精品解析：河南省安阳市安阳县2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题

2024——2025学年第一学期九年级期末学情检测卷 化学(人教版) 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Mg-24 Al-27 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 陈店麻花是虞城特产之一。其所用食材中含丰富的 A. 糖类 B. 维生素 C. 蛋白质 D. 无机盐 【答案】A 【解析】 【详解】麻花一般是以面粉为主要原料制作而成，面粉富含淀粉，淀粉属于糖类。 故选A。 2. 虞城马庄遗址曾经出土过少量方格纹灰陶片。在陶片制作过程中发生化学变化的是 A. 定型 B. 烧结 C. 风干 D. 制泥 【答案】B 【解析】 【详解】定型、风干、制泥的过程中均无新物质的生成，属于物理变化；烧结的过程中涉及物质的燃烧，有新物质的生成，属于化学变化，故选B。 3. 2024年9月21日，2024年中国环境战略与政策学术年会在北京召开，会议以“聚焦建设美丽中国，深化生态文明体制改革”为主题。下列做法不符合这一主题的是 A. 大力发展太阳能 B. 垃圾露天焚烧 C. 鼓励乘坐公共交通出行 D. 工业废气处理达标后再排放 【答案】B 【解析】 【详解】A.大力发展太阳能，产物无污染，能够减少传统能源的使用，能够节能减排，符合“聚焦建设美丽中国，深化生态文明体制改革”的主题，故不符合题意； B.垃圾露天焚烧，会对空气和土壤造成污染，不符合“聚焦建设美丽中国，深化生态文明体制改革”的主题，故符合题意； C.乘坐公共交通出行，可以减少私家车的使用，从而减少二氧化碳的排放，符合“聚焦建设美丽中国，深化生态文明体制改革”的主题，故不符合题意； D.工业废气处理达标后再排放，可以减少水体污染，符合“聚焦建设美丽中国，深化生态文明体制改革”的主题，故不符合题意，故选B。 4. 氯化铵(NH4Cl)是“侯氏制碱法”的一种副产品。已知氯化铵的水溶液显酸性，下列说法正确的是 A. 氯化铵是一种复合肥 B. 氯化铵是灰色固体 C. 在该溶液中加入硝酸银溶液混合产生白色沉淀 D. 氯化铵属于酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯化铵中含有氮元素，属于氮肥，故选项说法错误； B、氯化铵是白色固体，故选项说法错误； C、氯化铵与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸铵，会观察到产生白色沉淀，故选项说法正确； D、氯化铵是由铵根离子和氯离子构成的，属于盐，故选项说法错误； 故选：C。 5. 实验是科学探究的重要途径。下列实验或操作正确的是 A. 检测溶液pH B. 过滤 C. 稀释浓硫酸 D. 取液时挤入空气 【答案】C 【解析】 【详解】A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项实验操作错误； B、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故选项实验操作错误； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项实验操作正确； D、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气，故选项实验操作错误。 故选C。 6. 下列物质中与构成干冰的微观粒子相同的是 A. 氮气 B. 铁 C. 氖气 D. 氯化钠 【答案】A 【解析】 【分析】干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的。 【详解】A、氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的，故选项符合题意； B、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，故选项不符合题意； C、氖气属于稀有气体单质，是由氖原子直接构成的，故选项不符合题意； D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，故选项不符合题意。 故选A。 7. 生活中蕴含着许多化学知识。下列做法不科学的是 A. 炒菜时油锅着火立刻盖上锅盖扑灭 B. 燃气泄漏，立即打开排气扇 C. 自热食品中用生石灰作发热剂 D. 冰箱中放活性炭消除异味 【答案】B 【解析】 【详解】A、炒菜时油锅着火立刻盖上锅盖扑灭，采用了隔绝氧气的灭火原理。A做法科学，不符合题意； B、燃气泄漏，不要打开排气扇排风，以免产生电火花，引发爆炸。B做法不科学，符合题意； C、自热食品加热包是将生石灰作为原料，利用生石灰遇水发热的特性加热食物。即自热食品中用生石灰作发热剂。C做法科学，不符合题意； D、由于活性炭具有吸附性，能吸附颜色和异味，所以冰箱中放活性炭消除异味。D做法科学，不符合题意。 综上所述：选择B。 8. 日常生活中，用的最多的材料是有机合成材料。下列不属于有机合成材料的是 A. 合金 B. 合成橡胶 C. 合成纤维 D. 保鲜膜 【答案】A 【解析】 【详解】A.合金属于金属材料，不是有机合成材料，故A正确； B.合成橡胶属于有机合成材料，故B错误； C.合成纤维属于有机合成材料，故C错误； D.保鲜膜是塑料制成的，塑料属于有机合成材料，故D错误。 故选：A。 9. 分类法是化学学习和研究的常用方法。下列物质分类正确的是 A. 碱：纯碱 B. 混合物：硫酸铜溶液 C. 空气污染物：二氧化碳 D. 氧化物：酒精 【答案】B 【解析】 【详解】A、纯碱是碳酸钠的俗称，其在水溶液中电离出的阴离子是碳酸根离子，而不是氢氧根离子，所以纯碱不属于碱，A错误； B、硫酸铜溶液是由硫酸铜和水两种物质混合而成，属于混合物，B正确； C、二氧化碳不属于空气污染物，空气污染物一般指SO2、CO等，C错误； D、酒精的化学式为C2H5OH，它由碳、氢、氧三种元素组成，不符合氧化物由两种元素组成且其中一种是氧元素的定义，所以酒精不属于氧化物，D错误； 故选B。 10. 我国化学家张青莲教授主持测定了铟、锑、铈等元素的相对原子质量的新值。锑元素在元素周期表中的有关信息如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 锑的相对原子质量是121.8g B. 锑原子的核外电子数是51 C. 锑元素的元素符号是Sb D. 锑元素是金属元素 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为121.8，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误； B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为51；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为51，故选项说法正确； C、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，该元素的元素符号为Sb，故选项说法正确； D、锑带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确； 故选：A。 11. 除去下列物质中混有少量杂质；所用试剂和操作方法均正确的是 选项 物质 杂质 所用试剂和操作方法 A CO2 CO 点燃 B Na2CO3溶液 Na2SO4 加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤 C Zn Fe 加入ZnCl2溶液，过滤 D NaCl固体 MgCl2 溶解，加入适量NaOH溶液，过滤，蒸发 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误，不符合题意； B.除去Na2CO3溶液中的Na2SO4，加入适量的Ba(NO3)2溶液，硝酸钡不仅与硫酸钠反应，生成沉淀硫酸钡和硝酸钠，还和碳酸钠反应，生成沉淀碳酸钡和硝酸钠，不符合除杂原则中的不减原则，故选项所采取的方法错误，不符合题意； C.除去锌中混有的铁，加入ZnCl2溶液，铁不与氯化锌反应，达不到除杂目的，故选项所采取的方法错误，不符合题意； D.除去氯化钠固体中混有的少量杂质氯化镁，先将固体溶于水，加入适量的氢氧化钠与氯化镁反应，生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤后，将所得溶液蒸发结晶，得到纯净的氯化钠晶体，符合除杂原则中原则，故选项所采取的方法正确，符合题意，故选D。 【点睛】该题为除杂题，根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 12. 诺氟沙星(化学式为(C16H18FN3O3)是一种喹诺酮类抗生素。下列有关诺氟沙星的说法不正确的是 A. 由五种元素组成 B. 其相对分子质量为319 C. 其中碳元素的质量分数约为60.2% D. 其中氮元素和氧元素质量比为8∶7 【答案】D 【解析】 【详解】A、由诺氟沙星的化学式C16H18FN3O3可知，诺氟沙星是由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成，选项A正确； B、C16H18FN3O3的相对分子质量=12×16+1×18+19+14×3+16×3=319，选项B正确； C、C16H18FN3O3中碳元素的质量分数为：，选项C正确； D、C16H18FN3O3中氮元素和氧元素的质量比为：(14×3)∶(16×3)=7∶8，选项D不正确。 