2025年盐城中考化学（人教版）总复习《第三单元物质构成的奥秘》单元导练（三）原卷+解析卷

2025年盐城中考化学（人教版）总复习《第三单元物质构成的奥秘》单元导练（三） （时间：60分钟 满分：70分） 一．选择题(30分) 1．王安石在《梅花》中写道：“墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来。”“闻到‘暗香’”说明了（　　） A．分子在不断运动 B．分子间有间隔 C．分子的质量很小 D．分子由原子构成 2．下列有关分子、原子、离子的说法正确的是（ ） A．分子是保持物质性质的一种粒子 B．物质有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变 C．质子数相同、电子数不同的粒子，可能是同种元素的原子与离子 D．分子可以再分，而原子不能再分 3．氨气有刺激性气味，结合表中信息，不能得出的是（ ） 物质 分子个数 体积 0℃/101kPa 20℃/101kPa 0℃/202kPa 17g氨气 约6.02×1023个 22.4L 22.1L 11.2L A．氨分子质量很小 B．闻到氨水的气味是分子在运动 C．温度升高，氨分子体积变大 D．压强变大，氨分子间的间隔变小 4．如下图所示，两个甲分子反应生成三个乙分子和一个丙分子，则从图示获得的信息中不正确的是（ ） A．分子的种类在化学反应中发生了改变 B．该反应的反应类型为分解反应 C．原子是化学变化中的最小粒子 D．每个乙分子中含有6个A原子 第4题图 第5题图 5．水分子分解的微观过程如下图所示。下列说法错误的是（ ） A．原子是化学变化中的最小粒子 B．水分子中含有氢分子和氧分子 C．在一定条件下，水能分解生成氢气和氧气 D．在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分 6．在下列原子结构示意图中，表示非金属原子的是（　　） A． B． C． D． 7. 原子核外电子的排布规律是：电子尽先排在能量低的电子层上，各电子层的最多容纳的电子数为2n2（n为电子层数），其中最外层电子数不超过8个，次外层电子数不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。若原子核外电子排布的基本规律为最外层电子数不超过5个，次外层电子数不超过10个，倒数第三层电子数不超过18个，而各电子层的最大容量仍为2n2，则核电荷数为40的元素，其原子核外电子层排布是（　　） A. 2，8，18，8，4 B. 2，10，15，10，3 C. 2，8，15，10，5 D. 2，8，18，10，2 8.已知某原子的实际质量为Mg,又知碳原子的质量为N g ,则该原子的相对原子质量为( ) A. B. C. D. 9．某原子的阳离子A3＋的核外有23个电子，核内有30个中子，则该原子的核电荷数和相对原子质量分别为( ) A．23，53 B．26，30 C．26，56 D．23，46 10、下列排序正确的是（　　） A．分子间的空隙： B．原子核外电子层数： C．地壳中元素含量： D．空气中物质的含量： 11. 已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下，下列分析错误的是（　　） A. 以上原子的核外都有三个电子层 B. Na+和Mg2+的核外电子数不相同 C. Na与S形成化合物的化学式为Na2S D. 在化学反应中氯原子容易得到电子 第11题图 第12题图 12.如图是碘元素的部分信息及碘原子的结构示意图，下列说法正确的是( ) A.碘的相对原子质量为126.9g，原子核内质子数为53 B.碘原子核外共有53个电子，碘在周期表中位于第七周期 C，根据碘的原子结构示意图可推测碘元素与氧元素的化学性质相似 D.碘元素属于非金属元素，碘原子在化学反应中容易失去电子 13、如图是元素周期表的一部分，下列说法错误的是（　　） A．甲元素的符号是He B．原子序数：乙＞丙＞甲 C．氮元素的相对原子质量是14.01 D．氖原子的结构示意图为 第13题图 第14题图 第15题图 14、如图所示，下列有关叙述错误的是（　　） A．氟的相对原子质量是19.00 B．氮元素和氧元素化学性质不同是因为原子的质子数不同 C．钾属于金属元素 D．氧原子在化学反应中易得到电子 15.依据所学知识和元素周期表的部分信息判断，下列叙述错误的是( ) A.氢原子的结构示意图为 B.第13号元素的符号为A1 C.锂的相对原子质量是6.941 D.钠元素的原子在化学反应中易得到电子 二．非选择题(40分) 16．（8分）“原子—分子”学说的建立经历了曲折的过程。 时间 人物 对“原子—分子”的认识 1803年 道尔顿 元素由微小的不可分的原子组成；不同元素的原子以简单数目比形成不可再分的原子——“复杂原子”。 1809年 盖·吕萨克 在同温同压下，相同体积的不同气体中含有相同数目的原子（包括“复杂原子”）。例如：研究氧气与一氧化碳在一定条件下化合成二氧化碳时，发现氧气与一氧化碳体积比总是100：200 1811年 阿伏加德罗 提出分子学说。引入分子概念，指出分子与原子的区别和联系。随后科学家们确立并逐步完善了“原子—分子”学说。 1897年 汤姆生 提出电子嵌于原子表面的枣糕型原子结构，否定了“原子不可再分“的观点。 1903年 卢瑟福 用a粒子轰击金箔的实验，推翻了汤姆生提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。 （1）道尔顿原子论中由“复杂原子”构成的物质，按现代物质的组成分类，属于纯净物中的　 　。 （2）根据盖·吕萨克的分子假说，水通电分解反应中，生成氢气和氧气的微粒个数比为　 　。写出氧气与一氧化碳在一定条件下生成二氧化碳的化学方程式　 　。 （3）汤姆生发现原子内有带负电的　 　，否定了“原子单不可再分”的观点。 （4）如图为用a粒子轰击金箔的实验，甲、乙、丙、丁四条运动轨迹中，不可能是a粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是　 　（填标号）。 ( 一定条件 ) 17．（8分）“见著知微，见微知著”是化学思维方法。 (1)从宏观知微观。 ①仔细观察如图实验，回答下列问题： 水与酒精混合后，总体积____10mL（填“大于”、“等于”、“小于”）。该实验说明_______。 ②水蒸发过程中，变化的是微粒之间的_______，水通电这一化学变化过程中，没有变化的微粒是________（填“分子”或“原子”）。 ③从微观上解释混合物和纯净物。对于由分子构成的物质，混合物是由___________（填“同种分子”或“不同种分子”，下同）构成的。 (2)从微观知宏观。 ①微粒A最外层电子数是_________，在化学反应中容易_______（填“得”或“失”）电子； ②微粒A、B、C、D、E中，属于阳离子就是_____（填编号，下同）；属于稳定结构的是________。 18．（12分）如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图． 请回答下列问题： （1）图中A、B、C、D中属于同种元素的粒子是______，依据是______。 （2）A、B、C、D四种粒子中，不具备稳定结构的是______（填序号）； （3）D中x=______；C微粒的符号为_______。 （4）下表列出了一些同一周期元素的原子结构示意图。写出一条排列规律是：_________ （5）元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表中的一部分,请回答下列问题: 第一周期 1 H 2 He 第二周期 3 Li 4 Be 5 B 6 C ① 8 O 9 F 10 Ne 第三周期 11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar ①表中,①所示元素的名称是　　　　,相对分子质量最小的氧化物的化学式:　　　　。  ②X2-与Ar的核外电子排布相同,则X的元素符号是　　　　,它处在元素周期表中第　　　　周期。  ③元素周期表中同族和同周期元素化学性质具有一定的相似性和变化规律,同族元素化学性质相似的原因是　　　　　　　　　相同。  19．（12分）某实验小组同学对“空气中氧气体积分数的测定”进行了再研究。 【回顾历史】18世纪，拉瓦锡设计了著名的钟罩实验，首先发现了空气的组成。实验中，他用金属汞在空气中加热生成氧化汞，以下微粒示意图可简单表示金属汞与氧气反应的过程，请在反应中方框内画出正确的图示：______ 【重温教材】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如下图），理论上实验成功时整个实验过程中观察到的现象是__________。 【拓展实验】实验小组利用下图甲装置测定空气中氧气的含量并结合现代传感器技术，测得过程中容器内气体压强、温度、氧气浓度的变化趋势如图乙所示。 ①结合图乙，能正确反映容器内氧气浓度的变化趋势的是______曲线（选填“X”或“Y”）。 ②结合压强曲线，解释CD段中压强变小的原因是_______。从DF段气压低于起始气压且保持不变可知装置的气密性_____（填“好”或“不好”）。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年盐城中考化学（人教版）总复习《第三单元物质构成的奥秘》单元导练（三） （时间：60分钟 满分：70分） 一．选择题(30分) 1．王安石在《梅花》中写道：“墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来。”“闻到‘暗香’”说明了（　　） A．分子在不断运动 B．分子间有间隔 C．分子的质量很小 D．分子由原子构成 【答案】A 【解析】“遥知不是雪，为有暗香来，”“闻到‘暗香’”是花香分子不断运动的结果， 故答案为：A。 2．下列有关分子、原子、离子的说法正确的是（ ） A．分子是保持物质性质的一种粒子 B．物质有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变 C．质子数相同、电子数不同的粒子，可能是同种元素的原子与离子 D．分子可以再分，而原子不能再分 【答案】C 【解析】A、分子是保持物质化学性质的一种粒子，故A不符合题意；B、物质有热胀冷缩现象，主要是因为构成物质的微粒之间的距离随温度的改变而改变，故B不符合题意；C、质子数相同、电子数不同的粒子，可能是同种元素的原子与离子，故C符合题意；D、在化学变化中分子可以再分，原子不能再分，故D不符合题意。故答案为：C。 3．氨气有刺激性气味，结合表中信息，不能得出的是 物质 分子个数 体积 0℃/101kPa 20℃/101kPa 0℃/202kPa 17g氨气 约6.02×1023个 22.4L 22.1L 11.2L A．氨分子质量很小 B．闻到氨水的气味是分子在运动 C．温度升高，氨分子体积变大 D．压强变大，氨分子间的间隔变小 【答案】C 【解析】A、6.02×1023个氨气分子质量为17g，因此氨分子质量很小，故A正确；B、闻到氨水的气味是因为氨气分子在不停的做无规则运动，故B正确；C、温度升高，氨分子间隔变大，分子本身的体积不变，故C错误；D、压强变大，氨分子间的间隔变小，故D正确。故选C。 4．如下图所示，两个甲分子反应生成三个乙分子和一个丙分子，则从图示获得的信息中不正确的是（ ） A．分子的种类在化学反应中发生了改变 B．该反应的反应类型为分解反应 C．原子是化学变化中的最小粒子 D．每个乙分子中含有6个A原子 【答案】D 【解析】A、根据反应的微观图，反应前甲物质的分子由A原子和B原子构成，而反应后的乙分子由A原子构成、丙分子由B原子构成；反应前后的分子构成不同，属于不同种分子，因此，反应前后分子的种类发生了改变，从图示获得的信息正确；B、反应前两个分子构成相同，属于同种物质的分子，即反应物为一种物质；反应后乙分子由A原子构成、丙分子由B原子构成，分子构成不同，属于两种物质的分子，即生成物为两种物质；因此，该反应为一种物质分解生成两种物质的分解反应，从图示获得的信息正确；C、在化学变化中，分子可分，原子不可分，原子是化学变化中的最小粒子，从图示获得的信息正确；D、由分析可知，每个乙分子由两个A原子构成，从图示获得的信息不正确。故选：D。 第4题图 第5题图 5．水分子分解的微观过程如下图所示。下列说法错误的是（ ） A．原子是化学变化中的最小粒子 B．水分子中含有氢分子和氧分子 C．在一定条件下，水能分解生成氢气和氧气 D．在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分 【答案】B 【解析】A、 由原子的概念以及图示的信息可知，原子是化学变化中的最小粒子，故说法正确；B、分子由原子构成，水分子中含有氢原子和氧原子，故说法错误；C、 水电解的宏观意义是生成了氢气与氧气，故说法正确； D、化学变化的实质是分子的分开，原子的重新组合，原子没有分开，故说法正确。故选：B。 6．在下列原子结构示意图中，表示非金属原子的是（　　） A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A、该原子的核内质子数为17，为氯微粒的原子，属于非金属微粒的原子，故选项正确。B、质子数＝13，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子；核内质子数为13，为铝微粒，属于金属微粒，故选项错误。C、该原子的核内质子数为11，为钠微粒的原子，属于金属微粒的原子，故选项错误。D、该原子的核内质子数为12，为镁微粒的原子，属于金属微粒的原子，故选项错误。故选：A。 7. 原子核外电子的排布规律是：电子尽先排在能量低的电子层上，各电子层的最多容纳的电子数为2n2（n为电子层数），其中最外层电子数不超过8个，次外层电子数不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。若原子核外电子排布的基本规律为最外层电子数不超过5个，次外层电子数不超过10个，倒数第三层电子数不超过18个，而各电子层的最大容量仍为2n2，则核电荷数为40的元素，其原子核外电子层排布是（　　） A. 2，8，18，8，4 B. 2，10，15，10，3 C. 2，8，15，10，5 D. 2，8，18，10，2 【答案】C 【解析】若原子核外电子的排布的基本规律为最外层电子数不超过5个，次外层电子数不超过10个，倒数第三层电子数不超过15个，而各电子层电子的最大容量仍为2n2，则核电荷数为40的元素，其原子核外电子层排布是：2、8、15、10、5。故选C。 8.已知某原子的实际质量为Mg,又知碳原子的质量为N g ,则该原子的相对原子质量为( ) A. B. C. D. 【答案】A 【解析】根据相对原子质量的定义，原子的相对原子质量等于一个该原子的质量，与1个C12原子质量的1/12相比较得到的。 9．某原子的阳离子A3＋的核外有23个电子，核内有30个中子，则该原子的核电荷数和相对原子质量分别为( ) A．23，53 B．26，30 C．26，56 D．23，46 【答案】C 【解析】阳离子核内质子数大于核外电子数，A3+带三个单位正电荷，是由其原子失去三个电子形成的，核内质子数为23+3=26，核电荷数等于核内质子数，该原子核电荷数为26，相对原子质量约等于质子数与中子数的和，该原子相对原子质量为26+30=56。符合题意的选项为C。 10、下列排序正确的是（　　） A．分子间的空隙： B．原子核外电子层数： C．地壳中元素含量： D．空气中物质的含量： 【答案】A 【解析】A、物质的三种状态下，分子之间的间隔由大到小的顺序是气体、液体、固体，故选项正确;B、原子核外电子层数:H只有一个电子层，C有个电子层，Al有3个电子层，故选项错误;C、地壳中元素含量由高到低的顺序是O、Si、A Fe，故选项错误;D、空气中含量最多的是氮气N2，约占空气体积的78%，其次是氧气O2，约占空气体积的21%，故选项错误;故选:A。 11. 已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下，下列分析错误的是（　　） A. 以上原子的核外都有三个电子层 B. Na+和Mg2+的核外电子数不相同 C. Na与S形成化合物的化学式为Na2S D. 在化学反应中氯原子容易得到电子 【答案】B 【解析】A．以上原子的核外都有三个电子层，正确； B．Na+和Ｍg2+的核外电子数相同，都是8，错误；C．Na与S形成化合物的化学式为Na2S，正确；D．在化学反应中氯原子最外层电子数为7，大于4，容易得到电子，正确。故选B。 第11题图 第12题图 12.如图是碘元素的部分信息及碘原子的结构示意图，下列说法正确的是( ) A.碘的相对原子质量为126.9g，原子核内质子数为53 B.碘原子核外共有53个电子，碘在周期表中位于第七周期 C，根据碘的原子结构示意图可推测碘元素与氧元素的化学性质相似 D.碘元素属于非金属元素，碘原子在化学反应中容易失去电子 【答案】C 【解析】A、由图可知，碘的相对原子质量为126.9，原子结构示意图中，圆圈内的数字为53，即原子核内质子数为53，故不符合题意:B、根据原子中，核内质子数等于核外电子数可得，碘原子核外共有53个电子，原子结构示意图中，碘原子核外有5个电子层，因此碘在周期表中位于第五周期，故不符合题意:C、根据最外层电子数相同，化学性质相似的原则可得，碘原子与原子的最外层电子数都是7，化学性质相似的，故符合题意:D、碘是“石”字旁，碘元素属于非金属元素，由原子结构示意图可知，碘原子的最外层电子数是7，大于4.在化学反应中容易得到电子，故不符合题意。 13、如图是元素周期表的一部分，下列说法错误的是（　　） A．甲元素的符号是He B．原子序数：乙＞丙＞甲 C．氮元素的相对原子质量是14.01 D．氖原子的结构示意图为 【答案】B 【解析】A、甲元素是氦元素，符号是He，正确; B、周期数越大，原子序数越大，同周期元素的原子序数从左往右依次增大，则原子序数丙>乙>甲，错误;C、元素周期表一格中，汉字下面的数是相对原子质量，则氮元素的相对原子质量是14.01，正确; D、氖原子核内有10个质子，核外有10个电子，原子结构示意图正确。故选:B。 第13题图 第14题图 第15题图 14、如图所示，下列有关叙述错误的是（　　） A．氟的相对原子质量是19.00 B．氮元素和氧元素化学性质不同是因为原子的质子数不同 C．钾属于金属元素 D．氧原子在化学反应中易得到电子 【答案】B 【解析】A、根据氟元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氟的相对原子质量是19.00，相对原子质量单位是“1”，故选项说法正确。B、氮元素和氧元素化学性质不同是因为原子的最外层电子数不同，故选项说法错误;C、钾带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。D、由氧原子的结构示意图，最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，故选项说法正确。故选:B。 15.依据所学知识和元素周期表的部分信息判断，下列叙述错误的是( ) A.氢原子的结构示意图为 B.第13号元素的符号为A1 C.锂的相对原子质量是6.941 D.钠元素的原子在化学反应中易得到电子 【答案】D 【解析】A、元素周期表中左上角的数字表示该元素的原子序数，原子序数=质子数=核外电子数，故选项正确: B、元素周期表中右上角的字母表示该元素的元素符号，故13号铝元素符号为A1，故该说法正确:C、元素周期表中中间的汉字下方的数字表示该元素的相对原子质量，单位为“1”，而不是“g”，故锂的相对原子质量是6.941，故该说法正确:D、元素周期表中左上角的数字表示该元素的原子序数。原子序数-质子数=核外电子数，故钠原子的核外电子数为11，核外有3个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有8个电子，最外层有1个电子，小于4,在化学反应中易失去1个电子，故该说法错误。故选:D. 二．非选择题(40分) 16．（8分）“原子—分子”学说的建立经历了曲折的过程。 时间 人物 对“原子—分子”的认识 1803年 道尔顿 元素由微小的不可分的原子组成；不同元素的原子以简单数目比形成不可再分的原子——“复杂原子”。 1809年 盖·吕萨克 在同温同压下，相同体积的不同气体中含有相同数目的原子（包括“复杂原子”）。例如：研究氧气与一氧化碳在一定条件下化合成二氧化碳时，发现氧气与一氧化碳体积比总是100：200 1811年 阿伏加德罗 提出分子学说。引入分子概念，指出分子与原子的区别和联系。随后科学家们确立并逐步完善了“原子—分子”学说。 1897年 汤姆生 提出电子嵌于原子表面的枣糕型原子结构，否定了“原子不可再分“的观点。 1903年 卢瑟福 用a粒子轰击金箔的实验，推翻了汤姆生提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。 （1）道尔顿原子论中由“复杂原子”构成的物质，按现代物质的组成分类，属于纯净物中的　 　。 （2）根据盖·吕萨克的分子假说，水通电分解反应中，生成氢气和氧气的微粒个数比为　 　。写出氧气与一氧化碳在一定条件下生成二氧化碳的化学方程式　 　。 （3）汤姆生发现原子内有带负电的　 　，否定了“原子单不可再分”的观点。 （4）如图为用a粒子轰击金箔的实验，甲、乙、丙、丁四条运动轨迹中，不可能是a粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是　 　（填标号）。 ( 一定条件 ) 【答案】（1）化合物 （2）2：1； 2CO＋O2=======2CO2 （3）电子 （4）甲 ( 一定条件 )【解析】（1）道尔顿原子论中的“复杂原子”是不同元素的原子以简单数目比形成不可再分的原子，即为不同原子构成的分子，按现在物质的组成分类，属于纯净物中的化合物；（2）根据盖·吕萨克的分子假说，在同温同压下，相同体积的不同气体中含有相同数目的原子（包括“复杂原子”），水通电分解生成氢气和氧气，根据正氧负氢，氧一氢二，即生成氢气与氧气的体积比为2：1，则生成氢气和氧气的微粒个数比为2：1；氧气与一氧化碳一定条件下合成二氧化碳，该反应的化学方程式为：2CO＋O2======2CO2； （3）汤姆生发现原子内有带负电的电子，得出了原子可以继续再分的结论，否定了“原子单不可再分”的观点；（4）由于α粒子和原子核都带正电，同种电荷相互排斥，所以，原子核附近的α粒子在排斥力的作用下会发生偏转（即远离原子核），例如丙和丁；又因为原子的核外电子质量很小，但所占的体积却很大，电子的质量小的可以忽略不计，则离原子核较远的α粒子由于运动速度很快可以直接穿过去，例如乙轨迹；由于同种电荷相互排斥，所以，α粒子是不可能向原子核靠近的，应该远离原子核，故甲轨迹不正确，故答案为：甲。 17．（8分）“见著知微，见微知著”是化学思维方法。 (1)从宏观知微观。 ①仔细观察如图实验，回答下列问题： 水与酒精混合后，总体积____10mL（填“大于”、“等于”、“小于”）。该实验说明_______。 ②水蒸发过程中，变化的是微粒之间的_______，水通电这一化学变化过程中，没有变化的微粒是________（填“分子”或“原子”）。 ③从微观上解释混合物和纯净物。对于由分子构成的物质，混合物是由___________（填“同种分子”或“不同种分子”，下同）构成的。 (2)从微观知宏观。 ①微粒A最外层电子数是_________，在化学反应中容易_______（填“得”或“失”）电子； ②微粒A、B、C、D、E中，属于阳离子就是_____（填编号，下同）；属于稳定结构的是________。 【答案】．(1) 小于 分子间有间隔  间隔 原子 不同种分 (2) 7 得 C BC 【解析】（1）①5mL水与5mL酒精混合后总体积小于10mL，故填小于；酒精分子与水分子间的间隔不同，两种液体混合后，分子相互穿插，使得混合后液体的体积小于混合前液体的体积和，故填分子间有间隔。②水蒸发过程中，变化的是水分子之间的间隔，水分子本身不变，故填间隔；水通电后，水分子破坏成氢原子与氧原子，氢原子两两自相结合构成氢分子，同时氧原子两两自相结合故选氧分子，该过程中，没有变化的微粒是氢原子与氧原子，故填原子。③分子是保持物质化学性质的一种微粒，不同的物质，其分子不同，混合物由多种物质组成，则混合物中含有不同种种分子，故填不同种分子。（2）①根据原子结构示意图中，离圆圈最远的弧线表示最外层。由图可知，微粒A最外层电子数是7，故填7；原子的最外层电子数多于4，在化学反应中容易得到电子，所以该微粒在化学反应中容易得电子，故填得。②阳离子是原子失去电子形成的，其质子数大于核外电子数，由图可知，微粒A、B、C、D、E中，属于阳离子就是微粒C，故填C；多电子层的微粒，最外层电子数为8属于稳定结构，由图可知，微粒BC的最外层电子数为8，具有稳定结构，故填BC。 18．（12分）如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图． 请回答下列问题： （1）图中A、B、C、D中属于同种元素的粒子是______，依据是______。 （2）A、B、C、D四种粒子中，不具备稳定结构的是______（填序号）； （3）D中x=______；C微粒的符号为_______。 （4）下表列出了一些同一周期元素的原子结构示意图。写出一条排列规律是：_________ （5）元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表中的一部分,请回答下列问题: 第一周期 1 H 2 He 第二周期 3 Li 4 Be 5 B 6 C ① 8 O 9 F 10 Ne 第三周期 11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar ①表中,①所示元素的名称是　　　　,相对分子质量最小的氧化物的化学式:　　　　。  ②X2-与Ar的核外电子排布相同,则X的元素符号是　　　　,它处在元素周期表中第　　　　周期。  ③元素周期表中同族和同周期元素化学性质具有一定的相似性和变化规律,同族元素化学性质相似的原因是　　　　　　　　　相同。  【答案】（1）AB 质子数相同 （2） B （3） 8 Cl- （4）同一周期，电子层数相同，或同一周期，由左到右，最外层电子数依次增加等 （5）①氮元素　H2O　②S　三　③最外层电子数 【解析】(1)元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数(即核电荷数)，图中A、B的核内质子数均是12、属于同种元素的粒子。故填:AB;质子数相同;(2)最外层电子数为8的粒子属于稳定结构，A、B 、C、D四种粒子中，不具备稳定结构的是B;故填:B;(3)D是18号元素氩，属于稀有气体原子，质子数核外电子数，故x= 8;C的核内有17个质子，核外有18个电子，是带有一个单位负电荷的氯离子;故填:8;Cl¯;(4)A的质子数为12，是镁元素，C的质子数为17，是氯元素，所以A与C形成化合物的化学式是MgCl2;故填:MgCl2;(5)分析表中的同周期元素可知同一周期，从左到右，最外层电子数依次增大，或同一周期，电子层数相同或同一周期，从左到右，质子数依次增大等规律;故填:同一周期，电子层数相同(或同一周期，由左到右，最外层电子数依次增加)。 19．（12分）某实验小组同学对“空气中氧气体积分数的测定”进行了再研究。 【回顾历史】18世纪，拉瓦锡设计了著名的钟罩实验，首先发现了空气的组成。实验中，他用金属汞在空气中加热生成氧化汞，以下微粒示意图可简单表示金属汞与氧气反应的过程，请在反应中方框内画出正确的图示：______ 【重温教材】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如下图），理论上实验成功时整个实验过程中观察到的现象是__________。 【拓展实验】实验小组利用下图甲装置测定空气中氧气的含量并结合现代传感器技术，测得过程中容器内气体压强、温度、氧气浓度的变化趋势如图乙所示。 ①结合图乙，能正确反映容器内氧气浓度的变化趋势的是______曲线（选填“X”或“Y”）。 ②结合压强曲线，解释CD段中压强变小的原因是_______。从DF段气压低于起始气压且保持不变可知装置的气密性_____（填“好”或“不好”）。 【答案】  红磷燃烧，产生白烟，放热，冷却至室温，打开止水夹，水进入集气瓶，体积约占集气瓶中空气总体积  Y   氧气被消耗 好 【解析】回顾历史：化学变化的实质是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子；反应中正确的图示为：；故填：；重温教材：理论上实验成功时整个实验过程中观察到的现象是：红磷燃烧，产生白烟，放热，冷却至室温，打开止水夹，水进入集气瓶，体积约占集气瓶中空气总体积的；故填：红磷燃烧，产生白烟，放热，冷却至室温，打开止水夹，水进入集气瓶，体积约占集气瓶中空气总体积的； 拓展实验：①结合图乙，能正确反映容器内氧气浓度的变化趋势的是曲线Y，是因为Y曲线在变化过程中一直减小；故填：Y；②CD段中压强变小的原因是：氧气被消耗，瓶内压强减少；从DF段气压低于起始气压且保持不变，可知装置的气密性好，是因为如果装置漏气，最终压强恢复至原压强；故填：氧气被消耗；好。 学科网（北京）股份有限公司 $$