精品解析：河南省平顶山市叶县2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题

2024—2025学年第一学期期末质量检测试卷 九年级化学 注意事项： 1．本试卷分试题卷和答题卡两部分，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。 2．本试卷总分50分，答题时间50分钟。 3．可能用到的相对原子质量：H-1 Be-9 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题1分，共14分） 1. 2022年11月29日，神舟十五号载人飞船由长征二号F运载火箭稳稳托举，在酒泉卫星发射中心一飞冲天，将费俊龙、邓清明、张陆3名航天员送入太空。下列操作过程发生化学变化的是 A. 总装调试 B. 燃料注入 C. 点火发射 D. 船箭分离 【答案】C 【解析】 【详解】A、总装调试过程中没有新的物质生成，是物理变化； B、燃料注入的过程中没有新的物质生成，是物理变化； C、点火发射过程中有燃烧，生成新的物质，是化学变化； D、船箭分离过程没有新的物质生成，是物理变化。 故选C。 2. 下列各组物质中，都由分子构成的一组是（　　） A. 铁、汞 B. 氨、干冰 C. 水、金刚石 D. 硫酸铜、氯化钠 【答案】B 【解析】 【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠。 【详解】A、铁、汞属于金属单质，分别是由铁原子、汞原子直接构成的，故A不正确； B、氨、干冰是由非金属元素组成的化合物，分别是由氨分子、二氧化碳分子构成的，故B正确； C、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成；金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故C不正确。 D、硫酸铜、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；故D不正确。故选B。 3. 下列实验操作或设计不能达到其对应实验目的是 A. 取用固体粉末 B. 检查装置气密性 C. 验证质量守恒定律 D. 过滤液体 【答案】C 【解析】 【详解】A、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后将试管缓慢竖立起来，故A正确； B、将导管的一端放入水中，双手捂住试管，若过一会儿，导管口有连续的气泡冒出时，说明装置的气密性良好，故B正确； C、托盘天平使用时，左盘放物体，右盘放砝码，并且盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳气体，二氧化碳气体由烧杯逸出，反应后烧杯中物质的总质量小于反应前的质量，实验不能验证质量守恒定律，应该在密闭容器中进行，故C不正确； D、过滤液体正确操作：滤纸边缘低于漏斗，玻璃棒低于滤纸，玻璃棒要与三层滤纸处接触，漏斗下端贴烧杯内壁，用玻璃棒引流，故D正确。故选C。 4. 下列有关物质性质与用途的对应关系不正确的是 A. 金刚石硬度大——用来裁玻璃 B. 干冰易升华且吸收大量热——用于食品的冷藏保鲜和运输 C. 二氧化碳不支持燃烧且能隔绝空气——用于灭火 D. 一氧化碳具有可燃性——用于工业炼铁 【答案】D 【解析】 【详解】A、金刚石是自然界中硬度最大的物质，利用其硬度大的性质，可以用来裁玻璃，故选项性质与用途的对应关系正确； B、干冰是固态二氧化碳，升华过程中会吸收大量热，能使周围环境温度降低，所以可用于食品的冷藏保鲜和运输，故选项性质与用途的对应关系正确； C、二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大，能够覆盖在可燃物表面，隔绝空气，从而达到灭火的目的，故选项性质与用途的对应关系正确； D、一氧化碳用于工业炼铁，是利用一氧化碳的还原性，能将铁矿石中的铁还原出来，而不是利用其可燃性，故选项性质与用途的对应关系不正确。 故选D。 5. 《吕氏春秋》记载“金（即铜单质）柔锡（即锡单质）柔，合两柔则刚（即坚硬）”。这句话说明合金具有的特性是（　　） A. 合金的熔点一般比其组分低 B. 合金的硬度一般比其组分大 C. 合金的抗腐蚀性一般比其组分强 D. 合金的耐磨性一般比其组分好 【答案】B 【解析】 【详解】合金与其组分相比：硬度大、熔点低、抗腐蚀性增强，“金（即铜单质）柔锡（即锡单质）柔，合两柔则刚（即坚硬）”这里说的是合金的硬度大。 故选B。 6. 现有X、Y、Z三种金属，如果把X、Y分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X不反应；如果把X、Z分别放入到硝酸银溶液中，过一会儿，X表面有银析出，而Z没有变化。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是 A. Z>X>Y B. X>Y>Z C. Z>Y>X D. Y>X>Z 【答案】D 【解析】 【详解】现有X、Y、Z三种金属，如果把X、Y分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X不反应，说明Y的位置排在氢的前面，X的位置排在氢的后面，即Y＞H＞X。如果把X、Z分别放入到硝酸银溶液中，过一会儿，X表面有银析出，而Z没有变化，说明X的金属活动性比银强，Z的金属活动性比银弱，即X＞Ag＞Z；这三种金属的活动性由强到弱的顺序是Y＞X＞Z。 故选：D。 7. 下列关于氢气燃烧反应的叙述中，不正确的是 A. 氢气与氧气反应生成水 B. 参与该反应的氢气和氧气的分子个数比为 C. 该反应说明氢、氧两种元素只能组成一种物质 D. 某新能源汽车利用该反应提供动力，该车的尾气无污染 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，反应的化学方程式为：，由化学方程式可知，生成的氢气、氧气和水的质量比=4：32：36=2：16：18，即2g氢气与16g氧气反应能够生成18g水，选项正确； B、由化学方程式可知，参与该反应的氢气和氧气的分子个数比为2：1，选项正确； C、氢、氧两种元素不只能组成水，还能够组成过氧化氢，选项错误； D、某新能源汽车利用该反应提供动力，燃烧后的生成物只有水，该车的尾气无污染，选项正确，故选C。 8. 宋代＜开宝本草＞中记载了KNO3的提纯方法，“……所在山泽。冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。提纯中不涉及到的实验方法是 A. 溶解 B. 蒸发 C. 结晶 D. 升华 【答案】D 【解析】 【详解】A、“扫取以水淋汁后”涉及到溶解，不符合题意； B、“乃煎炼而成”涉及到蒸发，不符合题意； C、“乃煎炼而成”涉及到蒸发，然后溶质浓缩结晶，也涉及到结晶，不符合题意； D、硝酸钾归属于盐，其性质难于升华，上述提纯方法也没有涉及到升华方法，符合题意。 故选D。 9. 某同学绘制了含铁元素的部分物质转化关系图（图中表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法中，正确的是 A. 铁丝能在空气中剧烈燃烧实现转化① B. 转化②可通过与CO在常温下反应实现 C. 通过Fe与溶液反应可实现转化④ D. 氧气和水同时存在是实现转化③的主要条件 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧实现转化①，而铁丝在空气中不能燃烧，故选项说法不正确； B、转化②可通过Fe3O4与CO在高温条件下发生反应实现，故选项说法不正确； C、锌的活动性比铁强，因此铁不能与硫酸锌发生置换反应生成硫酸亚铁，故选项说法不正确； D、铁转化为铁锈，氧气和水同时存在是实现转化③的主要条件，故选项说法正确。 故选D。 10. 下列说法中正确的是 A. 凡是均一的、稳定的液体一定是溶液 B. 溶液是均一、稳定的混合物 C. 长期放置后不会分层液体一定是溶液 D. 溶液一定是无色，且溶剂一定是水 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水，说法错误； B、溶液是均一、稳定的混合物，说法正确； C、长期放置不会分层的液体不一定是溶液，如酒精，说法错误； D、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，溶剂不一定是水，如碘酒中溶剂是酒精，说法错误； 故选：B。 11. 下列有关碳达峰、碳中和的说法中，不正确的是 A. 植树造林有助于减少二氧化碳排放 B. 践行低碳行动，有助于实现碳达峰目标 C. 二氧化碳捕集和封存技术是实现碳中和的有效手段 D. 2030年我国实现碳达峰目标后，二氧化碳排放量会平稳下降 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化碳是绿色植物进行光合作用原料，植树造林有助于吸收二氧化碳，而不是减少二氧化碳排放，故选项说法不正确； B、践行低碳行动，如减少化石燃料的使用、提高能源利用效率等，能减少二氧化碳的排放，有助于实现碳达峰目标，故选项说法正确； C、二氧化碳捕集和封存技术可以将二氧化碳收集起来并储存，避免其排放到大气中，是实现碳中和的有效手段，故选项说法正确； D、“碳达峰”是指二氧化碳的排放达到峰值，不再增长，2030年我国实现碳达峰目标后，二氧化碳排放量会平稳下降，故选项说法正确。 故选A。 12. 《科学》刊登了用CO2为原料，不依赖光合作用人工合成淀粉的成果，其中第一步反应如下图所示。下列说法正确的是 A. 该反应为置换反应 B. 反应前后分子数目不相等 C. 反应前后原子数目不相等 D. 反应前后ZnO-ZrO2的质量不相等 【答案】B 【解析】 【详解】A、第一步反应是氢气和二氧化碳在ZnO-ZrO2的催化作用下生成CH3OH和水，生成物均为化合物，不属于置换反应，错误； B、第一步反应是氢气和二氧化碳在ZnO-ZrO2的催化作用下生成CH3OH和水，反应的化学方程式为，根据化学方程式可知，反应前4个分子，反应后2个分子，反应前后分子数目不相等，正确； C、由质量守恒定律可知，反应前后原子数目相等，错误； D、ZnO-ZrO2作催化剂，反应前后ZnO-ZrO2的质量相等，错误。 故选B。 13. 下列对质量分数为10%的NaOH溶液的理解中，不正确的是 A. 10g溶液中含有1g NaOH B. 溶液中溶质质量与溶剂质量之比为1:9 C. 100g水中溶解有10g NaOH D. 将5g NaOH固体完全溶解在45g水中，可配制成该溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、质量分数为10%的NaOH 溶液，表示100g溶液中含有10gNaOH。那么10g溶液中含有的 NaOH质量为10g×10%=1g，故选项理解正确； B、质量分数为10%的NaOH溶液，设溶液质量为100g，则溶质NaOH质量为10g，溶剂质量为100g-10g=90g，所以溶质质量与溶剂质量之比为10g:90g =1:9，故选项理解正确； C、质量分数为10%的NaOH溶液，若溶剂水的质量为100g，设溶质NaOH质量为x，则有，得x≈11.1g，不是10g，故选项理解不正确； D、将5gNaOH固体完全溶解在45g水中，溶液质量为5g+45g=50g，溶质质量分数为=10%，故选项理解正确。 故选C。 14. 镁与某金属的混合物共mg，在一定条件下与氧气充分反应，生成的氧化物共2mg。则该金属(括号内为生成的氧化物)可能是 A. Be(BeO) B. Cu(CuO) C. Al(Al2O3) D. Fe(Fe3O4) 【答案】A 【解析】 【分析】镁与某金属的混合物共mg，在一定条件下与氧气充分反应，镁和氧气生成氧化镁，生成的氧化物共2mg，假设mg金属全部是镁，则有，生成氧化镁的质量为，生成的氧化物共2mg，说明另一种金属与氧气反应生成氧化物的质量应该＞2mg。 【详解】A、假设mg金属全是Be，则有，生成BeO的质量为，符合题意； B、假设mg金属全是Cu，则有，生成CuO的质量为＜2mg，不符合题意； C、假设mg金属全是Al，则有，生成Al2O3的质量为＜2mg，不符合题意； D、假设mg金属全是Fe，则有，生成Fe3O4的质量为＜2mg，不符合题意； 故选：A。 二、填空题（每空1分，共16分） 15. “84消毒液”是一种高效含氯消毒剂，其主要成分是次氯酸钠（NaClO）。制取NaClO的原理是。 （1）X的化学式是______。 （2）NaClO中氯元素的化合价为______。 【答案】（1）NaCl （2）+1 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Na、O、H、Cl的个数分别是2、2、2、2，生成物中含Na、O、H、Cl的个数分别是1、2、2、1，故生成物中还应含1个Na、1个Cl，故X的化学式为：NaCl； 【小问2详解】 NaClO中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+1。 16. 请用所学知识回答问题。 （1）把一根石墨电极或6B的铅笔芯用导线接入右图所示电路，接通电源后，灯泡发光。这个实验说明石墨具有______性。 （2）金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，物理性质却有明显差异。其原因是______。 （3）《富春山居图》是元代画家黄公望创作的水墨画，此画能够保存至今而不变色的原因是______。 【答案】（1）导电 （2）碳原子的排列方式不同 （3）墨的主要成分是碳单质，碳单质在常温下化学性质不活泼 【解析】 【小问1详解】 把石墨电极或6B铅笔芯接入电路，灯泡发光，说明电路中有电流通过，而电流能通过是因为石墨能够导电，所以这个实验说明石墨具有导电性，故填：导电； 【小问2详解】 金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但物理性质却有明显差异，是因为金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同，故填：碳原子的排列方式不同； 【小问3详解】 古代的水墨画主要成分是碳单质，碳单质在常温下化学性质不活泼，不容易与空气中的氧气等物质发生反应，所以《富春山居图》能够保存至今而不变色，故填：墨的主要成分是碳单质，碳单质在常温下化学性质不活泼。 17. 如图是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。温度为_________℃时，二者的溶解度相等：将t2℃时等质量氯化钠和硝酸钾的饱和溶液降温到t1℃，水的质量是前者___________后者（填“>” “<”或“=”）；t2℃时，将100g质量分数为50%硝酸钾溶液变为饱和溶液，需加入硝酸钾___________g。 【答案】 ①. t1 ②. > ③. 5 【解析】 【详解】由图可知，t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线相交于一点，故t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等； t2℃时，溶解度：硝酸钾＞氯化钠，故该温度下，饱和溶液的溶质质量分数：硝酸钾＞氯化钠，等质量的氯化钠和硝酸钾的饱和溶液的溶质质量：硝酸钾＞氯化钠，溶剂质量：硝酸钾＜氯化钠，将t2℃时等质量氯化钠和硝酸钾的饱和溶液降温到t1℃，溶剂质量不变，故水的质量是前者＞后者； t2℃时，硝酸钾的溶解度是110，设需要加入硝酸钾的质量是x，故x=5g。 18. 下图是利用海水提取粗盐的过程： （1）上图中①是_______池（填“蒸发”或“冷却”）。 （2）根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是_______。 A. 海水进入贮水池，海水的成分基本不变 B. 在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 C. 在①中，海水中水的质量逐渐减少 D. 析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 【答案】（1）蒸发 （2）AC 【解析】 【小问1详解】 利用海水提取粗盐经过引入海水到贮水池、进入蒸发池蒸发浓缩、进入结晶池结晶得到晶体；故①是蒸发池。 【小问2详解】 A、海水进入贮水池，海水的成分基本不变，正确； B、①为蒸发池，在蒸发池中，没有晶体析出，海水中氯化钠的质量不变，错误； C、在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少，以达到蒸发结晶的目的，正确； D、析出晶体后的母液仍然是氯化钠的饱和溶液，否则析出的氯化钠晶体就又溶解了，错误。 故选AC。 19. 农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如下图所示。 （1）正确的实验操作顺序为______。 （2）操作③中玻璃棒的作用是______。 （3）用量筒量取水时，若仰视读数使所配溶液的溶质质量分数______。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） 【答案】（1）④②①⑤③ （2）搅拌，加速溶解 （3）偏小 【解析】 【小问1详解】 实验室配制100g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，实验步骤为计算、称量、量取、溶解，则操作顺序为④②①⑤③； 【小问2详解】 操作③中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解； 【小问3详解】 用量筒量取水时，若仰视读数，会导致读数偏小，则实际取水的体积偏大，即水的质量偏大，根据，则会导致所配溶液的溶质质量分数偏小。 20. 可燃冰的主要成分是高压、低温条件下形成的甲烷水合物。可燃冰主要分布在海底和冻土层。1立方米可燃冰分解后可释放出上百立方米甲烷。请结合以上信息回答下列问题。 （1）以下选项中，可能存在可燃冰的是______（填字母），理由是______。 a.南海 b.