故选D。 13. 二氧化碳催化加氢合成乙烯是CO2的热点研究领域，其反应微观过程如图。下列说法正确的是 A. 参加反应的CO2和生成的H2O的分子个数比是1∶2 B. 反应实质是分子的重新组合 C. 催化剂在反应前后质量和性质均发生改变 D. 反应前后各元素化合价不变 【答案】A 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，该反应的方程式为：6H2+2CO2 C2H4+4H2O。 【详解】A、由化学方程式可知，参加反应的CO2和生成的H2O的分子个数比是2：4=1：2，正确； B、化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，错误； C、催化剂在反应前后质量和化学性质均不发生改变，物理性质可能改变，错误； D、反应物中氢气是一种单质，单质中元素的化合价为零，在生成物中，氢元素存在于化合物中，氢元素的化合价不为零，错误。 故选A。 14. 48g镁铝合金与足量稀盐酸充分反应，生成氢气质量可能是 A. 3g B. 4g C. 5g D. 6g 【答案】C 【解析】 【详解】设48g镁与足量稀盐酸反应生成氢气的质量为x， 设48g铝与足量稀盐酸反应生成氢气的质量为y， 则48g镁铝合金与足量稀盐酸充分反应，生成氢气的质量应大于4g、小于5.33g，故选：C。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 空气中稀有气体体积分数约是______；人体中含量最高的金属元素是______。 【答案】 ①. 0.94% ②. 钙##Ca 【解析】 【详解】空气的成分按体积计算，大约是氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%；钙（元素符号为Ca）是人体中含量最高的金属元素。故填：0.94%；钙或Ca。 16. 金属材料在生产、生活中有广泛的用途。 （1）商丘神火大道南延工程是省、市重点项目。在建设过程中用了大量钢材，主要利用钢的性质是______(填“良好导热性”或“抗腐蚀性强”)。 （2）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，以赤铁矿为原料，则反应生成铁的化学方程式为______。 【答案】（1）抗腐蚀性强 （2） 【解析】 【小问1详解】 在道路建设过程中使用大量钢材，是因为钢材具有硬度和强度大，抗腐蚀性强等性质，与导热性能良好无关。 【小问2详解】 赤铁矿的主要成分是氧化铁。在高炉中，一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 17. 某兴趣小组利用如图装置(加热装置已省略)进行探究实验。 （1）试管中发生反应的化学方程式为______。 （2）均匀加热硬质玻璃管，观察到白磷燃烧而红磷不燃烧，由此说明燃烧需要的条件是______。 【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑ （2）温度需达到可燃物着火点 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式为H2O22H2O+O2↑； 【小问2详解】 硬质玻璃管中的白磷和红磷均为可燃物，且均与氧气接触，实验中观察到白磷燃烧而红磷不燃烧，由此说明燃烧需要的条件是温度需达到可燃物的着火点。 18. 水是人类宝贵的自然资源。请回答下列问题： （1）过滤后滤液仍然浑浊的原因是______。 （2）水是实验室中最常见的溶剂。如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。t2℃时，将50g甲加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为______g。t2℃时，将等质量的甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，溶液析出溶质的质量为甲______(填“大于”“小于”或“等于”)乙。 （3）在电解水实验中，产生氧气和氢气的体积比约为______。该实验中要在水中滴入氢氧化钠溶液以增强导电性。若将200g质量分数为1%的NaOH溶液进行电解，停止电解时，NaOH的质量分数升高到5%，则消耗水的质量为______g。 【答案】（1）滤纸破损（合理即可） （2） ①. 75 ②. 大于 （3） ①. 1:2 ②. 160 【解析】 【小问1详解】 过滤后滤液仍然浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等，故填：滤纸破损（合理即可）； 【小问2详解】 t2℃时，甲的溶解度是50g，即在该温度下，100g水中最多溶解50g甲，所以50g水中最多溶解25g甲，t2℃时，将50g甲加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为50g+25g=75g；t2℃时，将等质量的甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，由于甲的溶解度减小的幅度较大，因此甲析出晶体多，故填：75；大于； 【小问3详解】 在电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，产生氧气和氢气的体积比约为1:2；200g质量分数为1%的NaOH溶液中含有氢氧化钠的质量为200g×1%=2g，电解水过程中氢氧化钠的质量不变，NaOH的质量分数升高到5%时，溶液质量变为=40g，所以消耗水的质量为200g-40g=160g，故填：1:2；160。 19. 乙醇(C2H5OH)常用作酒精灯燃料，乙醇完全燃烧的化学方程式为______。若乙醇不完全燃烧生成了4.4gCO2、5.4gH2O以及一定量的CO，则生成的CO的质量为______g。 【答案】 ①. C2H5OH+3O22CO2+3H2O ②. 2.8 【解析】 【详解】乙醇完全燃烧是乙醇与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O 根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量守恒，5.4g的水中氢元素的质量=，根据乙醇化学式可知。其中碳、氢元素质量比=（12×2）:（1×6）=24：6=4：1，所以乙醇中碳元素的质量是2.4g，二氧化碳中碳元素的质量=，一氧化碳的质量=。 20. A、B、C、D都是初中化学中常见的物质，C为一种氧化物，D为一种红色金属。它们之间的相互转化关系如图(图中反应条件已略去)。请回答： （1）B为______。 （2）若A与C的组成元素相同，写出反应①的化学方程式：______；若A为单质，则反应①的基本反应类型为______。 【答案】（1）氧化铜##CuO （2） ①. CuO+COCu+CO2 ②. 置换反应 【解析】 【分析】D为一种红色金属，则D为铜，C为氧化物，则A和B反应，可能为一氧化碳还原氧化铜或氢气还原氧化铜，D能转化成B，则B为氧化铜，A为一氧化碳或氢气，C为二氧化碳或水； 【小问1详解】 根据分析B为CuO； 【小问2详解】 若A与C的组成元素相同，则A为一氧化碳，反应①的化学方程式为；若A为单质，则A为氢气，此反应是氢气与氧化铜反应生成二氧化碳和铜，该反应的基本反应类型为置换反应。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 从分子性质角度分析下列问题。 （1）酒香不怕巷子深。 （2）10mL的水和10mL的酒精的混合液体体积小于20mL。 【答案】（1）分子在不断运动 （2）分子之间存在间隔 【解析】 【小问1详解】 “酒香不怕巷子深”，能闻到酒的香味，是因为酒精分子在不断运动，酒精分子向四周扩散，使人们在远处就能闻到酒的香味； 故本问答案为：分子在不断运动。 【小问2详解】 10mL 的水和 10mL 的酒精混合后体积小于 20mL，这是因为分子之间有间隔。当水和酒精混合时，水分子和酒精分子相互穿插渗透，进入彼此的间隔中，所以总体积会小于二者单独体积之和； 故本问答案为：分子之间存在间隔。 22. 实验室欲配制80g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。如图是明明的配制过程。 （1）若要完成配制，还需要补充的玻璃仪器是什么？ （2）乐乐认为若按上述操作配制，会导致溶液的溶质质量分数偏大。她的依据是什么？ 【答案】（1）玻璃棒 （2）读数时俯视读数，实际量取水的体积偏小 【解析】 【小问1详解】 溶解的过程中需要用的玻璃棒进行搅拌，目的是加速氯化钠的溶解，故答：玻璃棒； 【小问2详解】 由图可知，量取液体时，俯视读数，会导致实际量取水的体积偏小，溶剂的质量偏小，最终导致溶液的溶质质量分数偏大，故答：读数时俯视读数，实际量取水的体积偏小。 23. 粗盐中含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，除去粗盐样品中的杂质制得精盐固体的步骤如图： （1）写出步骤③中的反应的化学方程式。(任写一个即可) （2）写出步骤④中所得滤渣的成分。 （3）写出步骤⑥中玻璃棒的作用。 【答案】（1）#### （2）氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙[或Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3、CaCO3] （3）搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 【解析】 【小问1详解】 步骤③中的反应是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠、碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：、、； 【小问2详解】 步骤②氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，步骤③碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠、碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠、碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则步骤④过滤所得滤渣的成分是：氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙； 【小问3详解】 步骤⑥中玻璃棒的作用是：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。 24. 如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。 （1）A或B为发生装置，与D组合可制取多种气体。请写出制取其中一种气体的化学方程式。 （2）与C相比，简述B装置作为发生装置的优点。 （3）若用E装置采用排水法收集氢气，简述操作步骤。 【答案】（1）## （2）可以控制反应的发生与停止 （3）先将集气瓶内装满水，再将氢气从b管通入 【解析】 【小问1详解】 A装置为固体加热型发生装置，B装置为固液常温型发生装置，D装置为向上排空气法收集气体，实验室选用AD装置通过加热高锰酸钾制取氧气，其原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；实验室选用BD装置利用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，其原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问2详解】 装置B、C均为固液常温型发生装置，其中装置B能将固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗加入，关闭弹簧夹，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固液分离反应停止，打开弹簧夹，气体导出，使得装置内压强减小，液体重新流入试管内，固液接触反应发生，故与C相比，B装置作为发生装置的优点是可以控制反应的发生与停止； 【小问3详解】 若用E装置采用排水法收集氢气，应将集气瓶内装满水，由于氢气的密度比水小，所以氢气从b管通入，故操作步骤为先将集气瓶内装满水，再将氢气从b管通入。 四、综合应用题(共10分) 25. “极目楚天，共襄星汉”。我国探索宇宙的脚步驰而不息。请根据所学知识回答问题。 （1）我国在海阳市附近海域使用引力一号运载火箭将3颗卫星顺利送入预定轨道。高氯酸铵、铝粉等是固体运载火箭的主要推动剂。发射时高氯酸铵发生的化学反应为2NH4ClO4N2↑+2O2↑+4H2O↑+X↑，则X的化学式为______，NH4ClO4中氯元素的化合价是______；其中铝粉在氧气中燃烧的化学方程式是_______。 （2）进入太空后，动力由太阳能电池提供。神舟飞船使用的太阳能电池是砷化镓电池，砷、镓的原子结构示意图如图所示，下列有关说法错误的是______(填字母)。 a.镓元素属于金属元素 b.砷原子核内质子数为33 c.两种元素均位于第四周期 d.砷化镓的化学式为Ga3As3 （3）飞船上还使用了记忆合金、超高强度钢等新材料。其中超高强度钢材料中锰的金属活动性比铁强，请设计一个实验验证锰、铁两种金属的活动性。(简述操作步骤) （4）长征五号遥五运载火箭使用的燃料是液氢，其主要优点是______。已知MgH2可与水反应得到氢气和一种碱，其化学方程式为______。 （5）航天员呼出的二氧化碳在一定条件下与氢气反应可生成水和甲烷。若每天航天员能呼出3.3kg二氧化碳，则通过上述反应可产生水的质量是多少？ 【答案】（1） ①. Cl2 ②. +7 ③. 4Al+3O22Al2O3 （2）d （3）将金属锰放入硝酸亚铁溶液中 （4） ①. 无污染 ②. MgH2+2H2O=2H2↑+Mg(OH)2 （5）设产生水的质量为 答：产生水的质量为2.7kg。 【解析】 【小问1详解】 根据化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物种含有2个N，8个H，2个Cl，8个O，生成物种含有2个N，8个O，8个H，1个X，故X中含有2个Cl，故X的化学式为Cl2；设NH4ClO4中氯元素的化合价是a，则-3+4+a-8=0，a=+7，故NH4ClO4中氯元素的化合价是+7；铝粉在氧气中燃烧生成氧化铝，化学方程式为； 小问2详解】 a、镓元素属于金属元素，a正确； b、根据砷原子结构示意图，砷原子核内质子数为33，b正确； c、砷、镓两种元素的原子均有4个电子层，故均位于第四周期，c正确； d、砷原子最外层有4个电子，在化合物中显-3价，砷原子最外层有3个电子，在化合物中显+3价，故砷化镓的化学式为GaAs，d错误； 故选d； 【小问3详解】 金属活动性强的金属能置换出金属活动性相对较弱的金属，故可以将金属锰加入到硝酸亚铁溶液中，金属锰能将铁从硝酸亚铁中置换出来，证明锰的金属活动性比铁强； 小问4详解】 液氢燃烧只生成水，不产生污染物；根据反应前后元素的种类不变，MgH2可与水反应得到氢气和一种碱，该碱为氢氧化镁，反应的化学方程式为MgH2+2H2O=2H2↑+Mg(OH)2； 【小问5详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024——2025学年第一学期九年级期末学情检测卷 化学(人教版) 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Mg-24 Al-27 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 陈店麻花是虞城特产之一。其所用食材中含丰富的 A. 糖类 B. 维生素 C. 蛋白质 D. 无机盐 2. 虞城马庄遗址曾经出土过少量方格纹灰陶片。在陶片制作过程中发生化学变化的是 A. 定型 B. 烧结 C. 风干 D. 制泥 3. 2024年9月21日，2024年中国环境战略与政策学术年会在北京召开，会议以“聚焦建设美丽中国，深化生态文明体制改革”为主题。下列做法不符合这一主题的是 A. 大力发展太阳能 B. 垃圾露天焚烧 C. 鼓励乘坐公共交通出行 D. 工业废气处理达标后再排放 4. 氯化铵(NH4Cl)是“侯氏制碱法”的一种副产品。已知氯化铵的水溶液显酸性，下列说法正确的是 A. 氯化铵是一种复合肥 B. 氯化铵灰色固体 C. 在该溶液中加入硝酸银溶液混合产生白色沉淀 D. 氯化铵属于酸 5. 实验是科学探究的重要途径。下列实验或操作正确的是 A. 检测溶液pH B. 过滤 C 稀释浓硫酸 D. 取液时挤入空气 6. 下列物质中与构成干冰的微观粒子相同的是 A. 氮气 B. 铁 C. 氖气 D. 氯化钠 7. 生活中蕴含着许多化学知识。下列做法不科学的是 A. 炒菜时油锅着火立刻盖上锅盖扑灭 B. 燃气泄漏，立即打开排气扇 C. 自热食品中用生石灰作发热剂 D. 冰箱中放活性炭消除异味 8. 日常生活中，用的最多的材料是有机合成材料。下列不属于有机合成材料的是 A 合金 B. 合成橡胶 C. 合成纤维 D. 保鲜膜 9. 分类法是化学学习和研究的常用方法。下列物质分类正确的是 A. 碱：纯碱 B. 混合物：硫酸铜溶液 C. 空气污染物：二氧化碳 D. 氧化物：酒精 10. 我国化学家张青莲教授主持测定了铟、锑、铈等元素的相对原子质量的新值。锑元素在元素周期表中的有关信息如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 锑的相对原子质量是121.8g B. 锑原子的核外电子数是51 C. 锑元素的元素符号是Sb D. 锑元素是金属元素 11. 除去下列物质中混有的少量杂质；所用试剂和操作方法均正确的是 选项 物质 杂质 所用试剂和操作方法 A CO2 CO 点燃 B Na2CO3溶液 Na2SO4 加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤 C Zn Fe 加入ZnCl2溶液，过滤 D NaCl固体 MgCl2 溶解，加入适量NaOH溶液，过滤，蒸发 A. A B. B C. C D. D 12. 诺氟沙星(化学式为(C16H18FN3O3)是一种喹诺酮类抗生素。下列有关诺氟沙星的说法不正确的是 A. 由五种元素组成 B. 其相对分子质量为319 C. 其中碳元素的质量分数约为60.2% D. 其中氮元素和氧元素质量比为8∶7 13. 二氧化碳催化加氢合成乙烯是CO2的热点研究领域，其反应微观过程如图。下列说法正确的是 A. 参加反应的CO2和生成的H2O的分子个数比是1∶2 B. 反应实质是分子的重新组合 C. 催化剂在反应前后质量和性质均发生改变 D. 反应前后各元素化合价不变 14. 48g镁铝合金与足量稀盐酸充分反应，生成氢气的质量可能是 A. 3g B. 4g C. 5g D. 6g 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 空气中稀有气体体积分数约是______；人体中含量最高的金属元素是______。 16. 金属材料在生产、生活中有广泛的用途。 （1）商丘神火大道南延工程是省、市重点项目。在建设过程中用了大量钢材，主要利用钢的性质是______(填“良好导热性”或“抗腐蚀性强”)。 （2）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，以赤铁矿为原料，则反应生成铁的化学方程式为______。 17. 某兴趣小组利用如图装置(加热装置已省略)进行探究实验。 （1）试管中发生反应的化学方程式为______。 （2）均匀加热硬质玻璃管，观察到白磷燃烧而红磷不燃烧，由此说明燃烧需要的条件是______。 18. 水是人类宝贵的自然资源。请回答下列问题： （1）过滤后滤液仍然浑浊的原因是______。 （2）水是实验室中最常见的溶剂。如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。t2℃时，将50g甲加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为______g。t2℃时，将等质量的甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，溶液析出溶质的质量为甲______(填“大于”“小于”或“等于”)乙。 （3）在电解水实验中，产生氧气和氢气的体积比约为______。该实验中要在水中滴入氢氧化钠溶液以增强导电性。若将200g质量分数为1%的NaOH溶液进行电解，停止电解时，NaOH的质量分数升高到5%，则消耗水的质量为______g。 19. 乙醇(C2H5OH)常用作酒精灯燃料，乙醇完全燃烧的化学方程式为______。若乙醇不完全燃烧生成了4.4gCO2、5.4gH2O以及一定量的CO，则生成的CO的质量为______g。 20. A、B、C、D都是初中化学中常见的物质，C为一种氧化物，D为一种红色金属。它们之间的相互转化关系如图(图中反应条件已略去)。请回答： （1）B为______。 （2）若A与C的组成元素相同，写出反应①的化学方程式：______；若A为单质，则反应①的基本反应类型为______。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 从分子性质角度分析下列问题。 （1）酒香不怕巷子深 （2）10mL的水和10mL的酒精的混合液体体积小于20mL。 22. 实验室欲配制80g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。如图是明明的配制过程。 （1）若要完成配制，还需要补充的玻璃仪器是什么？ （2）乐乐认为若按上述操作配制，会导致溶液的溶质质量分数偏大。她的依据是什么？ 23. 粗盐中含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，除去粗盐样品中的杂质制得精盐固体的步骤如图： （1）写出步骤③中的反应的化学方程式。(任写一个即可) （2）写出步骤④中所得滤渣的成分。 （3）写出步骤⑥中玻璃棒的作用。 24. 如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。 （1）A或B为发生装置，与D组合可制取多种气体。请写出制取其中一种气体的化学方程式。 （2）与C相比，简述B装置作为发生装置的优点。 （3）若用E装置采用排水法收集氢气，简述操作步骤。 四、综合应用题(共10分) 25. “极目楚天，共襄星汉”。我国探索宇宙脚步驰而不息。请根据所学知识回答问题。 （1）我国在海阳市附近海域使用引力一号运载火箭将3颗卫星顺利送入预定轨道。高氯酸铵、铝粉等是固体运载火箭的主要推动剂。发射时高氯酸铵发生的化学反应为2NH4ClO4N2↑+2O2↑+4H2O↑+X↑，则X的化学式为______，NH4ClO4中氯元素的化合价是______；其中铝粉在氧气中燃烧的化学方程式是_______。 （2）进入太空后，动力由太阳能电池提供。神舟飞船使用的太阳能电池是砷化镓电池，砷、镓的原子结构示意图如图所示，下列有关说法错误的是______(填字母)。 a.镓元素属于金属元素 b.砷原子核内质子数为33 c.两种元素均位于第四周期 d.砷化镓的化学式为Ga3As3 （3）飞船上还使用了记忆合金、超高强度钢等新材料。其中超高强度钢材料中锰的金属活动性比铁强，请设计一个实验验证锰、铁两种金属的活动性。(简述操作步骤) （4）长征五号遥五运载火箭使用的燃料是液氢，其主要优点是______。已知MgH2可与水反应得到氢气和一种碱，其化学方程式为______。 （5）航天员呼出的二氧化碳在一定条件下与氢气反应可生成水和甲烷。若每天航天员能呼出3.3kg二氧化碳，则通过上述反应可产生水的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$