐酸是为了除去过量的和 D．检验是否除净的方法：取滤液，加稀盐酸酸化，再加溶液，观察是否产生沉淀 8．已知表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是 A．标准状况下22.4L 中含原子数为4 B．1．8g的离子中含有的电子数为1.1 C．24g Mg与足量或反应生成MgO或均失去2个电子 D．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2 9．下列有关硫及其化合物的说法正确的是 A．SO2具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色 B．SO2和Cl2都能漂白某些有色溶液，若将两种气体同时通入有色溶液中，漂白效果会更好 C．用NaOH溶液吸收SO2时，只能生成一种盐 D．S与非金属单质反应时，S均作还原剂 10．微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是 A．滤纸①、②褪色均证明具有漂白性 B．滤纸③先变红后褪色，体现了具有漂白性和酸性氧化物的性质 C．滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性 D．若将浓硫酸换成浓硝酸，实验现象相同 11．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A．氯化铜溶液中通入硫化氢： B．过量铁粉加入稀硝酸中： C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液： D．Cu和浓HNO3反应生成NO2气体： 12．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中先加入盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，有白色的沉淀 该溶液中一定有SO B 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定有 C 向某溶液中加入浓溶液，加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有 D 向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色 氯水中含有酸性物质和漂白性物质 A．A B．B C．C D．D 13．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是 A．该过程中可得到化工产品H2SO4 B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2 C．该过程中化合价发生改变的元素为Fe和S D．图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO4 14．“中国芯”的发展离不开高纯单晶硅。从石英砂(主要成分为)制取高纯硅涉及的主要反应用流程图表示如图： 下列说法不正确的是 A．反应①中是氧化剂 B．①③两反应的还原剂可以互换 C．反应①②③均为置换反应 D．流程中HCl和可以循环利用 15．如图是N、S及其化合物的“价一类二维图”。下列说法正确的是 A．在一定条件下，a可将c、d还原为b B．造成的酸雨雨水在空气中放置一段时间pH会增大 C．a与浓e、与浓均能发生氧化还原反应 D．常温下，铁与浓e和浓均不反应 16．将12.8gCu和一定量的浓硝酸反应，当Cu反应完全时，共收集到标准状况下6.72L和NO的混合气体(不考虑转化为)，则反应中生成的物质的量为 A．0．30mol B．0.25mol C．0.10mol D．0.05mol 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（10分）摩擦剂是牙膏的主体成分，SiO2是一种常见的摩擦剂。 (1)Si在元素周期表中的位置是 。 (2)根据用途推测SiO2在水中的溶解性： (填“易溶”或“难溶”)。 (3)制备SiO2的方法如下： ①写出反应I的离子方程式 。 ②比较酸性强弱：H2SO4 H2SiO3(填“＞”或“＜”)。 (4)为满足不同需求，牙膏中还会添加一些特殊物质，如含氟牙膏中添加氟化亚锡(SnF2)。锡的原子结构示意图如图。下列说法正确的是 (填序号)。 a．Sn元素的最高正化合价为+4 b．Sn的原子半径比Si大 c．Sn和Si均可以作半导体材料 (5)关于硅及其相关化合物的叙述正确的是 (填字母)。 A．自然界中存在天然游离的硅单质 B．已知C与的最高正价都是正四价，由于，用类比法得知， C．硅元素在金属与非金属的分界线处，因此具有弱导电性，一般可用于作为半导体材料 D．既能和溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 E．玻璃、水泥、陶瓷都是传统的硅酸盐产品 18．（14分）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下： 已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。 (1)从下图中选择制取气体的合适装置：制氮气 (填序号，下空同)；制氢气 。 (2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了干燥气体外，还有 的作用。 (3)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是 ，锥形瓶中还可观察到的现象是 。 (4)写出乙装置中氨氧化的化学方程式： 。 (5)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有的离子为：H+、OH-、 、 。 19．（14分）是硫元素中一种重要物质。在生产生活中有着重要用途。 (1)某研究小组用如图装置进行与溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）    ①通入足量时C中观察到的现象为 。 ②根据以上现象，该小组同学认为与溶液发生氧化还原反应。 a.写出与溶液反应的离子方程式： 。 b.该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了。该做法 （填“合理”或“不合理”），理由是 。 ③为了验证具有还原性，实验中可以代替溶液的试剂有 （填字母）。 A．浓硫酸    B．酸性溶液    C．碘水    D．NaCl溶液 (2)某同学利用如图所示的装置研究的性质：（熔点：为，为16.8℃，沸点：为，为45℃） ①装置I模拟工业生产中催化氧化的反应，其化学方程式是 。 ②甲同学按I、Ⅱ、Ⅲ、IV的顺序连接装置，装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成，同时酸性增强，则该反应的离子方程式是（忽略的影响） 。 ③乙同学按I、Ⅱ、IV顺序连接装置，若装置IV中有溶液，反应后增重4.8g，则装置IV中发生反应的化学方程式是 。 20．（14分）某化学实验小组通过实验探究NH3、NO2的性质。 探究Ⅰ：利用如图甲所示装置探究NO2能否被NH3还原 请回答下列问题： (1)实验室用氢氧化钙和氯化铵制取氨气的化学反应方程式为 。 (2)a、b分别是___________(填序号) A．浓硫酸、碱石灰 B．碱石灰、碱石灰 C．碱石灰、无水氯化钙 D．五氧化二磷、五氧化二磷 (3)若NO2能够被NH3还原，预期装置C中能观察到的现象是 。 (4)此实验装置存在的明显缺陷是 。 探究Ⅱ：探究NO2、O2混合气体的喷泉实验。 (5)图中盛装浓硫酸的仪器名称是 ， 装置G虚线中的导线应 (填“长进短出”或“短进长出”)。 (6)装置G中浓硫酸有三种作用：混合NO2、O2气体；干燥NO2、O2； 。 (7)将装置G上面的圆底烧瓶收集满气体进行装置Ⅰ的喷泉实验，若混合气体全部被吸收，烧瓶内充满溶液，则所得溶液的物质的量浓度为 mol∙L−1(设该状况下的气体摩尔体积为Vm L/mol，列式即可) / 学科网（北京）股份有限公司 $$………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2024-2025学年高一化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第五章（人教版2019必修第二册）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0.7。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Mg 24 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．纵观古今，化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法不正确的是 A．“玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是二氧化硅 B．“神舟”系列飞船使用的碳纤维材料、光导纤维都是新型无机非金属材料 C．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 D．“神舟”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分不是硅酸盐 2．下列物质可由单质直接化合得到的是 A．CuS B． C． D． 3．下列实验装置正确且能够达成相应实验目的的是 装置 实验目的 A．制备并收集 B．收集NO C．干燥SO2 D．喷泉实验 A．A B．B C．C D．D 4．硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是 A．NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因 B．向煤中加入石灰石可以减少二氧化硫和二氧化碳的排放 C．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫 D．汽车尾气中的主要大气污染物为NOx 5．蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是 A．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂 B．过程中只发生一个化学反应 C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的强氧化性 D．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 6．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 B．二氧化硫具有还原性，可添加在葡萄酒中防止葡萄酒中的一些成分被氧化 C．豆科植物的根瘤菌能将空气中的转化成氨，实现氮的固定 D．溶液可以与NaOH溶液反应生成，故采用向饱和的溶液中加入NaOH溶液制备胶体 7．粗盐中常含有杂质和，为将杂质除尽，设计如下实验方案： 下列有关说法中，不正确的是 A．试剂①、②、③分别是 B．除去的主要反应： C．加稀盐酸是为了除去过量的和 D．检验是否除净的方法：取滤液，加稀盐酸酸化，再加溶液，观察是否产生沉淀 8．已知表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是 A．标准状况下22.4L 中含原子数为4 B．1．8g的离子中含有的电子数为1.1 C．24g Mg与足量或反应生成MgO或均失去2个电子 D．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2 9．下列有关硫及其化合物的说法正确的是 A．SO2具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色 B．SO2和Cl2都能漂白某些有色溶液，若将两种气体同时通入有色溶液中，漂白效果会更好 C．用NaOH溶液吸收SO2时，只能生成一种盐 D．S与非金属单质反应时，S均作还原剂 10．微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是 A．滤纸①、②褪色均证明具有漂白性 B．滤纸③先变红后褪色，体现了具有漂白性和酸性氧化物的性质 C．滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性 D．若将浓硫酸换成浓硝酸，实验现象相同 11．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A．氯化铜溶液中通入硫化氢： B．过量铁粉加入稀硝酸中： C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液： D．Cu和浓HNO3反应生成NO2气体： 12．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中先加入盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，有白色的沉淀 该溶液中一定有SO B 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定有 C 向某溶液中加入浓溶液，加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有 D 向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色 氯水中含有酸性物质和漂白性物质 A．A B．B C．C D．D 13．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是 A．该过程中可得到化工产品H2SO4 B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2 C．该过程中化合价发生改变的元素为Fe和S D．图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO4 14．“中国芯”的发展离不开高纯单晶硅。从石英砂(主要成分为)制取高纯硅涉及的主要反应用流程图表示如图： 下列说法不正确的是 A．反应①中是氧化剂 B．①③两反应的还原剂可以互换 C．反应①②③均为置换反应 D．流程中HCl和可以循环利用 15．如图是N、S及其化合物的“价一类二维图”。下列说法正确的是 A．在一定条件下，a可将c、d还原为b B．造成的酸雨雨水在空气中放置一段时间pH会增大 C．a与浓e、与浓均能发生氧化还原反应 D．常温下，铁与浓e和浓均不反应 16．将12.8gCu和一定量的浓硝酸反应，当Cu反应完全时，共收集到标准状况下6.72L和NO的混合气体(不考虑转化为)，则反应中生成的物质的量为 A．0．30mol B．0.25mol C．0.10mol D．0.05mol 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（10分）摩擦剂是牙膏的主体成分，SiO2是一种常见的摩擦剂。 (1)Si在元素周期表中的位置是 。 (2)根据用途推测SiO2在水中的溶解性： (填“易溶”或“难溶”)。 (3)制备SiO2的方法如下： ①写出反应I的离子方程式 。 ②比较酸性强弱：H2SO4 H2SiO3(填“＞”或“＜”)。 (4)为满足不同需求，牙膏中还会添加一些特殊物质，如含氟牙膏中添加氟化亚锡(SnF2)。锡的原子结构示意图如图。下列说法正确的是 (填序号)。 a．Sn元素的最高正化合价为+4 b．Sn的原子半径比Si大 c．Sn和Si均可以作半导体材料 (5)关于硅及其相关化合物的叙述正确的是 (填字母)。 A．自然界中存在天然游离的硅单质 B．已知C与的最高正价都是正四价，由于，用类比法得知， C．硅元素在金属与非金属的分界线处，因此具有弱导电性，一般可用于作为半导体材料 D．既能和溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 E．玻璃、水泥、陶瓷都是传统的硅酸盐产品 18．（14分）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下： 已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。 (1)从下图中选择制取气体的合适装置：制氮气 (填序号，下空同)；制氢气 。 (2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了干燥气体外，还有 的作用。 (3)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是 ，锥形瓶中还可观察到的现象是 。 (4)写出乙装置中氨氧化的化学方程式： 。 (5)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有的离子为：H+、OH-、 、 。 19．（14分）是硫元素中一种重要物质。在生产生活中有着重要用途。 (1)某研究小组用如图装置进行与溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）    ①通入足量时C中观察到的现象为 。 ②根据以上现象，该小组同学认为与溶液发生氧化还原反应。 a.写出与溶液反应的离子方程式： 。 b.该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了。该做法 （填“合理”或“不合理”），理由是 。 ③为了验证具有还原性，实验中可以代替溶液的试剂有 （填字母）。 A．浓硫酸    B．酸性溶液    C．碘水    D．NaCl溶液 (2)某同学利用如图所示的装置研究的性质：（熔点：为，为16.8℃，沸点：为，为45℃） ①装置I模拟工业生产中催化氧化的反应，其化学方程式是 。 ②甲同学按I、Ⅱ、Ⅲ、IV的顺序连接装置，装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成，同时酸性增强，则该反应的离子方程式是（忽略的影响） 。 ③乙同学按I、Ⅱ、IV顺序连接装置，若装置IV中有溶液，反应后增重4.8g，则装置IV中发生反应的化学方程式是 。 20．（14分）某化学实验小组通过实验探究NH3、NO2的性质。 探究Ⅰ：利用如图甲所示装置探究NO2能否被NH3还原 请回答下列问题： (1)实验室用氢氧化钙和氯化铵制取氨气的化学反应方程式为 。 (2)a、b分别是___________(填序号) A．浓硫酸、碱石灰 B．碱石灰、碱石灰 C．碱石灰、无水氯化钙 D．五氧化二磷、五氧化二磷 (3)若NO2能够被NH3还原，预期装置C中能观察到的现象是 。 (4)此实验装置存在的明显缺陷是 。 探究Ⅱ：探究NO2、O2混合气体的喷泉实验。 (5)图中盛装浓硫酸的仪器名称是 ， 装置G虚线中的导线应 (填“长进短出”或“短进长出”)。 (6)装置G中浓硫酸有三种作用：混合NO2、O2气体；干燥NO2、O2； 。 (7)将装置G上面的圆底烧瓶收集满气体进行装置Ⅰ的喷泉实验，若混合气体全部被吸收，烧瓶内充满溶液，则所得溶液的物质的量浓度为 mol∙L−1(设该状况下的气体摩尔体积为Vm L/mol，列式即可) 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第五章（人教版2019必修第二册）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0．7。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Mg 24 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．纵观古今，化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法不正确的是 A．“玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是二氧化硅 B．“神舟”系列飞船使用的碳纤维材料、光导纤维都是新型无机非金属材料 C．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 D．“神舟”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分不是硅酸盐 【答案】A 【详解】A．二氧化硅不导电性、能对光线进行全反射，可用于制造光导纤维；硅是良好的半导体材料，可制作太阳能电池，A 错误； B．碳纤维材料、光导纤维性能优良，都是新型无机非金属材料，B正确；   C．秦始皇兵马俑是由黏土经高温烧结而成的陶制品，C正确； D．高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，其主要成分有氮化硼等，主要成分不是硅酸盐，D正确； 故选A。 2．下列物质可由单质直接化合得到的是 A．CuS B． C． D． 【答案】C 【详解】A．铜和硫直接化合生成Cu2S，而不是CuS，A错误； B．硫和氧气直接化合生成，而不是，B错误； C．硫和氢气直接化合生成，C正确； D．铁和氯气直接化合生成，而不是，D错误； 故选C。 3．下列实验装置正确且能够达成相应实验目的的是 装置 实验目的 A．制备并收集 B．收集NO C．干燥SO2 D．喷泉实验 【答案】D 【详解】A．NH3不能用无水氯化钙干燥，应该用碱石灰干燥，A错误； B．NO与空气能反应，不能用排空法收集，B错误； C．U形管不能装液体干燥剂，应该用洗气瓶，C错误； D．SO2与NaOH溶液能快速反应，烧瓶内压强降低为0，图示装置能完成喷泉实验，D正确； 故选D。 4．硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是 A．NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因 B．向煤中加入石灰石可以减少二氧化硫和二氧化碳的排放 C．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫 D．汽车尾气中的主要大气污染物为NOx 【答案】D 【详解】A．NO2和SO2都是刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因，其中NO2是红棕色气体，而SO2是无色气体，故A项错误； B．石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙能与二氧化硫反应生成CaSO3，可以通过加入石灰石减少二氧化硫的排放，并不能减少二氧化碳的排放，故B项错误； C．煅烧黄铁矿以得到二氧化硫而不是三氧化硫，故C项错误； D．汽车尾气中排放的NOx为大气污染物的主要成分，故D项正确； 故本题选D。 5．蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是 A．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂 B．过程中只发生一个化学反应 C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的强氧化性 D．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 【答案】B 【详解】A．过程中蔗糖分子发生化学变化，则发生了化学键的断裂，A正确；    B．蔗糖中加入浓硫酸，体现浓硫酸的脱水性生成碳，浓硫酸和碳反应生成二氧化硫、二氧化碳气体，不是只有1个反应，B错误；    C．浓硫酸脱水过程中生成的SO2能使品红溶液褪色，硫元素化合价降低，体现浓硫酸的强氧化性，C正确；   D．蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，D正确； 故选B。 6．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 B．二氧化硫具有还原性，可添加在葡萄酒中防止葡萄酒中的一些成分被氧化 C．豆科植物的根瘤菌能将空气中的转化成氨，实现氮的固定 D．溶液可以与NaOH溶液反应生成，故采用向饱和的溶液中加入NaOH溶液制备胶体 【答案】D 【详解】A．液氨汽化时要吸收大量的热，会使周围环境的温度降低，所以液氨可以用作制冷剂，故A正确； B．二氧化硫中硫元素是+4价，处于中间价态，具有还原性，二氧化硫是一种抗氧化剂，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，因此葡萄酒中可添加适量SO2，故B正确； C．豆科植物的根瘤菌能将空气中的氮气直接转化成氨，从而实现游离态的氮元素转化为化合态氮元素的氮的固定，故C正确； D．向饱和的FeCl3溶液中加入NaOH溶液，制得的是Fe(OH)3沉淀，而不是胶体，D错误； 故选D。 7．粗盐中常含有杂质和，为将杂质除尽，设计如下实验方案： 下列有关说法中，不正确的是 A．试剂①、②、③分别是 B．除去的主要反应： C．加稀盐酸是为了除去过量的和 D．检验是否除净的方法：取滤液，加稀盐酸酸化，再加溶液，观察是否产生沉淀 【答案】A 【分析】除去粗盐中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4杂质，所用的试剂是NaOH、Na2CO3、BaCl2，为了能完全除去杂质，除杂试剂要过量，过量的NaOH、Na2CO3可用稀盐酸调节pH除去，过量的BaCl2可用Na2CO3除去，故除杂试剂的添加顺序是NaOH 、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3，据此分析解答。 【详解】A．经分析除去粗盐中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4所加试剂顺序是NaOH 、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3，碳酸钠必须在氯化钡之后加入，故A错误； B．除去Ca2+的主要试剂是Na2CO3，则除去Ca2+的主要反应是，故B正确； C．经分析，除杂试剂要过量，过量的NaOH、Na2CO3可用稀盐酸调节pH除去，故C正确； D．检验滤液中是否有的方法是取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若有沉淀，则有，否则就没有，故D正确； 本题答案A。 8．已知表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是 A．标准状况下22.4L 中含原子数为4 B．1．8g的离子中含有的电子数为1.1 C．24g Mg与足量或反应生成MgO或均失去2个电子 D．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2 【答案】C 【详解】A．标准状况下三氧化硫是固体，不能用标况下气体摩尔体积计算22.4L 中所含原子数，A错误； B．1．8g的的物质的量是0.1mol，其中含有的电子数为，B错误； C．24g Mg物质的量是1mol,与足量或反应生成MgO或时，镁元素均是从0价升高到+2价，所以均失去2个电子，C正确； D．在铜与硫的反应中生成氯化亚铜，1mol铜失去的电子数为，D错误； 答案选C。 9．下列有关硫及其化合物的说法正确的是 A．SO2具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色 B．SO2和Cl2都能漂白某些有色溶液，若将两种气体同时通入有色溶液中，漂白效果会更好 C．用NaOH溶液吸收SO2时，只能生成一种盐 D．S与非金属单质反应时，S均作还原剂 【答案】A 【详解】A．SO2具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使其褪色，A正确； B．SO2和Cl2在溶液中等物质的量混合时，发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，盐酸和硫酸不具有漂白性，不能使有色物质褪色，B错误； C．NaOH溶液与少量SO2反应生成Na2SO3，与过量SO2反应生成NaHSO3，所以用NaOH溶液吸收SO2时可能生成两种盐，C错误； D．S与H2反应生成H2S，此反应中S的化合价降低，作氧化剂，D错误； 故选A。 10．微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是 A．滤纸①、②褪色均证明具有漂白性 B．滤纸③先变红后褪色，体现了具有漂白性和酸性氧化物的性质 C．滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性 D．若将浓硫酸换成浓硝酸，实验现象相同 【答案】C 【分析】浓硫酸和亚硫酸钠反应放出二氧化硫气体，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；二氧化硫和碘单质发生氧化还原反应，体现二氧化硫还原性；二氧化硫和水生成亚硫酸，使得石蕊溶液变红色，体现酸性氧化物的性质；二氧化硫和硫化钠反应生成硫单质，二氧化硫中硫化合价降低，体现二氧化硫氧化性； 【详解】A．滤纸①褪色证明具有漂白性，②褪色证明具有还原性，A错误；    B．二氧化硫不能使石蕊溶液漂白褪色，B错误；    C．二氧化硫和硫化钠反应生成硫单质，二氧化硫中硫化合价降低，体现二氧化硫氧化性，C正确；   D．浓硝酸具有强氧化性，会氧化亚硫酸钠为硫酸钠，不生成二氧化硫，D错误； 故选C。 11．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A．氯化铜溶液中通入硫化氢： B．过量铁粉加入稀硝酸中： C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液： D．Cu和浓HNO3反应生成NO2气体： 【答案】D 【详解】A．硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，A错误；B．过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式应为，B错误； C．硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，C错误； D．Cu和浓HNO3发生氧化还原反应生成NO2气体：，D正确； 故选D。 12．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中先加入盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，有白色的沉淀 该溶液中一定有SO B 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定有 C 向某溶液中加入浓溶液，加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有 D 向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色 氯水中含有酸性物质和漂白性物质 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．向某溶液中先加入盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，有白色的沉淀，说明是BaSO4沉淀，该溶液中一定有SO，故A正确； B．某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为CO2或SO2，溶液中可能有亚硫酸根离子、碳酸氢根离子等，不一定有，故B错误； C．某溶液中加入浓NaOH，加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，该溶液中一定有铵根离子，故C正确； D．紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红是因为氯水中有氢离子呈酸性，再褪色是因为氯水中含有次氯酸具有强氧化性能漂白石蕊溶液，故D正确； 故选B。 13．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是 A．该过程中可得到化工产品H2SO4 B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2 C．该过程中化合价发生改变的元素为Fe和S D．图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO4 【答案】C 【详解】A．根据图可知，该工艺中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，该反应的化学方程式为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO4，该工艺不仅吸收了二氧化硫，还得到了化工产品硫酸，A正确； B．根据以上分析可知该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2，B正确； C．该过程中化合价发生变化的元素有氧、铁、硫，C错误； D．图中涉及的反应有Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO4，D正确； 故选C。 14．“中国芯”的发展离不开高纯单晶硅。从石英砂(主要成分为)制取高纯硅涉及的主要反应用流程图表示如图： 下列说法不正确的是 A．反应①中是氧化剂 B．①③两反应的还原剂可以互换 C．反应①②③均为置换反应 D．流程中HCl和可以循环利用 【答案】B 【分析】石英砂(主要成分为SiO2)，与碳在2000℃条件下反应生成粗硅和一氧化碳，粗硅与氯化氢在300℃条件下反应生成SiHCl3和氢气，SiHCl3与氢气在1100℃条件下反应生成高纯硅和氯化氢，达到制备高纯硅的目的。 【详解】A．反应①是SiO2+2C Si+2CO↑，反应中Si元素的化合价降低，故氧化剂为SiO2，A正确； B．①③两反应的还原剂不可以互换，①硅与氢气反应是可逆反应，③如用碳，硅中会有碳杂质，B错误； C．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，反应①是SiO2+2CSi+2CO↑，反应②是Si+3HClSiHCl3+H2，③是SiHCl3+H2Si+3HCl，均为置换反应，C正确； D．根据流程和节约成本可知，流程中HCl和H2可以循环利用，D正确； 答案选B。 15．如图是N、S及其化合物的“价一类二维图”。下列说法正确的是 A．在一定条件下，a可将c、d还原为b B．造成的酸雨雨水在空气中放置一段时间pH会增大 C．a与浓e、与浓均能发生氧化还原反应 D．常温下，铁与浓e和浓均不反应 【答案】A 【分析】根据图示，a为，b为，c为NO，d为，e为；为，为S，为，为、为，据此解答： 【详解】A．a为，b为，c为NO，d为，根据元素化合价以及氧化还原反应规律可知，在一定条件下，a可将c，d还原为b，A正确； B．溶于水生成，会被空气氧化生成硫酸，pH会降低，B错误； C．与浓硝酸不能发生氧化还原反应，可以与浓硫酸发生氧化还原反应，C错误； D．常温下，Fe遇浓硝酸和浓硫酸均会发生钝化反应，生成的氧化物会阻止反应进一步发生，不是不反应，D错误； 故选A。 16．将12.8gCu和一定量的浓硝酸反应，当Cu反应完全时，共收集到标准状况下6.72L和NO的混合气体(不考虑转化为)，则反应中生成的物质的量为 A．0．30mol B．0.25mol C．0.10mol D．0.05mol 【答案】B 【详解】铜与硝酸反应转化为、NO和，根据铜原子守恒，则，则Cu失去0.4mol的电子；NO和的物质的量共为，即n（NO）+n（NO2）=0.3mol，根据得失电子守恒，3n（NO）+n（NO2）=0.4mol,求得。B正确； 故选B。 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（10分）摩擦剂是牙膏的主体成分，SiO2是一种常见的摩擦剂。 (1)Si在元素周期表中的位置是 。 (2)根据用途推测SiO2在水中的溶解性： (填“易溶”或“难溶”)。 (3)制备SiO2的方法如下： ①写出反应I的离子方程式 。 ②比较酸性强弱：H2SO4 H2SiO3(填“＞”或“＜”)。 (4)为满足不同需求，牙膏中还会添加一些特殊物质，如含氟牙膏中添加氟化亚锡(SnF2)。锡的原子结构示意图如图。下列说法正确的是 (填序号)。 a．Sn元素的最高正化合价为+4 b．Sn的原子半径比Si大 c．Sn和Si均可以作半导体材料 (5)关于硅及其相关化合物的叙述正确的是 (填字母)。 A．自然界中存在天然游离的硅单质 B．已知C与的最高正价都是正四价，由于，用类比法得知， C．硅元素在金属与非金属的分界线处，因此具有弱导电性，一般可用于作为半导体材料 D．既能和溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 E．玻璃、水泥、陶瓷都是传统的硅酸盐产品 【答案】(1)第三周期第ⅣA族 (2)难溶 (3) > (4)ab (5)CE 【详解】（1）Si为第14号元素，其在元素周期表中的位置为第三周期第ⅣA族； （2）SiO2为常见的摩擦剂，其在牙膏中以固体形式存在，因此SiO2在水中难溶； （3）①H2SiO3难溶于水，因此可以用Na2SiO3和酸反应生成，反应的离子方程式为：； ②根据强酸制弱酸的原理，硫酸可以制备硅酸，因此硫酸酸性强于硅酸； （4）a．Sn为主族元素，主族元素的最高正化合价等于其族序数，Sn为第ⅣA族元素，因此Sn的最高正化合价为+4价，a正确； b．同一主族元素原子从上到下原子半径逐渐增大，因此Sn的原子半径大于Si，b正确； c．Sn为金属元素，可以导电，Sn不能做半导体材料，Si为非金属元素，位于金属与非金属分界线附近，Si是优良的半导体材料，c错误； 故选ab； （5）A．自然界中硅以化合态形式存在，A错误； B．二氧化硅不能溶于水，不和水反应，B错误； C．Si位于金属与非金属分界线附近，Si是优良的半导体材料，广泛用于制造计算机芯片等，C正确； D．只能和氢氟酸一种酸反应，与其他酸不反应，是酸性氧化物，C错误； E．玻璃、水泥、陶瓷主要成分都是硅酸盐，属于传统的硅酸盐产品，E正确； 故选CE。 18．（14分）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下： 已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。 (1)从下图中选择制取气体的合适装置：制氮气 (填序号，下空同)；制氢气 。 (2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了干燥气体外，还有 的作用。 (3)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是 ，锥形瓶中还可观察到的现象是 。 (4)写出乙装置中氨氧化的化学方程式： 。 (5)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有的离子为：H+、OH-、 、 。 【答案】(1)a b (2)干燥气体；控制氢气和氮气的流速 (3)氨的催化氧化反应是一个放热反应 有红棕色气体产生 (4)4NH3+5O2 4NO+6H2O (5) NH NO 【详解】（1）实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气，可以选择a；实验室里用金属锌粒和稀硫酸反应制取氢气，可以选择装置b； （2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置中的浓硫酸可以将氮气和氢气干燥，同时可以根据甲装置中冒气泡的速率来控制气体流量； （3）氨的催化氧化反应是一个放热反应，将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热，同时氨催化氧化产物一氧化氮极易变为二氧化氮，二氧化氮是红棕色气体； （4）氨的催化氧化反应产物是一氧化氮和水，即4NH3+5O2 4NO+6H2O； （5）氨的催化氧化反应产物是一氧化氮和水，一氧化氮极易变为二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，所以硝酸的存在会和氨水反应生成硝酸铵，溶液中会存在H+、OH-、NH、NO。 19．（14分）是硫元素中一种重要物质。在生产生活中有着重要用途。 (1)某研究小组用如图装置进行与溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）    ①通入足量时C中观察到的现象为 。 ②根据以上现象，该小组同学认为与溶液发生氧化还原反应。 a.写出与溶液反应的离子方程式： 。 b.该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了。该做法 （填“合理”或“不合理”），理由是 。 ③为了验证具有还原性，实验中可以代替溶液的试剂有 （填字母）。 A．浓硫酸    B．酸性溶液    C．碘水    D．NaCl溶液 (2)某同学利用如图所示的装置研究的性质：（熔点：为，为16.8℃，沸点：为，为45℃） ①装置I模拟工业生产中催化氧化的反应，其化学方程式是 。 ②甲同学按I、Ⅱ、Ⅲ、IV的顺序连接装置，装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成，同时酸性增强，则该反应的离子方程式是（忽略的影响） 。 ③乙同学按I、Ⅱ、IV顺序连接装置，若装置IV中有溶液，反应后增重4.8g，则装置IV中发生反应的化学方程式是 。 【答案】(1) ①溶液由棕黄色变成浅绿色 ② 不合理 可以将氧化成，干扰实验 ③BC (2) ① ② ③ 【分析】装置A中的分液漏斗中的浓硫酸滴入锥形瓶中反应生成二氧化硫气体，通过装置B为安全瓶，通过装置C中的氯化铁溶液具有氧化性能氧化二氧化硫为硫酸，氯化铁被还原为氯化亚铁，最后过量的二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收，以此解题。 【详解】（1）①通入足量SO2时C中发生二氧化硫与氯化铁的氧化还原反应，生成硫酸亚铁，则观察到溶液由棕黄色变为浅绿色，故答案为：溶液由棕黄色变为浅绿色； ②a．发生氧化还原反应，生成硫酸根离子、亚铁离子，离子反应为2Fe3++SO2+2H2O= +4H++2Fe2+； b.硝酸具有强氧化性，可以氧化+4价硫，故该做法不合理；理由是可以将氧化成，干扰实验； ③验证SO2具有还原性，可与高锰酸钾或碘水发生氧化还原反应，S元素的化合价升高，而与浓硫酸、NaCl不反应，故答案为：BC； （2）①工业生产中SO2催化氧化生成SO3，化学方程式为：； ②高锰酸钾有强氧化性，二氧化硫有强还原性，二者反应生成硫酸根、锰离子及水，离子方程式为：； ③乙同学的方案中，SO2通入NaOH溶液中发生反应，2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O，Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3，n(NaOH)＝0.05 L×2.5 mol·L－1=0.125 mol，反应后增重4.8g，增加的为二氧化硫的质量，其物质的量为：0.075mol，设反应后生成Na2SO3 xmol，NaHSO3 ymol，则x+y=0.075，2x+y=0.125，解得x=0.05mol，y=0.025mol，则相应的方程式为：。 20．（14分）某化学实验小组通过实验探究NH3、NO2的性质。 探究Ⅰ：利用如图甲所示装置探究NO2能否被NH3还原 请回答下列问题： (1)实验室用氢氧化钙和氯化铵制取氨气的化学反应方程式为 。 (2)a、b分别是___________(填序号) A．浓硫酸、碱石灰 B．碱石灰、碱石灰 C．碱石灰、无水氯化钙 D．五氧化二磷、五氧化二磷 (3)若NO2能够被NH3还原，预期装置C中能观察到的现象是 。 (4)此实验装置存在的明显缺陷是 。 探究Ⅱ：探究NO2、O2混合气体的喷泉实验。 (5)图中盛装浓硫酸的仪器名称是 ， 装置G虚线中的导线应 (填“长进短出”或“短进长出”)。 (6)装置G中浓硫酸有三种作用：混合NO2、O2气体；干燥NO2、O2； 。 (7)将装置G上面的圆底烧瓶收集满气体进行装置Ⅰ的喷泉实验，若混合气体全部被吸收，烧瓶内充满溶液，则所得溶液的物质的量浓度为 mol∙L−1(设该状况下的气体摩尔体积为Vm L/mol，列式即可) 【答案】(1)2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O (2)C (3)混合气体颜色变浅 (4)缺少尾气处理装置 (5)锥形瓶 短进长出 (6)观察气泡的速率，以便于控制混合气体比例 (7) 【分析】探究Ⅰ：A装置用于制备氨气，B装置用于干燥氨气，E装置用于制备NO2，D装置用于干燥NO2，C装置中NO2与NH3发生反应； 探究Ⅱ：F装置用于制取氧气，H装置用于制取NO2，G装置用于混合NO2、O2气体，干燥NO2、O2，并观察气泡的速率，以便于控制混合气体的比例，圆底烧瓶用于收集NO2、O2气体，I装置用来进行喷泉实验。 【详解】（1）实验室用氢氧化钙和氯化铵加热制取氨气，还生成氯化钙和水，反应的化学反应方程式为2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O； （2）干燥氨气只能用碱石灰，五氧化二磷会吸收碱性气体氨气，氨气容易与无水氯化钙形成配合物；干燥二氧化氮可用五氧化二磷固体或者无水氯化钙，但是不能用碱石灰，因为二氧化氮可与碱石灰发生反应，符合题意为C，故答案为：C； （3）NO2为红棕色气体，若NO2能被氨气还原，则装置C中的混合气体颜色变浅，故答案为：混合气体颜色变浅； （4）氨气和二氧化氮均会对环境造成污染，此实验装置存在一个明显的缺陷是缺少尾气吸收装置，故答案为：缺少尾气吸收装置； （5）盛装浓硫酸的仪器名称是锥形瓶，氧气和二氧化氮的密度均比空气密度大，故应进气管短，出气管长，故答案为：锥形瓶；短进长出； （6）G装置中浓硫酸有三种作用：除了混合NO2、O2气体；干燥NO2、O2以外，还有观察气泡的速率，以便于控制混合气体的比例，故答案为：观察气泡的速率，以便于控制混合气体的比例； （7）烧瓶中充满溶液，反应4NO2 +O2 + 2H2O = 4HNO3恰好发生，HNO3的物质的量等于恰好完全反应的NO2和O2 (体积比4：1)总物质的量的，溶液体积等于恰好完全反应的NO2和O2的总体积，设溶液总体积为V，则所得溶液的物质的量浓度为。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学下学期第一次月考卷 参考答案 1、 选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 A C D D B D A C A C D B C B A B 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（10分） (1)第三周期第ⅣA族（2分） (2)难溶（1分） (3)（2分） >（1分） (4)ab（2分） (5)CE（2分） 18．（14分） (1)a （1分） b（1分） (2)干燥气体；控制氢气和氮气的流速（2分） (3)氨的催化氧化反应是一个放热反应（2分） 有红棕色气体产生（2分） (4)4NH3+5O2 4NO+6H2O（2分） (5) NH （2分） NO（2分） 19．（14分） (1) ①溶液由棕黄色变成浅绿色（1分） ② （2分） 不合理（1分） 可以将氧化成，干扰实验（2分） ③BC（2分） (2) ① （2分） ② （2分） ③（2分） 20．（14分） (1)2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O（2分） (2)C（2分） (3)混合气体颜色变浅（2分） (4)缺少尾气处理装置（2分） (5)锥形瓶 （1分） 短进长出（1分） (6)观察气泡的速率，以便于控制混合气体比例（2分） (7)（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 11 ) 2024-2025学年高一化学下学期第一次月考卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 ( 一、选择题：本题共 16 个小题，每小题3分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) ( 二、非选择题：本题共 4 个小题，共 52 分。 17 ．（ 10 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 18 ． （ 14 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） 19 ． （ 14 分） （ 1 ） ① ② ③ （ 2 ） ① ② ③ 2 0 ．（ 14 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） （ 7 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$