精品解析：河南省安阳市安阳县2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题

2024——2025学年第一学期九年级期末学情检测卷 化学(人教版) 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Mg-24 Al-27 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 陈店麻花是虞城特产之一。其所用食材中含丰富的 A. 糖类 B. 维生素 C. 蛋白质 D. 无机盐 2. 虞城马庄遗址曾经出土过少量方格纹灰陶片。在陶片制作过程中发生化学变化的是 A. 定型 B. 烧结 C. 风干 D. 制泥 3. 2024年9月21日，2024年中国环境战略与政策学术年会在北京召开，会议以“聚焦建设美丽中国，深化生态文明体制改革”为主题。下列做法不符合这一主题的是 A. 大力发展太阳能 B. 垃圾露天焚烧 C. 鼓励乘坐公共交通出行 D. 工业废气处理达标后再排放 4. 氯化铵(NH4Cl)是“侯氏制碱法”的一种副产品。已知氯化铵的水溶液显酸性，下列说法正确的是 A. 氯化铵是一种复合肥 B. 氯化铵是灰色固体 C. 在该溶液中加入硝酸银溶液混合产生白色沉淀 D. 氯化铵属于酸 5. 实验是科学探究的重要途径。下列实验或操作正确的是 A. 检测溶液pH B. 过滤 C. 稀释浓硫酸 D. 取液时挤入空气 6. 下列物质中与构成干冰的微观粒子相同的是 A. 氮气 B. 铁 C. 氖气 D. 氯化钠 7. 生活中蕴含着许多化学知识。下列做法不科学的是 A. 炒菜时油锅着火立刻盖上锅盖扑灭 B. 燃气泄漏，立即打开排气扇 C. 自热食品中用生石灰作发热剂 D. 冰箱中放活性炭消除异味 8. 日常生活中，用的最多的材料是有机合成材料。下列不属于有机合成材料的是 A. 合金 B. 合成橡胶 C. 合成纤维 D. 保鲜膜 9. 分类法是化学学习和研究的常用方法。下列物质分类正确的是 A. 碱：纯碱 B. 混合物：硫酸铜溶液 C. 空气污染物：二氧化碳 D. 氧化物：酒精 10. 我国化学家张青莲教授主持测定了铟、锑、铈等元素的相对原子质量的新值。锑元素在元素周期表中的有关信息如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 锑的相对原子质量是121.8g B. 锑原子的核外电子数是51 C. 锑元素的元素符号是Sb D. 锑元素是金属元素 11. 除去下列物质中混有的少量杂质；所用试剂和操作方法均正确的是 选项 物质 杂质 所用试剂和操作方法 A CO2 CO 点燃 B Na2CO3溶液 Na2SO4 加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤 C Zn Fe 加入ZnCl2溶液，过滤 D NaCl固体 MgCl2 溶解，加入适量NaOH溶液，过滤，蒸发 A. A B. B C. C D. D 12. 诺氟沙星(化学式为(C16H18FN3O3)是一种喹诺酮类抗生素。下列有关诺氟沙星的说法不正确的是 A. 由五种元素组成 B. 其相对分子质量为319 C. 其中碳元素的质量分数约为60.2% D. 其中氮元素和氧元素质量比为8∶7 13. 二氧化碳催化加氢合成乙烯是CO2的热点研究领域，其反应微观过程如图。下列说法正确的是 A. 参加反应的CO2和生成的H2O的分子个数比是1∶2 B. 反应实质是分子的重新组合 C. 催化剂在反应前后质量和性质均发生改变 D. 反应前后各元素化合价不变 14. 48g镁铝合金与足量稀盐酸充分反应，生成氢气的质量可能是 A. 3g B. 4g C. 5g D. 6g 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 空气中稀有气体体积分数约是______；人体中含量最高的金属元素是______。 16. 金属材料在生产、生活中有广泛的用途。 （1）商丘神火大道南延工程是省、市重点项目。在建设过程中用了大量钢材，主要利用钢的性质是______(填“良好导热性”或“抗腐蚀性强”)。 （2）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，以赤铁矿为原料，则反应生成铁的化学方程式为______。 17. 某兴趣小组利用如图装置(加热装置已省略)进行探究实验。 （1）试管中发生反应的化学方程式为______。 （2）均匀加热硬质玻璃管，观察到白磷燃烧而红磷不燃烧，由此说明燃烧需要的条件是______。 18. 水是人类宝贵的自然资源。请回答下列问题： （1）过滤后滤液仍然浑浊的原因是______。 （2）水是实验室中最常见的溶剂。如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。t2℃时，将50g甲加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为______g。t2℃时，将等质量的甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，溶液析出溶质的质量为甲______(填“大于”“小于”或“等于”)乙。 （3）在电解水实验中，产生氧气和氢气的体积比约为______。该实验中要在水中滴入氢氧化钠溶液以增强导电性。若将200g质量分数为1%的NaOH溶液进行电解，停止电解时，NaOH的质量分数升高到5%，则消耗水的质量为______g。 19. 乙醇(C2H5OH)常用作酒精灯燃料，乙醇完全燃烧的化学方程式为______。若乙醇不完全燃烧生成了4.4gCO2、5.4gH2O以及一定量的CO，则生成的CO的质量为______g。 20. A、B、C、D都是初中化学中常见的物质，C为一种氧化物，D为一种红色金属。它们之间的相互转化关系如图(图中反应条件已略去)。请回答： （1）B为______。 （2）若A与C的组成元素相同，写出反应①的化学方程式：______；若A为单质，则反应①的基本反应类型为______。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 从分子性质角度分析下列问题。 （1）酒香不怕巷子深。 （2）10mL的水和10mL的酒精的混合液体体积小于20mL。 22. 实验室欲配制80g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。如图是明明的配制过程。 （1）若要完成配制，还需要补充的玻璃仪器是什么？ （2）乐乐认为若按上述操作配制，会导致溶液的溶质质量分数偏大。她的依据是什么？ 23. 粗盐中含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，除去粗盐样品中的杂质制得精盐固体的步骤如图： （1）写出步骤③中的反应的化学方程式。(任写一个即可) （2）写出步骤④中所得滤渣的成分。 （3）写出步骤⑥中玻璃棒的作用。 24. 如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。 （1）A或B为发生装置，与D组合可制取多种气体。请写出制取其中一种气体的化学方程式。 （2）与C相比，简述B装置作为发生装置的优点。 （3）若用E装置采用排水法收集氢气，简述操作步骤。 四、综合应用题(共10分) 25. “极目楚天，共襄星汉”。我国探索宇宙的脚步驰而不息。请根据所学知识回答问题。 （1）我国在海阳市附近海域使用引力一号运载火箭将3颗卫星顺利送入预定轨道。高氯酸铵、铝粉等是固体运载火箭的主要推动剂。发射时高氯酸铵发生的化学反应为2NH4ClO4N2↑+2O2↑+4H2O↑+X↑，则X的化学式为______，NH4ClO4中氯元素的化合价是______；其中铝粉在氧气中燃烧的化学方程式是_______。 （2）进入太空后，动力由太阳能电池提供。神舟飞船使用的太阳能电池是砷化镓电池，砷、镓的原子结构示意图如图所示，下列有关说法错误的是______(填字母)。 a.镓元素属于金属元素 b.砷原子核内质子数为33 c.两种元素均位于第四周期 d.砷化镓的化学式为Ga3As3 （3）飞船上还使用了记忆合金、超高强度钢等新材料。其中超高强度钢材料中锰的金属活动性比铁强，请设计一个实验验证锰、铁两种金属的活动性。(简述操作步骤) （4）长征五号遥五运载火箭使用的燃料是液氢，其主要优点是______。已知MgH2可与水反应得到氢气和一种碱，其化学方程式为______。 （5）航天员呼出的二氧化碳在一定条件下与氢气反应可生成水和甲烷。若每天航天员能呼出3.3kg二氧化碳，则通过上述反应可产生水的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024——2025学年第一学期九年级期末学情检测卷 化学(人教版) 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Mg-24 Al-27 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 陈店麻花是虞城特产之一。其所用食材中含丰富的 A. 糖类 B. 维生素 C. 蛋白质 D. 无机盐 【答案】A 【解析】 【详解】麻花一般是以面粉为主要原料制作而成，面粉富含淀粉，淀粉属于糖类。 故选A。 2. 虞城马庄遗址曾经出土过少量方格纹灰陶片。在陶片制作过程中发生化学变化的是 A. 定型 B. 烧结 C. 风干 D. 制泥 【答案】B 【解析】 【详解】定型、风干、制泥的过程中均无新物质的生成，属于物理变化；烧结的过程中涉及物质的燃烧，有新物质的生成，属于化学变化，故选B。 3. 