内蒙古巴彦淖尔市第一中学2024-2025学年高一下学期开学考试化学试题

2024～2025学年度第二学期高一年级第一次学业诊断考试 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C A C B D D B B D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C A A C D B B B D B 21.（12分，除标注外每空2分） (1)+2（1分） (2) 增大接触面积，加快化学反应速率 (3)溶液（1分）或KMnO4溶液 (4) (5)11.2 (6) 22．（14分，每空2分） (1) 2∶1 (2)、 (3) 取少量“滤液1”于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则有，无明显现象，则没有 或溶液 或 (4)除去铜中的铁粉 (5) 23．（17分，除标注外每空2分） (1) MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 1∶2 (2)C（1分） (3) Ca(ClO)2 （1分） 装置B中长颈漏斗内液面上升，形成一段液柱 d （1分） 吸收多余的Cl2，防止污染空气 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (4) ClO2 （1分） 1 （1分） BC 24．（9分，除标注外每空2分） (1) (2)NaHCO3（1分） (3) SO2 SO3 (4)Na2O + CO2 = Na2CO3 25．（8分，每空2分）(1)6.9 (2)250mL容量瓶 (3)bcd (4)0.49 2024～2025学年度第二学期高一年级第一次学业诊断考试 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C A C B D D B B D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C A A C D B B B D B 21.（12分，除标注外每空2分） (1)+2（1分） (2) 增大接触面积，加快化学反应速率 (3)溶液（1分） (4) (5)11.2 (6) 22.（14分，每空2分） (1) 2∶1 (2)、 (3) 取少量“滤液1”于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则有，无明显现象，则没有 或溶液 或 (4)除去铜中的铁粉 (5) 23．（17分，除标注外每空2分） (1) MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 1∶2 (2)C（1分） (3) Ca(ClO)2 （1分） 装置B中长颈漏斗内液面上升，形成一段液柱 d （1分） 吸收多余的Cl2，防止污染空气 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (4) ClO2 （1分） 1 （1分） BC 24．（9分，除标注外每空2分） (1) (2)NaHCO3（1分） (3) SO2 SO3 (4)Na2O + CO2 = Na2CO3 25．（8分，每空2分）(1)6.9 (2)250mL容量瓶 (3)bcd (4)0.49 第1页 / 共3页 第2页 / 共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$2024-2025 学年下学期高一年级第一次诊断测试 化学答题纸 姓 名 班 级 考 场 座位号 条形码粘贴处 贴条形码区域 注 意 事 项 1.选择题部分必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题部分必须使用 0.5 毫米的黑色签 字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 2.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效； 在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破，禁用涂改液，涂改胶条。 填涂样例 正确填涂$ 错误填涂%^&* 缺考标记` 是否借读` 1ABCD 6ABCD 11ABCD 2ABCD 7ABCD 12ABCD 3ABCD 8ABCD 13ABCD 4ABCD 9ABCD 14ABCD 5ABCD 10ABCD 15ABCD 16ABCD 17ABCD 18ABCD 19ABCD 20ABCD 客观题（请用 2B 铅笔填涂） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 非作答区 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 21.（共 12 分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） 22.（共 14 分） （1） （2） （3） （4） （5） 23.（共 17 分） （1） （2） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 （3）① ② ③ ④ （4）① ② 24.（共 9分） （1） （2） （3） （4） 25.（共 8分） （1） （2） （3） （4） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 Sheet1 选择题号 选择答案 单/多选 满分 001 A 单选 2 002 C 单选 2 003 A 单选 2 004 C 单选 2 005 B 单选 2 006 D 单选 2 007 D 单选 2 008 B 单选 2 009 B 单选 2 010 D 单选 2 011 C 单选 2 012 A 单选 2 013 A 单选 2 014 C 单选 2 015 D 单选 2 016 B 单选 2 017 B 单选 2 018 B 单选 2 019 D 单选 2 020 B 单选 2 026 027 028 029 030 031 032 033 034 035 036 037 038 039 040 041 042 043 044 045 046 047 048 049 050 Sheet2 Sheet3 $$第 1页 / 共 3页 2024～2025 学年度第二学期高一年级第一次学业诊断考试 化学试卷 命题人 ： 高峰 本试题分第 I 卷和第 II 卷两部分，考试时间 75 分钟。满分 100 分，第 I 卷为选择题，共 40 分；第 II 卷为非选择题，共 60 分。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 K:39 Si:28 Al:27 Cl:35.5 Cu:64 Zn：65 Fe:56 Br：80 第 I 卷 一、单选题（共 20 题，每题 2分，共 40 分，每题只有一个正确答案，将正确答案涂在答题卡上） 1．下列有关物质的归类正确的一组是 A．冰、干冰均属于化合物 B．CO2、NO均属于酸性氧化物 C．氨水、氨气均属于电解质 D．烧碱、纯碱均属于碱 2．下列说法正确的是 A．分散剂只能是液体 B．胶体中分散质粒子直径大于 100nm C．可利用丁达尔效应区分溶液和胶体 D．将饱和 3FeCl 溶液滴入煮沸的NaOH溶液中可以制得  3Fe OH 胶体 3．下列离子能在酸性 4KMnO 溶液中大量存在的是 A．Na B．Cl C． 2Fe  D． 23CO  4．同类物质性质相似，下列左边正确，类推法应用于右边也正确的是 A 在水溶液中 NaHSO4的电离方程式为 2 4 4NaHSO Na H SO     在水溶液中 NaHCO3的电离方程式为 2 3 3NaHCO Na H CO      B CO2通入漂白粉溶液中发生的离子反应为 2 2 2CO Ca 2ClO H O      32HClO CaCO  SO2通入漂白粉溶液中发生的离子反应为 2 2 2SO Ca 2ClO H O     32HClO CaSO   C Na2O是碱性氧化物 CaO也是碱性氧化物 D Fe3O4改写成简单氧化物的形式为 FeO·Fe2O3 Pb3O4改写成简单氧化物的形式为 PbO·PbO2 5．化学使生活更美好，下列生活中的应用实例对应的化学原理正确的是 选项 生活中的应用 化学原理 A 用小苏打作面食发酵剂 3NaHCO 溶于水呈碱性 B 氢氧化铁用作无机阻燃剂 3Fe(OH) 受热易分解 C 葡萄酒中加入二氧化硫 2SO 具有漂白性 D 用氯化铝作生活用水净化剂 3Al(OH) 胶体可以杀菌消毒 6．下列推理或结论与实验操作及现象相符的一组是 选 项 实验操作及现象 推理或结论 A 将有色鲜花放入充满 Cl2的集气瓶中，有色鲜花褪色 Cl2具有漂白性 B 将 AlCl3固体溶于水，进行导电性实验，AlCl3溶液可导电 AlCl3中含有离子键 C 用洁净的玻璃棒蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定含有Na+ D 向Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀中分别加入足量 NaOH溶液，Al(OH)3溶解，Mg(OH)2不溶解 金属性：Mg>Al 7．下列关于金属及其化合物的说法错误的是 A．钠钾合金室温下呈液态，可作核反应堆的传热介质 B．碳素钢中添加 Cr、Ni等合金元素，可作不锈钢材料 C．FeCl3溶液具有氧化性，可在覆铜板上刻蚀图形或文字 D．铝表面的氧化膜具有抗腐蚀性，铝制餐具可以长时间存放酸性或碱性食物 8．性质决定用途，下列物质的性质、用途描述均正确且有关联的是 A．FeO是红棕色粉末，可用作油漆的红色涂料 B．不锈钢的抗腐蚀能力强，可用作医疗器材 C． 2 2Na O 是淡黄色固体，可用作潜水艇供氧剂 D．金属铝表面有致密的氧化膜，铝制餐具可用于蒸煮酸性或碱性食物 9．设 AN 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A． 4100mL1mol / L CuSO 溶液中含有氧原子的数目为 A0.4N B．1mol Fe与稀盐酸完全反应，转移电子数为 A2N C．标准状况下， 322.4L SO 中所含原子的数目为 A4N D．11.8g金属 R与足量盐酸反应生成 2RCl 并放出 20.4g H ，则M(R) 118g / mol 10．下列实验操作正确且对应的装置能达到实验目的的是 A．实验室制氯气 B．向容量瓶中转移溶液 C．收集 2H D．验证氯水具有酸性和漂白性 第 2页 / 共 3页 11．某同学利用如图所示实验装置(沸石能防止液体剧烈沸腾)探究铁与水蒸气的反应，下列说法正确 的是 A．实验过程中，要依次点燃 d、b、a处酒精灯 B．g处可用装有浓NaOH溶液的烧杯吸收尾气 C．d中黑色固体变红、e中白色固体变蓝说明铁与水蒸气反应有 2H 产生 D．反应结束后，将 b中黑色粉末溶于稀硫酸中，加入KSCN溶液，溶液一定变红 12．类比和推理是化学研究的重要方法，根据事实，下列类推正确的是 选项 事实 类推 A 常温下，Na可以和水反应 常温下，Ca也可以和水反应 B 3NaHCO 分别能与盐酸、NaOH溶液反应 4NaHSO 也能与盐酸、NaOH溶液反应 C  3Al OH 加热易分解生成 2 3Al O 和 2H O NaOH加热也易分解生成 2Na O和 2H O D 铁能与稀硫酸反应生成氢气 铜也能与稀硫酸反应生成氢气 13．“价-类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，图 1为钠的“价-类”二维图，图 2为比较 甲、乙(甲、乙为 Na2CO3或 NaHCO3)的热稳定性的实验装置。下列说法正确的是 A．乙为 NaHCO3，可用于治疗胃酸过多 B．Na转化为 b或 c，主要取决于反应温度和 O2的量 C．将 Na加入 CuSO4溶液中，一段时间后有红色固体析出 D．a与水生成 NaOH和 H2的反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂 14．从某含有 FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下： 则下列说法正确的是 A．试剂 a是铁、试剂 b是稀硫酸 B．操作 I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同 C．试剂 c可以是 H2O2溶液或氯气 D．用酸性 KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有 Fe2+ 15．下列离子方程式书写正确的是 A．钠投入 4FeSO 溶液中： 22Na Fe 2Na Fe    B．向 3NaHCO 溶液中加入 NaOH溶液： 2H OH H O    C．向 2BaCl 溶液中通入少量 2CO ： 2 2 2 3Ba CO H O BaCO 2H       D．光照氯水，氯水 pH降低： 22HClO 2H 2Cl O     光照 16．有关元素周期表判断，下列叙述正确的是 A．周期表中同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素原子序数只能相差 1或 11 B．用中文“鿬”命名的第 117号元素在周期表中位于第七周期第ⅦA族 C．短周期元素中，若两种元素的原子序数相差 8，则它们一定是同主族元素 D．同一主族元素的最外层电子数相同，最外层电子数相同的元素位于同一主族 17．软钾镁矾(化学式 K2SO4·MgCl2·6H2O)是重要的钾肥。下列说法正确的是 A．碱性：Mg(OH)2>KOH B．离子半径：S2->K+ C．稳定性：H2S>H2O D．酸性：HClO4<H2SO4 18．已知 X、Y、Z、M、Q、R均为元素周期表前 20号元素，且 Q位于第三周期。其原子半径与主要 化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A．Y和 Z形成的简单氢化物的稳定性：Y>Z B．Z与M的氧化物对应的水化物均为强酸 C．金属性：R>Q D．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐 19．运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是 A．锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是 Li2O2 B．铋(Bi)为第 VA族元素，其最高价氧化物对应的水化物为强酸 C．铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与 NaOH溶液反应 D．砹(At2)单质为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 20．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A．碳酸钠俗称苏打，可以用于去除油污也可用于治疗胃酸过多 B．二氧化硫是一种食品添加剂，其作用主要为漂白、防腐、抗氧化等 C．四氧化三铁俗称铁红，常用作红色颜料 D．工业炼钛的原理是将钛元素从金红石(主要成分为 TiO2)中氧化出来 第Ⅱ卷 第 3页 / 共 3页 二、非选择题（共 60 分） 21．（12分）以硫铁矿(主要成分为 2FeS )为原料制备氯化铁晶体( 3 2FeCl 6H O )的工艺流程如图。 (1) 2FeS 中铁元素的化合价是 。 (2)焙烧前将矿石粉碎的目的是 ，焙烧的产物与温度、空气含量有关，若焙烧得到的固体 全是 2 3Fe O ，焙烧时发生反应的化学方程式为 。 (3)经检验，过滤所得滤液中含有 2Fe ，检验 2Fe  可选用的试剂为 。 (4)通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为 。 (5)尾气主要含 2N 、 2O 、 2SO 和少量的 2CO 、 2H O，尾气可用碱液吸收， 11L 0.5mol L 的 NaOH溶液 最多可吸收 L SO2(标准状况)。 (6)已知碘单质的氧化性比三价铁离子弱，写出一个离子方程式证明： 。 22．（14分）溶液蚀刻铜箔电路板以及蚀刻液再生的流程如图所示，请回答下列问题： (1) 3FeCl 溶液“蚀刻铜箔”时发生反应的化学方程式为 ，该反应中，氧化剂与 氧化产物的物质的量之比为 。 (2)“反应 1”中与铁粉反应的物质为 (填化学式)。 (3)检验“滤液 1”中是否含有 3Fe 的操作及现象为 。“反应 2”中，“试剂 Z”可 能为 ，请写出该反应的离子方程式： 。 (4)“反应 3”的目的是 。 (5)已知碘遇淀粉变蓝。向 3FeCl 溶液中滴加淀粉-KI溶液，观察到溶液变蓝，发生反应的离子方程式 为 。 23．（17分）氯气常用于自来水的杀菌消毒，实验室常用MnO2和浓盐酸共热制备氯气。 (1)写出该反应的化学方程式： ，其中氧化剂和还原剂的物质的量比为 。 (2)若 0.1molMnO2和 25mL12mol•L-1盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3 溶液，生成 AgCl沉淀物质的量为 (不考虑盐酸的挥发) A．等于 0.15mol B．小于 0.15mol C．大于 0.15mol，小于 0.3mol D．以上结论都不正确 (3)若改用漂白粉与浓盐酸反应制备氯气，反应的化学方程式为Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O， 装置如图所示，同时验证氯气性质(其中夹持装置已省略)。 ①从反应条件看，MnO2和 Ca(ClO)2的氧化能力不同，氧化能力较强的是 。 ②装置 B除了用于除去挥发的 HCl，也是安全瓶，目的是监测实验进行时装置 C中是否发生堵塞，请 写出装置 C中发生堵塞时装置 B中的实验现象： 。 ③装置 C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置 C中 I、II、III处依次应放入的物质是 (填 字母)。 I II III a 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条 b 干燥的有色布条 无水硫酸铜 湿润的有色布条 c 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条 d 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条 ④装置 D中为 NaOH溶液，其作用是 ，发生的反应的化学方程式为 。 (4)用氯气对自来水消毒易产生致癌物质，二氧化氯是一种更为高效安全的消毒剂。工业上制备 ClO2 的反应为 2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。 ①该反应中的还原产物是 (写化学式)，反应中每生成 1个 ClO2分子，转移电子的数目为 。 ②ClO2在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐( 2ClO  )，需要将其转化为 Cl-除去，下列试剂能实现 其转化过程的是 (填序号)。 A．O2 B．FeCl2 C．KI D．KMnO4 24．（9分）已知 X、Y、Z、W、R五种元素中，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子 数是内层电子总数的 2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多 4个；W元素原子 K层和M 层电子总数等于其 L层电子数；R元素原子最外层有 1个电子，其阳离子与 Z的阴离子核外电子总数 相同。请完成下列问题。 (1)R元素的原子结构示意图为 ；Z元素形成的阴离子的结构示意为 。 (2)含 X、Y、Z、R四种元素的化合物的化学式为 。 (3)W的两种氧化物的化学式是 和 。 (4)化合物 R2Z与 YZ2反应的化学方程式为 。 25．（8分）用 18mol/L 2 4H SO 溶液配制 250mL0.50mol/L 2 4H SO 溶液。试回答下列问题： (1)需要 18mol/L 2 4H SO 的体积是 mL(保留 2位小数，下同)。 (2)配制 2 4H SO 时，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、 。 (3)下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度偏低的是 。 a．溶液稀释后，未恢复至室温就转移溶液 b．转移溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒 c．定容时仰视刻线 d．翻转摇匀后发现液面低于刻度线，补加蒸馏水至刻度线 (4)用 0.50mol/LNaOH标准液测定配制的硫酸溶液的准确浓度，操作如下： ①取 10.00ml 配制的硫酸溶液于锥形瓶中，加入 1滴酚酞溶液。 ②滴加 NaOH标准液至溶液由无色变为红色(可认为恰好完全反应)，记录消耗 NaOH标准液的体积。 测定次数 第 1次 第 2次 第 3次 V[NaOH(aq)]/mL 19.60 19.62 19.58 配制硫酸溶液的准确浓度是 mol/L。 2024～2025学年度第二学期高一年级第一次学业诊断考试 化学试卷 命题人 ： 高峰 本试题分第I卷和第II卷两部分，考试时间75分钟。满分100分，第I卷为选择题，共40分；第II卷为非选择题，共60分。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 K:39 Si:28 Al:27 Cl:35.5 Cu:64 Zn：65 Fe:56 Br：80 第I卷 一、单选题（共20题，每题2分，共40分，每题只有一个正确答案，将正确答案涂在答题卡上） 1．下列有关物质的归类正确的一组是 A．冰、干冰均属于化合物 B．CO2、NO均属于酸性氧化物 C．氨水、氨气均属于电解质 D．烧碱、纯碱均属于碱 2．下列说法正确的是 A．分散剂只能是液体 B．胶体中分散质粒子直径大于 C．可利用丁达尔效应区分溶液和胶体 D．将饱和 溶液滴入煮沸的 溶液中可以制得 胶体 3．下列离子能在酸性 溶液中大量存在的是 A． B． C． D． 4．同类物质性质相似，下列左边正确，类推法应用于右边也正确的是 A 在水溶液中NaHSO4的电离方程式为 在水溶液中NaHCO3的电离方程式为 B CO2通入漂白粉溶液中发生的离子反应为 EMBED Equation.DSMT4 SO2通入漂白粉溶液中发生的离子反应为 EMBED Equation.DSMT4 C Na2O是碱性氧化物 CaO也是碱性氧化物 D Fe3O4改写成简单氧化物的形式为FeO·Fe2O3 Pb3O4改写成简单氧化物的形式为PbO·PbO2 5．化学使生活更美好，下列生活中的应用实例对应的化学原理正确的是 选项 生活中的应用 化学原理 A 用小苏打作面食发酵剂 溶于水呈碱性 B 氢氧化铁用作无机阻燃剂 受热易分解 C 葡萄酒中加入二氧化硫 具有漂白性 D 用氯化铝作生活用水净化剂 胶体可以杀菌消毒 6．下列推理或结论与实验操作及现象相符的一组是 选项 实验操作及现象 推理或结论 A 将有色鲜花放入充满Cl2的集气瓶中，有色鲜花褪色 Cl2具有漂白性 B 将AlCl3固体溶于水，进行导电性实验，AlCl3溶液可导电 AlCl3中含有离子键 C 用洁净的玻璃棒蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定含有Na+ D 向Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀中分别加入足量NaOH溶液，Al(OH)3溶解，Mg(OH)2不溶解 金属性：Mg>Al 7．下列关于金属及其化合物的说法错误的是 A．钠钾合金室温下呈液态，可作核反应堆的传热介质 B．碳素钢中添加Cr、Ni等合金元素，可作不锈钢材料 C．FeCl3溶液具有氧化性，可在覆铜板上刻蚀图形或文字 D．铝表面的氧化膜具有抗腐蚀性，铝制餐具可以长时间存放酸性或碱性食物 8．性质决定用途，下列物质的性质、用途描述均正确且有关联的是 A． 是红棕色粉末，可用作油漆的红色涂料 B．不锈钢的抗腐蚀能力强，可用作医疗器材 C． 是淡黄色固体，可用作潜水艇供氧剂 D．金属铝表面有致密的氧化膜，铝制餐具可用于蒸煮酸性或碱性食物 9．设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A． 溶液中含有氧原子的数目为 B．1mol Fe与稀盐酸完全反应，转移电子数为 C．标准状况下， 中所含原子的数目为 D．11.8g金属R与足量盐酸反应生成 并放出 ，则 10．下列实验操作正确且对应的装置能达到实验目的的是 A．实验室制氯气 B．向容量瓶中转移溶液 C．收集 D．验证氯水具有酸性和漂白性 11．某同学利用如图所示实验装置(沸石能防止液体剧烈沸腾)探究铁与水蒸气的反应，下列说法正确的是 A．实验过程中，要依次点燃d、b、a处酒精灯 B．g处可用装有浓 溶液的烧杯吸收尾气 C．d中黑色固体变红、e中白色固体变蓝说明铁与水蒸气反应有 产生 D．反应结束后，将b中黑色粉末溶于稀硫酸中，加入 溶液，溶液一定变红 12．类比和推理是化学研究的重要方法，根据事实，下列类推正确的是 选项 事实 类推 A 常温下， 可以和水反应 常温下， 也可以和水反应 B 分别能与盐酸、 溶液反应 也能与盐酸、 溶液反应 C 加热易分解生成 和 加热也易分解生成 和 D 铁能与稀硫酸反应生成氢气 铜也能与稀硫酸反应生成氢气 13．“价-类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，图1为钠的“价-类”二维图，图2为比较甲、乙(甲、乙为Na2CO3或NaHCO3)的热稳定性的实验装置。下列说法正确的是 A．乙为NaHCO3，可用于治疗胃酸过多 B．Na转化为b或c，主要取决于反应温度和O2的量 C．将Na加入CuSO4溶液中，一段时间后有红色固体析出 D．a与水生成NaOH和H2的反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂 14．从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下： 则下列说法正确的是 A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸 B．操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同 C．试剂c可以是H2O2溶液或氯气 D．用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2+ 15．下列离子方程式书写正确的是 A．钠投入 溶液中： B．向 溶液中加入NaOH溶液： C．向 溶液中通入少量 ： D．光照氯水，氯水pH降低： 16．有关元素周期表判断，下列叙述正确的是 A．周期表中同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素原子序数只能相差1或11 B．用中文“鿬”命名的第117号元素在周期表中位于第七周期第ⅦA族 C．短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，则它们一定是同主族元素 D．同一主族元素的最外层电子数相同，最外层电子数相同的元素位于同一主族 17．软钾镁矾(化学式K2SO4·MgCl2·6H2O)是重要的钾肥。下列说法正确的是 A．碱性：Mg(OH)2>KOH B．离子半径：S2->K+ C．稳定性：H2S>H2O D．酸性：HClO4<H2SO4 18．已知X、Y、Z、M、Q、R均为元素周期表前20号元素，且Q位于第三周期。其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A．Y和Z形成的简单氢化物的稳定性：Y>Z B．Z与M的氧化物对应的水化物均为强酸 C．金属性：R>Q D．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐 19．运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是 A．锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2 B．铋(Bi)为第VA族元素，其最高价氧化物对应的水化物为强酸 C．铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应 D．砹(At2)单质为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 20．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A．碳酸钠俗称苏打，可以用于去除油污也可用于治疗胃酸过多 B．二氧化硫是一种食品添加剂，其作用主要为漂白、防腐、抗氧化等 C．四氧化三铁俗称铁红，常用作红色颜料 D．工业炼钛的原理是将钛元素从金红石(主要成分为TiO2)中氧化出来 第Ⅱ卷 二、非选择题（共60分） 21．（12分）以硫铁矿(主要成分为 )为原料制备氯化铁晶体( )的工艺流程如图。 (1) 中铁元素的化合价是 。 (2)焙烧前将矿石粉碎的目的是 ，焙烧的产物与温度、空气含量有关，若焙烧得到的固体全是 ，焙烧时发生反应的化学方程式为 。 (3)经检验，过滤所得滤液中含有 ，检验 可选用的试剂为 。 (4)通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为 。 (5)尾气主要含 、 、 和少量的 、 ，尾气可用碱液吸收， 的NaOH溶液最多可吸收 L SO2(标准状况)。 (6)已知碘单质的氧化性比三价铁离子弱，写出一个离子方程式证明： 。 22．（14分）溶液蚀刻铜箔电路板以及蚀刻液再生的流程如图所示，请回答下列问题： (1) 溶液“蚀刻铜箔”时发生反应的化学方程式为 ，该反应中，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为 。 (2)“反应1”中与铁粉反应的物质为 (填化学式)。 (3)检验“滤液1”中是否含有 的操作及现象为 。“反应2”中，“试剂Z”可能为 ，请写出该反应的离子方程式： 。 (4)“反应3”的目的是 。 (5)已知碘遇淀粉变蓝。向 溶液中滴加淀粉-KI溶液，观察到溶液变蓝，发生反应的离子方程式为 。 23．（17分）氯气常用于自来水的杀菌消毒，实验室常用MnO2和浓盐酸共热制备氯气。 (1)写出该反应的化学方程式： ，其中氧化剂和还原剂的物质的量比为 。 (2)若0.1molMnO2和25mL12mol•L-1盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为 (不考虑盐酸的挥发) A．等于0.15mol B．小于0.15mol C．大于0.15mol，小于0.3mol D．以上结论都不正确 (3)若改用漂白粉与浓盐酸反应制备氯气，反应的化学方程式为Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，装置如图所示，同时验证氯气性质(其中夹持装置已省略)。 ①从反应条件看，MnO2和Ca(ClO)2的氧化能力不同，氧化能力较强的是 。 ②装置B除了用于除去挥发的HCl，也是安全瓶，目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出装置C中发生堵塞时装置B中的实验现象： 。 ③装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中I、II、III处依次应放入的物质是 (填字母)。 I II III a 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条 b 干燥的有色布条 无水硫酸铜 湿润的有色布条 c 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条 d 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条 ④装置D中为NaOH溶液，其作用是 ，发生的反应的化学方程式为 。 (4)用氯气对自来水消毒易产生致癌物质，二氧化氯是一种更为高效安全的消毒剂。工业上制备ClO2的反应为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。 ①该反应中的还原产物是 (写化学式)，反应中每生成1个ClO2分子，转移电子的数目为 。 ②ClO2在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐( )，需要将其转化为Cl-除去，下列试剂能实现其转化过程的是 (填序号)。 A．O2       B．FeCl2      C．KI     D．KMnO4 24．（9分）已知X、Y、Z、W、R五种元素中，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子核外电子总数相同。请完成下列问题。 (1)R元素的原子结构示意图为 ；Z元素形成的阴离子的结构示意为 。 (2)含X、Y、Z、R四种元素的化合物的化学式为 。 (3)W的两种氧化物的化学式是 和 。 (4)化合物R2Z与YZ2反应的化学方程式为 。 25．（8分）用18mol/L 溶液配制250mL0.50mol/L 溶液。试回答下列问题： (1)需要18mol/L 的体积是 mL(保留2位小数，下同)。 (2)配制 时，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、 。 (3)下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度偏低的是 。 a．溶液稀释后，未恢复至室温就转移溶液 b．转移溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒 c．定容时仰视刻线 d．翻转摇匀后发现液面低于刻度线，补加蒸馏水至刻度线 (4)用0.50mol/LNaOH标准液测定配制的硫酸溶液的准确浓度，操作如下： ①取10.00ml配制的硫酸溶液于锥形瓶中，加入1滴酚酞溶液。 ②滴加NaOH标准液至溶液由无色变为红色(可认为恰好完全反应)，记录消耗NaOH标准液的体积。 测定次数 第1次 第2次 第3次 V[NaOH(aq)]/mL 19.60 19.62 19.58 配制硫酸溶液的准确浓度是 mol/L。 PAGE $$ 2024-2025学年下学期高一年级第一次诊断测试21.（共12分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） 22.（共14分） （1） （2） （3） （4） （5） 23.（共17分） （1） （2） （3）① ② ③ ④ （4）① ② 24.（共9分） （1） （2） （3） （4） 25.（共8分） （1） （2） （3） （4） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 化学答题纸 姓 名 班 级 考 场 座位号 条形码粘贴处 贴条形码区域 注 意 事 项 1.选择题部分必须使用2B铅笔填涂；非选择题部分必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 2.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破，禁用涂改液，涂改胶条。 填涂样例 正确填涂 $ 错误填涂 %^&* 缺考标记 ` 是否借读 ` 是否作弊 ` 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 非作答区 1 A B C D 6 A B C D 11 A B C D 2 A B C D 7 A B C D 12 A B C D 3 A B C D 8 A B C D 13 A B C D 4 A B C D 9 A B C D 14 A B C D 5 A B C D 10 A B C D 15 A B C D 16 A B C D 17 A B C D 18 A B C D 19 A B C D 20 A B C D 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 客观题（请用2B铅笔填涂） 学科网（北京）股份有限公司 $$