精品解析：安徽省六安市舒城县仁峰实验学校2024-2025学年九年级上学期12月月考化学试题

2024-2025学年度第一学期九年级作业辅导练习（三） 化学 注意事项： 1．化学试题卷共两大题17小题，满分40分，化学与物理的考试时间共120分钟。 2．本试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分。“试题卷”4页，“答题卷”2页。 3．请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分） 1. “一带一路”是跨越时空的宏伟构想，赋予了古丝绸之路崭新的时代内涵。下列通过古丝绸之路传到国外的发明和技术中不涉及化学变化的是 A. 使用火药 B. 葡萄酿酒 C. 用泥土烧制陶瓷 D. 指南针指引航海 2. 我国新修订《环境空气质量标准》颁布后，各地采取多种措施提高空气质量。下列措施中，不利于提高空气质量的是 A. 工业废气排放到高空 B. 控制PM2.5的排放以减少雾霾天气 C. 向煤炭中加入石灰石或生石灰作固硫剂，减少二氧化硫的排放 D. 禁止燃放烟花爆竹 3. 下列物质的用途中，利用物质的物理性质的是 A. 氧气用于医疗急救 B. 氦氩刀低温冷冻微创治疗肿瘤 C. 二氧化碳用于灭火器 D. 氮气填充薯片包装袋做保护气 4. 科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。如图是砷元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法错误的是 A. 砷属于非金属元素 B. 砷原子的质子数为33 C. 砷原子的相对原子质量为74.92 D. x=5，在化学反应中易失电子 5. 烧杯是化学实验中常用的实验仪器，下列有关烧杯的实验操作中错误的是（ ） A. 检查装置气密性 B. 添加酒精 C. 称量氢氧化钠固体 D. 过滤杂质 6. 安徽亳州是中华药都，牡丹种植历史悠久，用牡丹根茎制成的中药“丹皮”含有丹皮酚（C9H10O3），具有镇痛、抗炎等作用。下列有关丹皮酚的说法正确的是 A 丹皮酚由9个碳原子、10个氢原子、3个氧原子构成 B. 丹皮酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为9:10:3 C. 相对分子质量是166 D. 丹皮酚中氧元素的质量分数最小 7. 从宏观、微观的视角探究物质及其变化规律是化学学科的重要思想之一，下列分析不正确的是（ ） A. 氧气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子之间的间隔变小 B. 碳在氧气中燃烧生成二氧化碳——化学反应中分子和原子都可以再分 C. 金刚石和石墨物理性质不同——碳原子排列方式不同 D. CO和CO2元素组成相同，但化学性质不同——分子的构成不同 8. 2022年国产技术打造的氢燃料客车，服务于北京冬奥会和冬残奥会。工业上可利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如下。下列说法中错误的是（ ） A. 甲物质的化学式为CH4 B. 反应前后氢元素的化合价发生了改变 C. 参加反应的甲和乙的质量比为8:9 D. 生成物中丙和丁的分子个数比为1:1 9. 化学兴趣小组的同学设计并制作如图所示的简易净水装置。利用该装置模拟净化当地河水。下列分析正确的是 A. 小卵石的作用是除去水中的可溶性杂质 B. 活性炭可吸附水中的色素和异味 C. 出水口的水中不含可溶性钙、镁化合物 D. 为除去水中微生物等可通过静置沉淀 10. 化学实验调研比赛上，有选手做了“泥土蜡烛”的创新实验，实验装置如图。实验过程中观察到石蜡由固态变成液态，当石蜡沸腾后，石蜡燃烧。下列说法正确的是 A. 该实验中泥土可燃物 B. “泥土蜡烛”燃烧过程中只发生化学变化 C. “泥土蜡烛”燃烧时实质是石蜡蒸气在燃烧 D. 泥土可以降低石蜡的着火点 11. 下图所示的实验操作及现象不能得到相应结论的是 选项 A B C D． 操作及形象 甲管中气体被点燃，乙管中气体使木条燃烧更旺 滴有酚酞溶液的棉花都变红，且热水中棉花变红的更快 盐酸与粉末混合后天平指针向右偏转 朝一个密闭的易拉罐内装着的干燥面粉鼓气，罐内发生爆炸 结论 电解水生成和 温度越高分子运动越快 盐酸与反应不符合质量守恒定律 面粉具有可燃性 A. A B. B C. C D. D 12. 一定量木炭与过量氧气在密闭容器内加热使其充分反应。下列能正确反映容器内有关量随时间变化关系的是 A. B. C. D. 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 13. 请阅读以下科普短文，回答下列问题。 家用燃料的变迁和利用 人类自从学会用火之后，燃料就成了生活的必需品之一、我国家用燃料经过多代变迁，目前经历了柴薪、煤、液化气、煤气和天然气五个阶段。生活燃料的变迁体现了中国在坚持走绿色、低碳、可持续发展的道路。 1．柴薪时代。开始于火的出现，人类用树枝、杂草等作为燃料，用其燃烧煮食、取暖等。 2．煤炭时代。17世纪之后，人类使用的燃料逐渐变为煤。煤主要含有碳元素，还含有氢、氮、硫等元素，煤燃烧后会产生大量烟尘和有害气体。 3．液化气时代。20世纪70年代中期，家用燃料变成了液化气。液化气是工业制取汽油、柴油等所得到的副产品，制取成本较高。 4．煤气时代。20世纪80年代，管道煤气开始使用，其主要成分是一氧化碳，一氧化碳是有剧毒、无色、无味的气体，为了提醒用户煤气是否泄漏，国家规定在煤气中加入乙硫醇。 5．天然气时代。2000年左右，天然气开始使用，这是一种热值高的洁净能源。 随着世界燃料新技术的不断进步，未来将会有更多的燃料出现在我们的生活中。 （1）从燃烧条件分析，生火时木材比煤容易点燃的原因是________。煤燃烧产生的有害气体有________（写一种）。 （2）为了及时发现煤气泄漏，在煤气中加入乙硫醇，请你推测乙硫醇可能具有的性质是________（写一条）。 （3）在厨房中，发现煤气泄漏时，应采取的有效措施是______。 A. 关闭阀门 B. 开窗通风 C. 打开排风扇 D. 多放几盆水 （4）结合上述材料分析，作为未来家用燃料的物质应具有的特点是________（写一条）。 14. 具备基本的化学实验技能是学习好化学的保障，实验室用图中的装置进行气体的制取及性质实验。 （1）若用装置AD制取气体O2，装置A中缺少的仪器是________，用D收集气体的最佳时机是________。 （2）若用装置B为制O2的发生装置（反应时倾斜使固液混合），将产生的氧气通入装置F，热水中的白磷燃烧，白磷燃烧前后的现象对比可以说明________。 （3）若用装置BC制取气体CO2时，验满的方法是________。将产生的二氧化碳通入装置E的目的是验证二氧化碳气体，化学方程式为________。 15. 杭州第19届亚运会火炬——“薪火”是全球首次采用废碳再生的“零碳”甲醇（CH3OH）作燃料，在循环使用中实现了零碳排放。甲醇（CH3OH）可在常温常压下运输和使用，具有安全高效、排放相对清洁的特点。以下是将二氧化碳在一定条件下转化成甲醇的工艺流程图。 【查阅资料】：甲醇常温下一种无色液体，易溶于水，熔点-97.8℃，沸点64.7℃。 （1）请写出铁和水蒸气发生反应化学方程式________。 （2）CO2合成CH3OH的化学方程式：。选用甲醇作为燃料的优点有________（写一条）。 （3）在分离CH3OH时，应控制温度为______。（填序号） A. 低于-97.8℃ B. -97.8℃~64.7℃ C. 64.7℃~100℃ D. 高于100℃ （4）大气中二氧化碳含量过高引发的主要环境问题是________，下列措施中不能促进“碳中和”的是______（填字母）。 A.大力推广使用脱硫煤 B.研发新工艺将二氧化碳转化为化工产品 C.大规模开采可燃冰作为新能源 D.加快煤的开采与使用，大力发展经济 16. 某兴趣小组在学习了二氧化碳的有关知识后，以二氧化碳的制取为课题展开了项目式探究： 【项目一】探究实验室制酸二氧化碳选择哪种药品 小组同学利用稀盐酸、稀硫酸、石灰石（主要成分CaCO3）和碳酸钠的组合分别制取二氧化碳，对三组药品进行了实验研究，实验记录如下： 组别 药品 实验现象 ① 块状石灰石和稀盐酸 产生气泡速率适中 ② 块状石灰石和稀硫酸 产生气泡速率缓慢并逐渐停止 ③ 碳酸钠粉末和稀盐酸 产生气泡速率很快 （1）从制取和收集的角度分析，一般选择第______组药品，该组药品发生反应的化学方程式为________；不选择第③组药品的原因是________。 【项目二】探究二氧化碳气体的收集方法 （2）采用向上排空气法收集二氧化碳，理由是________。 【提出问题】能不能用排水法收集二氧化碳？ 【实验设计与操作】小组同学分4组用排水法和排空气法分别收集1瓶（集气瓶容积相同）CO2气体，记录所需时间，如表所示。 1 2 3 4 排水法 35″ 43″ 43″ 43″ 排空气法 1′57″ 1′15″ 1′4″ 1′12″ （3）综合上述实验，请你对CO2的两种收集方法做出评价：________。 为进一步验证排水实验的可行性，利用传感器对排水集气法收集CO2展开探究，实验装置如图1所示： 【实验步骤】 按实验装置图1组装仪器。 步骤1：用压强传感器自带的注射器通过活塞A向三颈烧瓶注入50mL空气，并一直压住注射器。 （4）若压强传感器的读数________（填“持续上升”或“保持不变”或“不断下降”），证明装置气密性良好。 步骤2：打开活塞A，将注射器中的稀盐酸迅速注入仪器b中，反应一段时间后，收集满CO2后迅速关闭活塞A，并用止水夹夹住导气管B处。 步骤3：用压强传感器自带的注射器通过活塞A向三颈烧瓶中注入15 mL H2O，观察两分钟之内体系的压强变化如图2所示。 【总结与拓展】 （5）图2中，30 s到100 s之间压强逐渐减小的原因是________。 （6）经过测算，消耗CO2的量约为收集到的CO2总量的0.53%，因此排水集气法________（填“可以”或“不可以”）收集到CO2气体。 17. 芯片被称为“现代工业的粮食”，高纯度的硅可用于制造计算机芯片。工业上常用焦炭在高温下和二氧化硅反应制取硅，主要反应为： （1）硅在地壳中的含量居第____位。 （2）SiO2中硅元素与氧元素的质量比为____（写最简整数比）。 （3）根据化学方程式计算，若要制取5.6 kg的硅，至少需要焦炭的质量是多少?（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度第一学期九年级作业辅导练习（三） 化学 注意事项： 1．化学试题卷共两大题17小题，满分40分，化学与物理的考试时间共120分钟。 2．本试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分。“试题卷”4页，“答题卷”2页。 3．请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分） 1. “一带一路”是跨越时空的宏伟构想，赋予了古丝绸之路崭新的时代内涵。下列通过古丝绸之路传到国外的发明和技术中不涉及化学变化的是 A. 使用火药 B. 葡萄酿酒 C. 用泥土烧制陶瓷 D. 指南针指引航海 【答案】D 【解析】 【详解】A、使用火药，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化； B、葡萄酿酒，发生缓慢氧化，有酒精等新物质生成，属于化学变化； C、用泥土烧制陶瓷，包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化； D、指南针指引航海，没有新物质生成，属于物理变化。 故选D。 2. 我国新修订的《环境空气质量标准》颁布后，各地采取多种措施提高空气质量。下列措施中，不利于提高空气质量的是 A. 工业废气排放到高空 B. 控制PM2.5的排放以减少雾霾天气 C. 向煤炭中加入石灰石或生石灰作固硫剂，减少二氧化硫的排放 D. 禁止燃放烟花爆竹 【答案】A 【解析】 【详解】A、工业废气排放到高空只是改变了污染物的排放位置，高空排放的废气仍然会对大气环境造成污染，甚至可能通过大气环流影响到更广泛的区域，不利于提高空气质量，符合题意； B、控制PM2.5的排放，可以减少雾霾天气，有利于提高空气质量，不符合题意； C、向煤炭中加入石灰石或生石灰作固硫剂，减少二氧化硫的排放，可以减少污染，保护环境，有利于提高空气质量，不符合题意； D、禁止燃放烟花爆竹，可以减少二氧化硫等污染物的排放，保护环境，有利于提高空气质量，不符合题意。 故选：A。 3. 下列物质的用途中，利用物质的物理性质的是 A. 氧气用于医疗急救 B. 氦氩刀低温冷冻微创治疗肿瘤 C. 二氧化碳用于灭火器 D. 氮气填充薯片包装袋做保护气 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气用于医疗急救，是因为氧气具有氧化性，能供给呼吸，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质，不符合题意； B、氦氩刀低温冷冻微创治疗肿瘤，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质，符合题意； C、二氧化碳用于灭火器，是因为二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大， 不燃烧、不支持燃烧，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，密度不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，既利用了化学性质，也利用了物理性质，不符合题意； D、氮气填充薯片包装袋做保护气，是因为氮气化学性质稳定，利用的是其化学性质，不符合题意。 故选B。 4. 科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。如图是砷元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法错误的是 A. 砷属于非金属元素 B. 砷原子质子数为33 C. 砷原子的相对原子质量为74.92 D. x=5，在化学反应中易失电子 【答案】D 【解析】 详解】A、砷带“石”字旁，属于非金属元素，说法正确，不符合题意； B、由砷原子结构示意图可知，砷原子的质子数为33，说法正确，不符合题意； C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故砷原子的相对原子质量为74.92，说法正确，不符合题意； D、在原子中，质子数=核外电子数，则，则砷原子的最外层电子数为，在化学反应中易得到3个电子形成阴离子，说法错误，符合题意。 故选：D。 5. 烧杯是化学实验中常用的实验仪器，下列有关烧杯的实验操作中错误的是（ ） A. 检查装置气密性 B. 添加酒精 C. 称量氢氧化钠固体 D. 过滤杂质 【答案】B 【解析】 【详解】A、检查装置气密性，先形成密闭体系，再微热试管，若导管口有气泡冒出，则气密性良好，此项不符合题意； B、不能向燃着的酒精灯中添加酒精，易引发火灾，此项符合题意； C、用托盘天平称量固体时，遵循“左物右码”的原则，此项不符合题意； D、过滤需要用到的仪器有：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒，此项不符合题意； 故选B。 6. 安徽亳州是中华药都，牡丹种植历史悠久，用牡丹根茎制成的中药“丹皮”含有丹皮酚（C9H10O3），具有镇痛、抗炎等作用。下列有关丹皮酚的说法正确的是 A. 丹皮酚由9个碳原子、10个氢原子、3个氧原子构成 B. 丹皮酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为9:10:3 C. 相对分子质量是166 D. 丹皮酚中氧元素的质量分数最小 【答案】C 【解析】 【详解】A、丹皮酚由丹皮酚分子构成，1个丹皮酚分子由9个碳原子、10个氢原子、3个氧原子构成，说法错误，不符合题意； B、丹皮酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为，说法错误，不符合题意； C、丹皮酚的相对分子质量为，说法正确，符合题意； D、丹皮酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为，则丹皮酚中氢元素的质量分数最小，说法错误，不符合题意。 故选：C。 7. 从宏观、微观的视角探究物质及其变化规律是化学学科的重要思想之一，下列分析不正确的是（ ） A. 氧气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子之间的间隔变小 B. 碳在氧气中燃烧生成二氧化碳——化学反应中分子和原子都可以再分 C. 金刚石和石墨物理性质不同——碳原子排列方式不同 D. CO和CO2元素组成相同，但化学性质不同——分子的构成不同 【答案】B 【解析】 【详解】A、分子之间存在间隔，压强增大，分子之间的间隔变小，此项不符合题意； B、化学反应中分子可再分，原子不可分，此项符合题意； C、金刚石和石墨均由碳原子构成，但碳原子排列方式不同导致结构不同，结构决定性质，金刚石很硬、石墨很软，此项不符合题意； D、一氧化碳由CO分子构成，二氧化碳由CO2分子构成，二者分子构成不同，化学性质不同。 故选B。 8. 2022年国产技术打造的氢燃料客车，服务于北京冬奥会和冬残奥会。工业上可利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如下。下列说法中错误的是（ ） A. 甲物质的化学式为CH4 B. 反应前后氢元素的化合价发生了改变 C. 参加反应的甲和乙的质量比为8:9 D. 生成物中丙和丁的分子个数比为1:1 【答案】D 【解析】 【分析】根据微观示意图可知，甲的化学式为CH4，乙的化学式为H2O，丙的化学式为CO，丁的化学式为H2。 【详解】A、根据微观示意图可知，一个甲分子由一个碳原子和四个氢原子构成，故甲物质的化学式为CH4，此项不符合题意； B、反应前氢元素的化合价为+1，反应后氢元素的化合价为0，故反应前后氢元素的化合价发生了改变，此项不符合题意； C、甲的化学式为CH4，乙的化学式为H2O，参加反应的甲和乙的个数比为：，故参加反应的甲和乙的质量比为：，此项不符合题意； D、生成物中丙和丁的分子个数比为：，此项符号题意。 故选D。 9. 化学兴趣小组的同学设计并制作如图所示的简易净水装置。利用该装置模拟净化当地河水。下列分析正确的是 A. 小卵石的作用是除去水中的可溶性杂质 B. 活性炭可吸附水中的色素和异味 C. 出水口的水中不含可溶性钙、镁化合物 D. 为除去水中微生物等可通过静置沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A.小卵石的作用是除去颗粒较大的不溶性杂质，选项分析错误，故不符合题意； B.活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，选项分析正确，故符合题意； C.出水口的水中仍含有较多的可溶性钙、镁化合物，属于硬水，选项分析错误，故不符合题意； D.杀菌消毒可以除去水中微生物等，选项分析错误，故不符合题意； 故选：B。 10. 化学实验调研比赛上，有选手做了“泥土蜡烛”的创新实验，实验装置如图。实验过程中观察到石蜡由固态变成液态，当石蜡沸腾后，石蜡燃烧。下列说法正确的是 A. 该实验中泥土是可燃物 B. “泥土蜡烛”燃烧过程中只发生化学变化 C. “泥土蜡烛”燃烧时实质石蜡蒸气在燃烧 D. 泥土可以降低石蜡的着火点 【答案】C 【解析】 【详解】A、“泥土蜡烛”的燃烧是石蜡沸腾后，石蜡蒸气在燃烧，土壤不是可燃物，A错误； B、“泥土蜡烛”燃烧过程中石蜡由固态变成液态属于物理变化，B错误； C、“泥土蜡烛”燃烧过程中，石蜡由固态变成液态，当石蜡沸腾后，石蜡燃烧，因此“泥土蜡烛”燃烧时实质是石蜡蒸气在燃烧，C正确； D、物质的着火点是物质的固有属性，一般是不能改变的，即土壤不会改变石蜡的着火点，D错误。 故选C。 11. 下图所示的实验操作及现象不能得到相应结论的是 选项 A B C D． 操作及形象 甲管中气体被点燃，乙管中气体使木条燃烧更旺 滴有酚酞溶液的棉花都变红，且热水中棉花变红的更快 盐酸与粉末混合后天平指针向右偏转 朝一个密闭的易拉罐内装着的干燥面粉鼓气，罐内发生爆炸 结论 电解水生成和 温度越高分子运动越快 盐酸与反应不符合质量守恒定律 面粉具有可燃性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、电解水时，与电源正极相连的玻璃管内产生的气体体积少，与电源负极相连的玻璃管内的气体体积多，且两者的体积之比大约是1：2，图中实验，甲管中气体被点燃，说明电解水生成氢气，氢气具有可燃性，乙管中气体使木条燃烧更旺，说明电解水生成氧气，氧气具有助燃性，即可说明电解水生成H2和O2，故选项不符合题意； B、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子与水分子结合形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红，该实验中变量为冷水和热水，其他条件均相同，观察到滴有酚酞溶液的棉花都变红，且热水中棉花变红的更快，说明温度越高分子运动越快，故选项不符合题意； C、装置敞口，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质总质量减少，导致天平失衡，不能用于验证质量守恒定律，但该反应仍然符合质量守恒定律，故选项符合题意； D、取一空易拉罐和小塑料瓶，剪去它们的上部，并在它们的底侧各打一个比橡皮管外径略小的小孔．连接好装置，在小塑料瓶中放入干燥的面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住罐．从橡皮管一端快速鼓入大量的空气（人距离该装置远一些），使面粉充满罐．就会听到“砰”的一声响，伴随一团火光，塑料盖被掀起，该实验说明面粉具有可燃性，故选项不符合题意； 故选：C。 12. 一定量木炭与过量氧气在密闭容器内加热使其充分反应。下列能正确反映容器内有关量随时间变化关系的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变。反应在密闭容器内进行，反应前木炭中碳元素质量与反应后二氧化碳中碳元素质量相等。跟木炭反应的氧气中氧元素质量和反应后剩余氧气中氧元素质量之和，与反应前容器中氧元素质量相等。因此密闭容器内碳元素和氧元素的质量比不随时间变化，故A正确； B、木炭是由碳原子构成的，氧气、二氧化碳均是由分子构成的。密闭容器中反应前存在的分子是氧分子，反应后存在的分子是二氧化碳分子和未参加反应的氧分子，木炭和氧气反应过程中，1个氧分子转变为1个二氧化碳分子，因此在反应过程中分子的个数不会发生变化，故B错误； C、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总重量不变，因此在反应过程中密闭容器内物质总质量不变，故C错误； D、反应中氧气有剩余，而图中显示反应结束时氧气质量为0。另外碳和氧气反应中（），参加反应的碳和氧气的质量比为，而图中是1:3，故D错误。 故选A。 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 13. 请阅读以下科普短文，回答下列问题。 家用燃料的变迁和利用 人类自从学会用火之后，燃料就成了生活的必需品之一、我国家用燃料经过多代变迁，目前经历了柴薪、煤、液化气、煤气和天然气五个阶段。生活燃料的变迁体现了中国在坚持走绿色、低碳、可持续发展的道路。 1．柴薪时代。开始于火的出现，人类用树枝、杂草等作为燃料，用其燃烧煮食、取暖等。 2．煤炭时代。17世纪之后，人类使用的燃料逐渐变为煤。煤主要含有碳元素，还含有氢、氮、硫等元素，煤燃烧后会产生大量烟尘和有害气体。 3．液化气时代。20世纪70年代中期，家用燃料变成了液化气。液化气是工业制取汽油、柴油等所得到副产品，制取成本较高。 4．煤气时代。20世纪80年代，管道煤气开始使用，其主要成分是一氧化碳，一氧化碳是有剧毒、无色、无味的气体，为了提醒用户煤气是否泄漏，国家规定在煤气中加入乙硫醇。 5．天然气时代。2000年左右，天然气开始使用，这是一种热值高的洁净能源。 随着世界燃料新技术的不断进步，未来将会有更多的燃料出现在我们的生活中。 （1）从燃烧条件分析，生火时木材比煤容易点燃的原因是________。煤燃烧产生的有害气体有________（写一种）。 （2）为了及时发现煤气泄漏，在煤气中加入乙硫醇，请你推测乙硫醇可能具有的性质是________（写一条）。 （3）在厨房中，发现煤气泄漏时，应采取的有效措施是______。 A. 关闭阀门 B. 开窗通风 C. 打开排风扇 D. 多放几盆水 （4）结合上述材料分析，作为未来家用燃料的物质应具有的特点是________（写一条）。 【答案】（1） ①. 木材的着火点低于煤 ②. 一氧化碳或二氧化硫或二氧化氮等 （2）有特殊气味、无毒等（合理即可） （3）AB （4）环保、安全、热值高（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 从燃烧条件（可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点）分析，生火时木材比煤容易点燃的原因是木材的着火点低于煤； 煤燃烧产生的有害气体有一氧化碳或二氧化硫或二氧化氮等； 【小问2详解】 煤气主要成分是一氧化碳，一氧化碳是有剧毒、无色、无味的气体，加入乙硫醇的目的是便于提醒用户煤气是否泄漏，推测乙硫醇可能具有的性质是有特殊气味、无毒等（合理即可）； 【小问3详解】 煤气具有可燃性，与空气混合遇明火或电火花会发生爆炸，在厨房中，发现煤气泄漏时，不能打开排风扇，防止产生的电火花引爆煤气，煤气的主要成分是一氧化碳，一氧化碳难溶于水，多放几盆水不能处理煤气泄漏，故煤气泄露，应采取的有效措施是关闭阀门、开窗通风，故选AB； 【小问4详解】 结合上述材料分析，未来的家用燃料应具有环保、安全、热值高的特点。 14. 具备基本的化学实验技能是学习好化学的保障，实验室用图中的装置进行气体的制取及性质实验。 （1）若用装置AD制取气体O2，装置A中缺少的仪器是________，用D收集气体的最佳时机是________。 （2）若用装置B为制O2的发生装置（反应时倾斜使固液混合），将产生的氧气通入装置F，热水中的白磷燃烧，白磷燃烧前后的现象对比可以说明________。 （3）若用装置BC制取气体CO2时，验满的方法是________。将产生的二氧化碳通入装置E的目的是验证二氧化碳气体，化学方程式为________。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 导管口有连续均匀气泡冒出时 （2）燃烧需要氧气 （3） ①. 将燃着的木条放在C装置的c端，观察木条是否熄灭，如果木条熄灭，说明二氧化碳已经收集满。 ②. 【解析】 【小问1详解】 装置AD制取气体O2，即高锰酸钾制氧气，反应条件为加热，故装置A中缺少的仪器是酒精灯；排水集气法收集氧气时，注意刚开始排出的气体为装置中的空气，故用D收集气体的最佳时机是：导管口有连续均匀气泡冒出时。 【小问2详解】 氧气未通入装置F时，热水中的白磷不燃烧，装置B产生的氧气通入装置F时，热水中的白磷燃烧，故说明燃烧需要氧气。 【小问3详解】 用装置C收集二氧化碳时，从b端通入二氧化碳，故验满的方法是：将燃着的木条放在C装置的c端，观察木条是否熄灭，如果木条熄灭，说明二氧化碳已经收集满；检验二氧化碳用澄清石灰水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：。 15. 杭州第19届亚运会火炬——“薪火”是全球首次采用废碳再生的“零碳”甲醇（CH3OH）作燃料，在循环使用中实现了零碳排放。甲醇（CH3OH）可在常温常压下运输和使用，具有安全高效、排放相对清洁的特点。以下是将二氧化碳在一定条件下转化成甲醇的工艺流程图。 【查阅资料】：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点-97.8℃，沸点64.7℃。 （1）请写出铁和水蒸气发生反应的化学方程式________。 （2）CO2合成CH3OH的化学方程式：。选用甲醇作为燃料的优点有________（写一条）。 （3）在分离CH3OH时，应控制温度为______。（填序号） A. 低于-97.8℃ B. -97.8℃~64.7℃ C. 64.7℃~100℃ D. 高于100℃ （4）大气中二氧化碳含量过高引发的主要环境问题是________，下列措施中不能促进“碳中和”的是______（填字母）。 A.大力推广使用脱硫煤 B.研发新工艺将二氧化碳转化为化工产品 C.大规模开采可燃冰作为新能源 D.加快煤的开采与使用，大力发展经济 【答案】（1） （2）安全高效、排放相对清洁 （3）C （4） ①. 加剧温室效应 ②. ACD 【解析】 【小问1详解】 由流程图可知，铁与水蒸气在高温条件下反应生成氢气和四氧化三铁，化学方程式为； 【小问2详解】 由题干信息可知，选用甲醇作为燃料的优点有安全高效、排放相对清洁； 【小问3详解】 由题干信息可知，甲醇的沸点为64.7℃，而水的沸点为100℃，则可通过蒸馏的方法分离出甲醇，应控制温度为64.7℃~100℃，故选：C； 【小问4详解】 大气中二氧化碳含量过高引发的主要环境问题是加剧温室效应； A、大力推广使用脱硫煤，脱硫煤是指在燃烧前或燃烧过程中去除煤中的硫，这种煤的燃烧可以减少二氧化硫的排放，有助于改善空气质量，但并不直接减少二氧化碳的排放，不能促进“碳中和”，符合题意； B、研发新工艺将二氧化碳转化为化工产品，对二氧化碳进行处理和利用，将其转化为有价值的化工产品，从而减少大气中的二氧化碳含量，能促进“碳中和”，不符合题意； C、大规模开采可燃冰作为新能源，可燃冰燃烧会产生二氧化碳，增加了二氧化碳的排放，不能促进“碳中和”，符合题意； D、加快煤的开采与使用，大力发展经济，煤燃烧会产生大量的二氧化碳，增加了二氧化碳的排放，不能促进“碳中和”，符合题意。 故选：ACD。 16. 某兴趣小组在学习了二氧化碳的有关知识后，以二氧化碳的制取为课题展开了项目式探究： 【项目一】探究实验室制酸二氧化碳选择哪种药品 小组同学利用稀盐酸、稀硫酸、石灰石（主要成分CaCO3）和碳酸钠的组合分别制取二氧化碳，对三组药品进行了实验研究，实验记录如下： 组别 药品 实验现象 ① 块状石灰石和稀盐酸 产生气泡速率适中 ② 块状石灰石和稀硫酸 产生气泡速率缓慢并逐渐停止 ③ 碳酸钠粉末和稀盐酸 产生气泡速率很快 （1）从制取和收集的角度分析，一般选择第______组药品，该组药品发生反应的化学方程式为________；不选择第③组药品的原因是________。 【项目二】探究二氧化碳气体的收集方法 （2）采用向上排空气法收集二氧化碳，理由是________。 【提出问题】能不能用排水法收集二氧化碳？ 【实验设计与操作】小组同学分4组用排水法和排空气法分别收集1瓶（集气瓶容积相同）CO2气体，记录所需时间，如表所示。 1 2 3 4 排水法 35″ 43″ 43″ 43″ 排空气法 1′57″ 1′15″ 1′4″ 1′12″ （3）综合上述实验，请你对CO2的两种收集方法做出评价：________。 为进一步验证排水实验的可行性，利用传感器对排水集气法收集CO2展开探究，实验装置如图1所示： 【实验步骤】 按实验装置图1组装仪器。 步骤1：用压强传感器自带的注射器通过活塞A向三颈烧瓶注入50mL空气，并一直压住注射器。 （4）若压强传感器的读数________（填“持续上升”或“保持不变”或“不断下降”），证明装置气密性良好。 步骤2：打开活塞A，将注射器中的稀盐酸迅速注入仪器b中，反应一段时间后，收集满CO2后迅速关闭活塞A，并用止水夹夹住导气管B处。 步骤3：用压强传感器自带的注射器通过活塞A向三颈烧瓶中注入15 mL H2O，观察两分钟之内体系的压强变化如图2所示。 【总结与拓展】 （5）图2中，30 s到100 s之间压强逐渐减小的原因是________。 （6）经过测算，消耗CO2的量约为收集到的CO2总量的0.53%，因此排水集气法________（填“可以”或“不可以”）收集到CO2气体。 【答案】（1） ①. ① ②. ③. 碳酸钠粉末和稀盐酸反应产生气泡速率很快，不利于收集二氧化碳 （2）二氧化碳的密度比空气大 （3）排水法比排空气法收集的气体纯度高，且收集时间短 （4）保持不变 （5）二氧化碳溶于水中并与水反应 （6）可以 【解析】 【小问1详解】 由表格数据可知，用块状石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时产生气泡速率适中，便于收集，因此一般选择第①组药品，石灰石主要成分是碳酸钙，则发生的反应是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；不选择第③组药品的原因是碳酸钠粉末和稀盐酸反应产生气泡速率很快，不利于收集二氧化碳； 【小问2详解】 采用向上排空气法收集二氧化碳，理由是二氧化碳的密度比空气大； 【小问3详解】 由表格数据可知，对的两种收集方法做出评价是排水法比排空气法收集的气体纯度高，且收集时间短； 【小问4详解】 用压强传感器自带的注射器通过活塞A向三颈烧瓶注入50mL空气，并一直压住注射器，装置中的压强大于外界大气压，若装置气密性良好，则压强传感器的读数保持不变； 【小问5详解】 图2中，30s到100s之间压强逐渐减小的原因是二氧化碳溶于水中并与水反应，气体减少，使得压强减小； 【小问6详解】 经过测算，消耗的量约为收集到的总量的0.53%，消耗的二氧化碳量较少，因此排水集气法可以收集到气体。 17. 芯片被称为“现代工业的粮食”，高纯度的硅可用于制造计算机芯片。工业上常用焦炭在高温下和二氧化硅反应制取硅，主要反应为： （1）硅在地壳中的含量居第____位。 （2）SiO2中硅元素与氧元素的质量比为____（写最简整数比）。 （3）根据化学方程式计算，若要制取5.6 kg的硅，至少需要焦炭的质量是多少?（写出计算过程） 【答案】（1）二##2 （2）7:8 （3）解：设至少需要焦炭的质量为x x=4.8kg 答：若要制取5.6 kg的硅，至少需要焦炭的质量是4.8kg。 【解析】 【小问1详解】 地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe，故硅在地壳中的含量居第二位； 【小问2详解】 二氧化硅中硅元素与氧元素的质量比为：； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$