精品解析：广东省中山市中山纪念中学2024-2025学年九年级下学期开学化学试题

中山纪念中学2024～2025学年第二学期开学质量调研 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国文化博大精深。下列过程只涉及物理变化的是 A. 甲骨刻字 B. 火药爆炸 C. 五谷酿酒 D. 百炼成钢 2. 下列哪位科学家研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础 A. 徐寿 B. 闵恩泽 C. 张青莲 D. 宋应星 3. 如图为量取一定量液体并加热至沸腾部分操作，其中正确的是 A. 量取液体 B. 点燃酒精灯 C. 夹持试管 D. 加热液体 4. 科学家使用普通氧分子和带电的氧离子得到了新型氧分子（）。下列叙述正确的是 A. 是不带电的分子 B. 1个分子含有2个分子 C. 与的性质完全相同 D. 和混合形成的是纯净物 5. 推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法错误的是 A. 提倡绿色出行，发展公共交通 B. 增强节日氛围，燃放烟花爆竹 C. 发展清洁能源，提倡节能减排 D. 积极植树造林，改善空气质量 物质是由元素组成的，由微观粒子构成的。同学们从“宏观－微观－符号”多角度认识了物质。回答下列小题。 6. 化学符号“K”不能表示 A. 分子 B. 原子 C. 元素 D. 物质 7. 下面是从性质、类别、构成、变化等角度认识微观粒子的思维导图。下列说法正确的是 A. A B. B C. C D. D 8. 如图为某元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列说法错误的是 A 图示“”中应填写“锌” B. 该元素原子的中子数为30 C. 该元素位于元素周期表第四周期 D. 该元素的原子在化学反应中易失去电子形成Zn2+ 9. 建构化学观念，发展科学思维。下列说法正确的是 A. 变化与守恒：a克镁和b克氧气反应，一定生成(a+b)克氧化镁 B. 模型与认知：离子是带电的微观粒子，所以带电的微观粒子一定是离子 C. 证据与推理：燃烧伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧 D. 宏观与微观：水银温度计受热后，汞原子间间隔变大，所以温度计示数上升 10. 下列物质不能与CO发生化学反应的是 A. C B. O2 C. Fe2O3 D. CuO 11. 有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反应，医生让他吸入了一种气体后，症状得到缓解。此气体可能是 A. 氧气 B. 氮气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 12. 下列做法错误的是 A. 液化气着火，首先迅速关闭液化气罐阀门 B. 火灾发生后应用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离，并拨打火警119 C. 室内失火，立即打开门窗排除浓烟 D. 油库、面粉加工厂、纺织厂等场所要严禁烟火 13. 化学老师带领学生在实验室开展“自制简易冰袋”的探究活动，下列用来制作冰袋最佳的固体物质是 A. 氢氧化钠 B. 硝酸铵 C. 生石灰 D. 氯化钠 14. 杭州亚运会主火炬以零碳甲醇(CH3OH)作为燃料，在亚运史上首次实现废碳再生、循环内零碳排放。零碳甲醇是利用焦炉气中的氢气与从工业尾气中捕集的二氧化碳合成，该反应微观示意图如图所示。下列说法错误的是​ A. 反应前后原子的种类、个数都不变 B. 甲醇分子中H、O的质量比为1：4 C. 甲、乙参与反应的质量比为1：3 D. 该反应中氢元素化合价升高了 15. 分别向盛有等质量镁粉和锌粉的试管中加入足量、等浓度的稀盐酸，下列图像与实验事实相符的是 A. B. C. D. 二、非选择题(本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18小题8分，第19小题10分，第20小题12分，第21小题10分，共55分) 16. 《本草纲目》中写道：好水乃百药之王。古籍记载了许多净水方法： a.《酒谱》(宋)：尝乘舟於黄河中流，以匏瓠接河源水七八升，经宿色如绛； b《养生要集》(东晋)：凡煮水饮之，众病无缘生也； c.《物理小识》(明)：寻常定水，矾……皆可。 （1）“经宿色如绛”指静置一晚。使水中______杂质沉于水底部。 （2）“煮水饮之”的主要目的______。 （3）“矾”[明矾：KAl(SO4)2•12H2O]溶于水后产生铝离子______(用化学符号表示)与水反应产生胶状物对杂质吸附，使杂质______来达到净水的目的。 （4）“生命吸管”是当今户外净水实用装置，如图。 a.抗菌颗粒的作用是______。 b.活性炭能除______。 c.通过生命吸管______(填“是”或“否”)可以得到纯净水。 17. 元素化合价和物质类别是学习物质性质的两个基本内容，如图是硫元素的价类关系图。 （1）图中A点对应物质的物质类别X是______。 （2）H2S中硫元素的化合价为______。 （3）煤燃烧产生的SO2排放到空气中会形成酸雨，SO2对应图中的______点(填字母)，它可与水发生化合反应生成亚硫酸(H2SO3)，请写出该反应的化学方程式______。该反应过程中硫元素的化合价______(填“升高”“不变”或“降低”)。 （4）Na2SO4在工业上具有广泛的用途，请标出Na2SO4中硫元素的化合价：______，它对应图中的______点(填字母)。 18. 阅读科普短文，回答下列问题： 加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”、“灰氢”、“蓝氢”、“紫氢”和“金氢”等，如图带你认识“多彩”的氢。 储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。 依据上文，回答问题。 （1）属于“绿氢”的是______。请写出氢气燃烧的化学方程式______。 （2）从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是______。 （3）将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的______储存方式。 （4）“液氨储氢”属于______(填“物理”或“化学”)储氢。请写出氢气与氮气在一定条件下生成液氨化学方程式______。 19. I.氧气的实验室制取与性质 （1）仪器X的名称是______。 （2）图1实验中，试管内发生反应的化学方程式______；试管口放一团棉花的作用是______。 （3）图2实验中，木炭在氧气中燃烧的现象是______；燃烧后向集气瓶中加入澄清石灰水的目的是______。 II.跨学科实践 任务一：制作钠原子结构模型 （4）准备好材料(剪刀、胶水、卡纸、绳子、橡皮泥)，用橡皮泥搓11个大小相同的红色小球表示质子，12个大小相同的黄色小球表示中子，______个更小的蓝色小球表示电子。 （5）把所有______色小球相互粘在一起，组成原子核，放在卡纸中心，并以此为共同的圆心，用绳子绕3个直径依次增大的圆表示核外电子层，然后在各电子层上粘上剩余小球，作品如图3。 任务二：探索物质的组成(用图4装置进行电解水实验) （6）在做该实验时，向水中加入少量的硫酸钠溶液或氢氧化钠溶液，目的是______。 （7）待试管a中气体集满后，将其取出，靠近酒精灯火焰，发出轻微爆鸣声，说明该气体是______。 20. 某小组同学在实验室探究金属的性质进行开展实验。 I.金属冶炼实验。 （1）木炭还原氧化铜(实验甲)：实验结束时，正确的操作是______。 a.先撤出导管，再熄灭酒精灯，并用弹簧夹夹紧乳胶管 b.先熄灭酒精灯，再撤出导管，并用弹簧夹夹紧乳胶管 （2）一氧化碳还原氧化铁(实验乙)：实验中观察到玻璃管内固体粉末______，反应的化学方程式为______。 （3）甲、乙两个实验中，酒精灯加网罩的目的是______。 II.探究金属化学性质实验。 （4）请补全如表实验报告。 实验目的 实验操作或装置 实验现象 实验结论及分析 (1)比较硬铝和纯铝的硬度 ______表面出现明显划痕 硬铝的硬度比纯铝大 (2)探究锌与稀硫酸能否反应 ______ 锌能与稀硫酸反应，反应的化学方程式为______ III.丽丽为探究铁生锈的条件进行如图实验。 （5）试管______(填序号，下同)中的铁钉最先生锈，通过对比试管______，可得出铁生锈需要水。 （6）应用：为防止家中切完咸菜的菜刀生锈，可采取的具体做法是______。 21. 小明在帮助老师整理试剂时，发现一瓶标签受损的稀盐酸。为测定该稀盐酸的溶质质量分数，进行了如图实验。(已知：碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳) （1）完全反应时，生成二氧化碳的质量为______g。 （2）计算该稀盐酸的溶质质量分数。 （3）恰好完全反应时，向烧杯中加入58.8g水，所得溶液的溶质质量分数为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 中山纪念中学2024～2025学年第二学期开学质量调研 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国文化博大精深。下列过程只涉及物理变化的是 A. 甲骨刻字 B. 火药爆炸 C. 五谷酿酒 D. 百炼成钢 【答案】A 【解析】 【详解】A、甲骨刻字过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意； B、火药爆炸过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，不符合题意； C、五谷酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，不符合题意； D、百炼成钢过程中碳和氧气反应生成二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； 故选A。 2. 下列哪位科学家研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础 A. 徐寿 B. 闵恩泽 C. 张青莲 D. 宋应星 【答案】B 【解析】 【详解】A、徐寿是中国近代化学的启蒙者，不符合题意； B、闵恩泽研发了多种用于石油化工生产催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，符合题意； C、张青莲主持测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量新值，对相对原子质量的测定作出了卓越的贡献，不符合题意； D、宋应星的《天工开物》被誉为中国17世纪的工艺百科全书，不符合题意。 故选：B。 3. 如图为量取一定量液体并加热至沸腾的部分操作，其中正确的是 A. 量取液体 B. 点燃酒精灯 C. 夹持试管 D. 加热液体 【答案】B 【解析】 【详解】A、量筒内液体读数时，把量筒放在水平桌面上，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，错误； B、点燃酒精灯的正确方法是：用火柴点燃。绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，正确； C、夹持试管时， 将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部，不能将试管夹从试管口往下套，错误； D、加热液体时，为防止液体溅出伤人，试管口不能对着有人的方向，错误。 故选B。 4. 科学家使用普通氧分子和带电的氧离子得到了新型氧分子（）。下列叙述正确的是 A. 是不带电的分子 B. 1个分子含有2个分子 C. 与的性质完全相同 D. 和混合形成的是纯净物 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据化学式可知，不是不带电的分子，正确； B、1个分子含有4个氧原子，不含有分子，错误； C、与分子结构不同，性质不完全相同，错误； D、和是两种不同物质，混合形成的是混合物，不是纯净物，错误。 故选A。 5. 推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法错误的是 A. 提倡绿色出行，发展公共交通 B. 增强节日氛围，燃放烟花爆竹 C. 发展清洁能源，提倡节能减排 D. 积极植树造林，改善空气质量 【答案】B 【解析】 【详解】A、提倡绿色出行，发展公共交通，能减少汽车尾气排放，有利于保护环境，不符合题意； B、燃放烟花爆竹会产生大量的有害气体和烟尘，污染空气，不利于环境保护，符合题意； C、发展清洁能源，提倡节能减排，有助于减少能源消耗和污染物排放，不符合题意； D、积极植树造林，能吸收有害气体和粉尘、释放氧气，改善空气质量，不符合题意。 故选B。 物质是由元素组成的，由微观粒子构成的。同学们从“宏观－微观－符号”多角度认识了物质。回答下列小题。 6. 化学符号“K”不能表示 A. 分子 B. 原子 C. 元素 D. 物质 【答案】A 【解析】 【详解】K属于金属元素，可表示钾元素，表示一个钾原子，还能表示钾这一物质，不能表示分子； 故选：A。 7. 下面是从性质、类别、构成、变化等角度认识微观粒子的思维导图。下列说法正确的是 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、分子总是在不断运动的，错误； B、同种原子构成的物质不一定是纯净物，如金刚石和石墨的混合物中只含有碳原子一种原子，错误； C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，正确； D、工业上制取氧气，利用的是分离液态空气法，属于物理变化，分子种类没有发生改变，错误。 故选C。 8. 如图为某元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列说法错误的是 A. 图示“”中应填写“锌” B. 该元素原子的中子数为30 C. 该元素位于元素周期表第四周期 D. 该元素的原子在化学反应中易失去电子形成Zn2+ 【答案】B 【解析】 【详解】A、在元素周期表中，中间为元素名称，Zn的元素名称是锌，故图示“”中应填写“锌”，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故该元素原子的质子数为30，不是中子数，符合题意； C、该元素的原子核外有4个电子层，故该元素位于元素周期表的第四周期，不符合题意； D、该元素的原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去最外层2个电子，从而带上2个单位的正电荷，形成Zn2+，不符合题意。 故选B。 9. 建构化学观念，发展科学思维。下列说法正确的是 A. 变化与守恒：a克镁和b克氧气反应，一定生成(a+b)克氧化镁 B. 模型与认知：离子是带电的微观粒子，所以带电的微观粒子一定是离子 C. 证据与推理：燃烧伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧 D. 宏观与微观：水银温度计受热后，汞原子间间隔变大，所以温度计示数上升 【答案】D 【解析】 【详解】A、镁和氧气点燃生成氧化镁，化学方程式为，镁与氧气反应时按一定的质量比进行，ag镁和bg氧气如果恰好反应，生成(a+b)g 氧化镁，如果不是恰好反应，生成氧化镁的质量小于(a+b)g，故A错误； B、离子是带电的微观粒子，但带电的微观粒子不一定是离子，例如电子带负电，电子不是离子，故B错误； C、燃烧伴随发光、放热现象，但有发光、放热现象的一定是燃烧，例如灯泡通电有发光、放热现象，但不是燃烧，故C错误； D、水银是金属汞的俗称，汞是由汞原子构成的，水银温度计受热后，汞原子间间隔变大，所以温度计示数上升，故D正确； 故选：D。 10. 下列物质不能与CO发生化学反应的是 A. C B. O2 C. Fe2O3 D. CuO 【答案】A 【解析】 【详解】A、碳不能和一氧化碳反应，该选项符合题意； B、一氧化碳具有可燃性，能在氧气中燃烧，该选项不符合题意； C、一氧化碳具有还原性，能和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，该选项不符合题意； D、一氧化碳能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该选项不符合题意。 故选A。 11. 有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反应，医生让他吸入了一种气体后，症状得到缓解。此气体可能是 A. 氧气 B. 氮气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气可以供给呼吸，则可以用于缓解高原反应的症状，故选项符合题意； B、氮气不可以供给呼吸，则不可以用于缓解高原反应的症状，故选项不符合题意； C、稀有气体不可以供给呼吸，则不可以用于缓解高原反应症状，故选项不符合题意； D、二氧化碳不可以供给呼吸，则不可以用于缓解高原反应的症状，故选项不符合题意。 故选A 12. 下列做法错误的是 A. 液化气着火，首先迅速关闭液化气罐阀门 B. 火灾发生后应用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离，并拨打火警119 C. 室内失火，立即打开门窗排除浓烟 D. 油库、面粉加工厂、纺织厂等场所要严禁烟火 【答案】C 【解析】 【详解】A、液化气着火，首先迅速关闭液化气罐阀门，然后开窗户通风，故A正确； B、火灾发生后应用湿毛巾捂住口鼻，过滤有毒的烟尘等物质，迅速逃离，并拨打火警电话119，故B正确； C、室内着火，立即打开门窗会加速空气的流动，提供更充足的氧气，而使火势更旺，故C错误； D、油库、面粉加工厂、纺织厂等场所的空气中含有可燃性颗粒，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故要严禁烟火，故D正确； 故选：C。 13. 化学老师带领学生在实验室开展“自制简易冰袋”的探究活动，下列用来制作冰袋最佳的固体物质是 A. 氢氧化钠 B. 硝酸铵 C. 生石灰 D. 氯化钠 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶于水放出热量，不能用来制作冰袋，故A不符合题意； B、硝酸铵溶于水吸收热量，可用来制作冰袋，故B符合题意； C、生石灰和水反应生成氢氧化钙的同时放出热量，不能用来制作冰袋，故C不符合题意； D、氯化钠溶于水温度几乎不变，所以不能用来制作冰袋，故D不符合题意。 故选B。 14. 杭州亚运会主火炬以零碳甲醇(CH3OH)作为燃料，在亚运史上首次实现废碳再生、循环内零碳排放。零碳甲醇是利用焦炉气中的氢气与从工业尾气中捕集的二氧化碳合成，该反应微观示意图如图所示。下列说法错误的是​ A. 反应前后原子的种类、个数都不变 B. 甲醇分子中H、O的质量比为1：4 C. 甲、乙参与反应的质量比为1：3 D. 该反应中氢元素化合价升高了 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，不符合题意； B、甲醇分子中H、O的质量比为：4:16=1:4，不符合题意； C、甲、乙参与反应的质量比为：44:6=22:3，符合题意； D、氢气中氢元素化合价为0，甲醇和水中氢元素均显+1价，故该反应中氢元素化合价升高了，不符合题意。 故选C。 15. 分别向盛有等质量镁粉和锌粉的试管中加入足量、等浓度的稀盐酸，下列图像与实验事实相符的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】向盛有等质量镁粉和锌粉的试管中加入足量、等浓度的稀盐酸，由于镁的金属活动性比锌强，所以镁与稀盐酸的反应速率比锌快，根据化学方程式、，则等质量的镁粉和锌粉与足量等浓度的稀盐酸反应生成氢气的质量，则生成氢气的质量与时间的关系图为，故选：B。 二、非选择题(本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18小题8分，第19小题10分，第20小题12分，第21小题10分，共55分) 16. 《本草纲目》中写道：好水乃百药之王。古籍记载了许多净水方法： a.《酒谱》(宋)：尝乘舟於黄河中流，以匏瓠接河源水七八升，经宿色如绛； b.《养生要集》(东晋)：凡煮水饮之，众病无缘生也； c.《物理小识》(明)：寻常定水，矾……皆可。 （1）“经宿色如绛”指静置一晚。使水中______杂质沉于水底部。 （2）“煮水饮之”的主要目的______。 （3）“矾”[明矾：KAl(SO4)2•12H2O]溶于水后产生铝离子______(用化学符号表示)与水反应产生胶状物对杂质吸附，使杂质______来达到净水的目的。 （4）“生命吸管”是当今户外净水实用装置，如图。 a.抗菌颗粒作用是______。 b.活性炭能除______。 c.通过生命吸管______(填“是”或“否”)可以得到纯净水。 【答案】（1）不溶性##难溶性 （2）降低水的硬度 （3） ①. ②. 沉降 （4） ①. 去除细菌、病毒 ②. 水中的色素及异味 ③. 否 【解析】 【小问1详解】 “经宿色如绛”指静置一晚，使水中不溶性杂质沉于水底部； 【小问2详解】 煮水饮之”的主要目的降低水的硬度； 【小问3详解】 铝离子的离子符号为； 明矾溶于水后形成的胶状物能吸附水中悬浮的杂质，使其沉降来达到净水的目的； 【小问4详解】 a、抗菌颗粒的作用是去除细菌、病毒； b、活性炭具有吸附性，能除水中的色素及异味； c、通过生命吸管得到的水中仍含有可溶性杂质，所以不能得到纯净水，故填：否。 17. 元素化合价和物质类别是学习物质性质的两个基本内容，如图是硫元素的价类关系图。 （1）图中A点对应物质的物质类别X是______。 （2）H2S中硫元素的化合价为______。 （3）煤燃烧产生的SO2排放到空气中会形成酸雨，SO2对应图中的______点(填字母)，它可与水发生化合反应生成亚硫酸(H2SO3)，请写出该反应的化学方程式______。该反应过程中硫元素的化合价______(填“升高”“不变”或“降低”)。 （4）Na2SO4在工业上具有广泛的用途，请标出Na2SO4中硫元素的化合价：______，它对应图中的______点(填字母)。 【答案】（1）单质 （2）-2 （3） ①. C ②. ③. 不变 （4） ①. ②. D 【解析】 【小问1详解】 A点中硫元素化合价为0价，物质是硫，化学式为S，属于单质，故填：单质； 【小问2详解】 H2S中氢元素显+1价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即硫元素的化合价为-2，故填：-2； 【小问3详解】 SO2是硫的氧化物，其中硫元素的化合价为+4价，则对应图中的C点；二氧化硫与水反应生成亚硫酸，反应的化学方程式为，该反应过程中硫元素的化合价不变，均为+4价，故填：C；；不变； 【小问4详解】 Na2SO4中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设硫元素的化合价为，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，则Na2SO4中硫元素的化合价表示为，它对应图中的D点，故填：；D。 18. 阅读科普短文，回答下列问题： 加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”、“灰氢”、“蓝氢”、“紫氢”和“金氢”等，如图带你认识“多彩”的氢。 储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。 依据上文，回答问题。 （1）属于“绿氢”的是______。请写出氢气燃烧的化学方程式______。 （2）从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是______。 （3）将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的______储存方式。 （4）“液氨储氢”属于______(填“物理”或“化学”)储氢。请写出氢气与氮气在一定条件下生成液氨的化学方程式______。 【答案】（1） ①. 风能发电制氢 ②. （2）分子之间存在间隔，受压后分子之间的间隔变小 （3）低温液态 （4） ①. 化学 ②. 【解析】 【小问1详解】 根据图可知，“绿氢”是指利用可再生能源发电制氢，比如，风能发电制氢，太阳能发电制氢等；氢气和氧气点燃生成水，化学方程式为； 【小问2详解】 从微观角度解释，氢气能被压缩储存就是因为氢气分子之间有间隔，在压缩时分子间间隔变小； 【小问3详解】 物理储氢包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，将氢气降温液化进行储存，属于低温液态储存方式； 【小问4详解】 “液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，有新物质液氨生成，属于化学变化，所以“液氨储氢”属于化学储氢；氢气与氮气在一定条件下生成液氨的化学方程式。 19. I.氧气的实验室制取与性质 （1）仪器X的名称是______。 （2）图1实验中，试管内发生反应的化学方程式______；试管口放一团棉花的作用是______。 （3）图2实验中，木炭在氧气中燃烧的现象是______；燃烧后向集气瓶中加入澄清石灰水的目的是______。 II.跨学科实践 任务一：制作钠原子结构模型 （4）准备好材料(剪刀、胶水、卡纸、绳子、橡皮泥)，用橡皮泥搓11个大小相同的红色小球表示质子，12个大小相同的黄色小球表示中子，______个更小的蓝色小球表示电子。 （5）把所有______色小球相互粘在一起，组成原子核，放在卡纸中心，并以此为共同的圆心，用绳子绕3个直径依次增大的圆表示核外电子层，然后在各电子层上粘上剩余小球，作品如图3。 任务二：探索物质的组成(用图4装置进行电解水实验) （6）在做该实验时，向水中加入少量的硫酸钠溶液或氢氧化钠溶液，目的是______。 （7）待试管a中气体集满后，将其取出，靠近酒精灯火焰，发出轻微爆鸣声，说明该气体是______。 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②. 防止加热时试管内的粉末状物质进入导管 （3） ①. 发出白光，放出热量 ②. 检验是否产生二氧化碳 （4）11 （5）红和黄 （6）增强导电性 （7）氢气 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器X为酒精灯； 【小问2详解】 图1实验中，试管内发生反应为高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； 为防止加热时固体粉末进入导管，所以要在试管口放一团棉花； 【小问3详解】 木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量； 木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验室用澄清石灰水检验二氧化碳，所以燃烧后向集气瓶中加入澄清石灰水的目的是检验是否产生二氧化碳； 【小问4详解】 原子中原子核居于原子中心，电子在核外做高速运动，由图可知，11个更小的蓝色小球表示电子； 【小问5详解】 原子核由质子中子构成，所以把所有红和黄色小球相互粘在一起，组成原子核， 【小问6详解】 水是电的弱导体，向水中加入少量的硫酸钠溶液或氢氧化钠溶液，能增强导电性，使反应更快； 【小问7详解】 待试管a中气体集满后，将其取出，靠近酒精灯火焰，发出轻微爆鸣声，说明该气体具有可燃性，是氢气。 20. 某小组同学在实验室探究金属的性质进行开展实验。 I.金属冶炼实验。 （1）木炭还原氧化铜(实验甲)：实验结束时，正确的操作是______。 a.先撤出导管，再熄灭酒精灯，并用弹簧夹夹紧乳胶管 b.先熄灭酒精灯，再撤出导管，并用弹簧夹夹紧乳胶管 （2）一氧化碳还原氧化铁(实验乙)：实验中观察到玻璃管内固体粉末______，反应的化学方程式为______。 （3）甲、乙两个实验中，酒精灯加网罩的目的是______。 II.探究金属化学性质实验。 （4）请补全如表实验报告。 实验目的 实验操作或装置 实验现象 实验结论及分析 (1)比较硬铝和纯铝的硬度 ______表面出现明显划痕 硬铝的硬度比纯铝大 (2)探究锌与稀硫酸能否反应 ______ 锌能与稀硫酸反应，反应的化学方程式为______ III.丽丽为探究铁生锈的条件进行如图实验。 （5）试管______(填序号，下同)中的铁钉最先生锈，通过对比试管______，可得出铁生锈需要水。 （6）应用：为防止家中切完咸菜的菜刀生锈，可采取的具体做法是______。 【答案】（1）a （2） ①. 由红棕色变为黑色 ②. （3）使火焰集中并提高温度 （4） ①. 纯铝片 ②. 固体逐渐溶解，有气泡产生 ③. （5） ①. a ②. ac （6）用完后洗净擦干，置于干燥处 【解析】 【小问1详解】 木炭还原氧化铜实验结束时，应先撤出导管，再熄灭酒精灯，并用弹簧夹夹紧乳胶管，防止液体倒流，炸裂试管，且可防止热的铜被空气中的氧气氧化； 【小问2详解】 一氧化碳高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，实验中观察到玻璃管内固体粉末由红棕色变为黑色；化学方程式为； 【小问3详解】 甲、乙两个实验中，酒精灯加网罩的目的是使火焰集中并提高温度； 【小问4详解】 根据结论硬铝的硬度比纯铝大，硬铝片与纯铝片相互刻画，纯铝片表面出现明显划痕； 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，可观察到固体逐渐溶解，有气泡产生，化学方程式为； 【小问5详解】 试管a中铁钉能与氧气、水充分接触；试管b中的铁钉只能与水接触；试管c的铁钉只能与干燥的空气接触；一段时间后，试管①中的铁钉最先生锈，另外两支试管的铁钉没有生锈，可用于探究铁生锈条件； 根据对比实验中，控制变量唯一的原则，试管a中的铁钉能与氧气、水充分接触；试管b中的铁钉只能与水接触，通过对比ac可以得出铁生锈需要与水接触； 【小问6详解】 铁与氧气和水同时接触会发生锈蚀，隔绝氧气、水，可达到防锈目的。为防止家中切完咸菜的菜刀生锈，可采取的具体做法是用完后洗净擦干，置于干燥处。 21. 小明在帮助老师整理试剂时，发现一瓶标签受损的稀盐酸。为测定该稀盐酸的溶质质量分数，进行了如图实验。(已知：碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳) （1）完全反应时，生成二氧化碳的质量为______g。 （2）计算该稀盐酸的溶质质量分数。 （3）恰好完全反应时，向烧杯中加入58.8g水，所得溶液的溶质质量分数为______。 【答案】（1）8.8 （2）设100g该稀盐酸中溶质的质量为x。 = x=14.6g 该稀盐酸的溶质质量分数为×100%=14.6% 答：该稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。 （3）11.7% 【解析】 【小问1详解】 化学反应前后，物质的总质量不变，则生成的二氧化碳的质量为50g+100g-141.2g=8.8g。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 设生成的氯化钠的质量为y，则 解得y=23.4g 则所得溶液的溶质质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$