5.1.2硫酸 课件 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第一节 硫及其化合物 第二课时 硫酸 回顾旧知 结合S和SO2的性质，设计S→H2SO4的转化路径。 S→SO2→SO3→H2SO4 S→SO2→H2SO3→H2SO4 1.了解硫酸工业的工艺流程；  2.了解稀硫酸的五大通性和浓硫酸的三大特性。 教学目标 ③吸收SO3:___________________________。 2SO2+O2 2SO3 △ 催化剂 ②制备SO3:___________________________; SO3＋ H2SO4(浓) H2SO4• SO3 ①制备SO2: _________________________________________ 或 吸收SO3用98.3%浓硫酸而不用水，防止产生酸雾。 4FeS2+11O2 === 2Fe2O3+8SO2 高温 SO3+H2O === H2SO4 一、硫酸工业 S+O2 === SO2; 点燃 一、硫酸工业 沸腾炉 接触室 吸收塔 黄铁矿 (FeS2) 空气 (高速空气流) B 硫酸是一种无色，黏稠的油状液体，沸点高，难挥发。 密度为 1.84 g / cm3 (比水大) 二、硫酸的性质 1、硫酸的物理性质 【思考】如何稀释硫酸？ （酸入水）将浓硫酸沿容器内壁倒入水中，边倒边搅拌。 二、硫酸的性质 1、稀硫酸的化学性质 紫色石蕊变红 与活泼金属反应 与碱反应 与碱性氧化物反应 与弱酸盐反应 Fe+2H+ = Fe2++H2↑ H++OH- = H2O（与强碱） Fe2O3+6H+ = 2Fe3++3H2O 2H++CO32- =H2O+CO2↑ 稀硫酸 2、浓硫酸的特性——吸水性 用途：可以作干燥剂 （浓硫酸吸收物质本来就有的水） 可用来干燥与它不起反应的气体（中性气体和酸性气体），如 H2、O2、Cl2、CO2、CO、CH4、SO2、N2、NO2、NO、HCl。 不能干燥NH3、H2S、HBr、HI 3、浓硫酸的特性——脱水性 现象: （脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按2:1的个数比脱去。） 蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。 浓硫酸 该变化体现了浓硫酸的吸水性还是脱水性？ 吸水性 3、浓硫酸的特性——强氧化性 逐渐变黑色 无色 红色 慢慢倒入水 气体 氧化剂 还原剂 黑面包实验中产生的气体是什么？如何检验？ 流程设计 选用试剂 预期现象 品红溶液 酸性KMnO4 溶液 品红溶液 澄清 石灰水 褪色 褪色 不褪色 变浑浊 检验SO2→除去SO2→检验SO2是否被除尽→检验CO2 C ＋ 2H2SO4(浓) = CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 石膏 三、硫酸盐 CaSO4·2H2O（生石膏） 2CaSO4·H2O（熟石膏） 调节水泥的硬化速率制作模型、绷带、粉笔 重晶石 BaSO4 生产其他钡盐的原料、医疗上用作“钡餐”（消化系统X射线检查的内服药剂） 胆矾 与石灰乳混合制农药“波尔多液”无水CuSO4可用于检验H2O的存在。 CuSO4·5H2O 1. 下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是(    ) A．浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性)         B．浓硫酸使蓝色胆矾变白(脱水性) C．空气中敞口久置的浓硫酸质量增大(挥发性) D．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑(氧化性) A 2. 下列说法正确的是(    ) A．将HI与浓硫酸混合，有紫色蒸气产生，体现浓硫酸的酸性 B．浓硫酸与铁加热后发生反应，生成的气体可能是混合物 C．SO2具有强还原性，所以不能用浓硫酸干燥 D．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 B B Lavf59.23.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf57.83.100 Lavf58.45.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Cu＋2H2SO4(浓)eq \o(=====,\s\up14(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O 实验现象 试管中铜丝表面 ,有 生成。 试管中的品红溶液逐渐变为 。 试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为 。 将试管里的溶液 中，溶液变为蓝色。 实验结论 Cu与浓硫酸反应的化学方程式为： . ，在该反应中,浓硫酸是　　　　,铜是　　　　  $$