（全国第二次（2012年）初中化学优质课教学设计和课件） 《质量守恒定律（第一课时）》教学设计 宁夏银川市景博中学董雪荣（2份打包）（2份打包）

质量守恒定律（第一课时）教学设计 宁夏银川市景博中学董雪荣 一、教材内容分析 教材介绍了化学反应中，反应物和生成物从宏观到微观是怎样遵循质量守恒的。同时在化学反应中如何探究质量守恒定律。质量守恒定律从定量角度研究化学变化提供了基本依据，使定量研究逐渐成为化学研究的主要方法，有力地促进了化学的发展。 二、教学目标（知识，技能，情感态度、价值观） 1. 知识与技能 识记：质量守恒定律的概念。 理解：质量守恒定律的实质及成因。 掌握：运用质量守恒定律解决一些化学现象及问题。 2. 过程与方法 a．通过对化学变化微观实质的理解来认识质量守恒定律。 b．通过实验验证质量守恒定律并指出化学反应中一些“不守恒”现象的解释。 c．合作实验培养学生的自主探究能力，建构学习、解决化学问题的思路。 3. 情感态度与价值观 a．合作探究实验，培养学生的严谨性，求知欲。集思广益的学习能力。 b．培养学生的唯物主义精神。 c．树立严谨求实的科学态度。 三、学习者特征分析 这节课的内容是帮助学生理解化学反应中物质是怎样遵循质量守恒定律的。为学习化学方程式以及理解化学反应中量的变化打好基础。对于初三学生来说，这节课在理解上是比较容易接受的。但是，在细节的把握上还是会出现问题。例如，对实际的化学实验中出现不守恒现象的分析，以及对于化学反应中量的运算会出现总量和个量的理解误区等等。在授课中应注重学生的学情及时进行调整。 四、教学重难点 教学重点：1、理解质量守恒定律的概念。2、化学变化的实质。 教学难点：1、化学变化中质量守恒定律的成因。2、化学变化中“不守恒”现象的分析和理解。 五、教学环境及资源准备 教学环境：课堂教学。资源准备：多媒体，学生分组实验。 六、教学过程 教学环节 教师活动 预设学生活动 设计意图及资源准备 导入教学 在黑板上标示原子、分子、元素和物质。请同学上黑板完成四者之间的关系。 【视频展示】水和氧化汞发生分解反应的微观过程。 同学上黑板完成连线。 学生通过吸附在黑板上的磁体完成对化学反应的微观过程。 找出宏观与微观的联系，从原子的量理解到物质的量。 了解学生对化学反应的微观过程的理解。 新课引入 【板书】： 一、化学变化的微观实质：在化学反应中，分子拆分为原子，而原子重组为新的分子。 【视频展示】化学变化中各量的变化情况。   原子 分子 元素 物质 种类         数量         质量         【板书】 二、质量守恒定律 三、概念：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 四、原因：在化学反应中，原子的数量、质量、种类均不变，故参加反应的物质的总质量不变。 五、适用范围：化学反应。 研究内容：反应物与生成物的质量关系。 学生讨论并总结化学变化的微观实质。 学生讨论并完成上表。 学生理解化学变化的微观实质。 学生能通过这个分析表从而理解化学变化中的质量守恒关系。 实验探究 三、实验探究化学反应中的质量守恒定律 【探究实验】（附学生小组实验方案） 组一：铁和硫酸铜反应 组二：氢氧化钠和硫酸铜反应 组三：二氧化碳和澄清石灰水 组四：碳酸钠和稀盐酸 结论：有气体参加或有气体生成的化学反应须在容积不可变的容器中进行质量守恒的探究。 完成小组实验活动 培养学生的探究能力。 习题处理 课堂练习一 1．已知A物质与B物质反应生成C物质（用A+B=C表示）。现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是 （A）44克（B）32克 （C）22克（D）12克 2．已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质（用A=B+C表示），当一定量ARC YID 片刻后，生成56克B和44克C，则实际发生分解的A物质是 （A）12克（B）44克 （C）56克（D）100克 3．关于质量守恒定律，下列叙述中正确的是 （A）煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律 （B）24克镁关空气中完全燃烧生成40克氧化镁，实际消耗空气质量为16克 （C）一切化学反应都遵从质量守恒定律 （D）质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应 课堂练习二 4．蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，该物质的组成中一定含有 元素和元素。 5．有一化合物，其组成可用化学式CXHy来表示，该物质在氧气中燃烧时的生成物一定是 和。 6．根据质量守恒定律，在A2+B2=2C中，C的化学式用A、B可表示为。 7．做氢气还原氧化铜实验时，若将8克氧化铜全部还原成6.4克铜时,实际消耗氢气的质量是 (A)大于0.2克 (B)小于0.2克 (C)等于0.2克 (D)等于0.1克 8.要完全燃烧12克碳,得到44克二氧化碳,实际消耗氧气的质量是 (A)大于32克 (B)小于22克 (C)