精品解析：山东省泰安市新泰市2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题

九年级上学期期末检测 化学试题 本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35．5 Na-23 Mg-24 Zn-65 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题章） 1. 溶液对于自然界中的生命活动具有重要意义。下列物质中，属于溶液的是 A. 牛奶 B. 黄泥水 C. 冰水混合物 D. 食盐水 2. 下列生活中的常见物品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是 A. 木桶 B. 紫砂壶 C. 塑料花盆 D. 不锈钢锅 3. 习近平总书记说：“中国人的饭碗任何时候都要牢牢端在自己手中，饭碗主要装中国粮。”化肥对提高粮食产量具有重要作用，下列属于氮肥的是 A. Ca3(PO4)2 B. KCl C. CO(NH2)2 D. KNO3 4. 下列哪一组物质的名称、俗名及分类不相符 A. 氢氧化钠、烧碱、碱 B. 碳酸钠、纯碱、碱 C. 氢氧化钙、熟石灰、碱 D. 碳酸氢钠、小苏打、盐 5. 下列有关溶液的说法正确的是 A. 具有均一性、稳定性的液体一定是溶液 B. 溶液中溶质只能是固体或者液体，不能是气体 C. 某物质的饱和溶液在温度不改变的情况下不能再溶解其他物质 D. 浓溶液可以是不饱和溶液，稀溶液可以是饱和溶液 6. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”,其中蕴含了大量的化学知识。下列理解错误的是 A. “煤饼烧石成灰”——石灰石经煅烧变成生石灰 B. “凡金性又柔,可屈折如枝柳”——金的硬度比较小 C. “火燃釜底,滚沸延及成盐”——加热蒸发溶剂析出食盐晶体 D. “烧铁器淬于胆矾水中,即成铜色也”——铁浸入铜盐溶液，表面生成红色铁锈 7. 每种植物都有适宜自己生长的酸碱性环境。下表为四种作物适宜生长的pH范围： 作物 马铃薯 茶树 玉米 棉花 pH 4.8～5.5 5.0～5.5 6.0～7.0 7.0～8.0 某地土壤显弱碱性，以上四种作物中，该土壤最适宜种植的是 A. 马铃薯 B. 茶树 C. 玉米 D. 棉花 8. 某同学带着NaOH在跑道上奔跑，若NaOH分别能与各个红旗点的物质发生反应，就能跑向下一个红旗点。为了顺利跑完，各个红旗点的物质选择错误的是 A. 酚酞 B. 氧化铜 C. 稀盐酸 D. 硫酸铜 9. 实验小组的同学在实验室完成了“粗盐的初步提纯”实验，实验过程如图所示，下列分析正确的是 A. 操作I在称量粗盐时，应将粗盐放在托盘天平的右盘 B. 操作Ⅲ过程应不断搅拌，增大粗盐的溶解度 C. 操作Ⅳ的目的是除去粗盐中的难溶性杂质 D. 操作V过程需加热至液体蒸干为止 10. A、B、C的转化关系如图所示。“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去，下列转化关系不能实现的是 A. Cu→CuO→Cu(OH)2 B. C→CO2→H2CO3 C. H2O2→H2O→H2 D. CaO→Ca(OH)2→CaCO3 11. 下列各组离子在的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是 A. B. C. D. 二十大报告指出：发展海洋经济，保护海洋生态环境，加快建设海洋强国。山东是海洋大省，为我们生产、提取、改造物质提供了资源。完成下面小题。 12. 下列有关海洋资源的叙述正确的是 A. 利用多级闪急蒸馏法淡化海水属于化学变化 B. 利用蒸发结晶法从海水中提取食盐是物理变化 C. 因为海水中含有，所以可以直接电解海水得到金属镁 D. 大量利用海底“可燃冰”作燃料，不会加剧温室效应 13. 如图是海水综合利用的部分流程（操作已省略），下列说法不正确的是 已知：（1）该粗盐中含泥沙、、等杂质： （2）分离提纯是获取物质的重要方法，其思路有两种：一是除去杂质，二是提取目标产物。 A. Y溶液一定是碳酸钠溶液 B. 流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代 C. 流程Ⅱ中提纯氯化镁是通过“提取目标产物”的思路实现的 D. 流程Ⅲ中吸氨的目的是形成碱性溶液，有利于二氧化碳的吸收 14. 如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列叙述正确的是 A. 时，a、c两种物质溶液的溶质质量分数一定相等 B. 将a物质的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用加溶剂、降温等方法 C. 将a、b、c三种物质的饱和溶液从降温至所得溶液中溶质质量分数的大小关系为 D. 将150ga物质的饱和溶液从降温至，可析出30ga物质 15. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是 A. 酸雨的，则的雨水一定是酸雨 B. 中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D. 活泼金属与盐酸反应有气泡产生，则与盐酸反应有气泡产生的物质一定是活泼金属 16. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A.探究能否与水反应 B.探究硝酸铵溶于水时溶液温度的变化 C.探究红磷和白磷的着火点高低 D.探究影响物质溶解性的因素 A. A B. B C. C D. D 17. 下列实验方案中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氯化亚铁溶液中含有的少量氯化铜 加入过量的铁粉，过滤 B 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠 加入过量稀盐酸，充分反应后，蒸发 C 检验氯化镁溶液中是否含有盐酸 取少量样品，滴加适量硝酸银溶液，观察现象 D 鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸 各取少量溶液于试管中，分别滴加紫色石蕊溶液，观察颜色的变化 A. A B. B C. C D. D 18. 下列图像不能正确反映其对应变化关系的是 A. 向一定质量接近饱和的KNO3溶液中不断加入KNO3固体 B. 向一定溶质质量分数的稀硫酸中逐滴滴加NaOH溶液 C. 向等质量的Mg和Zn中，分别加入过量的稀盐酸 D. 向Na2CO3和NaOH混合溶液中逐滴滴加稀盐酸 19. 有一包白色粉末可能含有Ba（OH）2、KNO3、FeC13、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种，为了确定其成分，进行如下实验：①向一定量的白色粉末加入足量水，振荡，静置，得白色沉淀，上层溶液为无色；②过滤，在白色沉淀中加入足量的稀盐酸，白色沉淀全部溶解，有气泡产生。则下列说法正确的是 A. 白色粉末中一定含有Na2SO4、Ba（OH）2 B. 白色粉末中一定含有Na2CO3、Ba（OH）2 C. 白色粉末中可能含有Na2CO3 D. 白色粉末中一定不含KNO3、Na2SO4、FeCl3 20. 总结、归纳知识，有利于提升学习能力，下列知识归纳完全正确的一组是 A.化学与生活 B.化学与健康 ①涂油可以有效防止自行车链条生锈 ②洗涤剂除油污是利用了洗涤剂的乳化作用 ③用灼烧的方法区分羊毛和涤纶 ①人体缺乏维生素A会引起夜盲症 ②不能用甲醛溶液浸泡海产品 ③人体所需要的微量元素应尽可能从保健品中获取 C.化学与安全 D.化学与能源 ①烹调时用工业用盐代替食盐 ②鉴别化学药品时可以尝味道 ③夜晚发现燃气泄漏时，应立即开灯检查 ①煤、石油、天然气等化石燃料是不可再生能源 ②电池是把电能转变为化学能的装置 ③沼气、酒精等是生物能源、可再生能源 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 二、（本题包括3小题，共26分） 21. 应用广泛的金属 Ⅰ．工艺品中的金属 （1）“斑铜”是云南特有的铜制工艺品，妙在有斑，贵在浑厚。“生斑”是直接利用天然铜经手工锻打成片等工序制作而成的工艺品。天然铜能锻打成片，说明天然铜具有良好的______性。“生斑”放置在空气中一段时间会生成铜绿，取少量铜绿于试管中，滴加足量稀盐酸，推测现象为______。 （2）《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜，外化而内不化”，“曾青”即硫酸铜溶液，该炼铜反应的原理是______（用化学方程式表示）。 Ⅱ．生活中的金属 铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等。 （3）合金中元素的配比不同会导致性能有差异。根据实际需求，罐盖硬度应大于罐体硬度，结合下图分析，生产易拉罐时，罐盖中铜元素的含量应______（填“大于”“小于”或“等于”）罐体中铜元素的含量。 Ⅲ．实验中的金属 （4）探究Mg、Fe、Cu的金属活动性顺序，下列试剂的选择方案正确的是______。 A. Mg、Cu、溶液 B. Fe、溶液、溶液 C. Mg、Fe、Cu、稀盐酸 D. Cu、溶液、溶液 （5）某化学小组将一定量的镁粉加入到AgNO₃和的混合溶液中，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙。该小组同学对溶液甲和固体乙作出了如下判断： ①固体乙中一定有Ag，可能有Cu和Mg ②若溶液甲呈蓝色，则溶液甲中一定有和，一定没有 ③向固体乙中滴加稀盐酸有气泡产生，则固体乙中一定有Mg，可能有Cu和Ag ④若溶液甲呈无色，则固体乙中一定有Ag和Cu，可能有Mg 该小组同学的上述判断中，正确的是______。 22. 归纳是学习的重要方法，小芳在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（如图1所示，“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示可实现物质之间的转化）：小明为表示反应实质绘制图2、图3。请根据图示和要求回答问题： （1）序号①中与稀盐酸反应的化学方程式为______。 （2）写出对应的物质的化学式：甲______（写出一个即可），乙______。 （3）稀盐酸和稀硫酸具有共性的原因是酸溶液中均含有______（填离子符号）。 （4）写出“”的化学方程式______。 （5）图2描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，图中A、B、C处应填入的化学式或离子符号依次为______。 （6）图3是镁与稀盐酸反应过程的微观示意图，从微观角度看，该反应有效相互作用的微粒是______（写微粒符号）。 23. 柠檬酸亚铁是一种易被吸收的补血剂。利用硫酸厂的废渣（主要含，还有少量）制备柠檬酸亚铁，该工艺流程如图所示。 资料1：；。 资料2：不溶于水，也不与稀硫酸反应。 （1）气体A的化学式是______。 （2）固体C中的化合物成分是______（填化学式）。 （3）步骤③中发生反应的是复分解反应，请写出该化学方程式是______。 （4）在溶液E中加入足量的会产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸会看到的现象是______。（填序号） A. 沉淀完全溶解 B. 沉淀部分溶解 C. 沉淀不溶解 D. 产生气泡 三、（本题包括2小题，共24分） 24. 根据如图所示实验回答问题。 （1）如图甲为实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验装置图。硬质玻璃管中出现的现象是______，该反应方程式为______。实验开始前先通一段时间一氧化碳目的是______。 （2）某兴趣小组围绕“锈”进行一系列研究。使用洁净无锈的铁钉、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙等物品设计如图乙实验。A、B试管中铁钉对照，说明铁钉生锈需要______，A、C试管对照说明铁钉生锈需要______。 （3）欲配制50g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液，操作如图丙： ①配制上述溶液，量取水时所选量筒的规格应为______（填“25”，“50”或“100”）mL。 ②以下操作中可能导致所配硝酸钾溶液的溶质质量分数偏大的是______（填字母）。 A.用量筒量水时俯视读数 B.配制溶液的烧杯用蒸馏水润洗过 C.所用砝码生锈 D.配好的溶液洒出 25. 某化学兴趣小组在整理实验室时发现失去标签的两瓶无色溶液，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液。请你和同学们一起完成探究活动（每种方案或实验的1、2号试管中，都事先分别加入等量的上述两种无色溶液）。 探究一：鉴别酸溶液与碱溶液 【设计实验】 （1）为鉴别哪一瓶是酸溶液，哪一瓶是碱溶液，小明设计了下图所示的四种方案，方案不可行的是______（填字母序号）。 A. B. C. D. 探究二：探究两瓶溶液的溶质成分 【提出问题】两瓶无色溶液的溶质成分各是什么？ 【设计实验】小华为鉴别两瓶溶液的溶质成分，分别向1、2号试管中加入的试剂及实验现象如下表所示： 实验序号 实验一 实验二 实验三 实验四 所加试剂 镁条 溶液 溶液 溶液 现象 1号试管 产生气泡 无明显现象 无明显现象 产生气泡 2号试管 无明显现象 产生白色沉淀 产生蓝色沉淀 无明显现象 【获得结论】 （2）1号试管中的溶质是______（填写化学式）。 【讨论质疑】 （3）小强对实验二2号试管中产生白色沉淀现象提出疑问，大家一致认为2号试管中的原溶液已变质，则变质的化学方程式为______。 探究三：探究氢氧化钠溶液变质后溶质成分 【设计实验】 （4）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液可能是______（填名称），说明氢氧化钠已经变质。 （5）若A是溶液，现象a有白色沉淀生成，现象b为无色酚酞试液变红色，有沉淀生成的化学方程式是______。该实验______（填“能”“不能”）说明样品中有NaOH。 （6）若A是溶液，实验现象a为______，现象b为______，则证明原溶液已部分变质。 【反思评价】大家一致认为实验室的NaOH必须密封保存。 四、（本题包括2小题，共10分） 26. 某葡萄糖注射液的标签如表所示。 葡萄糖注射液 【成分】葡萄糖，水 【规格】500g，质量分数10% 【性状】液体，味甜 【贮藏】密封保存 （1）葡萄糖中碳元素的质量分数为______%； （2）要把10g这种葡萄糖溶液稀释为溶质质量分数为5%的溶液，稀释所需水的质量为______g。 27. 将某纯碱样品（含有少量氯化钠杂质）11.2g，置于烧杯中，加水使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。回答下列问题： （1）当滴入上述盐酸至B点时，烧杯里溶液中含有的离子是________。（写符号） （2）试计算该纯碱样品的纯度。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级上学期期末检测 化学试题 本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35．5 Na-23 Mg-24 Zn-65 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题章） 1. 溶液对于自然界中的生命活动具有重要意义。下列物质中，属于溶液的是 A. 牛奶 B. 黄泥水 C. 冰水混合物 D. 食盐水 【答案】D 【解析】 【详解】A、牛奶是小液滴分散到液体中形成的不均一、不稳定的混合物，属于乳浊液，不属于溶液，错误； B、黄泥水是不溶性的固体小颗粒悬浮于液体中形成的不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，不属于溶液，错误； C、冰是固态的水，冰水混合物是由水一种物质组成的，属于纯净物，不属于溶液，错误； D、食盐水是食盐溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，正确； 故选：D。 2. 下列生活中的常见物品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是 A. 木桶 B. 紫砂壶 C. 塑料花盆 D. 不锈钢锅 【答案】C 【解析】 【详解】A、木桶由木头制成，木头属于天然材料，不符合题意； B、紫砂壶烧制的原料是泥土，属于无机非金属材料，不符合题意； C、塑料花盆由塑料制成的，塑料属于有机合成材料，符合题意； D、不锈钢锅由不锈钢制成的，不锈钢是铁的合金，属于金属材料，不符合题意； 故选C。 3. 习近平总书记说：“中国人的饭碗任何时候都要牢牢端在自己手中，饭碗主要装中国粮。”化肥对提高粮食产量具有重要作用，下列属于氮肥的是 A. Ca3(PO4)2 B. KCl C. CO(NH2)2 D. KNO3 【答案】C 【解析】 【详解】A、Ca3(PO4)2中只含氮、磷、钾元素中的磷元素，属于磷肥，该选项不符合题意； B、KCl中只含氮、磷、钾元素中的钾元素，属于钾肥，该选项不符合题意； C、CO(NH2)2中只含氮、磷、钾元素中的氮元素，属于氮肥，该选项符合题意； D、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，该选项不符合题意。 故选C。 4. 下列哪一组物质的名称、俗名及分类不相符 A. 氢氧化钠、烧碱、碱 B. 碳酸钠、纯碱、碱 C. 氢氧化钙、熟石灰、碱 D. 碳酸氢钠、小苏打、盐 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，不符合题意； B、碳酸钠俗称纯碱、苏打，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，符合题意； C、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，氢氧化钙是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，不符合题意； D、碳酸氢钠俗称小苏打，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意。 故选B。 5. 下列有关溶液的说法正确的是 A. 具有均一性、稳定性的液体一定是溶液 B. 溶液中溶质只能是固体或者液体，不能是气体 C. 某物质的饱和溶液在温度不改变的情况下不能再溶解其他物质 D. 浓溶液可以是不饱和溶液，稀溶液可以是饱和溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A 、具有均一性、稳定性的液体不一定是溶液，例如水具有均一性、稳定性，但水是纯净物，不是溶液，错误； B 、溶液中溶质可以是固体、液体或气体，错误； C 、某物质的饱和溶液在温度不改变的情况下不能再溶解该物质，但可以溶解其他物质，错误； D 、浓溶液可以是不饱和溶液，稀溶液可以是饱和溶液，由于分类标准不同，溶液的浓稀与是否饱和没有必然联系，正确。 故选D。 6. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”,其中蕴含了大量的化学知识。下列理解错误的是 A. “煤饼烧石成灰”——石灰石经煅烧变成生石灰 B. “凡金性又柔,可屈折如枝柳”——金的硬度比较小 C. “火燃釜底,滚沸延及成盐”——加热蒸发溶剂析出食盐晶体 D. “烧铁器淬于胆矾水中,即成铜色也”——铁浸入铜盐溶液，表面生成红色铁锈 【答案】D 【解析】 【详解】A、“煤饼烧石成灰”是指石灰石经高温煅烧变成生石灰，故A选项不符合题意； B、“凡金性又柔，可屈折如枝柳”说明金的硬度比较小，故B选项不符合题意； C、“火燃釜底，滚沸延及成盐”是指含有食盐的溶液加热蒸发溶剂可以析出食盐晶体，故C选项不符合题意； D、“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”是指铁浸入铜盐溶液，表面生成红色的铜，故D选项符合题意。 故选D。 7. 每种植物都有适宜自己生长的酸碱性环境。下表为四种作物适宜生长的pH范围： 作物 马铃薯 茶树 玉米 棉花 pH 4.8～5.5 5.0～5.5 6.0～7.0 7.0～8.0 某地土壤显弱碱性，以上四种作物中，该土壤最适宜种植的是 A. 马铃薯 B. 茶树 C. 玉米 D. 棉花 【答案】D 【解析】 【详解】A、马铃薯适宜在pH为4.8～5.5的土壤中生长，pH为4.8～5.5的土壤呈酸性，所以该土壤不适宜种植马铃薯，选项错误； B、茶树适宜在pH为5.0～5.5的土壤中生长，pH为5.0～5.5的土壤呈酸性，所以该土壤不适宜种植茶树，选项错误； C、玉米适宜在pH为6.0～7.0的土壤中生长，pH为6.0～7.0的土壤呈酸性，所以该土壤不适宜种植玉米，选项错误； D、棉花适宜在pH为7.0～8.0的土壤中生长，pH为7.0～8.0的土壤呈碱性，所以该土壤适宜种植棉花，选项正确，故选D。 8. 某同学带着NaOH在跑道上奔跑，若NaOH分别能与各个红旗点的物质发生反应，就能跑向下一个红旗点。为了顺利跑完，各个红旗点的物质选择错误的是 A. 酚酞 B. 氧化铜 C. 稀盐酸 D. 硫酸铜 【答案】B 【解析】 【详解】A 、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红，不符合题意； B 、氧化铜属于金属氧化物，不能与氢氧化钠反应，符合题意； C 、氢氧化钠能与稀盐酸发生中和反应，不符合题意； D、氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，不符合题意。 故选B。 9. 实验小组的同学在实验室完成了“粗盐的初步提纯”实验，实验过程如图所示，下列分析正确的是 A. 操作I在称量粗盐时，应将粗盐放在托盘天平的右盘 B. 操作Ⅲ过程应不断搅拌，增大粗盐的溶解度 C. 操作Ⅳ的目的是除去粗盐中的难溶性杂质 D. 操作V过程需加热至液体蒸干为止 【答案】C 【解析】 【详解】A、称量时，应遵循左物右码，所以应将粗盐放在托盘天平的左盘，该选项说法不正确； B、操作Ⅲ是溶解，搅拌是为了加速溶解，无法通过搅拌增大粗盐的溶解度，该选项说法不正确； C、操作Ⅳ是过滤，过滤能除去粗盐中难溶性杂质，该选项说法正确； D、蒸发时，当出现较多固体时就停止加热，利用余热继续加热，该选项说法不正确。 故选C。 10. A、B、C的转化关系如图所示。“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去，下列转化关系不能实现的是 A. Cu→CuO→Cu(OH)2 B. C→CO2→H2CO3 C. H2O2→H2O→H2 D. CaO→Ca(OH)2→CaCO3 【答案】A 【解析】 【详解】A、铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜难溶于水，无法转化生成氢氧化铜，选项错误； B、碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，可以转化，选项正确； C、过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，水通电生成氢气和氧气，可以转化，选项正确； D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，可以转化，选项正确。 故选A。 11. 下列各组离子在的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】在pH = 10的溶液中，溶液显碱性，存在大量的。离子能大量共存意味着离子之间不会发生反应生成沉淀、气体或水等。同时要求形成无色溶液，所以有颜色的离子不能存在 【详解】A、在溶液中显浅绿色，不满足无色溶液这一条件，且和反应会生成氢氧化亚铁沉淀，不符合题意； B、和反应会有氨气的生成，不能大量共存，不符合题意； C、和会反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，不符合题意； D、这几种离子之间不会发生反应，且它们与也不反应，同时都是无色离子，满足在pH = 10的溶液中大量共存且形成无色溶液的条件，符合题意； 故选D。 二十大报告指出：发展海洋经济，保护海洋生态环境，加快建设海洋强国。山东是海洋大省，为我们生产、提取、改造物质提供了资源。完成下面小题。 12. 下列有关海洋资源的叙述正确的是 A. 利用多级闪急蒸馏法淡化海水属于化学变化 B. 利用蒸发结晶法从海水中提取食盐是物理变化 C. 因为海水中含有，所以可以直接电解海水得到金属镁 D. 大量利用海底“可燃冰”作燃料，不会加剧温室效应 13. 如图是海水综合利用的部分流程（操作已省略），下列说法不正确的是 已知：（1）该粗盐中含泥沙、、等杂质： （2）分离提纯是获取物质的重要方法，其思路有两种：一是除去杂质，二是提取目标产物。 A. Y溶液一定是碳酸钠溶液 B. 流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代 C. 流程Ⅱ中提纯氯化镁是通过“提取目标产物”的思路实现的 D. 流程Ⅲ中吸氨的目的是形成碱性溶液，有利于二氧化碳的吸收 【答案】12. B 13. A 【解析】 【12题详解】 A、利用多级闪急蒸馏法淡化海水过程中无新物质生成，属于物理变化，选项叙述不正确； B、利用蒸发结晶法从海水中提取食盐过程中无新物质生成，属于物理变化，选项叙述正确； C、海水中除了氯化镁以外还有其他物质，故不可以直接电解海水得到金属镁，选项叙述不正确； D、可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷燃烧会生成二氧化碳与水，二氧化碳会加剧温室效应，选项叙述不正确； 故选B； 【13题详解】 A、 氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀与氯化钠，故氯化钡溶液是为了除去杂质硫酸钠，过量X与过量Y是为了除去氯化镁、氯化钙，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀与氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠与碳酸钙沉淀，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀与氯化钠，故碳酸钠溶液在氯化钡溶液后可除去过量的氯化钡，故X溶液、Y溶液是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种，故Y溶液不一定是碳酸钠溶液，选项说法不正确； B、 生石灰是指氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代，选项说法正确； C、 依据质量守恒定律可知：化学变化前后元素种类不变，流程Ⅱ中提纯氯化镁是通过“提取目标产物”的思路实现的，选项说法正确； D、 流程Ⅲ中吸氨的目的是形成碱性溶液，有利于二氧化碳的吸收，选项说法正确； 故选A； 14. 如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列叙述正确的是 A. 时，a、c两种物质溶液的溶质质量分数一定相等 B. 将a物质的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用加溶剂、降温等方法 C. 将a、b、c三种物质的饱和溶液从降温至所得溶液中溶质质量分数的大小关系为 D. 将150ga物质的饱和溶液从降温至，可析出30ga物质 【答案】D 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线图可知，时，a、c两种物质的溶解度相等，则该温度下两种物质的饱和溶液中溶质质量分数一定相等，说法错误，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，a物质的溶解度随温度升高而增大，则将a物质的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用加溶剂、升温等方法，说法错误，不符合题意； C、由溶解度曲线图可知，a、b物质的溶解度均随温度升高而增大，c物质的溶解度随温度升高而降低，将a、b、c三种物质的饱和溶液从降温至，a、b物质的溶解度均减小，均有固体析出，饱和溶液仍为饱和溶液，但溶质质量分数变为时饱和溶液的溶质质量分数；c物质的溶解度增大，无固体析出，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍为时饱和溶液的溶质质量分数，则所得溶液中溶质质量分数的大小关系为，说法错误，不符合题意； D、由溶解度曲线图可知，时a物质的溶解度为50g，则时150ga物质中溶质的质量为50g、溶剂的质量为100g，将150ga物质的饱和溶液从降温至，时a物质的溶解度为20g，则析出a物质的质量为，说法正确，符合题意。 故选：D。 15. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是 A. 酸雨的，则的雨水一定是酸雨 B. 中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D. 活泼金属与盐酸反应有气泡产生，则与盐酸反应有气泡产生的物质一定是活泼金属 【答案】C 【解析】 【详解】A、酸雨的pH＜5.6，pH＜7的雨水不一定是酸雨，A选项错误； B、中和反应由酸与碱反应盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如，由金属氧化物与酸反应生成盐和水，不属于中和反应，B选项错误； C、化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，C选项正确； D、活泼金属与盐酸反应有气泡产生，但与盐酸反应有气泡产生的物质不一定是活泼金属，例如，D选项错误。 故选：C。 16. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A.探究能否与水反应 B.探究硝酸铵溶于水时溶液温度的变化 C.探究红磷和白磷的着火点高低 D.探究影响物质溶解性的因素 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、该实验中二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊试纸变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，二氧化碳能使湿润的紫色石蕊试纸变红，说明二氧化碳能与水发生反应，不符合题意； B、该实验中硝酸铵溶于水吸热，温度降低，装置内压强减小，U形管内液面左高右低，可以探究硝酸铵溶于水时溶液温度的变化，不符合题意； C、该实验中，白磷和红磷均与氧气接触，温度相同，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明温度达到了白磷的着火点，没有达到红磷的着火点，可以探究红磷和白磷的着火点高低，不符合题意； D、该实验中溶质种类和溶剂种类均不同，变量不唯一，无法探究影响物质溶解性的因素，符合题意。 故选D。 17. 下列实验方案中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氯化亚铁溶液中含有的少量氯化铜 加入过量的铁粉，过滤 B 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠 加入过量稀盐酸，充分反应后，蒸发 C 检验氯化镁溶液中是否含有盐酸 取少量样品，滴加适量硝酸银溶液，观察现象 D 鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸 各取少量溶液于试管中，分别滴加紫色石蕊溶液，观察颜色的变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯化铜溶液能与过量的铁粉反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到实验目的； B、碳酸钠能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，得到氯化钠和盐酸的混合溶液，充分反应后蒸发，能除去水分和氯化氢，得到纯净的氯化钠固体，符合除杂原则，故选项实验方案能达到实验目的； C、硝酸银既能与盐酸反应生成氯化银沉淀，也能和氯化镁反应生成氯化银沉淀，故无法用取少量样品，滴加适量硝酸银溶液，观察现象的方法检验氯化镁溶液中是否含有盐酸，故选项实验方案不能达到实验目的； D、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸分别显中性、碱性、酸性，各取少量溶液于试管中，分别滴加紫色石蕊溶液，分别显紫色、蓝色、红色，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。 故选：C。 18. 下列图像不能正确反映其对应变化关系的是 A. 向一定质量接近饱和的KNO3溶液中不断加入KNO3固体 B. 向一定溶质质量分数的稀硫酸中逐滴滴加NaOH溶液 C. 向等质量的Mg和Zn中，分别加入过量的稀盐酸 D. 向Na2CO3和NaOH混合溶液中逐滴滴加稀盐酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、一定温度下，接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，固体能继续溶解，溶液质量逐渐增大，当溶液达到饱和后，不能继续溶解，溶液质量不变。故选项图像正确； B、向一定溶质质量分数的稀硫酸中逐滴滴加NaOH溶液，溶液的pH从小于7逐渐增大，当恰好完全反应时，pH等于7，继续加氢氧化钠溶液，pH大于7，故选项图像正确； C、镁比锌活泼，相同反应时间内镁反应放出氢气的质量比锌大，根据反应和可知， 等质量的两种金属加入过量稀盐酸，产生氢气的质量应镁大于锌，图中错误； D、向Na2CO3和NaOH混合溶液中逐滴滴加稀盐酸，盐酸先跟氢氧化钠发生中和反应，无气体生成 ，后和碳酸钠溶液反应，有气体二氧化碳产生，选项图像正确。 故选：C。 19. 有一包白色粉末可能含有Ba（OH）2、KNO3、FeC13、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种，为了确定其成分，进行如下实验：①向一定量的白色粉末加入足量水，振荡，静置，得白色沉淀，上层溶液为无色；②过滤，在白色沉淀中加入足量的稀盐酸，白色沉淀全部溶解，有气泡产生。则下列说法正确的是 A. 白色粉末中一定含有Na2SO4、Ba（OH）2 B. 白色粉末中一定含有Na2CO3、Ba（OH）2 C. 白色粉末中可能含有Na2CO3 D. 白色粉末中一定不含KNO3、Na2SO4、FeCl3 【答案】B 【解析】 【详解】①向一定量的白色粉末加入足量水，震荡，静止，得白色沉淀，上层溶液为无色；可知固体中一定不含有氯化铁，能生成白色沉淀，说明一定含有氢氧化钡（氢氧化钡能与碳酸钠或硫酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀或硫酸钡白色沉淀），还含有碳酸钠和硫酸钠中的一种或两种； ②过滤，在白色沉淀中加入足量的稀盐酸，白色沉淀全部溶解，有气泡产生，说明该沉淀是碳酸钡，所以该固体中一定含有碳酸钠，一定不含有硫酸钠； 综上分析，可知，该固体中一定不含有氯化铁，硫酸钠，一定含有氢氧化钡和碳酸钠，可能含有硝酸钾， 故选B。 20. 总结、归纳知识，有利于提升学习能力，下列知识归纳完全正确的一组是 A.化学与生活 B.化学与健康 ①涂油可以有效防止自行车链条生锈 ②洗涤剂除油污是利用了洗涤剂的乳化作用 ③用灼烧的方法区分羊毛和涤纶 ①人体缺乏维生素A会引起夜盲症 ②不能用甲醛溶液浸泡海产品 ③人体所需要的微量元素应尽可能从保健品中获取 C.化学与安全 D.化学与能源 ①烹调时用工业用盐代替食盐 ②鉴别化学药品时可以尝味道 ③夜晚发现燃气泄漏时，应立即开灯检查 ①煤、石油、天然气等化石燃料是不可再生能源 ②电池是把电能转变为化学能的装置 ③沼气、酒精等是生物能源、可再生能源 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、①涂油可以隔绝氧气和水，有效防止自行车链条生锈，说法正确；②洗涤剂除油污是利用了洗涤剂的乳化作用，说法正确；③用灼烧的方法区分羊毛和涤纶，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，无此气味的是涤纶，说法正确；①②③完全正确，符合题意； B、①人体缺乏维生素A会引起夜盲症，说法正确；②甲醛有毒，不能用甲醛溶液浸泡海产品，说法正确；③人体所需要的微量元素应尽可能从食物中获取，说法不正确；只有①②正确，不符合题意； C、①工业盐中含有有毒的亚硝酸钠，不能代替食盐用于烹饪，说法不正确；②很多药品有毒，鉴别化学药品时不可以尝味道，说法不正确；③夜晚发现燃气泄漏时，应立即开窗通风，不可立即开灯检查，防止电火花引起爆炸，说法不正确；①②③均不正确，不符合题意； D、①煤、石油、天然气属于化石燃料，是不可再生能源，说法正确；②电池是把化学能转变为电能的装置，说法不正确；③沼气、酒精等是生物能源，可再生能源，说法正确；只有①③正确，故不符合题意。 故选A。 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 二、（本题包括3小题，共26分） 21. 应用广泛的金属 Ⅰ．工艺品中的金属 （1）“斑铜”是云南特有的铜制工艺品，妙在有斑，贵在浑厚。“生斑”是直接利用天然铜经手工锻打成片等工序制作而成的工艺品。天然铜能锻打成片，说明天然铜具有良好的______性。“生斑”放置在空气中一段时间会生成铜绿，取少量铜绿于试管中，滴加足量稀盐酸，推测现象为______。 （2）《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜，外化而内不化”，“曾青”即硫酸铜溶液，该炼铜反应的原理是______（用化学方程式表示）。 Ⅱ．生活中的金属 铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等。 （3）合金中元素的配比不同会导致性能有差异。根据实际需求，罐盖硬度应大于罐体硬度，结合下图分析，生产易拉罐时，罐盖中铜元素的含量应______（填“大于”“小于”或“等于”）罐体中铜元素的含量。 Ⅲ．实验中的金属 （4）探究Mg、Fe、Cu的金属活动性顺序，下列试剂的选择方案正确的是______。 A. Mg、Cu、溶液 B. Fe、溶液、溶液 C. Mg、Fe、Cu、稀盐酸 D. Cu、溶液、溶液 （5）某化学小组将一定量的镁粉加入到AgNO₃和的混合溶液中，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙。该小组同学对溶液甲和固体乙作出了如下判断： ①固体乙中一定有Ag，可能有Cu和Mg ②若溶液甲呈蓝色，则溶液甲中一定有和，一定没有 ③向固体乙中滴加稀盐酸有气泡产生，则固体乙中一定有Mg，可能有Cu和Ag ④若溶液甲呈无色，则固体乙中一定有Ag和Cu，可能有Mg 该小组同学的上述判断中，正确的是______。 【答案】（1） ①. 延展 ②. 有气泡产生 （2） （3）大于 （4）ABC （5）①④ 【解析】 【小问1详解】 天然铜能锻打成片，说明天然铜具有良好的延展性。故填：延展； 铜绿中含有碳酸根，所以加盐酸会产生二氧化碳气体，故现象为：有气泡产生； 【小问2详解】 曾青得铁则化为铜，即铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，方程式为：； 【小问3详解】 由图示可知，铜的含量越高，铝合金硬度越大，则生产易拉罐时，罐盖中铜元素的含量应大于罐体中铜元素的含量； 【小问4详解】 A、镁与FeSO4溶液反应置换出铁，说明了活动性镁>铁；铜与FeSO4溶液不反应，说明了活动性铁>铜；由此可得出三种金属活动性镁>铁>铜。故该方案合理； B、铁与MgSO4溶液不反应，说明了活动性镁>铁；铁与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性铁>铜；由此可得出三种金属活动性镁>铁>铜。故该方案合理； C、镁与稀盐酸反应生成氢气，说明了活动性镁>氢；铁与稀盐酸反应生成氢气，说明了活动性铁>氢；但镁与稀盐酸的反应比铁与稀盐酸的反应剧烈，则可得镁>铁；铜与稀盐酸不反应，说明氢>铜；由此可得出三种金属活动性镁>铁>铜。故该方案合理； D、Cu与MgSO4溶液、FeSO4溶液均不反应，说明铜最不活泼，但无法验证镁和铁的活动性强弱，故该方案不合理； 故答案为：ABC； 【小问5详解】 根据金属活动性顺序Mg＞Cu＞Ag，将一定量的镁粉加入到AgNO3和Cu (NO3) 2的混合溶液中，镁先和硝酸银反应生成硝酸镁和银，后和硝酸铜反应生成硝酸镁和铜。 ①固体乙中一定有Ag，可能有Cu和Mg，例如镁过量时，该选项正确； ②若溶液甲呈蓝色，说明溶液中含有硝酸铜，则金属被完全反应掉，镁有可能是与硝酸银反应时由于硝酸银过量或适量而被硝酸银反应掉的，也可能是由于硝酸铜反应时，硝酸铜过量而被反应掉的，故溶液甲中一定有和，一可能有，选项不正确； ③向固体乙中滴加稀盐酸有气泡产生，则固体乙中一定有Mg，那么硝酸银和硝酸铜全部被反应，固体中同时一定含有Cu和Ag，该选项不正确； ④若溶液甲呈无色，说明硝酸银、硝酸铜完全反应，则固体乙中一定有Ag和Cu，镁有可能与两种物质恰好完全反应，也可能过量而剩余，所以可能含Mg，该选项正确。 故答案为:①④。 22. 归纳是学习的重要方法，小芳在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（如图1所示，“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示可实现物质之间的转化）：小明为表示反应实质绘制图2、图3。请根据图示和要求回答问题： （1）序号①中与稀盐酸反应的化学方程式为______。 （2）写出对应的物质的化学式：甲______（写出一个即可），乙______。 （3）稀盐酸和稀硫酸具有共性的原因是酸溶液中均含有______（填离子符号）。 （4）写出“”的化学方程式______。 （5）图2描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，图中A、B、C处应填入的化学式或离子符号依次为______。 （6）图3是镁与稀盐酸反应过程的微观示意图，从微观角度看，该反应有效相互作用的微粒是______（写微粒符号）。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） （4） （5）、、 （6）、 【解析】 【小问1详解】 序号①中镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为； 【小问2详解】 由图1可知，金属氧化物甲能与酸反应，则甲可以是氧化铁，其化学式为； 盐酸的个性是盐酸能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，则乙是硝酸银，其化学式为； 【小问3详解】 稀盐酸和稀硫酸具有共性的原因是酸溶液中均含有氢离子，其离子符号为； 【小问4详解】 硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，化学方程式为； 【小问5详解】 氢氧化钠由氢氧根离子和钠离子构成，盐酸由氢离子和氯离子构成，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，其微观实质是氢氧根离子与氢离子反应生成水，则A、B、C处分别对应氢氧根离子、氢离子、水，即、、； 【小问6详解】 镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，由图3可知，从微观角度看，该反应有效相互作用的微粒是镁、氢离子，即、。 23. 柠檬酸亚铁是一种易被吸收的补血剂。利用硫酸厂的废渣（主要含，还有少量）制备柠檬酸亚铁，该工艺流程如图所示。 资料1：；。 资料2：不溶于水，也不与稀硫酸反应。 （1）气体A的化学式是______。 （2）固体C中的化合物成分是______（填化学式）。 （3）步骤③中发生反应的是复分解反应，请写出该化学方程式是______。 （4）在溶液E中加入足量的会产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸会看到的现象是______。（填序号） A. 沉淀完全溶解 B. 沉淀部分溶解 C. 沉淀不溶解 D. 产生气泡 【答案】（1）H2 （2）SiO2 （3） （4）BD 【解析】 【小问1详解】 废渣中含氧化铁、四氧化三铁，少量二氧化硅，加入过量稀硫酸，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，四氧化三铁和稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水，二氧化硅和硫酸不反应，加入过量铁粉，铁和过量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故气体A为氢气，化学式为：H2； 【小问2详解】 由以上分析可知，向废渣中加入过量稀硫酸后，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，四氧化三铁和稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水，二氧化硅和稀硫酸不反应，加入过量铁粉，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铁过量，故固体C中含铁和二氧化硅，铁是由铁元素组成的纯净物，属于单质，二氧化硅是由Si、O元素组成的纯净物，属于化合物，故填：SiO2； 【小问3详解】 由以上分析可知，溶液B中含硫酸亚铁，步骤③中发生的反应是复分解反应，则该反应为碳酸钠和硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁和硫酸钠，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 硫酸亚铁和碳酸钠反应生成碳酸亚铁和硫酸钠，碳酸钠过量，故溶液E中含硫酸钠和碳酸钠，在溶液E中加入足量的氯化钡，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，再加入足量稀硝酸，碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，硫酸钡和稀硝酸不反应，故看到的现象是：产生大量气泡，沉淀部分溶解。 故选BD。 三、（本题包括2小题，共24分） 24. 根据如图所示实验回答问题。 （1）如图甲为实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验装置图。硬质玻璃管中出现的现象是______，该反应方程式为______。实验开始前先通一段时间一氧化碳目的是______。 （2）某兴趣小组围绕“锈”进行一系列研究。使用洁净无锈的铁钉、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙等物品设计如图乙实验。A、B试管中铁钉对照，说明铁钉生锈需要______，A、C试管对照说明铁钉生锈需要______。 （3）欲配制50g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液，操作如图丙： ①配制上述溶液，量取水时所选量筒的规格应为______（填“25”，“50”或“100”）mL。 ②以下操作中可能导致所配硝酸钾溶液的溶质质量分数偏大的是______（填字母）。 A.用量筒量水时俯视读数 B.配制溶液的烧杯用蒸馏水润洗过 C.所用砝码生锈 D.配好的溶液洒出 【答案】（1） ①. 红棕色粉末逐渐变黑 ②. ③. 排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸 （2） ①. 氧气##O2 ②. 水##H2O （3） ①. 50 ②. AC 【解析】 【小问1详解】 现象：一氧化碳还原氧化铁，氧化铁是红棕色粉末，被还原为黑色的铁，所以硬质玻璃管中出现的现象是红棕色粉末逐渐变黑；反应方程式：一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为；通一氧化碳目的：因为一氧化碳是可燃性气体，与空气混合在加热时可能会发生爆炸，所以实验开始前先通一段时间一氧化碳，目的是排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸； 【小问2详解】 A、B 试管对照：A 试管中铁钉与氧气和水同时接触，B 试管中铁钉只与水接触（水面上覆盖植物油隔绝了氧气），A 试管中铁钉生锈，B 试管中铁钉不生锈，说明铁钉生锈需要氧气； A、C 试管对照：A 试管中铁钉与氧气和水同时接触，C 试管中铁钉只与氧气接触（棉花和干燥剂氯化钙吸收了水分），A 试管中铁钉生锈，C 试管中铁钉不生锈，说明铁钉生锈需要水； 【小问3详解】 ①首先计算配制50g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液中，硝酸钾的质量为50g×15%=7.5g，那么水的质量为50g−7.5g=42.5g；根据水的密度ρ=1g/cm3，由可得水的体积；选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，所以量取水时所选量筒的规格应为50mL。 A、用量筒量水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，根据，溶剂质量偏小，溶质质量不变，则溶质质量分数偏大，符合题意； B、配制溶液的烧杯用蒸馏水润洗过，会使溶剂质量增加，溶质质量不变，根据溶质质量分数公式可知，溶质质量分数偏小，不符合题意； C、所用砝码生锈，砝码质量会变大，称得的硝酸钾质量会偏大。溶质质量增大，溶剂质量不变，根据溶质质量分数公式，溶质质量分数偏大，符合题意； D、配好的溶液洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，不符合题意； 故选AC。 25. 某化学兴趣小组在整理实验室时发现失去标签的两瓶无色溶液，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液。请你和同学们一起完成探究活动（每种方案或实验的1、2号试管中，都事先分别加入等量的上述两种无色溶液）。 探究一：鉴别酸溶液与碱溶液 【设计实验】 （1）为鉴别哪一瓶是酸溶液，哪一瓶是碱溶液，小明设计了下图所示的四种方案，方案不可行的是______（填字母序号）。 A. B. C. D. 探究二：探究两瓶溶液的溶质成分 【提出问题】两瓶无色溶液的溶质成分各是什么？ 【设计实验】小华为鉴别两瓶溶液的溶质成分，分别向1、2号试管中加入的试剂及实验现象如下表所示： 实验序号 实验一 实验二 实验三 实验四 所加试剂 镁条 溶液 溶液 溶液 现象 1号试管 产生气泡 无明显现象 无明显现象 产生气泡 2号试管 无明显现象 产生白色沉淀 产生蓝色沉淀 无明显现象 【获得结论】 （2）1号试管中的溶质是______（填写化学式）。 【讨论质疑】 （3）小强对实验二2号试管中产生白色沉淀现象提出疑问，大家一致认为2号试管中的原溶液已变质，则变质的化学方程式为______。 探究三：探究氢氧化钠溶液变质后溶质成分 【设计实验】 （4）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液可能是______（填名称），说明氢氧化钠已经变质。 （5）若A是溶液，现象a有白色沉淀生成，现象b为无色酚酞试液变红色，有沉淀生成的化学方程式是______。该实验______（填“能”“不能”）说明样品中有NaOH。 （6）若A是溶液，实验现象a为______，现象b为______，则证明原溶液已部分变质。 【反思评价】大家一致认为实验室的NaOH必须密封保存。 【答案】（1）B （2）HCl （3） （4）稀盐酸 （5） ①. ②. 不能 （6） ①. 有白色沉淀生成 ②. 无色酚酞试液变红 【解析】 【小问1详解】 A、稀盐酸、稀硫酸不能使无色酚酞溶液变色，氢氧化钠、氢氧化钙能使无色酚酞溶液变红，现象不同，能鉴别酸溶液和碱溶液，方案可行，不符合题意； B、稀盐酸、稀硫酸均与氯化钠不反应，无明显现象，氢氧化钠、氢氧化钙均与氯化钠不反应，无明显现象，不能鉴别酸溶液和碱溶液，方案不可行，符合题意； C、稀盐酸、稀硫酸均能与碳酸钠反应生成二氧化碳，有气泡生成，氢氧化钠与碳酸钠不反应，无明显现象，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，产生白色沉淀，现象不同，能鉴别酸溶液和碱溶液，方案可行，不符合题意； D、稀盐酸、稀硫酸均能与镁反应生成氢气，有气泡生成，氢氧化钠、氢氧化钙均与镁不反应，无明显现象，现象不同，能鉴别酸溶液和碱溶液，方案可行，不符合题意。 故选：B； 【小问2详解】 由表格数据可知，1号试管中的四个实验现象分别是产生气泡、无明显现象、无明显现象、产生气泡，稀盐酸、稀硫酸均能与镁反应生成氢气，稀盐酸与氯化钡不反应，稀硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，稀盐酸、稀硫酸均与氯化铜不反应，稀盐酸、稀硫酸均能与碳酸钠反应生成二氧化碳，由此可得1号试管中的溶质是盐酸，其化学式为HCl； 【小问3详解】 由表格数据可知，2号试管中实验四的现象为无明显现象，氢氧化钠与碳酸钠不反应，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，说明2号试管中的溶质是氢氧化钠，氢氧化钠变质是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，因此实验二2号试管中产生白色沉淀现象； 【小问4详解】 氢氧化钠变质是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，取适量固体样品加入适量水溶解得到无色溶液，向无色溶液中加入适量A溶液，观察到有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质，则样品中含有碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，则加入的A溶液可能是稀盐酸； 【小问5详解】 若A是溶液，现象a有白色沉淀生成，即碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，化学方程式为，说明氢氧化钠已变质；由于该反应生成了氢氧化钠，氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞溶液变红，因此该实验不能说明样品中有氢氧化钠； 【小问6详解】 根据结论氢氧化钠溶液部分变质，说明原溶液中含有氢氧化钠、碳酸钠，若A是溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞溶液变红，则实验现象a为有白色沉淀生成，现象b为无色酚酞溶液变红。 四、（本题包括2小题，共10分） 26. 某葡萄糖注射液的标签如表所示。 葡萄糖注射液 【成分】葡萄糖，水 【规格】500g，质量分数10% 【性状】液体，味甜 【贮藏】密封保存 （1）葡萄糖中碳元素的质量分数为______%； （2）要把10g这种葡萄糖溶液稀释为溶质质量分数为5%的溶液，稀释所需水的质量为______g。 【答案】（1）40 （2）10 【解析】 【小问1详解】 葡萄糖中碳元素的质量分数为； 【小问2详解】 溶液稀释前后溶质的质量不变，设需要水的质量为x，则，解得x=10g，故需要水的质量为10g。 27. 将某纯碱样品（含有少量氯化钠杂质）11.2g，置于烧杯中，加水使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。回答下列问题： （1）当滴入上述盐酸至B点时，烧杯里溶液中含有的离子是________。（写符号） （2）试计算该纯碱样品的纯度。（写出计算过程） 【答案】（1）、、 （2）解：设该纯碱样品的纯度为x x=94.6% 答：该纯碱样品的纯度为94.6%。 【解析】 【小问1详解】 某纯碱样品（含有少量氯化钠杂质）11.2g，加入稀盐酸，氯化钠与稀盐酸不反应，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，化学方程式为：，反应生成的二氧化碳会逸散到空气中。根据图像，A点后曲线斜率变大，说明A点时碳酸钠与稀盐酸刚好完全反应，B点时稀盐酸过量，B点所得溶液的溶质有NaCl、HCl，因此烧杯里溶液中含有的离子是、、。 【小问2详解】 A点时碳酸钠与稀盐酸刚好完全反应，消耗的稀盐酸质量为50g，所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%，据此可通过化学方程式计算出该纯碱样品的纯度，详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $