精品解析：海南省海口市琼山中学2024-2025学年高一上学期第二次月考化学试题

2024-2025学年度第一学期高一年级第二次月考 化学卷 时间：90分钟 满分：100分 说明：本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答案写在答题卡(卷)上，交卷时只交答题卡(卷)。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Ag-108 Ba-137 第I卷 一、选择题：(本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意。请将正确答案的序号填涂在答题卡上) 1. 下列有关说法中正确的是 A. 根据是否有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、胶体和浊液 B. 明矾属于纯净物，铁锈属于混合物 C. 食品包装袋中常有生石灰、还原铁粉，其作用都是为了防止食品氧化变质 D. 向沸水中滴加适量饱和的溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 【答案】B 【解析】 【详解】A．依据分散质颗粒直径的大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液，故A错误； B．明矾的组成唯一，属于纯净物，铁锈中x值为不确定值，组成不唯一，属于混合物，故B正确； C．生石灰没有还原性，不能与空气中的氧气反应，不能达到防止食品氧化变质的作用，故C错误； D．氢氧化铁胶粒是带电荷的粒子，而氢氧化铁胶体是电中性的分散系，故D错误； 故选B。 2. 下列有关物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是 A. 和都能与盐酸反应，均可用于治疗胃酸过多 B. 属于碱性氧化物，可用于涂料的红色颜料 C. 具有较强的吸水性，可用于干燥等气体 D. 具有强氧化性，可用作棉、麻和纸张的漂白剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2CO3的碱性过强，对人体的胃部有刺激，不适合用于治疗胃酸过多，A不符合题意； B．Fe2O3在空气中性质稳定，不能被氧气氧化，且呈红色，可用于涂料的红色颜料，与碱性氧化物性质无关，B不符合题意； C．Cl2与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，故NaOH不能干燥氯气，C不符合题意； D．HClO在反应中易得电子，具有强氧化性，可用作棉、麻和纸张的漂白剂，D符合题意； 故选D。 3. 实验室安全意识是化学学科的基本素养。下列说法正确的是 A. 金属钠、钾着火时，应立即用干粉灭火器扑灭 B. 水银温度计破碎后，立即用大量水冲洗地面上的水银 C. 将结块的硝酸铵置于研钵中用研杵敲碎，研细，再溶于水配制溶液 D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠、钾燃烧生成过氧化钠、过氧化钾等，它们能与CO2反应生成O2，干粉灭火器在使用过程中产生CO2，因此不能用干粉灭火器来扑灭金属钠、钾着火，一般采用沙土覆盖灭火，A错误； B．水银不能溶解在水中，应撒硫粉，生成无毒的硫化汞，B错误； C．将结块的硝酸铵置于研钵中用研杵敲碎，研细，容易造成爆炸，C错误； D．浓硫酸溶于水放出大量的热，稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌，符合实验规范，D正确； 故选D。 4. 欲配制浓度为0.14mol/L的氯化钠溶液800mL备用选种，下列操作正确的是 A. 检漏：容量瓶至少需倒立两次，并于期间将瓶塞旋转180° B. 称量：用托盘天平称量6.6gNaCl固体，在烧杯中进行溶解 C. 移液：玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以上的位置进行转移 D. 定容：定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水到刻度线 【答案】A 【解析】 【详解】A．容量瓶是准确配制一定浓度、一定体积溶液的仪器，容量瓶使用前要先查漏。查漏时，要先向容量瓶中加入一定量的水，盖上瓶塞，倒立，看是否漏液；然后将容量瓶正立，将瓶塞旋转180°，再倒立，观察是否漏液，只有不漏液的容量瓶才可以使用，因此至少需倒立两次，A项正确； B．没有800mL规格的容量瓶，根据“大而近”原则，选择规格为1000mL的容量瓶。则配制1000mL浓度为0.14mol/L的氯化钠溶液，需要NaCl的质量=58.5g·mol-1×1L×0.14mol/L≈8.2g，故称量时，用托盘天平称量8.2gNaCl固体，在烧杯中进行溶解，B项错误； C．在转移溶液时，为使配制溶液浓度准确，应该将玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下进行溶液转移，C项错误； D．在进行定容操作时，若定容后摇匀后，发现液面低于刻度线，这是由于部分溶液粘在容量瓶瓶颈上，因此不需再继续加水到刻度线，否则会使配制的溶液物质的量浓度偏低，D项错误； 答案选A。 5. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A. 溶液中： B. 溶液中： C. 强碱性溶液中 D. 硝酸银溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液为酸性，，相互均不反应可大量共存，A正确； B．生成弱电解质不共存，发生氧化还原不共存，B错误； C．发生反应不共存，C错误； D．反应生成沉淀不共存，D错误； 故选A； 6. “铁肥”(主要含)常用于解决植物叶面变黄问题。已知溶液与反应生成蓝色沉淀，下列有关“铁肥”的说法错误的是 A. “铁肥”易因保存不当被空气氧化变质 B. 可用溶液检验“铁肥”中的 C. 为保证“铁肥”的效果，可向配制后的溶液中加入少量铁粉 D. 可用KSCN溶液检验“铁肥”是否完全变质 【答案】D 【解析】 【详解】A．中具有还原性，易被空气中的氧气氧化而变质，A正确； B．溶液与反应生成蓝色沉淀，可用来检验“铁肥”中的，B正确； C．铁粉可与反应生成，从而保证“铁肥”的效果，C正确； D．需要验证不存在才能证明“铁肥”完全变质，D错误； 故选D。 7. 同温同压下，等质量的和两种气体相比较，下列叙述正确的是 A. 密度之比为 B. 质子数之比为 C. 物质的量之比为 D. 原子个数比为 【答案】B 【解析】 【详解】A．同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，即为32：44=8：11，A错误； B．二者的质量都是mg，则和的物质的量分别为、，质子的物质的量分别为、，质子数之比为1：1，B正确； C．根据B选项解析知，和的物质的量分别为、，物质的量之比为：=11：8，C错误； D．同温同压下，分子数之比等于物质的量之比，即分子数之比是11：8，所以原子数之比是（11×2）：（8×3）=22：24=11：12，D错误； 故选B。 8. 下列实验装置及实验结果合理的是 A. 图1所示装置(简易启普发生器)可用于制备少量氧气 B. 图2所示装置可用来测定氯水的pH C. 图3装置制备少量Fe(OH)2，先打止水夹a一段时间后再关a D. 图4中若没有NaHCO3饱和溶液，也可证明酸性H2CO3＞H2SiO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠是粉末，会从隔板孔漏下，因此不适合用图示装置制备少量氧气，A项错误； B．氯水具有漂白性，pH试纸最终会褪色，因此用pH试纸无法准确测其pH值，B项错误； C．先打开止水夹a，利用A管中铁粉和稀硫酸反应产生的氢气将装置内空气排出，一段时间后再关闭a，利用氢气产生的压强将生成的硫酸亚铁溶液从A压入B中制备氢氧化亚铁，C项正确； D．NaHCO3饱和溶液可以除去混在CO2气体中的HCl，若没有中间的NaHCO3饱和溶液，挥发的HCl也会和硅酸钠生成硅酸沉淀，因此不能证实酸性H2CO3>H2SiO3，D项错误； 答案选C。 二、选择题(本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个就得0分) 9. 用表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法中正确的是 A. 若含有的分子数目为，此时一定是在标准状况下 B. 晶体溶于足量水，所得溶液中的数目为 C. 与水充分反应，转移的电子数为 D. 一定条件下，与充分反应，转移的电子数为 【答案】BD 【解析】 【详解】A．气体体积受温度和压强影响，1mol气体体积为22.4L，不一定是标准状况下，A错误； B．的物质的量为，溶于水完全电离，所得溶液中的数目为，B正确； C．与水反应的化学方程式为，中O元素由-1价分别变为0价和-2价，转移2mol电子，因此与水充分反应，转移的电子数为0.1，C错误； D．发生反应：2Fe+3Cl2 2FeCl3，0.1 mol Fe完全反应消耗0.15 mol Cl2，（即0.1 mol Fe）与充分反应，氯气完全反应，Fe有剩余，则转移电子为0.1mol×2=0.2mol，即转移电子数为0.2NA，D正确； 故选BD。 10. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 澄清石灰水中通入过量的二氧化碳： B. 通入水中制氯水： C. 溶液腐蚀铜电路板： D. 向溶液中滴加稀硫酸： 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，起初生成的CaCO3全部转化为Ca(HCO3)2；离子方程式为，故A正确； B．HClO为弱酸，在离子方程式中不能拆，离子方程式应为：，故B错误； C．与Cu反应生成亚铁离子和铜离子，离子方程式应为2Fe3+ +Cu=2Fe2++Cu2+，故C错误； D．向溶液中滴加稀硫酸，发生反应，生成硫酸钡和水，离子方程式为：，故D错误； 故选A。 11. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂错误的是 A. 溶液：适量的稀盐酸 B. 溶液：酸性溶液 C. 固体：加入足量溶液 D. 气体：饱和溶液、浓硫酸 【答案】AB 【解析】 【详解】A．碳酸钠溶液与适量盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，则向溶液中加入适量的稀盐酸会引入新杂质氯化钠，不能达到除去碳酸氢钠溶液中碳酸钠杂质的实验目的，故A错误； B．溶液中亚铁离子、氯离子均能与酸性高锰酸钾溶液反应，且会产生氯化锰、氯化钾杂质，无法达到除去氯化铁溶液中氯化亚铁杂质的实验目的，故B错误； C．氧化铝能与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和水，氧化镁不能与氢氧化钠溶液反应，所以用氢氧化钠溶液能除去氧化镁固体中混有的氧化铝杂质，故C正确； D．氯化氢能与饱和碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠二氧化碳和水，浓硫酸可以干燥二氧化碳，则饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸能除去二氧化碳气体中混有的氯化氢杂质，故D正确； 故选AB。 12. 关于磷酸亚铁锂(LiFePO4)的制备，下列关于该反应的说法正确的是 A. H2C2O4中的C为+3价，表现氧化性 B. FePO4为氧化剂，发生还原反应 C. 每生成44.8LCO2气体，转移2mole- D. n(氧化产物):n(还原产物)=1:1 【答案】BD 【解析】 【详解】A．H2C2O4中的C为+3价，被氧化生成CO2，C的化合价升高，被氧化，H2C2O4表现还原性，A项错误； B．FePO4作氧化剂，铁元素化合价降低，发生还原反应，B项正确； C．没有给出标准状况，无法计算二氧化碳物质的量，C项错误； D．LiFePO4为还原产物，H2C2O4被氧化为CO2，碳酸锂中碳元素化合价没有变化，故氧化产物与还原产物的物质的量比为1:1，D项正确； 答案选BD。 13. 取和的混合液分成两等份，分别进行了如下实验：一份加入足量稀硫酸，得到沉淀；另一份加入足量溶液，得到沉淀。则原混合液中为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】每份溶液中，n(Ba2+)=n(BaSO4)==0.01mol，n(Cl-)=n(AgCl)==0.1mol，依据电荷守恒，每份溶液中，n(K+)= n(Cl-)-2n(Ba2+)=0.1mol-2×0.01mol=0.08mol，c(K+)==0.16mol/L；答案选C。 14. 下列实验方案、现象和结论都正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 某钾盐溶于盐酸 产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该钾盐是 B 向盛有淀粉溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡 溶液变蓝 的氧化性比强 C 向某溶液中滴加氯水，再滴加溶液 溶液变红 该溶液中含有 D 向某溶液中滴加酸性溶液 紫色褪去 原溶液中一定含 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊、无色无味的气体,说明该钾盐为K2CO3或是KHCO3，A错误； B．向盛有淀粉—KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，溶液变蓝，说明有I2生成，即Br2将I-氧化为I2，说明Br2的氧化性比I2强，B正确； C．向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红，说明此时溶液中含有 ，原溶液中可能含有也可能含有，C错误； D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质有很多，如SO2、SO等，向某溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，原溶液中不一定含Fe2+，D错误； 故选B； 第II卷(共60分) 三、非选择题(本题包括5小题) 15. 家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，它们的主要成分如下表。 商品 食盐 碱面 洁厕灵 白醋 料酒 主要成分 ① ② ③ ④ ⑤ 回答下列问题： （1）以上主要成分中属于电解质的有___________(填序号)。 （2）溶液中混有少量，可加适量的___________除杂，离子反应方程式为___________。 （3）用密度、质量分数36.5%的浓盐酸配制含的洁厕灵，需用量筒量取浓盐酸___________。 （4）为配制的溶液，用托盘天平称量___________。该实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外，还需___________，若定容时俯视刻度线，则所配___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 （5）某溶液含少量的等杂质，下图甲表示原溶液中部分离子的浓度，图乙表示加水稀释过程中的变化。 ___________，原溶液中___________。 【答案】（1）①②③④ （2） ①. 溶液 ②. （3）8.7 （4） ①. 2.9 ②. 胶头滴管、容量瓶 ③. 偏高 （5） ①. 1 ②. 1.4 【解析】 【小问1详解】 电解质指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，以上主要成分中属于电解质的有①②③④； 【小问2详解】 溶液中混有少量，可加适量的溶液除杂，离子反应方程式为； 【小问3详解】 ；配制选择的容量瓶为1000mL，则； 【小问4详解】 为配制的NaCl溶液，因选用250mL容量瓶，需要NaCl的质量是0.25L××58.5g/mol=2.925g，用托盘天平称量精确到十分位，则称量2.9g；该实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外，还有胶头滴管、250mL容量瓶；若定容时俯视刻度线，加水偏少，则所配偏高； 【小问5详解】 根据图乙可知，溶液从0.2L稀释到1.0L时为0.2mol/L，0.2×c1=1.0×0.2，则c1=1mol/L；根据图甲所示，溶液中c(K+)=2mol/L、c()=1mol/L、c(Na+)=5mol/L，结合溶液呈电中性，则有2mol/L×1+5mol/L×1+1mol/L×2=c(Cl-)×1+1mol/L×2，解得c(Cl-)=7mol/L，； 16. 实验室以某工业食盐粗品(主要成分为，还含有少量、NaHCO3杂质)为原料，制得纯净氯化钠流程如下： （1）“焙烧”生成“气体1”的化学方程式为___________。 （2）滤渣1的成分为___________；“滤液2”中含有的阴离子为___________。 （3）有关上述流程的分析不合理的是___________。 a．“气体1”和“气体2”均为 b．“沉淀1”中加入的溶液可用溶液代替 c．“沉淀2”中加入“过量溶液的目的是除去过量的 d．“煮沸”的目的是除去过量的 （4）“沉淀2”中，判断溶液已过量的方法是___________。 （5）最后步骤得到固体的操作1是___________，玻璃棒的作用是___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3）b （4）(静置混合液，)取少量上层清液于试管中，滴加几滴溶液，若无沉淀生成，则证明过量 （5） ①. 蒸发结晶 ②. 搅拌 【解析】 【分析】工业食盐粗品焙烧，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，用水溶解，先加入过量氯化钡溶液除去硫酸根和碳酸根，即滤渣1是硫酸钡和碳酸钡。滤液1中加入过量的碳酸钠溶液除去过量的钡离子，过滤后滤液2中加入稀盐酸酸化，然后煮沸，蒸发结晶得到氯化钠固体。 【小问1详解】 根据以上分析可知“焙烧”生成“气体1”的化学方程式为； 【小问2详解】 根据以上分析可知滤渣1的成分为BaCO3、BaSO4；滤液1中加入过量的碳酸钠溶液，则“滤液2”中含有的阴离子为； 【小问3详解】 A. 盐酸能和碳酸钠反应放出二氧化碳，则“气体1”和“气体2”均为CO2，A正确； B. “沉淀1”中加入的BaCl2溶液不能用溶液代替，否则引入杂质离子硝酸根，B错误； C. 根据以上分析可知“沉淀2”中加入“过量Na2CO3溶液”的目的是除去过量的Ba2+，C正确； D. 盐酸易挥发，“煮沸”的目的是除去过量的HCl，D正确； 答案选B； 【小问4详解】 “沉淀2”中，判断溶液已过量的方法是(静置混合液，)取少量上层清液于试管中，滴加几滴溶液，若无沉淀生成，则证明过量； 【小问5详解】 氯化钠能溶于水，则“操作1”的名称为蒸发结晶；蒸发结晶操作中，玻璃棒的作用是搅拌，防止产生飞溅。 17. 含铜电路板可以用进行刻蚀，对刻蚀后的液体(含、和)进行处理以提取、胆矾，流程如下图，回答下列问题。 （1）过滤①得到滤渣的主要成分为___________(填化学式)。证明完全被还原，所选试剂为：___________(填化学式)。 （2）过程②选择的试剂为___________；过程③加入少量铁粉的目的是___________。 （3）过程④发生反应的离子方程式为___________，每消耗，转移电子数为___________。 （4）对上述过程中第一步加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是___________。 a．若无固体存在，则溶液中一定有 b．若有固体存在，则溶液中一定有 c．若溶液中有，则可能有析出 d．若溶液中有，则可能有固体存在 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 稀盐酸 ②. 防止被氧化 （3） ①. ②. （4）bd 【解析】 【分析】刻蚀后的液体中含、和，向其中加入铁粉，依次发生反应、，过滤后滤液中含有，滤渣中含有和未反应完的过量的Fe，向滤渣中加入稀盐酸，可让其中的Fe反应生成，Cu与、发生反应生成，向滤液中加入少量铁粉，可防止被氧化为，最终可从溶液、溶液中分别得到和胆矾。 【小问1详解】 由分析可知过滤①得到滤渣的主要成分是和Fe；可与发生反应生成红色液体，可利用该反应检验的存在，因此要证明完全被还原，所选试剂为； 【小问2详解】 由分析可知，为了不引入新杂质过程②选择的试剂为稀盐酸；为了防止被氧化为，故过程③加入少量铁粉； 【小问3详解】 反应④中Cu与、发生反应生成，反应的离子方程式为；由方程式可知消耗1mol时，电子转移2mol，故消耗2mol时，电子转移4mol，因此转移的电子的数目为； 【小问4详解】 过程中第一步加入铁粉充分反应后，依次发生反应、。 a．若无固体存在，则溶液中可能有未被全部还原而存在，也可能全部被还原为，a项错误； b．若有固体存在，则溶液中一定有被还原生成的与Fe被氧化生成的，b项正确； c．若溶液中有，说明加入铁粉不足，不能将完全还原，此时不发生反应生成Cu，故体系中不可能有Cu析出，c项错误； d．若溶液中有，则可能有部分被还原而析出，也可能没有被还原，故有可能有固体存在，d项正确； 答案选bd。 18. 回答下列问题。 （1）工业上利用硫铁矿制备硫酸。中S的化合价为___________，硫铁矿在氧气中焙烧产物为和，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （2）某同学设计如下实验来制备并观察其颜色。 ①实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是___________；装置甲名称为___________，所加药品为___________。 a．稀硫酸 b．铁粉 c．溶液 ②按图连接好装置，检验装置气密性后加入药品，打开，关闭，B中有气体产生，该气体的作用是___________；一段时间后，打开，关闭，C中产生了灰绿色沉淀而没有观察到白色沉淀的原因是___________。 ③C中发生反应的化学方程式有___________、___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 除去水中的溶解氧 ②. 分液漏斗 ③. a ④. 排出B中空气 ⑤. C中的空气没有排尽 ⑥. ⑦. 【解析】 【小问1详解】 在FeS2中Fe为+2价，根据化合物中元素化合价代数和为0，可知其中S的化合价为-1价；硫铁矿在氧气中焙烧产物为Fe2O3和SO2，铁元素的化合价由+2升高到+3价，做还原剂，S元素的化合价由-1价升高到+4价，做还原剂，1个FeS2共失去11个电子，O元素的化合价由0价降低到-2价，做氧化剂，1个O2共得到4个电子，根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2↑，氧化剂和还原剂的物质的量之比为； 【小问2详解】 ①由于亚铁离子以及氢氧化亚铁易被氧气氧化，实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是去除水中溶解氧；装置甲名称为分液漏斗；所加药品与铁反应生成亚铁离子，故为稀酸，选a； ②按图连接好装置，检验装置气密性后加入药品，打开K1、K2，关闭K3，B中有气体氢气产生，该气体的作用是排除B中空气，防止氧化生成的氢氧化亚铁；当检验H2纯度后，说明空气已经排尽，此时打开K3，关闭K1、K2，在氢气压力的作用下B中溶液进入C，C中产生了灰绿色沉淀而没有观察到白色沉淀的原因是C内的空气没有排尽，导致氢氧化亚铁被氧化； ③C中发生反应的化学方程式有氢氧化亚铁的生成以及被氧气氧化，，。 19. 作为一种广泛的消毒剂，它密度比空气大，易溶于水而难溶于有机溶剂，实验室用与干燥的反应制得和。下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。其中E中盛有液体(用于除去中的未反应的)。 （1）导管a的作用是___________。 （2）装置A用与浓盐酸反应制取氯气，写出反应的离子方程式___________。 （3）B的作用___________，C装置中所盛试剂是___________。 （4）D中反应生成，反应的化学反应方程式是___________。 （5）F为收集装置，应选用的装置是___________(填序号)，其中与装置E导管相连的导管口是___________(填接口字母)。 （6）G装置的作用是___________。 【答案】（1）导气，平衡压强，以便分液漏斗中的液体滴下 （2） （3） ①. 除去中混有的 ②. 浓硫酸 （4） （5） ①. ② ②. c （6）安全瓶、防倒吸 【解析】 【分析】装置A中浓盐酸和二氧化锰共热制备氯气，装置B中盛放饱和食盐水用于除去氯气中的氯化氢，装置C中盛放浓硫酸用于干燥氯气，装置D中干燥的氯气和NaClO2反应，装置E中液体用于除去中的未反应的Cl2，ClO2易溶于水密度比空气大，装置F可用向上排空气法收集，装置G作为安全瓶，最后处理尾气，防止污染空气。 【小问1详解】 导管a的作用是导气，平衡压强，以便分液漏斗中的液体滴下； 【小问2详解】 与浓盐酸反应生成氯气、氯化锰、水和氯化钾，离子方程式； 【小问3详解】 由分析可知，装置B中盛放饱和食盐水用于除去氯气中的氯化氢，装置C中盛放浓硫酸用于干燥氯气； 【小问4详解】 NaClO2与干燥的Cl2反应制得ClO2和NaCl，NaClO2中氯元素化合价由+3变为+4，氯气中氯元素化合价由0变为-1，结合电子守恒可知，反应为； 【小问5详解】 由分析可知，F为ClO2收集装置，应选用的装置是向上排空气法装置②，气体应该长进短出，故其中与装置E导管相连的导管口是c； 【小问6详解】 因易溶于水，故G装置的作用是安全瓶、防倒吸。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度第一学期高一年级第二次月考 化学卷 时间：90分钟 满分：100分 说明：本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答案写在答题卡(卷)上，交卷时只交答题卡(卷)。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Ag-108 Ba-137 第I卷 一、选择题：(本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意。请将正确答案的序号填涂在答题卡上) 1. 下列有关说法中正确的是 A. 根据是否有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、胶体和浊液 B. 明矾属于纯净物，铁锈属于混合物 C. 食品包装袋中常有生石灰、还原铁粉，其作用都是为了防止食品氧化变质 D. 向沸水中滴加适量饱和的溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 2. 下列有关物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是 A. 和都能与盐酸反应，均可用于治疗胃酸过多 B. 属于碱性氧化物，可用于涂料的红色颜料 C. 具有较强的吸水性，可用于干燥等气体 D. 具有强氧化性，可用作棉、麻和纸张的漂白剂 3. 实验室安全意识是化学学科的基本素养。下列说法正确的是 A. 金属钠、钾着火时，应立即用干粉灭火器扑灭 B. 水银温度计破碎后，立即用大量水冲洗地面上的水银 C. 将结块的硝酸铵置于研钵中用研杵敲碎，研细，再溶于水配制溶液 D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌 4. 欲配制浓度为0.14mol/L的氯化钠溶液800mL备用选种，下列操作正确的是 A. 检漏：容量瓶至少需倒立两次，并于期间将瓶塞旋转180° B. 称量：用托盘天平称量6.6gNaCl固体，在烧杯中进行溶解 C. 移液：玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以上的位置进行转移 D. 定容：定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水到刻度线 5. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A. 溶液中： B. 溶液中： C. 强碱性溶液中 D. 硝酸银溶液中： 6. “铁肥”(主要含)常用于解决植物叶面变黄问题。已知溶液与反应生成蓝色沉淀，下列有关“铁肥”的说法错误的是 A. “铁肥”易因保存不当被空气氧化变质 B. 可用溶液检验“铁肥”中的 C. 为保证“铁肥”的效果，可向配制后的溶液中加入少量铁粉 D. 可用KSCN溶液检验“铁肥”是否完全变质 7. 同温同压下，等质量的和两种气体相比较，下列叙述正确的是 A. 密度之比为 B. 质子数之比为 C. 物质的量之比为 D. 原子个数比为 8. 下列实验装置及实验结果合理的是 A. 图1所示装置(简易启普发生器)可用于制备少量氧气 B. 图2所示装置可用来测定氯水的pH C. 图3装置制备少量Fe(OH)2，先打止水夹a一段时间后再关a D. 图4中若没有NaHCO3饱和溶液，也可证明酸性H2CO3＞H2SiO3 二、选择题(本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个就得0分) 9. 用表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法中正确的是 A. 若含有的分子数目为，此时一定是在标准状况下 B. 晶体溶于足量水，所得溶液中的数目为 C. 与水充分反应，转移的电子数为 D. 一定条件下，与充分反应，转移的电子数为 10. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 澄清石灰水中通入过量的二氧化碳： B. 通入水中制氯水： C. 溶液腐蚀铜电路板： D. 向溶液中滴加稀硫酸： 11. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂错误的是 A. 溶液：适量的稀盐酸 B. 溶液：酸性溶液 C. 固体：加入足量溶液 D. 气体：饱和溶液、浓硫酸 12. 关于磷酸亚铁锂(LiFePO4)的制备，下列关于该反应的说法正确的是 A. H2C2O4中的C为+3价，表现氧化性 B. FePO4为氧化剂，发生还原反应 C. 每生成44.8LCO2气体，转移2mole- D. n(氧化产物):n(还原产物)=1:1 13. 取和的混合液分成两等份，分别进行了如下实验：一份加入足量稀硫酸，得到沉淀；另一份加入足量溶液，得到沉淀。则原混合液中为 A. B. C. D. 14. 下列实验方案、现象和结论都正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 某钾盐溶于盐酸 产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该钾盐是 B 向盛有淀粉溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡 溶液变蓝 的氧化性比强 C 向某溶液中滴加氯水，再滴加溶液 溶液变红 该溶液中含有 D 向某溶液中滴加酸性溶液 紫色褪去 原溶液中一定含 A. A B. B C. C D. D 第II卷(共60分) 三、非选择题(本题包括5小题) 15. 家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，它们的主要成分如下表。 商品 食盐 碱面 洁厕灵 白醋 料酒 主要成分 ① ② ③ ④ ⑤ 回答下列问题： （1）以上主要成分中属于电解质的有___________(填序号)。 （2）溶液中混有少量，可加适量的___________除杂，离子反应方程式为___________。 （3）用密度、质量分数36.5%的浓盐酸配制含的洁厕灵，需用量筒量取浓盐酸___________。 （4）为配制的溶液，用托盘天平称量___________。该实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外，还需___________，若定容时俯视刻度线，则所配___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 （5）某溶液含少量的等杂质，下图甲表示原溶液中部分离子的浓度，图乙表示加水稀释过程中的变化。 ___________，原溶液中___________。 16. 实验室以某工业食盐粗品(主要成分为，还含有少量、NaHCO3杂质)为原料，制得纯净氯化钠流程如下： （1）“焙烧”生成“气体1”的化学方程式为___________。 （2）滤渣1的成分为___________；“滤液2”中含有的阴离子为___________。 （3）有关上述流程的分析不合理的是___________。 a．“气体1”和“气体2”均为 b．“沉淀1”中加入的溶液可用溶液代替 c．“沉淀2”中加入“过量溶液的目的是除去过量的 d．“煮沸”的目的是除去过量的 （4）“沉淀2”中，判断溶液已过量的方法是___________。 （5）最后步骤得到固体的操作1是___________，玻璃棒的作用是___________。 17. 含铜电路板可以用进行刻蚀，对刻蚀后的液体(含、和)进行处理以提取、胆矾，流程如下图，回答下列问题。 （1）过滤①得到滤渣的主要成分为___________(填化学式)。证明完全被还原，所选试剂为：___________(填化学式)。 （2）过程②选择的试剂为___________；过程③加入少量铁粉的目的是___________。 （3）过程④发生反应的离子方程式为___________，每消耗，转移电子数为___________。 （4）对上述过程中第一步加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是___________。 a．若无固体存在，则溶液中一定有 b．若有固体存在，则溶液中一定有 c．若溶液中有，则可能有析出 d．若溶液中有，则可能有固体存在 18. 回答下列问题。 （1）工业上利用硫铁矿制备硫酸。中S的化合价为___________，硫铁矿在氧气中焙烧产物为和，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （2）某同学设计如下实验来制备并观察其颜色。 ①实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是___________；装置甲名称为___________，所加药品为___________。 a．稀硫酸 b．铁粉 c．溶液 ②按图连接好装置，检验装置气密性后加入药品，打开，关闭，B中有气体产生，该气体的作用是___________；一段时间后，打开，关闭，C中产生了灰绿色沉淀而没有观察到白色沉淀的原因是___________。 ③C中发生反应的化学方程式有___________、___________。 19. 作为一种广泛的消毒剂，它密度比空气大，易溶于水而难溶于有机溶剂，实验室用与干燥的反应制得和。下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。其中E中盛有液体(用于除去中的未反应的)。 （1）导管a的作用是___________。 （2）装置A用与浓盐酸反应制取氯气，写出反应的离子方程式___________。 （3）B的作用___________，C装置中所盛试剂是___________。 （4）D中反应生成，反应的化学反应方程式是___________。 （5）F为收集装置，应选用的装置是___________(填序号)，其中与装置E导管相连的导管口是___________(填接口字母)。 （6）G装置的作用是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $