精品解析：广西来宾市象州县2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题

2024年秋季学期初中教学质量调研 九年级化学 (时间：90分钟 满分：100分) 注意事项： 1.答题前，学生务必将姓名、学校、准考证号填写在答题卡上。 2.学生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，共中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑) 1. 制作豆腐的下列过程中，一定发生了化学变化的是 A. 挑选黄豆 B. 研磨制浆 C. 过滤豆渣 D. 燃火煮浆 【答案】D 【解析】 【详解】A、挑选黄豆的过程中没有新物质生成，属于物理变化； B、研磨制浆的过程中没有新物质生成，属于物理变化； C、过滤豆渣的过程中没有新物质生成，属于物理变化； D、燃火煮浆过程中有新物质生成，属于化学变化。 故选D。 2. 2024年世界环境日中国主题是“全面推进美丽中国建设”，下列做法不符合这一主题的是 A. 绿色出行 B. 焚烧垃圾 C. 节约用纸 D. 随手关灯 【答案】B 【解析】 【详解】A、绿色出行，不会产生污染物，故符合这一主题； B、焚烧垃圾会产生大量粉尘、CO2，会加重空气污染，不利于全面推进美丽中国建设，故不符合这一主题； C、节约用纸，就会减少树木的砍伐，减少造纸产生的污染，故符合这一主题； D、随手关灯，可以节能减排，符合这一主题； 故选B。 3. 空气中含量为0.94%气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】空气的成分按体积计算，大约是:氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。 故选C。 4. 下列实验操作正确的是 A. 读取液体体积 B. 滴加液体 C. 倾倒液体 D. 加热液体 【答案】A 【解析】 【详解】A、读取液体体积时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，操作正确。 B、向试管中滴加液体时，应将胶头滴管置于试管口正上方悬空滴加，不可将胶头滴管伸入试管口或触碰试管内壁，操作错误。 C、倾倒液体时，取下的瓶塞应倒放在桌面上，应将试管略微倾斜，试管口紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上的标签向着手心，图中瓶塞未倒放，试管口没有紧挨着试剂瓶瓶口，标签没有向着手心，操作错误。 D、加热液体时，需要用酒精灯外焰加热，试管夹夹在距离试管口约三分之一的位置，液体的体积不超试管容积的三分之一，试管与桌面呈45°角倾斜，试管口不可对着人，图中液体的体积超过试管容积的三分之一，操作错误。 故选A。 5. 生活中常接触到“加铁酱油”、“高钙牛奶”、“碘盐”等用品，这里的“铁”、“钙”和“碘”指的是 A. 单质 B. 原子 C. 元素 D. 离子 【答案】C 【解析】 【详解】生活中常接触到“加铁酱油”、“高钙牛奶”、“碘盐”等用品，这里的“铁”、“钙”和“碘”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“钙、碘、铁”是强调存在的元素，与具体形态无关。故选：C。 6. 2024年5月1日，我国首部节水行政法规《节约用水条例》实施。下图为“国家节水标志”的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、图为禁止吸烟标志，选项错误； B、图为当心爆炸标志，选项错误； C、图为节约用水标志，故选项正确； D、图为易燃物质标志，选项错误； 故选：B。 7. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 稀有气体 B. 雪碧 C. 空气 D. 液氮 【答案】D 【解析】 【分析】纯净物：由一种物质组成的物质； 混合物：由两种或多种物质组成的物质。 【详解】A、稀有气体包含氦气、氖气等多种物质，属于混合物，不符合题意； B、雪碧中含有水、二氧化碳等多种物质，属于混合物，不符合题意； C、空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，不符合题意； D、液氧是氧气的液态形式，是由一种物质组成的，属于纯净物，符合题意。 故选D。 8. “生命宝贵，安全第一”。下列灭火方法错误的是 A. 森林发生火灾—开辟隔离带 B. 家用电器着火—用水浇灭 C. 酒精洒在桌上起火—用湿毛巾盖灭 D. 图书馆内图书起火—用二氧化碳灭火器灭火 【答案】B 【解析】 【详解】A、森林发生火灾时，可开辟隔离带，使可燃物与燃烧物隔离，达到灭火目的，故选项说法正确； B、家用电器着火，不能用水浇灭，以免发生触电危险，故选项说法错误； C、酒精洒在桌上起火，用湿毛巾盖灭，可以起到降低温度，隔绝氧气的作用，从而达到灭火的目的，故选项说法正确； D、二氧化碳密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧，也不会留下任何痕迹，因此可用于图书馆内图书起火的扑灭，故选项说法正确； 故选：B。 9. 物质是由微观粒子构成的。下列物质中由原子构成的是 A. 硫酸铜 B. 水 C. 铁 D. 二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，不符合题意； B、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，不符合题意； C、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，符合题意； D、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，不符合题意； 故选C。 10. 2024年以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在南京召开。氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 镓元素为非金属元素 B. 镓原子的中子数是31 C. 图中X的数值是8 D. 镓的相对原子质量是69.72g 【答案】C 【解析】 【详解】A、镓是“钅”字旁，所以镓元素为金属元素。不符合题意； B、元素周期表一格左上角数字为原子序数=质子数，最下方数字为相对原子质量。相对原子质量≈质子数+中子数，所以镓原子的中子数是70-31=39。不符合题意； C、原子中质子数=核外电子数，所以31=2+X+18+3，X=8。符合题意； D、相对原子质量的单位是“1”不是“g”，镓的相对原子质量是69.72。不符合题意； 故选C。 11. “宏微结合”是化学学科的重要思想之一，下列对宏观事实的微观解释错误的是 选项 宏观事实 微观解释 A 自行车轮胎夏天容易爆裂 气体分子受热变大 B 10ml水与10ml酒精混合小于20ml 分子之间有间隔 C 一滴水的质量为 分子的质量和体积都很小 D 金刚石、石墨物理性质差异很大 碳原子的排列方式不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、、温度升高，分子间间隔变大，自行车轮胎内的气体体积膨胀，压强增大，所以自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂，选项错误； B、分子间存在着间隔，10ml水与10ml酒精混合体积小于20ml，选项正确； C、1个水分子的质量约是3×10−26 kg，说明水分子的质量很小，选项正确； D、金刚石、石墨都是由碳原子构成的，但碳原子的排列方式不同，所以物理性质差异很大，选项正确； 故选A。 12. 生活中的自来水通常用氯气进行杀菌消毒处理，发生反应的化学方程式为：，则X的化学式为 A. HCl B. ClO C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，根据化学方程式可知，反应前Cl、H、O原子的个数分别为2、2、1，反应后Cl、H、O原子的个数分别为1、1、1，故X中含有1个Cl和1个H，化学式为HCl； 故选A。 13. 下列化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁的化学式错误，该反应的化学方程式为：，不符合题意； B、二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为：，不符合题意； C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：，符合题意； D、该化学方程中生成物没有标注气体生成符号，正确的化学方程式为：，不符合题意。 故选C。 14. 2024年3月，中国首家光储一体“零碳餐厅”在广州开业，餐厅屋顶光伏设备将实现年发电量约5.5万度，满足餐厅全部照明用电需求。下列有关碳的氧化物的说法正确的是 A. 室内放一盆水能防止一氧化碳中毒 B. 导致温室效应的气体主要是一氧化碳 C. CO可用来灭火，固体可做制冷剂 D. “零碳餐厅”中“碳”指的是二氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A、一氧化碳难溶于水，室内放一盆水不能防止一氧化碳中毒，故错误； B、导致温室效应的气体主要是二氧化碳，而不是一氧化碳，故错误； C、二氧化碳密度比空气小，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，可用来灭火，一氧化碳具有可燃性，不能用来灭火，固体 CO2易升华吸热， 可做制冷剂，故错误； D、“零碳餐厅”中的“碳”指的是二氧化碳，即通过一系列措施实现二氧化碳的零排放，故正确； 故选D。 15. 下列实验现象的描述中，正确的是 A. 蜡烛吹灭时，会产生一缕白雾 B. 铜在空气中加热，红色固体逐渐变黑 C. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热，生成二氧化碳 D. 硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 【答案】B 【解析】 【详解】A、蜡烛吹灭时，会产生一缕白烟，故选项说法错误； B、铜在空气中加热生成氧化铜，可观察到红色固体逐渐变黑，故选项说法正确； C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体，生成二氧化碳是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误； D、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，故选项说法错误； 故选：B。 16. 《本草纲目》记载食肉桂能“面生光华”。肉桂酸()是肉桂的主要有效成分，下列说法正确的是 A. 肉桂酸属于有机物，由碳、氢、氧三种原子构成 B. 肉桂酸中碳与氢元素质量比为9∶8 C. 肉桂酸中氧元素的质量分数为21.6% D. 一个肉桂酸分子中含有一个氧分子 【答案】C 【解析】 【详解】A、肉桂酸是由肉桂酸分子构成的，肉桂酸分子是由碳、氢、氧三种原子构成的，错误； B、肉桂酸中碳与氢元素质量比为（12×9）：（1×8）=27：2，不是 9∶8，错误； C、肉桂酸中氧元素的质量分数=，正确； D、根据肉桂酸(C9H8O2)化学式可知，一个肉桂酸分子中含有 2 个氧原子，而不是含有一个氧分子，错误。 故选C。 17. 下面物质之间不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，能一步实现，不符合题意； B、碳在高温的条件下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，能一步实现，不符合题意； C、铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，能一步实现，不符合题意； D、氢气具有可燃性和还原性，燃烧生成水，与金属氧化物反应生成相应的金属和水，不能一步反应生成氧气，符合题意。 故选D。 18. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应基本反应类型为化合反应 B. 该化学反应中乙、丙质量比为3∶17 C. 物质丙可能为单质 D. 物质丁可能是该反应的催化剂 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，甲反应前质量分数为70%，反应后质量分数为42%，减小了28%，即甲为反应物；乙反应前质量分数为14%，反应后质量分数为8%，减小了6%，即乙为反应物；分析反应后各物质的质量分数可知，丁反应后的质量分数为，即丁反应前后质量分数保持不变，则丁可能是催化剂，也可能没有参加反应；丙反应前质量分数为6%，反应后质量分数为40%，增长了34%，即丙为生成物，该反应为：甲+乙丙。 【详解】A、由分析可知，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故A不符合题意； B、该化学反应中乙、丙质量比为，故B不符合题意； C、由分析可知，该反应为：甲+乙丙，属于化合反应，则丙一定是化合物，不可能是单质，故C符合题意； D、由分析可知，丁反应前后质量分数保持不变，则丁可能是催化剂，也可能没有参加反应，故D不符合题意。 故选C。 19. 分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是 A. 离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 B. 单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的纯净物一定是单质 C. 原子是由质子、中子和电子构成的，所以原子中一定含有质子、中子和电子 D. 化学变化常常伴随发光放热的现象，所以有发光放热现象的变化一定属于化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A、离子是带电的粒子，带电的粒子不一定是离子，可以是质子等，选项说法错误。 B、单质中只含有一种元素，只含有一种元素的纯净物一定是单质，选项正确； C、原子是由质子、中子和电子构成的，不是所有原子中一定含有质子、中子和电子，如氢原子不含中子，选项错误； D、化学变化常常伴随发光放热的现象，有发光放热现象的变化不一定属于化学变化，如灯泡通电发光放热，选项错误； 故选：B。 20. 同学们设计的下列实验方案(夹持装置已略去)，能达到实验目的的是 目的 A．探究二氧化碳与水反应 B．证明蜡烛组成中含有碳元素 C．验证质量守恒定律 D．测定空气中氧气的含量 方案 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，可观察到紫色石蕊溶液变红色，不能确定是二氧化碳和水反应生成碳酸使紫色石蕊溶液变红色，还是二氧化碳本身使紫色石蕊溶液变红色，所以不能探究二氧化碳和水反应，故选项不能达到实验目的； B、将内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰上方，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则证明蜡烛组成中含有碳元素，故选项能达到实验目的； C、锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气会逸散到空气中，但是左盘质量减少，天平失衡，不能用于验证质量守恒定律，故选项不能达到实验目的； D、木炭在空气中燃烧，消耗氧气，生成二氧化碳气体，装置内压强几乎不变，不能用于测定空气中氧气含量，故选项不能达到实验目的； 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 二、填空题(本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分) 21. 用化学符号填空。 （1）铝元素___________； （2）3个二氧化硫分子___________； （3）2个铵根离子___________； （4）氖气___________； （5）中数字“2”的意义___________。 【答案】（1）Al （2） （3） （4）Ne （5）1个钙离子带2个单位的正电荷 【解析】 【小问1详解】 书写元素符号时，第一个字母大写，若有第二个字母小写，故铝元素的元素符号为：Al； 【小问2详解】 用二氧化硫的化学式（SO2）表示1个二氧化硫分子，3个二氧化硫分子即3SO2； 【小问3详解】 铵根离子带一个单位的正电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，多个离子就在离子符号前加上相应的数字，故2个铵根离子表示为：； 【小问4详解】 氖气属于稀有气体单，是由氖原子直接构成的，用元素符号表示物质，故化学式为：Ne； 【小问5详解】 标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，Ca2+中的“2”表示一个钙离子带有两个单位的正电荷。 22. 请根据物质的特性和用途，选择合适的字母序号填空。 A．氧气 B．活性炭 C．氧化钙 D．氢气 E．石墨 （1）能吸附色素和异味的是___________； （2）能做气体燃料的是___________； （3）能支持燃烧的是___________； （4）可用作食品干燥剂的是___________； （5）可用作电池电极的是___________。 【答案】（1）B （2）D （3）A （4）C （5）E 【解析】 【小问1详解】 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可吸附色素和异味，故选B； 【小问2详解】 氢气具有可燃性，可用作气体燃料，故选D； 【小问3详解】 氧气具有助燃性，能支持燃烧，故选A； 【小问4详解】 氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可用作食品干燥剂，故选C； 【小问5详解】 石墨具有导电性，可用作电池电极，故选E。 23. “端午时节，粽叶飘香”。包粽子的主要食材包括糯米、瘦肉、植物油等。 （1）从分子的角度分析“粽叶飘香”的原因是___________。 （2）食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠中带正电荷的离子是___________(填离子符号)。 （3）若煮粽子用的固体酒精，酒精完全燃烧的化学方程式是___________。 （4）二氧化碳与水参与光合作用合成葡萄糖：，其能量转化形式是太阳能转化为___________能。此外，二氧化碳还能与水反应生成碳酸，同样是二氧化碳和水反应，产物却不相同，原因是___________。 【答案】（1）分子在不断运动 （2） （3） （4） ①. 化学 ②. 反应条件不同 【解析】 【小问1详解】 “粽叶飘香”，是因为分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味； 【小问2详解】 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，其中带正电荷的离子是钠离子，离子符号表示为； 【小问3详解】 酒精和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问4详解】 二氧化碳与水参与光合作用合成葡萄榶：，其能量转化形式是太阳能转化为化学能； 二氧化碳和水在常温下即可反应生成碳酸，而二氧化碳和水在有光照和叶绿素的作用条件下才能生成葡萄糖，这两个反应的反应条件不同，所得到的产物也不同。 24. 中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 （1）《汉书》记载：“高奴县有洧水，可燃”。洧水中含有石油，石油属于___________能源(选填“可再生”或“不可再生”)。 （2）《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是___________。 （3）《天工开物》记载：“煤饼烧石成灰”。“石”主要成分是，“灰”指CaO，“烧石成灰”可用化学方程式表示为___________。 （4）《本草纲目》记载：“其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”粮食加入酒曲发酵酿酒发生的是___________(填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”)。 【答案】（1）不可再生 （2）清除可燃物 （3） （4）缓慢氧化 【解析】 【小问1详解】 石油属于化石燃料，化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂的变化而形成的，使用后再短期内不能得到补充，属于不可再生能源； 【小问2详解】 灭火的原理：清除可燃物、隔绝空气或氧气、温度降到可燃物的着火点以下，“去薪”灭火的原理是清除可燃物，达到灭火的目的； 【小问3详解】 “烧石成灰”即碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式表示为； 【小问4详解】 粮食加入酒曲发酵酿酒，微生物将淀粉缓慢氧化转化为酒精，该过程缓慢不易察觉，属于缓慢氧化。 25. 我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，其中二氧化碳制取甲醇()环节的微观示意图如图。 请回答以下问题 （1）物质丁的化学式为___________。 （2）该变化前后不发生改变的微观粒子是___________(填“分子”“原子”或“离子”)。 （3）在反应中，参加反应的和的粒子个数比___________，保持二氧化碳化学性质的最小粒子是___________。 （4）该反应参加反应的和生成的甲醇的质量比为___________。 【答案】（1） （2）原子 （3） ①. 3：1 ②. 二氧化碳分子##CO2 （4）3：16 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、6、2，生成物中含C、H、O的个数分别是1、4、1，故生成物中还应含2个H、1个O，故丁的化学式为：H2O； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，原子是化学变化中的最小微粒，故该变化前后不发生改变的微观粒子是原子； 【小问3详解】 根据图示，3个氢分子和1个二氧化碳分子在催化剂作用下反应生成1个甲醇分子和1个水分子，化学方程式为，在反应中，参加反应的和的粒子个数比为3:1； 二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，保持二氧化碳化学性质的最小粒子为二氧化碳分子； 【小问4详解】 根据图示，3个氢分子和1个二氧化碳分子在催化剂作用下反应生成1个甲醇分子和1个水分子，化学方程式为，该反应参加反应的和生成的甲醇的质量比为6:32=3:16。 三、简答题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分) 科普阅读 26. 全球第一辆高温超导磁悬浮列车问世，它运用磁铁“同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引”的原理。运行时速可达620公里每小时，这一发明，再次向世界证明了中国速度。 高温超导的“高温”是左右的温度，是相对于至之间的温度而言的，不是我们传统认知里的“高温”，而超导就是超级导电。科学研究发现，当把超导体温度降到一定程度时，电阻会神奇消失，从而具有超级导电性。 液氮在磁悬浮列车中发挥着重要的作用，它可在时通过分离液态空气的方法获得。高温超导磁悬浮列车在运行时产生大量的热量，由于液氮具有制冷作用，经过一定的技术手段，向轨道上喷射液氮后，可以降低轨道和车轮的温度，能保持轨道的超导性，大大题高了运行速度。