浙江省诸暨市牌头中学等多校2024-2025学年高三下学期2月适应性考试 化学试卷

) ) ) ) !高三化学 ! 第 ! 页"共 " 页#$ !"#$%&'$ 金色阳光! #$#% ! #$#& 学年高三适应性考试 化 !! 学 本试卷满分 !$$ 分!考试用时 '$ 分钟" 注意事项" !( 答题前!考生务必将自己的姓名#考生号#考场号#座位号填写在答题卡上" #( 回答选择题时!选出每小题答案后!用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑"如需改动!用橡皮擦干净后!再选涂其他答案标号"回答非选择题时!将答案写在 答题卡上"写在本试卷上无效" )( 考试结束后!将本试卷和答题卡一并交回" %( 可能用到的相对原子质量$ *!+ ! ,)! ! -)# ! ./)&(& ! 0)' ! 12&+ ! .3+% ! 45+& 一#选择题$本大题共 !+ 小题%每小题 ) 分%共 %" 分&每小题列出的四个备选项中只有一个是 符合题目要求的%不选#多选#错选均不得分' !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! ( 常温#常压下呈液态且属于盐类的是 6(78 % 7* ) 9(. # 8 & 78 ) 7* ) .(0 # 7:8 ; + <(7: ) 6/1 + #( 下列说法不正确 !!! 的是 6( 漂白粉#漂白精具有强氧化性!能用于环境消毒 9( 豆腐制作过程中可使用熟石膏粉作%点卤&凝固剂 .(,, 粉通常指高锰酸钾粉!配制成的溶液不稳定!需现配现用 <( 常温下!液氯可储存在耐压铝制瓶或钢制瓶中!便于运输和使用 )( 下列表示不正确 !!! 的是 6( 甲基电子式$ 8 ' ' . '' '' 8 8 ' 9(,./ ) 分子 =->,? 模型$ .(-1 + 空间结构模型$ <(.8 ) .8 ( . # 8 & ) .8 ( .8 ) ) # 名称$ # ! )@ 二甲基戊烷 %( 下列说法不正确 !!! 的是 6( 磁性氧化铁常用作录音磁带#油漆#涂料#油墨和橡胶的红色颜料 9( 工业上用 '"()A 的浓硫酸吸收 -* ) 生成发烟硫酸 8 # -* % ' !-* ) .( 生产蓝色钴玻璃的原料主要为纯碱#石灰石#石英砂及配料偏铝酸钴 .B ( 6/* # ) # <(7 ! 7@ 二甲基甲酰胺* 8.* 7 ( .8 ) ) # " +可作为聚氯乙烯高聚物合成中的良好溶剂 !高三化学 ! 第 # ! 页"共 " 页#$ !"#$%&'$ &( 常温下!下列溶液等体积混合后 C 8 一定大于 D 的是 6($($!$EB/ ' F G! 7: # -* ) 溶液与 $($$&EB/ ' F G! 8 # -* % 溶液混合 9( C 8H) 的醋酸溶液与 C 8H!! 的氢氧化钡溶液混合 .(" ( 8 I ) H!$ G% EB/ ' F G!的硝酸溶液与 " ( *8 G ) H!$ G% EB/ ' F G!的氨水混合 <($($!$EB/ ' F G! .8 ) .*78 # 溶液与 $($!$EB/ ' F G!盐酸混合 +( 硫酸钙与二氧化硅高温下生产硅酸钙!加入一定量氧化铁!能加快硫酸钙分解"下列有关说 法不正确 !!! 的是 6( 加入氧化铁可以降低硫酸钙分解反应的活化能 9(.:-J* ) 水溶液俗称水玻璃!可用作黏合剂和防火剂 .( 生产过程中!废气必须进行处理!防止有害物质污染环境 <( 一定条件下! .:- 与 .:-* % 能发生氧化还原反应生成生石灰 D( 物质微观结构决定宏观性质!进而影响用途或性质"下列相互间不存在 !!! 关联性的是 选项 结构或性质 用途或性质 6 壳聚糖是高分子化合物!有良好的生物相容性和吸收性 制成手术缝合线和药物缓释材料 9 纤维素硝酸酯是热塑性易干材料!有助燃结构 ( .*7* " # ) 用于生产塑料#涂料和火药 . 石墨烯是石墨的单层结构!有优异的力学性能 用作润滑剂和高强度纳米材料 < 硝酸银溶液中逐滴加入氨水!最初产生的有色沉淀会 逐渐溶解 氨水碱性比银氨溶液强!氨气易配位 "( 下列离子方程式不正确 !!! 的是 6( 试管壁上的银镜用稀硝酸洗涤$ 6 ; I#8 I I7* G ### ) 6 ; I I7* # $ I8 # * 9(,K 粉加入硫酸铜饱和溶液中$ ,KI.3 #I I-* #G ### % ,K-* % I.3 .(0L 溶液中滴加几滴 12./ ) 溶液$ #12 )I I)L %& G #12 #I IL G ) <( 苯酚钠水溶液中通入少量 .* # $ . + 8 & * G I.* # I8 # '" * . + 8 & *8I8.* G ) '( 从中药材当归中获取的紫花前胡醇 ( ) * ) ( * * * 8* * ) * # * )能提高人体免疫力! # 6 为阿 伏加德罗常数的值"下列有关该化合物的说法不正确 !!! 的是 6( 分子中存在 ) 种含氧官能团 9( 能使酸性重铬酸钾溶液变色 .( 消去反应生成 !EB/ 产物!产物中含 &# 6 碳碳双键 <( 与 8 # 充分氢化得到 ! 分子产物!产物中含 & 个手性碳原子 !$(M # N # 4 # ? # O 五种短周期元素!原子序数依次增大!基态 M 原子的 P 能级电子数比 C 能级电 子数多 # ! ? 单质与 M2 能合成多种无色晶体! O 同素异形体有一种稳定的分子结构为正四 面体"下列说法不正确 !!! 的是 ! " # $ % & ' ( ! " # $ % & ) ( !高三化学 ! 第 ) ! 页"共 " 页#$ !"#$%&'$ 6(N 与氢构成的 !" 电子微粒可能有 + 种 9( 五种元素中! ? 的电负性最大! M # O 的第一电离能数值相近 .(N # 4 组成的有色气体!在容器中压缩!气体颜色加深 <(M # N 组成的熔点高#硬度大的一种材料广泛用作建筑陶瓷 !!( 在 #F 密闭容器中加入 %($$EB/6 和 #($$EB/9 及催化剂!发生如下化学反应$ #6 ( ; ) I 9 ( ; %& ) %. ( ; ) !! $ + $ !在不同温度下测得 6 的物质的量( EB/ )与时间 % 的关系如表$ !!! % , EJ5 & , 0 !!! $ % " !# !+ & ! %($$ )()$ #("$ #(&$ #(%) & # %($$ )(#$ #(+$ #(+$ #(+$ 下列说法不正确 !!! 的是 6( 反应温度$ & ! + & # 9(& # 温度下!催化剂活性更强 .(& ! 温度下! +EJ5 时反应已达平衡状态 <(& # 温度下! $ " %EJ5 内! ' ( . ) H$(%EB/ ' F G! ' EJ5 G! !#( 化合物 Q 可用于药用多肽的结构修饰!其人工合成部分路线如下 ( ) * ) $ # * * # * *.8 ) 78 # *8 '""" ( ) * ) , # * 7*8 # * *.8 ) ! ) 45 ! )$A8 # -* % # ) 7:8.* '"""""" ( ) * ) ) 78 * # # * *.8 ) !!! M !!!!!!!!!!! N !!!!!!!!!!!!! 4 ! ) 8 ) * I ! , # )调 C 8 约为 '"""""" ( ) * ) D 78 * # # * *8 !!!!!!!!! Q 下列有关 M # N # 4 # Q 的说法正确的是 6(!EB/M 中含有 %EB/ 碳氧 # 键 9(N 分子中不存在顺反立体异构 .(4 在水中的溶解度比 Q 在水中的溶解度大 <( 四种物质充分混合除 M 外其余物质相互间均有氢键作用 !)( 铅酸蓄电池多用于启动和维持汽车用电系统的正常运转!氢氧燃料电池可以连续不断提供 电能作为汽车的动力能源"下列说法正确的是 !高三化学 ! 第 % ! 页"共 " 页#$ !"#$%&'$ 6( 考虑安全性!氢氧燃料电池的电解质溶液必须是碱性溶液 9( 考虑经济性!铅酸蓄电池的稀硫酸可用稀盐酸代替降低成本 .( 铅酸蓄电池阴极材料是铅!氢氧燃料电池的电极材料可以是铂 <( 铅酸蓄电池给燃料电池供电产生气体!汽车无须再外加燃料!能源可反复循环使用 !%(7:7* # 溶液中滴加冰醋酸! .B ( 8 # * ) + ./ # 溶液中滴加 7:7* # 均无现象!但后者滴加几滴 冰醋酸!溶液变为橙红色-* .B ( 7* # ) + + )G .且液面上方有红棕色气体产生"已知$ .B ( 8 # * ) + ./ # 还原性较弱!不易被空气中的氧气氧化"下列有关说法不正确 !!! 的是 6( * .B ( 7* # ) + + )G配体 7 的杂化轨道类型为 P C # 9( 红棕色气体与冰水反应只能生成一种酸 .( 红棕色气体分子的键角大于* .B ( 7* # ) + + )G配体结构的键角 <( * .B ( 7* # ) + + )G稳定性大于* .B ( 8 # * ) + + )I !&( 临床上为维持血液 C 8 保持在一定范围!常静脉输入碳酸氢钾和葡萄糖(不考虑空间结构) 组成的平衡盐溶液"已知$碳酸氢钾水溶液中存在自偶电离平衡$ #8.* G %& ) 8 # .* ) I .* #G ) !碳酸水溶液中各含碳微粒浓度百分率随 C 8 变化关系图如图(不考虑 .* # 和水反应 及碳酸分解)! ( P C ( R ; .* ) ) H+("S!$ G+ # ( P C * R ; ( *8 ) # + H&(+S!$ G!# "常温下!下列叙述 正确的是 6( 碳酸#碳酸氢钾#葡萄糖混合稀溶液中存在 & 种平衡!碳酸氢根自偶电离常数最大 9( 甲基橙为指示剂!用邻苯二甲酸氢钾标准溶液可测定 08.* ) 溶液的浓度 .(!$ G+ EB/ ' F G! 08.* ) 溶液中粒子浓度存在如下关系$ " ( *8 G ) + " ( 8 # .* ) ) + " ( .* #G ) ) + " ( 8 I ) <($(!$EB/ ' F G! 08.* ) 溶液中加入等体积 $($&EB/ ' F G! R ; ./ # 溶液!初始沉淀是 R ; ( *8 ) # !+( 高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉"以硫化铜精矿(含锌#铁元素的杂质)为主要原 料制备铜粉的工艺流程如图!可能用到的数据$ 45 ( *8 ) # # 12 ( *8 ) ) # .3 ( *8 ) # 开始沉淀 C 8 分别为 +(# # !(' # %(# !沉淀完全 C 8 分别为 "(# # )(# # +(D " !高三化学 ! 第 & ! 页"共 " 页#$ !"#$%&'$ 下列说法不正确 !!! 的是 6( 浸取时!采用高压 * # 的目的是促进金属离子浸出 9( 固体 M 主要成分是 12 ( *8 ) ) 和 - !金属 R 为 45 .( 中和调 C 8 的范围为 )(# " %(# <( 还原时!增大溶液酸度有利于铜的生成 二#非选择题$本大题共 % 小题%共 &# 分' !D( ( !+ 分)已知!不同元素的电负性如下表!其中硫和锌两种元素可形成图甲和图乙两种不同 构型的晶胞" 元素 8 9 * - 6/ 45 电负性 #(! #($ )(& #(& !(& !(D 请回答$ ( ! )基态 - 原子的核外电子有 !!-!! 种不同的空间运动状态" ( # )图甲化合物的化学式是 !!-!! " ( ) )下列有关描述正确的是 !!-!! " 6( 图甲#图乙不属于同分异构体 9(45 的第二电离能大于 .3 的第二电离能 .( 基态 45 #I的简化电子排布式为* 6T + )U " %P # <( 常见氧硫二元化合物 =->,? 模型均为平面三角形 ( % ) FJ98 % # FJ6/8 % # FJ # 458 % 都能还原乙酸乙酯!其中最难参与反应的物质是 !!-!! ! 请说明理由$ !!!!!!!!!!-!!!!!!!!!! " ( & )合成 FJ6/8 % 的一种方法是在反应瓶中加入适量 FJ8 和无水丙酮制成的悬浊液!不断搅 拌下滴加氯化铝丙酮溶液直至反应终止!过滤!将澄清的滤液蒸发至黏稠状!减压蒸馏得 FJ6/8 % 固体" 请说明氯化铝能溶于丙酮的原因$ !!!!!!!!!!!-!!!!!!!!!! ! 减压蒸馏的目的是除去 !!-!! !证明最后所制得的 FJ6/8 % 固体产物中不含杂质所 用的仪器是 !!-!! " ( + )图乙是一种半导体材料!已知晶体的密度为 ! ; ' VE G) ! # 6 为阿伏加德罗常数的值!则 45 和 - 之间最短键长为 !!-!! VE (用代数式表示)/若晶体中部分 - 原子被 , 原子 替代后可改善晶体的性能! " 45 , 中离子键成分的百分数小于 " 45 - 键的原因 是 !!!!!!!!!!-!!!!!!!!!! " !高三化学 ! 第 + ! 页"共 " 页#$ !"#$%&'$ !"( ( !# 分)甘油( . ) 8 " * ) )是一种重要的化工原料!通过甘油重整制氢用于油脂硬化"其反应 如下$ 反应 $ $ . ) 8 " * ) ( ; ) I)8 # * ( ; %& ) ).* # ( ; ) ID8 # ( ; ) !! $ ! HI!#"WX ' EB/ G! 反应 % $ #. ) 8 " * ) ( ; ) I)* # ( ; ### ) +.* # ( ; ) I"8 # ( ; ) !! $ # HG!#$+WX ' EB/ G! 请回答$ ( ! ) %. ) 8 " * ) ( ; ) I+8 # * ( ; ) I)* # ( ; ### ) !#.* # ( ; ) I##8 # ( ; ) !! $ ) H !!-!! " ( # )反应 $ 需在 &$$Y 和 !$!W,: 下进行!工业上常结合反应 % 制氢的目的是 !!-!! " ( ) )科技工作者设计了一种电解装置!能将甘油和二氧化碳转化为甘油醛和水煤气"催化电 极 : 的反应式是 !!-!! " !!!!! ( % )甘油在 7J # , , -J* # 催化剂作用下!控制一定的温度!通过下列反应制备 ! ! #@ 丙二醇" 反应 & $ . ) 8 " * ) ( : Z %& ) .8 ) .*.8 # *8 ( : Z ) I8 # * ( / ) ! ( % HD("S!$ !$ 反应 ' $ .8 ) .*.8 # *8 ( : Z ) I8 # ( ; %& ) .8 ) .8*8.8 # *8 ( : Z ) ! ( & H!(!S !$ G& ,: G! ( 请根据右上图!判断 ) 点是否达到平衡状态!用简单的计算与文字说明其理由$ !!- !! " ) 已知氢气分压过高会导致氢气在催化剂表面吸附过多!与原料发生竞争吸附!造成 ! ! #@ 丙二醇产率下降!下列有关叙述正确的是 !!-!! " 6( 图像中反应初期产率较低的原因是氢气分压过低!平衡逆向移动 9( 催化剂表面发生竞争吸附后会降低反应的活化能!提高平衡转化率 .( 适当增大氢气的分压!有利于氢气在混合液中的溶解!加快反应速率 <( 反应体系中加入一定量的水!对反应 ' 丙酮醇平衡转化率影响不大 * 某科研小组!配料相同情况下!测定氢气恒压#不同温度下甘油转化率和丙二醇选 择性" 反应温度, Y !&$ !+$ !D$ !"$ !'$ #$$ #!$ 甘油转化率, A ""($# '!()# '%(#! '&()D 'D("D '"(#% '"(D& ! ! #@ 丙二醇选择性, A +%(D+ D)()D "D($% '%()+ D&(+! +)(!' &$(%' 注$甘油的转化率 H 已转化甘油的量( EB/ ),投入甘油的总量( EB/ ) S!$$A ! ! #@ 丙二醇选择性 H 生成 ! ! #@ 丙二醇的量( EB/ ),消耗甘油的总量( EB/ ) S!$$A 请根据上表!分析 ! ! #@ 丙二醇产率 !"$Y 前后先增后减的原因是 !!-!! " ! " # $ % & ' ( ! " # $ % & ) ( !高三化学 ! 第 ) ! 页"共 " 页#$ !"#$%&'$ 6(N 与氢构成的 !" 电子微粒可能有 + 种 9( 五种元素中! ? 的电负性最大! M # O 的第一电离能数值相近 .(N # 4 组成的有色气体!在容器中压缩!气体颜色加深 <(M # N 组成的熔点高#硬度大的一种材料广泛用作建筑陶瓷 !!( 在 #F 密闭容器中加入 %($$EB/6 和 #($$EB/9 及催化剂!发生如下化学反应$ #6 ( ; ) I 9 ( ; %& ) %. ( ; ) !! $ + $ !在不同温度下测得 6 的物质的量( EB/ )与时间 % 的关系如表$ !!! % , EJ5 & , 0 !!! $ % " !# !+ & ! %($$ )()$ #("$ #(&$ #(%) & # %($$ )(#$ #(+$ #(+$ #(+$ 下列说法不正确 !!! 的是 6( 反应温度$ & ! + & # 9(& # 温度下!催化剂活性更强 .(& ! 温度下! +EJ5 时反应已达平衡状态 <(& # 温度下! $ " %EJ5 内! ' ( . ) H$(%EB/ ' F G! ' EJ5 G! !#( 化合物 Q 可用于药用多肽的结构修饰!其人工合成部分路线如下 ( ) * ) $ # * * # * *.8 ) 78 # *8 '""" ( ) * ) , # * 7*8 # * *.8 ) ! ) 45 ! )$A8 # -* % # ) 7:8.* '"""""" ( ) * ) ) 78 * # # * *.8 ) !!! M !!!!!!!!!!! N !!!!!!!!!!!!! 4 ! ) 8 ) * I ! , # )调 C 8 约为 '"""""" ( ) * ) D 78 * # # * *8 !!!!!!!!! Q 下列有关 M # N # 4 # Q 的说法正确的是 6(!EB/M 中含有 %EB/ 碳氧 # 键 9(N 分子中不存在顺反立体异构 .(4 在水中的溶解度比 Q 在水中的溶解度大 <( 四种物质充分混合除 M 外其余物质相互间均有氢键作用 !)( 铅酸蓄电池多用于启动和维持汽车用电系统的正常运转!氢氧燃料电池可以连续不断提供 电能作为汽车的动力能源"下列说法正确的是 !高三化学 ! 第 % ! 页"共 " 页#$ !"#$%&'$ 6( 考虑安全性!氢氧燃料电池的电解质溶液必须是碱性溶液 9( 考虑经济性!铅酸蓄电池的稀硫酸可用稀盐酸代替降低成本 .( 铅酸蓄电池阴极材料是铅!氢氧燃料电池的电极材料可以是铂 <( 铅酸蓄电池给燃料电池供电产生气体!汽车无须再外加燃料!能源可反复循环使用 !%(7:7* # 溶液中滴加冰醋酸! .B ( 8 # * ) + ./ # 溶液中滴加 7:7* # 均无现象!但后者滴加几滴 冰醋酸!溶液变为橙红色-* .B ( 7* # ) + + )G .且液面上方有红棕色气体产生"已知$ .B ( 8 # * ) + ./ # 还原性较弱!不易被空气中的氧气氧化"下列有关说法不正确 !!! 的是 6( * .B ( 7* # ) + + )G配体 7 的杂化轨道类型为 P C # 9( 红棕色气体与冰水反应只能生成一种酸 .( 红棕色气体分子的键角大于* .B ( 7* # ) + + )G配体结构的键角 <( * .B ( 7* # ) + + )G稳定性大于* .B ( 8 # * ) + + )I !&( 临床上为维持血液 C 8 保持在一定范围!常静脉输入碳酸氢钾和葡萄糖(不考虑空间结构) 组成的平衡盐溶液"已知$碳酸氢钾水溶液中存在自偶电离平衡$ #8.* G %& ) 8 # .* ) I .* #G ) !碳酸水溶液中各含碳微粒浓度百分率随 C 8 变化关系图如图(不考虑 .* # 和水反应 及碳酸分解)! ( P C ( R ; .* ) ) H+("S!$ G+ # ( P C * R ; ( *8 ) # + H&(+S!$ G!# "常温下!下列叙述 正确的是 6( 碳酸#碳酸氢钾#葡萄糖混合稀溶液中存在 & 种平衡!碳酸氢根自偶电离常数最大 9( 甲基橙为指示剂!用邻苯二甲酸氢钾标准溶液可测定 08.* ) 溶液的浓度 .(!$ G+ EB/ ' F G! 08.* ) 溶液中粒子浓度存在如下关系$ " ( *8 G ) + " ( 8 # .* ) ) + " ( .* #G ) ) + " ( 8 I ) <($(!$EB/ ' F G! 08.* ) 溶液中加入等体积 $($&EB/ ' F G! R ; ./ # 溶液!初始沉淀是 R ; ( *8 ) # !+( 高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉"以硫化铜精矿(含锌#铁元素的杂质)为主要原 料制备铜粉的工艺流程如图!可能用到的数据$ 45 ( *8 ) # # 12 ( *8 ) ) # .3 ( *8 ) # 开始沉淀 C 8 分别为 +(# # !(' # %(# !沉淀完全 C 8 分别为 "(# # )(# # +(D " !高三化学 ! 第 & ! 页"共 " 页#$ !"#$%&'$ 下列说法不正确 !!! 的是 6( 浸取时!采用高压 * # 的目的是促进金属离子浸出 9( 固体 M 主要成分是 12 ( *8 ) ) 和 - !金属 R 为 45 .( 中和调 C 8 的范围为 )(# " %(# <( 还原时!增大溶液酸度有利于铜的生成 二#非选择题$本大题共 % 小题%共 &# 分' !D( ( !+ 分)已知!不同元素的电负性如下表!其中硫和锌两种元素可形成图甲和图乙两种不同 构型的晶胞" 元素 8 9 * - 6/ 45 电负性 #(! #($ )(& #(& !(& !(D 请回答$ ( ! )基态 - 原子的核外电子有 !!-!! 种不同的空间运动状态" ( # )图甲化合物的化学式是 !!-!! " ( ) )下列有关描述正确的是 !!-!! " 6( 图甲#图乙不属于同分异构体 9(45 的第二电离能大于 .3 的第二电离能 .( 基态 45 #I的简化电子排布式为* 6T + )U " %P # <( 常见氧硫二元化合物 =->,? 模型均为平面三角形 ( % ) FJ98 % # FJ6/8 % # FJ # 458 % 都能还原乙酸乙酯!其中最难参与反应的物质是 !!-!! ! 请说明理由$ !!!!!!!!!!-!!!!!!!!!! " ( & )合成 FJ6/8 % 的一种方法是在反应瓶中加入适量 FJ8 和无水丙酮制成的悬浊液!不断搅 拌下滴加氯化铝丙酮溶液直至反应终止!过滤!将澄清的滤液蒸发至黏稠状!减压蒸馏得 FJ6/8 % 固体" 请说明氯化铝能溶于丙酮的原因$ !!!!!!!!!!!-!!!!!!!!!! ! 减压蒸馏的目的是除去 !!-!! !证明最后所制得的 FJ6/8 % 固体产物中不含杂质所 用的仪器是 !!-!! " ( + )图乙是一种半导体材料!已知晶体的密度为 ! ; ' VE G) ! # 6 为阿伏加德罗常数的值!则 45 和 - 之间最短键长为 !!-!! VE (用代数式表示)/若晶体中部分 - 原子被 , 原子 替代后可改善晶体的性能! " 45 , 中离子键成分的百分数小于 " 45 - 键的原因 是 !!!!!!!!!!-!!!!!!!!!! " !高三化学 ! 第 + ! 页"共 " 页#$ !"#$%&'$ !"( ( !# 分)甘油( . ) 8 " * ) )是一种重要的化工原料!通过甘油重整制氢用于油脂硬化"其反应 如下$ 反应 $ $ . ) 8 " * ) ( ; ) I)8 # * ( ; %& ) ).* # ( ; ) ID8 # ( ; ) !! $ ! HI!#"WX ' EB/ G! 反应 % $ #. ) 8 " * ) ( ; ) I)* # ( ; ### ) +.* # ( ; ) I"8 # ( ; ) !! $ # HG!#$+WX ' EB/ G! 请回答$ ( ! ) %. ) 8 " * ) ( ; ) I+8 # * ( ; ) I)* # ( ; ### ) !#.* # ( ; ) I##8 # ( ; ) !! $ ) H !!-!! " ( # )反应 $ 需在 &$$Y 和 !$!W,: 下进行!工业上常结合反应 % 制氢的目的是 !!-!! " ( ) )科技工作者设计了一种电解装置!能将甘油和二氧化碳转化为甘油醛和水煤气"催化电 极 : 的反应式是 !!-!! " !!!!! ( % )甘油在 7J # , , -J* # 催化剂作用下!控制一定的温度!通过下列反应制备 ! ! #@ 丙二醇" 反应 & $ . ) 8 " * ) ( : Z %& ) .8 ) .*.8 # *8 ( : Z ) I8 # * ( / ) ! ( % HD("S!$ !$ 反应 ' $ .8 ) .*.8 # *8 ( : Z ) I8 # ( ; %& ) .8 ) .8*8.8 # *8 ( : Z ) ! ( & H!(!S !$ G& ,: G! ( 请根据右上图!判断 ) 点是否达到平衡状态!用简单的计算与文字说明其理由$ !!- !! " ) 已知氢气分压过高会导致氢气在催化剂表面吸附过多!与原料发生竞争吸附!造成 ! ! #@ 丙二醇产率下降!下列有关叙述正确的是 !!-!! " 6( 图像中反应初期产率较低的原因是氢气分压过低!平衡逆向移动 9( 催化剂表面发生竞争吸附后会降低反应的活化能!提高平衡转化率 .( 适当增大氢气的分压!有利于氢气在混合液中的溶解!加快反应速率 <( 反应体系中加入一定量的水!对反应 ' 丙酮醇平衡转化率影响不大 * 某科研小组!配料相同情况下!测定氢气恒压#不同温度下甘油转化率和丙二醇选 择性" 反应温度, Y !&$ !+$ !D$ !"$ !'$ #$$ #!$ 甘油转化率, A ""($# '!()# '%(#! '&()D 'D("D '"(#% '"(D& ! ! #@ 丙二醇选择性, A +%(D+ D)()D "D($% '%()+ D&(+! +)(!' &$(%' 注$甘油的转化率 H 已转化甘油的量( EB/ ),投入甘油的总量( EB/ ) S!$$A ! ! #@ 丙二醇选择性 H 生成 ! ! #@ 丙二醇的量( EB/ ),消耗甘油的总量( EB/ ) S!$$A 请根据上表!分析 ! ! #@ 丙二醇产率 !"$Y 前后先增后减的原因是 !!-!! " !高三化学 ! 第 D ! 页"共 " 页#$ !"#$%&'$ !'( ( !# 分)某小组采用如下实验流程制备 R ; ./ # ' 8 # * 和 R ; 6/ # * % 并测定 12 )I的浓度$ 已知$ ( 12./ ) 在较高浓度的盐酸中与乙醚形成化合物*( . # 8 & ) # *8 +* 12./ % +而溶于乙醚! 当盐酸浓度降低!该化合物解离/乙醚沸点为 )%(&Y !微溶于水!易燃!有麻醉性" ) ( P C * R ; ( *8 ) # + H&(+S!$ G!# ! ( P C * 6/ ( *8 ) ) + H!()S!$ G)) " 请回答$ ( ! ) R ; ./ # ' 8 # * 是优质阻燃剂!用% . &表示静电作用! R ; ./ # ' 8 # * 电子式是 !!-!! " ( # )步骤 % 中!操作 9 应选择下图 !!-!! 选项!丁选项装置中 M 仪器的名称为 !!-!! " ( ) )下列说法不正确 !!! 的是 !!-!! " 6( 流程中!加入 )+(&A 浓盐酸的主要作用是抑制 12 )I # R ; #I # 6/ )I的水解 9( 步骤 $ 中!选择的仪器使用前必须检漏!关键是检查旋塞芯处是否漏水 .( 步骤 + 中!操作 . 可使用聚四氟乙烯活塞的滴定管移取 !$($$EF12./ ) 溶液 <( 乙#丁装置图中!为了达到最佳冷却效果!冷却水出水口位置只能是 : 和 U ( % ) ( 步骤 & 判断沉淀是否洗净的方法是 !!-!! " ) 步骤 ' 高温焙烧得到 R ; 6/ # * % !其使用的仪器名称是 !!-!! " ( & )高纯度 R ; 6/ # * % 广泛用于微波器件的衬底! R ; 6/ # * % 不溶于稀硝酸!热稳定性好"为 了提高产品的纯度!从下列选项中选出合理的操作并排序$ 粗产品研磨成粉置于烧杯中 ' ( !! ) ' ( !! ) ' ( !! ) ' ( !! ) ' 高纯度产品 6( 加热水搅拌 9( 加冷稀硝酸搅拌 .( 过滤取滤液 <( 过滤取沉淀 >( 蒸发浓缩#冷却结晶 1( 用蒸馏水洗涤 [( 用酒精洗涤 8( 烘箱干燥 ( + )用莫尔法测定 12 )I的浓度$取 !$($$EF12./ ) 溶液于锥形瓶中!加入三乙醇胺屏蔽铁 离子形成稳定配合物!调节溶液 C 8H"(& " !$(& !滴加指示剂 0 # .T* % 溶液"在不断摇 动下!用 $(!$$$EB/ ' F G! 6 ; 7* ) 标准溶液滴定至浅红色 6 ; # .T* % 沉淀出现!且半分 钟内不变化!平行测定 ) 次!平均消耗 6 ; 7* ) 溶液 #!()$EF " !高三化学 ! 第 " ! 页"共 " 页#$ ( 12 )I物质的量浓度为 !!-!! EB/ ' F G! ) 实际测定结果偏高!写出其中一种可能的原因$ !!-!! " #$( ( !# 分)有一种能治疗病毒感染#抑郁#神经退化症的药物 R !其合成路线如下$ 请回答$ ( ! )化合物 R 能水解的官能团的名称是 !!-!! " ( # )化合物 L 的结构简式是 !!-!! " ( ) )下列说法不正确 !!! 的是 !!-!! " 6( 化合物 9 和化合物 < 都具有强碱性 9( 化合物 . 能发生氧化反应和还原反应 .( 化合物 1 与新制氢氧化铜溶液加热产生砖红色沉淀 <(R 的分子式为 . !+ 8 !D * # 7 & 9T ( % )写出 '" <I[ 8 的化学方程式$ !!-!! " ( & )请设计以 .8 # .8 # # 和 ))) ) ) ) """ ) " 7 9T 为原料合成化合物 < 的同系物 的 合成路线(用流程图表示!无机试剂任选)$ !!-!! " ( + )写出符合下列条件的化合物 . 的 ) 种同分异构体的结构简式$ !!-!! " ( 有一个由氮和碳元素构成的五元环/ ) ! 8@7R? 图谱显示分子中有 % 种氢原子" ) ) ) # 书 !高三化学"参考答案 ! 第 ! 页#共 " 页$% !"#$%&'$ 金色阳光! #$#% ! #$#& 学年高三适应性考试 化学参考答案 ! # " % & ' ( ) * + * , - * + , . !$ !! !# !" !% !& !' - + + , - * - + !/* 属于离子液体! - 属于液态合金! - 不属于盐类" #/ 液氯不能保存在铝制容器中!氯能腐蚀铝制容器表面氧化膜" (/ 银氨溶液碱性比氨水强" !$/0 # 1 # 2 # 3 # 4 分别为 - # 5 # 6 # 7 # 8 元素$ - 的第一电离能比 8 略大$合成氮化碳成本高" !!/! ! 条件下!根据变化规律! '9:; 时 , 的物质的量应为 #/%$9<= !说明已达平衡$正反应吸 热!温度越高!平衡时 , 的含量越小! ! ! " ! # $未达平衡前! ! # 时 , 的变化量大!说明速率 快!说明催化剂影响大于温度的影响!即 ! # 时!催化剂活性更强" !&/ 存在碳酸两步电离平衡#水的电离平衡#碳酸氢根离子水解及自偶电离平衡!还有葡萄糖链 式和环状转化平衡%不考虑空间结构&!共 ' 种平衡体系!碳酸氢根的自偶电离平衡常数为 !$ >% !葡萄糖链式和环状转化平衡常数最大$邻苯二甲酸氢钾与 ?@-6 " 溶液恰好反应后溶 液显碱性!不能用甲基橙作指示剂$ !$ >' 9<= ' A >! ?@-6 " 溶液中按自偶电离平衡常数 !$ >% 进行计算得出 " % @ # -6 " & # " % -6 #> " & # !$ >) 9<= ' A >! !按 # B# 得出 " % @ C & # !$ >) 9<= ' A >! ! 按 # D 得出 " % 6@ > & # !$ >' 9<= ' A >! !结合其他平衡!由于 ?@-6 " 溶液显碱性!水解程度 大于电离程度得出 " % @ # -6 " & " " % -6 #> " &!也可通过图像估算相关离子浓度$ $/!$9<= ' A >! ?@-6 " 溶液与等体积 $/$&9<= ' A >! E F -= # 溶液混合后 " % -6 #> " & # &G !$ >% 9<= ' A >! ! " % 6@ > & # !$ >' 9<= ' A >! ! " % E F #C & H$/$#&9<= ' A >! ! $ I J ( E F % 6@ & # ) H #/&G!$ >!% $ # I J ( E F % 6@ & # )! $ I J % E F -6 " & H!/#&G!$ >& " # I J % E F -6 " &!先产生沉淀的 是碳酸镁$若从平衡常数考虑!碳酸氢根自偶电离平衡常数大于其水解常数!即 " % -6 #> " & " " % 6@ > &" !'/-KL 难溶于硫酸!溶液中存在 -KL % I %& & -K #C % B M & CL #> % B M &!增大 6 # 浓度!可以消耗 L #> !使沉淀溶解平衡正向移动!促进金属离子的浸取$ -KL 精矿反应后产物有 -KL6 % # L # @ # 6 ! 7N #C被氧化为 7N "C !加入 5@ " 使 7N "C生成 7N % 6@ & " 沉淀!而 -K #C # 2; #C仍以离子 形式存在于溶液中!过滤得到的滤渣中含有 L # 7N % 6@ & " $滤液中含有 -K #C # 2; #C $然后向滤 液中通入高压 @ # !根据元素活动性* 2; " @ " -K ! -K #C被还原为单质!通过过滤分离出来$ 而 2; #C仍然以离子形式存在于溶液中!再经一系列处理可得到 2; 单质$根据流程图可知* 用 5@ " 调节溶液 J @ 时!要使 7N "C转化为沉淀!而 -K #C # 2; #C仍以离子形式存在于溶液中! J @ 范围为 "/# ! %/# $ @ # 还原 -K #C ! @ # 失电子为 @ C !与溶液中 6@ >结合形成 @ # 6 !若还 原时增大溶液的酸度! " % @ C &增大!不利于反应进行" !高三化学"参考答案 ! 第 # ! 页#共 " 页$% !"#$%&'$ !(/ % !' 分& % ! & . % # 分& % # & 2;L % ! 分& % " & ,+ % # 分& %& A:*@ % % ! 分&$电负性相差越大% ' * @ 相差 $/! # ' ,= @ 相差 $/' # ' 2; @ 相差 $/% &!原子核对电子的吸引能力差越大!共用电子对偏移越大!电子倾向于偏移到电负性大 的原子核附近!极性%离子性&增强!由于 ' * @ 键极性最小!即氢所带的负电荷最小! A:*@ % 中氢活性最低%异裂更不容易&!还原性最弱!最不易发生还原反应% # 分&%能描述出 电负性差异或判断出氢失电子能力强弱等其他合理答案均可给分& % & &氯化铝是非极性分子!氯化铝铝原子 " J 上有空轨道!可以接受丙酮中氧原子上的孤对电 子!形成配合物!丙酮中甲基是弱极性基团!故氯化铝能溶于丙酮!或者氯化铝易形成双聚氯 化铝% ,= # -= ' &!双聚氯化铝是极性分子!丙酮是极性分子!根据相似相溶原理!氯化铝能溶于 丙酮中% # 分&%其他合理答案也给分&$残余的丙酮% ! 分&$氢%碳&核磁共振仪或红外光谱仪 等% ! 分&%能测出丙酮的其他合理答案也给分& % ' & 槡" % G " ")) ! % ,槡 %#分&$同周期从左到右电负性增强!原子之间电负性差值大时更倾向于形 成离子键!即 L 对电子的吸引能力更强! 2; 和 L 更易形成离子键% # 分& "解析# 2; 和 L 最短键长为体对角线的 ! % " !)/ % !# 分& % ! & >.&$OP ' 9<= >! % # 分& % # &反应 " 为放热反应!可提供反应 # 能量!有利于降低能耗!节约成本$反应 # 在 &$$Q # !$!O8B 下进行!对设备要求低且高温低压有利于反应正向移动% # 分& % " & - " @ ) 6 " >#N > C-6 #> ((( " - " @ ' 6 " C@ # 6C-6 # % # 分& %& $ 反应 % 化学平衡常数 # % " !$ & !反应可认为基本完全了! " % - " @ ) 6 " & H" % - " @ ' 6 # &!根 据图像中数据可知! $H ( " % - " @ ) 6 " & G$/.$ )+( " % - " @ ) 6 " & G$/!$G'/$G!$ ' 8B ) H!/&G !$ >' 8B >! $ !/!G!$ >& 8B >! ! & 点未达平衡% # 分& & -+ % # 分& ' 在较低温度下!随着温度升高反应速率加快!生成产物的产率增大!升高到 !)$Q 后 ! ! #R 丙二醇产率开始下降可能有副反应发生或生成 ! ! #R 丙二醇催化剂活性降低% # 分& !./ % !# 分& % ! & 或 或 % ! 分&%合理答案均给分& % # &甲% # 分&%在通风橱中进行萃取分液试验&%选择乙给 ! 分!有明火且收集需要加冷却装 置&$球形冷凝管% ! 分& % " & ,*+ % # 分& %& $ 取少量最后一次洗涤液于试管中!加入 , F 56 " 溶液%或硝酸酸化的 , F 56 " 溶液&进 行判断!若生成白色沉淀!则说明没有洗涤干净$若没有沉淀生成!则说明已经洗涤干净 !高三化学"参考答案 ! 第 " ! 页#共 " 页$% !"#$%&'$ % # 分& & 坩埚% ! 分& % & & *+7@ % ! 分& % ' & $ $/$(! % ! 分& & 7N-= " 溶液中残留 @-= 使测定数据偏高$调节 J @ 过高能生成 , F 6@ 沉淀!消耗更多 , F 56 " 溶液!造成测定值增大$调节 J @ 过低! -S6 #> % 转化为 -S # 6 #> ( 无法判断滴定终点! 有可能消耗更多 , F 56 " 溶液!造成数据偏大% ! 分!写出一种可能就给分& #$/ % !# 分& % ! &酰胺键%肽键&#碳溴键% # 分& % # & % ! 分& % " & ,+ % # 分& %& % # 分& % & & % " 分&%每两步对给 ! 分!若有其他合理答案也给分& % ' & # # # # # # # # % # 分!写出 # 个给 ! 分!写出 " 个给 # 分!若有 其他合理答案也给分&