2024年9月21日，2024年中国环境战略与政策学术年会在北京召开，会议以“聚焦建设美丽中国，深化生态文明体制改革”为主题。下列做法不符合这一主题的是 A. 大力发展太阳能 B. 垃圾露天焚烧 C. 鼓励乘坐公共交通出行 D. 工业废气处理达标后再排放 【答案】B 【解析】 【详解】A.大力发展太阳能，产物无污染，能够减少传统能源的使用，能够节能减排，符合“聚焦建设美丽中国，深化生态文明体制改革”的主题，故不符合题意； B.垃圾露天焚烧，会对空气和土壤造成污染，不符合“聚焦建设美丽中国，深化生态文明体制改革”的主题，故符合题意； C.乘坐公共交通出行，可以减少私家车的使用，从而减少二氧化碳的排放，符合“聚焦建设美丽中国，深化生态文明体制改革”的主题，故不符合题意； D.工业废气处理达标后再排放，可以减少水体污染，符合“聚焦建设美丽中国，深化生态文明体制改革”的主题，故不符合题意，故选B。 4. 氯化铵(NH4Cl)是“侯氏制碱法”的一种副产品。已知氯化铵的水溶液显酸性，下列说法正确的是 A. 氯化铵是一种复合肥 B. 氯化铵是灰色固体 C. 在该溶液中加入硝酸银溶液混合产生白色沉淀 D. 氯化铵属于酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯化铵中含有氮元素，属于氮肥，故选项说法错误； B、氯化铵是白色固体，故选项说法错误； C、氯化铵与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸铵，会观察到产生白色沉淀，故选项说法正确； D、氯化铵是由铵根离子和氯离子构成的，属于盐，故选项说法错误； 故选：C。 5. 实验是科学探究的重要途径。下列实验或操作正确的是 A. 检测溶液pH B. 过滤 C. 稀释浓硫酸 D. 取液时挤入空气 【答案】C 【解析】 【详解】A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项实验操作错误； B、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故选项实验操作错误； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项实验操作正确； D、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气，故选项实验操作错误。 故选C。 6. 下列物质中与构成干冰的微观粒子相同的是 A. 氮气 B. 铁 C. 氖气 D. 氯化钠 【答案】A 【解析】 【分析】干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的。 【详解】A、氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的，故选项符合题意； B、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，故选项不符合题意； C、氖气属于稀有气体单质，是由氖原子直接构成的，故选项不符合题意； D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，故选项不符合题意。 故选A。 7. 生活中蕴含着许多化学知识。下列做法不科学的是 A. 炒菜时油锅着火立刻盖上锅盖扑灭 B. 燃气泄漏，立即打开排气扇 C. 自热食品中用生石灰作发热剂 D. 冰箱中放活性炭消除异味 【答案】B 【解析】 【详解】A、炒菜时油锅着火立刻盖上锅盖扑灭，采用了隔绝氧气的灭火原理。A做法科学，不符合题意； B、燃气泄漏，不要打开排气扇排风，以免产生电火花，引发爆炸。B做法不科学，符合题意； C、自热食品加热包是将生石灰作为原料，利用生石灰遇水发热的特性加热食物。即自热食品中用生石灰作发热剂。C做法科学，不符合题意； D、由于活性炭具有吸附性，能吸附颜色和异味，所以冰箱中放活性炭消除异味。D做法科学，不符合题意。 综上所述：选择B。 8. 日常生活中，用的最多的材料是有机合成材料。下列不属于有机合成材料的是 A. 合金 B. 合成橡胶 C. 合成纤维 D. 保鲜膜 【答案】A 【解析】 【详解】A.合金属于金属材料，不是有机合成材料，故A正确； B.合成橡胶属于有机合成材料，故B错误； C.合成纤维属于有机合成材料，故C错误； D.保鲜膜是塑料制成的，塑料属于有机合成材料，故D错误。 故选：A。 9. 分类法是化学学习和研究的常用方法。下列物质分类正确的是 A. 碱：纯碱 B. 混合物：硫酸铜溶液 C. 空气污染物：二氧化碳 D. 氧化物：酒精 【答案】B 【解析】 【详解】A、纯碱是碳酸钠的俗称，其在水溶液中电离出的阴离子是碳酸根离子，而不是氢氧根离子，所以纯碱不属于碱，A错误； B、硫酸铜溶液是由硫酸铜和水两种物质混合而成，属于混合物，B正确； C、二氧化碳不属于空气污染物，空气污染物一般指SO2、CO等，C错误； D、酒精的化学式为C2H5OH，它由碳、氢、氧三种元素组成，不符合氧化物由两种元素组成且其中一种是氧元素的定义，所以酒精不属于氧化物，D错误； 故选B。 10. 我国化学家张青莲教授主持测定了铟、锑、铈等元素的相对原子质量的新值。锑元素在元素周期表中的有关信息如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 锑的相对原子质量是121.8g B. 锑原子的核外电子数是51 C. 锑元素的元素符号是Sb D. 锑元素是金属元素 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为121.8，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误； B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为51；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为51，故选项说法正确； C、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，该元素的元素符号为Sb，故选项说法正确； D、锑带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确； 故选：A。 11. 除去下列物质中混有的少量杂质；所用试剂和操作方法均正确的是 选项 物质 杂质 所用试剂和操作方法 A CO2 CO 点燃 B Na2CO3溶液 Na2SO4 加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤 C Zn Fe 加入ZnCl2溶液，过滤 D NaCl固体 MgCl2 溶解，加入适量NaOH溶液，过滤，蒸发 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误，不符合题意； B.除去Na2CO3溶液中的Na2SO4，加入适量的Ba(NO3)2溶液，硝酸钡不仅与硫酸钠反应，生成沉淀硫酸钡和硝酸钠，还和碳酸钠反应，生成沉淀碳酸钡和硝酸钠，不符合除杂原则中的不减原则，故选项所采取的方法错误，不符合题意； C.除去锌中混有的铁，加入ZnCl2溶液，铁不与氯化锌反应，达不到除杂目的，故选项所采取的方法错误，不符合题意； D.除去氯化钠固体中混有的少量杂质氯化镁，先将固体溶于水，加入适量的氢氧化钠与氯化镁反应，生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤后，将所得溶液蒸发结晶，得到纯净的氯化钠晶体，符合除杂原则中原则，故选项所采取的方法正确，符合题意，故选D。 【点睛】该题为除杂题，根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 12. 诺氟沙星(化学式为(C16H18FN3O3)是一种喹诺酮类抗生素。下列有关诺氟沙星的说法不正确的是 A. 由五种元素组成 B. 其相对分子质量为319 C. 其中碳元素的质量分数约为60.2% D. 其中氮元素和氧元素质量比为8∶7 【答案】D 【解析】 【详解】A、由诺氟沙星的化学式C16H18FN3O3可知，诺氟沙星是由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成，选项A正确； B、C16H18FN3O3的相对分子质量=12×16+1×18+19+14×3+16×3=319，选项B正确； C、C16H18FN3O3中碳元素的质量分数为：，选项C正确； D、C16H18FN3O3中氮元素和氧元素的质量比为：(14×3)∶(16×3)=7∶8，选项D不正确。 故选D。 13. 二氧化碳催化加氢合成乙烯是CO2的热点研究领域，其反应微观过程如图。下列说法正确的是 A. 参加反应的CO2和生成的H2O的分子个数比是1∶2 B. 反应实质是分子的重新组合 C. 催化剂在反应前后质量和性质均发生改变 D. 反应前后各元素化合价不变 【答案】A 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，该反应的方程式为：6H2+2CO2 C2H4+4H2O。 【详解】A、由化学方程式可知，参加反应的CO2和生成的H2O的分子个数比是2：4=1：2，正确； B、化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，错误； C、催化剂在反应前后质量和化学性质均不发生改变，物理性质可能改变，错误； D、反应物中的氢气是一种单质，单质中元素的化合价为零，在生成物中，氢元素存在于化合物中，氢元素的化合价不为零，错误。 故选A。 14. 