化学（南通卷）-学易金卷：2025年中考第一次模拟考试

2025年中考第一次模拟考试（南通卷） 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 ▣ 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答趣，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂×！【1【/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题（每小题2分， 共20分) 1[AJIBJICIIDI 51AJIBJICIID] 9AJIBJICJIDI 2[AJIBJICJIDI 6[AJIBIICI[D] 10.[AJIBIICIID] 3[AJIBJ[CI[D] 7AI[BIICIIDI 4[AJ[BJ[CIDI 8[A][B][CI[D] 第Ⅱ卷 11.(7分) (1)① (2) (3) 12.(9分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 13.(8分) (1) (2) (3) (4) (5) 14.(10分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 15.(6分) (1) (2) 解 请在各题日的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025年中考第一次模拟考试（南通卷） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Cl-35.5 Na-23 O-16 Ag-108 Fe-56 S-32 第Ⅰ卷（选择题 共20分） 本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 1．创建全国文明城市，打造自然生态宜居宜业新南通。下列做法中不合理的是 A．污水未经处理，直接排入河流 B．垃圾分类回收，节约资源能源 C．骑行共享单车，倡导绿色出行 D．秸秆粉碎还田，禁止随意焚烧 2．下列物质分类正确的是 A．乙醇、葡萄糖、干冰都属于有机物 B．锌、铁、碘都属于人体必需微量元素 C．尿素、磷酸二氢铵、硝酸钾都属于复合肥 D．塑料、尼龙、合金都属于合成材料 阅读下列材料，完成下面小题。 Cl2是一种黄绿色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水。能和NaOH反应：。实验室以MnO2和浓盐酸共热制取氯气，其化学反应方程式为： 。 3．实验室制取Cl2时，下列装置能达到实验目的是 A．制取Cl2   B．干燥Cl2   C．收集Cl2   D．吸收Cl2尾气   4．下列有关说法正确的是 A．打开盛装浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，瓶口有白烟产生 B．能闻到氯气的刺激性气味，是因为分子在不断运动 C．制取氯气时，二氧化锰在反应中作催化剂 D．制取Cl2过程中溶液的pH不断减小 5．生活处处有化学，在实际生活中，下列物质的用途与其化学性质无关的是 A．用木炭烤肉串 B．用盐酸除去铁钉表面的铁锈 C．用干冰进行人工降雨 D．用含有氢氧化钠的炉具清洁剂来去除油污 6．南梁陶弘景在《本草经集注》中记载了石灰的制法与性质：“近山生石，青白色；作灶 烧竟，以水沃之，即热蒸而解。” 下列有关说法不正确的是 A．“青白色石”主要成分是CaCO3 B．“作灶烧竟”过程发生分解反应 C．“以水沃之”过程放出大量的热 D．“热蒸而解”表明石灰受热溶解 7．如图是3种固体物质的溶解度曲线。以下从图中所获信息错误的是    A．MgSO4的溶解度随温度的升高先增大后减小 B．常用蒸发溶剂法从KCl的饱和溶液中获取KCl晶体 C．t2℃时，100 g MgCl2饱和溶液中含有的MgCl2 D．t1或t2℃时，KCl和MgSO4饱和溶液中所含溶质质量一定相等 8．资源利用是重要的研究课题，一种将H2S回收利用的工艺如图所示 下列说法正确的是 A．反应I中，S、Fe、Cl元素的化合价都发生了改变 B．反应Ⅱ的化学反应方程式为：2FeCl2+O2+2HCl=2FeCl3+2H2O C．该循环过程中，理论上处理34gH2S，需要消耗16gO2 D．该循环过程中，理论上每生成32gS，需补充325gFeCl3 9．下列是一组涉及“水”的实验，有关实验的分析与评价正确的是 A．实验一不能说明CO2与H2O发生了化学反应 B．实验二中饱和澄清石灰水变浑浊的原因是Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O C．实验三说明水是由氢气和氧气组成 D．通过实验四可知，CuSO4固体能用于检验市售无水酒精中是否含有水分 10．硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂[主要成分为硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）]。兴趣小组同学称取27.8g硫酸亚铁晶体样品置于氮气流中加热，使其完全分解，并利用SDTQ600热分析仪测得残留固体质量随温度的变化如图所示。已知硫酸亚铁晶体加热会先失去结晶水，高温时会继续分解生成一种金属氧化物和两种非金属氧化物。下列说法不正确的是 A．x= 7 B．m→n过程中硫元素化合价不变 C．n中铁元素的质量分数比m中的大 D．m→n的方程式为2FeSO4Fe2O3+SO3↑+SO2↑ 第II卷（非选择题 共40分） 11．（7分）合成氨是20世纪伟大的成就之一。研究氨气的组成、性质及用途具有重要意义。 (1)液氨可用作制冷剂。构成氨分子的微粒是氮原子和 。液态的氨转化为氨气的过程中，氨分子间的距离 （填“变大”或“变小”）。 (2)反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于检查输送氯气的管道是否泄漏。 ①N的质子数为7，核外第一层有2个电子，则第二层有 个电子。由Cl转化为Cl﹣的过程中，Cl （填“得到电子”或“失去电子”）。 ②中H的化合价为+1价，则N的化合价为 价。 (3)NH3在能源与环境领域应用广泛。 ①NH3燃烧生成N2和H2O，未来可用作化石燃料的替代能源，从产物的角度分析，作为燃料NH3相比于CH4的优点是 。 ②NH3可用于烟气脱硝，如4NH3+6R5N2+6H2O，R的化学式为 。 12．（9分）工业上利用软锰矿（主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO、SiO2等杂质）与葡萄糖反应制备Mn3O4，工艺流程如图所示。 (1)“酸浸”时MnO2发生反应的化学方程式为： C6H12O6+12MnO2+12H2SO4=12MnSO4+6CO2↑+18X，X的化学式为 。 其他金属氧化物和硫酸反应生成相应的硫酸盐，写出Fe2O3和硫酸反应的化学方程式 。 (2)已知相关离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示。 金属离子 Fe3+ A13+ Mg2+ Mn2+ 开始沉淀时pH 1.6 3.0 8.9 8.1 完全沉淀时pH 2.8 4.7 10.9 10.1 则滤渣2的主要成分是 。 (3)“净化”时，加入NH4F是为了将Mg2+转化为MgF2沉淀除去，同时还能除去 （填元素符号）。 (4)“沉锰”时的反应为MnSO4+2NH3·H2O＝Mn（OH）2↓+（NH4）2SO4。该反应的基本类型为 。所得滤液的一种用途为 。 (5)将Mn（OH）2加水“打浆”制成悬浊液，可加快“氧化”反应速率的原因是 。 (6)“氧化”时，氧化时间对产品中锰含量的影响如图所示，最合理的氧化时间为 min。 13．（8分）化学与一个城市的发展密切相关。 I.能源是一个城市发展的血液。南通与卡塔尔、澳大利亚、俄罗斯建立了通航关系，接收石油、天然气等能源，是江苏省重要的“能源供给站”。 (1)石油炼制中，是利用石油中各成分的 不同，分离得到汽油、煤油、柴油等产品。 (2)天然气(CH4)可用作燃料，其完全燃烧的化学方程式为 。当天然气作燃料时，火焰呈黄色，锅底出现黑色固体，此时可将灶具的进风口 (填“调大”或“调小”)。 II.美食是一个城市发展的灵魂。清末状元张睿将西亭脆饼带到京城，西亭脆饼一时声名远扬。其制作过程：将面粉、植物油和水等原料，经二十八道工序手工制成。 (3)西亭脆饼制作原料中，富含糖类的物质是 。 (4)西亭脆饼表面沾有芝麻，芝麻中富含维生素A。若人体缺少维生素A，可能会患________(填字母)。 A．坏血病 B．夜盲症 C．佝偻病 III.旅游是一个城市发展的引擎。启唐城的非遗技艺——打铁花引来众多游客，其原理将生铁烧至熔化成铁水，再将铁水用水浸泡过的柳木勺在空中击打形成四处飞溅的“铁花”。 (5)盛放在容器中的铁水不会燃烧，但打散在空中就会形成绚丽的铁花，原因是 。柳木勺在使用前需在水中浸泡处理，其目的为了防止击打过程中温度高于柳木勺的 。 14．（10分）碘化钾(KI)是白色固体，保存不当会被氧化为单质碘(I2)而泛黄变质。 【查阅资料】 I.对于碘化钾变质的原理，可能存在两种不同的反应： 甲：4KI+O2+2CO2=2K2CO3+2I2 乙：4KI+O2+2H2O=4KOH+2I2 ⅡKOH、K2CO3与NaOH、Na2CO3的化学性质分别相似。 【进行实验】 实验1：探究变质的原理 取适量碘化钾固体暴露于空气一段时间，观察到固体泛黄。往泛黄的固体中加入足量稀硫酸，产生无色无味的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。 (1)石灰水变浑浊的原因是 。(用化学方程式表示)。 (2)化学小组认为：据此现象，还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论。理由是 。 实验2：探究变质的条件 分别取等量KI放入盛有不同物质的集气瓶中，塞紧胶塞，若干天后观察。 实验a 实验b 实验c 实验d             固体变潮，表面微黄 固体无明显现象 固体变潮，无现象 固体变潮，表面变黄 (3)对比实验 (填序号)，可以得出KI变质一定与水有关：对比实验c和d可得出的结论是 。 (4)从上述实验可推知，KI变质的条件一定与 有关。 实验3：探究二氧化碳的作用 分别取10ml同浓度的KI溶液于3个烧杯中（编号1，2，3），再向烧杯2中通入CO2，向烧杯3中滴加几滴盐酸，分别用pH试纸测定溶液的pH，放置在不含CO2的空气中相同一段时间。观察到的实验现象记录如下： 烧杯序号 1 2 3 溶液pH pH=7 pH=6 pH=4 溶液颜色 无色 浅黄色 黄色 【解释与结论】 (5)CO2使KI变质加快的原因是 ；烧杯2和3中现象说明了 。 【反思与评价】 (6)设计实验验证稀盐酸中的氢离子能加快KI的变质，而不是氯离子 。（必须用到的试剂：浅黄色KI溶液、2％稀HCl、2％NaCl溶液) 15．（6分）氯化钠在自然界中储量很大，广泛分布在海水、盐湖、盐井和盐矿中。 (1)人们常通过晾晒海水或煮盐井水等得到粗盐．粗盐通过溶解、沉淀、 、 等处理得到初步提纯． (2)经过进一步提纯得到的氯化钠用途很多。 ①医疗上的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液（100mL生理盐水含有0.9克氯化钠，密度近似）。 现在若用10%的氯化钠溶液来配制500mL生理盐水，则需要水的质量是 g。 ②农业上常用一定溶质质量分数的氯化钠溶液进行选种．实验小组取该溶液36g，向其中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥后，用电子秤称得沉淀质量为14.35g．计算该氯化钠溶液中溶质的质量分数 （写出计算过程，结果保留整数）。 试题 第3页（共4页） 试题 第4页（共4页） 试题 第1页（共6页） 试题 第2页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考第一次模拟考试（南通卷） 化学·全解全析 可能用到的相对原子质量：H-1 Cl-35.5 Na-23 O-16 Ag-108 Fe-56 S-32 第Ⅰ卷（选择题 共20分） 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．创建全国文明城市，打造自然生态宜居宜业新南通。下列做法中不合理的是 A．污水未经处理，直接排入河流 B．垃圾分类回收，节约资源能源 C．骑行共享单车，倡导绿色出行 D．秸秆粉碎还田，禁止随意焚烧 【答案】A 【详解】A、污水未经处理，直接排入排入河流，会造成水体污染，不利于环境保护，做法不合理，故A符合题意； B、垃圾分类回收，能节约资源能源，减少污染，做法合理，故B不符合题意； C、骑行共享单车，倡导绿色出行可以减少因燃烧化石燃料而产生的烟尘和有害气体，同时也可以节约资源，有利于环境保护，做法合理，故C不符合题意； D、秸秆粉碎还田，禁止随意焚烧，能减少污染物的排放，有利于环境保护，做法合理，故D不符合题意。 故选A。 2．下列物质分类正确的是 A．乙醇、葡萄糖、干冰都属于有机物 B．锌、铁、碘都属于人体必需微量元素 C．尿素、磷酸二氢铵、硝酸钾都属于复合肥 D．塑料、尼龙、合金都属于合成材料 【答案】B 【详解】A、乙醇、葡萄糖属于有机物，干冰是二氧化碳固体，属于无机物中的氧化物，此选项错误； B、锌、铁、碘都属于人体必需微量元素，此选项正确； C、含有钾元素的化肥是钾肥，含有磷元素的化肥是磷肥，含有氮元素的化肥是氮肥。氮、磷、钾三种元素中至少含有两种的化肥是复合肥。磷酸二氢铵、硝酸钾属于复合肥，尿素属于氮肥，此选项错误； D、合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，塑料、尼龙属于合成材料，合金属于金属材料，此选项错误。 故选B。 阅读下列材料，完成下面小题。 Cl2是一种黄绿色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水。能和NaOH反应：。实验室以MnO2和浓盐酸共热制取氯气，其化学反应方程式为： 。 3．实验室制取Cl2时，下列装置能达到实验目的是 A．制取Cl2   B．干燥Cl2   C．收集Cl2   D．吸收Cl2尾气   4．下列有关说法正确的是 A．打开盛装浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，瓶口有白烟产生 B．能闻到氯气的刺激性气味，是因为分子在不断运动 C．制取氯气时，二氧化锰在反应中作催化剂 D．制取Cl2过程中溶液的pH不断减小 【答案】3．D 4．B 【解析】3．A、浓盐酸与二氧化锰常温下不反应，缺少加热，不能制备氯气，故A错； B、氯气和氢氧化钠会发生反应，不能用碱石灰干燥氯气，故B错误； C、氯气的密度比空气密度大，应从长端进入，故C错误； D、氯气有毒，可与NaOH溶液反应，图中装置可吸收尾气，故D正确。 故选D。 4．A、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体能与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，瓶口出现白雾，而不是白烟，选项说法错误； B、由分子的性质可知，能闻到氯气的刺激性气味，是因为分子在不断运动，选项说法正确。 C、由化学方程式可知，MnO2在反应中作反应物，选项说法错误； D、随着反应的进行，盐酸逐渐减少，酸性减弱，pH不断增大，选项说法错误。 故选B。 5．生活处处有化学，在实际生活中，下列物质的用途与其化学性质无关的是 A．用木炭烤肉串 B．用盐酸除去铁钉表面的铁锈 C．用干冰进行人工降雨 D．用含有氢氧化钠的炉具清洁剂来去除油污 【答案】C 【详解】A、用木炭烤肉串是利用木炭的可燃性，属于化学性质。A不符合题意； B、用盐酸除去铁钉表面的铁锈是利用盐酸的酸性，属于化学性质。B不符合题意； C、用干冰进行人工降雨是利用干冰升华吸热制冷，空气中水蒸气液化，利用了物理性质。C符合题意； D、用含有氢氧化钠的炉具清洁剂来去除油污，是利用氢氧化钠与油发生化学反应的化学性质。D不符合题意。 综上所述：选择C。 6．南梁陶弘景在《本草经集注》中记载了石灰的制法与性质：“近山生石，青白色；作灶 烧竟，以水沃之，即热蒸而解。” 下列有关说法不正确的是 A．“青白色石”主要成分是CaCO3 B．“作灶烧竟”过程发生分解反应 C．“以水沃之”过程放出大量的热 D．“热蒸而解”表明石灰受热溶解 【答案】D 【详解】A、依据分析可知，青白石主要成分为碳酸钙，故正确； B、依据分析可知，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，故正确； C、依据分析可知，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，故正确； D、“热蒸而解”表明生石灰氧化钙与水反应生成熟石灰氢氧化钙，故错误； 故选D。 7．如图是3种固体物质的溶解度曲线。以下从图中所获信息错误的是    A．MgSO4的溶解度随温度的升高先增大后减小 B．常用蒸发溶剂法从KCl的饱和溶液中获取KCl晶体 C．t2℃时，100 g MgCl2饱和溶液中含有的MgCl2 D．t1或t2℃时，KCl和MgSO4饱和溶液中所含溶质质量一定相等 【答案】D 【详解】A、由图可知，MgSO4的溶解度随温度的升高先增大后减小，选项正确； B、蒸发溶剂的方法能够将饱和溶液中的溶质完全结晶出来，所以常用蒸发溶剂法从KCl的饱和溶液中获取KCl晶体，选项正确； C、由图可知，t2℃时，MgCl2的溶解度为S，则t2℃时，100 g MgCl2饱和溶液中含有MgCl2的质量为，选项正确； D、由图可知，温度t1和t2℃时，KCl和MgSO4的溶解度相同，则温度为t1和t2℃时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相同，但溶液中溶质的质量与溶液的质量和质量分数有关，所以不指明两种物质的饱和溶液的质量关系，不能确定两种物质的饱和溶液中溶质的质量关系，选项错误，故选D。 8．资源利用是重要的研究课题，一种将H2S回收利用的工艺如图所示 下列说法正确的是 A．反应I中，S、Fe、Cl元素的化合价都发生了改变 B．反应Ⅱ的化学反应方程式为：2FeCl2+O2+2HCl=2FeCl3+2H2O C．该循环过程中，理论上处理34gH2S，需要消耗16gO2 D．该循环过程中，理论上每生成32gS，需补充325gFeCl3 【答案】C 【详解】A、反应I中，硫化氢和氯化铁反应生成硫、氯化亚铁和氯化氢，硫化氢中氢元素显+1价，硫元素显-2价，氯化铁中铁元素显+3价，氯元素显-1价，硫单质中硫元素化合价为0，氯化亚铁中铁元素显+2价，氯元素显-1价，氯化氢中氢元素显+1价，氯元素显-1价，故反应I中，S、Fe元素化合价发生了改变，不符合题意； B、由图可知，反应Ⅱ为氯化亚铁、氯化氢、氧气反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：，错误是：未配平，不符合题意； C、由图可知，该反应中，氯化亚铁、HCl、氯化铁既是反应物，又是生成物，可以循环利用，该反应的总反应是硫化氢和氧气在一定条件下反应生成硫和水，该反应的化学方程式为：，参加反应的硫化氢和氧气的质量比为：，则理论上每处理34g硫化氢，需要消耗16g氧气，符合题意； D、由图可知，反应I中氯化铁是反应物，反应Ⅱ中氯化铁是生成物，可以循环利用，无需补充，不符合题意。 故选C。 9．下列是一组涉及“水”的实验，有关实验的分析与评价正确的是 A．实验一不能说明CO2与H2O发生了化学反应 B．实验二中饱和澄清石灰水变浑浊的原因是Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O C．实验三说明水是由氢气和氧气组成 D．通过实验四可知，CuSO4固体能用于检验市售无水酒精中是否含有水分 【答案】D 【详解】A.实验一中，干燥的紫色石蕊试纸遇二氧化碳不变色，湿润的紫色石蕊试纸遇二氧化碳变红，说明二氧化碳与水反应生成了酸，故A错误； B.实验二中，饱和澄清石灰水变浑浊的原因是加入生石灰，生石灰和水反应放热，使溶液温度升高。Ca(OH)2​溶解度随温度升高而减小，升高温度，饱和溶液析出氢氧化钙固体，故B错误； C.实验三中，水是由氢元素和氧元素组成的，故C错误； D.无水硫酸铜遇水变蓝，所以实验四中，无水硫酸铜固体能用于检验市售无水酒精中是否含有水分，故D正确。 故选：D。 10．硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂[主要成分为硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）]。兴趣小组同学称取27.8g硫酸亚铁晶体样品置于氮气流中加热，使其完全分解，并利用SDTQ600热分析仪测得残留固体质量随温度的变化如图所示。已知硫酸亚铁晶体加热会先失去结晶水，高温时会继续分解生成一种金属氧化物和两种非金属氧化物。下列说法不正确的是 A．x= 7 B．m→n过程中硫元素化合价不变 C．n中铁元素的质量分数比m中的大 D．m→n的方程式为2FeSO4Fe2O3+SO3↑+SO2↑ 【答案】B 【详解】A. T1-T2段为失去结晶水的反应，结晶水的质量为27.8g-15.2g=12.6g，则，x= 7，正确； B. 由题干可知，生成两种非金属氧化物，根据质量守恒可知，为二氧化硫、三氧化硫；反应前硫酸亚铁中硫元素化合价为+6，生成二氧化硫中硫元素化合价为+4，m→n过程中硫元素化合价改变，错误； C. m→n过程固体中铁元素质量不变，硫、氧元素生成气体逸出，导致n中铁元素的质量分数比m中的大，正确； D. m→n生成铁氧化物和二氧化硫、三氧化硫，反应前后铁元素质量不变为，则n中氧元素质量为8g-5.6g=2.4g，则铁氧原子数目比为，生成的金属氧化物为氧化铁，故方程式为2FeSO4Fe2O3+SO3↑+SO2↑，正确； 故选B。 第II卷（非选择题 共40分） 11．（7分）合成氨是20世纪伟大的成就之一。研究氨气的组成、性质及用途具有重要意义。 (1)液氨可用作制冷剂。构成氨分子的微粒是氮原子和 。液态的氨转化为氨气的过程中，氨分子间的距离 （填“变大”或“变小”）。 (2)反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于检查输送氯气的管道是否泄漏。 ①N的质子数为7，核外第一层有2个电子，则第二层有 个电子。由Cl转化为Cl﹣的过程中，Cl （填“得到电子”或“失去电子”）。 ②中H的化合价为+1价，则N的化合价为 价。 (3)NH3在能源与环境领域应用广泛。 ①NH3燃烧生成N2和H2O，未来可用作化石燃料的替代能源，从产物的角度分析，作为燃料NH3相比于CH4的优点是 。 ②NH3可用于烟气脱硝，如4NH3+6R5N2+6H2O，R的化学式为 。 【答案】(1) 氢原子 变大 (2) 5 得到电子 -3 (3) 燃烧产物无污染（或环保） NO 【详解】（1）氨分子（NH3）是由氮原子和氢原子构成；当液态的氨转化为氨气时，由于分子间的相互作用力减弱，氨分子间的距离会变大，使得液态氨能够更容易地转化为气态；故填：氢原子；变大； （2）①在原子中，质子数=核外电子数，已知N的质子数为7，那么它的核外电子数也为7，由于核外第一层有2个电子，根据原子电子排布的规律，第二层电子数应为总电子数减去第一层电子数，即7−2＝5；由Cl转化为Cl-的过程中，氯元素的化合价由0价变为-1价，说明氯原子得到了一个电子，形成了氯离子，故填：5；得到电子； ②已知中H的化合价为+1价，设N的化合价为x，则有，因此，中N的化合价为﹣3价，故填：-3； （3）①NH3燃烧生成N2和H2O，这两种产物都是无毒的，不会对环境造成污染。而CH4燃烧虽然也能产生大量的热能，但其产物中包括二氧化碳，这是一种温室气体，对全球气候有负面影响，因此，从产物的角度分析，作为燃料NH3相比于CH4的优点是燃烧产物无污染（或环保），故填：燃烧产物无污染（或环保）； ②根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应前含有4个N原子、12个H原子和未知数量的R原子，反应后含有10个N原子、12个H原子和6个O原子，相差6个N和6个O，则R中含有1个N和1个O，即R的化学式为NO，故填：NO。 12．（9分）工业上利用软锰矿（主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO、SiO2等杂质）与葡萄糖反应制备Mn3O4，工艺流程如图所示。 (1)“酸浸”时MnO2发生反应的化学方程式为： C6H12O6+12MnO2+12H2SO4=12MnSO4+6CO2↑+18X，X的化学式为 。 其他金属氧化物和硫酸反应生成相应的硫酸盐，写出Fe2O3和硫酸反应的化学方程式 。 (2)已知相关离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示。 金属离子 Fe3+ A13+ Mg2+ Mn2+ 开始沉淀时pH 1.6 3.0 8.9 8.1 完全沉淀时pH 2.8 4.7 10.9 10.1 则滤渣2的主要成分是 。 (3)“净化”时，加入NH4F是为了将Mg2+转化为MgF2沉淀除去，同时还能除去 （填元素符号）。 (4)“沉锰”时的反应为MnSO4+2NH3·H2O＝Mn（OH）2↓+（NH4）2SO4。该反应的基本类型为 。所得滤液的一种用途为 。 (5)将Mn（OH）2加水“打浆”制成悬浊液，可加快“氧化”反应速率的原因是 。 (6)“氧化”时，氧化时间对产品中锰含量的影响如图所示，最合理的氧化时间为 min。 【答案】(1) H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O (2)Fe(OH)3、Al(OH)3 (3)Ca (4) 复分解反应 氮肥 (5)增大Mn（OH）2与氧气的接触面积 (6)175 【详解】（1）根据化学方程式C6H12O6+12MnO2+12H2SO4=12MnSO4+6CO2↑+18X可知，反应前的碳原子、氢原子、氧原子、锰原子和硫原子数目分别为：6、36、78、12、12，反应后的碳原子、氢原子、氧原子、锰原子和硫原子数目分别为：6、0、60、12、12，化学反应中原子种类和数目保持不变，18X中含有36个氢原子18个氧原子，X的化学式为H2O；Fe2O3和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O； （2）形成滤渣2时，pH=6，根据表格中信息可知，滤渣2的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3； （3）根据流程可知，“净化”前一操作是加入碳酸钙，控制溶液的pH=6，溶液呈酸性，溶液存在钙离子，“净化”后操作是沉锰，“净化”时，加入NH4F是为了将Mg2+转化为MgF2沉淀除去，同时还能除去钙元素，元素符号为Ca； （4）根据化学方程式MnSO4+2NH3·H2O＝Mn（OH）2↓+（NH4）2SO4可知，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应；所得滤液主要成分是硫酸铵，其中含有氮元素，可作氮肥； （5）将Mn（OH）2加水“打浆”制成悬浊液，可加快“氧化”反应速率的原因是增大Mn（OH）2与氧气的接触面积； （6）“氧化”时，氧化时间对产品中锰含量的影响如图所示，在175 min时产品中锰含量最高，最合理的氧化时间为175min。 13．（8分）化学与一个城市的发展密切相关。 I.能源是一个城市发展的血液。南通与卡塔尔、澳大利亚、俄罗斯建立了通航关系，接收石油、天然气等能源，是江苏省重要的“能源供给站”。 (1)石油炼制中，是利用石油中各成分的 不同，分离得到汽油、煤油、柴油等产品。 (2)天然气(CH4)可用作燃料，其完全燃烧的化学方程式为 。当天然气作燃料时，火焰呈黄色，锅底出现黑色固体，此时可将灶具的进风口 (填“调大”或“调小”)。 II.美食是一个城市发展的灵魂。清末状元张睿将西亭脆饼带到京城，西亭脆饼一时声名远扬。其制作过程：将面粉、植物油和水等原料，经二十八道工序手工制成。 (3)西亭脆饼制作原料中，富含糖类的物质是 。 (4)西亭脆饼表面沾有芝麻，芝麻中富含维生素A。若人体缺少维生素A，可能会患________(填字母)。 A．坏血病 B．夜盲症 C．佝偻病 III.旅游是一个城市发展的引擎。启唐城的非遗技艺——打铁花引来众多游客，其原理将生铁烧至熔化成铁水，再将铁水用水浸泡过的柳木勺在空中击打形成四处飞溅的“铁花”。 (5)盛放在容器中的铁水不会燃烧，但打散在空中就会形成绚丽的铁花，原因是 。柳木勺在使用前需在水中浸泡处理，其目的为了防止击打过程中温度高于柳木勺的 。 【答案】(1)沸点 (2) 调大 (3)面粉 (4)B (5) 增大了铁与氧气的接触面积 着火点 【详解】（1）石油炼制中，是利用石油中各成分的沸点不同，分离得到汽油、煤油、柴油等产品，故填：沸点； （2）甲烷燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为；当天然气作燃料时，火焰呈黄色，锅底出现黑色固体，说明此时甲烷燃烧不充分，应调大进风口，增加氧气的含量，故填：；调大； （3）面粉中含有淀粉，淀粉属于糖类，故填：面粉； （4）若人体缺少维生素A，可能会患夜盲症；缺少维生素C，可能患坏血病；缺少维生素D，可能会患佝偻病，故填：B； （5）盛放在容器中的铁水不会燃烧，但打散在空中就会形成绚丽的铁花，原因是增大了铁与氧气的接触面积，更容易燃烧；柳木勺在使用前需在水中浸泡处理，其目的为了防止击打过程中温度高于柳木勺的着火点而燃烧，故填：增大了铁与氧气的接触面积；着火点。 14．（10分）碘化钾(KI)是白色固体，保存不当会被氧化为单质碘(I2)而泛黄变质。 【查阅资料】 I.对于碘化钾变质的原理，可能存在两种不同的反应： 甲：4KI+O2+2CO2=2K2CO3+2I2 乙：4KI+O2+2H2O=4KOH+2I2 ⅡKOH、K2CO3与NaOH、Na2CO3的化学性质分别相似。 【进行实验】 实验1：探究变质的原理 取适量碘化钾固体暴露于空气一段时间，观察到固体泛黄。往泛黄的固体中加入足量稀硫酸，产生无色无味的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。 (1)石灰水变浑浊的原因是 。(用化学方程式表示)。 (2)化学小组认为：据此现象，还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论。理由是 。 实验2：探究变质的条件 分别取等量KI放入盛有不同物质的集气瓶中，塞紧胶塞，若干天后观察。 实验a 实验b 实验c 实验d             固体变潮，表面微黄 固体无明显现象 固体变潮，无现象 固体变潮，表面变黄 (3)对比实验 (填序号)，可以得出KI变质一定与水有关：对比实验c和d可得出的结论是 。 (4)从上述实验可推知，KI变质的条件一定与 有关。 实验3：探究二氧化碳的作用 分别取10ml同浓度的KI溶液于3个烧杯中（编号1，2，3），再向烧杯2中通入CO2，向烧杯3中滴加几滴盐酸，分别用pH试纸测定溶液的pH，放置在不含CO2的空气中相同一段时间。观察到的实验现象记录如下： 烧杯序号 1 2 3 溶液pH pH=7 pH=6 pH=4 溶液颜色 无色 浅黄色 黄色 【解释与结论】 (5)CO2使KI变质加快的原因是 ；烧杯2和3中现象说明了 。 【反思与评价】 (6)设计实验验证稀盐酸中的氢离子能加快KI的变质，而不是氯离子 。（必须用到的试剂：浅黄色KI溶液、2％稀HCl、2％NaCl溶液) 【答案】(1)Ca(OH)2 + CO2=CaCO3 ↓+ H2O (2)反应乙中生成的KOH吸收CO2也会生成K2CO3 (3) b和d KI变质与氧气有关 (4)KI变质与H2O和O2有关 (5) CO2与H2O反应产生酸性环境（使溶液酸性增强或pH变小） pH越小（酸性越强），反应速率越快 (6)取等的浅黄色KI溶液于2支试管中，一支加2%稀HCl，另一支加等的2%NaCl溶液，放置相同时间后，比较两支试管中溶液的颜色 【详解】（1）实验过程中产生的气体是二氧化碳，二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O； （2）化学小组认为据此现象还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论，理由是无法判断K2CO3是按反应甲原理产生的，还是按反应乙原理中生成的KOH吸收CO2而产生的，即反应乙中生成的KOH吸收CO2也会生成K2CO3； （3）对比实验b、d可知，只含有氧气和二氧化碳时不能使碘化钾变质，含有氧气、二氧化碳和水时碘化钾会变质，可以得出 KI 变质一定与水有关；对比实验c、d可知，只含有二氧化碳和水时碘化钾不能变质，含有二氧化碳、水和氧气时碘化钾变质，可以得出 KI 变质一定与氧气有关； （4）从上述实验可推知，KI 变质的条件是水和氧气同时存在。 （5）CO2在KI变质过程中的作用是CO2与H2O反应产生酸性环境（使溶液酸性增强或pH变小），加快KI变质；烧杯2和3中现象说明了pH越小（酸性越强），反应速率越快； （6）实验验证稀盐酸中的氢离子能加快KI的变质，而不是氯离子可采用对比实验，具体方法是取等的浅黄色KI溶液于2支试管中，一支加2％稀HCl，另一支加等的2%NaCl溶液，放置相同时间后，比较两支试管中溶液的颜色。 15．（6分）氯化钠在自然界中储量很大，广泛分布在海水、盐湖、盐井和盐矿中。 (1)人们常通过晾晒海水或煮盐井水等得到粗盐．粗盐通过溶解、沉淀、 、 等处理得到初步提纯． (2)经过进一步提纯得到的氯化钠用途很多。 ①医疗上的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液（100mL生理盐水含有0.9克氯化钠，密度近似）。 现在若用10%的氯化钠溶液来配制500mL生理盐水，则需要水的质量是 g。 ②农业上常用一定溶质质量分数的氯化钠溶液进行选种．实验小组取该溶液36g，向其中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥后，用电子秤称得沉淀质量为14.35g．计算该氯化钠溶液中溶质的质量分数 （写出计算过程，结果保留整数）。 【答案】(1) 过滤 蒸发结晶 (2) 455 解：设该氯化钠溶液中溶质的质量分数为x x≈16% 答：该氯化钠溶液中溶质的质量分数为16%。 【详解】（1）粗盐中含有不溶性杂质，可以通过溶解、沉淀、过滤、蒸发结晶等处理得到初步提纯； （2）①稀释前后溶质的质量不变，500mL生理盐水质量为：=500g，需要水的质量为：=455g； ②过程见答案。 1 / 12 学科网（北京）股份有限公司 $$2025年中考第一次模拟考试（南通卷） 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3。请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸，试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂×！111/八 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题（每小题2分，共20分） 1AIIBIICIDI 51AIIBIICIIDI 9AIIBIICIIDI 2JAIIBIICIIDI 6.1A1IBIICIIDI 10.1AIIBIICIIDI 3.AIIBIICIIDI 7AIIBIICIIDI 4.JAIIBIICIIDI 81A1IBIICIIDI 第Ⅱ卷 11.(7分) (1)① (2) (3) 12.(9分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答要区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 13.(8分) (1) (2) (3) (4) (5) 14.(10分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 15.(6分) (1) (2) 解： 请在各愿目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025年中考第一次模拟考试（南通卷） 化学·参考答案 第I卷（选择题 共20分） 本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A B D B C D D C D B 第II卷（非选择题 共40分） （化学方程式2分，其余除标注外每空1分） 11．（7分）(1)氢原子 变大 (2) 5 得到电子 -3 (3)燃烧产物无污染（或环保） NO 12．（9分）(1) H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O (2)Fe(OH)3、Al(OH)3 (3)Ca (4)复分解反应 氮肥 (5)增大Mn（OH）2与氧气的接触面积 (6)175 13．（8分）(1)沸点 (2) 调大 (3)面粉 (4)B (5)增大了铁与氧气的接触面积 着火点 14．（10分）(1)Ca(OH)2 + CO2=CaCO3 ↓+ H2O (2)反应乙中生成的KOH吸收CO2也会生成K2CO3 (3) b和d KI变质与氧气有关 (4)KI变质与H2O和O2有关 (5) CO2与H2O反应产生酸性环境（使溶液酸性增强或pH变小） pH越小（酸性越强），反应速率越快 (6)取等的浅黄色KI溶液于2支试管中，一支加2%稀HCl，另一支加等的2%NaCl溶液，放置相同时间后，比较两支试管中溶液的颜色（此空2分） 15．（6分）(1) 过滤 蒸发结晶 (2) 455 解：设该氯化钠溶液中溶质的质量分数为x x≈16% 答：该氯化钠溶液中溶质的质量分数为16%。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考第一次模拟考试（南通卷） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Cl-35.5 Na-23 O-16 Ag-108 Fe-56 S-32 第Ⅰ卷（选择题 共20分） 本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 1．创建全国文明城市，打造自然生态宜居宜业新南通。下列做法中不合理的是 A．污水未经处理，直接排入河流 B．垃圾分类回收，节约资源能源 C．骑行共享单车，倡导绿色出行 D．秸秆粉碎还田，禁止随意焚烧 2．下列物质分类正确的是 A．乙醇、葡萄糖、干冰都属于有机物 B．锌、铁、碘都属于人体必需微量元素 C．尿素、磷酸二氢铵、硝酸钾都属于复合肥 D．塑料、尼龙、合金都属于合成材料 阅读下列材料，完成下面小题。 Cl2是一种黄绿色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水。能和NaOH反应：。实验室以MnO2和浓盐酸共热制取氯气，其化学反应方程式为： 。 3．实验室制取Cl2时，下列装置能达到实验目的是 A．制取Cl2   B．干燥Cl2   C．收集Cl2   D．吸收Cl2尾气   4．下列有关说法正确的是 A．打开盛装浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，瓶口有白烟产生 B．能闻到氯气的刺激性气味，是因为分子在不断运动 C．制取氯气时，二氧化锰在反应中作催化剂 D．制取Cl2过程中溶液的pH不断减小 5．生活处处有化学，在实际生活中，下列物质的用途与其化学性质无关的是 A．用木炭烤肉串 B．用盐酸除去铁钉表面的铁锈 C．用干冰进行人工降雨 D．用含有氢氧化钠的炉具清洁剂来去除油污 6．南梁陶弘景在《本草经集注》中记载了石灰的制法与性质：“近山生石，青白色；作灶 烧竟，以水沃之，即热蒸而解。” 下列有关说法不正确的是 A．“青白色石”主要成分是CaCO3 B．“作灶烧竟”过程发生分解反应 C．“以水沃之”过程放出大量的热 D．“热蒸而解”表明石灰受热溶解 7．如图是3种固体物质的溶解度曲线。以下从图中所获信息错误的是    A．MgSO4的溶解度随温度的升高先增大后减小 B．常用蒸发溶剂法从KCl的饱和溶液中获取KCl晶体 C．t2℃时，100 g MgCl2饱和溶液中含有的MgCl2 D．t1或t2℃时，KCl和MgSO4饱和溶液中所含溶质质量一定相等 8．资源利用是重要的研究课题，一种将H2S回收利用的工艺如图所示 下列说法正确的是 A．反应I中，S、Fe、Cl元素的化合价都发生了改变 B．反应Ⅱ的化学反应方程式为：2FeCl2+O2+2HCl=2FeCl3+2H2O C．该循环过程中，理论上处理34gH2S，需要消耗16gO2 D．该循环过程中，理论上每生成32gS，需补充325gFeCl3 9．下列是一组涉及“水”的实验，有关实验的分析与评价正确的是 A．实验一不能说明CO2与H2O发生了化学反应 B．实验二中饱和澄清石灰水变浑浊的原因是Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O C．实验三说明水是由氢气和氧气组成 D．通过实验四可知，CuSO4固体能用于检验市售无水酒精中是否含有水分 10．硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂[主要成分为硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）]。兴趣小组同学称取27.8g硫酸亚铁晶体样品置于氮气流中加热，使其完全分解，并利用SDTQ600热分析仪测得残留固体质量随温度的变化如图所示。已知硫酸亚铁晶体加热会先失去结晶水，高温时会继续分解生成一种金属氧化物和两种非金属氧化物。下列说法不正确的是 A．x= 7 B．m→n过程中硫元素化合价不变 C．n中铁元素的质量分数比m中的大 D．m→n的方程式为2FeSO4Fe2O3+SO3↑+SO2↑ 第II卷（非选择题 共40分） 11．（7分）合成氨是20世纪伟大的成就之一。研究氨气的组成、性质及用途具有重要意义。 (1)液氨可用作制冷剂。构成氨分子的微粒是氮原子和 。液态的氨转化为氨气的过程中，氨分子间的距离 （填“变大”或“变小”）。 (2)反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于检查输送氯气的管道是否泄漏。 ①N的质子数为7，核外第一层有2个电子，则第二层有 个电子。由Cl转化为Cl﹣的过程中，Cl （填“得到电子”或“失去电子”）。 ②中H的化合价为+1价，则N的化合价为 价。 (3)NH3在能源与环境领域应用广泛。 ①NH3燃烧生成N2和H2O，未来可用作化石燃料的替代能源，从产物的角度分析，作为燃料NH3相比于CH4的优点是 。 ②NH3可用于烟气脱硝，如4NH3+6R5N2+6H2O，R的化学式为 。 12．（9分）工业上利用软锰矿（主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO、SiO2等杂质）与葡萄糖反应制备Mn3O4，工艺流程如图所示。 (1)“酸浸”时MnO2发生反应的化学方程式为： C6H12O6+12MnO2+12H2SO4=12MnSO4+6CO2↑+18X，X的化学式为 。 其他金属氧化物和硫酸反应生成相应的硫酸盐，写出Fe2O3和硫酸反应的化学方程式 。 (2)已知相关离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示。 金属离子 Fe3+ A13+ Mg2+ Mn2+ 开始沉淀时pH 1.6 3.0 8.9 8.1 完全沉淀时pH 2.8 4.7 10.9 10.1 则滤渣2的主要成分是 。 (3)“净化”时，加入NH4F是为了将Mg2+转化为MgF2沉淀除去，同时还能除去 （填元素符号）。 (4)“沉锰”时的反应为MnSO4+2NH3·H2O＝Mn（OH）2↓+（NH4）2SO4。该反应的基本类型为 。所得滤液的一种用途为 。 (5)将Mn（OH）2加水“打浆”制成悬浊液，可加快“氧化”反应速率的原因是 。 (6)“氧化”时，氧化时间对产品中锰含量的影响如图所示，最合理的氧化时间为 min。 13．（8分）化学与一个城市的发展密切相关。 I.能源是一个城市发展的血液。南通与卡塔尔、澳大利亚、俄罗斯建立了通航关系，接收石油、天然气等能源，是江苏省重要的“能源供给站”。 (1)石油炼制中，是利用石油中各成分的 不同，分离得到汽油、煤油、柴油等产品。 (2)天然气(CH4)可用作燃料，其完全燃烧的化学方程式为 。当天然气作燃料时，火焰呈黄色，锅底出现黑色固体，此时可将灶具的进风口 (填“调大”或“调小”)。 II.美食是一个城市发展的灵魂。清末状元张睿将西亭脆饼带到京城，西亭脆饼一时声名远扬。其制作过程：将面粉、植物油和水等原料，经二十八道工序手工制成。 (3)西亭脆饼制作原料中，富含糖类的物质是 。 (4)西亭脆饼表面沾有芝麻，芝麻中富含维生素A。若人体缺少维生素A，可能会患________(填字母)。 A．坏血病 B．夜盲症 C．佝偻病 III.旅游是一个城市发展的引擎。启唐城的非遗技艺——打铁花引来众多游客，其原理将生铁烧至熔化成铁水，再将铁水用水浸泡过的柳木勺在空中击打形成四处飞溅的“铁花”。 (5)盛放在容器中的铁水不会燃烧，但打散在空中就会形成绚丽的铁花，原因是 。柳木勺在使用前需在水中浸泡处理，其目的为了防止击打过程中温度高于柳木勺的 。 14．（10分）碘化钾(KI)是白色固体，保存不当会被氧化为单质碘(I2)而泛黄变质。 【查阅资料】 I.对于碘化钾变质的原理，可能存在两种不同的反应： 甲：4KI+O2+2CO2=2K2CO3+2I2 乙：4KI+O2+2H2O=4KOH+2I2 ⅡKOH、K2CO3与NaOH、Na2CO3的化学性质分别相似。 【进行实验】 实验1：探究变质的原理 取适量碘化钾固体暴露于空气一段时间，观察到固体泛黄。往泛黄的固体中加入足量稀硫酸，产生无色无味的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。 (1)石灰水变浑浊的原因是 。(用化学方程式表示)。 (2)化学小组认为：据此现象，还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论。理由是 。 实验2：探究变质的条件 分别取等量KI放入盛有不同物质的集气瓶中，塞紧胶塞，若干天后观察。 实验a 实验b 实验c 实验d             固体变潮，表面微黄 固体无明显现象 固体变潮，无现象 固体变潮，表面变黄 (3)对比实验 (填序号)，可以得出KI变质一定与水有关：对比实验c和d可得出的结论是 。 (4)从上述实验可推知，KI变质的条件一定与 有关。 实验3：探究二氧化碳的作用 分别取10ml同浓度的KI溶液于3个烧杯中（编号1，2，3），再向烧杯2中通入CO2，向烧杯3中滴加几滴盐酸，分别用pH试纸测定溶液的pH，放置在不含CO2的空气中相同一段时间。观察到的实验现象记录如下： 烧杯序号 1 2 3 溶液pH pH=7 pH=6 pH=4 溶液颜色 无色 浅黄色 黄色 【解释与结论】 (5)CO2使KI变质加快的原因是 ；烧杯2和3中现象说明了 。 【反思与评价】 (6)设计实验验证稀盐酸中的氢离子能加快KI的变质，而不是氯离子 。（必须用到的试剂：浅黄色KI溶液、2％稀HCl、2％NaCl溶液) 15．（6分）氯化钠在自然界中储量很大，广泛分布在海水、盐湖、盐井和盐矿中。 (1)人们常通过晾晒海水或煮盐井水等得到粗盐．粗盐通过溶解、沉淀、 、 等处理得到初步提纯． (2)经过进一步提纯得到的氯化钠用途很多。 ①医疗上的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液（100mL生理盐水含有0.9克氯化钠，密度近似）。 现在若用10%的氯化钠溶液来配制500mL生理盐水，则需要水的质量是 g。 ②农业上常用一定溶质质量分数的氯化钠溶液进行选种．实验小组取该溶液36g，向其中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥后，用电子秤称得沉淀质量为14.35g．计算该氯化钠溶液中溶质的质量分数 （写出计算过程，结果保留整数）。 1 / 6 学科网（北京）股份有限公司 $$