精品解析：四川省仁寿第一中学校南校区2024-2025学年高一上学期1月期末化学试题

27届高一上学期期末考试 化学试卷 满分：100分，考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题(本题共14题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合要求) 1. 化学与社会、生产和生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径范围是1～100μm B. 研发催化剂将CO转化为，可实现“碳中和” C. 《吕氏春秋·别类》中关于青铜的记载“金（铜）柔锡柔，合两柔则为刚”，体现了合金的硬度通常大于各组分金属的硬度 D. “人造太阳”的核燃料、互为同素异形体 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体粒子的直径范围是1～100nm，A错误； B．研发催化剂将CO转化为，可减少大气污染，但不能实现“碳中和”，B错误； C．“金（铜）柔锡柔，合两柔则为刚”，指的是铜和锡的硬度都小，但将二者制成合金，则硬度增大，体现了合金的硬度通常大于各组分金属的硬度，C正确； D．“人造太阳”的核燃料、互为同位素，D错误； 故选C。 2. 分类是认识和研究物质性质及其变化规律的一种常用的科学方法。下列物质类属、名称(或俗名)及化学式相对应的是 A. 碱性氧化物、氧化亚铁、Fe2O3 B. 酸性氧化物、干冰、CO2 C. 酸、硫酸、H2SO3 D. 碱、纯碱、Na2CO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化亚铁化学式为FeO，故A错误； B．固体CO2俗称干冰，属于酸性氧化物，故B正确； C．硫酸化学式为H2SO4，故C错误； D．Na2CO3俗称纯碱，属于盐，故D错误； 故选：B。 3. 欲制备NaClO2，从氧化还原反应角度分析，原料选用合理的是 A. NaCl+Cl2 B. NaClO3+NaCl C. NaClO4+NaClO3 D. NaCl+NaClO 【答案】B 【解析】 【分析】若是两种物质能发生氧化还原反应生成NaClO2，NaClO2中Cl为+3价，则根据氧化还原反应规律可知，两种物质中Cl的化合价一定是一个高于+3价，一个低于+3价。 【详解】A．NaCl和Cl2中Cl分别为-1价和0价，均低于+3价，A错误； B．NaClO3和NaCl中Cl分别为+5价和-1价，理论上两者可发生归中反应生成NaClO2，B正确； C．NaClO4和NaClO3中Cl分别为+7价和+5价，均高于+3价，C错误； D．NaCl和NaClO中Cl分别为-1价和+1价，均低于+3价，D错误； 故答案选B。 4. 为了防止枪支生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为：。下列有关的叙述不正确的是 A. NaNO2作为氧化剂 B. 反应中转移电子2mol，则生成还原产物0.5mol C. NH3作为还原产物 D. NaNO2的氧化性大于Na2FeO2的氧化性 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaNO2中N元素化合价降低，NaNO2作氧化剂，故A正确； B．NaNO2中N元素化合价由+3价降低为-3价生成NH，还原产物是NH3，反应中转移电子2mol，则生成还原产物mol，故B错误； C．NaNO2中N元素化合价由+3价降低为-3价生成NH，还原产物是NH3，故C正确； D．NaNO2中N元素化合价降低生成氨气，NaNO2是氧化剂，Fe元素化合价升高发生氧化反应生成Na2FeO2，Na2FeO2是氧化产物，氧化性NaNO2大于Na2FeO2，故D正确； 选B 。 5. 每年10月23日上午6：02到下午6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6：02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值6.02×1023相似。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 16g 所含分子数为 B. 22.4L 与足量的铁反应，转移的电子数为 C. 1mol/L的NaCl溶液中含的数目为 D. 1mol 中含有的离子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．16g所含分子数为0.5，A错误； B．缺少标准状况，不能确定氯气的物质的量，B错误； C．缺少溶液的体积，不能计算Cl-的数目，C错误； D．Na2O2中有2个Na+离子和1个，1mol 中含有的离子数目为3NA，D正确； 答案选D。 6. 在给定条件下，下列物质间能实现转化的是 A. 稀盐酸 B. C. 溶液 D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀盐酸与二氧化锰共热不发生反应，则物质间的转化不能实现，故A错误； B．氯化铝溶液与氢氧化钠溶液先反应生成氢氧化铝沉淀，反应生成的氢氧化铝再与过量的氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，则物质间的转化能实现，故B正确； C．盐酸的酸性强于碳酸，由强酸制弱酸的原理可知，氯化钠溶液与二氧化碳不反应，则物质间的转化不能实现，故C错误； D．铁与氯气共热反应只能生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，则物质间的转化不能实现，故D错误； 故选B。 7. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 用溶液腐蚀覆铜板制造印刷电路板： B. 向氯化铝溶液中加入过量氨水： C. 溶液与溶液反应： D. 氯气与水反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．用溶液腐蚀覆铜板制造印刷电路板生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为，故A错误； B．向氯化铝溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为，故B正确； C．溶液与溶液反应生成硫酸钡、氢氧化铜两种沉淀，反应的离子方程式为，故C错误； D．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为，故D错误； 选B。 8. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．比较和的热稳定性 B．分离乙醇和水 C．验证与反应放热 D．充分光照后，量筒中液体酸性减弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠受热分解产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，而碳酸钠稳定不分解，大试管温度高，小试管温度低，所以需要将碳酸钠放入大试管，碳酸氢钠放入小试管，A错误； B．图为过滤用来分离难溶固体和溶液的，乙醇和水是互溶的液体不能用此方法分离，应该用蒸馏的方法，B错误； C．可以看到右侧液面b高于a，则证明与反应放热，C正确； D．Cl2溶于水发生反应生成HCl和HClO，光照后HClO分解为HCl和O2，量筒中酸性增强，D错误； 故答案选C。 9. 我国科学家团队采用与同时参与的核反应揭示了宇宙中第一代星的钙元素起源之谜。下列说法不正确的是 A. 的质子数是10 B. 钙元素的原子序数是20 C. 与原子的中子数相等 D. 钙原子L层与M层电子数相等 【答案】A 【解析】 【详解】A．质子数等于原子序数，F元素的原子中有9个质子，A项错误； B．钙元素的原子中有20个质子，原子序数是20，B项正确； C．中子数等于质量数减去质子数，原子的中子数是19-9=10，原子的中子数是20-10=10，C项正确； D．钙元素原子的核外电子排布为2、8、8、2 ，L 层有 8个电子，M 层有 8个电子，L层与M层电子数均为8，D项正确； 答案选A。 10. 类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。下列类推的结论正确的是 A. Fe与反应生成，则Fe与反应生成 B. 与反应生成，则与反应生成 C. F与Cl同主族，与反应生成HClO，则与反应生成HFO D. CaO是碱性氧化物，能与水化合生成碱，则所有的碱性氧化物都能与水化合生成碱 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化性：Cl2>Br2>Fe3+，则Fe与Cl2反应生成FeCl3，Fe与Br2反应生成FeBr3，A正确； B．与反应生成，而具有强氧化性，具有还原性，与反应生成Na2SO4，B错误； C．氟气具有很强的氧化性，能够置换水中的氧气，所以化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2，C错误； D．有些碱性氧化物与水不反应，不溶于水，如FeO、Fe2O3等，D错误； 答案选A。 11. 将1.12g铁粉加入25mL2mol·L－1氯化铁溶液中充分反应(忽略溶液体积变化)，下列分析正确的是 A. 铁粉有剩余 B. Cl－浓度减小 C. 向溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色 D. 反应液质量增加5.6 g 【答案】C 【解析】 【分析】铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，n(Fe)＝＝0.02 mol，n(FeCl3)＝25×10－3 L×2 mol·L－1＝0.05 mol， 【详解】A．由离子方程式可知，Fe3＋是过量的，A错误； B．氯离子不参加反应，氯离子浓度不变，B错误； C．分析知铁离子剩余，向溶液中滴入无色KSCN溶液，Fe3＋与KSCN溶液变红色，C错误； D．由离子方程式可知，1.12 g的铁全部变成亚铁离子进入到溶液中，溶液质量增加1.12g，D正确； 故选D。 12. 侯德榜发明联合制碱法为我国的化学工业发展和技术创新做出了重要贡献。下图是模拟“侯氏制碱法”制取的部分装置。下列操作正确的是 A. a先通入，然后b通入，c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉 B. b先通入，然后a通入，c中放碱石灰 C. a先通入，然后b通入，c中放碱石灰 D. b先通入，然后a通入，c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉 【答案】A 【解析】 【详解】“侯氏制碱法”制取NaHCO3的原理是在饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，而得到NaHCO3，为防止倒吸，a管通NH3，b管通CO2，故B、 C错误；由于CO2在水中的溶解度较小，而NH3的溶解度较大，所以要在食盐水先通NH3然后再通 CO2，否则CO2通入后会从水中逸出，等再通 NH3时溶液中CO2的量就很少了，这样得到的产品也很少，故A正确、D错误； 故选A。 13. 下列除去杂质的方法中，错误的是 选项 物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法 A MgO固体(Al2O3) 加入足量NaOH溶液、过滤、洗涤、干燥 B NaCl溶液(Na2CO3) 加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤 C FeCl3溶液(FeCl2) 通入适量的Cl2 D CO2气体(HCl) 通过饱和NaHCO3溶液洗气、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化铝与NaOH溶液反应，氧化镁不反应，反应后过滤、洗涤、干燥可分离，A正确； B．Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3和NaOH，会引入新杂质NaOH，故不能用加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤的操作来除去NaCl中混有的少量Na2CO3，应该加入足量的稀盐酸然后加热煮沸，B错误； C．已知2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故可以向混有少量FeCl2的FeCl3溶液中通入适量Cl2的方法来除去FeCl3溶液中的FeCl2，C正确； D．HCl与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，依次通过饱和NaHCO3溶液和浓硫酸，洗气可分离，D正确； 故选B。 14. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。下图为钠及其化合物的“价一类”二维图，下列叙述中错误的是 A. 从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为－1，从H元素的价态分析，NaH常用作还原剂 B. 物质①与水反应的离子方程式为： C. 淡黄色固体②可用于呼吸面具，若有1mol②参与反应，转移的电子的物质的量为2mol D. 若要除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠可加入适量的氢氧化钠溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．元素处于最低价时只有还原性。从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为－1，从H元素的价态分析，NaH常用作还原剂，故A正确； B．物质①是Na，Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为，故B正确； C．淡黄色固体②是过氧化钠，过氧化钠用于呼吸面具时，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，过氧化钠中氧元素化合价由-1升高为0、降低为-2，若有1mol②参与反应，转移的电子的物质的量为1mol，故C错误； D．碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，若要除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠可加入适量的氢氧化钠溶液，故D正确； 选C。 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、填空题(本题共4题，共58分) 15. 请回答下列问题： （1）某同学在实验室中配制溶液。 ①需称量NaCl固体的质量是___________g。 ②配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、___________。 ③玻璃棒在实验过程中的目的有___________、___________。 （2）下图表示NaCl在水中溶解过程的微观状态示意图。 ①甲、乙、丙按发生的先后，正确的排列顺序为___________。 ②图中的微粒“”表示___________(填微粒符号)。 ③下列说法正确的是___________(填序号)。 a．NaCl固体不导电，是由于固体中不存在离子 b．NaCl在外加电场的作用下发生电离 c．NaCl溶液能导电，是由于溶液中存在自由移动的离子 ④下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是___________(填字母)。 a．烧杯不干燥 b．转移液体时，有少量液体洒出 c．翻转摇匀后发现液面低于刻度线，再滴入蒸馏水至刻度线。 （3）测定某NaCl溶液的浓度：取xmL待测NaCl溶液，逐滴滴入溶液，当恰好沉淀时，消耗溶液的体积是ymL。 ①上述过程发生反应的离子方程式为___________。 ②待测液中c(Cl-)=___________mol/L。 【答案】（1） ①. 11.7 ②. 100mL容量瓶 ③. 搅拌 ④. 引流 （2） ①. 乙、丙、甲 ②. Cl- ③. c ④. bc （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①； ②配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶； ③玻璃棒在实验过程中目的有溶解过程中的搅拌和移液过程的引流； 【小问2详解】 ①按发生的先后，正确的排列顺序为乙、丙、甲； ②图中的微粒“”表示NaCl中半径更大的Cl-； ③a．NaCl固体不导电，是由于固体中不存在自由移动的离子，a错误； b．NaCl在水的作用下发生电离，b错误； c．NaCl溶液能导电，是由于溶液中存在自由移动的离子，c正确； 故选c； ④a．烧杯用于固体的溶解，烧杯不干燥不影响实验，a错误； b．转移液体时，有少量液体洒出，使得溶质减少，所配溶液浓度偏低，b正确； c．翻转摇匀后发现液面低于刻度线，再滴入蒸馏水至刻度线相当于稀释溶液，c正确； 故选bc； 【小问3详解】 ①NaCl溶液中逐滴滴入溶液：； ②待测液中，故c(Cl-)=mol/L。 16. 现有4种物质：①稀硫酸 ②气体 ③熔融NaOH ④固体。回答下列问题： （1）上述物质中，属于电解质且能导电的是___________(填序号)。 （2）物质①与物质③反应的离子方程式为___________。 （3）用物质④的饱和溶液制备胶体的化学方程式为___________。 （4）将物质②缓慢通入物质③的水溶液中，所得生成物的物质的量变化如图所示。 图中“曲线”表示生成物___________(填化学式)的物质的量变化。___________，最终生成物___________(用含的代数式表示)。 【答案】（1）③ （2） （3） （4） ①. ②. 0.5 ③. 【解析】 【小问1详解】 电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；属于电解质且能导电的是③熔融NaOH； 【小问2详解】 物质①与物质③反应为氢离子和氢氧根离子生成水的反应，离子方程式为； 【小问3详解】 制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色：； 【小问4详解】 二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠，过量二氧化碳和碳酸钠继续反应生成碳酸氢钠，则图中“曲线”表示生成物的物质的量变化；由碳、钠元素守恒可知，氢氧化钠的物质的量为0.5mol×2=1.0mol，则；，最终生成物碳酸氢钠2×(a-0.5)mol、剩余碳酸钠0.5-( a-0.5)= (1-a)mol，故。 17. 1774年，瑞典化学家舍勒将软锰矿和浓盐酸混合加热得到氯气。今天，氯气已成为重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。 （1）液氯中含有微粒_______(填化学式)。 Ⅰ．某同学用下图所示装置制取纯净的氯气并研究氯气与Na常温下的反应。 （2）试管B中试剂的名称为_______，D装置收集氯气的方法名称是_______。 （3）取下硬质试管D，用轻质塑料片盖住试管口，向试管中加入一小片金属钠，几秒后观察到钠与氯气剧烈反应。下列选项正确的是_______(填编号)。 A. Na在氯气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气参加 B 用单线桥表示电子转移： C. 火焰为黄色，发出黄光属于化学变化 D. E的作用为防止F中水蒸气进入D中 Ⅱ．探究氯气和水反应中可逆符号的含义。 某同学查资料得知，用可逆符号表示的反应有以下两个特征： 特征a．无论反应物的比例如何，充分反应后，反应物都会有剩余。 特征b．一定条件下，增大某一反应物浓度，生成物会增多；增大某一生成物浓度，反应物会增多。 设计实验进行验证。 （4）该同学观察了多种浓度的新制氯水，证明特征a正确，他的依据是_______。 （5）为验证特征b，该同学向氯水中滴入几滴浓硫酸，测得减小，同时_______(填“增大”“减小”或“不变”)，证明特征b正确。据此预测，若向此氯水中加入少许漂白粉(主要成分、)，将_______(填“增大”“减小”或“不变”)，此时会发生反应_______(写出反应方程式)。 【答案】（1） （2） ① 饱和食盐水 ②. 向上排空法 （3）AD （4）氯水均呈黄绿色 （5） ①. 增大 ②. 增大 ③. 【解析】 【分析】装置A制备氯气，装置B除去氯气中的氯化氢，装置C干燥，装置D收集氯气，装置E干燥，装置F尾气处理。 【小问1详解】 液氯属于纯净物，其中含有微粒Cl2； 【小问2详解】 试管B除去氯气中的氯化氢，其中试剂的名称为饱和食盐水，D装置收集氯气的方法名称是向上排空气法； 【小问3详解】 A．燃烧是指剧烈的发光发热的氧化还原反应，Na在氯气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气参加，故A正确； B．钠和氯气反应生成氯化钠的过程中，钠失去电子，氯元素得到电子，单线桥表示为：，故B错误； C．火焰为黄色，是钠元素的焰色试验，属于物理变化，故C错误； D．E的作用为干燥，防止F中水蒸气进入D中，故D正确； 故答案为：AD； 【小问4详解】 由于氯水均为黄绿色，说明溶液中含有氯气分子，说明无论反应物的比例如何，充分反应后，反应物都会有剩余； 【小问5详解】 该同学向氯水中滴入几滴浓硫酸，Cl2+ H2O⇌HCl+ HClO平衡逆移，则c(Cl-)减小，同时c(Cl2)增大，证明特征b正确；据此预测，若向此氯水中加入少许漂白粉［主要成分CaCl2、Ca(ClO)2］，生成物浓度增大，平衡逆移，c(Cl2)将增大，此时HCl浓度较低，发生复分解反应，化学方程式为。 18. 在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原性铁粉和棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高湿下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答下列问题： （1）仪器A的名称是___________。 （2）硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为___________。 （3）实验中先点燃酒精灯a再点燃酒精喷灯，可能的原因是___________。 （4）某同学利用装置B中反应后的固体物质进行如下实验： ①某同学发现实验中加入过量新制氯水，放置一段时间后，深红色会逐渐褪去，褪色后的溶液中继续滴加KSCN溶液，又出现红色，则褪色的原因可能是___________。 ②该同学将上述实验中的新制氯水改为溶液，也能出现深红色溶液，用离子方程式表示溶液颜色加深的原因___________。稍后，溶液颜色未发生改变但观察到有大量气泡出现，出现该现象的原因是___________。 （5）实验室若要制备较纯净的，最重要的一点就是防止其被空气中的氧气氧化，具体方法是：用比水密度小的有机溶剂液封或者制备还原性气体先排除空气，即在无氧的环境下制备。基于上述理念选择可行的实验方案___________(填序号)。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2） （3）防止铁粉被装置中的空气(或氧气)氧化 （4） ①. 被过量的氯水氧化 ②. ③. Fe3＋催化H2O2分解产生氧气 （5）①②④ 【解析】 【分析】该反应为铁和水反应制备四氧化三铁和氢气，其中水蒸气通过装置A产生，同时利用水蒸气排除装置内的空气，在装置B中发生反应，通过碱石灰，除去水蒸气，最后通过加热的CuO，来验证生成物中的氢气，以此解题。 【小问1详解】 由图可知仪器A的名称是圆底烧瓶； 【小问2详解】 硬质玻璃管B中是铁和水蒸气的反应，方程式为：； 【小问3详解】 装置中有空气，先点燃酒精灯a产生水蒸气，可以赶走装置中的空气，防止铁和氧气发生反应，故先点燃酒精灯a再点燃酒精喷灯，可能的原因是：防止铁粉被装置中的空气(或氧气)氧化； 【小问4详解】 ①新制氯水中含有次氯酸，有强氧化性，可以氧化硫氰化钾，所以深红色会逐渐褪去，故答案为：SCN-被过量的氯水氧化； ②H2O2也有强氧化性，可以把二价铁氧化为三价铁，增大三价铁的浓度，溶液颜色会变深，方程式为： 溶液颜色未发生改变但观察到有大量气泡出现，出现该现象的原因是：Fe3＋催化H2O2分解产生氧气； 【小问5详解】 制备Fe(OH)2的关键是隔绝氧气，①中铁粉先与稀硫酸反应生成H2，排出装置中的空气，同时H2可以做保护气，防止Fe(OH)2被氧化，①方案可行； ②方案中先打开止水夹a，再让铁粉与稀硫酸反应生成H2，排出装置中的空气，同时H2可以做保护气，防止Fe(OH)2被氧化，一段时间后关闭止水夹，将A中生成的硫酸亚铁压入到试管B中与NaOH反应，得到Fe(OH)2沉淀，②方案可行； ③中将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，会将空气带入，使Fe(OH)2被氧化，③不可行； ④中硫酸亚铁溶液上方加有有机物苯，可以达到隔绝空气的目的，④可行； 答案是①②④。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 27届高一上学期期末考试 化学试卷 满分：100分，考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题(本题共14题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合要求) 1. 化学与社会、生产和生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径范围是1～100μm B. 研发催化剂将CO转化为，可实现“碳中和” C. 《吕氏春秋·别类》中关于青铜的记载“金（铜）柔锡柔，合两柔则为刚”，体现了合金的硬度通常大于各组分金属的硬度 D. “人造太阳”的核燃料、互为同素异形体 2. 分类是认识和研究物质性质及其变化规律的一种常用的科学方法。下列物质类属、名称(或俗名)及化学式相对应的是 A 碱性氧化物、氧化亚铁、Fe2O3 B. 酸性氧化物、干冰、CO2 C. 酸、硫酸、H2SO3 D. 碱、纯碱、Na2CO3 3. 欲制备NaClO2，从氧化还原反应角度分析，原料选用合理的是 A. NaCl+Cl2 B. NaClO3+NaCl C. NaClO4+NaClO3 D. NaCl+NaClO 4. 为了防止枪支生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为：。下列有关的叙述不正确的是 A. NaNO2作为氧化剂 B. 反应中转移电子2mol，则生成还原产物0.5mol C. NH3作为还原产物 D. NaNO2的氧化性大于Na2FeO2的氧化性 5. 每年10月23日上午6：02到下午6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6：02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值6.02×1023相似。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 16g 所含分子数 B. 22.4L 与足量的铁反应，转移的电子数为 C. 1mol/L的NaCl溶液中含的数目为 D. 1mol 中含有的离子数目为 6. 在给定条件下，下列物质间能实现转化的是 A. 稀盐酸 B. C. 溶液 D. 7. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 用溶液腐蚀覆铜板制造印刷电路板： B. 向氯化铝溶液中加入过量氨水： C. 溶液与溶液反应： D. 氯气与水反应： 8. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．比较和热稳定性 B．分离乙醇和水 C．验证与反应放热 D．充分光照后，量筒中液体酸性减弱 A. A B. B C. C D. D 9. 我国科学家团队采用与同时参与的核反应揭示了宇宙中第一代星的钙元素起源之谜。下列说法不正确的是 A. 的质子数是10 B. 钙元素的原子序数是20 C. 与原子的中子数相等 D. 钙原子L层与M层电子数相等 10. 类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。下列类推的结论正确的是 A. Fe与反应生成，则Fe与反应生成 B. 与反应生成，则与反应生成 C. F与Cl同主族，与反应生成HClO，则与反应生成HFO D. CaO是碱性氧化物，能与水化合生成碱，则所有的碱性氧化物都能与水化合生成碱 11. 将1.12g铁粉加入25mL2mol·L－1氯化铁溶液中充分反应(忽略溶液体积变化)，下列分析正确的是 A. 铁粉有剩余 B. Cl－浓度减小 C. 向溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色 D. 反应液质量增加5.6 g 12. 侯德榜发明联合制碱法为我国的化学工业发展和技术创新做出了重要贡献。下图是模拟“侯氏制碱法”制取的部分装置。下列操作正确的是 A. a先通入，然后b通入，c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉 B. b先通入，然后a通入，c中放碱石灰 C. a先通入，然后b通入，c中放碱石灰 D. b先通入，然后a通入，c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉 13. 下列除去杂质的方法中，错误的是 选项 物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法 A MgO固体(Al2O3) 加入足量NaOH溶液、过滤、洗涤、干燥 B NaCl溶液(Na2CO3) 加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤 C FeCl3溶液(FeCl2) 通入适量的Cl2 D CO2气体(HCl) 通过饱和NaHCO3溶液洗气、干燥 A. A B. B C. C D. D 14. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。下图为钠及其化合物的“价一类”二维图，下列叙述中错误的是 A. 从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为－1，从H元素的价态分析，NaH常用作还原剂 B. 物质①与水反应的离子方程式为： C. 淡黄色固体②可用于呼吸面具，若有1mol②参与反应，转移的电子的物质的量为2mol D. 若要除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠可加入适量的氢氧化钠溶液 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、填空题(本题共4题，共58分) 15. 请回答下列问题： （1）某同学在实验室中配制溶液。 ①需称量NaCl固体的质量是___________g。 ②配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、___________。 ③玻璃棒在实验过程中的目的有___________、___________。 （2）下图表示NaCl在水中溶解过程的微观状态示意图。 ①甲、乙、丙按发生的先后，正确的排列顺序为___________。 ②图中的微粒“”表示___________(填微粒符号)。 ③下列说法正确的是___________(填序号)。 a．NaCl固体不导电，是由于固体中不存在离子 b．NaCl在外加电场作用下发生电离 c．NaCl溶液能导电，是由于溶液中存在自由移动的离子 ④下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是___________(填字母)。 a．烧杯不干燥 b．转移液体时，有少量液体洒出 c．翻转摇匀后发现液面低于刻度线，再滴入蒸馏水至刻度线。 （3）测定某NaCl溶液的浓度：取xmL待测NaCl溶液，逐滴滴入溶液，当恰好沉淀时，消耗溶液的体积是ymL。 ①上述过程发生反应的离子方程式为___________。 ②待测液中c(Cl-)=___________mol/L。 16. 现有4种物质：①稀硫酸 ②气体 ③熔融NaOH ④固体。回答下列问题： （1）上述物质中，属于电解质且能导电的是___________(填序号)。 （2）物质①与物质③反应的离子方程式为___________。 （3）用物质④的饱和溶液制备胶体的化学方程式为___________。 （4）将物质②缓慢通入物质③水溶液中，所得生成物的物质的量变化如图所示。 图中“曲线”表示生成物___________(填化学式)的物质的量变化。___________，最终生成物___________(用含的代数式表示)。 17. 1774年，瑞典化学家舍勒将软锰矿和浓盐酸混合加热得到氯气。今天，氯气已成为重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。 （1）液氯中含有微粒_______(填化学式)。 Ⅰ．某同学用下图所示装置制取纯净的氯气并研究氯气与Na常温下的反应。 （2）试管B中试剂的名称为_______，D装置收集氯气的方法名称是_______。 （3）取下硬质试管D，用轻质塑料片盖住试管口，向试管中加入一小片金属钠，几秒后观察到钠与氯气剧烈反应。下列选项正确的是_______(填编号)。 A. Na在氯气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气参加 B. 用单线桥表示电子转移： C. 火焰为黄色，发出黄光属于化学变化 D. E的作用为防止F中水蒸气进入D中 Ⅱ．探究氯气和水反应中可逆符号的含义。 某同学查资料得知，用可逆符号表示的反应有以下两个特征： 特征a．无论反应物的比例如何，充分反应后，反应物都会有剩余。 特征b．一定条件下，增大某一反应物浓度，生成物会增多；增大某一生成物浓度，反应物会增多。 设计实验进行验证。 （4）该同学观察了多种浓度的新制氯水，证明特征a正确，他的依据是_______。 （5）为验证特征b，该同学向氯水中滴入几滴浓硫酸，测得减小，同时_______(填“增大”“减小”或“不变”)，证明特征b正确。据此预测，若向此氯水中加入少许漂白粉(主要成分、)，将_______(填“增大”“减小”或“不变”)，此时会发生反应_______(写出反应方程式)。 18. 在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原性铁粉和棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高湿下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答下列问题： （1）仪器A的名称是___________。 （2）硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为___________。 （3）实验中先点燃酒精灯a再点燃酒精喷灯，可能的原因是___________。 （4）某同学利用装置B中反应后的固体物质进行如下实验： ①某同学发现实验中加入过量新制氯水，放置一段时间后，深红色会逐渐褪去，褪色后的溶液中继续滴加KSCN溶液，又出现红色，则褪色的原因可能是___________。 ②该同学将上述实验中的新制氯水改为溶液，也能出现深红色溶液，用离子方程式表示溶液颜色加深的原因___________。稍后，溶液颜色未发生改变但观察到有大量气泡出现，出现该现象的原因是___________。 （5）实验室若要制备较纯净的，最重要的一点就是防止其被空气中的氧气氧化，具体方法是：用比水密度小的有机溶剂液封或者制备还原性气体先排除空气，即在无氧的环境下制备。基于上述理念选择可行的实验方案___________(填序号)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$