江苏省兴化中学2024-2025学年高二下学期阶段性测试（一）化学试卷

江苏省兴化中学2024-2025学年春学期 高二年级阶段性测试(一)化学 命题人:刘建廷,时间:2025年2月 一、单项选择题:共13题,每题3分,共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 下列材料的主要成分属于有机物的是 A. 国家速滑馆用于蒸发制冷的材料-二氧化碳、< B. 长征五号的整流翠前锥段材料-聚甲基丙 酷亚腰 C. 港珠澳大桥i具材料-特殊工艺的低碳钢 D. 我国自主研发的5G芯片的材料-硅文 2. 离子液体具有电导率高、化学稳定性好等优点,在电化学领域用途广泛。由BF,与NaF反 应制得的NaBE.是制备某离子液体的原料,该离子液体的结构简式如下。下列说法不正确的 是 BF>BF A. 微粒中F-B-F键角: BF H;CHC ~CH; B. NaBF.的制备过程中,BF,与F-结合形成配位键 C. 该离子液体中,C均采取sp杂化 D. 该离子液体熔点较低,可能是因为阳离子的体积较大,离子键弱 3. 将甲完直接转化为高附加值化学品是实现天然气高效利用的有效途径。在全氧己烧和水 组成的两相反应体系中,甲完转化率达到99%,其机理如下。下列说法不正确的是 A. 上层是水,下层是全已煌 B. 甲煸和O,更易溶解在全氛已烧中,推 测全氛己烧极性较大 C. 生成的甲醇、甲酸从全氛己烧转移至水 共 相,避免被深度氧化为CO 甲醇,甲酸 D. 氢自由基(Cl)和甲院的反应可表示为: .CO. _01 .CH CH.+CIHCI+CH. CH+C 4.:室温下,对于1L0.Imol/L酸溶液,下列判断正确的是 A. 该溶液中CH.COO”的粒子数为6.02x102} B. 加入少量CH.COONa固体后,溶液的pH降低 C. 滴加NaOH溶液过程中,n(CH.COO)与n(CH.COOH)之和始终为0.lmo D. 与Na.CO.溶液反应的离子方程式为CO+2H'-HO+CO.tx 5. 对下列事实的解释不正确的是 事实 _” 解释 A1的第一电离能失去的电子是3p能级的,该能级电子的 Mg>A1 第一电离能: A ___ 能量比Mg失去的3s能级电子的低 甲能使酸性高酸钾 B 茶环使甲基活化,甲笨中的甲基被氧化 溶液褪色 C 第一电离能:N>O N的电子排布是半充满的,比较稳定,电离能较高 酸性: 氧的电负性大于氧的电负性,F-C的极性大于C1-C的 D 极性,使EC一的极性大于C.C一的极性,导致三氛乙酸 CF.COOH>CCl.CoOH ,, 的浚基中的经基的极性更大,更易电离出氢离子 6. 新鲜水果和蔬菜中富含维生素C,在1.作用下可转化为脱氢维生素C,原理如下: H 。: -CH-CH,OH HO OH (维生素C) (脱氢维生素C) 下列关于维生素C的说法正确的是 A. 分子式为CH.O 。 B. 难溶于水,易溶于有机溶剂 C. 维生素C与脱氢维生素C都可使酸性KMnO.溶液褪色 D. 与脱氢维生素C具有相同的官能团数目 7. 下列说法正确的是 1温度计 浓疏酸 Fe(OH) # 胶体 ,冰水 红色激光笔 NO.与iN.O.的混合气体 ② ③ ① ④ A. 图①探究“丁达尔效应”实验时,视线应顺着光线的方向进行观察 B. 图②表示滴定时控制酸式滴定管活塞的操作 C. 图③装置可用于探究温度对化学平衡的影响 D. 图④装置可用于实验室制备并检验乙炀 8. 高分子的循环利用过程如下图所示。下列说法错误的是(不考虑立体异构) (R为COOCH b A. b生成a的反应属干加聚反应 B. a中碳原子杂化方式为sp?和sp C. a的链节与b分子中氢元素的质量分数不同 D. b与Br.发生加成可生成产物: 9. 可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HC制成Cl.:实现氢资源的再利用。反应的热 一种催化机理。 W 下列说法不正确的是 -Cu(OH)Cl. A. Y为反应物HCI,W为生成物H.O Cuoc. B. 反应制得lmolCl.,须投入2molCuO C. 升高反应温度,HC1被O,氧化制C1。的反应平衡常数减小 D. 图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 10. 降低疏含量是裂化汽油精制处理的关键。S-Zorb技术使用Nv/ZnO作脱疏吸附剂脱除 呀(<)中疏原子的过程如图。 H 下列说法不正确的是 1乙0 11 A. 过程①涉及极性键和非极性键的断裂 B.过程③通入O的主要目的是将ZnS转化 为乙nO和sO C. 过程③中参加反应的O:和ZnS的物质 的 量之比是3:2 HO D. 过程④通入H的主要目的是使脱磕 吸附剂再生 s0: I1 11. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 在氧水中加入CaCO;固体,溶液颜色变浅 B. 对于H.(g)+L.(g)一2H(g)达到平衡后,给体系加压,气体颜色加深 C. Pe(SCN):溶液中加入KSCN固体后颜色变深 D. 工业生产碗酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化疏的转化率 12. 化学常用图像直观地描述化学反应的进程或结果,下列有关的图像描述狂确的是 1N,体8分数/% _l1 nN):n V(Nso海) 甲 丙 了 A. 图甲表示铁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线,说明1.时刻溶液 的温度最高 B.图乙表示N。(g)+3H.(g)一2NH,(g)平衡时NH.体积分数随起始n(N):n(H)变化 的曲线,则H的转化率:a(H)-(H) C. 图丙是室温下用0.01mol/LNaOH溶液分别滴定同浓度同体积的HA、HB、HC三 种滴定曲线,可推知HC的酸性最强 D. 图丁为一定温度时某反应的平衡常数K随压强增大而保持不变,说明该反应前后气 体体积一定不变 13. CH.联合H.O和CO.制取H.时,发生的主要反应如下: ①CH.(g)+HO(g)CO(g)+3H(g) AH.=+206kJ:mol ②CH.(g)+CO.(g)→2CO(g)+2H(g)AH.=+247kJ·mol,将CH、HO和CO,按一定 比例通入填充有催化剂的恒容反应器,在不同温度下,反应相同时间内(反应均未达到化学 n() 平衡状态)测得 n(Co) 的值如图所示。 30- 下列说法正确韵是 A. 由①②可知, CO(g)+HO(g)一CO(g)+H(g 2 AH-s+4lkJ:mol-! B. 反应条件不变,若反应足够长时间, 2.0 700.750800850 900 ①一定比②先达到化学平衡状态 温度(“C) C. 其他条件不变时,升高温度,①的化学反应速率减小,②的化学反应速率增大 n(CO) 14.(14分)高铁酸钟(Ks1eO)是 一种新型的污水处理剂。 (1KfeO,的制备工艺流程如下: 1HsOO Fo(so.), Feso. 过 NayFeO. 绝和KOH溶KeO 洗,干操KFeo.! 品 I NaClO/NaOHf 纯品 ①i中HO:的作用是△ ②i中发生的主要反应离子方程式为△。 ③iì中反应说明溶解度:NasFeO4KFeO(填“一”或“之”)。 (2)KFeO.的性质: ①精KsteO;固体溶于蒸水中,有少量无色气泡产生,经检验为Oz,液体有丁达 尔效应。 ②将K:FeO。固体溶于浓KOH洛液中:放置2小时无明显变化 ③将KFeO.固体溶于疏酸中,产生无色气泡的速率明显比①快。 K-FeO4的氧化性与溶液pH的关系是△. (3)KFeO.的应用:K.FeO.可用于生活垃圾渗透液的脱氮(将含氮物 质转化为N)处理。K.FeO.对生活垃圾渗透液的脱氮效果随水体 pH的变化结果如题15图 ①酸性条件下生活垃圾渗透液中含氮物质主要以△ 形 式存在。 ②由题15图可知K-FeO,脱氮的最佳pH约为8,试分析可能原因△ 15.(16分)F是一种抗血小板凝聚的药物,其人工合成路线如图 ### CN.Mg.乙酬 2jHO B C D A 1)n-li.2)二T崩 (CH.CO).O.(CH.CH)N 3)0. DMSO , (1)B中所含官能团的名称△:D分子中采取sp杂化的碳原子数目是△ (2)B的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式:一△。 ①能使Br:的CCi溶液褪色:②笨环上的一代物只有1种;③遇FeCl;溶液显紫色. (3)E→F中有一种相对分子质量为60的产物生成,该产物的结构简式为△。 (4)A→B的反应需经历如下过程.中间体Y的分子式为C.H.NF.X→Y的反应类型为 #_~□ H.O 一~B (5)已知: ##1。 成路线示例见本题题干) 16.(16分)Bi.O、BiOC!、Bi.S.都是难落于水的物质。将3.0gBiOC1与25mL 3.0mol·LNH.HCO.溶液混合.加入氢水调节溶液pH=9,50C下反应2h可得到 (BiO).CO.沉淀,其装置如图1所示(加热及夹持装置已省略),再将所得沉淀干燥并在 530C下烧,可得到Bi,O.产品。 将叫 盐酸 CH:CSNH, BiOC1+NHHCO. 酸溶 →BiCl,溶液一碗化 Bi:O- 1-Bis 澄湾石灰水 CH;CONH. 图-! *:图-2 (1)实验室利用NH.HCO.固体配制250mL3.0mol·L-*NH.HCO.溶液,需要的玻璃仪 器有烧杯、量简、试剂瓶、玻璃棒、△。 (2)组装好仪器,加入药品前,检查装置气密性的方法为△。 (3)三颈烧瓶中未加氮水时就生成(BiO).CO.沉淀,同时观察到澄清石灰水变浑浊,写出 未加氢水时三颈烧瓶中反应的化学方程式△。滴加氮水有利于生成(BiO).CO。的原 (4)利用Bi.O.合成Bi.S.的方法如图2,写出“疏化”的化学方程式△. (5)Bi.O.的立方晶胞结构如图3所示,以A点为原点建立分数坐标,已知A点坐标为 (0.0.月点#) 则C点坐标为△. Bi oO 羲:图-3 17.(15分)党的二十大报告中提出要打造“青山常在、绿水长流、空气常新”的美丽中国 (1)选用合适催化剂可以将尾气中的CO转化为CO。向密闭容器中投入一定量的CO和 O. 在不同催化剂(I型、II型)和不同温度下发生反应:2CO(g)+O(g)一2CO(g),反应 进行/min:测得CO转化率与温度的关系如题15图-1所示。 ①在a、b二点对应的平衡常数大小关系:△。 ②c点转化率出现突变的可能原因是△。 %/ON *20 I观 lI 温度/C 题15图-1 题15图-2 T/C (2)尿素[COONH))在催化剂存在的条件下可以将尾气中的NO转化为N。已知尿素水溶 液高干160C时会生成NH和CO。通过调整尿素喷入量与尾气流速,得到相同时间内 不同投料比f.尿素)(NO)时NO的转化率随温度的变化情况如题15图-2所示。 ①曲线a和曲线b中,投料比较大的曲线是△。 ②7>450C时,NO的转化率随温度升高而降低的原因是△。 (3)研究表明:在Fe*作用下可消除NO与CO对环境造成的污染,发生反应的能量变化及 过程如题15图-3所示。Fe*消除N2O与CO污染的过程可描述为△。 30CO转化一-CHOH20 智 15 ##.co ... Og 15) FeNO-FeO'AN FeO'CO-FeCO 反应过程 101 230 240 250 260 270 280 温度/C 题15图-3 题15图-4 (4)CO:和H:在催化剂Cu/ZnO作用下可发生两个平行反应,分别生成CHOH和CO。 反应A:CO(g)+3H(g)CH:OH(g)+HO(g) 反应B:COs(g)+H:(g)CO(g)+H&O(g) 控制CO,和H.初始投料比为1:3时,温度对CO;平衡转化率及甲醇和CO产率的影 响如题15图-4所示。 ①250°C后,温度升高CO的产率明显上升的主要原因是△. ②下列措施有利于提高CO:转化为CHOH的平衡转化率的有△(填字母). A.减小体系压强 B.增大CO。和H:的初始投料比 C.增大体系压强 D. 投料比不变和容器体积不变,增加反应物的浓度 江苏省兴化中学2024-2025学年春学期 高二年级阶段性测试(一)化学 参考答案 3x 13-39 题号 3 2 0 8 1 1. 10 C C C B B 答案 B C 10 6 题号 12 1 13 答案 C ? D 14.(14分) (1)①氧化(化冽) (2分) ②2F-100H +3C10 -2FeO 13C1+5HO (3分) ③> (2分) (2)pH越小.K:FeO.氧化性越烟 (2分) (3)NHi (2) ②pH~8时.随pH减小,K-FeO.的稳定性减,溶液中高铁酸根的浓度减小,含氛 离子去除考降低(或随pH减小,K于eO。的氧化性遭强,有可能指NH;氧化成含酸 根离了,去除率降低):pH>8的溶液,随pH增大,KFeO;视化性弱,不利于将高 氢物化 (3分) 15.(16分:除标注外每空2分) (1) "基,碳氧键 7 (3)CH.COOH (4)取代反应(或水解反应 (5)(5分) 6__ 0 ### (Cn.COOCH.CH).N DMS 16. (16分,除标注外轲空2分) (1)股头漓管,250mL.尾 (2)方法1:关团分渡漏斗活塞,将右侧导暂置1水中,微热(或干招)三颈烧瓶,烧杯 中导管口有气泡冒出,移去热源,导管内形成一段水柱,则说明装置气密性良好 方法2;将有侧导管用止水夹火紧,向分液漏斗中加水;若分液漏斗中能形成一段稳定的水 柱:则说明装置气密性良好(3分) 氢水与HCO;反应生成CO},增大CO}浓度,促进生成(BiO)CO (4) 3CH.CSNH.+3H,O+2BiC1.-3CH.CONH.+Bi.S.+6HCI(3分) 3)(1) (3分) 17.(15分) (1)①K.>K (2分) ②温度过高,催化剂失去活性 (2分) (2分) (2)①曲线a ②温度大于450C,催化剂活性降低:尿素分解速率加快,NO转化率降低(或反应 记达到平衡状,升高温度,平衡逆向移动)(合应答案酌结分)(2分) (3)Fe还原NO生成无污染的N:和FeO;FeO继续氧化CO.生成无污染的CO:和Fe (从化学键视角横述:在Fe的作用下,NO分子中化学键断裂,生成N原子和C 原子,N原子结合生成N.Fe和O原子结合生成FeO;在FeO的作用下.CO转 化为CO.FeO义变回Fe') (3分) (4)①250C后,温度对反应B的影响大于对反应A的影响,更有利于CO的生成 (合答情! (2分) ②CD(%得1分.错选4得分) 2分) 。*