2025年盐城中考化学（人教版）总复习《第五单元化学反应的定量关系》单元导练（五）原卷+解析卷

2025年盐城中考化学（人教版）总复习《第五单元化学反应的定量关系》单元导练（五） （时间：60分钟 满分：70分） 一．选择题(30分) 1.下列对质量守恒定律的理解错误的是 (　　) A.质量守恒定律只适用于化学反应,不适用于物理变化 B.质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”,不能推广到其他物理量 C.质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系,与微观过程无关 D.任何化学反应中参加反应的各物质的质量总和都等于反应后各生成物的质量总和 【答案】 C　 　 【解析】质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系,其与微观过程有关。因为化学变化的实质是分子分成原子,原子再重新组合成新的分子,化学变化中原子的种类和数目不变,所以化学反应前后物质的质量总和不变。 2.利用天平及下列物品(必要时还可用燃着的酒精灯),能够直接用于验证质量守恒定律的是 (　　) 【答案】.B　 　 【解析】做验证质量守恒定律的实验时,选用药品和装置应考虑:①要发生化学变化;②如果有气体参加反应,或有气体生成,应该选用密闭装置。A、C、D项有气体参加反应或有气体生成,且装置不密闭,不能直接用于验证质量守恒定律。 3.某化合物由两种元素组成，它在空气中完全燃烧时，只生成水和二氧化碳。根据质量守恒定律，该化合物( ) A.由氮元素和氢元素组成 B.由碳元素和氧元素组成 C.由氢元素和氧元素组成 D.由碳元素和氢元素组成 【答案】D 【解析】已知化合物由两种元素组成，且燃烧后生成水和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，故该化合物由碳元素和氢元素组成．故选D 4.下列各组物质反应后溶液的总质量减少的是( ) A.少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液 B.少量二氧化碳通入氢氧化钙溶液 C.碳酸钙中加入稀盐酸 D.锌粒中加入硫酸铜溶液 【答案】B 【解析】A、少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液会生成碳酸钠和水，溶液的质量会增加（增加值为二氧化碳的质量)；B、由于二氧化碳和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀，而沉淀的质量大于二氧化碳的质量，所以溶液质量会减小；C、碳酸钙与盐酸反应会生成氯化钙和二氧化碳，由于溶液中溶解的氯化钙的质量大于排放出的二氧化碳的质量，所以溶液质量会减小； D、锌的活动性比铜强，而锌的原子量大于铜，所以锌粒能置换出硫酸铜中的铜，反应前为硫酸铜溶液，锌和硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，每65份质量的锌反应将生成64份质量的铜，则溶液质量减少；故选B 5.在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是（　　） 物质 X Y Z W 反应前质量/g 10 3 90 0 反应后质量/g 3.2 3 待测 3.2 A.W可能是单质 B.Y可能是催化剂 C.该反应是分解反应 D.反应后Z物质的质量为86.4g 【答案】D 【解析】设待测值为X，根据质量守恒定律，参加反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，结合表格中的数值，则10+3+90+0=3.2+3+X+3.2，解得X=93.6克．分析质量的变化：X质量减少，Y质量不变，Z质量增加，W质量增加．质量增加的为生成物，质量减少的为反应物．A、W可能是单质，说法正确，故A正确；B、Y质量不变，符合催化剂的“一变二不变”的特点，所以可能是催化剂，说法正确，故B正确；C、X反应生成Z和W，反应符合“一变多”，所以该反应是分解反应，说法正确，故C正确；D、根据质量守恒定律，解得反应后Z物质的质量为93.6克，所以说法不正确，故D错误．故选D． 6.下图为某反应的微观示意图，各表示一种原子,下列说法不正确的是(　　) A.反应物是两种单质 B.反应物有剩余 C.该反应为化合反应 D.该反应生成了多种产物 【答案】D 【解析】A.反应物中的两种分子均是由同种原子构成的，均属于单质，故正确;B.由微观反应示意图可知，反应后两种反应物均有剩余，故正确;C.由微观反应示意图可知，该反应的反应物有两种，生成物只有一种，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故正确;D.由微观反应示意图可知，该反应的反应物有两种，生成物只有一种，故错误。故选:D。 第6题图 第7题图 7.如图为某化学反应中各物质的质量与加热时间的关系,下列判断正确的是(　　) A.该反应属于分解反应 B.②和③一定是反应物 C.④可能是反应物也可能是生成物 D.反应结束时①的质量一定等于②和③的质量之和 【答案】A　 　 【解析】从题图中信息可知,①质量减少,是反应物,②③质量增加,是生成物,④质量不变,可能是催化剂或杂质,A正确,B、C错误;反应结束时①减少的质量一定等于②和③增加的质量之和,D错误。 8．对于化学反应：4P＋5O22P2O5，下列说法正确的是(　 　) ①参加反应的物质是磷和氧气　②反应前后元素的种类不变　③反应前后分子总数不变　④反应前后原子的种类和数目不变　⑤反应前后物质的总质量不变　⑥反应前后元素的化合价不变 A．①②⑥ B．②③④⑤ C．①②③④⑤ D．①③④⑤ 【答案】D 【解析】①项，由方程式可知，参加反应的物质是磷和氧气，故①正确;②项，根据质量守恒定律，反应前后分子数目可能发生变化，该反应前有5个氧分子，反应后有2个五氧化二磷分子，分子总数发生了变化，故②错误;③项，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应前是磷元素和氧元素，反应后也是磷元素和氧元素，故③正确;④项，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目都不变，故④正确;⑤项，根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，反应前氧气和磷的质量和等于反应后五氧化二磷的质量，故⑤正确; ⑥项，反应前两种单质的化合价为0，反应后磷元素化合价为+5，氧元素化合价为-2，化合价发生了变化，故⑥错误;综上所述，①③④⑤项正确，故D符合题意。故选:D. 9．在点燃条件下甲与一定量的乙反应生成丙和丁的微观示意图如下。下列正确的是(　 　) A．该反应前后，硫元素的化合价不变 B．该反应的化学方程式为：H2S＋O2 S＋H2O C．若在该反应中继续通入足量的乙，则乙与丙可进一步反应 D．反应中，甲与丁两种物质的质量之比随乙物质的质量变化而改变 【答案】C 【解析】由在点燃条件下甲与一定量的乙反应生成丙和丁的微观示意图可知，该反应是硫化氢燃烧生成了硫和水，化学方程式是: H2S＋O2 S＋H2O A、由化学方程式和化合价原则可知，该反应前后，硫元素的由+4价变为0价，化合价发生了变化，故A错误; B、由上述分析可知，该反应的化学方程式为: 2H2S +O22S+2H2O，故B错误; C、由物质的性质可知，若在该反应中继续通入足量的乙，则乙与丙可进一步反应即硫和氧气反应生成了二氧化硫，故C正确;D、由质量守恒定律可知，甲与丁两种物质的质量之比不随乙物质的质量变化而改变，故D错误。故选:C。 第9题图 第10题图 10.在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图．下列说法中不正确的是（　　） A.该反应为分解反应 B.丙可能为该反应的催化剂 C.参加反应的乙、丁质量比为3：2 D.丁相对分子质量是甲的2倍 【答案】D 【解析】根据质量守恒定律，反应后丙的质量为：4g+10g+3g+4g﹣（6g+4g+8g）=3g，故乙为反应物，甲、丁为生成物，丙可能为催化剂，该反应为分解反应，A、该反应为分解反应，故正确；B、丙可能为催化剂，故正确；C、参加反应的乙、丁质量比为：（10g﹣4g）：（8g﹣4g）=3：2，故正确；D、生成甲、丁的质量比为：（6g﹣4g）：（8g﹣4g）=1：2，由于未知反应的化学方程式中的化学计量数，故无法确定甲、丁的相对分子质量比，故错误．故选D． 11.在化学方程式CO2+3H2R+H2O中，则R的化学式是（　　） A.CH4O B.CH4 C.CO D.CH2O2 【答案】A 【解析】根据反应的化学方程式CO2+3H2​R+H2O和质量守恒定律可知，反应物中总共有1个碳原子、2个氧原子和6个氢原子，而生成物中只有2个氢原子和1个氧原子，还少1个碳原子、1个氧原子和4个氢原子，则每个R分子由1个碳原子、1个氧原子和4个氢原子构成，因此R的化学式为CH4O．故选：A． 12.在实验室中，不能用带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶盛装氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠会与玻璃成分中的某种物质X发生化学反应，使玻璃塞和玻璃试剂瓶口粘连在一起，其反应的化学方程式为：X+2NaOH═Na2SiO3+H2O，则X的化学式为（  ） A.H2SiO3 B.SiO2 C.Si D.SiH4 【答案】B 【解析】根据反应的化学方程式X+2NaOH═Na2SiO3+H2O，反应物中O、Na、H原子个数分别为2、2、2，反应后的生成物中Si、O、Na、H原子个数分别为1、4、2、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个O原子和1个Si原子构成，则物质X的化学式为SiO2 ． 故选B． 13．向密闭的容器中通入氧气（含a个氧分子）和一氧化氮（含b个一氧化氮分子）气体，已知发生如下反应：2NO+O2═2NO2，最终容器内氧原子和氮原子个数之比为（　　） A． B． C． D．． 【答案】C 【解析】在一个密闭容器中，通入氧气(含a个氧分子)和 -氧化氮(含b个一氧化氮分子)气体，根据两物质的分子结构可知容器内氮原子个数和氧原子个数之比是，在一定条件下充分反应后，根据质量守恒定律，则可知氮原子和氧原子的个数不变。故其个数之比也不会变化，仍然为是故选:C。 14.只含铜和氧两种元素的固体样品9.0 g，测得铜的质量为8.0 g。已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，下列说法正确的是( ) A.固体样品的组成只有两种情况B.固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物 C.固体样品可能是CuO D.若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为4/9 【答案】D 【解析】本题主要考查学生根据元素和元素的质量比判断物质组成的能力。由铜和氧两种元素组成的固体有以下几种情况：①只为CuO②只为Cu2O③CuO与Cu2O的混合物④CuO与Cu的混合物⑤Cu2O与Cu的混合物⑥CuO、Cu2O、Cu三种物质组成的混合物。又因为固体样品中铜为8 g，氧为（9 g-8 g）=1g，而CuO中m（Cu）∶m（O）=4∶1，Cu2O中m（Cu）∶m（O）=8∶1。若固体样品由两种物质组成，则上述组合中③、⑤不成立，④的组合中CuO质量为5 g，Cu的质量为4 g。综合可知选项D正确。本题的D选项属难点，若不能将固体样品组合，进行定量分析，则易得出错误结论。答案：D 15.将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：( ) 物质 a b c d 反应前质量（g） 6.4 3.2 4.0 0.5 反应后质量（g） 待测 2.56 7.2 0.5 下列说法错误的是（ ） A.a和b是反应物，d可能是催化剂 B.反应后a物质的质量为4.64g C.c物质中元素种类，一定等于a、b两种物质中元素的种类 D.若物质a与物质b的相对分子质量比为2：1，则反应中a与b的化学计量数比为2：1 【答案】B 【解析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格 信息可知反应后c质量增加了3.2克，是生成物；b质量减少了0.64克，是反应物；d质量不变，做催化剂或者是杂质．反应物还少2.56克，所以a是反 应物，所以反应后物质a的质量为3.84g，反应物是a和b，生成物是c，所以是化合反应，c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类；物 质a与物质b的质量比为2.56：0.64=4：1；若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为2：1，从而可以解 答． A、由表格信息可知反应后c质量增加了3.2克，是生成物；b质量减少了0.64克，是反应物；d质量不变，可能是做催化剂，也可能是杂质，故A说法正确；B、根据A分析，反应物还少2.56克，所以a是反应物，所以反应后物质a的质量为6.4g-2.56g=3.84g，故B说法错误；C、反应物是a和b，生成物是c，所以此反应是化合反应，c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类，故C说法正确；D、物质a与物质b的质量比为2.56：0.64=4：1，若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比应为2：1，故D说法正确．故选B． 二．非选择题(40分) 16.（6分）在化学反应中，凡是元素化合价发生改变的反应，称为氧化还原反应．配平这类反应方程式往往采用“化合价升降法”更方便快捷，即反应中元素“化合价升高总数＝化合价降低总数”． 例如：□Al+□MnO2═□Al2O3+□Mn，具体配平步骤如下： ①“标变价”：找出化合价发生改变的元素，并标出改变前后的化合价． 4+3O2═22O3+3 ②“列变化”：列出改变的价态数． →升高3价 →降低4价 ③“找倍数”：找出化合价升、降的最小公倍数为3×4＝12，从而确定Al、MnO2的系数． 4Al+3MnO2═2Al2O3+3Mn ④“配系数”：再用观察法，配平其它系数． 4Al+3MnO2═2Al2O3+3Mn 根据以上信息，结合已学知识，回答下列问题： （1）HNO3中N的化合价为　 　价，NO2中N的化合价为　 　价． （2）请配平下列化学方程式（系数写在横线上，所有系数都必须填写） 　 　C+　 　HNO3（浓）═　 　CO2↑+　 　NO2↑+　 　H2O． 【答案】（1）+5，+4；（2）1；4；1；4；2． 【解析】（1）氢元素通常先+1价，氧元素通常先﹣2价，所以HNO3中N的化合价为+5价，NO2中N的化合价为+4价；（2）碳元素的化合价从0价上升到+4价，氮元素的化合价从+5价下降到+4价，所以化合价升、降的最小公倍数为1×4＝4，1C+4HNO3（浓）═1CO2↑+4NO2↑+2H2O． 17.（8分）小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用的办法如下：取用8 g这种石灰石样品，把40 g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。请计算： （1）8 g石灰石样品中含有杂质多少克？ （2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？ （3）下表中m的数值应该为多少？ 序号 加入稀盐酸质量/g 剩余固体质量/g 第1次 10 5.5 第2次 10 m 第3次 10 1.2 第4次 10 1.2 （4）要得到280 kg CaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？(化学方程式：CaCO3CaO+CO2↑) 解：（1）8 g石灰石样品中含有杂质为1.2 g。 （2）样品中碳酸钙的质量分数＝＝85％。 （3）m＝5.5 g-（8 g-5.5 g）＝3 g。 （4）设需要80%的石灰石的质量为x。 CaCO3CaO + CO2↑ 100 56 x×80％ 280 kg 625 kg 答案：(1)1.2 g (2)85% (3)3 (4)625 kg 18.（12分）冬季取暖人们常用到暖宝宝（如图），其热量来源于铁的缓慢氧化。化学小组的同学突发奇想，想利用暖宝宝测定空气中氧气的含量。 【查阅资料】 （1）暖宝宝的主要成分铁粉、木炭、食盐。 （2）暖宝宝反应的主要原理是铁粉与氧气、水共同作用生成氢氧化铁，反应的化学方程式为_________________。 【设计实验】化学小组的同学设计了图1所示装置。 【实验步骤】①检查装置气密性 ②向250mL集气瓶中加入20mL水 ③读取温度计示数为18oC，撕掉暖宝宝上的贴纸，塞紧橡胶塞。 ④观察温度计示数的变化 ⑤待温度计示数为18oC时，打开止水夹。 请回答下列问题： （1）检查装置气密性的方法是_________________； （2）小组同学的设计中，集气瓶内水的作用是______________； （3）实验结果如图2所示，根据图示数据计算得出氧气的体积分数约为_______________。 【实验反思】你认为小组同学实验产生误差的可能原因有_________________（写出一条即可）。你证明这确实是造成误差原因的方案是_______________。 【答案】：【查阅资料】 （2）4Fe+6H2O+3O2=4Fe（OH）3 【实验步骤】（1）将导管放入水中，双手捂住集气瓶，观察到有气泡冒出，松开手，导管内有液柱，证明气密性良好 （2）提供水分 （3）19.1% 【实验反思】暖贴内铁粉的量不够，O2没有完全被消耗 取使用后的样品少量于烧杯中，加入足量的水溶解、过滤，向滤液中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀 【解析】【查阅资料】（2）根据描述可知该反应的反应物是铁粉与氧气、水，生成物是氢氧化铁，反应的化学方程式表示为：4Fe+6H2O+3O2=4Fe（OH）3；【实验步骤】（1）检查该装置气密性的方法是：将导管浸水中，双手握住集气瓶，观察到有气泡冒出，松开手，导管内有液柱，证明气密性良好；（2）铁生锈需要水，故集气瓶中水的作用是为铁粉生锈提供水分；（3）该实验的原理是铁生锈消耗氧气导致集气瓶中的压强变小，集气瓶中进入的水的体积即为空气中氧气的体积。由图示数可知，进入集气瓶中水的体积=100ml-55ml=45ml，空气的总体积=250ml-20mL=230ml，氧气的体积分数= =19.6%；【实验反思】空气中，氧气约占空气总体积的21%，先测定的氧气的体积分数偏小，原因可能是暖贴内铁粉的量不够导致O2没有完全被消耗；可取两片暖宝宝重复上述实验，若进入的水的体积更多，说明是铁粉不足导致测得的氧气的体积分数变小。 19．（14分）小刚和小洁以“化学反应中，反应物和生成物的质量关系”为课题进行科学探究，请填写以下探究过程中的空格：（提示：稀盐酸与石灰石反应生成二氧化碳和水、氯化钙；与氢氧化钠生成水和氯化钠） （1）提出假设：化学反应中，反应物的总质量与生成物的总质量______ （2）确定研究方法：分析推理，查阅资料，实验探究． （3）设计并进行实验：小刚设计的实验装置和选用药品如图A所示， 小洁的如图B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作，准确的称量和细致的观察． （4）实验结论：通过实验，小刚认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等，小洁认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等，你认为结论正确的是______请你谈谈导致另一种结论错误的原因：______． （5）结论分析：请从原子的角度，简要分析你认为正确的结论：______． （6）查阅资料：小刚和小洁通过查阅资料了解到：法国伟大的科学家拉瓦锡，早在18世纪就围绕这个问题，进行了准确，缜密的研究，并做出了科学结论． （7）交流表达：请简要谈一下，你认为这条科学结论有什么重大意义？（不超过30个字）______ （8）结论应用：环保部门常用I2O5测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式：I2O5+5CO=I2+5X　根据生成X的多少，可以判断CO的含量，X的化学式是______． 【答案】（1）相等  （4） 小洁   A中反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中   （5）原子的种类、总个数不变，原子质量不变   （7）能够指导人们在化工生产中合理确定反应物的质量比  （8） CO2 【解析】（1）化学反应中，反应物的总质量与生成物的总质量相等． 故填：相等． （4）结论正确的是小洁，导致另一种结论错误的原因是A中反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中． 故填：小洁；A中反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中． （5）从原子的角度，正确的结论依据是：原子的种类、总个数不变，原子质量不变． 故填：原子的种类、总个数不变，原子质量不变． （7）这条科学结论的重大意义是：能够指导人们在化工生产中合理确定反应物的质量比． 故填：能够指导人们在化工生产中合理确定反应物的质量比（8）根据质量守恒定律，由I2O5+5CO=I2+5X可知，X的化学式是CO2． 故填：CO2． 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年盐城中考化学（人教版）总复习《第五单元化学反应的定量关系》单元导练（五） （时间：60分钟 满分：70分） 一．选择题(30分) 1.下列对质量守恒定律的理解错误的是 (　　) A.质量守恒定律只适用于化学反应,不适用于物理变化 B.质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”,不能推广到其他物理量 C.质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系,与微观过程无关 D.任何化学反应中参加反应的各物质的质量总和都等于反应后各生成物的质量总和 2.利用天平及下列物品(必要时还可用燃着的酒精灯),能够直接用于验证质量守恒定律的是 (　　) 3.某化合物由两种元素组成，它在空气中完全燃烧时，只生成水和二氧化碳。根据质量守恒定律，该化合物( ) A.由氮元素和氢元素组成 B.由碳元素和氧元素组成 C.由氢元素和氧元素组成 D.由碳元素和氢元素组成 4.下列各组物质反应后溶液的总质量减少的是( ) A.少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液 B.少量二氧化碳通入氢氧化钙溶液 C.碳酸钙中加入稀盐酸 D.锌粒中加入硫酸铜溶液 5.在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是（　　） 物质 X Y Z W 反应前质量/g 10 3 90 0 反应后质量/g 3.2 3 待测 3.2 A.W可能是单质 B.Y可能是催化剂 C.该反应是分解反应 D.反应后Z物质的质量为86.4g 6.下图为某反应的微观示意图，各表示一种原子,下列说法不正确的是(　　) A.反应物是两种单质 B.反应物有剩余 C.该反应为化合反应 D.该反应生成了多种产物 第6题图 第7题图 7.如图为某化学反应中各物质的质量与加热时间的关系,下列判断正确的是(　　) A.该反应属于分解反应 B.②和③一定是反应物 C.④可能是反应物也可能是生成物 D.反应结束时①的质量一定等于②和③的质量之和 8．对于化学反应：4P＋5O22P2O5，下列说法正确的是(　 　) ①参加反应的物质是磷和氧气　②反应前后元素的种类不变　③反应前后分子总数不变　④反应前后原子的种类和数目不变　⑤反应前后物质的总质量不变　⑥反应前后元素的化合价不变 A．①②⑥ B．②③④⑤ C．①②③④⑤ D．①③④⑤ 9．在点燃条件下甲与一定量的乙反应生成丙和丁的微观示意图如下。下列正确的是(　 　) A．该反应前后，硫元素的化合价不变 B．该反应的化学方程式为：H2S＋O2 S＋H2O C．若在该反应中继续通入足量的乙，则乙与丙可进一步反应 D．反应中，甲与丁两种物质的质量之比随乙物质的质量变化而改变 第9题图 第10题图 10.在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图．下列说法中不正确的是（　　） A.该反应为分解反应 B.丙可能为该反应的催化剂 C.参加反应的乙、丁质量比为3：2 D.丁相对分子质量是甲的2倍 11.在化学方程式CO2+3H2R+H2O中，则R的化学式是（　　） A.CH4O B.CH4 C.CO D.CH2O2 12.在实验室中，不能用带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶盛装氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠会与玻璃成分中的某种物质X发生化学反应，使玻璃塞和玻璃试剂瓶口粘连在一起，其反应的化学方程式为：X+2NaOH═Na2SiO3+H2O，则X的化学式为（  ） A.H2SiO3 B.SiO2 C.Si D.SiH4 13．向密闭的容器中通入氧气（含a个氧分子）和一氧化氮（含b个一氧化氮分子）气体，已知发生如下反应：2NO+O2═2NO2，最终容器内氧原子和氮原子个数之比为（　　） A． B． C． D．． 14.只含铜和氧两种元素的固体样品9.0 g，测得铜的质量为8.0 g。已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，下列说法正确的是( ) A.固体样品的组成只有两种情况B.固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物 C.固体样品可能是CuO D.若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为4/9 15.将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：( ) 物质 a b c d 反应前质量（g） 6.4 3.2 4.0 0.5 反应后质量（g） 待测 2.56 7.2 0.5 下列说法错误的是（ ） A.a和b是反应物，d可能是催化剂 B.反应后a物质的质量为4.64g C.c物质中元素种类，一定等于a、b两种物质中元素的种类 D.若物质a与物质b的相对分子质量比为2：1，则反应中a与b的化学计量数比为2：1 二．非选择题(40分) 16.（6分）在化学反应中，凡是元素化合价发生改变的反应，称为氧化还原反应．配平这类反应方程式往往采用“化合价升降法”更方便快捷，即反应中元素“化合价升高总数＝化合价降低总数”． 例如：□Al+□MnO2═□Al2O3+□Mn，具体配平步骤如下： ①“标变价”：找出化合价发生改变的元素，并标出改变前后的化合价． 4+3O2═22O3+3 ②“列变化”：列出改变的价态数． →升高3价 →降低4价 ③“找倍数”：找出化合价升、降的最小公倍数为3×4＝12，从而确定Al、MnO2的系数． 4Al+3MnO2═2Al2O3+3Mn ④“配系数”：再用观察法，配平其它系数． 4Al+3MnO2═2Al2O3+3Mn 根据以上信息，结合已学知识，回答下列问题： （1）HNO3中N的化合价为　 　价，NO2中N的化合价为　 　价． （2）请配平下列化学方程式（系数写在横线上，所有系数都必须填写） 　 　C+　 　HNO3（浓）═　 　CO2↑+　 　NO2↑+　 　H2O． 17.（8分）小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用的办法如下：取用8 g这种石灰石样品，把40 g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。请计算： （1）8 g石灰石样品中含有杂质多少克？ （2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？ （3）下表中m的数值应该为多少？ 序号 加入稀盐酸质量/g 剩余固体质量/g 第1次 10 5.5 第2次 10 m 第3次 10 1.2 第4次 10 1.2 （4）要得到280 kg CaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？(化学方程式：CaCO3CaO+CO2↑) 18.（12分）冬季取暖人们常用到暖宝宝（如图），其热量来源于铁的缓慢氧化。化学小组的同学突发奇想，想利用暖宝宝测定空气中氧气的含量。 【查阅资料】 （1）暖宝宝的主要成分铁粉、木炭、食盐。 （2）暖宝宝反应的主要原理是铁粉与氧气、水共同作用生成氢氧化铁，反应的化学方程式为_________________。 【设计实验】化学小组的同学设计了图1所示装置。 【实验步骤】①检查装置气密性 ②向250mL集气瓶中加入20mL水 ③读取温度计示数为18oC，撕掉暖宝宝上的贴纸，塞紧橡胶塞。 ④观察温度计示数的变化 ⑤待温度计示数为18oC时，打开止水夹。 请回答下列问题： （1）检查装置气密性的方法是_________________； （2）小组同学的设计中，集气瓶内水的作用是______________； （3）实验结果如图2所示，根据图示数据计算得出氧气的体积分数约为_______________。 【实验反思】你认为小组同学实验产生误差的可能原因有_________________（写出一条即可）。你证明这确实是造成误差原因的方案是_______________。 19.（14分）小刚和小洁以“化学反应中，反应物和生成物的质量关系”为课题进行科学探究，请填写以下探究过程中的空格：（提示：稀盐酸与石灰石反应生成二氧化碳和水、氯化钙；与氢氧化钠生成水和氯化钠） （1）提出假设：化学反应中，反应物的总质量与生成物的总质量______ （2）确定研究方法：分析推理，查阅资料，实验探究． （3）设计并进行实验：小刚设计的实验装置和选用药品如图A所示， 小洁的如图B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作，准确的称量和细致的观察． （4）实验结论：通过实验，小刚认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等，小洁认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等，你认为结论正确的是______请你谈谈导致另一种结论错误的原因：______． （5）结论分析：请从原子的角度，简要分析你认为正确的结论：______． （6）查阅资料：小刚和小洁通过查阅资料了解到：法国伟大的科学家拉瓦锡，早在18世纪就围绕这个问题，进行了准确，缜密的研究，并做出了科学结论． （7）交流表达：请简要谈一下，你认为这条科学结论有什么重大意义？（不超过30个字）______ （8）结论应用：环保部门常用I2O5测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式：I2O5+5CO=I2+5X　根据生成X的多少，可以判断CO的含量，X的化学式是______． 学科网（北京）股份有限公司 $$