精品解析：河北省沧州市南皮县桂和中学2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

2024-2025学年第一学期期末教学质量检测 九年级化学 人教版 （考试时间：60分钟，满分：60分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题（本大题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题的四个选项中，只有一个选项符合题意） 1. 中华民族是一个勤劳的民族，也是一个智慧的民族，在漫漫的历史长河中创造了很多奇迹．下列不涉及化学变化的是 A. 陶瓷烧制 B. 火药使用 C. 水车灌溉 D. 粮食酿醋 2. 下列化学用语中，数字“2”表示的意义正确的是 A. 2O：2个氧元素 B. ：1个硫酸根离子带2个负电荷 C. ：二氧化氮分子中含有1个氧分子 D. ：2个氢原子 3. 实验操作是实践探究的基础。下列实验操作中，正确的是 A 称量NaCl B. 稀释浓硫酸 C. 添加酒精 D. 仪器连接 4. 下列关于空气的说法正确的是 A. 食品包装中充入氧气以防腐 B. 二氧化碳是空气污染物，因此提出“碳达峰”和“碳中和”理念 C. 铁丝在空气中燃烧产生四氧化三铁 D. 家用制氧机通过吸附空气中的氮气得到较纯的氧气，该过程氧分子未发生变化 5. 关于下列实验的说法，正确的是 A. 实验①：滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有腐蚀性 B. 实验②：试管壁发烫，说明物质溶解过程伴随热量变化 C. 实验③：反应后称量，总质量减小，说明该反应不符合质量守恒定律 D. 实验④：测定溶液的pH 6. 下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 使用硝酸铵不能与草木灰混用 发生反应，降低肥效 B 盐酸除去铁制品表面的铁锈 盐酸可与铁锈主要成分反应 C 用铝合金制窗户，不用铁 铝不活泼，不会生锈 D 蜂窝煤比实心煤球燃烧更充分 增大接触面积能使燃烧充分 A. A B. B C. C D. D 7. 金银花是在预防新冠肺炎时用到的一味传统中药，其中起抗菌杀毒作用的有效成分是绿原酸和异绿原酸（化学式为C25H24O12）。下列对异绿原酸描述正确的是 A. 异绿原酸属于氧化物 B. 异绿原酸中氢、氧元素的质量比是2:1 C. 异绿原酸中氢元素的质量分数最小 D. 异绿原酸由25个碳原子、24个氢原子、12个氧原子构成 8. 举例是掌握化学规律的重要方法。针对下列化学规律所举示例中错误的是 选项 化学规律 示例 A 结构决定性质 稀有气体可用作保护气——稀有气体化学性质稳定 B 性质决定用途 氧气具有助燃性，常用做燃料 C 性质决定鉴别方法 蒸馏水和过氧化氢溶液——用鉴别 D 现象决定本质 久置澄清石灰水变浑浊，是由于石灰水与空气中的二氧化碳反应生成了难溶的碳酸钙 A. A B. B C. C D. D 9. 探究不同电压下10％氢氧化钠溶液对电解水速率影响的实验装置，如图1。多次实验测得生成氢气所需时间如图2，下列分析正确的是 A. a管与b管中气体质量比为 B. a管中气体能使燃着的木条烧得更旺 C. 相同条件下电压越大电解水的速率越快 D. 实验后氢氧化钠溶液的溶质质量分数不变 10. 下列图像分别与选项的操作相对应，其中合理的是 ①分别向两份等质量、相同质量分数的稀硫酸中不断加入镁粉和锌粉 ②加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物 ③温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙 ④向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④ 二、填空题（本大题共6个小题，每空1分，共28分） 11. 生活离不开化学，化学与生活息息相关 （1）加碘食盐中的“碘”属于人体中的______（选填“常量”或“微量”）元素； （2）炒菜时油锅不慎着火，盖上锅盖即可灭火，其灭火的原理是______。 （3）小麦生长中出现部分倒伏现象，俗称“软骨病”，可施加下列化肥中的______；（填字母） A. B. C. D. （4）铜锅涮肉是老北京的传统美食，其中利用了铜的______性； （5）鱼胆胆汁中含有具有苦味且难溶于水的胆汁酸，在沾有胆汁的鱼肉上涂抹白酒可去除苦味，说明物质的溶解性与______（选填“溶质”或“溶剂”）的种类有关。 12. 某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图。该同学的实验步骤如下： ①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记。 ②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞。 ③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。 请回答下列问题： （1）该实验中红磷需稍过量，目是_____。 （2）步骤②集气瓶中的现象是_____ ，打开止水夹后观察到的现象是_____，由此可得出空气中氧气的体积分数约为_____。 13. 金属材料与生活和社会发展的关系非常密切。 （1）铝合金和钛合金被广泛用于航天工业，合金属于______（选填“纯净物”或“混合物”），一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的______（选填“高”或“低”）； （2）不法分子常用铜锌合金制成假金币行骗。能有效鉴别“金币”真假的一种方法是：将“金币”浸入稀硫酸中，产生气泡的是假金币。原理是______（用化学方程式表示）； （3）向一定质量的硝酸镁和硝酸铜混合溶液中加入mg锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和不饱和的滤液，将滤渣洗涤、干燥后再称量，发现质量仍为mg。则滤液中一定含有的溶质是______；若忽略操作中的溶液损失，滤液中溶质的质量______（选填“大于”“小于”或“等于”）原混合溶液中溶质的质量。 【跨学科】 14. 《天工开物·作咸》详细记载火井制盐过程：“西川有火井……但以长竹剖开去节合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸。启竹而试之，绝无半点焦意。”回答下列问题。 （1）“火井煮盐”燃烧的是天然气。天然气的主要成分为______（填化学名称），天然气属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源； （2）“但以长竹剖开去节合缝漆布”发生的是______变化，曲竹能导出井底的天然气，是利用了天然气密度比空气密度______； （3）“启竹而试之，绝无半点焦意。”从燃烧条件分析，曲竹内天然气没有燃烧的原因是______。 15. 研究物质的溶解度对于生产生活有重要意义。下表是碳酸钠的溶解度随温度的变化情况。 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 溶解度/g 7 12.5 21.5 39.7 49 46 43.6 （1）60℃时碳酸钠的溶解度是______g； （2）将10℃时225g碳酸钠饱和溶液变为20℃时的碳酸钠饱和溶液的操作为：先升高温度到20℃，再加入______g碳酸钠固体； （3）如图所示实验中烧杯②中溶液的溶质质量分数______（选填“”“”或“”）21.5%，烧杯③中的溶液属于______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液，烧杯④中出现的现象是______。 16. A~I是初中化学常见的物质，其中B可用于玻璃生产、造纸和洗涤剂生产，C是食盐的主要成分，F、H都是常见的碱，各物质间的转化关系如图所示。 请回答下列问题。 （1）G的化学式为______； （2）反应②的化学方程式为______； （3）I的一种用途是______； （4）反应④的基本反应类型为______反应。 三、实验探究题（本大题共1个小题，共7分） 【新考向】 17. 氢氧化钠和盐酸发生中和反应，无明显现象，但可以通过实验探究其中发生的变化。 （1）图甲中滴加一定量稀盐酸后溶液红色褪去，为探究稀盐酸是否过量，可选用的试剂有______；（填字母） A. 硫酸铜溶液 B. 锌粒 C. 碳酸钠溶液 D. 硝酸银溶液 E. 氢氧化铜 （2）温度的变化：烧杯中溶液温度变化如图乙所示，据图可知中和反应是______（选填“放热”或“吸热”）反应； （3）pH的变化：图丙是随盐酸的滴入，溶液pH的变化情况。曲线上A点时溶液的溶质是______（用化学式表示），B点溶液中所含的阳离子是______； （4）查阅资料得知，在中和反应中溶液的导电性也发生变化。已知电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比。根据图丁回答问题：①溶液中单位体积内的离子数最少的是______点；②M点表示的反应情况是______； （5）交流反思：①中和反应的实质是______；②中和反应可以从热量、酸碱度、产物、导电性等方面进行探究。 四、计算题（本大题共1个小题，共5分） 18. 为测定某纯碱样品（含少量氯化钠）中各物质的含量，取样品与适量的稀盐酸恰好反应，烧杯的质量为20g。回答下列问题。 反应前 反应后 烧杯和稀盐酸120g 纯碱样品20g 135.6g （1）生成气体的质量______g； （2）求样品中氯化钠的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年第一学期期末教学质量检测 九年级化学 人教版 （考试时间：60分钟，满分：60分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题（本大题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题的四个选项中，只有一个选项符合题意） 1. 中华民族是一个勤劳的民族，也是一个智慧的民族，在漫漫的历史长河中创造了很多奇迹．下列不涉及化学变化的是 A. 陶瓷烧制 B. 火药使用 C. 水车灌溉 D. 粮食酿醋 【答案】C 【解析】 【详解】A、陶瓷烧制，有新物质生成，涉及化学变化，不符合题意； B、火药使用，有新物质生成，涉及化学变化，不符合题意； C、水车灌溉，没有新物质生成，不涉及化学变化，符合题意； D、粮食酿酒，有新物质生成，涉及化学变化，不符合题意； 故选：C。 2. 下列化学用语中，数字“2”表示的意义正确的是 A. 2O：2个氧元素 B. ：1个硫酸根离子带2个负电荷 C. ：二氧化氮分子中含有1个氧分子 D. ：2个氢原子 【答案】B 【解析】 【详解】A、元素符号前面的数字表示原子个数，故2O表示2个氧原子，元素是宏观概念，只能论种类，不能论个数，不符合题意； B、位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数。故中“2”表示1个硫酸根离子带2个单位的负电荷，符合题意； C、位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数。故NO2中“2”表示每个二氧化氮分子中含2个氧原子，不符合题意； D、位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数。故H2中“2”表示每个氢分子中含2个氢原子，不符合题意。 故选B。 3. 实验操作是实践探究的基础。下列实验操作中，正确的是 A. 称量NaCl B. 稀释浓硫酸 C. 添加酒精 D. 仪器连接 【答案】B 【解析】 【详解】A、托盘天平称量药品重量应左物右码，错误； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散。一定不能把水注入浓硫酸中，正确； C、禁止向燃着的酒精灯添加酒精，以免引起火灾，错误； D、不能将试管放在桌面上，用力将橡胶塞压入试管，以免试管破裂，错误； 故选B。 4. 下列关于空气的说法正确的是 A. 食品包装中充入氧气以防腐 B. 二氧化碳是空气污染物，因此提出“碳达峰”和“碳中和”理念 C. 铁丝在空气中燃烧产生四氧化三铁 D. 家用制氧机通过吸附空气中的氮气得到较纯的氧气，该过程氧分子未发生变化 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气化学性质不稳定，食品包装中不能充入氧气以防腐，错误； B、二氧化碳是空气中一种成分，不属于空气污染物，错误； C、铁丝在空气中不能燃烧，能在氧气中燃烧，错误； D、家用制氧机有的是通过吸附空气中的氮气得到较纯的氧气，该反应中没有生成新物质，所以氧分子未发生变化，正确。 故选D。 5. 关于下列实验的说法，正确的是 A. 实验①：滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有腐蚀性 B. 实验②：试管壁发烫，说明物质溶解过程伴随热量变化 C. 实验③：反应后称量，总质量减小，说明该反应不符合质量守恒定律 D. 实验④：测定溶液的pH 【答案】A 【解析】 【详解】A、滴有浓硫酸的部位变黑，说明纸被腐蚀炭化，说明浓硫酸具有腐蚀性，正确； B、生石灰和水反应生成氢氧化钙，该反应放热，该实验不能说明溶解过程伴随热量变化，错误； C、一切化学反应均遵守质量守恒定律，则该反应也符合质量守恒定律，反应后总质量减小，是因为碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳从烧杯中逸出，未被称量，错误； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，错误。 故选A。 6. 下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 使用硝酸铵不能与草木灰混用 发生反应，降低肥效 B 盐酸除去铁制品表面的铁锈 盐酸可与铁锈主要成分反应 C 用铝合金制窗户，不用铁 铝不活泼，不会生锈 D 蜂窝煤比实心煤球燃烧更充分 增大接触面积能使燃烧充分 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、草木灰的主要成分为碳酸钾，呈碱性，能和铵态氮肥（硝酸铵）反应产生氨气，氨气逸散到空气中，会降低肥效，故A不符合题意； B、盐酸除去铁制品表面的铁锈，是因为盐酸与铁锈的主要成分氧化铁可以发生反应，故B不符合题意； C、铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，使铝具有良好的抗腐蚀性，故用铝合金制窗户，不用铁，故C符合题意； D、把煤制成蜂窝煤，增大可燃物与空气的接触面积，使煤燃烧更充分，故D不符合题意。 故选C。 7. 金银花是在预防新冠肺炎时用到的一味传统中药，其中起抗菌杀毒作用的有效成分是绿原酸和异绿原酸（化学式为C25H24O12）。下列对异绿原酸描述正确的是 A. 异绿原酸属于氧化物 B. 异绿原酸中氢、氧元素的质量比是2:1 C. 异绿原酸中氢元素的质量分数最小 D. 异绿原酸由25个碳原子、24个氢原子、12个氧原子构成 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、由化学式可知，异绿原酸由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意； B、异绿原酸中氢、氧元素的质量比为：24：（16×12）=1:8，不符合题意； C、异绿原酸中C、H、O三种元素的质量比为：（12×25）：24：（16×12）=25:2:16，故氢元素的质量分数最小，符合题意； D、异绿原酸由异绿原酸分子构成，每个异绿原酸分子由25个碳原子、24个氢原子、12个氧原子构成，不符合题意。 故选C。 8. 举例是掌握化学规律的重要方法。针对下列化学规律所举示例中错误的是 选项 化学规律 示例 A 结构决定性质 稀有气体可用作保护气——稀有气体化学性质稳定 B 性质决定用途 氧气具有助燃性，常用做燃料 C 性质决定鉴别方法 蒸馏水和过氧化氢溶液——用鉴别 D 现象决定本质 久置的澄清石灰水变浑浊，是由于石灰水与空气中的二氧化碳反应生成了难溶的碳酸钙 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、稀有气体化学性质稳定，很难与其他物质反应，可用作保护气，不符合题意； B、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能用作燃料，符合题意； C、蒸馏水中加入二氧化锰，无明显现象，过氧化氢溶液中加入二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，产生气泡，现象不同，可以用二氧化锰鉴别蒸馏水和过氧化氢溶液，不符合题意； D、久置的澄清石灰水变浑浊，是由于石灰水中的氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成了难溶的碳酸钙，不符合题意。 故选B。 9. 探究不同电压下10％氢氧化钠溶液对电解水速率影响的实验装置，如图1。多次实验测得生成氢气所需时间如图2，下列分析正确的是 A. a管与b管中气体质量比为 B. a管中的气体能使燃着的木条烧得更旺 C. 相同条件下电压越大电解水的速率越快 D. 实验后氢氧化钠溶液的溶质质量分数不变 【答案】C 【解析】 【详解】A、电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，a管与电源的负极相连，产生的是氢气，b管与电源的正极相连，产生的是氧气，水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，则a管（氢气）与b管（氧气）中气体质量比为4：32=1：8，体积比为2：1，故A错误； B、a管中的气体为氢气，氢气具有可燃性，不具有助燃性，不能使燃着的木条燃烧更旺，故B错误； C、由图可知，相同条件下，电压越大，产生20mL氢气所需的时间越短，即电解水的速率越快，故C正确； D、水通电分解生成氢气和氧气，溶质氢氧化钠的质量不变，溶剂水的质量减少，则实验后氢氧化钠溶液的溶质质量分数增大，故D错误。 故选：C。 10. 下列图像分别与选项的操作相对应，其中合理的是 ①分别向两份等质量、相同质量分数的稀硫酸中不断加入镁粉和锌粉 ②加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物 ③温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙 ④向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④ 【答案】D 【解析】 【详解】①分别向两份等质量、相同质量分数的稀硫酸中不断加入镁粉和锌粉，最后，金属过量，酸不足，稀硫酸完全反应，稀硫酸的质量和溶质质量分数相等，最终生成的氢气的质量相等，错误； ②该反应需要加热到一定温度才开始分解，达到分解温度后，氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，随着反应的进行，固体质量逐渐减少，待完全反应后，不再变化，二氧化锰是催化剂，化学反应前后其质量不变，故一开始二氧化锰的质量分数不变，后随着反应进行二氧化锰的质量分数逐渐增加，待完全反应后，不再变化，正确； ③温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，水减少，导致部分氢氧化钙析出，溶液质量减小，错误； ④向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液pH逐渐增加，当硫酸恰好反应完全时，。然后加入的氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，溶液pH不变。硫酸铜反应完全后，加入氢氧化钠溶液，溶液为碱性，。随着氢氧化钠溶液的加入，pH逐渐增加，并逐渐接近加入氢氧化钠溶液的pH，不能超过加入氢氧化钠溶液的pH。正确。 ②④正确。 故选D。 二、填空题（本大题共6个小题，每空1分，共28分） 11. 生活离不开化学，化学与生活息息相关。 （1）加碘食盐中的“碘”属于人体中的______（选填“常量”或“微量”）元素； （2）炒菜时油锅不慎着火，盖上锅盖即可灭火，其灭火原理是______。 （3）小麦生长中出现部分倒伏现象，俗称“软骨病”，可施加下列化肥中的______；（填字母） A. B. C. D. （4）铜锅涮肉是老北京的传统美食，其中利用了铜的______性； （5）鱼胆胆汁中含有具有苦味且难溶于水的胆汁酸，在沾有胆汁的鱼肉上涂抹白酒可去除苦味，说明物质的溶解性与______（选填“溶质”或“溶剂”）的种类有关。 【答案】（1）微量 （2）隔绝氧气（或空气） （3）C （4）导热（或良好的导热） （5）溶剂 【解析】 小问1详解】 加碘食盐中的“碘”属于人体中的微量元素，缺碘会导致甲状腺肿大； 【小问2详解】 炒菜时油锅不慎着火，盖上锅盖即可灭火，其灭火的原理是隔绝氧气（或空气），达到灭火的目的； 【小问3详解】 钾肥有促进植物生长，增强植物抗病虫害和抗倒伏能力等功能，故小麦生长中出现部分倒伏现象，俗称“软骨病”，可施加含钾元素的化肥。 A、碳酸氢铵含N、P、K中的N元素，属于氮肥，不符合题意； B、尿素含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； C、硝酸钾含N、P、K中的K、N元素，属于复合肥，可施加该化肥，符合题意； D、磷酸二氢铵含N、P、K中的N、P元素，属于复合肥，不符合题意。 故选C。 【小问4详解】 铜锅涮肉是老北京的传统美食，其中利用了铜的良好的导热性； 【小问5详解】 鱼胆胆汁中含有具有苦味且难溶于水的胆汁酸，在沾有胆汁的鱼肉上涂抹白酒可去除苦味，说明胆汁酸难溶于水，能溶于酒精，说明物质的溶解性与溶剂的种类有关。 12. 某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图。该同学的实验步骤如下： ①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记。 ②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞。 ③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。 请回答下列问题： （1）该实验中红磷需稍过量，目的是_____。 （2）步骤②集气瓶中的现象是_____ ，打开止水夹后观察到的现象是_____，由此可得出空气中氧气的体积分数约为_____。 【答案】 ①. 确保将集气瓶内的氧气消耗尽 ②. 红磷燃烧，生成大量的白烟 ③. 烧杯中的水倒流至集气瓶，液面上升在一等分刻度处 ④. 五分之一 【解析】 【详解】（1）该实验中红磷需稍过量，目的是将集气瓶内氧气耗尽； （2）红磷燃烧，放出热量，产生大量白烟； 打开止水夹后，由于红磷燃烧消耗了氧气，集气瓶内压强减小，烧杯中的水在外界大气压的作用下，进入集气瓶，液面上升在一等分刻度处，进入水的体积就是消耗氧气的体积，故由此可得出空气中氧气的体积分数约为五分之一。 13. 金属材料与生活和社会发展的关系非常密切。 （1）铝合金和钛合金被广泛用于航天工业，合金属于______（选填“纯净物”或“混合物”），一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的______（选填“高”或“低”）； （2）不法分子常用铜锌合金制成假金币行骗。能有效鉴别“金币”真假的一种方法是：将“金币”浸入稀硫酸中，产生气泡的是假金币。原理是______（用化学方程式表示）； （3）向一定质量的硝酸镁和硝酸铜混合溶液中加入mg锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和不饱和的滤液，将滤渣洗涤、干燥后再称量，发现质量仍为mg。则滤液中一定含有的溶质是______；若忽略操作中的溶液损失，滤液中溶质的质量______（选填“大于”“小于”或“等于”）原混合溶液中溶质的质量。 【答案】（1） ①. 混合物 ②. 高 （2） （3） ①. 硝酸镁、硝酸锌和硝酸亚铁 ②. 等于 【解析】 【小问1详解】 合金是由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法所合成的具有金属特性的混合物，故合金属于混合物； 合金比组成它的纯金属硬度大，故一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的高； 【小问2详解】 金与稀硫酸不反应，假金币由铜锌合金制成，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生气泡，故可用稀硫酸鉴别“金币”真假，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 金属活动性：Mg＞Zn＞Fe＞Cu，向一定质量的硝酸镁和硝酸铜混合溶液中加入mg锌粉和铁粉的混合物，锌、铁均与硝酸镁不反应，锌先与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，即，65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，溶液质量增加，待锌完全反应后，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，即，56份质量的铁置换出64份质量的铜，固体质量增加，溶液质量减小，充分反应后过滤，得到滤渣和不饱和的滤液，将滤渣洗涤、干燥后再称量，发现质量仍为mg，说明铁一定与硝酸铜反应生成了硝酸亚铁和铜，则锌已经完全反应，锌与硝酸铜反应生成了硝酸锌，硝酸镁不参与反应，故滤液中一定含有的溶质是：硝酸镁、硝酸锌、硝酸亚铁； 锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，固体质量减少，溶液质量增加，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，固体质量增加，溶液质量减小，充分反应后，滤渣的质量仍为mg，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，故若忽略操作中的溶液损失，滤液中溶质的质量等于原混合溶液中溶质的质量。 【跨学科】 14. 《天工开物·作咸》详细记载火井制盐过程：“西川有火井……但以长竹剖开去节合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸。启竹而试之，绝无半点焦意。”回答下列问题。 （1）“火井煮盐”燃烧的是天然气。天然气的主要成分为______（填化学名称），天然气属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源； （2）“但以长竹剖开去节合缝漆布”发生的是______变化，曲竹能导出井底的天然气，是利用了天然气密度比空气密度______； （3）“启竹而试之，绝无半点焦意。”从燃烧条件分析，曲竹内天然气没有燃烧原因是______。 【答案】（1） ①. 甲烷 ②. 不可再生 （2） ①. 物理 ②. 小 （3）没有与氧气接触 【解析】 小问1详解】 天然气的主要成分是甲烷； 天然气属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源； 【小问2详解】 “但以长竹剖开去节合缝漆布”，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； 曲竹能导出井底的天然气，是利用了天然气密度比空气密度小的性质； 【小问3详解】 燃烧的条件是：可燃物、温度达到可燃物的着火点，与氧气（或空气）接触，“启竹而试之，绝无半点焦意。”从燃烧条件分析，曲竹内天然气属于可燃物，温度达到了着火点，没有燃烧的原因是：没有与氧气接触。 15. 研究物质的溶解度对于生产生活有重要意义。下表是碳酸钠的溶解度随温度的变化情况。 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 溶解度/g 7 12.5 21.5 39.7 49 46 43.6 （1）60℃时碳酸钠的溶解度是______g； （2）将10℃时225g碳酸钠饱和溶液变为20℃时的碳酸钠饱和溶液的操作为：先升高温度到20℃，再加入______g碳酸钠固体； （3）如图所示实验中烧杯②中溶液的溶质质量分数______（选填“”“”或“”）21.5%，烧杯③中的溶液属于______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液，烧杯④中出现的现象是______。 【答案】（1）46 （2）18 （3） ①. ②. 不饱和 ③. 溶液中有固体析出 【解析】 【小问1详解】 由表中数据可知，60℃时，碳酸钠的溶解度为46g； 【小问2详解】 10℃时，碳酸钠的溶解度为12.5g，则该温度下，225g碳酸钠饱和溶液中溶质质量为：，溶剂质量为：225g-25g=200g，20℃时，碳酸钠的溶解度为21.5g，即该温度下，100g水中最多可溶解21.5g碳酸钠，则该温度下，200g水中最多可溶解43g碳酸钠，则将10℃时225g碳酸钠饱和溶液变为20℃时的碳酸钠饱和溶液的操作为：先升高温度到20℃，再加入碳酸钠固体的质量为：43g-25g=18g； 【小问3详解】 由图可知，20℃时，向100g水中加入48g碳酸钠，碳酸钠部分溶解，形成的是饱和溶液，20℃时，碳酸钠的溶解度为21.5g，则该温度下，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为：，则烧杯②中溶液的溶质质量分数＜21.5%； 升温至40℃，烧杯中溶质完全溶解，40℃时，碳酸钠溶解度为49g，即该温度下，100g水中最多可溶解49g碳酸钠，烧杯中溶质质量为48g，溶剂质量为100g，则烧杯③中的溶液属于不饱和溶液； 升温至80℃，80℃时，碳酸钠的溶解度为43.6g，即该温度下，100g水中最多可溶解43.6g碳酸钠，加入碳酸钠的质量为48g，水的质量为100g，故烧杯④中出现的现象是：溶液中有固体析出。 16. A~I是初中化学常见的物质，其中B可用于玻璃生产、造纸和洗涤剂生产，C是食盐的主要成分，F、H都是常见的碱，各物质间的转化关系如图所示。 请回答下列问题。 （1）G的化学式为______； （2）反应②的化学方程式为______； （3）I的一种用途是______； （4）反应④的基本反应类型为______反应。 【答案】（1）CaO （2） （3）作建筑材料（合理即可） （4）复分解 【解析】 【分析】A~I是初中化学常见的物质，其中B可用于玻璃生产、造纸和洗涤剂生产，可推出B为碳酸钠；C是食盐的主要成分，可推出C为氯化钠；A能与B反应生成C、D和E，可推出A为稀盐酸，D、E为二氧化碳和水；F、H都是常见的碱，E能与F反应，可推出E为二氧化碳，D为水，E能与F转化为B和D，可推出F为氢氧化钠；G能与D反应生成H，H能与B反应生成I和F，可推出G为氧化钙，H为氢氧化钙，I为碳酸钙，代入验证，符合题意。 【小问1详解】 由分析可知，G为氧化钙，化学式为：CaO； 【小问2详解】 反应②为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 I为碳酸钙，碳酸钙可用作建筑材料； 【小问4详解】 反应④为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应。 三、实验探究题（本大题共1个小题，共7分） 【新考向】 17. 氢氧化钠和盐酸发生中和反应，无明显现象，但可以通过实验探究其中发生的变化。 （1）图甲中滴加一定量稀盐酸后溶液红色褪去，为探究稀盐酸是否过量，可选用的试剂有______；（填字母） A. 硫酸铜溶液 B. 锌粒 C. 碳酸钠溶液 D. 硝酸银溶液 E. 氢氧化铜 （2）温度的变化：烧杯中溶液温度变化如图乙所示，据图可知中和反应是______（选填“放热”或“吸热”）反应； （3）pH的变化：图丙是随盐酸的滴入，溶液pH的变化情况。曲线上A点时溶液的溶质是______（用化学式表示），B点溶液中所含的阳离子是______； （4）查阅资料得知，在中和反应中溶液的导电性也发生变化。已知电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比。根据图丁回答问题：①溶液中单位体积内的离子数最少的是______点；②M点表示的反应情况是______； （5）交流反思：①中和反应的实质是______；②中和反应可以从热量、酸碱度、产物、导电性等方面进行探究。 【答案】（1）BCE （2）放热 （3） ①. NaCl ②. 、 （4） ①. M ②. 氢氧化钠和盐酸恰好完全反应 （5）酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子 【解析】 【小问1详解】 A、硫酸铜和稀盐酸不反应，无法探究稀盐酸是否过量，不符合题意； B、锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，说明稀盐酸过量，符合题意； C、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，说明稀盐酸过量，符合题意； D、硝酸银与稀盐酸反应生成氯化银和硝酸，产生白色沉淀，但是硝酸银也能与反应生成的氯化钠反应生成氯化银，也能产生白色沉淀，无法用硝酸银溶液探究稀盐酸是否过量，不符合题意； E、氢氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，蓝色固体逐渐溶解，溶液变为蓝色，说明稀盐酸过量，符合题意。 故选BCE； 【小问2详解】 由图可知，随着反应的进行，温度逐渐升高，说明中和反应是放热反应； 【小问3详解】 A点时pH=7，说明此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故此时溶液的溶质是：NaCl； B点时pH小于7，此时稀盐酸过量，故此时溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢，故B点溶液中所含的阳离子是：Na+、H+； 【小问4详解】 ①在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比，由图丁可知，M点电导率最小，故溶液中单位体积内的离子数最少的是M点； ②M点时电导率最小，说明此时溶液中单位体积内的离子数最少，故M点表示的反应情况是：氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应； 【小问5详解】 ①中和反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子。 四、计算题（本大题共1个小题，共5分） 18. 为测定某纯碱样品（含少量氯化钠）中各物质的含量，取样品与适量的稀盐酸恰好反应，烧杯的质量为20g。回答下列问题。 反应前 反应后 烧杯和稀盐酸120g 纯碱样品20g 135.6g （1）生成气体的质量______g； （2）求样品中氯化钠的质量。 【答案】（1）4.4 （2）解：设纯碱样品中碳酸钠的质量为x 样品中氯化钠的质量： 答：样品中氯化钠的质量为9.4g 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成气体的质量为：120g+20g-135.6g=4.4g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$