天津市第四十一中学2024-2025学年高三下学期2月月考 化学试题

天津市第四十一中学24-25（下）高三化学月考（一）试卷 可能用到的相对原子质量，H1C12N14O16Fe56 一，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1.下列叙述不涉及氧化还原反应的是 !A.海水提溴 ?B.苏打用作食用碱 C.谷物发酵酸酒 D.源白粉久置空气中失效 2.下列消毒剂的有效成分网于盐的是 A.高锰酸钾溶液 B.过氧乙酸溶液 C.双氧水 D.医用酒精 3。下列化学用语或图示表达正确的是 A.NaCl的电子式：Na:Cl: B.C的离子结构示意图： 8 C.顺2-丁烯的健线式 D.中子数为2的氢原子：}H 4.实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca2+、Mg2和SO},所用试剂除Na2CO,、NaOH、盐酸和水外， 还应该必备的试剂是 A BaCl B.Ba(NO)2 C.硝酸 D.小苏打 5.下列反应的方程式表述不正碗的是 电解 A.惰性电极电解饱和食盐水：2C+2H,0一CL2个+20H+H,T B.AgC1沉淀溶于氨水：AgC1+2NH,=[Ag(NH)2]Cl C.NO2与水反应：3NO2+H20=2HNO,+N0 D.钢铁发生析氢腐蚀时正极反应式：Fe-2e=Fc2“ 6.下列叙述及相关解释均正确的是 选 叙述 解释 项 A 还顶性r HIHBr 范德华力，H>HCI 第1页共6页 B 稳定性：H,O>HS 0与S同主族，得电子能力：0<S 沸点： OH 前者能形成分子内氢键后者能形成分子间氢 缕 D 食盐水 验证级氧腐蚀 没泡过 的铁钉 7.利用如图所示装置（夹持装置略）进行a中反应的实验，对应b中试剂、现象及其解释正确的是 选项 a中反应 b中试剂、现象及其解释 A 浓硝酸分解 淀粉K1溶液变蓝，证明有O,生成 & Qu与浓硫酸反应 品红溶液褪色，证明有SO,生成 C 浓NaOH溶液与NH,Cl溶液反应 酚酞溶液变红，证明有NH生成 CH,CH,CH,CH,Br与NaOH的乙醇溶液反应 酸性高锰酸钾溶液褪色，证明有1·丁烯生成 8.设N,表示阿伏加德罗常数的值，下列说油正确的是 A1mol水蒸气中所含的氢键的数月为4N B.JmolC2H,分子中，σ键的数目为6N C.1 moVL NH,CI溶液中，Cr的数目为NA D.56gFc与足量NO,完全反应，转移电子数目为3NA 9.依据总反应Fe+2H=Fe2++H2个设计成原电池，下列说油正确的是 第2页供6页 A.电解质溶液可选用硝酸 B.工作时溶液中H向负极移动 C.负极反应为2H'+2e=H2↑ D.原电池的正极材料可选择碳棒 10.棋拟汽车尾气在催化剂作用下的反应2C0(g)十2N0(g)=2C0,(g)+N,(g),在2L的密闭容器中通入 C0和N0,在10s内n(C0)变化0.12mol.下列说法证确的是 A.10s内v(C0)=0.006 nol.L.s B.张化剂可提高C0的平衡转化率 C.达到平衡状态时，生(C02)=ve(C02)=0.mol-L.s D.体系中四种气体的浓度相等时即达到平衡状态 11.一定条件下CH,CH=CH,与HCI反应，有两种加成产物：①CH,CHCICH,和②CH,CH2CHC其 反应历程如下图所示。下列说法正确的是 能 {第步第步L第一步第二步 CH,-CH-CH CH,-CH,-CH +CI +CI CH,-CH-CH, +HCI CH,CH,CH,CI CH,CHCICH, 产物② 产物① A稳定性，CH,CHCICH,<CH,CH,CHC1B.得到加成产物O的反应为放热反应 C,得到加成产物②反应的格变停于E,弓D.得到加成产物②的速率比①的速率快 12.某二次电池的工作原理如下图所示：消能时PbSO,转化为Pb,下列说油正确的是 电源取负双 Pb/PbSQ. 多孔碳 Fe"/Fe H,SOaq)HSO.(q) 质子交换膜 A储能过程是化学能转变为电能 B.放电时右池溶液pH减小 C.放电时负极极板的质量减小 D.充电时总反应：Pb+S0+2Fe=PbS0,+2Fe2“ 二、非选择题共64分 13.FeS0,·7H0失水后可转为FeSO,H,O,与FS,可联合制备铁粉精(P%.O,)和H,SO。,按要求回 答下列问愿。FeSO,·7H2O的结构如图所示， 第3页供6页 ●Fe 00 (1)Fe2“价层电子的轨道表示式为 (2)S0中的键角比H20分子中的 ·(填“大“、“小或"一样大 (3)图中H0分别与Fe2、SO}的作用力为 FeS2(M=120)品胞立方体，棱长为pm,如图所示： Fe2+ (4)与Fe2+等距且紧邻的S3离子个数为 晶胞的密度为 gcm3(设阿伏加德罗 常数的值为N。,列算式)， 14.(1)科学家对航天员在空间站中产生的C0,循环利用的探索取得诸多成果。要求回答下列有关问题： 老航天员呼出的C02进行CH,化反应，完成空问站中C0,和O2的循环利用。 H 电解水显字圆 Sabatier CH 碱性 反应器 燃料电池 ①写出与CH。分子的空间结构相同的一种阳离子： 写出C02的电子式 ②标准生成格△，H)是指在特定温度下由稳定态单质生成1m0l化合物的焓变。表中为几种物质在25℃ 时的△r· 物质 c0,(g) CH.(g) H,O(g) H,(g) aH/kJ.mol） 完善反应器中进行的如下反应即Sabatier反应的热化学方程式： =CH4(g)+2H2O(g)△H=· 第4页供6页 ③图中O2米自于电解水装置的（填“阳极产物"或“阴极产物門此电极的电极反应式为： ④写出CH,骇性燃料电池中负极反应式： (2)氯碱工业是高耗能产业，若将电解池与燃料电池组合可节能超过30%，此项新工艺设计相关物料的 传输与转化关系如下图所示（电极未标出）。 精制饱和NaCt溶液 a%NaOH溶液 气体y 气体X 空气（除去了C0) 阳离子1 阳离子 NaCl溶液交换膜c%NaOH溶液 交换膜b%NaOH溶液 M(电解池) N(燃料电池) ①M池中生成气体Y的电授是极，电极反应式为： 生成气体X的电极是极，电极反应式为： M池所用的离子交换然允许通过的主婴离予有 ②州池中K体X进入的电极是极，电极反应式为： 空℃进入的电极是_极，电极反应式为： ③图中三处NaOH溶液的质量分数由大到小的顺序为 15.除草剂苯密磺草胺的中间体M合成路线如下。 C,H,cFo,浓.S0,△B A CH,OR E,S04,△ C,H,CIPNO, K,CO C.H,CIFNO C.H,OH OC.H. (NH )SO CH,0浓H,s0.△C4,0 CH,FO, OC.H. (1)D中含氧官能团的名称是 (2)A-→B的化学方程式是 (3)【→J的制备过程中，下列说法正确的是 (填序号) a,依据平衡移动原理，知入过量的乙醇或将J蒸出，都有利于提高I的转化率 b.利用饱和碳酸钠溶液可吸收蒸出的I和乙醇 .若反应温度过高，可能生成刷产物乙醚或者乙烯 +RO阳 第5页供6页 ①K的结构简式是 ②判断并解释K中瓢原子对Q-H的活泼性的形响 I6.某小组同学向pH=l的0.5mol-L的FC溶液中分别加入过量的Cu粉、Zn粉和Mg粉，探究溶液 中氧化剂的微粒及其还原产物。 (I)理论分折依据金属活动性顺序，Cu、Zn、Mg中可将Fe·还原为Fc的金属是 (2)实验验证 金属 操作、现象及产物 过量 一段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到F©单质 Cu 过量 一段时问后有气泡产生，反应缀慢，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气 Zn 泡冒出，此时溶液pH为34，取出固体，固体中未检测到F单质 过量 有大量气泡产生，反应刷烈，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大 Mg 登气泡，当溶液pH为34时，取出圈体，固体中检测到F单质 ①分别取实骏I、Ⅱ、Ⅲ中的少益溶液，滴加K,[F(CN)6]溶液，证明都有Fe2+生成，依据的现象是 ②实验Ⅱ、Ⅲ都有红褐色沉淀生成，用平衡移动原理解释原因 ③对实验1未检测到F单质进行分析及探究. i.a.甲认为实验I中，当Fe”、H浓度牧大时，即使Zn与Fc2反应置换出少量Fe,Fe也会被 Fe、H游耗。写出Fe与Fe、H反应的离子方程式 b.乙认为在pH为34的溶液中即便生成F℃也会被H消耗。设计实骏 (填实验操作和现象)。 证实了此条件下可忽略H对Fe的消耗。 c.丙认为产生的红褐色沉淀包丧在Zn粉上，阻碍了Zn与FC2*的反应。实验证实了Zn粉被包亵。 i.查阅资料：0.5molL'e*开始沉淀的pH约为12，完全沉淀的pH约为3. 结合a、b和©，重新做实验虹，当溶液pH为34时，不取出固体，向固-液混合物中持续加入盐酸，控制 pH<12, (填实验操作和现象)，待pH为34时，取出固体，固体中检测到Fe单质。 (3)对比实验和Ⅲ，解释实验皿的固体中检测到F℃单质的原因 第6页供6页