第十单元 课题3 常见的盐（第2课时）-2024-2025学年九年级化学人教版下册

第十单元 常见的酸、碱、盐 课题3 常见的盐（第2课时） 1．常见碱和盐的溶解性。 从教材附录Ⅰ找出下列物质的溶解性，总结碱和盐的溶解性规律（1）碱：可溶性的碱有 、 、 、 ，微溶性的碱有 。 （2）盐： 盐、 盐、 盐、 盐全都溶；盐酸盐中只有____ 难溶；硫酸盐中只有 难溶；碳酸盐中只有________、________、 可溶。 NaOH KOH Ba(OH)2 NH3·H2O Ca(OH)2 BaSO4 AgCl K2CO3 Na2CO3 (NH4)2CO3 钠 钾 硝酸 铵 【小结】 常见“八大沉淀”及其颜色。 名称 氢氧化铜 氢氧化铁 氢氧化镁 氢氧化铝 化学式 ______________ ______________ ______________ _______________ 颜色 ______ ______ ______ ______ 名称 碳酸钙 碳酸钡 硫酸钡 氯化银 化学式 ________ _______ _______ ______ 颜色 ______ ______ ______ ______ Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Al(OH)3 蓝色 红褐色 白色 白色 CaCO3 BaCO3 BaSO4 AgCl 白色 白色 白色 白色 2.复分解反应。 （1）概念。 Na2CO3＋2HCl====2NaCl＋H2O＋ CO2↑ NaOH＋HCl====NaCl＋H2O Na2CO3＋Ca(OH)2====CaCO3↓＋2NaOH 分析上述三个反应，它们从形式上有什么共同特点？ 复分解反应：由两种 互相 ，生成另外两种________的反应。 通式：AB＋CD==== ＋ 。 化合物 交换成分 AD CB 化合物 （2）复分解反应发生的条件。 请完成教材实验10­13，并完成下表。 实验内容 现象 化学方程式 NaOH溶液＋CuSO4溶液 ________________ ____________________________________________ BaCl2溶液＋ CuSO4溶液 _____________ ____________________________________________ Cu(OH)2↓＋Na2SO4 BaSO4↓＋CuCl2 生成蓝色絮状沉淀 生成白色沉淀 2NaOH＋CuSO4==== BaCl2＋CuSO4==== ①上述两个反应都属于复分解反应吗？观察到的现象有什么共同之处？ ； 。 属于 生成物都有沉淀 ②碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根离子的盐与稀盐酸发生复分解反应有什么共同的现象？ 。 ③中和反应是否属于复分解反应？有什么共同的产物？ ； 。 【归纳】 复分解反应发生的条件：只有两种化合物互相交换成分，有_____或有 或有 生成时，才是发生了复分解反应。 生成气体 属于 水 沉淀 气体 水 判断复分解反应能否发生 复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质(如水)、难溶的物质(如沉淀)或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。因此，复分解反应对反应物的要求是：酸与盐、酸与碱一般可以反应，盐与盐、盐与碱都必须是可溶的才能反应；对生成物的要求是：生成物中有沉淀或有气体或有水生成。这两方面必须兼顾，才能发生复分解反应。 可见，为了准确判断复分解反应的发生，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质的溶解性。 判断下列复分解反应能否发生（若能，请写出化学方程式），并说明判断依据。 （1）氢氧化钠溶液与稀硫酸： ，判断依据： ； （2）氯化钠溶液与稀硫酸： ，判断依据： ； （3）碳酸钠溶液与稀硫酸： ，判断依据：__________； 2NaOH＋H2SO4====Na2SO4＋2H2O 生成了水 不反应 没有沉淀、气体或水生成 Na2CO3＋H2SO4====Na2SO4＋H2O＋CO2↑ 生成了气体 （4）硝酸钡溶液与稀硫酸： ，判断依据：___________。 Ba(NO3)2＋H2SO4====BaSO4↓＋2HNO3 生成了沉淀 【解析】当两种化合物互相交换成分后，虽然看似都能写出生成物，但是如果没有生成气体或沉淀或水时，不能发生复分解反应。生成气体或水的复分解反应较容易判断，生成沉淀的复分解反应必须把酸、碱、盐的溶解性规律和常见的“八大沉淀”记牢才能从容应对。 【答案】（1）2NaOH＋H2SO4====Na2SO4＋2H2O　生成了水 （2）不反应　没有沉淀、气体或水生成 （3）Na2CO3＋H2SO4====Na2SO4＋H2O＋CO2↑　生成了气体 （4）Ba(NO3)2 ＋H2SO4====BaSO4↓＋2HNO3　生成了沉淀 下列物质间能否发生复分解反应？如能，写出化学方程式。 （1）碳酸钾溶液与氯化钙溶液： __________________________________ （2）碳酸钾溶液与稀盐酸： __________________________________ （3）氯化钡溶液与硝酸： _________ （4）氯化钡溶液与硫酸： _________________________________ K2CO3＋CaCl2====CaCO3↓＋2KCl K2CO3＋2HCl====2KCl＋H2O＋CO2↑ 不反应 BaCl2＋H2SO4====BaSO4↓＋2HCl （5）氯化钠溶液与硝酸镁溶液： __________ （6）氢氧化钠溶液与氯化镁溶液： ______________________________________ （7）氢氧化钠溶液与硝酸钡溶液： __________ （8）碳酸钠溶液与氯化钡溶液： ___________________________________ 【解析】根据复分解反应发生的条件分析，能发生反应的有(1)(2)(4)(6)(8)。 不反应 2NaOH＋MgCl2====Mg(OH)2↓＋2NaCl 不反应 Na2CO3＋BaCl2====BaCO3↓＋2NaCl 【答案】（1）K2CO3＋CaCl2====CaCO3↓＋2KCl （2）K2CO3＋2HCl====2KCl＋H2O＋CO2↑ （3）不反应 （4）BaCl2＋H2SO4====BaSO4↓＋2HCl （5）不反应 （6）2NaOH＋MgCl2====Mg(OH)2↓＋2NaCl （7）不反应 （8）Na2CO3＋BaCl2====BaCO3↓＋2NaCl 1．下列物质可溶于水的是（ ） A．AgCl B．NaOH C．BaCO3 D．BaSO4 2．判断复分解反应能否发生，不必考虑的是（ ） A．是否有沉淀生成 B．是否有气体生成 C．是否有水生成 D．金属活动性顺序 D B A A 3．下列反应中不属于复分解反应的是（ ） A．Cu＋2AgNO3====2Ag＋Cu(NO3)2 B．NaOH＋HCl====NaCl＋H2O C．NaCl＋AgNO3====AgCl↓＋NaNO3 D．2HCl＋CaCO3====CaCl2＋H2O＋CO2↑ 4．下列物质不能用复分解反应制取的是（ ） A．Fe   B．HNO3   C．Ca(OH)2   D．CaSO4 5．下列各组中的两种溶液混合，不能发生复分解反应的是（ ） A．稀盐酸和氢氧化钠溶液 B．氯化钾溶液和硝酸钠溶液 C．碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液 D．稀硫酸和碳酸钠溶液 6．包裹松花蛋的泥灰的配料有纯碱、食盐、生石灰、草木灰（主要成分K2CO3）。当用水将它们混合包在蛋壳外面后，发生复分解反应的个数为（ ） A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 B B 7．下列物质在水溶液中能大量共存的是（ ） A．NaCl、Na2CO3、H2SO4 B．CuSO4、KNO3、Na2SO4 C．BaCl2、NaOH、Na2CO3 D．HCl、Na2SO4、NaOH 8．向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。 （1）可以观察到的实验现象是 。 B 产生白色沉淀 ； ； （3）下列物质能与K2CO3溶液反应产生类似上述实验现 象的是 （填字母）。 A．Ca(OH)2  B．HCl C．BaCl2   D．(NH4)2SO4 。 AC K＋ CO32- OH－ （2）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子（填离子符号）。 9．不用外加试剂把下列溶液鉴别出来的先后顺序正确的是（ ） ①CuCl2溶液　　　 ②NaNO3溶液 ③MgCl2溶液　　　 ④NaOH溶液 A．①②③④ B．①③④② C．④①②③ D．①④③② 10．下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是（ ） A．Na2CO3溶液 B．稀盐酸 C．KCl溶液 D．NaNO3溶液 D A 11．滴有无色酚酞溶液的澄清石灰水与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（ ） A．H2SO4 B．HNO3 C．CO2 D．K2CO3 12．某小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分试剂进行实验。 ①氢氧化钠溶液　 ②硫酸铜溶液 ③稀盐酸　 ④硝酸钾溶液 （1）为了验证有水生成的复分解反应能发生，某同学选择了①和③。你认为除上述四种试剂外，还须增加的一种试剂是____________。 D 无色酚酞溶液 （2）选择 （填序号）两种物质进行实验，能验证有沉淀生成的复分解反应能发生，其化学方程式为_______________ ______________________。 （3）下列反应中，能验证有气体生成的复分解反应能发生的是 （填字母）。 A．锌与稀硫酸反应   B．过氧化氢分解 C．石灰石与稀盐酸反应 C ①② ====Cu(OH)2↓＋Na2SO4 2NaOH＋CuSO4 13．小波用实验方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液（记作A、B）。 （1）他向A、B两溶液中分别加入Na2CO3溶液，观察到A溶液中产生无色气体。则A是 ，发生反应的化学方程式为______＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （2）他向A、B两溶液中分别加入BaCl2溶液，B溶液中的现象是＿＿＿＿＿＿＿，发生反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （3）他还用了下列试剂中的一种区别A、B两溶液，这种试剂是　　＿＿（填序号）。 　①紫色石蕊溶液 　②CuSO4溶液 　③醋酸溶液　 ④KCl溶液 稀盐酸 2HCl====2NaCl＋H2O＋CO2↑ Na2CO3＋ 产生白色沉淀 BaSO4↓＋2NaCl BaCl2＋Na2SO4==== ① 14．学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其他物质省略)，如图所示。请回答下列问题： （1）若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （2）若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有　　　（填序号）。 （3）若盐是硝酸铜，由⑦来实现的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （4）图中⑤处应补充的文字是　　　　　　　　（写一种，不能与图中已有信息重复）。 ＋H2SO4==== K2SO4＋2H2O 2KOH ④⑥ Ba(NO3)2==== BaSO4↓＋Cu(NO3)2 CuSO4＋ 酸＋金属氧化物 酸＋金属氧化物酸＋金属氧化物 $$