精品解析：安徽省宣城市2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

2024—2025学年度年第一学期期末教学质量监测 九年级化学试题 可能用到的相对原子质量：Cu63.55 Cl12 O16 Ca40 一、选择题(每小题1分，共12分。) 1. 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是 A. B. C. C D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、H2O是由水分子构成，该选项不符合题意； B、CuSO4是由铜离子和硫酸根离子构成，该选项符合题意； C、C是由碳原子直接构成，该选项不符合题意； D、H2是由氢分子构成，该选项不符合题意。 故选B。 2. 规范的实验操作是获得实验成功的重要保证，下列实验操作正确的 A. 闻气味 B. 检查装置气密性 C. 过滤 D. 倾倒液体 【答案】B 【解析】 【详解】A、闻气体气味时，应用手轻轻在瓶口扇动，使极少量的气体飘入鼻孔中，不能将鼻孔凑到瓶口去闻气体的气味，图示所示操作错误； B、检查装置气密性：将导管末端浸入水中，用手握住试管外壁，观察到导管口有气泡冒出，且松开手后导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好，图示所示操作正确； C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误； D、倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入，图示所示操作错误。 故选：C。 3. 下列有关水的说法不正确的是 A. 煮沸可给水杀菌消毒 B. 过滤可使海水转化为淡水 C. 蒸馏可将硬水转化为软水 D. 用活性炭可除去水中异味 【答案】B 【解析】 【详解】A、煮沸时，利用高温能够杀死水中的有害微生物，可给水杀菌消毒，选项正确； B、过滤只能够除去水中的难溶性杂质，不能除去水中的可溶性盐类物质，不能使海水转化为淡水，选项错误； C、蒸馏能够完全除去水中的可溶性钙镁化合物，将硬水转化为软水，选项正确； D、活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，所以用活性炭可除去水中异味，选项正确，故选B。 4. 下列物质由离子构成的是 A. 氧气 B. 二氧化碳 C. 氯化钠 D. 金刚石 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气是由氧分子构成，该选项不符合题意； B、二氧化碳是由二氧化碳分子构成，该选项不符合题意； C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成，该选项符合题意； D、金刚石为碳单质，是由碳原子直接构成的，该选项不符合题意。 故选C。 5. 下列化学用语正确的是 A. 汞原子Ag B. 中H元素的化合价：价 C. 氩气 D. 构成氯化钠的微粒：、 【答案】D 【解析】 【详解】A、汞原子为：Hg，故此选项错误； B、根据化合物中元素正负化合价代数和为零，钠在化合物中一般为-1价，所以NaH中H元素的化合价为-1价，故此选项错误； C、氩气是稀有气体，直接由原子构成，化学式为Ar，故此选项错误； D、氯化钠由离子构成，所以构成氯化钠的微粒为：Na+、Cl-，故此选项正确。 故选D。 6. 建构模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是 A. 空气组成 B. 原子结构模型 C. 反应类型之间的关系 D. 物质的组成与构成 【答案】D 【解析】 【详解】A、空气的组成按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、其他成分1%。模型中是按质量计算，选项A不正确； B、原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的。模型中质子不包含在原子核内，选项B不正确； C、化合反应和分解反应是两种不同的基本反应类型，属于并列关系，但氧化反应是从反应中是否有得、失氧（或化合价变化）角度对化学反应进行分类，不属于基本反应类型，与化合反应和分解反应不是并列关系，属于交叉关系，选项C不正确； D、从宏观角度看，物质是由元素组成的。从微观角度看，有的物质是由分子构成的，有的物质是由原子构成的，有的物质是由离子构成的。原子可以构成分子，分子可以分裂为原子，原子得失电子也可以转变成离子。选项D正确。 故选D。 7. 零碳甲醇点燃亚运会开幕式主火炬，杭州亚运会为世界提供了中国方案。如图是涉及的化学反成的微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 该反应中涉及3种氧化物 B. 反应前后各元素的化合价没有改变 C. 参加反应的两种反应物的分子个数比为 D. 该反应有利于减缓温室效应 【答案】D 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，二氧化碳和氢气在催化剂的催化作用下生成甲醇和水，反应的化学方程式为：； 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物，因此该反应中涉及二氧化碳、水两种氧化物，故选项说法错误； B、反应物中的氢气是一种单质，其中氢元素的化合价为零，反应后氢元素存在于化合物中，其化合价为+1，因此该反应前后存在着元素化合价的改变，故选项说法错误； C、由反应的化学方程式可知，参加反应的两种物质的分子个数比为1：3或3：1，故选项说法错误； D、该反应可以将二氧化碳转化为其他物质，因此有利于减缓温室效应，故选项说法正确； 故选：D。 8. 推理是学习化学的一种重要的方法.下列推理合理的是 A. 阳离子一定带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子 B. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物 C. 氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 D. 同种元素的粒子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的粒子一定属于同一种元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、阳离子一定带正电荷，但是带正电荷的粒子不一定是阳离子，比如原子核带正电，故选项推断错误； B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物，故选项推断正确； C、氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，比如氯酸钾，故选项推断错误； D、同种元素的粒子具有相同的质子数，但具有相同质子数的粒子不一定属同一种元素，比如水分子和氖原子都含有10个质子，故选项推断错误。 故选：B。 9. 下列生活常见的物质中，属于纯净物的是 A. 加碘食盐 B. 洁净的空气 C. 汽水 D. 冰水混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、加碘食盐中含有多种物质，属于混合物，该选项不符合题意； B、空气中含有氮气和氧气等，属于混合物，该选项不符合题意； C、汽水中含有多种物质，属于混合物，该选项不符合题意； D、冰水混合物中只含有水，属于纯净物，该选项符合题意。 故选D。 10. 下列图像与化学反应的过程变化趋势对应不正确的是 A．木炭在充满氧气的集气瓶中燃烧 B．一定量的双氧水分解 C．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 D．用红磷燃烧测定空气中氧气的含量 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、木炭燃烧会放出热量，使集气瓶内温度升高，一段时间后，热量散失到空气中，瓶内温度又会恢复至室温，选项正确，不符合题意； B、双氧水是过氧化氢的水溶液，其中含有一部分水，随着过氧化氢的分解，又会生成一部分水，水的质量开始增加，当反应停止后，水的质量不再增加，选项正确，不符合题意； C、氯酸钾在二氧化锰作催化剂、加热的条件下，会反应生成氯化钾和氧气，随着消耗氯酸钾的质量不断增加，生成氯化钾的质量也会不断增加，只要消耗氯酸钾，氯化钾的质量就会增大，不会出现氯化钾质量不变的情况，选项错误，符合题意； D、用红磷燃烧测空气中氧气含量时，开始时红磷燃烧放出的热量使瓶内气体受热膨胀，瓶内压强增大，由于红磷燃烧消耗了集气瓶内的氧气，瓶内气体减少，加之瓶内温度降低，瓶内的压强会逐渐降低，打开止水夹后，水进入集气瓶内，瓶内压强又会恢复至初始状态，选项正确，不符合题意。 故选C。 11. 由C5H10、C3H6O、C2H4O2组成的混合物，经测定氧元素的质量分数为30%，则该混合物中碳元素的质量分数为 A. 60% B. 45% C. 30% D. 22.5% 【答案】A 【解析】 【详解】分析化学式可知，三种物质中，碳、氢原子个数比均为1：2，则质量比均为12：（1×2）=6：1，由于混合物中氧元素的质量分数为30%，则碳、氢元素质量比为1-30%=70%，其中碳元素质量分数为，故选A。 12. 现有甲烷和氧气的混合气体14.4g在密闭的容器中充分燃烧，生成CO、CO2和H2O三种物质，冷却到室温后，气体的质量变为原来的二分之一，欲使甲烧完全燃烧，原容器中应增加氧气的质量至少为 A. 0.8g B. 1.6g C. 3.2g D. 0.8g-1.6g之间 【答案】B 【解析】 【详解】气体质量减少为原来一半，说明冷却的水蒸气有7.2g，剩余气体一氧化碳和二氧化碳的总质量为7.2g； 设一氧化碳的质量为x，二氧化碳的质量为y，根据甲烷中碳、氢元素质量比=3：1，水中氢元素质量=7.2g×=0.8g，碳元素质量=0.8g×3=2.4g，建立一元二次方程组： 解得x=2.8g，根据一氧化碳与氧气反应的方程式可计算需要增加氧气的质量； 设一氧化碳转化为二氧化碳需要的氧气的质量为z 故选：B。 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分。) 13. 如图1是自来水厂净水过程示意图。 （1）自来水厂生产自来水时，通常使用的净水方法有___________(多选，填字母序号)。 A. 沉淀 B. 过滤 C. 煮沸 D. 吸附 （2）通过如图1所示的方式处理过的水中仍含有较多可溶性钙、镁化合物，这样的水叫做___________，实验室可通过___________来净化这种水，获得净化程度较高的水。 （3）如图2所示的两个实验中： ①发生化学变化的实验是___________。 ②为了研究水的组成进行了实验1，该反应的符号表达式为___________。 【答案】（1）ABD （2） ①. 硬水 ②. 蒸馏 （3） ①. 实验1 ②. 【解析】 【小问1详解】 由图可知，自来水净水过程中在沉淀池进行沉淀，在过滤池进行过滤，在吸附池进行吸附，不会进行煮沸，故选：ABD； 【小问2详解】 含有较多钙、镁化合物的水叫做硬水；实验室可以通过蒸馏来净化硬水，蒸馏得到的蒸馏水中几乎不含其它杂质，是净化程度最高的净水方式；故填：硬水；蒸馏。 【小问3详解】 ①实验1通电分解水生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化；实验2中水沸腾变成水蒸气，水蒸气遇冷又液化成水，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故填：实验1。 ②水通电生成氢气和氧气，反应的符号表达式为；。 14. 如图是测定空气中氧气含量的创新实验。铜加热能与氧气反应生成黑色的氧化铜。步骤如下： a．检查装置的气密性。b．装药品，将注射器活塞调整到合适位置，连接好仪器。c．用弹簧夹夹紧橡皮管，加热粗铜丝，观察反应现象及气球变化。d．燃烧结束后，冷却至室温，打开弹簧夹，观察注射器活塞的移动情况。 （1）检查装置气密性的方法是：___________。 （2）装置中气球的作用___________。 （3）改进后的该实验优点有___________。 （4）请根据某小组提供的实验数据，完成下表： 硬质玻璃管内空气体积 实验前注射器内空气体积 实验后注射器内气体体积 空气中氧气的体积分数 50mL 20mL 10.4mL ___________(结果保留0.1%) （5）若测定出空气中氧气的体积分数低于实际数值，其原因是___________。 （6）若硬质玻璃管内的容积为100mL(铜粉的体积忽略不计)，加热前注射器活塞至少应调整在___________(填整数)处，能得出氧气约占空气体积的结论。 （7）“温控保鲜”和“气调保鲜”是两类食品保鲜技术。它们通过降低温度和改变气体成分，达到抑制储藏物细胞呼吸的目的。如下图所示是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程。冰箱常用“气调保鲜”，在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是___________(填“富氧空气”或“富氮空气”)。 【答案】（1）连接好装置，打开弹簧夹，将注射器活塞向上拉一段距离然后松手。若活塞能回到原来的位置，说明装置气密性良好。 （2）缓冲压强，平衡气压 （3）避免在试管外点燃白磷，既减少燃烧时插入造成的误差，又避免环境污染 （4）13.7% （5）反应时间过短，没有反复推拉注射器，铜粉不足（合理即可） （6）25 （7）富氮空气 【解析】 【小问1详解】 检查此套装置的气密性的方法是:连接好装置，打开弹簧夹，将注射器活塞向上拉一段距离然后松手。若活塞能回到原来的位置，说明装置气密性良好，故填：连接好装置，打开弹簧夹，将注射器活塞向上拉一段距离然后松手。若活塞能回到原来的位置，说明装置气密性良好。 【小问2详解】 装置中的气球在玻璃管的后部，更易让空气流通，氧气与铜能充分反应，气球的膨胀和缩小可以使内外气压始终相等，不会因为内部气压过大导致橡皮塞冲出或发生爆炸，故填：缓冲压强，平衡气压。 【小问3详解】 相对于白磷的燃烧，改进后的优点避免在试管外点燃白磷，既减少燃烧时插入造成的误差，又避免环境污染，故填：避免在试管外点燃白磷，既减少燃烧时插入造成的误差，又避免环境污染。 【小问4详解】 空气中氧气的体积分数=，故填：13.7%。 【小问5详解】 若测定出空气中氧气的体积分数低于实际数值，可能原因是氧气没有充分反应，比如反应时间过短，没有反复推拉注射器，铜粉不足，故填：反应时间过短，没有反复推拉注射器，铜粉不足。 【小问6详解】 氧气反应注射器会向里面推进，减少的体积为装置中氧气体积，设注射器刻度为x，，故填：25。 【小问7详解】 氮气化学性质稳定可做保护气，进入冰箱保鲜室内的气体是富氮空气，故填：富氮空气。 15. 某小组以“探究催化剂的奥秘”为题展开了项目式学习。将适量淀粉放入过氧化氢溶液中，过氧化氢溶液的分解速率加快。因此，该小组同学进行了如下探究： 【提出问题】淀粉能否作过氧化氢分解的催化剂？ 【做出猜想】淀粉能作过氧化氢分解的催化剂。 【实验验证】 （1）完成下列探究： 实验步骤 实验现象 结论及解释 Ⅰ. A中无明显现象，B产生大量气泡，带火星木条复燃 B中产生的气体是__________（填名称） Ⅱ.向B试管中重新加入5％的过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣 B中带火星木条又复燃，滤渣质量为a g 淀粉的质量和__________在反应前后均没有发生变化，能作过氧化氢分解的催化剂 （2）B中过氧化氢反应的文字表达式：__________。 【实验拓展】设计了如图所示装置对比淀粉与二氧化锰的催化效果，实验均以生成气体为准，其他可能的影响因素忽略不计，相关数据见表： 实验编号 3％过氧化氢溶液的体积 其他物质质量 待测数据 Ⅰ 淀粉 a Ⅱ 二氧化锰 b （3）上述实验中“待测数据”是指__________；若，则可得出的结论是__________。 【拓展探究】 （4）催化剂在化工生产中起着重要作用，__________（选填“能”或“不能”）提高产物产量。 【答案】（1） ①. 氧气 ②. 化学性质 （2） （3） ①. 生成25mL气体所需的时间 ②. 相同条件下，二氧化锰的催化效果比淀粉好 （4）不能 【解析】 【小问1详解】 Ⅰ、A中无明显现象，B产生大量气泡，带火星木条复燃，则B中产生的气体是氧气，氧气具有助燃性； Ⅱ、向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液，B中带火星的木条又复燃，说明化学反应前后，淀粉的化学性质不变，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣，滤渣的质量仍为ag，说明化学反应前后淀粉的质量不变，由Ⅰ可知，淀粉能加快过氧化氢的分解，则可得出淀粉可作过氧化氢分解的催化剂； 【小问2详解】 B中过氧化氢在淀粉的催化下分解生成氧气和水，文字表达式为； 【小问3详解】 该实验以生成25mL气体为准，则上述实验中“待测数据”是指生成25mL气体所需时间；若a>b，即与使用二氧化锰作催化剂相比，使用淀粉作催化剂时，生成25mL气体所需时间长，说明相同条件下，二氧化锰的催化效果比淀粉好； 【小问4详解】 催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量，所以不能提高产物产量。 16. 茶垢清洁剂可以轻松除茶垢。在茶垢清洁剂中加水，会产生大量气泡。某化学兴趣小组对茶垢清洁剂的除垢原理、使用方法等进行了系列探究。 【提出问题】茶垢清洁剂遇水产生的气体是什么？ 【查阅资料】茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠（）；溶液可以吸收。 【猜想假设】 （1）同学们对该气体的成分提出了三种猜想。 猜想1：只有 猜想2：只有________ 猜想3：既有又有 【实验验证】 （2）按如图装置对猜想进行实验： 操作 现象 结论 向A中加入热水，将生成的气体依次通过B、C，再_________ 观察到_________ 猜想1正确 【对比实验】兴趣小组同学改用冷水重复上述实验，观察到锥形瓶中有小气泡缓慢放出，带火星的木条没有复燃。 【交流讨论】老师提示，过碳酸钠与水反应生成碳酸钠（）和过氧化氢，因过氧化氢不稳定会产生具有强氧化性的活性氧，使茶垢分解、剥离、脱落；使用时加入温度稍高的水，效果更好。 （3）写出过碳酸钠与水反应生成碳酸钠（）和过氧化氢的化学方程式_________。 （4）使用冷水时木条没有复燃的原因可能是_________，导致产生的氧气浓度低。 （5）取质盘为的样品和于锥形瓶中，滴加适量水，利用装置E测定产生的体积。 （提示：①读数时需等装置冷却至室温；②实验前后均需要调整量气管两边液面相平） ①实验前，调节右侧水准管的高度，若_________（填字母），说明装置气密性良好。 a.两端液面相平 b.两端液面有稳定的高度差 ②量器管中若不放植物油将使氧气体积测量结果_________。（填“偏大”或“偏小”） ③该小组记录的实验数据如下，反应开始前量气管的读数为，反应结束后量气管的读数。该实验条件下密度约为。请计算样品中过碳酸钠的质量分数（计算百分比保留整数）：_________。 ④网上查询到不同品牌的茶垢剂价格有不小的差别，造成这样差别的原因可能会是什么呢？_________（写一条即可）。 ⑤根据过碳酸钠的性质，保存茶垢清洁剂应注意（写一条即可）：_________。 【答案】（1）二氧化碳##CO2  （2） ①. 将带火星的小木条伸入D中 ②. B中石灰水无现象，D中木条复燃 （3）Na2CO4+H2O=Na2CO3+H2O2 （4）温度低，过氧化氢反应速率慢 （5） ①. b ②. 偏小 ③. 67.2% ④. 生产工艺、使用的原料不同等 ⑤.  密封保存 【解析】 【小问1详解】 结合其它两个猜想，故生成的气体可能是氧气，可能是二氧化碳，也可能是氧气和二氧化碳的混合物，故猜想2为：只有CO2； 【小问2详解】 向A中加入热水，将生成的气体依次通过B、C，再将带火星的小木条伸入D中，B中石灰水无现象，观察到D中木条复燃，说明该气体的成分中只有氧气，即猜想1正确； 【小问3详解】 过碳酸钠与水反应生成碳酸钠和过氧化氢，反应的化学方程式为：Na2CO4+H2O=Na2CO3+H2O2； 【小问4详解】 使用冷水时木条没有复燃的原因可能是温度低，过氧化氢反应速率慢，导致产生氧气的浓度低； 【小问5详解】 ①实验前，调节右侧水准管的高度，若两端液面有稳定的高度差，说明装置气密性良好，故选：b； ②量器管中若不放植物油，则氧气会从量器管中逸出，将使氧气体积测量结果偏小； ③过碳酸钠具有Na2CO3与H2O2的双重性质，过碳酸钠溶于水后分解成Na2CO3和H2O2，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为:，设过碳酸钠的质量为，m氧气=，根据（3）可知物质的关系是 解得 则过碳酸钠的质量分数为： ； ④网上查询到不同品牌的茶垢剂价格有不小的差别，造成这样差别的原因可能会是生产工艺、使用的原料不同等； ⑤过碳酸钠能与水反应，故保持茶垢清洁剂时应密封保存。 17. 纳米氧化亚铜有优越的光催化性能被应用于废水处理，同时是制备传感器和高温超导材料。烧结法制备纳米氧化亚铜是以纯铜粉为原料，工艺流程如下： （1）中铜、氧元素的质量比为___________。反应①是在氧气中进行灼烧，其反应的化学方程式为___________。 （2）反应②是在密闭条件下进行烧结，反应的化学方程式为。制备80kg含的纳米氧化亚铜，理论上需要的质量是多少？(写出计算过程) （3）经检测，80kg产品中含氧元素12%，则其中含CuO的质量___________的质量___________kg。 【答案】（1） ①. 8：1 ②. （2）解：设需要氧化铜质量为x。 答：需要40kg氧化铜。 （3） ①. 48 ②. 32 【解析】 【小问1详解】 Cu₂O 中铜、氧元素的质量比为：（64×2）：16=128：16=8：1，铜和氧气反应生成氧化铜，化学方程式，故填：8：1；。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 氧化铜质量：，铜的质量，故填：48；32。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年度年第一学期期末教学质量监测 九年级化学试题 可能用到的相对原子质量：Cu63.55 Cl12 O16 Ca40 一、选择题(每小题1分，共12分。) 1. 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是 A. B. C. C D. 2. 规范的实验操作是获得实验成功的重要保证，下列实验操作正确的 A. 闻气味 B. 检查装置气密性 C. 过滤 D. 倾倒液体 3. 下列有关水的说法不正确的是 A. 煮沸可给水杀菌消毒 B. 过滤可使海水转化为淡水 C. 蒸馏可将硬水转化为软水 D. 用活性炭可除去水中异味 4. 下列物质由离子构成的是 A. 氧气 B. 二氧化碳 C. 氯化钠 D. 金刚石 5. 下列化学用语正确的是 A. 汞原子Ag B. 中H元素的化合价：价 C. 氩气 D. 构成氯化钠的微粒：、 6. 建构模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是 A. 空气组成 B. 原子结构模型 C. 反应类型之间的关系 D. 物质的组成与构成 7. 零碳甲醇点燃亚运会开幕式主火炬，杭州亚运会为世界提供了中国方案。如图是涉及的化学反成的微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 该反应中涉及3种氧化物 B. 反应前后各元素的化合价没有改变 C. 参加反应的两种反应物的分子个数比为 D. 该反应有利于减缓温室效应 8. 推理是学习化学的一种重要的方法.下列推理合理的是 A. 阳离子一定带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子 B. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物 C. 氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 D. 同种元素的粒子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的粒子一定属于同一种元素 9. 下列生活常见的物质中，属于纯净物的是 A. 加碘食盐 B. 洁净的空气 C. 汽水 D. 冰水混合物 10. 下列图像与化学反应的过程变化趋势对应不正确的是 A．木炭在充满氧气的集气瓶中燃烧 B．一定量的双氧水分解 C．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 D．用红磷燃烧测定空气中氧气的含量 A. A B. B C. C D. D 11. 由C5H10、C3H6O、C2H4O2组成的混合物，经测定氧元素的质量分数为30%，则该混合物中碳元素的质量分数为 A. 60% B. 45% C. 30% D. 22.5% 12. 现有甲烷和氧气的混合气体14.4g在密闭的容器中充分燃烧，生成CO、CO2和H2O三种物质，冷却到室温后，气体的质量变为原来的二分之一，欲使甲烧完全燃烧，原容器中应增加氧气的质量至少为 A. 0.8g B. 1.6g C. 3.2g D. 0.8g-1.6g之间 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分。) 13. 如图1是自来水厂净水过程示意图。 （1）自来水厂生产自来水时，通常使用的净水方法有___________(多选，填字母序号)。 A. 沉淀 B. 过滤 C. 煮沸 D. 吸附 （2）通过如图1所示的方式处理过的水中仍含有较多可溶性钙、镁化合物，这样的水叫做___________，实验室可通过___________来净化这种水，获得净化程度较高的水。 （3）如图2所示的两个实验中： ①发生化学变化的实验是___________。 ②为了研究水的组成进行了实验1，该反应的符号表达式为___________。 14. 如图是测定空气中氧气含量的创新实验。铜加热能与氧气反应生成黑色的氧化铜。步骤如下： a．检查装置的气密性。b．装药品，将注射器活塞调整到合适位置，连接好仪器。c．用弹簧夹夹紧橡皮管，加热粗铜丝，观察反应现象及气球变化。d．燃烧结束后，冷却至室温，打开弹簧夹，观察注射器活塞的移动情况。 （1）检查装置气密性的方法是：___________。 （2）装置中气球的作用___________。 （3）改进后的该实验优点有___________。 （4）请根据某小组提供的实验数据，完成下表： 硬质玻璃管内空气体积 实验前注射器内空气体积 实验后注射器内气体体积 空气中氧气的体积分数 50mL 20mL 10.4mL ___________(结果保留0.1%) （5）若测定出空气中氧气的体积分数低于实际数值，其原因是___________。 （6）若硬质玻璃管内的容积为100mL(铜粉的体积忽略不计)，加热前注射器活塞至少应调整在___________(填整数)处，能得出氧气约占空气体积的结论。 （7）“温控保鲜”和“气调保鲜”是两类食品保鲜技术。它们通过降低温度和改变气体成分，达到抑制储藏物细胞呼吸的目的。如下图所示是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程。冰箱常用“气调保鲜”，在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是___________(填“富氧空气”或“富氮空气”)。 15. 某小组以“探究催化剂的奥秘”为题展开了项目式学习。将适量淀粉放入过氧化氢溶液中，过氧化氢溶液的分解速率加快。因此，该小组同学进行了如下探究： 【提出问题】淀粉能否作过氧化氢分解的催化剂？ 【做出猜想】淀粉能作过氧化氢分解的催化剂。 【实验验证】 （1）完成下列探究： 实验步骤 实验现象 结论及解释 Ⅰ. A中无明显现象，B产生大量气泡，带火星木条复燃 B中产生的气体是__________（填名称） Ⅱ.向B试管中重新加入5％的过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣 B中带火星木条又复燃，滤渣质量为a g 淀粉的质量和__________在反应前后均没有发生变化，能作过氧化氢分解的催化剂 （2）B中过氧化氢反应的文字表达式：__________。 【实验拓展】设计了如图所示装置对比淀粉与二氧化锰的催化效果，实验均以生成气体为准，其他可能的影响因素忽略不计，相关数据见表： 实验编号 3％过氧化氢溶液的体积 其他物质质量 待测数据 Ⅰ 淀粉 a Ⅱ 二氧化锰 b （3）上述实验中“待测数据”是指__________；若，则可得出的结论是__________。 【拓展探究】 （4）催化剂在化工生产中起着重要作用，__________（选填“能”或“不能”）提高产物产量。 16. 茶垢清洁剂可以轻松除茶垢。在茶垢清洁剂中加水，会产生大量气泡。某化学兴趣小组对茶垢清洁剂的除垢原理、使用方法等进行了系列探究。 【提出问题】茶垢清洁剂遇水产生的气体是什么？ 【查阅资料】茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠（）；溶液可以吸收。 【猜想假设】 （1）同学们对该气体的成分提出了三种猜想。 猜想1：只有 猜想2：只有________ 猜想3：既有又有 【实验验证】 （2）按如图装置对猜想进行实验： 操作 现象 结论 向A中加入热水，将生成的气体依次通过B、C，再_________ 观察到_________ 猜想1正确 【对比实验】兴趣小组同学改用冷水重复上述实验，观察到锥形瓶中有小气泡缓慢放出，带火星的木条没有复燃。 【交流讨论】老师提示，过碳酸钠与水反应生成碳酸钠（）和过氧化氢，因过氧化氢不稳定会产生具有强氧化性的活性氧，使茶垢分解、剥离、脱落；使用时加入温度稍高的水，效果更好。 （3）写出过碳酸钠与水反应生成碳酸钠（）和过氧化氢的化学方程式_________。 （4）使用冷水时木条没有复燃的原因可能是_________，导致产生的氧气浓度低。 （5）取质盘为的样品和于锥形瓶中，滴加适量水，利用装置E测定产生的体积。 （提示：①读数时需等装置冷却至室温；②实验前后均需要调整量气管两边液面相平） ①实验前，调节右侧水准管的高度，若_________（填字母），说明装置气密性良好。 a.两端液面相平 b.两端液面有稳定的高度差 ②量器管中若不放植物油将使氧气体积测量结果_________。（填“偏大”或“偏小”） ③该小组记录的实验数据如下，反应开始前量气管的读数为，反应结束后量气管的读数。该实验条件下密度约为。请计算样品中过碳酸钠的质量分数（计算百分比保留整数）：_________。 ④网上查询到不同品牌的茶垢剂价格有不小的差别，造成这样差别的原因可能会是什么呢？_________（写一条即可）。 ⑤根据过碳酸钠的性质，保存茶垢清洁剂应注意（写一条即可）：_________。 17. 纳米氧化亚铜有优越的光催化性能被应用于废水处理，同时是制备传感器和高温超导材料。烧结法制备纳米氧化亚铜是以纯铜粉为原料，工艺流程如下： （1）中铜、氧元素的质量比为___________。反应①是在氧气中进行灼烧，其反应的化学方程式为___________。 （2）反应②是在密闭条件下进行烧结，反应的化学方程式为。制备80kg含的纳米氧化亚铜，理论上需要的质量是多少？(写出计算过程) （3）经检测，80kg产品中含氧元素12%，则其中含CuO的质量___________的质量___________kg。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $