海南省儋州市洋浦中学2024-2025学年高一下学期开学化学试题

海南省洋浦中学高一年级开学检测化学试题 命题人：陈虹审题人：周冰做题人：李想 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23S32C35.5 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1.金属具有许多优良的物理、化学或机械性能。中国国家博物馆展出的下列展品中，由金属材料制 作而成的是() A.新中国首座大型木质低 C.铜文殊菩 D.鲁山窑花 B.凤冠人形玉佩 速回流风洞 萨坐像 釉执壶 2.下列物质中，只含有共价键的是（) A.Mgo B.NaCl C.KOH D.H2S 3.化学与食品、药品密切相关。下列叙述错误的是() A.小苏打可用于治疗胃酸过多 B.石灰石可用作食品袋内的干燥剂 C.碘酒属于混合物，可用于皮肤消毒 D.铁粉可用作食品袋内的脱氧剂 4.科学家发现，鳞角腹足蜗牛是世界上唯一一种能将铁元素融入到身体结构中的物种，从而形成坚 硬金属硫化物一硫化铁FS):从物质分类角度考虑，硫化铁属于（) A.酸 B.盐 C.碱 D.氧化物 5.下列选项中对应的实验操作规范的是( 10水 A,配制浴液 B.收集CO2 C.检查装置的气密性 D.溶液的转移 试卷第1页，共6页 C扫描全能王 亿人在用的扫描A 6.已知氯酸钠(NaCIO,)与盐酸反应产生氯气：NaC1O,+6HCl=NaCI+3C,↑+3H,0,在该反应中未被氧化 和被还原的氯元素的质量比是（) A.6:1 B.5:l C.2:1 D.1:1 7.符号表征是化学学习的重要工具。下列化学用语或说法正确的是() AHO的分子结构模型： B.HCIO的结构式：H-Cl-O C.中子数为35的溴原子：5Br D.用电子式表示MgCh的形成过程为：1 +Mg干→[锕Mgr[阿 8.能作为氯，溴，碘元素非金属性递变规律的判断依据的是() A.C2、Bnm、L的熔点 B.HCl、HBr、HI的酸性 C.HCl、HBr、HI的稳定性 D.C、Br2、h的密度 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若 正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个 且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9.下列过程对应的离子方程式正确的是() A.向FeCl2溶液中滴加新制氯水：Fe2”+Cl,=Fe*+2CI B.向稀硫酸中加入Cu:Cu+2H=Cu2*+H,↑ C.Mg(OH),溶于稀盐酸：Mg(OH),+2H=Mg++2H,0 D.C2与冷的石灰乳反应制漂白粉：C,+2OH=C0+CT+H,0 10.在溶液中能大量共存的离子组是() A.NH4、Ba2+、Br、CO B,Fe2+、Na+、Clo、Ht C,K+、Nat、SO;-、MnO4 D,Na+、Ht、NO3、HCOi 11.高炉炼铁时发生反应：Fe2O,十3C0一2Fe十3Co2,用N表示阿伏加德罗常数的值，下 列说法正确的是( ) A.28gC0含有的分子数目为2N B.22.4LC02含有的氧原子数目为2NA C.1 mol Fe2O3熔融状态下含有的Fe3+数日为2NA D.每生成1 mol Fe,转移电子数目为3N 试卷第2页，共6页 C扫描全能王 3亿人幕在用的扫描A即时 12.下列除杂所选用的试剂正确的是() 选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 A Cl(HCI) 饱和NaHCO,溶液 B co(co,) Na,02 NaHCO,溶液(Na,Co,) Ca(OH)2溶液 0 Fe(A1) NaOH溶液 13.下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述不正确的是() ↑化合价 +1 0 物质类别 氢化物单质氧化物碱 盐 A.若a是NaH,其中氢元素的化合价为-l价 B.b能与水刷烈反应产生氢气 C,若c为NaO2,可用作潜水艇的供氧剂 D.若e是NaCO,向其溶液中逐滴滴加盐酸可立即产生气泡 14,X、Y、Z、R是四种短周期主族元素，原子序数依次增大：Z的原子半径是同周期主族元素中最 大的；X、Y原子的最外层电子数之比为2：3，其化合物XY,常用于灭火，R是地壳中含量最高的金属 元素。下列说法错误的是() A.%的电子式为Y:X:Y B.比Y周期数大2的同主族元素Q的原子序数为24 C.最高价氧化物对应水化物的碱性：>R D.Z所在主族的元素统称为碱金属元素 试发控3而计r闲 C3扫描全能王 】亿人幕在用的扫描Ap即 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 15.(12分)I.回答下列问题。 (I)维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中不易吸收的F转 变为易吸收的F”,这说明维生素C具有 (填氧化性”或“还原性")。 (2)3Cu+8HNO=3CuNO)2+2N0个+4H0中，氧化剂与还原剂物质的量之比为. Ⅱ.有以下物质：①Fe,O,②Na,C0,③CL,④浓盐酸⑤S0,@NO,⑦NaHSO,. (3)属于碱性氧化物的是 (填序号)。 (4)属于酸性氧化物的是 (填序号)。 (⑤)属于酸式盐的是 (填序号)，在水中的电离方程式为 16.(8分)高铁酸钾(K,F0)易溶于水，是一种新型高效消毒剂，可用于饮用水的处理。“化学氧化 法"制备高铁酸钾的过程如下：将①Cl,通入过量浓②NaOH溶液得到饱和③NaC10溶液，向溶液中慢 慢加入④FεCl,生成高铁酸钠，再加入⑥KOH使其转化成高铁酸钾，抽滤得粗品，经提纯可得高铁酸 钾产品。回答下列问题： (1)K,FeO,中Fe元素的化合价为 (2)K,Fc0,可用于饮用水的消毒，是由于它具有 (填“强氧化性”或“强还原性") (3)上述标有标号①⑤的物质中，常温下，能导电的是 (填标号，下同)，属于电解质 的是 17.(12分)已知F2O3在氢气流中加热时，在不同的温度条件下可生成Fe3O4、Fe0或Fe.某实验小 组为了探究在氢气流中加热F℃2O,得到的产物设计如下实验装置。 无水CuSO4碱石灰 稀盐酸 Zn粉 NaOH 溶液 回答下列问题： (I)仪器a的名称是 (2)写出Z与稀盐酸反应的离子方程式： (3)NaOH溶液的作用是 ,试剂X是 (4)证明有水生成的实验现象是 (S)若氢气与F2O加热到一定温度时得到的产物为F04,写出该反应的化学方程式： 试卷第4页，共6页 CS扫描全能王 】亿人在用的扫描A 18.(14分)氯是一种重要的“成盐元素"，氯元素及其化合物的价类关系如图所示： 化合价个 +5 +4 0 物质类别 -1 单质氧化物酸 盐 回答下列问题： (1)b可用于自来水的杀菌消毒，其化学式为 (2)实验室常用MnO,与c的浓溶液在加热条件下制备少量的a。 ①该反应的化学方程式为」 该制备原理体现了下列c的性质有 (填标号)。 a.氧化性b.还原性 c.酸性 d.挥发性 ②该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为」 ③用如图所示装置检验干燥a和潮湿a有无漂白性。先关闭活塞，通入潮湿a后，观察到的现象为 接着打开活塞，继续通入潮湿a,观察到的现象为 由此得出的结论是 活塞 潮湿a→ 干燥 酸 红纸 (3)若c、f均是钾盐，不加任何还原剂就可以实现e→f的转化，则发生反应的化学方程式为 19.(14分)元繁周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期 表的一部分，回答下列问题： 族 周期 IA ⅡA ⅢA IVA VA VIA VIA 0 1 ① 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑧ Mg Al ⑦ ⑧ 试卷第5页，共6页 CS扫描全能王 】亿人在用的扫描Ap (1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 :表中元素⑦的 最高价氧化物对应水化物的化学式为 (2)②③④三种元素简单氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为 (填化学式)；② 的简单氢化物的空间结构为 (3)④⑧⑧三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为 (填离子符号) (4)某化学实验小组验证镁的金属性比铝的强，进行如下实验。 【实验操作】 如图，分别向试管中加入2mL1mo/L MgCl2溶液和2mL1mo/LA1Cl溶液，再逐滴滴加1 mo/L的NaOH溶液直至过量。 NnOH溶液 NaOH溶液 MgC,溶液 AC:溶液 【实验现象】 试管①中 ;试管②中先产生白色沉 淀，然后沉淀溶解。 【实验结论】 Mg(OH田z不溶于NaOH溶液；AI(OHD,溶于NaOH溶液，显示两性，其反应的离子方程式为。 期 试卷第6页，共6页 CS扫描全能王 】亿人在用的扫描Ap