高温超导磁悬浮列车的运行不需要燃油，液氮的来源也比较丰富，有效地降低了运营成本。 （1）科学研究发现，当把超导体温度降到一定程度时，电阻会神奇消失，从而具有___________。 （2）通过分离液态空气的方法获得液氮，是利用了氮气和氧气的___________不同。 （3）从微观的角度分析，气态氮气液化成液氮属于物理变化的原因是___________。 （4）生活中氮气可以用做保护气是因为氮气___________。 （5）高温超导磁悬浮列车上磁铁的“同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引”，这种物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫做___________。 （6）在一定条件下氮气能与氧气发生反应生成一氧化氮(NO)，该反应的基本反应类型为___________。 【答案】（1）超级导电性 （2）沸点 （3）分子的种类不变 （4）化学性质不活泼 （5）物理性质 （6）化合反应 【解析】 【小问1详解】 根据题中提供的信息可知，科学研究发现，当把超导体温度降到一定程度时，电阻会神奇消失，从而具有超级导电性； 【小问2详解】 在低温条件下将空气液化，然后逐渐升高温度，由于液氮的沸点比液氧低，液氮会先汽化成为氮气，从而实现液氮与液氧的分离，分离液态空气的方法获得液氮的原理是利用液氮与液氧的沸点不同加以分离的； 【小问3详解】 气态氮气液化成液氮属于物理变化的原因是分子的种类不变，没有新物质生成； 【小问4详解】 生活中氮气可以用做保护气因为氮气化学性质不活泼； 【小问5详解】 物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫做物理性质； 【小问6详解】 在一定条件下氮气能与氧气发生反应生成一氧化氮(NO)，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应。 27. 甲烷()可作为清洁燃料和化工原料。煤综合利用获得甲烷的一种简化工艺流程图如下所示。请回答以下问题： （1）煤在进入“反应室1”前，通常进行粉碎处理，目的是___________。 （2）“反应室1”中产生的氢气经净化后，可通入反应室___________(填“2”或“3”)直接参与反应。 （3）“反应室2”中___________元素化合价发生改变。 （4）“反应室3”中，一氧化碳和氢气在催化剂、高温高压条件下反应，该反应的化学方程式为___________。 （5）该流程中，可以循环的物质是___________。 【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （2）3 （3）氢、碳 （4） （5）##水 【解析】 【小问1详解】 煤在进入反应室1前，通常进行粉碎处理，目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； 【小问2详解】 由图可知，反应室3中氢气是反应物，故反应室1中产生的氢气经净化后，可通入反应室3直接参与反应； 【小问3详解】 在反应室2中，一氧化碳和水反应生成二氧化碳和氢气，反应物一氧化碳中碳元素显+2价，氧元素显-2价，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，生成物二氧化碳中碳元素显+4价，氧元素显-2价，氢气中氢元素的化合价为0，则反应室2中氢、碳元素的化合价发生改变； 【小问4详解】 反应室3中，一氧化碳和氢气在催化剂、高温高压条件下反应，该反应的化学方程式为； 【小问5详解】 根据流程，反应室3中生成的水可作为反应室1、2的反应物，因此水可循环利用。 四、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分) 28. 实验室制取气体的部分装置如图所示，请回答下列问题： （1）写出仪器①的名称___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，选择了A和F装置来制取，小明在收集氧气的时候发现水槽里的水变红了，可能的原因是___________。 （3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为___________，选用B装置作为发生装置的优点是___________，请指出C装置中存在的一处错误是___________。 （4）乙炔()是一种难溶于水的气体，密度与空气接近，实验室常用块状电石和水常温下反应制取乙炔，实验室制取乙炔应选用的收集装置是___________。 （5）小明想准确测量生成乙炔()的体积，如果是用G图来测量生成气体的体积，请你帮小明把方框中的“导气管”补画完整________。 【答案】（1）铁架台 （2）试管口没有放棉花，高锰酸钾粉末进入水槽 （3） ①. ②. 可以控制反应速率 ③. 长颈漏斗没有伸入液面以下，形成液封 （4）F （5） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①为铁架台； 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，选择了A和F装置来制取，小明在收集氧气的时候发现水槽里的水变红了，可能的原因是试管口没有塞棉花团，造成加热时高锰酸钾粉末沿导管进入到了水槽中； 【小问3详解】 实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，故方程式为：； B装置可以通过注射器控制液体滴加速度，从而控制反应速率； 长颈漏斗没有伸入液面以下，形成液封，造成装置不密闭，产生的气体会沿长颈漏斗逸出； 【小问4详解】 乙炔难溶于水可采用排水法收集，密度与空气接近，不宜采用排空气法收集，故选：F； 【小问5详解】 想准确测量生成乙炔的体积，乙炔气体的密度比水小，难溶于水，如果是用G图来测量生成气体的体积，气体从短管通入，将水从长管排出，排出水的体积即为生成乙炔气体的体积，则方框中的“导气管”如图所示：。 29. 化学反应需要一定的条件，控制条件可以调控化学反应。“启航”小组以“调控化学反应”为主题展开探究，请回答下列问题。 【生火有道】 （1）观察生活：小组同学观察到通常情况下天然气、木炭能燃烧，而水和石头不能燃烧，得出燃烧的条件之一是___________。 实验探究：为继续探究燃烧的条件，小组同学设计并完成了图1所示实验。(已知：白磷着火点40℃，红磷着火点260℃。) （2）白磷燃烧的化学方程式___________。 （3）小红根据___________现象，得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。 【评价与反思】 （4）小明对小红的结论提出质疑，设计了图2所示装置，对燃烧过程中的氧气含量进行测定，得到图3所示图像。结合图像分析，“可燃物与氧气接触”应准确地表述为___________。 【调控有术】 化学反应速率与多种因素有关，为探究影响过氧化氢分解速率的因素，小组同学分别取足量且等质量的过氧化氢溶液完成了下列实验。 实验 过氧化氢溶液的浓度 二氧化锰的质量/g 温度/℃ 10秒收集氧气的体/mL ① 3% 0 10 几乎无 ② 5% 0 20 几乎无 ③ 5% 0.5 20 14 ④ 10% 0.5 20 80 （5）探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，应选择的实验序号是___________；对比实验③和实验④，可得出的结论是___________。 【应用有方】 （6）通过探究，小组同学认识到，生活中也可以通过控制条件促进或抑制化学反应。 用天然气做饭，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，这时需要___________(填“调大”或“调小”)灶具的进风口。 【答案】（1）需要可燃物 （2） （3）a处白磷燃烧，c处白磷不燃烧 （4）可燃物需要与一定浓度的氧气接触 （5） ①. ②③##③② ②. 其他条件一定时，过氧化氢溶液的浓度越大，过氧化氢的分解速率越快 （6）调大 【解析】 【小问1详解】 小组同学观察到天然气、木炭能燃烧，而水和石头不能燃烧，得出燃烧的条件之一是需可燃物，天然气、木材具有可燃性，而水和石头不具有可燃性。 【小问2详解】 白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式：； 【小问3详解】 铜片上的白磷和水中的白磷属于同一种物质，且着火点相同，小红根据铜片上的白磷燃烧，而热水中的白磷不燃烧现象，得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触； 【小问4详解】 由图3和图4可知：白磷燃烧消耗试管中的氧气，氧气的含量逐渐减少，当氧气浓度小于10%时，白磷不在燃烧，结合图像分析，“可燃物与氧气接触”应准确地表述为可燃物需要与一定浓度的氧气接触； 【小问5详解】 探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，变量是有无催化剂，过氧化氢溶液的浓度，反应时的温度必须相同，应选择的实验序号是②③；比实验③和实验④，催化剂粉末质量相同，反应时温度相同，只有过氧化氢溶液的浓度不同，浓度越大，相同时间内收集氧气的体积越大，可得出的结论是相同条件下，过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快； 【小问6详解】 用天然气做饭，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，说明氧气不充足，燃烧不充分，这时需要调大灶具进风口，使燃烧更充分。 五、计算题(共1小题，共6分) 30. 我国古代的“湿法炼铜”原理是。请根据化学方程式计算，用11.2g的铁与足量的硫酸铜溶液充分反应，计算理论上能得到多少克铜？ 【答案】解：设生成铜质量为， 答：理论上能得到12.8克铜。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年秋季学期初中教学质量调研 九年级化学 (时间：90分钟 满分：100分) 注意事项： 1.答题前，学生务必将姓名、学校、准考证号填写在答题卡上。 2.学生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，共中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑) 1. 制作豆腐的下列过程中，一定发生了化学变化的是 A. 挑选黄豆 B. 研磨制浆 C. 过滤豆渣 D. 燃火煮浆 2. 2024年世界环境日中国主题是“全面推进美丽中国建设”，下列做法不符合这一主题的是 A. 绿色出行 B. 焚烧垃圾 C. 节约用纸 D. 随手关灯 3. 空气中含量为0.94%的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 4. 下列实验操作正确的是 A. 读取液体体积 B. 滴加液体 C. 倾倒液体 D. 加热液体 5. 生活中常接触到“加铁酱油”、“高钙牛奶”、“碘盐”等用品，这里的“铁”、“钙”和“碘”指的是 A. 单质 B. 原子 C. 元素 D. 离子 6. 2024年5月1日，我国首部节水行政法规《节约用水条例》实施。下图为“国家节水标志”的是 A. B. C. D. 7. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 稀有气体 B. 雪碧 C. 空气 D. 液氮 8. “生命宝贵，安全第一”。下列灭火方法错误的是 A. 森林发生火灾—开辟隔离带 B. 家用电器着火—用水浇灭 C. 酒精洒在桌上起火—用湿毛巾盖灭 D. 图书馆内图书起火—用二氧化碳灭火器灭火 9. 物质是由微观粒子构成。下列物质中由原子构成的是 A. 硫酸铜 B. 水 C. 铁 D. 二氧化碳 10. 2024年以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在南京召开。氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 镓元素为非金属元素 B. 镓原子的中子数是31 C. 图中X的数值是8 D. 镓的相对原子质量是69.72g 11. “宏微结合”是化学学科的重要思想之一，下列对宏观事实的微观解释错误的是 选项 宏观事实 微观解释 A 自行车轮胎夏天容易爆裂 气体分子受热变大 B 10ml水与10ml酒精混合小于20ml 分子之间有间隔 C 一滴水的质量为 分子质量和体积都很小 D 金刚石、石墨物理性质差异很大 碳原子的排列方式不同 A. A B. B C. C D. D 12. 生活中的自来水通常用氯气进行杀菌消毒处理，发生反应的化学方程式为：，则X的化学式为 A. HCl B. ClO C. D. 13. 下列化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 14. 2024年3月，中国首家光储一体“零碳餐厅”在广州开业，餐厅屋顶光伏设备将实现年发电量约5.5万度，满足餐厅全部照明用电需求。下列有关碳的氧化物的说法正确的是 A. 室内放一盆水能防止一氧化碳中毒 B. 导致温室效应的气体主要是一氧化碳 C. CO可用来灭火，固体可做制冷剂 D. “零碳餐厅”中的“碳”指的是二氧化碳 15. 下列实验现象的描述中，正确的是 A. 蜡烛吹灭时，会产生一缕白雾 B. 铜在空气中加热，红色固体逐渐变黑 C. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热，生成二氧化碳 D. 硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 16. 《本草纲目》记载食肉桂能“面生光华”。肉桂酸()是肉桂的主要有效成分，下列说法正确的是 A. 肉桂酸属于有机物，由碳、氢、氧三种原子构成 B. 肉桂酸中碳与氢元素质量比为9∶8 C. 肉桂酸中氧元素的质量分数为21.6% D. 一个肉桂酸分子中含有一个氧分子 17. 下面物质之间不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 18. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应基本反应类型为化合反应 B. 该化学反应中乙、丙质量比为3∶17 C. 物质丙可能为单质 D. 物质丁可能是该反应的催化剂 19. 分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是 A. 离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 B. 单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的纯净物一定是单质 C. 原子是由质子、中子和电子构成的，所以原子中一定含有质子、中子和电子 D. 化学变化常常伴随发光放热的现象，所以有发光放热现象的变化一定属于化学变化 20. 同学们设计的下列实验方案(夹持装置已略去)，能达到实验目的的是 目的 A．探究二氧化碳与水反应 B．证明蜡烛组成中含有碳元素 C．验证质量守恒定律 D．测定空气中氧气的含量 方案 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 二、填空题(本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分) 21. 用化学符号填空。 （1）铝元素___________； （2）3个二氧化硫分子___________； （3）2个铵根离子___________； （4）氖气___________； （5）中数字“2”的意义___________。 22. 请根据物质的特性和用途，选择合适的字母序号填空。 A．氧气 B．活性炭 C．氧化钙 D．氢气 E．石墨 （1）能吸附色素和异味的是___________； （2）能做气体燃料的是___________； （3）能支持燃烧的是___________； （4）可用作食品干燥剂的是___________； （5）可用作电池电极的是___________。 23. “端午时节，粽叶飘香”。包粽子的主要食材包括糯米、瘦肉、植物油等。 （1）从分子的角度分析“粽叶飘香”的原因是___________。 （2）食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠中带正电荷的离子是___________(填离子符号)。 （3）若煮粽子用的固体酒精，酒精完全燃烧的化学方程式是___________。 （4）二氧化碳与水参与光合作用合成葡萄糖：，其能量转化形式是太阳能转化为___________能。此外，二氧化碳还能与水反应生成碳酸，同样是二氧化碳和水反应，产物却不相同，原因是___________。 24. 中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 （1）《汉书》记载：“高奴县有洧水，可燃”。洧水中含有石油，石油属于___________能源(选填“可再生”或“不可再生”)。 （2）《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是___________。 （3）《天工开物》记载：“煤饼烧石成灰”。“石”主要成分是，“灰”指CaO，“烧石成灰”可用化学方程式表示为___________。 （4）《本草纲目》记载：“其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”粮食加入酒曲发酵酿酒发生的是___________(填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”)。 25. 我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉人工合成，其中二氧化碳制取甲醇()环节的微观示意图如图。 请回答以下问题 （1）物质丁的化学式为___________。 （2）该变化前后不发生改变的微观粒子是___________(填“分子”“原子”或“离子”)。 （3）在反应中，参加反应的和的粒子个数比___________，保持二氧化碳化学性质的最小粒子是___________。 （4）该反应参加反应的和生成的甲醇的质量比为___________。 三、简答题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分) 科普阅读 26. 全球第一辆高温超导磁悬浮列车问世，它运用磁铁“同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引”的原理。运行时速可达620公里每小时，这一发明，再次向世界证明了中国速度。 高温超导的“高温”是左右的温度，是相对于至之间的温度而言的，不是我们传统认知里的“高温”，而超导就是超级导电。科学研究发现，当把超导体温度降到一定程度时，电阻会神奇消失，从而具有超级导电性。 液氮在磁悬浮列车中发挥着重要的作用，它可在时通过分离液态空气的方法获得。高温超导磁悬浮列车在运行时产生大量的热量，由于液氮具有制冷作用，经过一定的技术手段，向轨道上喷射液氮后，可以降低轨道和车轮的温度，能保持轨道的超导性，大大题高了运行速度。高温超导磁悬浮列车的运行不需要燃油，液氮的来源也比较丰富，有效地降低了运营成本。 （1）科学研究发现，当把超导体温度降到一定程度时，电阻会神奇消失，从而具有___________。 （2）通过分离液态空气的方法获得液氮，是利用了氮气和氧气的___________不同。 （3）从微观的角度分析，气态氮气液化成液氮属于物理变化的原因是___________。 （4）生活中氮气可以用做保护气是因为氮气___________。 （5）高温超导磁悬浮列车上磁铁的“同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引”，这种物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫做___________。 （6）在一定条件下氮气能与氧气发生反应生成一氧化氮(NO)，该反应的基本反应类型为___________。 27. 甲烷()可作为清洁燃料和化工原料。煤综合利用获得甲烷的一种简化工艺流程图如下所示。请回答以下问题： （1）煤在进入“反应室1”前，通常进行粉碎处理，目的是___________。 （2）“反应室1”中产生的氢气经净化后，可通入反应室___________(填“2”或“3”)直接参与反应。 （3）“反应室2”中___________元素的化合价发生改变。 （4）“反应室3”中，一氧化碳和氢气在催化剂、高温高压条件下反应，该反应的化学方程式为___________。 （5）该流程中，可以循环的物质是___________。 四、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分) 28. 实验室制取气体的部分装置如图所示，请回答下列问题： （1）写出仪器①的名称___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，选择了A和F装置来制取，小明在收集氧气的时候发现水槽里的水变红了，可能的原因是___________。 （3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为___________，选用B装置作为发生装置的优点是___________，请指出C装置中存在的一处错误是___________。 （4）乙炔()是一种难溶于水的气体，密度与空气接近，实验室常用块状电石和水常温下反应制取乙炔，实验室制取乙炔应选用的收集装置是___________。 （5）小明想准确测量生成乙炔()的体积，如果是用G图来测量生成气体的体积，请你帮小明把方框中的“导气管”补画完整________。 29. 化学反应需要一定的条件，控制条件可以调控化学反应。“启航”小组以“调控化学反应”为主题展开探究，请回答下列问题。 【生火有道】 （1）观察生活：小组同学观察到通常情况下天然气、木炭能燃烧，而水和石头不能燃烧，得出燃烧条件之一是___________。 实验探究：为继续探究燃烧的条件，小组同学设计并完成了图1所示实验。(已知：白磷着火点40℃，红磷着火点260℃。) （2）白磷燃烧的化学方程式___________。 （3）小红根据___________现象，得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。 【评价与反思】 （4）小明对小红的结论提出质疑，设计了图2所示装置，对燃烧过程中的氧气含量进行测定，得到图3所示图像。结合图像分析，“可燃物与氧气接触”应准确地表述为___________。 【调控有术】 化学反应速率与多种因素有关，为探究影响过氧化氢分解速率的因素，小组同学分别取足量且等质量的过氧化氢溶液完成了下列实验。 实验 过氧化氢溶液的浓度 二氧化锰的质量/g 温度/℃ 10秒收集氧气的体/mL ① 3% 0 10 几乎无 ② 5% 0 20 几乎无 ③ 5% 0.5 20 14 ④ 10% 0.5 20 80 （5）探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，应选择的实验序号是___________；对比实验③和实验④，可得出的结论是___________。 应用有方】 （6）通过探究，小组同学认识到，生活中也可以通过控制条件促进或抑制化学反应。 用天然气做饭，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，这时需要___________(填“调大”或“调小”)灶具的进风口。 五、计算题(共1小题，共6分) 30. 我国古代的“湿法炼铜”原理是。请根据化学方程式计算，用11.2g的铁与足量的硫酸铜溶液充分反应，计算理论上能得到多少克铜？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $