四川省自贡市荣县中学2024-2025学年高二下学期开学化学试题

荣县中学高2023级第四学期入学考试化学答案 1-5:CBBDD 6-10:CDCAB 11-14:CCDD 1.c 【详解】金属、石堡升纽，电阻率增大，乎电能力诚弱，而NC固体不导电，稀醋酸升温， 电离平衡右移，溶波中离子浓度增大，导电能力增颈，故答案为C, 2.B 【分析】在钠盐水溶液中含有品O、H、OH、N是共同离子，然后结合盐的组成，根据 在水溶液中是否发生水解反应及水解产生了哪些做粒分析判断。 【洋解】A.在NaC1O水洛波中含有HO、、OH、Na、C1O、HCO,共6种微粒1 B.在NaCO,溶液中含有HO、HF、OH、Na、CO、HCO;、HCO,共7种做粒： C.NSOu溶液中含有HO、H、OH、Na'、SO防，共5种微粒： D.在NaCl溶液中含有HO、HOH、Na、C,共5种微粒： 3.B 【分析】然烧热是指1©l可燃物质在该条件下完全燃烧生成液态水时放出的热。 【惮解】A.H(+20(g-H00)△Ha285.8小molr1,故A项错误： B:氢气燃烧热为285.8molr,则出00W=(g+0(g)△H+2858mo1,故B正确： C.H,(8)+20,(8)小H,0(0△=+285.8Wmol,故c项错讽. D.2H(g+O2(g)-2HO)△日-571.6 kJ-mol-,故D项错误， 4.D 【详解】A.合成氨为气体分子总数诚小的反应，加压平衡右移有利于合成氨： B.啤翎中C0,溶于水的平街是气体数减小的平衡，打开瓶盘，减小压强，平衡向左移，产 生气泡， C,加盐酸消耗砚酸根离子，沉淀溶解平衡右移： D.工业上合成SO,为放热反应，低迅有利于平衡右移，工业选择加热不能用勒厦特列原理 解释。 5.D 【解】A,留I:升温，地反应速率比正反应速率增加得快，平衡向左移动，那么逆方向 为吸热方向，说明该反应正方向为放热反应，故A正确： 符案第1页，共8页 B.反应前后气体分子数不变，压强变化不彩响平衡移动，诚小压强正、逆反应速率同等程 度诚慢，图Ⅱ可表示诚小压强对该平衡的影响，故B正确： C.温度高反应速串快，相同时间内反应物转化率大，达到平衡所弼的时间短，达到平衡后， 继，升温，转化率下降，说明升温平衡逆向移动，则图Ⅲ中工，温度之前该反应未达到平衡， 故C正确： D,先拐先平，该反应前后气体分子数不变，增大压强同停程度加快正、逆反应速率，不影 响平衡移动，图V不一定表示催化剂对该平衡的影响，故D错误。 6.C 【详解】A.由图可知，该反应的热化学方程式为N(gHO2(g=2NOg)△日=fa-b)kmol,即 每生成2moN0时吸收(a-b)kJ热量，故A错误； B,由图可知，该反应为吸热反应，△日=正反应活化能逆反应活化能=a-b)kmo',故B 错误： C.由图可知，该反应反应物的总能量低于生成物的总能量故C正确： D.由图可知，断裂1moN=N键和1molO=O键吸收akJ能量，.故D错误。 7.D 【分析】根据装置图可知：在左边失去电子发生氧化反应变为2逸出，在右边KOH 溶液中的+1价的日得到电子被还原产生品逸出，可知该电解池左边为阳极、右边为阴极， 阴极的电极反应为：2HO+2020H+品T,阳极电极反应式为：2NH-6c+6OHN2+60, 电解弛总反应为：2N☑，电解，↑+3，个. 【详解】A.据以上分析可知，阴极的电极反应为：2HO2.2OH+t,反应产生OH, 为维特电荷守恒，溶液中O向左移动，阳极生成水，阴极消牦水，阴阳两极转移电子物 质的量相停时，涓耗和生成的水一样多，水分子通过阴离子交换膜，阴极溶剂量不变，KOH 的物质的量不变，则其浓度不变，溶液pH不变，A正确： B.据以上分析可知，阳极上失去电子被氧化为N2电极反应为： 2NH-60+60H-N2+6H0:右边为阴极，电极反应为：2压0+20-20+T,左边消耗O旺， 右边产生O,为维持电荷守恒，电解过程中OH从右向左移动，B正确 C.根据装置图可知，左侧的阳极电极反应式为：2NH-60+6OH=N2+6H0,C正确： D.未注明是否是标准状况下22.4L的NH,无法确定其物厨的量，也就无法计算溶液中物 质质变化，D惜误， 答案第2页，共8页 8.C 【详解】A.稀溶液中HzO的浓度为常量，不写入平衡常数表达式，而F(O2不是沉淀， 浓度不为定值，应写入表达式，故A正确： B.加水稀释，c(Fc2、cFe(OH]和c但)均减小，浓度商诫小，故平衡右移，溶液颜色变 浅，故B正确： C.加浓盐酸，强酸性时NO将Fc2氧化成Fc,溶液变为黄色，故C错误： D水解为吸热反应，升高温度，水解平衡右移，水解程度增大，故D正确。 9.A 【详解】A,pH相同的两种酸稀释何等倍数，酸性强的pH值变化大，酸性弱的pH值变 化小，越弱变化越小，故HA酸性强于B,故K,但A)>K,HB),故A错误，符合题意： B.HA电离程度更大，当电离出的c(但相等时，c阳A)c(B),故B正确，不符合愿意： C.酸电离的对水的电离产生抑刷作用，因未加水稀释时两种酸溶液中©相等，对水 电离抑制相同，故C正确，不符合题意： D.溶液的导电性与溶液中的离子浓度有关，当VHO)=Vo时，HA溶液pH值较大，即c(r) 更小，故导电能力较差，故D正确，不符合题意。 10.B 【分析】等物质的量的碘和环戊烯(》在刚性容器内发生反应，起始总压为10Pa,则 p几)=p(环戊烯)=0.5×103Pa,平衡时总压增加了20%，设碘转化了xPa,则列三段式： L1,(g)+环戊烯(g)=环戊二烯(g)+2F迅 起始/Pa 0.5×103 0.5×103 0 0 转化Pa 2x 平衡/Pa0.5×103-x 0.5×103-x x 2x 平衡时总压增加了20%，则10'kPa+Pa=12×10'kPa,x=0.2×103, 【详解】A根据分析可得，转化率为40%，故A错误： B.反应正向为吸热反应，升高温度，平衡右移，故B正确： C.无论是否平衡，环灾二桶()与田的物质的量之比始终为1：2，故C错误： D. K,=2x102x010少kP*3,56x10,故D错误. (0.3×10) 11.c 【分析】X、Y、Z为服子序数依次增大的短周期元素，其中Z的电负性是主族元素中最大 牡案第3页，共8页 的，Z为F元赏：三种元素形成化合物中Y为+5价，X为一3价，可知X为B元素，Y为 N元素，以此来解答。 【详解】A.三种元素均为第二周期元素，第一电离能由大到小的烦序为：F⊙N>B,A结误： B.X为B,价电子数为3，B钳误： C.Y为N,其氢化物N可作为火帝燃料，C正确： D.Z为F,从F到I对应气态氢化物的酸性增强，HP为弱酸，D错误。 12.C 【分析】用0.1molL-1盐酸滴定25.00 mLNaC0,溶液时，随着加入盐酸体积的增加，溶液 pH变化有两次突跃”，即b、。两点处，分别对应生成NaHCO和CO: 【详解】A.由b点生成NaHCO,所耗盐酸为25.00mL,故NaC0浓度为0.lmoL-,A正 确： B.a点为NaCO溶液，水解促进水的电离，随芳酸的加入，NaCO,减少，促进减弱，而 酸增多，对水电离产生抑制，故a点0日最大，B正确： C.c02可少量溶于水且和H20反应生成HC0,故溶液中高子还有少量HCO以及CO, 故此电荷守恒错误，C错误： D.b点为生成的NaHCO:,呈弱被性，故可选用酚酞作指示剂，D正确. 13.D 【分析】分析Ti、Fc元素化合价岛得出，化合价降低，得电子，故M极区化合价降低为 正极，其电极反应为：NaTiz(PO.)to+Na=NaTa(PO,N极区Fe化合份升高为负极，其 电极反应为：NazNiFe(CN6-e-NaNiFe(CN)s+Na: 【详解】A.根招分析中电极方程式，M极游耗Na',N极生成Na,故电池工作时Na向 正极移动，A正确： B.由分析，电池工作时，M为正极，电极反应式为NaTi:(PO)+e+Na=Na:Ti(PO为，B 正确： C.充电电池充电时正按正、负接负，即充电时M极接电源正极，C正确： D。因电解厨溶液中有水，若用钠单质为电及材料，钠会与水反应，故D错决。 14.D 【弹解】A.由力点横坐标p0H4.744得cOH-104,由级坐标g出）0，符 c(NH,·H,O) 答案第4页，共8页 0Nc0NHHO,所以k,0NB,H,0.)cOE-104,c点纵坐标 c(H·H20) s0=2,即c0NE-10e0rH0,f代入K,故coHr-1034,p0H=6,74, c0NE3·H,O) 故A正确： B.当盐酸为10mL时，氨水反应了一半，c(NHACI)e(NHyH2O),NBH0电离程度小， c0N)=c(NHs-H2O),代入K,故此时c(OH=10“,故B正确： CKN文=-106，故C正确g D.c点为碱性，c(OH)>c(H,由电荷守恒有c(CI)c0NH,故D钳误。 15.(总共14分，除标注外，每空2分) (1)球形(1分) 25(1分) (2) " 1822s2p 3s3pl([Ne]3s*3p) 240 2p (3)AI(OH田为+OH=[A1(OHJ (④<(1分) M血价层电子撸布为3d,为半充潮枪定结构，Fc价层电子排布为 3的，易失去一个电子变为稳定结构 (⑤共价(1分) 将A1C加热到熔融时做导电实脸，不导电则为共价化合物 【分析】前四周期酥子序数依次增大的元素A、B、C、D、E中，A、D元素问主迦，且最 外层只有一个电子，A是非金阀，则A一定为H元素，B最外层电子排布式为sp,B 可能是0或S元款，但金属元素C最外层电子数为B的一半，C最外层电子数为3个，则 B为0，C为A1,D为K:而B有5个电子未成对，价电子一定为34s,故B为25号元 素M如元素，然后根据元素周期体及物质的性质分析解答。 【详解】(1)根据上述分析可知：A是H,B是O,C是A,D是K,B是M血元煮。根据 上述分析可知A是H元素，H原子核外只有1个1▣电子，1s能级电子云轮席图为球形： E是M血元素，甌子序数是25，M如原子核外有25个电子，在原子核外不存在运动状态完 全相同的电子，因此M如眼子核外有25种运动状态的电子， (2)根据上述分析可知：B是0，C是A1元素，0是8号元素，0元素的价层电子押布式 是22p,故其价电子排布图为☐工， 20 A1是13号元素，根据构造原理，可知基态A川原子的核外电子排布式为12s2p323p或 [No]383pl: 答案第5页，共8页 (3)根据上述分析可知：C是，D是K,这两种元素的最高价氧化物对应的水化物的化 学式分别是A1(OH田、KOH,AI(OD)是两性氢氧化物，能够与强碱KOH反应产生KAO2、 HO,反应的离子方程式为：A1(OhOH=AIO,+2HzOC或写为AJ(OH+OHA(O用小m: (4)F0是26号元款，根据构造原理可知掂态F。原子核外电子排布式是1s2s2p3s23p3d4s2, F©2价层电子为3d,易失去一个电子交为稳定结构3d的：Mn是25号元震，根据构造原理可 知基态M血原子核外电子排布式是1s22s22p%s23p3d462,Mn2价层电子为3半满结构稳定， 不容局失去电子变为3d“的不稳定结构稳定，故第三电能bP©)<(M加) (5)根据上述分析可知C是A,其与CI形成的化合物A1C是共价化合物，由分子构成， 在培融状态下只有AICb分子，没有离子，不能导电，因此可以将AICL加热到烙融时做导 电实验，不导电则为共价化合物。 16.(总共15分，除标注外，每空2分) (1)NaHCO,=Na'+HCOj c(H)♪cHCO) 10-103 c(B,CO,) (2)9.8×10 能(1分) 等体积混合后c(Ca>-0.01molL1,c0NHC00.01 molL-,此时溶液中c(C0)-9.8×10molL,故有a(Ca)×o(co)-9.8x10'>,(CaC0,), 所以能生成沉淀 (3)600(或6.00×10 (4)1×10(或2000) 【分析】随蓉pH值增大，HC0,分子的分布分数斑渐较小，HCO;的分布分数先增大后减 小，C0;的分布分数逐海增大，由分布分数的交点可知HC0:K=)xcCO2=104, c(H,CO,) Ke-2xc002.10r1on. dHCO;) 【详解】K1)NaHC0,为强电解质，电离方程式为NaHC0PNa*+HC0;,K=xcCO2, c,C0,) K1015 (2)pH8.3时，c(HC03)-0.01x98%-9.8x10moL,代入K=s0xcC02.10-10u, (HCO;) 得c(C0防)=9.8×10moL-:簪体积混合后c(Ca-0.01molL,cCNa日C0)=0.01molL-, 此时溶液中c(C0)9.8×10moL,故有浓度c(Caxc(C0防)-9.8×10>K(CaC0).所 以能生成沉淀： 答案第6页，共8页 (3)K-S(CCHK,(HCIO)3x10 (HCIO(CO)HK(Co,)600: (4)将c0H7=10moL4,4代入K-2xc902-1g10,得cCC-100200. c(HCOj) c(C0) 17.(总共14分，标注外.每空2分) (I)2x10-mol-L 4.min-1 (2) 1096(成0.1) 60%或0. 9做0.11) (3)向右 不变 (4)AB 【分析】由放热19kJ,可知参加反应的品为0.2ol,列平衡三段式如下： 1(8)+8,(8) =±2HI8) 初(mol) 2 0 交(mol) 02 02 0.4 平(mol) 1.8 08 0.4 【学糊】()-2.omol2x10r'mol-Lm-4 VA! 10L·10m地 (2)b平使转化率- 02 2 刘10%=10%：6的体银分数m13+08+0-0.60: 1.8 [n(Hx Psp a【a(回f。04 nG)xPaxn(H)xa )xm()"1.x0. (3)增大反应物浓皮平衡右移，但同等倍数增大反应物浓度，平衡结果如同压缩，而该反 应前后气体惑数相等，故新平衡浓度体积分数与跟平衡对应相等、即不变： (4)气体每色不安即©C)不再变化，故玉的生成与消托这率相等，反应达平衡，A可选： 若出与上部乾相回，若为ol,此时有n):n)(2-x):(-),髓x值变化，其比值 也变化，反应当比值不交时，即玉与H物质的量不再地该，反应达平衡，B可选： 因反应前后气体的化学计量数相等。消耗反应物的物质的量等于生成丑的物质的量，即泡 合物总钩因的量为定值、不随平衡移劝变化，故C不选： 气体密度。气体质盘 旁教，反应中客褥容积不变，而反应物生成物均为气体，总质量也不脑干 街移动沒化，故面度与平衡移动无关，D不选： 答案AB. 18.(总共15分，然标注外，每空2分) (I)107A 答米第7页，共8页 (②)搅拌或遁当增大确酸浓度停（其它合现答案也可 S02 Fe(OH), (3)将Pc领化成Pe(1分) Pc与M不能完全分开，所得产品不纯 (4)3.2~8.15 (⑤2HC0;+Mn2"-MnC0,↓+H,0+C0.T 【分析】茨佛矿加入稀璃破溶没后得到含F©、M血的泌液，滤渣A为不溶于酸的杂质二 氧化硅，滤液加入过狐化氢红化亚快高子为铁高于，调节pH将铁离子转化为氢氧化铁沉淀 B,洗涤煅烧祁到氧化铁：滤液加入碳砹氢铵将签离子转化为碳酸馅沉淀。 【洋解】(1)由Pc先全沉淀时pH3.20时，c(Fc3-10moL-',c(OH-10-o4moL-1, 得KFe(OH)j=10-5×(1010=1074. (2)提高酸溶效率可延长时间观加快反应速串，而加快反应速举可搅并、可增大酸的浓度、 可提高反应温度等：FcCO,和MnCO均舱溶于碗酸，故滤渣A为SiO2:分离Fe、M如元素 时调pH使Fc水怀，故滤渣B为Fe(O田， (3)HO2是用来将Fe氧化成Fc,便于调节pH将P与M如“分开，若不氧化，Fe2差 以究全与Mn分开，将使得所得FcO、M血CO,不纯. (4)为了使Fc光金沉淀，pe3.2.为了不让Mm2沉淀，PH8.15,故调pH的范围是32一 8.15: (5)沉锰的离子反应为级高子和碳酸氢根商子反应生成碳酸经汽淀、水、二氧化碳，方程 式为，2HC0j+Mm2-MC0l+H0C0T. 答米纳8页，共8页荣县中学高2026届第四学期入学考试化学试题 命题：赵洁审题：罗学科 本试题满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：五1C-12N-140-16K-39 第I卷（选择题，共42分） 一、选择题（本题包括14小题，共42分，每小题3分，每小题只有一个选项最 符合要求) 1.下列物质适当升温时导电能力增强的是() A.铜 B.NaCl(s) C.稀醋酸 D,石墨 2.盐溶液中存在多种微粒，下列溶液中微粒种类最多的是() A.NaClo B.Na2CO3 C.Na2SO4 D.NaCl 3.常温常压下，氢气的燃烧热为285.8kJmo,由此判断下列热化学方程式正确的是( A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)AH=-285.8 kJ-mol- B.耳，o(0)-H,(g)+0,(g)△H=+285.8umo C.,(g)+号0，(g)=H,00)△H=+285.8-mor D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-571.6 kJ-mol- 4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是() A.工业合成氨通常选择20MPa压强 B.夏天打开啤酒瓶盖产生大量泡沫 C.碳酸钙固体难溶于水，易溶于稀盐酸 D.工业上合成S0时选择450℃ 5.在某密闭容器中存在如下反应：2A(g)+B(g)=3C(g)+D(S),在其他条件不变时，改 变某一条件可能对上述反应产生影响。下列分析错误的是() C的体积分数 Π 面 V A.图I说明该反应正方向为放热反应 试卷第1页，共7页 B.图Ⅱ可表示减小压强对该平衡的影响 C.图Ⅲ中T。温度之前该反应未达到平衡 D.图V一定表示催化剂对该平衡的影响 6.化学反应N2(g+O2(g)=2NO(g的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是( 能量/kJmo1 2N(g)+20(g) 2N0(g) N2(g)+02(g) 反应过程 A.该反应每生成2 nol NO(g)吸收bkJ热量 B.反应热AH=b-a)kJmo1 C.该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量 D,断裂1 mol NEN键和1molO=0键放出akJ能量 7.利用电解原理设计如图所示装置，拟将氨转化为高纯氢气。下列有关说法错误的是() 汝 NH. KOH溶液 A.电解一段时间，阴极区溶液pH值不变 B.电解过程中OH从右向左移动 C.阳极区电极反应式为：2NH-6e+6OH=N2+6H0 D.工作一段时间，左池消耗22.4LNH时，右池溶液减少54g 8.硝酸亚铁是一种重要的化学试剂，可用于印染业，也可用作医药治疗缺铁性贫血。其稀 溶液中存在以下平衡：Fe*+2H,O一Fe(OH),+2H。下列说法错误的是（) A.该水解常数表达式为：K=HLFe(OHc2阳 c(Fe2+) B。加水稀释，平衡右移，溶液颜色变浅 C,滴加浓盐酸，平衡左移，溶液绿色加深 D.升高温度，硝酸亚铁水解程度增大 试卷第2页，共7页 9.室温下，向体积相同、pH=3的两种酸HA风、B)溶液中加水稀释，其pH与加入水的体 积的变化关系如图所示。下列说法错误的是（) 6 HA 5 HB 3 a (水) A.酸的电离常数：KCHA)<KCHB) B.pH=3时，两种酸溶液中：cHA)<CB) C.未加水稀释时，水的电离程度：(HA)=α(HB) D.当VCH2O)=Va时，溶液导电能力：HA<HB 10.某温度下，等物质的量的碘和环戊烯()在刚性容器内发生反应： (g)+L(g)= g+2H(g)△+89k灯mor,起始总压为10Pa,平衡时总压增加了20%，则下列有 关说法正确的是() A,达到平衡时环戊烯的转化率为60% B.适当升高反应体系温度，有利于提高反应物的转化率 C.生成物环戊二烯()与Ⅲ物质的量之比恒定时，该反应即达到平衡 D.该温度下，反应的平衡常数飞2=1.28×10 11.已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中Z的电负性是主族元素中最大 的，这三种元素能形成化合物的结构如图所示。下列说法正确的是() Z 7 A,第一电离能由大到小的顺序为：Z下X>Y B.X元素原子共有4个价电子 C.Y元素的某种氢化物可作火筋的燃料 D.Z元素的气态氢化物是同族元素中酸性最强的 12.用0.1mo1L1盐酸滴定25.00mLNa2C03溶液时，其滴定曲线如图所示。则下列说法错 误的是() 试卷第3页，共7页 P政 14 25.00 50.007盐酸)/mL A.原Na2CO溶液浓度为0.1mol-L- B.a、b、c三点对应溶液中cH最大的是a点溶液 C.c点溶液：c(Na)+c()-c(oHr)+e(Cr) D.实验滴定到b点附近可选用酚酞作指示剂 13.2024年1月4日，比亚迪公司斥资100亿启动钠离子电池项目，钠离子电池相对于锂 电池具有更好的安全性能。如图是一种可充电钠离子电池工作示意图（已知电解质溶液是 Na2SO3溶液，化合物中Ni均为+2价)。下列说法错误的是() NaTia(PO4) Na NiFe(CN) NazTixPOOs NaNiFe(CN)s 阳离子交换膜 A.电池工作时Na*从N极区移动到M极区 B.电池工作时，M极的电极反应为：NaTi2(PO4)3e+Na-NazT2(PO4)月 C.充电时M极接电源正极 D,该电池负极可用钠单质作电极材料 14.常温时，向20.00mL0.1moL1氨水溶液中滴加0.1moL1盐酸，混合溶液的 c0)_与pOH变化的关系如图所示。下列说法错误的是（） lg- (NH,H,O) c(NH) 6 1gcNi2O】 4 2 6 0 4.7440) pOH A.c点溶液对应的pOH为6.744 B.b点对应滴加的盐酸溶液体积约为10mL C.常温时，NH的水解常数的数量级为1010 D.c点溶液中：c(Cr)>c(N)>(OH)>c(H*) 第Ⅱ卷 (非选择题，共58分) 二、（本题包括4小题，共58分） 15.(14分)A、B、C、D、E为核电荷数依次增大的前四周期元素。其中只有A、B是非金 属元素；A和D同族，它们原子的价电子排布式为s',B基态原子最外层的p能级电子数 是s能级电子数的两倍，C原子的最外层电子数等于B原子的最外层电子数的一半，而B 原子有5个电子未成对。回答下列问题： (1)A元素基态原子占据最高能级的电子云轮廓图形状 为 ；B元素基态原子核外有 种运动状态不 同的电子。 (②)写出B元素基态原子的价层电子排布图为】 C元素基态原子的电子排布式为 (3)写出元素C和元素D的最高价氧化物对应的水化物的水溶液相互反应的离子方程 式： (4)基态铁原子和E原子第三级电离能1F)】 I3)(填“令”或“<八，原因 是 (⑤)元素C与氯元素形成的化合物M为 (填“离子”或“共价化合物，请设计 实验证明： 16.(15分)碳酸氢钠是抗酸及酸碱平衡调节的常用药，在25℃时，水溶液中H2C0、HC0;、 试卷第5页，共7页 CO的分布分数与溶液pH的关系如图所示。注：CO的分布分数 a(C03)= c(Co) e(H,CO,)+cHe(CO-100%. (8.3,0.98) t.4,0.5 08,0.5) 3456789101112 pH 回答下列问题： (1)NaHCO3在水溶液的电离方程式为 碳酸电离常数表达 式Ka1= 电离常数的值K2= (2)已知0.01 mol-L-INaHCO3溶液的pH约为8.3，则溶液中c(C0)= mol-L-1, 若向0.02molL-NaHC03溶液中加入等体积的0.02moL1CaC2溶液， (填“能”或 “不能生成沉淀，理由是 (请计算说明，已知：Kp(CaCO)=9xI0今。 (3)若K,HC1O片3×108，则HCI0+C03一HC0+C10的平衡常数K-」 (保留三位 有效数字，1g2=0.3,1g5=0.7)。 (4)用适量酸或碱调节CaC0,悬浊液的酸碱度使其pH7,此时溶液中HC02 c(co) 17.(14分)已知12(g)+H2(g)2(g)△H=-9.5kmol,现将2mol(g)和1mol(g充 入10L密闭容器中，在一定条件下发生反应，10min后达到平衡，测得反应共释放1.9k热 量，回答下列问题： (1)反应达到平衡的10min内H的平均反应速率= (2)L的平衡转化率为」 平衡时混合气体中五的体积分数为 该 温度下，该反应的平衡常数K= (3)若保持温度、体积不变，向容器中继续加入2moi2(g和1molH(g,则平衡」 移动（填 “向左向右”或“不”。达到平衡时H2体积分数与原平衡相比 (填“增大“减小” 或“不变)。 (4)下列能说明2mol2(g)和1molH(g)反应达到平衡的有 (填字母)。 试卷第6页，共7页 A.恒温恒容下，气体颜色不再变化 B.2与压的物质的量之比不再变化 C.气体总物质的量不再变化 D.恒温恒容下，容器内气体密度不再变化 18.(15分)我国是铁矿石消费量最大的国家。菱铁矿是一种价值较高的铁矿石，其成分主要 有FeCO3、MnCO3以及少量杂质SiO2某同学设计下列工艺流程制取FeO3和MmCO, NH.HCO, 沉锰 洗涤 硫酸 H202 MnCO3 干燥 菱铁 矿粉 酸溶 氧化 调pH 洗涤 滤渣B 煅烧 Fe2O3 滤渣A 已知常温下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH值如下表所示： 金属离子 Fe3+ Fe2+ Mn2 开始沉淀pH[cQM*)=0.1moL-] 1.867 6.85 8.15 完全沉淀pH[cM*)=10moL-] 3.20 9.85 10.15 回答下列问题： (I)常温下Kp[Fe(OH)]= (2)提高酸溶效率的方法有 (填种即可)，滤渣A的主 要成分是 第化学式，下同)，滤渣B的主要成分是 (3)加H202的目的是 若不加H2O2对实验结果的影响 是 (④)实验中调pH的范围是 (⑤)沉锰的离子反应方程式为」 试卷第7页，共7页