四川盆地 c.长江中下游平原 d.青藏高原 （2）甲烷完全燃烧的化学方程式为______。 【答案】（1） ①. ad##da ②. 可燃冰主要分布在海底和冻土层 （2） 【解析】 【小问1详解】 a、南海是一个深海区域，海底可能具备高压、低温的条件，因此可能存在可燃冰，故a正确； b、四川盆地虽然地势较低，但气候温暖湿润，不具备可燃冰形成的高压、低温条件，因此不太可能存在可燃冰，故b错误； c、长江中下游平原是一个温暖湿润、地势平坦的地区，不具备可燃冰形成所需的高压、低温条件，因此不太可能存在可燃冰，故c错误； d、青藏高原是一个高海拔、低气温的地区，冻土层广泛分布，这样的环境符合可燃冰的形成条件，因此青藏高原上可能存在可燃冰，故d错误；故选ad； 可燃冰主要分布在海底和冻土层，这是由可燃冰的形成条件所决定的，可燃冰需要在高压、低温的条件下才能形成，这样的环境在海底和冻土层中较为常见，故填：可燃冰主要分布在海底和冻土层； 【小问2详解】 甲烷与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为：。 三、简答题（共10分） 21. 某化学小组用如图所示装置进行探究实验。 （1）写出试管中发生反应的化学方程式。 （2）实验时可观察到乙烧杯中的白磷燃烧而甲中的白磷不燃烧，由此说明燃烧需要的一个条件是什么？ 【答案】（1） （2）温度达到可燃物的着火点 【解析】 【小问1详解】 试管中发生反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 甲烧杯中白磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，乙烧杯中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物着火点。 22. 化学与我们的生活息息相关，请用化学知识解释下列现象。 （1）油锅起火用锅盖盖灭，体现的灭火原理。 （2）铝比铁活泼，但日常生活中铝制品比铁制品耐腐蚀。 （3）用硫酸铜配制的农药波尔多液可以防止葡萄生长中的病害，溶解硫酸铜时不宜用铁制容器，请用化学方程式解释。 【答案】（1）隔绝氧气（或空气） （2）常温下铝在空气中与氧气反应，其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化 （3） 【解析】 【小问1详解】 油锅起火用锅盖盖灭，体现的灭火原理是隔绝氧气，达到灭火的目的； 【小问2详解】 铝比铁活泼，但日常生活中铝制品比铁制品耐腐蚀，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化； 【小问3详解】 用硫酸铜配制的农药波尔多液可以防止葡萄生长中的病害，溶解硫酸铜时不宜用铁制容器，是因为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为。 23. 我国提出要在2060年前实现碳中和，体现大国担当。 （1）CO2的捕集是实现碳中和的一个重要途径，工厂生产中产生的CO2可以使用石灰乳进行吸收。请写出该反应的化学方程式。 （2）开发利用清洁能源有利于实现碳中和。氢气是理想的能源，请写出氢气作为燃料的优点。(写出一点即可) 【答案】（1） （2）原料来源广或产物为水，无污染或热值高 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：； 【小问2详解】 制取氢气原料可用水，水的来源广泛；氢气的燃烧热值高，燃烧产物是水，不会污染环境。 24. 在实验室里，我们可以采用如图所示装置制取二氧化碳。 （1）长颈漏斗的下端为什么要插入液面以下？ （2）请写出反应的化学方程式。 （3）用集气瓶收集二氧化碳时，如何证明集气瓶中已充满了二氧化碳？ 【答案】（1）防止产生的气体从长颈漏斗上口逸出 （2） （3）将燃着的木条放在集气瓶口，若木条的火焰熄灭，则证明已充满 【解析】 【小问1详解】 长颈漏斗的下端要插入液面以下，其目的是防止产生的气体从长颈漏斗上口逸出，故填：防止产生的气体从长颈漏斗上口逸出； 【小问2详解】 实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，即石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：； 【小问3详解】 二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，用集气瓶收集二氧化碳时，验满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条的火焰熄灭，则证明已充满，故填：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条的火焰熄灭，则证明已充满。 四、综合应用题（共10分） 25. 金属资源的开发与利用对人类社会发展起着非常重要的作用。 （1）国产大型客机C919在制造过程中使用了铝锂合金、钛合金等金属材料。 ①钛元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图。下列说法不正确的是______。 a.钛是金属元素 b.钛原子的核外电子数为22 c.钛元素的相对原子质量为47.87g d.钛原子在化学反应中容易失去电子 ②C919机壳采用铝锂合金材料的原因是______（写出一点即可）。 （2）工业上把铁矿石炼成铁是一个复杂的过程，请写出炼铁高炉内一氧化碳还原氧化铁的化学方程式______。 （3）如图是探究铁生锈条件的实验装置。实验中用煮沸过蒸馏水的目的是______；实验①③对比说明铁生锈需要的条件是______。 （4）将一定质量的Zn片加入、的混合溶液中，反应后过滤。 ①若滤液呈蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是______。 ②请写出一定会发生的反应的化学方程式______。 （5）某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸49t（的质量分数为10%），与足量废铁屑起反应，理论上可生产硫酸亚铁的质量是多少吨？ 【答案】（1） ①. c ②. 硬度大（或耐腐蚀等，合理即可） （2） （3） ①. 除去溶解在水中的氧气，避免对实验的干扰 ②. 与水接触 （4） ①. ②. （5）解：设可生产硫酸亚铁的质量是x， 答：设可生产硫酸亚铁的质量是7.6t。 【解析】 【小问1详解】 ①a、在元素周期表中，钛带有“钅”字旁，属于金属元素，故a说法正确； b、原子结构示意图中，圆圈内数字表示质子数，质子数等于核外电子数，所以钛原子的核外电子数为22，故b说法正确； c、在元素周期表中，汉字下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略不写，则钛元素的相对原子质量为47.87，故c说法错误； d、在原子结构示意图中，钛原子最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去电子，故d说法正确； 故选：c； ②C919机壳采用铝锂合金材料的原因是铝锂合金强度高（或密度小等，合理即可）。合金一般具有比其组成金属更优良的性能，如强度大、密度小等，适合用于制造飞机机壳； 【小问2详解】 在高温条件下，一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为； 【小问3详解】 铁生锈需要与水和氧气接触，实验中用煮沸过蒸馏水的目的是除去水中溶解的氧气，防止水中溶解的氧气对实验产生干扰；实验①中铁钉同时与水和氧气接触生锈，③中铁钉只与水接触不生锈，①③对比说明铁生锈需要的条件是与氧气接触； 【小问4详解】 ①将Zn片加入 AgNO3、Cu （NO3）2的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银反应完后，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。若滤液呈蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，即硝酸铜没有完全反应或没有参加反应，无法判断硝酸银是否反应完全，则滤液中一定含有硝酸锌、硝酸铜，可能含有硝酸银，故滤液中一定含有的金属离子是Zn2+、Cu2+； ②一定会发生的反应是锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，化学方程式为； 【小问5详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年第一学期期末质量检测试卷 九年级化学 注意事项： 1．本试卷分试题卷和答题卡两部分，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。 2．本试卷总分50分，答题时间50分钟。 3．可能用到的相对原子质量：H-1 Be-9 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题1分，共14分） 1. 2022年11月29日，神舟十五号载人飞船由长征二号F运载火箭稳稳托举，在酒泉卫星发射中心一飞冲天，将费俊龙、邓清明、张陆3名航天员送入太空。下列操作过程发生化学变化的是 A. 总装调试 B. 燃料注入 C. 点火发射 D. 船箭分离 2. 下列各组物质中，都由分子构成的一组是（　　） A. 铁、汞 B. 氨、干冰 C. 水、金刚石 D. 硫酸铜、氯化钠 3. 下列实验操作或设计不能达到其对应实验目的是 A. 取用固体粉末 B. 检查装置气密性 C. 验证质量守恒定律 D. 过滤液体 4. 下列有关物质性质与用途的对应关系不正确的是 A. 金刚石硬度大——用来裁玻璃 B. 干冰易升华且吸收大量热——用于食品的冷藏保鲜和运输 C. 二氧化碳不支持燃烧且能隔绝空气——用于灭火 D 一氧化碳具有可燃性——用于工业炼铁 5. 《吕氏春秋》记载“金（即铜单质）柔锡（即锡单质）柔，合两柔则刚（即坚硬）”。这句话说明合金具有的特性是（　　） A. 合金的熔点一般比其组分低 B. 合金的硬度一般比其组分大 C. 合金的抗腐蚀性一般比其组分强 D. 合金的耐磨性一般比其组分好 6. 现有X、Y、Z三种金属，如果把X、Y分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X不反应；如果把X、Z分别放入到硝酸银溶液中，过一会儿，X表面有银析出，而Z没有变化。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是 A. Z>X>Y B. X>Y>Z C. Z>Y>X D. Y>X>Z 7. 下列关于氢气燃烧反应的叙述中，不正确的是 A. 氢气与氧气反应生成水 B. 参与该反应的氢气和氧气的分子个数比为 C. 该反应说明氢、氧两种元素只能组成一种物质 D. 某新能源汽车利用该反应提供动力，该车的尾气无污染 8. 宋代＜开宝本草＞中记载了KNO3的提纯方法，“……所在山泽。冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。提纯中不涉及到的实验方法是 A. 溶解 B. 蒸发 C. 结晶 D. 升华 9. 某同学绘制了含铁元素的部分物质转化关系图（图中表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法中，正确的是 A. 铁丝能在空气中剧烈燃烧实现转化① B. 转化②可通过与CO在常温下反应实现 C. 通过Fe与溶液反应可实现转化④ D. 氧气和水同时存在是实现转化③的主要条件 10. 下列说法中正确的是 A. 凡是均一的、稳定的液体一定是溶液 B. 溶液是均一的、稳定的混合物 C. 长期放置后不会分层液体一定是溶液 D. 溶液一定是无色，且溶剂一定是水 11. 下列有关碳达峰、碳中和的说法中，不正确的是 A. 植树造林有助于减少二氧化碳排放 B. 践行低碳行动，有助于实现碳达峰目标 C. 二氧化碳捕集和封存技术是实现碳中和的有效手段 D. 2030年我国实现碳达峰目标后，二氧化碳排放量会平稳下降 12. 《科学》刊登了用CO2为原料，不依赖光合作用人工合成淀粉的成果，其中第一步反应如下图所示。下列说法正确的是 A. 该反应为置换反应 B. 反应前后分子数目不相等 C. 反应前后原子数目不相等 D. 反应前后ZnO-ZrO2的质量不相等 13. 下列对质量分数为10%的NaOH溶液的理解中，不正确的是 A. 10g溶液中含有1g NaOH B. 溶液中溶质质量与溶剂质量之比为1:9 C. 100g水中溶解有10g NaOH D. 将5g NaOH固体完全溶解在45g水中，可配制成该溶液 14. 镁与某金属的混合物共mg，在一定条件下与氧气充分反应，生成的氧化物共2mg。则该金属(括号内为生成的氧化物)可能是 A. Be(BeO) B. Cu(CuO) C. Al(Al2O3) D. Fe(Fe3O4) 二、填空题（每空1分，共16分） 15. “84消毒液”是一种高效含氯消毒剂，其主要成分是次氯酸钠（NaClO）。制取NaClO原理是。 （1）X的化学式是______。 （2）NaClO中氯元素的化合价为______。 16. 请用所学知识回答问题。 （1）把一根石墨电极或6B的铅笔芯用导线接入右图所示电路，接通电源后，灯泡发光。这个实验说明石墨具有______性。 （2）金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，物理性质却有明显差异。其原因是______。 （3）《富春山居图》是元代画家黄公望创作的水墨画，此画能够保存至今而不变色的原因是______。 17. 如图是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。温度为_________℃时，二者的溶解度相等：将t2℃时等质量氯化钠和硝酸钾的饱和溶液降温到t1℃，水的质量是前者___________后者（填“>” “<”或“=”）；t2℃时，将100g质量分数为50%硝酸钾溶液变为饱和溶液，需加入硝酸钾___________g。 18. 下图是利用海水提取粗盐的过程： （1）上图中①是_______池（填“蒸发”或“冷却”）。 （2）根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是_______。 A. 海水进入贮水池，海水的成分基本不变 B. 在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 C. 在①中，海水中水的质量逐渐减少 D. 析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 19. 农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如下图所示。 （1）正确的实验操作顺序为______。 （2）操作③中玻璃棒的作用是______。 （3）用量筒量取水时，若仰视读数使所配溶液的溶质质量分数______。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） 20. 可燃冰的主要成分是高压、低温条件下形成的甲烷水合物。可燃冰主要分布在海底和冻土层。1立方米可燃冰分解后可释放出上百立方米甲烷。请结合以上信息回答下列问题。 （1）以下选项中，可能存在可燃冰的是______（填字母），理由是______。 a.南海 b.四川盆地 c.长江中下游平原 d.青藏高原 （2）甲烷完全燃烧的化学方程式为______。 三、简答题（共10分） 21. 某化学小组用如图所示装置进行探究实验 （1）写出试管中发生反应的化学方程式。 （2）实验时可观察到乙烧杯中的白磷燃烧而甲中的白磷不燃烧，由此说明燃烧需要的一个条件是什么？ 22. 化学与我们的生活息息相关，请用化学知识解释下列现象。 （1）油锅起火用锅盖盖灭，体现的灭火原理。 （2）铝比铁活泼，但日常生活中铝制品比铁制品耐腐蚀。 （3）用硫酸铜配制的农药波尔多液可以防止葡萄生长中的病害，溶解硫酸铜时不宜用铁制容器，请用化学方程式解释。 23. 我国提出要在2060年前实现碳中和，体现大国担当。 （1）CO2的捕集是实现碳中和的一个重要途径，工厂生产中产生的CO2可以使用石灰乳进行吸收。请写出该反应的化学方程式。 （2）开发利用清洁能源有利于实现碳中和。氢气是理想的能源，请写出氢气作为燃料的优点。(写出一点即可) 24. 在实验室里，我们可以采用如图所示装置制取二氧化碳。 （1）长颈漏斗的下端为什么要插入液面以下？ （2）请写出反应的化学方程式。 （3）用集气瓶收集二氧化碳时，如何证明集气瓶中已充满了二氧化碳？ 四、综合应用题（共10分） 25. 金属资源的开发与利用对人类社会发展起着非常重要的作用。 （1）国产大型客机C919在制造过程中使用了铝锂合金、钛合金等金属材料。 ①钛元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图。下列说法不正确的是______。 a.钛是金属元素 b.钛原子的核外电子数为22 c.钛元素的相对原子质量为47.87g d.钛原子在化学反应中容易失去电子 ②C919机壳采用铝锂合金材料的原因是______（写出一点即可）。 （2）工业上把铁矿石炼成铁是一个复杂的过程，请写出炼铁高炉内一氧化碳还原氧化铁的化学方程式______。 （3）如图是探究铁生锈条件的实验装置。实验中用煮沸过蒸馏水的目的是______；实验①③对比说明铁生锈需要的条件是______。 （4）将一定质量Zn片加入、的混合溶液中，反应后过滤。 ①若滤液呈蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是______。 ②请写出一定会发生的反应的化学方程式______。 （5）某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸49t（的质量分数为10%），与足量废铁屑起反应，理论上可生产硫酸亚铁的质量是多少吨？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $