精品解析：天津市小站第一中学2024-2025学年高一上学期12月月考 化学试题

小站一中2024-2025学年第一学期高一月考化学试卷 相对原子质量： H1； C12； O16； Fe56； Cu64 一、选择题(共36分，每小题只有一个正确选项) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 奥密克戎病毒在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体 B. 食品包装袋中的“脱氧剂”—铁粉，具有还原性 C. 可与人呼出的反应，因此属于碱性氧化物 D. 铝制品广泛应用于生活的原因之一是其表面形成一层致密的氧化膜 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；奥密克戎病毒在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体，故A正确； B．铁粉能和空气中氧气反应生成氧化铁，化合价升高，铁为还原剂，故B正确； C．和水生成碱氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故C错误； D．铝制品广泛应用于生活的原因之一是其表面形成一层致密的氧化膜，能保护内部金属不被锈蚀，故D正确； 故选C。 2. 下列有关物质的分类正确的是 A. 均属于酸性氧化物 B. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C. 四种物质均属于化合物 D. 生铁、不锈钢、有色玻璃、碘水都属于混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．不是酸性氧化物，A错误； B．纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱，B错误； C．是单质，不属于化合物，C错误； D．生铁是含碳量为的铁碳合金，属于混合物；不锈钢是最常见的合金钢，它的合金元素主要是(铬)和(镍)，属于混合物；有色玻璃是固溶胶，属于混合物；碘水是碘单质部分溶于水中形成的混合物，D正确； 答案选D。 3. 下列有关物质的性质与用途的描述错误的是 A. Al具有良好的延展性，故铝可用于制作铝金属制品 B. 镁铝合金密度小，强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 C. Al、均能与酸、碱反应，因此铝制炊具不宜用来蒸煮酸性或碱性食物 D. “蛟龙”号载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的，合金具有硬度大、熔点高等优点 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝可用于制作铝金属制品，是利用了铝具有良好的延展性，故A正确； B．制造飞机和宇宙飞船的材料具有强度高，耐高温，耐腐蚀，密度小等特点，镁铝合金性质符合，故B正确； C．氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成Na[Al(OH)4]和水，铝和氢氧化钠溶液反应生成Na[Al(OH)4]和氢气，铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性的食物，故C正确； D．一般合金的硬度较大、熔点较低，钛合金硬度大，但熔点低，故D错误； 故选：D。 4. 下列实验不能达到目的的是 A．在空气中燃烧钠 B．鉴别和 C．探究和的热稳定性 D．验证干燥的氯气不具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．做钠在空气中燃烧的实验需要在坩埚中进行，A正确； B．溶于水吸收热量，溶于水放出热量，试管中温度计示数升高的为固体，B正确； C．用酒精灯加热时，外管温度高，内管温度低，受热易分解，受热不易分解，故将放在外管中，温度高却未分解，放在内管中，温度低却分解，证明的热稳定性强于，C错误； D．湿润的红布条褪色，干燥的红布条不褪色，可验证干燥的氯气不具有漂白性，D正确； 故选C 5. 为预防新型冠状病毒，公共场所可用0.5%的过氧乙酸溶液来消毒。实验室中用容量瓶配制一定物质的量浓度的过氧乙酸溶液，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 A. 定容时水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线 B. 定容时仰视刻度线 C. 量取过氧乙酸液体时仰视刻度线 D. 没有洗涤稀释过氧乙酸的烧杯和玻璃棒 【答案】C 【解析】 【详解】A. 定容时水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线，溶质损失，使所配溶液浓度偏低，故A不选； B. 定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，使所配溶液浓度偏低，故B不选； C. 量取过氧乙酸液体时仰视刻度线，溶质的量偏多，使所配溶液浓度偏高，故C选； D. 没有洗涤稀释过氧乙酸的烧杯和玻璃棒，溶质损失，使所配溶液浓度偏低，故D不选； 答案选C。 6. 下列各组离子中，能在同一溶液中大量共存，加入一小块钠后仍能大量共存的是 A. Na+、K+、Cl﹣、CO B. Cu2+、Na+、SO、NO C. Ba2+、K+、Cl﹣、SO D. K+、Na+、HCO、CO 【答案】A 【解析】 【详解】A．所给离子能够大量共存，金属钠投入水中，发生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，所给离子在氢氧化钠溶液中能够大量共存，故A符合题意； B．所给离子能够大量共存，金属钠投入水中，发生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Cu2+与NaOH反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故B不符合题意； C．Ba2+与SO因生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C不符合题意； D．所给离子能够大量共存，金属钠投入水中，发生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，HCO与OH-反应生成CO，不能大量共存，故D不符合题意； 答案为A。 7. 实验室制取少量N2，常利用的反应是NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的说法正确的是(　　) A. NaNO2是还原剂 B. 生成1 mol N2时转移的电子数为6 mol C. NH4Cl中的氮元素被还原 D. N2既是氧化产物又是还原产物 【答案】D 【解析】 【详解】A、NaNO2中N元素的化合价降低，得电子，作氧化剂，故A错误；B、每生成1molN2，消耗1molNaNO2得3mol电子，消耗1molNH4Cl失去3mol电子，即转移的电子为3mol，故B错误；C、NH4Cl中的N元素化合价升高，失去电子被氧化，故C错误；D、N2既是氧化产物又是还原产物，故D错误；故选D。 8. 下列说法正确的是 A. 水导电性很差，所以水是非电解质 B. 酸、碱和盐类都属于电解质，其它化合物都是非电解质 C. 电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离 D. NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电 【答案】C 【解析】 【详解】A．水难电离，主要以分子形式存在，所以水弱电解质，A错误； B．酸、碱和盐类都属于电解质，其它化合物不一定都是非电解质，例如碱性氧化物属于电解质，B 错误； C．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离，电解质在水溶液或熔融状态下能电离，而非电解质在水溶液和熔融状态下均不能电离，C正确； D．NaCl和HCl都是电解质，氯化钠是离子化合物，所以它在熔融状态下能导电，氯化氢是共价化合物，液态氯化氢只含有分子不能导电，D错误； 答案选C。 9. 价类二维图是学习元素化合物的重要模型和工具，某元素在地壳中的含量居第四位，该元素的价类二维图如下所示，下列说法正确的是 A. a在高温下与水蒸气反应可生成c和 B. b、c是碱性氧化物，能与水反应生成e和d C. f、g只能与强碱反应制备e、d D. h既能杀菌消毒，还能净水 【答案】D 【解析】 【分析】某元素在地壳中的含量居第四位，则该元素是铁元素；由图可知a铁、b为氧化亚铁、c为氧化铁、d为氢氧化铁、e为氢氧化亚铁、f为亚铁盐、g为铁盐、h为高铁酸盐。 【详解】A．铁高温下可与水发生置换反应生成四氧化三铁和氢气，故A错误； B．氧化亚铁和氧化铁都不溶于水，都不能与水反应，故B错误； C．溶液中的亚铁离子和铁离子能与氨水反应制备氢氧化亚铁和氢氧化铁，故C错误； D．高铁酸根离子具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用，反应生成的铁离子能在溶液中水解生成氢氧化铁胶体，胶体能吸附水中悬浮杂质而聚沉，达到净水的作用，所以高铁酸盐既能杀菌消毒，还能净水，故D正确； 故选D。 10. 有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列反应：①A2++B=B2++A②B2++C=C2++B③C2++D=D2++C；下列说法正确的是 A. 反应A+C2+=C+A2+能够进行 B. 氧化性：A2+＞B2+＞C2+＞D2+ C. 还原性：A＞B＞C＞D D. 还原性：D＞B＞C＞A 【答案】B 【解析】 【分析】根据“比什么性，找什么剂和产物，剂之性大于产物之性”。①A2++B=B2++A中氧化剂为A2+，氧化产物为B2+，还原剂为B，还原产物为A，氧化性：A2+ ＞B2+，还原性：B＞A；②B2++C=C2++B中氧化剂为B2+，氧化产物为C2+，还原剂为C，还原产物为B，氧化性：B2+＞C2+，还原性：C＞B；③C2++D=D2++C中氧化剂为C2+，氧化产物为D2+，还原剂为D，还原产物为C，氧化性：C2+＞D2+，还原性：D＞C；因此氧化性：A2+＞B2+＞C2+＞D2+，还原性：D＞C＞B＞A。 【详解】A．假设反应A+C2+=C+A2+能够进行，则得到氧化性强弱顺序为C2+＞A2+，与分析得出的氧化性强弱顺序相反，则说明反应不能发生，故A错误； B．根据分析得到氧化性：A2+＞B2+＞C2+＞D2+，故B正确； C．根据前面分析得到还原性：D＞C＞B＞A，故C错误； D．根据C选项结论，故D错误。 综上所述，答案为B。 11. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol NH所含的电子总数为11NA B. 标准状况下，11.2 L辛烷(汽油的主要成分)所含的分子数为0.5NA C. 0.2 mol·L－1的FeCl3溶液中，含Cl-数目为0.6NA D. 常温常压下，44 g CO2和C3H8的混合物含有的分子数为NA 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A. 1 mol NH所含的电子总数为10NA，A错误； B. 标准状况下，辛烷为液体，不能用气体摩尔体积进行计算，B错误； C. 0.2 mol·L－1的FeCl3溶液中，溶液体积未知，不能计算含Cl-数目，C错误； D. CO2和C3H8摩尔质量均为44g/mol，常温常压下，44 g CO2和C3H8的混合物可视为同一分子物质，即44g气体物质的量为1mol，含有的分子数为NA，D正确。 答案为D。 12. 下列化学反应的离子方程式正确的是 A. 氢氧化铝中滴加盐酸： B. 锌片插入硝酸银溶液中： C. 用碳酸氢钠治疗胃酸 (主要成分是盐酸) 的反应： D. 用溶液腐蚀铜电路板： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化铝中滴加盐酸发生反应生成氯化铝和水，氢氧化铝是弱碱，要写成化学式，正确的离子方程式为：3H++Al(OH)3=3H2O+Al3+，故A不符合题意； B．电荷不守恒，离子方程式： ，故B不符合题意； C．碳酸氢钠治疗胃酸 (主要成分是盐酸)，生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式正确，故C符合题意； D．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板，铁离子和铜反应生成亚铁离子和铜离子，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D不符合题意； 故选C。 13. 下列叙述中正确的是 ①Na2O 和Na2O2都能和酸反应生成盐和水，所以它们都是碱性氧化物；②Na2CO3和 NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀； ③钠在常温下容易被氧化；④Na2O2可作供氧剂，而 Na2O不行；⑤除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，将混合物加热至质量不再发生变化； ⑥可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色试验。 A. ③④⑤ B. ②④⑥ C. ②③④ D. ①②⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】①Na2O和水反应生成氢氧化钠、和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，属于过氧化物，不是碱性氧化物，故错误； ②加入CaCl2溶液，只有Na2CO3溶液生成碳酸钙白色沉淀， NaHCO3溶液不反应，故错误； ③钠的金属性强，在常温下易被空气中氧气氧化生成氧化钠，故正确； ④过氧化钠与二氧化碳、水反应生成氧气，可做高空作业和深水作业的供氧剂，氧化钠与二氧化碳、水反应，没有氧气生成，不可作供氧剂，故正确； ⑤碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可以用加热方法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，故正确； ⑥焰色试验可以使用铁丝、铂丝等物质，但玻璃棒中含有钠元素，会干扰检验，不能用来做焰色试验，故错误； ③④⑤正确，故选A。 14. 下列除杂或鉴别的操作不正确的是 A. 鉴别胶体和溶液：丁达尔效应 B. 鉴别溶液中否含有：取少量溶液滴加溶液 C. 检验溶液是否变质：加入几滴KSCN溶液 D. 除去铁粉中混有的铝粉：加入足量NaOH溶液后过滤 【答案】B 【解析】 【详解】A．用红外光照射胶体有一条明显的光的通路，溶液无明显现象，故可用丁达尔效应鉴别胶体和溶液，A正确； B．鉴别氯离子，为了排除其他离子的干扰，应加入硝酸酸化的溶液，不能只滴加溶液，B错误； C．检验溶液是否变质，即检验亚铁离子是否被氧化成铁离子，滴加KSCN溶液，观察是否变红，若变化，则变质，反之，没变质，C正确； D．除去铁粉中混有的铝粉，加入足量NaOH溶液，铝粉与之反应生成四羟基合铝酸钠而溶解，铁粉不反应，故反应后过滤即可得到铁粉，D正确； 故选B。 15. 下列物质中能通过化合反应制取的是 ①Fe3O4 ②Fe(OH)3 ③FeCl2 ④FeCl3 A. ①④ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③④ 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】①铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，3Fe＋2O2 Fe3O4，②氢氧化亚铁在空气中被氧化生成氢氧化铁，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O = 4Fe(OH)3，③Fe＋2FeCl3 = 3FeCl2，④2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3，都是化合反应，选D。 故选D。 16. 下列关于 CO和CO2说法正确的是 A. 质量相等时，分子数之比7∶11 B. 同温同压下，密度之比7∶11 C. 物质的量相同时，体积之比1∶1 D. 原子数相同时，物质的量之比2∶3 【答案】B 【解析】 【详解】A．，质量相等的CO和CO2的物质的量的比为：：＝11：7，根据n＝，可知物质的分子数的比等于物质的量的比，所以质量相等时，分子数之比11∶7，A错误； B．根据可知，在同温同压下，密度之比等于气体的相对分子质量之比，为28：4=7∶11，B正确； C．由于，气体在不同的条件下，气体摩尔体积是不同的，所以当两种物质的物质的量相同时，体积之比不一定是1∶1，C错误； D．由于在CO中含有2个原子，在CO2中含有3个原子，原子数相同时，物质的量之比3∶2，D错误； 答案选B。 17. 向新制氯水中加入下列物质，产生的现象、解释或离子方程式均正确的是 选项 加入物质 现象 解释或离子方程式 A 紫色石蕊溶液 溶液变红 氯水中有 B 有气体放出 C 溶液 有白色沉淀生成 D 淀粉溶液 溶液无颜色变化 有氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯水中有较多量的H+，能使石蕊试液显红色，存在HClO分子，HClO具有漂白性，所以溶液先变红后褪色，A错误； B．氯水中有较多量的H+，能与CaCO3反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，B错误； C．氯水中存在Cl-，Cl-与Ag+反应生成白色沉淀，离子方程式为Ag+ + Cl- = AgCl↓，C正确； D．氯水中含氯气，加入淀粉溶液，溶液变蓝，离子方程式为：，有氧化性，D错误； 故选C。 18. 将1.12g铁粉加入25mL2mol·L－1氯化铁溶液中充分反应(忽略溶液体积变化)，下列分析正确的是 A. 铁粉有剩余 B. Cl－浓度减小 C. 向溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色 D. 反应液质量增加5.6 g 【答案】C 【解析】 【分析】铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，n(Fe)＝＝0.02 mol，n(FeCl3)＝25×10－3 L×2 mol·L－1＝0.05 mol， 【详解】A．由离子方程式可知，Fe3＋是过量的，A错误； B．氯离子不参加反应，氯离子浓度不变，B错误； C．分析知铁离子剩余，向溶液中滴入无色KSCN溶液，Fe3＋与KSCN溶液变红色，C错误； D．由离子方程式可知，1.12 g的铁全部变成亚铁离子进入到溶液中，溶液质量增加1.12g，D正确； 故选D。 二、非选择题(共64分) 19 按要求回答问题 （1）现有以下物质： ①NaCl晶体、②液态 HCl、③CaCO3固体、④熔融KCl、⑤蔗糖、⑥铁、⑦CO2、⑧稀H2SO4。其中：能导电的是___________、填序号，下同)，属于电解质的是___________ 属于非电解质的是___________。 （2）向 H2SO4溶液中加入一定量的CuO粉末，充分反应后，把50g铁丝放入该溶液中，至铁丝质量不再变化时，共收集到2.24L气体(标准状况)。 ①与硫酸反应的铁的物质的量为___________； ②CuO粉末的质量为___________。 【答案】（1） ①. ④⑥⑧ ②. ①②③④ ③. ⑤⑦ （2） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①晶体中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，是电解质；    ②液态不含离子，不导电，其水溶液能导电，是电解质；    ③固体离子不能自由移动，不导电，其溶于水的部分完全电离，是电解质；        ④熔融含有自由移动的离子，能导电，是电解质； ⑤蔗糖不含离子，不导电，不能电离，蔗糖是非电解质；   ⑥铁是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质；   ⑦不含离子，不导电，自身不能电离，是非电解质；    ⑧稀硫酸是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质；   综上所述，能导电的是④⑥⑧；属于电解质的是①②③④；属于非电解质的是⑤⑦； 【小问2详解】 ①n(H2)=2.24L÷22.4L/mol= 0.1mol，根据方程式，Fe + H2SO4 = H2↑+FeSO4，消耗 0.1mol铁，故与硫酸反应的铁的物质的量为0.1mol×56g/mol=5.6g； ②已知n(H2SO4)=c(H2SO4)·V(H2SO4)=0.4mol·L-1×0.5L=0.2mol，生成氢气消耗的硫酸是0.1mol，则与CuO反应消耗的H2SO4为：0.2mol－0.1mol=0.1mol，根据反应CuO + H2SO4=CuSO4+H2O可知，m(CuO)=0.1mol×80g/mol=8g。 20. 如图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察 Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时所用主要试剂为铁屑、稀硫酸以及氢氧化钠溶液。请填写下列空白： （1）装置B中盛有一定量的___________溶液，装置A中发生反应的离子方程式为___________； （2）实验开始时应先将止水夹E___________(填“打开”或“关闭”)，其目的是___________； （3）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，能观察到的现象为：___________； （4）上述实验过程中需要用0.5mol/L 的稀硫酸480mL。 ①实验中需要质量分数为98%、密度为的浓H2SO4___________mL，在量取时宜选用下列量筒中的___________填序号)。 A．10mL B．20mL C．50mL D．100mL ②如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的有___________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___________(填仪器名称)。 ③在量取浓 H2SO4后，进行了下列操作： a．等稀释的浓 H2SO4的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。 b．往容量瓶中小心加蒸馏水且边加边振荡均匀，加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。 c．在盛有一定体积的蒸馏水的烧杯中注入浓 H2SO4并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 d．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是(填序号)___________。 ④若实验过程遇到下列情况、对硫酸物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 i．容量瓶洗涤，瓶底有少量蒸馏水，未干燥___________； ii．未经冷却将溶液注入容量瓶中___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 打开 ②. 排尽空气 （3）白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 （4） ①. 13.6 ②. B ③. CA ④. 玻璃棒、烧杯、容量瓶 ⑤. cadb ⑥. 无影响 ⑦. 偏高 【解析】 【分析】由图可知，分液漏斗中为硫酸，烧瓶中为铁屑，加药品时先固体后液体，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，B中为NaOH溶液，实验中先打开E，利用氢气将装置中的空气排出，C为排水法收集氢气；当关闭E时，利用氢气的压力使FeSO4溶液压入B瓶中进行反应生成Fe(OH)2，然后拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，可观察颜色的变化，以此来解答。 【小问1详解】 据分析，装置B中盛有一定量的NaOH溶液，装置A中发生反应为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，离子方程式为； 【小问2详解】 氢氧化亚铁易被氧化，制备时要无氧环境，则实验开始时应先将止水夹E打开，其目的是排尽空气； 【小问3详解】 拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，发生的反应为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，能观察到的现象为：为白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色； 【小问4详解】 ①98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度为=18.4mol/L，实验室需要0.5mol/L的硫酸溶液480mL，则需要配制0.5mol/L的硫酸500mL，用500mL容量瓶，则需要98%的浓硫酸的体积为=13.6mL，在量取时宜选用20mL规格的量筒，故选B； ②配制上述溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶，胶头滴管和量筒，所以不需要的是烧瓶和分液漏斗，即序号为AC，还需要的是玻璃棒、烧杯、容量瓶； ③用浓溶液配制一定物质的量浓度稀溶液的一般步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，则上述操作中，正确的顺序是(填序号) cadb。 ④i．容量瓶洗涤，瓶底有少量蒸馏水，未干燥，不影响溶质的物质的量、不影响溶液的体积，故对浓度无影响； ii．未经冷却将溶液注入容量瓶中，会导致溶液体积偏小，浓度偏高。 21. 各物质间的转化关系如下图所示。其中A、E、F为金属单质：D、H、N为气态非金属单质，H为黄绿色：P、O水溶液均显碱性，且焰色为黄色。请根据相关提示完成以下填空。 （1）检验J中阳离子的试剂：___________(填名称)：P和O两种溶于水吸热的是___________(填化学式)：N在H中燃烧时火焰颜色为___________；S俗称___________。 （2）按要求书写方程式。 ①金属A 与水反应的离子方程式：___________； ② E与水蒸气反应的化学方程式：___________； ③R 受热生成Q 的化学方程式：___________； ④B与水反应的离子方程式：___________； ⑤F与C溶液反应的离子方程式：___________； ⑥K在空气中转化成L的化学方程式：___________； ⑦J与E生成Ⅰ的离子方程式：___________； ⑧P受热分解的化学方程式：___________； ⑨S转化为J的离子方程式：___________； ⑩Q与C溶液反应的化学方程式：___________； ⑪实验室制备气体H的化学方程式：___________； ⑫B与CO2反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. 硫氰化钾溶液 ②. ③. 苍白色 ④. 铁红 （2） ①. ②. ③. ④. ⑤. ⑥. ⑦. ⑧. ⑨. ⑩. ⑪. (浓) ⑫. 【解析】 【分析】A是金属单质，B是淡黄色固体，D是气态非金属单质，由此可知，A是金属钠，B是，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，因此C是NaOH，D是O2，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，因此O是，则P是，E+O2→磁性氧化铁G，则E是铁单质，G是，Fe+H→黄色溶液J，H为气态黄绿色非金属单质，则H是，J是，浅绿色溶液I是，I和氢氧化钠溶液反应后生成的白色絮状沉淀K是，则红色沉淀L是，红褐色固体S是；白色沉淀R受热生成Q ，Q能和氢氧化钠溶液反应，F为金属单质，结合转化关系可知，R为，Q为，F为Al，M为，N为，据此解答。 【小问1详解】 J是，检验J中阳离子的试剂是硫氰化钾溶液；P是，溶于水会吸热，O是，溶于水会放热；氢气在氯气中燃烧的现象是发出苍白色火焰，瓶口有白雾；S是，俗称铁红； 【小问2详解】 ①金属Na 与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式：； ② 金属铁与水蒸气高温反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式：； ③ 受热生成 的化学方程式：； ④与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式：； ⑤Al与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式： ⑥在空气中转化成的化学方程式为：； ⑦与Fe生成的离子方程式为：； ⑧受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：； ⑨转化为的离子方程式为：； ⑩与NaOH溶液反应的化学方程式为：； ⑪实验室制备氯气的化学方程式为：(浓)； ⑫与CO2反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：。 22. 某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请帮他们完成以下实验报告并回答：相关问题： （1）实验目的： ___________。 试剂： 铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、钢片、KSCN溶液。仪器： 试管，胶头滴管实验记录(划斜线部分不必填写)： 序号 实验内容 实验现象 离子方程式 实验结论 ① 在FeCl2溶液中滴入适量氯水 溶液由浅绿色变为棕黄色 ___________ Fe2+具有还原性 ② 在 FeCl2溶液中加入锌片 Zn+ Fe2+=Zn2++ Fe ___________ ③ 在 FeCl3溶液中加入足量铁粉 ___________ Fe+2Fe3+=3Fe2+ Fe3+具有氧化性 ④ ___________ ___________ Fe3+具有氧化性 实验结论：Fe只有还原性，Fe3+只有氧化性，Fe2+既有氧化性，又有还原性。 （2）亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液。保存亚铁盐溶液时应向其中加入___________防止亚铁盐被氧化，简述Fe2+的检验的方法及现象___________。 【答案】（1） ①. 探究铁及其化合物的氧化性和还原性 ②. ③. 有氧化性 ④. 铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色 ⑤. 在溶液中加入铜片 ⑥. （2） ①. 加入少量铁单质 ②. 取少量亚铁盐溶液，向其中加入几滴溶液，若无明显现象时，再通入氯气后，观察溶液是否呈红色(直接加入，若出现蓝色沉淀，可证明含有。) 【解析】 【分析】本实验通过不同的实验方案证明Fe只有还原性，只有氧化性，既有氧化性，又有还原性； 小问1详解】 由题干可知，本实验的目的是探究铁及其化合物的氧化性和还原性； 实验①氯化亚铁中滴加氯水，离子方程式为；本实验证明有还原性； 实验②氯化亚铁中加入锌片，发生置换反应，Zn的化合价由0价升高到+2价，本实验证明有氧化性； 实验③中氯化铁中加入足量铁粉，发生反应，现象是铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色，本实验证明有氧化性； 实验④证明有氧化性，可以将铜片插入氯化铁溶液中，发生离子反应，Cu的化合价上升，证明有氧化性； 【小问2详解】 保存亚铁盐溶液时，为了防止其被氧化，需要加入少量的铁粉；遇到KSCN溶液会变为血红色，因此检验的方法及现象是取少量亚铁盐溶液，向其中加入几滴溶液，若无明显现象时，再通入氯气后，观察溶液是否呈红色或直接加入，若出现蓝色沉淀，可证明含有。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 小站一中2024-2025学年第一学期高一月考化学试卷 相对原子质量： H1； C12； O16； Fe56； Cu64 一、选择题(共36分，每小题只有一个正确选项) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 奥密克戎病毒在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体 B. 食品包装袋中的“脱氧剂”—铁粉，具有还原性 C. 可与人呼出的反应，因此属于碱性氧化物 D. 铝制品广泛应用于生活的原因之一是其表面形成一层致密的氧化膜 2. 下列有关物质的分类正确的是 A. 均属于酸性氧化物 B. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C. 四种物质均属于化合物 D. 生铁、不锈钢、有色玻璃、碘水都属于混合物 3. 下列有关物质的性质与用途的描述错误的是 A. Al具有良好的延展性，故铝可用于制作铝金属制品 B. 镁铝合金密度小，强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 C. Al、均能与酸、碱反应，因此铝制炊具不宜用来蒸煮酸性或碱性食物 D. “蛟龙”号载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的，合金具有硬度大、熔点高等优点 4. 下列实验不能达到目的的是 A．空气中燃烧钠 B．鉴别和 C．探究和的热稳定性 D．验证干燥的氯气不具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 5. 为预防新型冠状病毒，公共场所可用0.5%的过氧乙酸溶液来消毒。实验室中用容量瓶配制一定物质的量浓度的过氧乙酸溶液，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 A. 定容时水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线 B. 定容时仰视刻度线 C. 量取过氧乙酸液体时仰视刻度线 D. 没有洗涤稀释过氧乙酸的烧杯和玻璃棒 6. 下列各组离子中，能在同一溶液中大量共存，加入一小块钠后仍能大量共存的是 A. Na+、K+、Cl﹣、CO B. Cu2+、Na+、SO、NO C. Ba2+、K+、Cl﹣、SO D. K+、Na+、HCO、CO 7. 实验室制取少量N2，常利用的反应是NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的说法正确的是(　　) A. NaNO2是还原剂 B. 生成1 mol N2时转移的电子数为6 mol C. NH4Cl中的氮元素被还原 D. N2既是氧化产物又是还原产物 8. 下列说法正确的是 A. 水导电性很差，所以水是非电解质 B. 酸、碱和盐类都属于电解质，其它化合物都是非电解质 C. 电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离 D. NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电 9. 价类二维图是学习元素化合物的重要模型和工具，某元素在地壳中的含量居第四位，该元素的价类二维图如下所示，下列说法正确的是 A. a在高温下与水蒸气反应可生成c和 B. b、c是碱性氧化物，能与水反应生成e和d C. f、g只能与强碱反应制备e、d D. h既能杀菌消毒，还能净水 10. 有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列反应：①A2++B=B2++A②B2++C=C2++B③C2++D=D2++C；下列说法正确的是 A. 反应A+C2+=C+A2+能够进行 B. 氧化性：A2+＞B2+＞C2+＞D2+ C. 还原性：A＞B＞C＞D D. 还原性：D＞B＞C＞A 11. NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 A. 1 mol NH所含的电子总数为11NA B. 标准状况下，11.2 L辛烷(汽油的主要成分)所含的分子数为0.5NA C. 0.2 mol·L－1的FeCl3溶液中，含Cl-数目为0.6NA D. 常温常压下，44 g CO2和C3H8的混合物含有的分子数为NA 12. 下列化学反应的离子方程式正确的是 A. 氢氧化铝中滴加盐酸： B. 锌片插入硝酸银溶液中： C. 用碳酸氢钠治疗胃酸 (主要成分是盐酸) 的反应： D. 用溶液腐蚀铜电路板： 13. 下列叙述中正确的是 ①Na2O 和Na2O2都能和酸反应生成盐和水，所以它们都是碱性氧化物；②Na2CO3和 NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀； ③钠在常温下容易被氧化；④Na2O2可作供氧剂，而 Na2O不行；⑤除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，将混合物加热至质量不再发生变化； ⑥可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色试验。 A. ③④⑤ B. ②④⑥ C. ②③④ D. ①②⑥ 14. 下列除杂或鉴别的操作不正确的是 A. 鉴别胶体和溶液：丁达尔效应 B. 鉴别溶液中是否含有：取少量溶液滴加溶液 C. 检验溶液是否变质：加入几滴KSCN溶液 D. 除去铁粉中混有的铝粉：加入足量NaOH溶液后过滤 15. 下列物质中能通过化合反应制取的是 ①Fe3O4 ②Fe(OH)3 ③FeCl2 ④FeCl3 A. ①④ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③④ 16. 下列关于 CO和CO2说法正确的是 A. 质量相等时，分子数之比7∶11 B. 同温同压下，密度之比7∶11 C. 物质的量相同时，体积之比1∶1 D. 原子数相同时，物质量之比2∶3 17. 向新制氯水中加入下列物质，产生的现象、解释或离子方程式均正确的是 选项 加入物质 现象 解释或离子方程式 A 紫色石蕊溶液 溶液变红 氯水中有 B 有气体放出 C 溶液 有白色沉淀生成 D 淀粉溶液 溶液无颜色变化 有氧化性 A. A B. B C. C D. D 18. 将1.12g铁粉加入25mL2mol·L－1氯化铁溶液中充分反应(忽略溶液体积变化)，下列分析正确的是 A. 铁粉有剩余 B. Cl－浓度减小 C. 向溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色 D. 反应液质量增加5.6 g 二、非选择题(共64分) 19. 按要求回答问题 （1）现有以下物质： ①NaCl晶体、②液态 HCl、③CaCO3固体、④熔融KCl、⑤蔗糖、⑥铁、⑦CO2、⑧稀H2SO4。其中：能导电的是___________、填序号，下同)，属于电解质的是___________ 属于非电解质的是___________。 （2）向 H2SO4溶液中加入一定量的CuO粉末，充分反应后，把50g铁丝放入该溶液中，至铁丝质量不再变化时，共收集到2.24L气体(标准状况)。 ①与硫酸反应的铁的物质的量为___________； ②CuO粉末的质量为___________。 20. 如图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察 Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时所用主要试剂为铁屑、稀硫酸以及氢氧化钠溶液。请填写下列空白： （1）装置B中盛有一定量的___________溶液，装置A中发生反应的离子方程式为___________； （2）实验开始时应先将止水夹E___________(填“打开”或“关闭”)，其目的是___________； （3）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，能观察到的现象为：___________； （4）上述实验过程中需要用0.5mol/L 的稀硫酸480mL。 ①实验中需要质量分数为98%、密度为的浓H2SO4___________mL，在量取时宜选用下列量筒中的___________填序号)。 A．10mL B．20mL C．50mL D．100mL ②如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的有___________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___________(填仪器名称)。 ③在量取浓 H2SO4后，进行了下列操作： a．等稀释浓 H2SO4的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。 b．往容量瓶中小心加蒸馏水且边加边振荡均匀，加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。 c．在盛有一定体积的蒸馏水的烧杯中注入浓 H2SO4并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 d．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是(填序号)___________。 ④若实验过程遇到下列情况、对硫酸物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 i．容量瓶洗涤，瓶底有少量蒸馏水，未干燥___________； ii．未经冷却将溶液注入容量瓶中___________。 21. 各物质间的转化关系如下图所示。其中A、E、F为金属单质：D、H、N为气态非金属单质，H为黄绿色：P、O水溶液均显碱性，且焰色为黄色。请根据相关提示完成以下填空。 （1）检验J中阳离子的试剂：___________(填名称)：P和O两种溶于水吸热的是___________(填化学式)：N在H中燃烧时火焰颜色为___________；S俗称___________。 （2）按要求书写方程式。 ①金属A 与水反应的离子方程式：___________； ② E与水蒸气反应的化学方程式：___________； ③R 受热生成Q 的化学方程式：___________； ④B与水反应的离子方程式：___________； ⑤F与C溶液反应的离子方程式：___________； ⑥K在空气中转化成L的化学方程式：___________； ⑦J与E生成Ⅰ的离子方程式：___________； ⑧P受热分解的化学方程式：___________； ⑨S转化为J的离子方程式：___________； ⑩Q与C溶液反应的化学方程式：___________； ⑪实验室制备气体H的化学方程式：___________； ⑫B与CO2反应的化学方程式：___________。 22. 某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请帮他们完成以下实验报告并回答：相关问题： （1）实验目： ___________。 试剂： 铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、钢片、KSCN溶液。仪器： 试管，胶头滴管实验记录(划斜线部分不必填写)： 序号 实验内容 实验现象 离子方程式 实验结论 ① 在FeCl2溶液中滴入适量氯水 溶液由浅绿色变为棕黄色 ___________ Fe2+具有还原性 ② 在 FeCl2溶液中加入锌片 Zn+ Fe2+=Zn2++ Fe ___________ ③ 在 FeCl3溶液中加入足量铁粉 ___________ Fe+2Fe3+=3Fe2+ Fe3+具有氧化性 ④ ___________ ___________ Fe3+具有氧化性 实验结论：Fe只有还原性，Fe3+只有氧化性，Fe2+既有氧化性，又有还原性。 （2）亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液。保存亚铁盐溶液时应向其中加入___________防止亚铁盐被氧化，简述Fe2+的检验的方法及现象___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$