48g镁铝合金与足量稀盐酸充分反应，生成氢气的质量可能是 A. 3g B. 4g C. 5g D. 6g 【答案】C 【解析】 【详解】设48g镁与足量稀盐酸反应生成氢气的质量为x， 设48g铝与足量稀盐酸反应生成氢气的质量为y， 则48g镁铝合金与足量稀盐酸充分反应，生成氢气的质量应大于4g、小于5.33g，故选：C。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 空气中稀有气体体积分数约是______；人体中含量最高的金属元素是______。 【答案】 ①. 0.94% ②. 钙##Ca 【解析】 【详解】空气的成分按体积计算，大约是氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%；钙（元素符号为Ca）是人体中含量最高的金属元素。故填：0.94%；钙或Ca。 16. 金属材料在生产、生活中有广泛的用途。 （1）商丘神火大道南延工程是省、市重点项目。在建设过程中用了大量钢材，主要利用钢的性质是______(填“良好导热性”或“抗腐蚀性强”)。 （2）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，以赤铁矿为原料，则反应生成铁的化学方程式为______。 【答案】（1）抗腐蚀性强 （2） 【解析】 【小问1详解】 在道路建设过程中使用大量钢材，是因为钢材具有硬度和强度大，抗腐蚀性强等性质，与导热性能良好无关。 【小问2详解】 赤铁矿的主要成分是氧化铁。在高炉中，一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 17. 某兴趣小组利用如图装置(加热装置已省略)进行探究实验。 （1）试管中发生反应的化学方程式为______。 （2）均匀加热硬质玻璃管，观察到白磷燃烧而红磷不燃烧，由此说明燃烧需要的条件是______。 【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑ （2）温度需达到可燃物着火点 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式为H2O22H2O+O2↑； 【小问2详解】 硬质玻璃管中的白磷和红磷均为可燃物，且均与氧气接触，实验中观察到白磷燃烧而红磷不燃烧，由此说明燃烧需要的条件是温度需达到可燃物的着火点。 18. 水是人类宝贵的自然资源。请回答下列问题： （1）过滤后滤液仍然浑浊的原因是______。 （2）水是实验室中最常见的溶剂。如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。t2℃时，将50g甲加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为______g。t2℃时，将等质量的甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，溶液析出溶质的质量为甲______(填“大于”“小于”或“等于”)乙。 （3）在电解水实验中，产生氧气和氢气的体积比约为______。该实验中要在水中滴入氢氧化钠溶液以增强导电性。若将200g质量分数为1%的NaOH溶液进行电解，停止电解时，NaOH的质量分数升高到5%，则消耗水的质量为______g。 【答案】（1）滤纸破损（合理即可） （2） ①. 75 ②. 大于 （3） ①. 1:2 ②. 160 【解析】 【小问1详解】 过滤后滤液仍然浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等，故填：滤纸破损（合理即可）； 【小问2详解】 t2℃时，甲的溶解度是50g，即在该温度下，100g水中最多溶解50g甲，所以50g水中最多溶解25g甲，t2℃时，将50g甲加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为50g+25g=75g；t2℃时，将等质量的甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，由于甲的溶解度减小的幅度较大，因此甲析出晶体多，故填：75；大于； 【小问3详解】 在电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，产生氧气和氢气的体积比约为1:2；200g质量分数为1%的NaOH溶液中含有氢氧化钠的质量为200g×1%=2g，电解水过程中氢氧化钠的质量不变，NaOH的质量分数升高到5%时，溶液质量变为=40g，所以消耗水的质量为200g-40g=160g，故填：1:2；160。 19. 乙醇(C2H5OH)常用作酒精灯燃料，乙醇完全燃烧的化学方程式为______。若乙醇不完全燃烧生成了4.4gCO2、5.4gH2O以及一定量的CO，则生成的CO的质量为______g。 【答案】 ①. C2H5OH+3O22CO2+3H2O ②. 2.8 【解析】 【详解】乙醇完全燃烧是乙醇与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O 根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量守恒，5.4g的水中氢元素的质量=，根据乙醇化学式可知。其中碳、氢元素质量比=（12×2）:（1×6）=24：6=4：1，所以乙醇中碳元素的质量是2.4g，二氧化碳中碳元素的质量=，一氧化碳的质量=。 20. A、B、C、D都是初中化学中常见的物质，C为一种氧化物，D为一种红色金属。它们之间的相互转化关系如图(图中反应条件已略去)。请回答： （1）B为______。 （2）若A与C的组成元素相同，写出反应①的化学方程式：______；若A为单质，则反应①的基本反应类型为______。 【答案】（1）氧化铜##CuO （2） ①. CuO+COCu+CO2 ②. 置换反应 【解析】 【分析】D为一种红色金属，则D为铜，C为氧化物，则A和B反应，可能为一氧化碳还原氧化铜或氢气还原氧化铜，D能转化成B，则B为氧化铜，A为一氧化碳或氢气，C为二氧化碳或水； 【小问1详解】 根据分析B为CuO； 【小问2详解】 若A与C的组成元素相同，则A为一氧化碳，反应①的化学方程式为；若A为单质，则A为氢气，此反应是氢气与氧化铜反应生成二氧化碳和铜，该反应的基本反应类型为置换反应。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 从分子性质角度分析下列问题。 （1）酒香不怕巷子深。 （2）10mL的水和10mL的酒精的混合液体体积小于20mL。 【答案】（1）分子在不断运动 （2）分子之间存在间隔 【解析】 【小问1详解】 “酒香不怕巷子深”，能闻到酒的香味，是因为酒精分子在不断运动，酒精分子向四周扩散，使人们在远处就能闻到酒的香味； 故本问答案为：分子在不断运动。 【小问2详解】 10mL 的水和 10mL 的酒精混合后体积小于 20mL，这是因为分子之间有间隔。当水和酒精混合时，水分子和酒精分子相互穿插渗透，进入彼此的间隔中，所以总体积会小于二者单独体积之和； 故本问答案为：分子之间存在间隔。 22. 实验室欲配制80g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。如图是明明的配制过程。 （1）若要完成配制，还需要补充的玻璃仪器是什么？ （2）乐乐认为若按上述操作配制，会导致溶液的溶质质量分数偏大。她的依据是什么？ 【答案】（1）玻璃棒 （2）读数时俯视读数，实际量取水的体积偏小 【解析】 【小问1详解】 溶解的过程中需要用的玻璃棒进行搅拌，目的是加速氯化钠的溶解，故答：玻璃棒； 【小问2详解】 由图可知，量取液体时，俯视读数，会导致实际量取水的体积偏小，溶剂的质量偏小，最终导致溶液的溶质质量分数偏大，故答：读数时俯视读数，实际量取水的体积偏小。 23. 粗盐中含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，除去粗盐样品中的杂质制得精盐固体的步骤如图： （1）写出步骤③中的反应的化学方程式。(任写一个即可) （2）写出步骤④中所得滤渣的成分。 （3）写出步骤⑥中玻璃棒的作用。 【答案】（1）#### （2）氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙[或Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3、CaCO3] （3）搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 【解析】 【小问1详解】 步骤③中的反应是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠、碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：、、； 【小问2详解】 步骤②氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，步骤③碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠、碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠、碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则步骤④过滤所得滤渣的成分是：氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙； 【小问3详解】 步骤⑥中玻璃棒的作用是：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。 24. 如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。 （1）A或B为发生装置，与D组合可制取多种气体。请写出制取其中一种气体的化学方程式。 （2）与C相比，简述B装置作为发生装置的优点。 （3）若用E装置采用排水法收集氢气，简述操作步骤。 【答案】（1）## （2）可以控制反应的发生与停止 （3）先将集气瓶内装满水，再将氢气从b管通入 【解析】 【小问1详解】 A装置为固体加热型发生装置，B装置为固液常温型发生装置，D装置为向上排空气法收集气体，实验室选用AD装置通过加热高锰酸钾制取氧气，其原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；实验室选用BD装置利用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，其原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问2详解】 装置B、C均为固液常温型发生装置，其中装置B能将固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗加入，关闭弹簧夹，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固液分离反应停止，打开弹簧夹，气体导出，使得装置内压强减小，液体重新流入试管内，固液接触反应发生，故与C相比，B装置作为发生装置的优点是可以控制反应的发生与停止； 【小问3详解】 若用E装置采用排水法收集氢气，应将集气瓶内装满水，由于氢气的密度比水小，所以氢气从b管通入，故操作步骤为先将集气瓶内装满水，再将氢气从b管通入。 四、综合应用题(共10分) 25. “极目楚天，共襄星汉”。我国探索宇宙的脚步驰而不息。请根据所学知识回答问题。 （1）我国在海阳市附近海域使用引力一号运载火箭将3颗卫星顺利送入预定轨道。高氯酸铵、铝粉等是固体运载火箭的主要推动剂。发射时高氯酸铵发生的化学反应为2NH4ClO4N2↑+2O2↑+4H2O↑+X↑，则X的化学式为______，NH4ClO4中氯元素的化合价是______；其中铝粉在氧气中燃烧的化学方程式是_______。 （2）进入太空后，动力由太阳能电池提供。神舟飞船使用的太阳能电池是砷化镓电池，砷、镓的原子结构示意图如图所示，下列有关说法错误的是______(填字母)。 a.镓元素属于金属元素 b.砷原子核内质子数为33 c.两种元素均位于第四周期 d.砷化镓的化学式为Ga3As3 （3）飞船上还使用了记忆合金、超高强度钢等新材料。其中超高强度钢材料中锰的金属活动性比铁强，请设计一个实验验证锰、铁两种金属的活动性。(简述操作步骤) （4）长征五号遥五运载火箭使用的燃料是液氢，其主要优点是______。已知MgH2可与水反应得到氢气和一种碱，其化学方程式为______。 （5）航天员呼出的二氧化碳在一定条件下与氢气反应可生成水和甲烷。若每天航天员能呼出3.3kg二氧化碳，则通过上述反应可产生水的质量是多少？ 【答案】（1） ①. Cl2 ②. +7 ③. 4Al+3O22Al2O3 （2）d （3）将金属锰放入硝酸亚铁溶液中 （4） ①. 无污染 ②. MgH2+2H2O=2H2↑+Mg(OH)2 （5）设产生水的质量为 答：产生水的质量为2.7kg。 【解析】 【小问1详解】 根据化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物种含有2个N，8个H，2个Cl，8个O，生成物种含有2个N，8个O，8个H，1个X，故X中含有2个Cl，故X的化学式为Cl2；设NH4ClO4中氯元素的化合价是a，则-3+4+a-8=0，a=+7，故NH4ClO4中氯元素的化合价是+7；铝粉在氧气中燃烧生成氧化铝，化学方程式为； 【小问2详解】 a、镓元素属于金属元素，a正确； b、根据砷原子结构示意图，砷原子核内质子数为33，b正确； c、砷、镓两种元素的原子均有4个电子层，故均位于第四周期，c正确； d、砷原子最外层有4个电子，在化合物中显-3价，砷原子最外层有3个电子，在化合物中显+3价，故砷化镓的化学式为GaAs，d错误； 故选d； 【小问3详解】 金属活动性强的金属能置换出金属活动性相对较弱的金属，故可以将金属锰加入到硝酸亚铁溶液中，金属锰能将铁从硝酸亚铁中置换出来，证明锰的金属活动性比铁强； 【小问4详解】 液氢燃烧只生成水，不产生污染物；根据反应前后元素的种类不变，MgH2可与水反应得到氢气和一种碱，该碱为氢氧化镁，反应的化学方程式为MgH2+2H2O=2H2↑+Mg(OH)2； 【小问5详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $