信息必刷卷01（甘肃专用）-2025年高考化学考前信息必刷卷

绝密★启用前 2025年高考考前信息必刷卷01（甘肃专用） 化 学 考情速递 高考·新动向：2025年高考甘肃省自主命题，参考2024年高考真题的命题模式，单项选择题本大题有14小题，每小题3分，共42分；非选择题本大题有4小题，包括1道工艺流程题、1道综合实验题、1道化学反应原理题、1道有机合成与推断题，共58分。 高考·新考法：2025年高考化学题型考点覆盖更加全面，突出立德树人导向，在贴近教学和学生实际的同时突出化学的育人价值，凸显化学实验学科特色。 高考·新情境：试题素材选取范围广，内容富有时代气息，试题内容综合性强，突出科学探究及科学研究思维方法。基于身边熟悉的事物发现问题，提出问题，侧重于逻辑分析能力的应用。 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Pb 207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．俗话说：开门七件事，柴米油盐酱醋茶。其中以下哪一件事不涉及有机化合物 A．柴 B．米 C．油 D．盐 【答案】D 【详解】A．柴中含有纤维素，纤维素属于有机物，故A项不符合题意； B．米中含有淀粉，淀粉属于有机物，故B项不符合题意； C．油属于油脂，油脂属于有机物，故C项不符合题意； D．日常生活中的盐指氯化钠，氯化钠是不含碳元素的化合物，属于无机物，故D项符合题意； 故本题选D。 2．下列化学用语表示正确的是 A．的电子式为 B．基态Cu原子的价电子排布式为： C．反-2-丁烯分子的球棍模型： D．水的VSEPR模型： 【答案】D 【详解】A．中N原子最外层有5个电子，形成三个共价键和一个孤电子对，电子式为，A错误； B．Cu为29号元素，基态Cu的价层电子排布式为，B错误； C．中，甲基同侧，氢原子同侧，表示顺-2-丁烯的分子结构模型，C错误； D．水中O原子的价层电子对数为，含有2个键和2个孤电子对，VSEPR模型为，D正确； 故选D。 3．劳动开创未来，成就梦想，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 自主探究：用不同温度的水泡茶 温度不同，茶多酚溶解速率不同 B 家务劳动：用活性炭包去除室内的甲醛 活性炭具有还原性 C 社区服务：用硫酸铜对游泳池进行消毒 硫酸铜溶液使蛋白质变性 D 学农活动：利用豆科植物作绿肥进行施肥 豆科植物可以实现自然固氮 【答案】B 【详解】A．用不同温度的水泡茶，温度不同，茶多酚的溶解速率不同，温度越高，溶解速率越快，有关联，不符合题意，A错误； B．利用活性炭的吸附性除室内的甲醛，没有关联，符合题意，B正确； C．硫酸铜溶液中的铜离子是重金属离子，能使蛋白质发生变性，有关联，不符合题意，C错误； D．豆科植物能够将空气中的N2转化为含氮化合物，因此可实现自然固氮，故可以利用豆科植物作绿肥进行施肥，有关联，不符合题意，D错误； 故选B。 4．下列对图示的解释不正确的是 向溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化 光照过程中氯水的pH变化 A．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 B．降低的原因可能是HClO分解 NaCl溶于水 C．验证催化剂对反应速率的影响 D． 【答案】C 【详解】A．向Ba(OH)2中加入H2SO4溶液，发生反应：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，使溶液中自由移动的离子浓度降低，溶液导电能力减弱，在 a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和，生成的BaSO4难溶于水，水是弱电解质，主要以H2O分子存在，此时溶液中自由移动的离子浓度最小，溶液导电能力最弱。随后随着硫酸的继续滴加，H2SO4电离产生自由移动的H+、，使溶液中导电离子的浓度增大，导电能力增强，A正确； B．溶于水的Cl2部分与水发生反应产生盐酸和HClO，Cl2+H2OH++Cl-+HClO，光照过程中氯水中的次氯酸分解生成HCl和O2，2HCl2HCl+O2↑，化学平衡正向移动，导致溶液中c(H+)增大，pH逐渐减小，B正确； C．H2O2的浓度不同，不能验证催化剂对反应速率的影响，C错误； D．NaCl溶于水过程是在水分子作用下发生了电离，形成水合钠离子(带正电，吸引水分子呈负电性的氧原子)、水合氯离子(带负电，吸引水分子呈正电性的氢原子)，电离方程式为：NaCl=Na++Cl-，D正确； 故选C。 5．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z位于同主族，四种元素组成的一种化合物的结构式为。下列说法不正确的是 A．W的最简单氢化物的稳定性比X的强 B．X、Y形成的化合物水溶液显碱性 C．W与Y形成的化合物中一定含有离子键 D．原子半径：Y>Z>W>X 【答案】A 【详解】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Z形成6个共价键，且原子序数最大，Z为硫；W、Z位于同主族，W为氧；Y为+1价阳离子，为钠离子；X和硫形成1个共价键，X为氟； A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，氧的非金属性比氟的弱，A错误； B．NaF溶液中氟离子水解使得溶液显碱性，B正确； C．和均为离子化合物，均含有离子键，，C正确； D．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：，D正确； 故选A。 6．如图所示装置或操作能达到实验目的的是 A B C D 验证铁钉的吸氧腐蚀 配制溶液 钠的燃烧 实验室制取乙酸乙酯 【答案】A 【详解】A．铁钉处于浸食盐水的棉团环境中，发生吸氧腐蚀，会消耗氧气，使试管内压强减小，连接的压强传感器可以检测到压强变化，从而验证铁钉的吸氧腐蚀，A项正确； B．容量瓶不能用于固体的溶解，B项错误； C．钠的燃烧实验应该在坩埚中进行，而不是在玻璃表面皿中，C项错误； D．实验室制取乙酸乙酯时，右侧试管中应该用饱和碳酸钠溶液，而不是饱和氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠会使乙酸乙酯水解，D项错误； 答案选A。 7．在铜基配合物的催化作用下，利用电化学原理可将还原为碳基燃料(包括烷烃和羧酸等)，其装置原理如图所示。下列叙述正确的是 A．外电路每转移，阴极室电解质溶液质量增加44g B．图中石墨烯为阴极，电极反应式为 C．该装置工作时，通过质子交换膜从右向左移动 D．该装置工作过程中，图中Pt电极附近溶液的pH减小 【答案】D 【详解】电解池工作过程中，Pt电极上H2O转化为O2，发生氧化反应，为阳极，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+；阴极上CO2得电子被还原，结合氢离子转化为HCOOH，电极反应式为CO2 +2H++2e-=HCOOH。 A．外电路每转移， 阴极质量增加除了1molCO2，还有从阳极迁移来的2 mol H+，因此阴极室电解质溶液质量增加46 g，A错误； B． 阴极为二氧化碳得到电子发生还原反应，故电极方程式为CO2 +2H++2e-=HCOOH，B错误； C． H+移向阴极，因而从左向右移动，C错误； D． Pt电极为阳极，水放电生成H+和O2，故电极附近溶液的pH减小，D正确； 选D。 8．“六神”花露水中含有忍冬花提取物，其活性成分有消炎止痒的功效，结构如图所示。下列说法错误的是 A．该分子中含有4个手性碳原子 B．1mol该有机物最多与4molNaOH反应 C．该有机物可与溶液显色 D．该分子的核磁共振氢谱有14组吸收峰 【答案】D 【详解】A．该分子结构中，左侧六元环连有羟基的3个碳原子与连有酯基的1个碳原子为手性碳原子，A项正确； B．该有机物结构中含有的1个羧基、2个酚羟基、1个酯基，能与NaOH反应，故1mol该有机物最多与4molNaOH反应，B项正确； C．该有机物结构中含有酚羟基可与溶液显色，C项正确； D．该分子中有16种H原子，核磁共振氢谱有16组吸收峰，D项错误； 答案选D。 9．由下列事实或现象能得出相应结论的是 事实或现象 结论 A 向某有机物中加入溶液和5～6滴溶液，加热，产生砖红色沉淀 该有机物为醛类物质 B 向紫色石蕊试液中加入新制氯水，溶液先变红后褪色 新制氯水呈酸性，氯气具有漂白性 C 25℃时，用pH计测定碳酸氢铵溶液的pH为7.8 的与的数值大小： D 将锌和硫酸锌溶液与铜和硫酸铜溶液组成原电池，连接后产生电流 金属性锌强于铜 【答案】D 【详解】A．向有机物样品中加入过量NaOH后，再加入新制氢氧化铜，加热后产生砖红色沉淀，该有机物含有醛基，可能为醛类，也可能为甲酸或甲酸酯，故A项错误； B．向紫色石蕊试液中加入新制氯水，新制氯水中含有HCl，呈酸性，则溶液先变红，氯气还含有次氯酸，次氯酸具有漂白性使溶液褪色，故B项错误； C．25℃时，用pH计测定0.1mol⋅L−1碳酸氢铵溶液的pH为7.8显碱性，说明碳酸氢根离子的水解程度大于铵根离子，水解平衡常数越大，电离平衡常数越小，则NH3⋅H2O的Kb与H2CO3的Ka1数值大小：Kb﹥Ka1，故C项错误； D．将锌和硫酸锌溶液与铜和硫酸铜溶液组成原电池，活泼金属作负极，即锌作负极，铜作正极，连接后产生电流，证明金属性锌强于铜，故D项正确； 故答案选D。 10．甲醇(CH3OH)与CO催化制备乙酸(CH3COOH)的反应历程及每分子甲醇转化为乙酸的能量变化关系如图。下列说法正确的是 A．该过程不涉及非极性键的形成 B．该反应中，H2O为催化剂，HI为中间产物 C．反应iii为该历程的决速步骤 D．总反应的热化学方程式为 【答案】C 【详解】A．该过程涉及碳碳键(非极性键)的形成，A错误； B．根据反应机理可知H2O为该反应的中间产物、HI为催化剂，B错误； C．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；故反应ⅲ为该历程的决速步骤，C正确； D．每分子甲醇的转化涉及能量为3.05eV，D错误； 故答案为：C。 11．实验室制备草酸亚铁晶体的流程如图所示。已知：为二元弱酸，。下列说法错误的是 A．“酸化”后的溶液中： B．“沉淀”时发生反应的离子方程式： C．“过滤”所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 D．恰好沉淀完全（浓度等于）时，“过滤”所得滤液中 【答案】B 【详解】硫酸亚铁铵晶体硫酸酸化，加入过量的草酸，生成的草酸亚铁，难溶于水，可通过抽滤、洗涤并干燥获得，以此分析解答。 A．酸化后的溶液中阳离子还有氢离子，根据电荷守恒有等式：，可得，A正确； B．H2C2O4为二元弱酸，离子方程式中要保留化学式，“沉淀”时发生反应的离子方程式为：，B错误； C．“过滤”是固液分离，所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，C正确； D．恰好沉淀完全（浓度等于）时，“过滤”所得滤液中，D正确； 故选B。 12．ⅤA族氮、磷、砷、锑元素及其化合物应用广泛。氨是重要的化工原料，广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱、医药等；白磷晶胞如图所示，下列说法正确的是 A． 是由极性键形成的非极性分子 B． 易液化是由于与分子间形成氢键 C． 的空间结构为正四面体形，键角为109°28´ D． 白磷晶体中1个分子周围有12个紧邻的分子 【答案】D 【详解】A．中含共价键P-Cl键，属于极性键，中心原子P价层电子对数为：，含1对孤电子对，为三角锥形，属于极性分子，A错误； B．易液化是由于与分子间形成氢键，B错误； C．的空间结构为正四面体形，键角为60°，C错误； D．由白磷晶胞结构图可知，与晶胞顶点距离最近且相等的白磷分子有3个，分别位于3个面心，为2个晶胞所共用；而晶胞顶点上的白磷分子为8个晶胞所共用，则晶体中与1个分子紧邻的分子有：，D正确； 故选D。 13．一种绿色的配位化合物具有温度传感功能，结构如图所示(L是中性配体)。下列说法错误的是 A．配合物中Ni的化合价为+1 B．第一电离能：N>O>C C．阳离子中含有三种配体 D．该配合物是离子晶体 【答案】A 【详解】A．配合物中Ni的化合价为+2，A项错误； B．同周期元素第一电离能从左向右呈增大趋势，第ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：N>O>C，B项正确； C．阳离子中含有、、L三种配体，C项正确； D．该配合物中存在阴、阳离子，是离子晶体，D项正确； 故选A。 14．三氯化氮可用于漂白，发生反应：。中N的化合价为的化合价为-1，设为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A．分子构型为平面三角形 B．生成时，反应转移的电子数目为 C．标准状况下，气体中含有数目为 D．溶液中含有的数目为 【答案】B 【详解】A．的中心原子价层电子对数，有一个孤电子对，所以NCl3分子空间构型为三角锥形，A错误； B．N的化合价为的化合价为-1，反应生成1个氮气转移6个电子，生成，即生成1mol 时，反应转移的电子数目为，B正确； C．HCl是共价化合物，HCl气体中没有，C错误； D．是弱酸，不完全电离，溶液中含有的数目小于，D错误； 故选B； 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（12分）实验室以废旧铅蓄电池的铅膏(主要含，少量Fe、Al的氧化物和Pb等) 为原料制备 ，其过程如图： 已知： (1) “脱硫”过程中， 反应 的平衡常数K的数值为 。 (2) “酸浸”过程中， 存在 H2O2作还原剂的反应，写出该反应的化学方程式 。 H2O2作氧化剂的作用是 。 (3)“除杂”时，滤渣2的成分是 (写化学式)。 (4)PbS具有NaCl型的晶体结构，其晶胞的部分结构如图所示(其中部分S原子未画出)，该晶体中1个S原子紧邻的Pb原子的数目为 ，若晶胞边长为a nm，阿伏加德罗常数为NA，则晶体的密度为 g⋅cm。 【答案】(1) 3.5×105 （2分） (2) PbO2+H2O2+2CH3COOH=(CH3COO)2Pb+O2↑+2H2O（2分） 将溶液中的Fe2+氧化Fe3+，方便除杂时除去（2分） (3)Fe(OH)3、Al(OH)3（2分） (4)6 （2分） 或（2分） 【详解】（1）K==3.5×105； 当pH<6酸性较强时，反应生成的碳酸铅与氢离子反应而溶解，当pH>8碱性较强时，会生成氢氧化铅沉淀，因此该反应的pH值在6~8的范围内比较合适； （2）“酸浸”中H2O2具有氧化性，可将溶液中的Fe2+氧化Fe3+；同时H2O2具有还原性，能使PbO2转化为Pb(Ac)2；“酸浸”过程中，H2O2被PbO2氧化为O2，反应的化学方程式为PbO2+H2O2+2CH3COOH=(CH3COO)2Pb+O2↑+2H2O； （3）加入氢氧化钠，通过控制pH来除去铁离子和铝离子，生成的滤渣2是Fe(OH)3和Al(OH)3； （4）PbS具有NaCl型的晶体结构，由晶胞部分结构图可知，位于体心的S原子与位于面心的Pb原子紧邻，数目为6；据图可计算一个晶胞含4个Pb，则S也为4个，一个晶胞的质量为，整理，得或。 16. （16分）过氧化脲［化学式为］，常温下为白色晶体，易溶于水，其热分解温度为45℃。在水溶液中会离解为过氧化氢和尿素，可用作漂白剂。 (一)过氧化脲的结构： (1) 上图为过氧化脲的结构示意图，1mol过氧化脲中含有的σ键的数目为 。 (二)过氧化脲的合成： 过氧化脲的合成原理是：(放热反应)。 干法合成的工艺是将高浓度的过氧化氢溶液喷雾到无水尿素固体上，反应一段时间后，经过滤、干燥后即得到产品。 (2)“喷雾”的目的是 。 下图为实验室模拟湿法合成的装置示意图。在三颈烧瓶中先加入30%过氧化氢，再加入柠檬酸和工业尿素，控制一定温度，搅拌、反应1h；改为减压蒸馏装置，一段时间后，趁热将剩余物质倾入烧杯中，将烧杯放入5℃冰箱中静置24h；过滤、干燥后即得到产品。 已知：①工业尿素含少量杂质、； ②柠檬酸易与金属离子形成难溶的配合物。 (3)图中加热装置未画出，你认为适宜的加热方式为 。 (4)上述合成过氧化脲的步骤可以总结为如下流程图，请将空格补充完整： 。 (5)推测所加柠檬酸的作用： 。 为探究最佳反应温度，考查不同温度对产品收率()的影响(其他条件和反应时间均一致)，所得结果如图所示。 (6)试分析最佳反应温度为35℃的原因 。 (三)过氧化脲的性质探究： 过氧化脲溶液用稀硫酸酸化后，分别： Ⅰ．滴加溶液，紫红色消失； Ⅱ．加入KI溶液和四氯化碳，振荡，静置。 (7)Ⅰ和Ⅱ分别说明过氧化脲具有的性质是① 、② 。 A．漂白性                B．氧化性                C．还原性 (8)Ⅱ中的实验现象为 。 【答案】(1)10NA （2分） (2) 增大反应物接触面积，提高反应速率（2分） (3) 45℃以下水浴加热（2分） (4) 冷却(降温)结晶 （2分） (5) 除去工业尿素中的杂质Fe3+、Cu2+（2分） (6) 温度适中，反应速率较快，温度较高平衡左移，产率降低（2分） (7) C（1分） B（1分） (8) 分层，上层为无色，下层为紫红色（2分） 【详解】过氧化脲［化学式为］，常温下为白色晶体，易溶于水，其热分解温度为45℃，在三颈烧瓶中先加入30%过氧化氢，再加入柠檬酸和工业尿素，双氧水受热容易分解，适宜的加热方式为45℃以下水浴加热，搅拌、反应，改为减压蒸馏装置，再经过减压蒸馏、冷却(降温)结晶、过滤、干燥得过氧化脲晶体，以此解答。 （1）单键是σ键，双键中含有1个σ键，则过氧化脲中含有10个σ键，1mol过氧化脲中含有的σ键的数目为10NA。 （2）干法合成的工艺是将高浓度的过氧化氢溶液喷雾到无水尿素固体上，反应一段时间后，经过滤、干燥后即得到产品，“喷雾”的目的是增大反应物接触面积，提高反应速率。 （3）图乙中加热装置未画出，双氧水受热容易分解，适宜的加热方式为45℃以下水浴加热。 （4）过氧化脲的合成原理是：，合成过氧化脲后经过减压蒸馏、冷却(降温)结晶、过滤、干燥得过氧化脲晶体。 （5）根据已知：①工业尿素含少量杂质Fe3+、Cu2+，②柠檬酸易与金属离子形成难溶的配合物。所加柠檬酸的作用为：除去工业尿素中的杂质Fe3+、Cu2+。 （6）35℃时，产品的收率最高，最佳反应温度为35℃的原因是：温度适中，反应速率较快，温度较高平衡左移，产率降低。 （7）过氧化脲溶液用稀硫酸酸化后，滴加KMnO4溶液，紫红色消失，说明过氧化脲被酸性KMnO4氧化，体现了过氧化脲的还原性；加入KI溶液和四氯化碳，过氧化脲会将KI氧化为I2单质，体现了过氧化脲的氧化性。 （8）Ⅱ中的实验生成的I2在四氯化碳中溶解度大，溶于四氯化碳溶液，且四氯化碳密度大于水，振荡，静置后出现溶液分层，上层为无色，下层为紫红色。 17.（16分）脱除沼气中的是资源利用和环境保护的重要研究课题，脱除有多种方法。 方法一：高温热分解法 已知下列反应的热化学方程式： ①　 ②　 ③　 (1)计算热分解反应的 。 (2)一定温度和压强下，工业上进行热分解反应时一般要向中加入一些。从平衡移动的角度说明加入的原因 。 若在两个2L的恒容密闭容器中分别加入2.0mol、1.0mol，测得不同温度下热分解反应的平衡转化率如图所示： (3)图中代表加入2.0mol的曲线是 。 A．MP                    B．ON (4)M点、O点和N点的逆反应速率、和，其中最慢的是_____。 A． B． C． D．无法比较 (5)能说明该条件下热分解反应达到平衡状态的是_____。(不定项) A．体系压强保持不变 B．和的物质的量浓度之比保持不变 C．平衡常数保持不变 D．的生成速率与的消耗速率相等 方法二：催化重整法 Fe2O3可以用作脱除的催化剂，脱除时需先进行吸附。过程如图所示： (6)按图乙方式进行吸附，其吸附能力比按图甲强，请解释其原因 。 已知：硫代乙酰胺()在酸性溶液中会水解为乙酰胺()和。 (7)硫代乙酰胺比乙酰胺的沸点 。 A．高                    B．低                    C．无法确定 (8)已知：25℃时，，，当时认为反应进行彻底。常温下，将10mL0.1溶液和10mL0.1HCl溶液混合。下列说法正确的是_____。(不定项) A．混合后的溶液pH<7 B．混合后的溶液中存在： C．混合后的溶液水的电离程度大于纯水的电离程度 D．混合后的溶液中含硫微粒的浓度大小关系： 【答案】(1)170kJ/mol（2分） (2) 恒温恒压条件下，加入Ar(g),容器体积增大，等效于反应体系的压强减小，平衡向气体分子数增多的方向移动，即向正反应方向移动，从而提高H2S的转化率（2分） (3) B（2分） (4) A（2分） (5) AB （2分） (6) H2S中H带正电、S带负电，Fe2O3中 Fe带正电，O带负电;甲吸附方式为同种电性微粒靠近，乙吸附方式中为不同电性微粒靠近时，吸附能力强（2分） (7) B（2分） (8) C（2分） 【详解】（1）根据盖斯定律可知，反应2H2S(g)= S2(g)+ 2H2(g)可由×(①+②)-③得到，则ΔH=×[(-1036kJ⋅mol−1)+(94kJ⋅mol−1)]-(-484kJ⋅mol−1)=170kJ⋅mol−1； （2）一定温度和压强下，加入Ar(g)，容器体积增大，等效于反应体系的压强减小，平衡向气体分子数增多的方向移动，即向正反应方向移动，从而提高H2S的转化率，故答案为：恒温恒压条件下，加入Ar(g),容器体积增大，等效于反应体系的压强减小，平衡向气体分子数增多的方向移动，即向正反应方向移动，从而提高H2S的转化率； （3）恒温条件下增大H2S的浓度，反应2H2S(g)⇌S2(g)+2H2(g)正向移动，但增大H2S的浓度，等效于加压，平衡逆向移动，H2S的平衡转化率减小，则图中代表加入2.0molH2S的曲线是N、O点所在曲线，故选B； （4）温度越高，反应速率越快，浓度越大，反应速率越快；M点和O点温度相同，M点H2S浓度小，N点温度高于M点和O点，所以逆反应速率v(M)最小，故答案为：A； （5）A．因为反应前后气体分子数发生变化，反应过程中，容器内气体压强会变化，压强不变说明各物质浓度不变，达到平衡状态，故A正确； B．由方程式2H2S(g)=S2(g)+2H2(g)可知，S2为生成物，H2S为反应物，当S2和H2S的物质的量浓度之比保持不变，该反应达到化学平衡状态，故B正确； C．化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数是定值，与反应进行的程度无关，不能说明反应达到平衡，故C错误； D．H2S的生成速率与H2的消耗速率一直相等，与反应进行的程度无关，不能作为反应达到平衡的标志，故D错误； 故答案为：AB； （6）Fe2O3脱除H2S时需先进行吸附，利用如图乙进行吸附，比如图甲吸附能力强的原因是H2S中H带正电，S带负电，Fe2O3中Fe带正电，O带负电；甲吸附方式为同种电性微粒靠近，乙吸附方式中为不同电性微粒靠近时，故乙方式吸附能力强，故答案为： H2S中H带正电、S带负电，Fe2O3中 Fe带正电，O带负电;甲吸附方式为同种电性微粒靠近，乙吸附方式中为不同电性微粒靠近时，吸附能力强； （7）硫代乙酰胺的相对分子质量比乙酰胺的大，但硫代乙酰胺比乙酰胺的沸点低，说明乙酰胺形成分子间氢键比硫代乙酰胺多，沸点更高，故答案为：B； （8）A．NaHS的水解平衡常数，水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，则混合后的溶液pH > 7，故A错误； B．NaHS在溶液中发生水解，，混合后的溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-) +c(HS-) + 2c(S2-)+c(Cl-)，故B错误； C．NaHS为强碱弱酸盐，发生水解，促进水的电离，即混合后的溶液水的电离程度大于纯水的电离程度，故C正确； D．HS-的水解程度大于电离程度，且水解程度不大，故混合后的溶液中含硫微粒的浓度大小关系：c(HS-)> c(H2S)> c(S2-)，故D错误； 故选C。 18．（14分）以胍盐离子液体(GIL)为催化剂合成化合物G的路线如下。 (1)B的名称为 ，H的官能团名称为 。 (2)E→F的反应类型为 。 (3)同时满足下列条件的C的同分异构体有 种，写出任意一种的结构简式 。 ①含两个苯环且均只有一个支链；②不含醚键、脂肪环；③两个双键不能相邻。 (4)制备  的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 M的结构简式为 。反应①的方程式为 。反应②的条件为 。 【答案】(1)苯甲醛（1分） 氨基、氰基（各1分，共2分） (2)加成（1分） (3) 2（2分） 、（任意一种）（2分） (4) （2分）+CH3CN （2分） 浓硫酸、加热（2分） 【详解】（1）根据物质B结构简式可知：B的名称为苯甲醛，根据H结构简式，可知H分子中含有的官能团名称为氨基、氰基； （2）根据E、F结构的不同，可知E→F的反应类型为加成反应； （3）C的同分异构体同时满足下列条件：①含两个苯环且均只有一个支链；②不含醚键、脂肪环；③两个双键不能相邻，符合条件的结构简式为或，共有2种不同结构； （4）CH3CHO和M反应生成CH3CH=CHCOCH3，该反应为A生成B类型的反应，所以M为CH3COCH3； 反应①为加成反应，根据原子可知：另一种物质为CH3CN，因此，方程式为+CH3CN； 根据反应②的反应物及生成物结构不同，可知，反应②为酯化反应,分子中的羧基、醇羟基在浓硫酸存在条件下加热，反应产生相应的，同时产生H2O，故反应②发生条件是浓硫酸、加热。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绝密★启用前 2025年高考考前信息必刷卷01（甘肃专用） 化 学 考情速递 高考·新动向：2025年高考甘肃省自主命题，参考2024年高考真题的命题模式，单项选择题本大题有14小题，每小题3分，共42分；非选择题本大题有4小题，包括1道工艺流程题、1道综合实验题、1道化学反应原理题、1道有机合成与推断题，共58分。 高考·新考法：2025年高考化学题型考点覆盖更加全面，突出立德树人导向，在贴近教学和学生实际的同时突出化学的育人价值，凸显化学实验学科特色。 高考·新情境：试题素材选取范围广，内容富有时代气息，试题内容综合性强，突出科学探究及科学研究思维方法。基于身边熟悉的事物发现问题，提出问题，侧重于逻辑分析能力的应用。 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Pb 207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．俗话说：开门七件事，柴米油盐酱醋茶。其中以下哪一件事不涉及有机化合物 A．柴 B．米 C．油 D．盐 2．下列化学用语表示正确的是 A．的电子式为 B．基态Cu原子的价电子排布式为： C．反-2-丁烯分子的球棍模型： D．水的VSEPR模型： 3．劳动开创未来，成就梦想，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 自主探究：用不同温度的水泡茶 温度不同，茶多酚溶解速率不同 B 家务劳动：用活性炭包去除室内的甲醛 活性炭具有还原性 C 社区服务：用硫酸铜对游泳池进行消毒 硫酸铜溶液使蛋白质变性 D 学农活动：利用豆科植物作绿肥进行施肥 豆科植物可以实现自然固氮 4．下列对图示的解释不正确的是 向溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化 光照过程中氯水的pH变化 A．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 B．降低的原因可能是HClO分解 NaCl溶于水 C．验证催化剂对反应速率的影响 D． 5．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z位于同主族，四种元素组成的一种化合物的结构式为。下列说法不正确的是 A．W的最简单氢化物的稳定性比X的强 B．X、Y形成的化合物水溶液显碱性 C．W与Y形成的化合物中一定含有离子键 D．原子半径：Y>Z>W>X 6．如图所示装置或操作能达到实验目的的是 A B C D 验证铁钉的吸氧腐蚀 配制溶液 钠的燃烧 实验室制取乙酸乙酯 7．在铜基配合物的催化作用下，利用电化学原理可将还原为碳基燃料(包括烷烃和羧酸等)，其装置原理如图所示。下列叙述正确的是 A．外电路每转移，阴极室电解质溶液质量增加44g B．图中石墨烯为阴极，电极反应式为 C．该装置工作时，通过质子交换膜从右向左移动 D．该装置工作过程中，图中Pt电极附近溶液的pH减小 8．“六神”花露水中含有忍冬花提取物，其活性成分有消炎止痒的功效，结构如图所示。下列说法错误的是 A．该分子中含有4个手性碳原子 B．1mol该有机物最多与4molNaOH反应 C．该有机物可与溶液显色 D．该分子的核磁共振氢谱有14组吸收峰 9．由下列事实或现象能得出相应结论的是 事实或现象 结论 A 向某有机物中加入溶液和5～6滴溶液，加热，产生砖红色沉淀 该有机物为醛类物质 B 向紫色石蕊试液中加入新制氯水，溶液先变红后褪色 新制氯水呈酸性，氯气具有漂白性 C 25℃时，用pH计测定碳酸氢铵溶液的pH为7.8 的与的数值大小： D 将锌和硫酸锌溶液与铜和硫酸铜溶液组成原电池，连接后产生电流 金属性锌强于铜 10．甲醇(CH3OH)与CO催化制备乙酸(CH3COOH)的反应历程及每分子甲醇转化为乙酸的能量变化关系如图。下列说法正确的是 A．该过程不涉及非极性键的形成 B．该反应中，H2O为催化剂，HI为中间产物 C．反应iii为该历程的决速步骤 D．总反应的热化学方程式为 11．实验室制备草酸亚铁晶体的流程如图所示。已知：为二元弱酸，。下列说法错误的是 A．“酸化”后的溶液中： B．“沉淀”时发生反应的离子方程式： C．“过滤”所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 D．恰好沉淀完全（浓度等于）时，“过滤”所得滤液中 12．ⅤA族氮、磷、砷、锑元素及其化合物应用广泛。氨是重要的化工原料，广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱、医药等；白磷晶胞如图所示，下列说法正确的是 A． 是由极性键形成的非极性分子 B． 易液化是由于与分子间形成氢键 A． 的空间结构为正四面体形，键角为109°28´ D．白磷晶体中1个分子周围有12个紧邻的分子 13．一种绿色的配位化合物具有温度传感功能，结构如图所示(L是中性配体)。下列说法错误的是 A．配合物中Ni的化合价为+1 B．第一电离能：N>O>C C．阳离子中含有三种配体 D．该配合物是离子晶体 14．三氯化氮可用于漂白，发生反应：。中N的化合价为的化合价为-1，设为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A．分子构型为平面三角形 B．生成时，反应转移的电子数目为 C．标准状况下，气体中含有数目为 D．溶液中含有的数目为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（12分）实验室以废旧铅蓄电池的铅膏(主要含，少量Fe、Al的氧化物和Pb等) 为原料制备 ，其过程如图： 已知： (1) “脱硫”过程中， 反应 的平衡常数K的数值为 。 (2) “酸浸”过程中， 存在 H2O2作还原剂的反应，写出该反应的化学方程式 。 H2O2作氧化剂的作用是 。 (3)“除杂”时，滤渣2的成分是 (写化学式)。 (4)PbS具有NaCl型的晶体结构，其晶胞的部分结构如图所示(其中部分S原子未画出)，该晶体中1个S原子紧邻的Pb原子的数目为 ，若晶胞边长为a nm，阿伏加德罗常数为NA，则晶体的密度为 g⋅cm。 16.（16分）过氧化脲［化学式为］，常温下为白色晶体，易溶于水，其热分解温度为45℃。在水溶液中会离解为过氧化氢和尿素，可用作漂白剂。 (一)过氧化脲的结构： (1) 上图为过氧化脲的结构示意图，1mol过氧化脲中含有的σ键的数目为 。 (二)过氧化脲的合成： 过氧化脲的合成原理是：(放热反应)。 干法合成的工艺是将高浓度的过氧化氢溶液喷雾到无水尿素固体上，反应一段时间后，经过滤、干燥后即得到产品。 (2)“喷雾”的目的是 。 下图为实验室模拟湿法合成的装置示意图。在三颈烧瓶中先加入30%过氧化氢，再加入柠檬酸和工业尿素，控制一定温度，搅拌、反应1h；改为减压蒸馏装置，一段时间后，趁热将剩余物质倾入烧杯中，将烧杯放入5℃冰箱中静置24h；过滤、干燥后即得到产品。 已知：①工业尿素含少量杂质、； ②柠檬酸易与金属离子形成难溶的配合物。 (3)图中加热装置未画出，你认为适宜的加热方式为 。 (4)上述合成过氧化脲的步骤可以总结为如下流程图，请将空格补充完整： 。 (5)推测所加柠檬酸的作用： 。 为探究最佳反应温度，考查不同温度对产品收率()的影响(其他条件和反应时间均一致)，所得结果如图所示。 (6)试分析最佳反应温度为35℃的原因 。 (三)过氧化脲的性质探究： 过氧化脲溶液用稀硫酸酸化后，分别： Ⅰ．滴加溶液，紫红色消失； Ⅱ．加入KI溶液和四氯化碳，振荡，静置。 (7)Ⅰ和Ⅱ分别说明过氧化脲具有的性质是① 、② 。 A．漂白性                B．氧化性                C．还原性 (8)Ⅱ中的实验现象为 。 17.（16分）脱除沼气中的是资源利用和环境保护的重要研究课题，脱除有多种方法。 方法一：高温热分解法 已知下列反应的热化学方程式： ①　 ②　 ③　 (1)计算热分解反应的 。 (2)一定温度和压强下，工业上进行热分解反应时一般要向中加入一些。从平衡移动的角度说明加入的原因 。 若在两个2L的恒容密闭容器中分别加入2.0mol、1.0mol，测得不同温度下热分解反应的平衡转化率如图所示： (3)图中代表加入2.0mol的曲线是 。 A．MP                    B．ON (4)M点、O点和N点的逆反应速率、和，其中最慢的是_____。 A． B． C． D．无法比较 (5)能说明该条件下热分解反应达到平衡状态的是_____。(不定项) A．体系压强保持不变 B．和的物质的量浓度之比保持不变 C．平衡常数保持不变 D．的生成速率与的消耗速率相等 方法二：催化重整法 Fe2O3可以用作脱除的催化剂，脱除时需先进行吸附。过程如图所示： (6)按图乙方式进行吸附，其吸附能力比按图甲强，请解释其原因 。 已知：硫代乙酰胺()在酸性溶液中会水解为乙酰胺()和。 (7)硫代乙酰胺比乙酰胺的沸点 。 A．高                    B．低                    C．无法确定 (8)已知：25℃时，，，当时认为反应进行彻底。常温下，将10mL0.1溶液和10mL0.1HCl溶液混合。下列说法正确的是_____。(不定项) A．混合后的溶液pH<7 B．混合后的溶液中存在： C．混合后的溶液水的电离程度大于纯水的电离程度 D．混合后的溶液中含硫微粒的浓度大小关系： 18．（14分）以胍盐离子液体(GIL)为催化剂合成化合物G的路线如下。 (1)B的名称为 ，H的官能团名称为 。 (2)E→F的反应类型为 。 (3)同时满足下列条件的C的同分异构体有 种，写出任意一种的结构简式 。 ①含两个苯环且均只有一个支链；②不含醚键、脂肪环；③两个双键不能相邻。 (4)制备  的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 M的结构简式为 。反应①的方程式为 。反应②的条件为 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年高考考前信息必刷卷01（甘肃专用） 化 学·参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D D B C A A D D D C B D A B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．(1) 3.5×105 （2分） (2) PbO2+H2O2+2CH3COOH=(CH3COO)2Pb+O2↑+2H2O（2分） 将溶液中的Fe2+氧化Fe3+，方便除杂时除去（2分） (3) Fe(OH)3、Al(OH)3（2分） (4) 6 （2分） 或（2分） 16．(1) 10NA （2分） (2) 增大反应物接触面积，提高反应速率（2分） (3) 45℃以下水浴加热（2分） (4) 冷却(降温)结晶（2分） (5) 除去工业尿素中的杂质Fe3+、Cu2+（2分） (6) 温度适中，反应速率较快，温度较高平衡左移，产率降低（2分） (7) C（1分） B（1分） (8) 分层，上层为无色，下层为紫红色（2分） 17．(1) 170kJ/mol （2分） (2) 恒温恒压条件下，加入Ar(g),容器体积增大，等效于反应体系的压强减小，平衡向气体分子数增多的方向移动，即向正反应方向移动，从而提高H2S的转化率 （2分） (3) B （2分） (4) A （2分） (5) AB （2分） (6) H2S中H带正电、S带负电，Fe2O3中 Fe带正电，O带负电;甲吸附方式为同种电性微粒靠近，乙吸附方式中为不同电性微粒靠近时，吸附能力强 （2分） (7) B （2分） (8) C （2分） 18．(1)苯甲醛（1分） 氨基、氰基（各1分，共2分） (2) 加成（1分） (3) 2（2分） 、（任意一种）（2分） (4) （2分）+CH3CN （2分） 浓硫酸、加热（2分） 试卷第2页，共22页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$