广东省六校四联2025届高三下学期二月考试 化学试卷

2025届高三·二月·六校联考 化学试题 第 1页 共 8页 2025届高三·二月·六校联考 化学 试题 命题人：深圳实验学校高中部 审题人：深圳实验学校高中部 （满分 100分。考试时间 75分钟。） 注意事项：1. 答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号 填写在答题卡上。并用 2B铅笔将对应的信息点涂黑，不按要求填涂的，答卷无效。 2. 选择题每小题选出答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3. 非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相 应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。 不按以上要求作答的答案无效。 4. 考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，只需将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108 Pd 106 第 I卷 （选择题，共 44分） 一、选择题（本题共 16小题，共 44分。第 1~10小题，每题 2分；第 11~16小题，每小题 4分。在每小题 给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。） 1. 中华文化灿烂文明。下列广东省博物馆展出的文物中，主要材质为有机高分子的是 2. 积极培育和发展新质生产力是推进中国式现代化建设的重要举措。下列说法不正确的是 A. “天和核心舱”电推进系统使用氮化硼陶瓷，氮化硼为共价晶体 B. “奋斗者号”潜水器球壳，其原料中的 46Ti与 47Ti互为同位素 C. 铁磁流体液态机器人中驱动机器人运动的磁铁，主要成分是 Fe2O3 D. 广东省致力于生物质绿色甲醇的研发和生产，甲醇是极性分子 3.“冰雪同梦，亚洲同心”，2025年亚冬会在中国哈尔滨举办。以下说法正确的是 A. 运动员身穿聚氨酯速滑服参赛，合成聚氨酯的反应类型为加聚反应 B. 赛场使用太阳能电池板发电，其能量转化方式为化学能转化为电能 C. 制作冰刀的主要材料是高碳钢，组成高碳钢的铁元素位于元素周期表中的 d区 D. 火炬“澎湃”的外壳采用碳纤维复合材料，碳纤维是一种有机高分子材料 4. 生活处处是化学。下列说法不正确的是 A. 美容扮靓乐生活，化妆品中的甘油属于酯类 B. 均衡膳食助健康，食物中的淀粉属于多糖，分子式可以表示为(C6H10O5)n C. 电车出行促环保，电车中的锂离子电池属于二次电池 D. 雕栏玉砌应犹在，制作博古架时，在木材上雕刻花纹的过程主要涉及物理变化 A B C D 清代铜镀金双桃钟 潮州牛皮皮影 粤博馆颜色釉瓷器 战国墓螭首青铜提梁盉 2025届高三·二月·六校联考 化学试题 第 2页 共 8页 5. 深中通道是建设世界级湾区的重要交通枢纽，该项目采用多项技术解决了海底隧道中钢壳沉管的腐蚀问 题。下列说法正确的是 A．发生电化学腐蚀时钢壳作正极 B．钢壳沉管上主要发生析氢腐蚀 C．在钢壳的表面喷涂防腐漆属于表面电镀法防腐蚀 D．在沉管外壳铺设锌块，使得钢壳作为正极被保护 6. 氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分。下列说法不正确的是 A．图中①和②的转化过程属于氮的固定 B．③和④的转化说明含氮有机物和含氮无机物可以相互转化 C．在⑥的转化过程中，氮元素被氧化 D．氮循环过程中可发生： + +4 2 3 2NH +2O NO +2H +H O 硝化细菌 7. 下列实践活动与化学原理相对应的是 选项 实践活动 化学原理 A 用活性炭去除冰箱异味 活性炭具有还原性 B 用干冰进行人工降雨 干冰升华为吸热过程 C SiO2用于生产光导纤维 SiO2具有强导电性 D 食品采用真空包装 减小包装袋内压强，延缓食物变质速率 8. 有机物 X 的结构简式如图所示，下列有关有机物 X的说法正确的是 A．能发生消去反应 B．分子中含有五种官能团 C．1 mol X可通过加成反应消耗 7 mol H2 D．所有碳原子可能共平面 9. 下列关于铜及其化合物的实验装置或操作不能达到实验目的的是 A. 除去 N2中 的 O2 B. 探究温度对化学 平衡的影响 C. 制备并检验乙炔 D. 验证乙醛与新制 Cu(OH)2反应 10. 冶金过程中“浸金”的反应原理为：4Au+8NaCN+O2+2H2O=4Na[Au(CN)2]+4NaOH。设 NA为阿伏加德 罗常数的值，Ka(HCN)=6.3×10-10，下列说法不正确的是 A．1 mol Na[Au(CN)2]中含σ键数目为 6 NA B．100 mL 1 mol·L-1NaCN溶液中存在：c(Na+)=c(CN－)+c(HCN) C．该反应消耗标准状况下 22.4 L O2，转移电子数的数目为 4 NA D．2.7 g HCN中含有的孤电子对数为 0.1 NA 2025届高三·二月·六校联考 化学试题 第 3页 共 8页 11. 某离子液体结构如图所示，W、X、Y、Z原子序数依次增大，W、X和 Y的原子序数之和为 14，X和 Y基态原子的核外未成对电子数之和为 5，Z是第四周期元素。下列说法不正确的是 A. 单质的沸点：Z>Y B. 由W、Y、Z组成化合物中只存在共价键 C. 第一电离能和电负性均有：Y>X D. 化合物 X2W2的空间构型为直线形 12. 部分含 Ca和含 C物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．g、h都是强电解质 B．可存在 b→c→e→i的转化 C．d为某二元羧酸，可以使酸性 KMnO4溶液褪色 D．e可与 Na2O2反应产生 O2，在此反应中 e作为氧化剂 13. 按下图装置进行实验，先注入浓氨水，2min后再注入浓盐酸，预期现象及其相应推理不正确的是 A．注入浓氨水后，石蕊试纸会变蓝，说明 NH3是碱性气体 B．注入浓氨水后，硫酸铜试纸变为深蓝色，说明有[Cu(NH3)4]2+生成 C．注入浓盐酸后，淀粉 KI试纸会先变蓝后褪色，说明 Cl2具有漂白性 D．注入浓盐酸后，装置内会产生大量白烟的原因是：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 2025届高三·二月·六校联考 化学试题 第 4页 共 8页 14．根据下列实验方案及现象，所得结论正确的是 选项 方案设计 现象 结论 A 向硅酸钠溶液中滴加 1 滴酚酞，然后 逐滴加入稀盐酸至红色褪去 2min后，试管里 出现凝胶 非金属性：Cl > Si B 取 0.5g淀粉于试管中，加适量 20%的 硫酸溶液，沸水浴加热 5min，再滴加 足量 NaOH溶液，加入适量碘水 溶液未显蓝色 淀粉已经水解完全 C 向饱和 Na2CO3溶液中加入足量酸 HB 溶液中无明显 气泡 酸性：HB < H2CO3 D 将等浓度等体积的Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液混合 有白色沉淀生 成 二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀 15．我国自主研发的催化剂可将 CO2催化还原为 CH4，反应机理如下图。下列说法不正确的是 A．物质 A为反应的催化剂 B．E到 F的反应过程中有极性键和非极性键的断裂与形成 C．键角：CO2> CH4> H2O D．该机理的总过程可表示为： 2 4 2CO 8H 8e CH 2H O 催化剂＋ －＋ ＋ ＋ 16. 如图为利用“海水河水”浓差电池(不考虑溶解氧的影响)制备 H2SO4和 NaOH的装置，其中 X、Y为质 量相同的 Ag/AgCl复合电极，电极 a、b均为石墨。下列说法不正确的是 A．电极 Y作正极，电极反应为：AgCl + e－ = Ag + Cl－ B．c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜 C．电极 a发生的反应是：2H2O－4e－ = O2↑+4H+ D．该装置产生 40 g NaOH时，电极 X与 Y的质量差为 35.5 g 2025届高三·二月·六校联考 化学试题 第 5页 共 8页 第 II卷 （非选择题，共 56分） 二、非选择题（本题共 4小题，每小题 14分，共 56分。） 17. (14分) K2S2O8是常见的氧化剂。某兴趣小组欲探究影响 K2S2O8溶液与 KI溶液反应速率的因素，开展 如下实验活动。 已知：i. 反应(I)：K2S2O8溶液与 KI溶液反应生成 I－3，I －3遇到淀粉变蓝； ii. 反应(II)：2S2O2－3 +I－3= S4O2－6 +3I－，其中反应(II)的速率远大于反应(I)； iii. N,N-二甲基甲酰胺与水合肼的混合液是检验硫单质的灵敏试剂，反应现象为特征蓝色，该反应 不受其他试剂影响。 （1）写出反应(I)的离子方程式： 。 （2）测定反应(I)的平均速率 v。 ①分别配制 100 mL 一定浓度的 K2S2O8溶液、KI 溶液和 Na2S2O3溶液，其中用标准碘液滴定 Na2S2O3 溶液获得其精确浓度。滴定过程中所需的玻璃仪器有 （从下图中选择，写名称）； ②分别量取一定量 KI、淀粉和 Na2S2O3溶液于试管中混合均匀后，迅速向试管中加入一定体积 K2S2O8 溶液，同时启动秒表开始计时，充分振荡试管，当观察到 现象停止计时，记录时间为 t； ③若上述混合液中 Na2S2O3的浓度为 c，则反应速率 v(S2O2-8 )= (用含 c、t的代数式表示)。 （3）小组同学探究酸性对反应速率的影响。在上述实验②试剂用量基础上滴加 5滴 0.20 mol·L-1H2SO4， 发现实验所需时间大大缩短，甲同学提出如下两种假设： 假设 1：H2SO4可以加快反应(I)的速率； 假设 2： （请用离子方程式表示假设 2）。 经查阅文献得知假设 1成立，乙同学设计如下方案验证假设 2，补全表格中的实验步骤和现象。 实验步骤 现象 参照实验②中数据，量取 KI、Na2S2O3溶液于试管中混合均匀后 加入 K2S2O8溶液并滴加 5滴 0.20 mol·L-1H2SO4得到体系 A； 实验小结：假设 2也成立。 （4）根据阿仑尼乌斯公式：lgk = — Ea 2.303RT + C（k为速率常数，Ea 为反应 活化能， T为温度，R、C为常数），绘制得反应(I)的 lgk与 1/T曲线 如图所示。已知 Cu2+可以加快反应(I)的速率，请在右图中画出反应(I) 中加有 Cu2+的 lgk与 1/T曲线。 2025届高三·二月·六校联考 化学试题 第 6页 共 8页 18.（14分）金属钯（Pd）具有良好的催化性能。一种从废钯催化剂（含有 Pd、活性炭及少量含 Fe、Cu、 Al等元素的化合物）中回收海绵钯和类芬顿催化剂 FeOCl的工艺流程如图所示： 已知：① 常温下，金属钯不溶于盐酸，经空气焙烧后易被氧化为难溶于酸的 PdO。 ②“离子交换树脂”和“洗脱”的原理可以表示为： ，R-表示 树脂的有机成分。 ③ 常温下，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38，Ksp[Fe(OH)2]=5.0×10-17，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33，当溶液中某离 子浓度小于等于 1.0×10-5 mol·L-1时，可认为该离子沉淀完全，lg5=0.7。 （1）Fe2+价层电子的轨道表示式为 。 （2）废钯催化剂“焙烧”的作用是 。 （3）“还原 I”过程中加入甲酸将 PdO还原为 Pd，“酸浸”过程中将 Pd转化为 H2PdCl4，从绿色化学要求 出发，试剂 Y应选择 （填序号）。 A. KClO3 B. H2O2 C. HNO3 （4）“沉钯”过程中发生如下转化： 。若“还原Ⅱ”过程中，不产生污 染环境的气体，则该过程发生的化学反应方程式为 。 （5）流程中加入“铁屑”的目的是 。 （6）常温下“调 pH”时，若溶液中的金属离子浓度均为 0.1 mol·L-1，则“调 pH”的范围为 （保 留三位有效数字）。 （7）钯晶胞的俯视图如下所示，该晶胞中含有 4个 Pd原子，其中部分 Pd原子的分数坐标是(1 2 、0、 1 2 )， (0、 1 2 、 1 2 )，(1 2 、 1 2 、0)，则晶胞中 Pd 的配位数为 。某铜钯晶胞 Cu3Pd可看作上述 Pd 晶胞 中部分的 Pd 原子被 Cu原子替代，若 Cu3Pd 晶胞的晶胞参数是 a pm，NA为阿伏加德罗常数，则晶胞密 度的计算式为 g·cm-3。 2025届高三·二月·六校联考 化学试题 第 7页 共 8页 19．（14分）银基催化剂具有很高的活性和选择性，在多种反应中发挥重要作用。 I. 工业上生产环氧乙烷采用银基催化剂乙烯和氧气直接氧化法。 主反应：2CH2=CH2(g)＋O2(g)⇌ 2 (g) H1 副反应：CH2=CH2(g) +3O2(g)⇌ 2CO2(g)+2H2O(g) H2 （1）已知乙烯和环氧乙烷的燃烧热分别为−1411 kJ·mol-1、−1306 kJ·mol-1，则H1＝________。 （2）T℃时，将原料气[分压比 p(O2):p(C2H4):p(N2)＝3:12:25 ]以 2000 m3·h-1的速度通过催化剂，测得乙烯的 转化率为 10%，环氧乙烷的选择性为 80%（环氧乙烷的选择性＝ 反应共耗乙烯的物质的量 —————————————————— 生成环氧乙烷的乙烯的物质的量 ）， 则平均反应速率 v( )为________ m3·h-1。 （3）T℃，在恒容密闭容器中充入一定量的乙烯和氧气制备 。下列说法正确的是____（填标号）。 A．向容器内通入 N2可以加快反应速率，同时也可以提高 的产率 B．升高温度，主反应速率增加的程度：正方向＞逆方向 C．起始压强不变，增大投料比 n(C2H4)———— n(O2) 能增大乙烯的转化率 D．若装置内气体平均相对分子质量不变说明反应已达平衡状态 （4）某种银催化剂催化乙烯与氧气反应的机理如下： i. Ag+O2=AgO2 慢 ii. + → +AgO 快 iii. CH2=CH2+6AgO→2CO2+2H2O+6Ag 快 ①补全反应 ii的反应方程式 。 ②增大 CH2=CH2的浓度 (填“能”或“不能”)显著提高该反应的反应速率，其原因 为 。 II. 废催化剂中银回收利用能有效节约资源。 （5）回收难溶含银化合物可将其先溶解在氨水中再还原。银氨溶液中存在平衡： Ag+＋NH3 [Ag(NH3)]+ K1＝a Ag+＋2NH3 [Ag(NH3)2]+ K2 银氨溶液中各含银物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与 lg[c(NH3)]的 关系如下图所示。 ①K2＝________（用含 a的代数式表示）。 ②忽略[Ag(NH3)]+的形成及 NH3与 H2O的反应，AgCl溶于氨水的化学方程式为： AgCl(s)＋2NH3(aq) [Ag(NH3)2]+(aq)＋Cl－(aq) 室温下，在 1.0 L氨水中溶解 0.10 mol AgCl(s)，氨水（视 NH3为溶质）浓度最低应为多少？ [用含 a的代数式表示，Ksp(AgCl)＝1.0×10-10，写出计算过程。] 2025届高三·二月·六校联考 化学试题 第 8页 共 8页 20.（14分）一种新型药物的合成路线如图所示。 根据以上合成路线，回答下列问题： （1）化合物 A的分子式为 ，化合物 C中含氧官能团的名称是 。 （2）关于上述路线图中的相关物质及转化，下列说法正确的是 。 a. 由化合物 A到 B的转化中，有键的断裂和形成 b. 由化合物 A到 B的转化中，C、N原子杂化方式均改变 c. 化合物 C易溶于水，是因为其能与水形成分子间氢键 d. 化合物 D中含有手性碳原子 （3）化合物 D的同分异构体能与 FeCl3溶液发生显色反应，且核磁共振氢谱只有 4组峰，写出一种符合上 述条件的同分异构体的结构简式 。 （4）根据化合物 E的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成新的有机结构 反应类型 a b 氧化反应 （5）以甲苯和 为有机原料，合成 。基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①最后一步反应的化学方程式为 。 ②相关步骤涉及氧化反应，其化学方程式为 。 2025 届高三·二月·六校联考 化学 答案及评分标准 一、选择题（本小题有 16 小题，共 44 分。第 1~10 小题，每题 2 分；第 11~16 小题，每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C C A D C B D D A 题号 11 12 13 14 15 16 答案 B D C C B D 二、非选择题（本题有 4 小题，每小题 14 分，共 56 分） 17.（共 14分） （1）S2O 2- 8+3I-=I － 3 +2SO 2- 4（2分，物质写对得 1分，配平正确得 1分） （2）①锥形瓶、酸式滴定管（2分）；②溶液变蓝（2分）； ③c/2t（2分） （3）S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O（2分，物质写对得 1分，配平、沉淀和气体符号正确得 1 分）； 向体系 A 中加入 N,N-二甲基甲酰胺与水合肼的混合液（1分）；特征蓝色（1分） （4） (2分，斜率正确即可，起点不做要求） 18.（共 14分） （1） （1分） （2） 氧化去除炭 （1分） （3）B（2分） （4） OHCl4NHN2PdOHHN]Cl)2[Pd(NH 242242223  （2分，物质写对得 1分，配平正确得 1分） （5）置换去除 Cu、将 Fe3+还原为 Fe2+（防止其在“调 pH”步骤中水解产生 Fe(OH)3而被 去除）。（2分，写对一点得 1分） （6）4.67 ~ 6.35 （2分） （7）12 （2分）； 3 A 30 aN 10106364   ）（ （2分） 19．（14分） （1）−210 kJ·mol-1（2分，不写负号不得分，数值和单位各占 1分）； （2）48（2分）； （3）CD（2分，少选得 1分，有错选不得分）； （4）①AgO2+CH2=CH2→ +AgO（2分）； ②不能；乙烯参与的反应是快反应，而整个反应的反应速率取决于慢反应速率（各 1 分） （5）① 4a2（2分）；② (0.20＋ 1 2a ×104) mol·L-1（2分） 忽略 [Ag(NH3)]+的形成及 NH3 与 H2O 的反应，近似认为 AgCl 溶于氨水后全部生成 [Ag(NH3)2]+ 。 AgCl(s)＋2NH3(aq) [Ag(NH3)2]+(aq)＋Cl－(aq) 平衡浓度/（mol·L-1） x 0.10 0.10 该反应的平衡常数 K＝ c(NH3)2——————————— c{[Ag(NH3)2]+}×c(Cl－) ＝K2×Ksp(AgCl) x2—————— 0.10×0.10 ＝ 4a2×1.0×10-10 x＝ 1 2a ×104 mol·L-1（1 分） 另外，生成 0.10 mol·L-1[Ag(NH3)2]+需要消耗 0.20 mol·L-1 NH3（1分）。 因此氨水（视 NH3为溶质）浓度最低应为(0.20＋ 1 2a ×104) mol·L-1。 20.（14分） （1）C5H5NO（1分）；羟基（1分） （2）ac（2分，少选得 1分，有错选不得分） （3） 或 （2分） （4）H2，催化剂，加热（1分）；加成反应或还原反应（1分）； 银氨溶液，加热或新制的 Cu(OH)2溶液，加热或氧气，催化剂，加热（1分）； 或 （1分） （5）① （2分） ② （2分，物质写对得 1分，配平和反应条件 正确得 1分）