化学（云南卷）-学易金卷：2025年中考第一次模拟考试

11 2025年中考第一次模拟考试（云南卷） 化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求） 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、填空与简答（本大题共4个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共27分） 21．（5分） （1） （2） （3） （4） （2分） 22．（6分） （1） （2分） （2） （3） 23．（7分） （1） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ （2） （3） （2分） （4） （5）. （6） 24.（9分） （1） （2） （3） （2分） （4） （5） 三、实验与探究题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共17分） 25．（9分） （1） （2） （2分） （3） （2分） （4） （5） 26．（8分） （1） （2） （3） （2分） （4） （5） 五、计算题（6分） 27．（6分）（写出具体过程） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考第一次模拟考试（云南卷） 化学·全解全析 （考试时间：75分钟 试卷满分：90分） 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．科学地利用物质性质对提高人们的生活质量具有重要作用。下列物质的用途是利用其化学性质的是 A．稀有气体用于霓虹灯 B．氧气用于急救 C．金属铝制易拉罐 D．金刚石裁玻璃 【答案】B 【详解】A、稀有气体在通电的条件下发出五颜六色的光，可用于霓虹灯，没有发生化学变化表现出来的性质属于物理性质，物质的用途是利用其物理性质，选项不符合题意； B、氧气用于医疗急救，是利用氧气可以供给呼吸的性质，该性质需要通过化学变化才能表现出来，物质的用途是利用其化学性质，选项符合题意； C、金属铝制易拉罐利用铝的延展性，没有发生化学变化表现出来的性质属于物理性质，物质的用途是利用其物理性质，选项不符合题意； D、金刚石裁玻璃利用金刚石的硬度大，没有发生化学变化表现出来的性质属于物理性质，物质的用途是利用其物理性质，选项不符合题意； 故选B。 2．食物长时间暴露在空气中会变质，原因主要是空气中含有 A．N2 B．He C．O2 D．CO2 【答案】C 【详解】A、氮气化学性质稳定，常做食品包装袋内的填充气，防止食物因缓慢氧化而变质，不会使食物变质，不符合题意； B、氦气化学性质稳定，不会使食物变质，不符合题意； C、氧气化学性质比较活泼，会与食物中的物质发生缓慢氧化，使食物发生变质，符合题意； D、 二氧化碳化学性质稳定，不会使食物变质，不符合题意。 故选C。 3．下列有关化学与生活的说法中正确的是 A．室内起火时立即打开所有门窗会加大火势 B．在煤炉边放一盆水，可以防止煤烟中毒 C．用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点 D．生活中可以用过滤的方法降低水的硬度 【答案】A 【详解】A、室内起火时立即打开所有门窗，会造成空气对流，使火势加大，说法正确，符合题意； B、一氧化碳难溶于水，在煤炉边放一盆水，不能防止煤烟中毒，说法错误，不符合题意； C、用水灭火的原理是降低了可燃物的温度至着火点以下，说法错误，不符合题意； D、过滤能除去水中的不溶性杂质，不能除去水中的钙、镁化合物，所以无法降低水的硬度，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，说法错误，不符合题意。 故选：A。 4．下列人的体液，其中酸性最强的是 A．血液pH 7.35～7.45 B．唾液pH 6.6～7.1 C．胃液pH 0.9～1.5 D．尿液pH 5.0～7.0 【答案】C 【详解】pH<7的溶液呈酸性，pH越小，溶液的酸性越强；pH=7的溶液呈中性；pH>7的溶液呈碱性，pH越大，溶液的碱性越强。胃液的pH最小，酸性最强； 故选：C。 5．化学与人们的生活息息相关，化学服务于生活。下列做法错误的是 A．用甲醛水溶液浸泡食品延长保质期 B．用75%的医用酒精消毒杀菌 C．用含的药物治疗胃酸过多 D．用含NaOH的炉具清洁剂去除油污 【答案】A 【详解】A、甲醛对人体有害，不能用甲醛水溶液浸泡食品延长保质期。A错误； B、因为75%的医用酒精具有最强的渗透作用，能够彻底渗透微生物使蛋白质凝固，从而杀灭微生物。所以用75%的医用酒精消毒杀菌。B正确； C、由于胃酸的主要成分是盐酸，Al(OH)3与盐酸发生中和反应生成氯化铝和水，消耗过多的胃酸。所以用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多。C正确； D、氢氧化钠（NaOH）能与油污发生化学反应，可以去油污，可作炉具清洁剂。所以用含NaOH的炉具清洁剂去除油污。D正确。 故选：A。 6．在实验中应严格遵守实验室安全守则和操作规范。下列操作或处理方法正确的是 A．轻微烫伤用大量冷水冲洗 B．用手移走加热后的蒸发皿 C．用嘴吹灭实验后的酒精灯 D．手持试管加热 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、轻微烫伤用大量冷水冲洗，A选项正确； B、移走加热后的蒸发皿需要使用坩埚钳，不能用手直接拿，以免被烫伤，B选项错误； C、熄灭酒精灯需要用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭，否则易导致灯芯被吹出而引起火灾，C选项错误； D、加热试管时，需要使用试管夹夹住试管，不可手持试管进行加热，以免被烫伤，D选项错误。 故选：A。 7．干冰升华的过程中，发生变化的是 A．分子的质量 B．分子间的间隔 C．分子的种类 D．分子的体积 【答案】B 【详解】干冰升华过程，二氧化碳由固态变为气态，二氧化碳分子间的间隔增大，而分子的质量、种类、体积都不变。 故选：B。 8．化学用语是学习化学的重要工具，下列描述与化学用语对应正确的是 A．两个亚铁离子：2Fe3+ B．2个氮原子：2N2 C．氧化铝：AlO D．氖气：Ne 【答案】D 【详解】A、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，在其离子符号前加上相应的数字，1个亚铁离子带2个单位的正电荷，两个亚铁离子表示为：2Fe2+，错误； B、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个氮原子表示为：2N，错误； C、氧化铝中，铝显+3价，氧元素，显-2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，氧化铝的化学式为：Al2O3，错误； D、氖气是由原子直接构成的，化学式表示为Ne，正确。 故选D。 9．陆游《时雨》中“时雨及芒种，四野皆插秧”描绘了插水稻秧苗的场景，为保证秧苗长势良好、叶色浓绿需要施加的肥料是 A．NH4NO3 B．Ca3(PO4)2 C．K2CO3 D．Ca(H2PO4)2 【答案】A 【分析】为保证秧苗长势良好、叶色浓绿需要施加的肥料为氮肥，只含有氮、磷、钾元素中的氮元素属于氮肥。 【详解】A、NH4NO3中只含有氮、磷、钾元素中的氮元素，属于氮肥，符合题意； B、Ca3(PO4)2中只含有氮、磷、钾元素中的磷元素，属于磷肥，不符合题意； C、K2CO3中只含有氮、磷、钾元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； D、Ca(H2PO4)2中只含有氮、磷、钾元素中的磷元素，属于磷肥，不符合题意。 故选A。 10．下列文具的材料属于合金的是 A．橡皮 B．塑料水彩笔 C．胶带 D．不锈钢直尺 【答案】D 【详解】A、橡皮的主要成分是合成橡胶，属于有机合成材料，不属于合金，故不符合题意； B、塑料水彩笔的主要成分是塑料，属于有机合成材料，不属于合金，故不符合题意； C、胶带的主要成分是合成橡胶，属于有机合成材料，不属于合金，故不符合题意； D、不锈钢直尺主要成分是铁，还含有铬、镍，属于合金，故符合题意。 故选D。 11．下列有关碳和碳的氧化物说法正确的是 A．金刚石、石墨和C60的化学性质具有较大的差异 B．一氧化碳和二氧化碳都能直接用于冶炼金属 C．二氧化碳分子比一氧化碳分子多一个氧原子 D．干冰可用于人工增雨 【答案】D 【详解】A、金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，它们的化学性质相似，它们的碳原子排列方式不同，则物理性质有较大差异，故A说法错误； B、一氧化碳具有还原性，可以用于冶炼金属，例如一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，而二氧化碳没有还原性，不能直接用于冶炼金属，故B说法错误； C、二氧化碳的化学式为CO2，一氧化碳的化学式为CO，一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子，故C说法错误； D、干冰易升华吸热，可使周围温度降低，可用于人工降雨，故D说法正确； 故选D。 12．2024年是联合国确定的世界粮食日第三个十年的最终年份。于都县在2024年世界粮食日期间开展了一系列农产品展出活动。富硒大米成为健康生活的选择，备受瞩目。其中“硒”指的是 A．单质 B．原子 C．元素 D．离子 【答案】C 【详解】这里的“硒”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选C。 13．锂电池广泛应用于手机等用品中。如图是锂在元素周期表中的信息。下列说法正确的是 A．锂的相对原子质量为6.94g B．锂属于非金属元素 C．锂原子的核外电子数为3 D．锂原子带正电 【答案】C 【详解】A、元素信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，根据图像，锂的相对原子质量是6.94，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，A选项错误； B、锂是“金字旁”的汉字，因此锂属于金属元素，B选项错误； C、元素信息示意图左上角的数字表示原子序数，根据图像，锂的原子序数为3。原子的原子序数等于核外电子数，则锂原子的核外电子数为3，C选项正确； D、原子不带电，D选项错误。 故选：C。 14．过氧化钙（CaO2）作为供氧剂，能增加水中溶解氧，改善水质，常用于鱼池急救、越冬等。过氧化钙中氧元素的化合价为 A．+4 B．0 C．-1 D．-2 【答案】C 【详解】过氧化钙中钙元素显+2价，设氧元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=-1。 故选C。 15．维生素C（C6H8O6）能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，主要存在于蔬菜和水果中。下列关于维生素C的说法中，错误的是 A．维生素C由碳、氢、氧三种元素组成 B．维生素C由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成 C．维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9:1:12 D．维生素C中碳元素的质量分数约为40.9% 【答案】B 【详解】A、由化学式可知，维生素C由碳、氢、氧三种元素组成，不符合题意； B、维生素C由维生素C分子构成，每个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成，符合题意； C、维生素C中C、H、O三种元素的质量比为：，不符合题意； D、维生素C中碳元素的质量分数约为：，不符合题意。 故选B。 16．下列推理错误的是 A．某固态物质受热后变为气态物质，可推测该变化不一定是物理变化 B．铁与硫酸铜溶液反应后，固体的质量变大，可推测溶液的质量变小 C．往双氧水中加入二氧化锰，反应速率加快，可推测二氧化锰是催化剂 D．向装有二氧化碳的软塑料瓶中注入水之后振荡，软塑料瓶变瘪，无法推测二氧化碳能与水反应 【答案】C 【详解】A、固态物质受热变为气态物质，这种变化不一定是物理变化，例如碳酸氢铵受热生成氨气、水和二氧化碳属于化学变化，故推理正确； B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，根据反应关系可知，反应后固体质量增大，溶液质量减小，故推理正确； C、催化剂除了能改变反应速率之外，在反应前后应保持质量和化学性质不变；仅仅根据过氧化氢溶液中加入二氧化锰产生气泡速率加快，没有验证其质量和化学性质不变，不能说明二氧化锰是催化剂，故推理错误； D、向盛满二氧化碳的软塑料瓶中加入约三分之一体积的水，拧紧瓶盖振荡，软塑料瓶变瘪，不能说明二氧化碳能与水反应，可能是二氧化碳溶于水造成的，故推理正确。 故选C。 17．下列实验操作不能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A 除去水中的异味 加入活性炭，充分搅拌后过滤 B 除去CO2中的少量CO 向混合气体中通入过量的氧气，点燃 C 检验电解水实验的产物 将燃着的小木条靠近管口，打开阀门 D 鉴别CO和CH4 分别点燃后，在火焰上方罩干燥烧杯 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、加入活性炭，活性炭具有吸附性，能吸附水中的异味和色素，充分搅拌后过滤，能除去水中的异味，故选项能达到实验目的； B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通过量的氧气点燃，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项不能达到实验目的； C、水通电分解生成氢气和氧气，将燃着的小木条靠近管口，打开阀门，若气体能燃烧，产生淡蓝色火焰，说明是氢气，若燃着的小木条燃烧的更旺，说明是氧气，故选项能达到实验目的； D、CO和CH4燃烧，分别生成二氧化碳、二氧化碳和水，分别点燃后，在火焰上方罩干燥烧杯，烧杯内壁出现水雾的是甲烷，无明显现象的是一氧化碳，可以鉴别，故选项能达到实验目的。 故选B。 18．下图为甲、乙两种固体(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．a 点对应的甲、乙溶液的溶质质量分数相等 B．b 点溶液降温到t1℃， 析出30g 晶体 C．t1℃ 时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等 D．t2℃ 时，甲、乙不饱和溶液转化为饱和溶液的方法相同 【答案】D 【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。 【详解】A、a点是甲物质的不饱和溶液，乙物质有固体剩余，是乙的饱和溶液，所以对应的甲、乙溶液的溶质质量分数不相等，故A错误； B、b点溶液降温到t1℃，溶液质量不能确定，所以析出晶体的质量也不能确定，故B错误； C、t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以饱和溶液的溶质质量分数相同，但未指明是否饱和无法判断，故C错误； D、t2℃时，甲乙都可以通过加入溶质或者恒温蒸发溶剂的方法变为饱和，故D正确。 故选：D。 19．甲醇是人工合成淀粉的重要原料，我国科学工作者以二氧化碳和氢气为原料，在催化剂的作用下成功合成了甲醇（CH3OH）和水，下图是该反应的微观示意图，下列说法正确的是 A．反应前后分子的种类和数目都不变 B．该反应有助于实现二氧化碳的循环利用 C．反应中生成的甲醇与水的质量比为28:9 D．该反应的化学方程式为 【答案】B 【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在ZnO-ZrO2催化剂的作用下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、该反应有新物质生成，属于化学变化，化学反应前后，分子的种类发生了改变，由化学方程式可知，化学反应前后分子的数目发生了改变，不符合题意； B、该反应可将二氧化碳转化为甲醇，甲醇燃烧可生成二氧化碳，故该反应有助于实现二氧化碳的循环利用，符合题意； C、反应中生成的甲醇与水的质量比为：32:18=16:9，不符合题意； D、由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在ZnO-ZrO2催化剂的作用下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：，不符合题意。 故选B。 20．下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A．表示向一定量的水中通电一段时间 B．用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 C．在空气中加热一定质量的铜 D．分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相等的稀盐酸至过量 【答案】D 【详解】A、水通电分解，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，错误； B、用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，错误； C、铜和氧气反应生成氧化铜，所以固体的质量增大，当反应完毕后质量不再改变，错误； D、根据化学方程式、可知，每18份质量铝和73份质量氯化氢反应能生成2份质量氢气，每56份质量铁和73份质量氯化氢反应能生成2份质量氢气，分别向等质量的铝和铁中加入同浓度的稀盐酸至过量时，开始盐酸过量，产生氢气质量决定于稀盐酸，加入稀盐酸质量相等时产生氢气质量也相等，完全反应时，铝和稀盐酸反应生成的氢气的质量比铁大，正确。 故选D。 二、填空与简答（本大题共4个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共27分） 21．（5分）燃料的变革预示着文明的进步，人类使用燃料的大致顺序为：木柴→木炭→煤→石油→天然气。 (1)木柴：柴火灶是古代劳动人民智慧的结晶，其内部结构如图。从燃烧条件分析，通风口的作用是 。 (2)煤：围炉煮茶时，为防止煤不完全燃烧产生的 (填化学式)使人中毒，要注意开窗通风。 (3)石油：家庭使用的石油气能够被压缩到钢瓶，是因为分子之间有 。 (4)天然气：天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式为 。 【答案】(1)提供氧气 (2) (3)间隔 (4) 【详解】（1）从燃烧条件分析：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，故通风口的作用是提供氧气； （2） 一氧化碳具有毒性，为了防止煤燃烧时产生CO中毒，围炉煮茶时要注意通风； （3）家庭使用的石油气能够被压缩到钢瓶，是因为分子之间有间隔； （4）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。 22．（6分）根据教材中的实验回答下列实验的相关问题： (1)甲实验：燃烧匙内为红磷，该实验中反应的化学方程式为 。 (2)乙实验：实验前天平平衡，实验结束后天平会 (填“向左”或“向右”)倾斜。分析实验，对于有气体参与反应或生成气体的反应，验证质量守恒定律时要选用 装置进行实验。 (3)丙实验：玻璃管a中收集到的气体是 。此实验可以证明水是由氢元素和氧元素组成的，下列实验可以达到同样目的的是 (填字母序号)。 A．锌粒与稀盐酸会反应生成氯化锌和氢气 B．氢气燃烧会生成水 C．金属钠放入水中会反应生成氢氧化钠和氢气 D．水加热后沸腾会变成水蒸气 【答案】(1) (2) 向右 密封 (3) 氢气/H2 B 【详解】（1）该实验中红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：； （2）乙实验中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致左边质量减小，故实验结束后天平向右倾斜； 由该实验可知，对于有气体参与反应或生成气体的反应，验证质量守恒定律时要选用密封装置进行实验，否则会影响实验； （3）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，玻璃管a中产生的气体较多，是氢气； A、锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应物和生成物中均不含水，无法证明水的组成，不符合题意； B、氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由H、O元素组成，符合题意； C、金属钠放入水中会反应生成氢氧化钠和氢气，钠由钠元素组成，氢气由氢元素组成，氢氧化钠由Na、O、H元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水中一定含H、O元素，但是无法确定水中是否含钠元素，不符合题意； D、水加热后沸腾会变成水蒸气，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，无法证明水的组成，不符合题意。 故选B。 23.（7分）第24届冬季奥运会奖牌制作原料来自于电子垃圾中提炼出来的金属。某工厂利用废旧电器预处理的粗铜回收铜和银的操作流程如下图所示： 回答下列问题： (1)“装置I→IV”在反应结束后，还需进行 （填操作名称）实现固液分离； (2)“滤液1”的颜色为 色； (3)“装置II”中发生反应的化学方程式为 ； (4)设计“装置IV”的目的是 ； (5)下列金属可以替换“装置III”中铁的是_____（填字母序号）； A． B． C．Sn D．Al (6)某同学为了验证、、三种金属活动性，设计了下列实验方案，其中可行的是_____（填字母序号）。 A．Fe、Cu、Ag、稀盐酸 B．Fe、Cu、溶液 C．溶液、Cu、溶液 D．Fe、溶液、Ag 【答案】(1)过滤 (2)浅绿 (3) (4)回收铜 (5)ABCD (6)CD 【详解】（1）“装置I→IV”在反应结束后，还需进行固液分离，故操作是过滤； （2）“滤液1”是由铁以及镁和稀硫酸反应得到，其中铁和稀硫酸反应生成的硫酸亚铁是浅绿色，故填：浅绿； （3）根据铜和银不与稀硫酸反应，故“装置II”中的固体是铜和银，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式是：； （4）根据题干要求，某工厂利用废旧电器预处理的产品粗铜回收铜和银，则“装置Ⅳ”的目的是回收铜。 （5）根据铁的目的是置换出铜，故排在铜前的金属都符合题意，则由金属活动性顺序可知，、、Sn、Al都排在铜前，都符合题意，故选：ABCD； （6）A、只有铁能和酸反应，故只能验证铁最活泼，无法验证铜和银的顺序，故选项不符合题意； B、铁和铜都可以和硝酸银反应，说明银排在最后，但无法验证铁和铜的顺序，故选项不符合题意； C、铜不能和氯化亚铁反应吗，但可以和硝酸银反应，说明铜排在铁后，排在银前，即铁>铜>银，能够验证，选项符合题意； D、铁可以和硫酸铜反应，但银不能即说明铁在铜前，银在铜后，即铁>铜>银，能够验证，选项符合题意； 故选：CD。 24．（9分）春晚《满庭芳·国色》节目点燃了国人复古寻色的热潮，其中桃红、凝脂、缃叶、群青、沉香代表红、白、黄、青、黑传统五色。 (1)桃红：用银朱调合，可以得到灿若桃花的颜色。银朱是用硫与汞加热制成的硫化汞，该反应中的最小粒子是和 （填化学符号）； (2)凝脂：降低原料中含铁氧化物含量，实现从青瓷到凝脂似玉的白瓷。下图为铁元素的价类二维图，a点物质对应的类别是 ，c点物质的化学式是 ； (3)缃叶：取色自雌黄（），颜色类似硫磺。雌黄在空气中完全燃烧生成和一种刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为 ； (4)群青：一种昂贵的高级颜料，古代是用贵重的青金石研磨制成的。青金石含Na、Al、Si、S、Cl、O元素，这些元素最根本的区别是 不同，其中属于金属元素的有 （填具体数字）种，属于地壳中含量最多的元素是 ； (5)沉香：代表黑色，以下固体可能为沉香主要成分的是_____（填字母序号）。 A．氧化镁 B．氧化铜 C．五氧化二磷 D．氧化铁 【答案】(1)S (2) 单质 FeO (3) (4) 质子数/核电荷数 2 氧元素 (5)B 【详解】（1）银朱是用硫与汞加热制成的硫化汞，原子是化学变化中的最小粒子，反应前后不变的微粒是汞原子和硫原子，化学符号为：Hg、S； （2）如图为铁元素的价类二维图，a点表示的物质化合价为0，物质类别是单质；c点表示的物质是化合价为+2价的氧化物，该物质是氧化亚铁，化学式为：FeO； （3）雌黄（As2S3）颜色类似硫磺，在空气中燃烧能产生剧毒的As2O3和一种刺激性气味的气体，则该气体是二氧化硫，反应的化学方程式为：； （4）青金石中含Na、Al、Si、S、Cl、O等元素，从原子结构的角度说明，这些元素最根本的区别是质子数（即核电荷数）不同；元素名称中含有“钅”字旁的是金属元素（金、汞除外），则其中属于金属元素的有：钠、铝元素两种；地壳中含量最多的元素是氧元素； （5）沉香代表黑色，则沉香的主要成分应为黑色； A、氧化镁是白色固体，故选项不符合题意； B、氧化铜是黑色固体，故选项符合题意； C、五氧化二磷是白色固体，故选项不符合题意； D、氧化铁是红棕色固体，故选项不符合题意； 故选B。 三、实验与探究题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共17分） 25．（9分）学习小组开展实践活动，利用图1装置完成了制备气体的探究。 (1)仪器a的名称为 。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置为 （填字母）其反应的化学方程式为 。 (3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，若用C装置制取二氧化碳，则收集装置可用 （填字母），其反应的化学方程式为 。 (4)C装置相对于A装置在制取气体时的优点是 。 (5)实验室可用图2装置比较MnO2、CuO对过氧化氢分解的催化效果，实验时，分别将过氧化氢溶液一次性注入盛有催化剂的小试管中，测量并记录数据。下列说法正确的是 （填字母）。 a.实验数据只需记录产生的氧气体积     b.实验中所用MnO2、CuO的质量相等 c.实验过程中发现U形管内右侧液面上升说明过氧化氢分解吸收热量 【答案】(1)长颈漏斗 (2) B (3) F (4)可随时控制反应发生与停止 (5)b 【详解】（1）由图示可知，仪器a为长颈漏斗，故填长颈漏斗； （2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其化学方程式为 ，该反应属于固体加热型反应，所以发生装置选B；氧气密度大于空气且不易溶于水，所以收集方式可选向上排空气法或排水法，故收集装置选择E或F，故填B；E或F；； （3）二氧化碳密度大于空气且可溶于水，所以可用向上排空气法收集，所以收集装置可选F，气体从n口进入，空气从m口逸出，故填F； 实验室使用碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水的方式制取二氧化碳，其化学方程式为 ，故填； （4）由于C装置中固体药品与液体药品可通过将干燥管浸入或移出烧杯中的液体的方式随时分离，所以C装置相对于A装置在制取气体时的优点是可随时控制反应发生与停止。故填可随时控制反应发生与停止； （5）a、比较MnO2、CuO对过氧化氢分解的催化效果，实验数据需记录产生的氧气体积和时间，故A不正确； b、比较MnO2、CuO对过氧化氢分解的催化效果，实验中所用MnO2、CuO的质量必须相等，故B正确； c、实验过程中发现U管内右侧液面上升，说明过氧化氢分解放出热量。故C不正确。 综上所述，故选b。 26．（8分）人被蚊虫叮咬时，蚊虫向人的皮肤“注射”了“蚁酸”，使叮咬处红肿痛痒。化学兴趣小组的同学们对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。 【提出问题】蚁酸的成分是什么？具有什么性质？ 【查阅资料】①蚁酸是一种有机酸，化学名称叫甲酸，化学式为；蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物。②浓硫酸具有吸水性。 【实验探究】 (1)向盛有蚁酸溶液的试管中滴入几滴紫色石蕊溶液，观察到溶液变成红色，说明蚁酸溶液呈 （填“酸”或“碱”）性。 (2)小亮同学根据蚁酸中含有 元素，推测出蚁酸分解生成的氧化物之一是。 小亮同学对蚁酸分解生成的另一种氧化物提出猜想： I.该氧化物是；Ⅱ.该氧化物是。 他将蚁酸分解产生的气体通过如图实验装置进行验证： (3)实验过程中，装置甲中无明显现象，则猜想 （填“成立”或“不成立”）；若猜想Ⅱ成立，则装置丁中的现象是 ；装置丙中发生反应的化学方程式是 。 【讨论交流】 (4)从环保角度分析，该装置存在的明显不足是 。 【拓展延伸】 (5)为缓解蚊虫叮咬的痛痒，可在叮咬处涂抹下列物质中的_____（填字母）。 A．苏打水 B．肥皂水 C．醋酸 【答案】(1)酸 (2)氢、氧 (3) 不成立 澄清石灰水变浑浊 (4)没有尾气处理装置 (5)AB 【详解】（1）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，向盛有蚁酸溶液的试管中滴入几滴紫色石蕊溶液，观察到溶液变成红色，说明蚁酸溶液呈酸性； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，水是由氢元素和氧元素组成的，则小亮同学根据蚁酸中含有氢、氧元素，推测出蚁酸分解生成的氧化物之一是H2O； （3）实验过程中，装置甲中无明显现象，说明气体不是二氧化碳，则猜想Ⅰ不成立； 若猜想Ⅱ成立，装置丙中一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，装置丁中二氧化碳和澄清石灰水的溶质氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则装置丁中的现象是澄清石灰水变浑浊； 装置丙中高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，发生反应的化学方程式是； （4）一氧化碳有毒，直接排放会污染环境，从环保角度分析，该装置存在的明显不足是没有处理尾气，容易导致一氧化碳扩散到空气中污染环境； （5）由上可知，蚊虫叮咬后的蚁酸显酸性，所以可以选择一些弱碱性物质与酸性物质反应，以减轻痛痒； A、苏打水显弱碱性，可用于涂抹蚊虫叮咬处，减轻痛痒，故A符合题意； B、肥皂水显弱碱性，可用于涂抹蚊虫叮咬处，减轻痛痒，故B符合题意； C、醋酸溶液显酸性，不能用于涂抹蚊虫叮咬处，减轻痛痒，故C不符合题意； 故选：AB。 三、计算题（共6分） 27．（6分）菱镁矿的主要成分是，为了分析某菱镁矿中镁元素的含量，某学习小组进行了实验研究。取菱镁矿，逐渐加入一定浓度的溶液，生成的气体全部用溶液吸收，溶液增加的质量记录如下表： 加入溶液的质量/ 50 100 150 200 溶液增加的质量/ 2.2 4.4 4.4 4.4 说明：菱镁矿中的杂质不溶于水，不与酸发生反应。 (1)菱镁矿与溶液完全反应，生成的质量为 。 (2)计算该菱镁矿中的质量分数（写出计算过程）。 【答案】(1) (2)解：设该菱镁矿中的质量为 该菱镁矿中碳酸镁的质量分数 答：该菱镁矿中的质量分数为84%。 【详解】（1）碳酸镁和稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故氢氧化钠溶液增加的质量即为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为4.4g； （2）见答案。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考第一次模拟考试（云南卷） 化学·参考答案 一、选择题（本大题共20个小题。每小题2分，共40分，在每小题给出的4个选项中，只有一个选项符合题目要求。请选出并在答题卡上将该选项涂黑。） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B C A C A A B D A B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D C C C B C B D B D 二、填空与简答（本大题共4个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共27分） 21．（5分） 【答案】(1)提供氧气 (2) (3)间隔 (4) 22．（6分） 【答案】(1) (2) 向右 密封 (3) 氢气/H2 B 23.（7分） 【答案】(1)过滤 (2)浅绿 (3) (4)回收铜 (5)ABCD (6)CD 24．（9分） 【答案】(1)S (2) 单质 FeO (3) (4) 质子数/核电荷数 2 氧元素 (5)B 三、实验与探究题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共17分） 25．（9分） 【答案】(1)长颈漏斗 (2) B (3) F (4)可随时控制反应发生与停止 (5)b 26．（8分） 【答案】(1)酸 (2)氢、氧 (3) 不成立 澄清石灰水变浑浊 (4)没有尾气处理装置 (5)AB 三、计算题（共6分） 27．（6分） 【答案】(1)(1分） (2) 解：设该菱镁矿中的质量为x 该菱镁矿中碳酸镁的质量分数 答：该菱镁矿中的质量分数为84%。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025年中考第一次模拟考试（云南卷） 化 学 （考试时间：75分钟 试卷满分：90分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： O-16 H-1 C-12 Cu-64 S-32 Fe-56 Mg-24 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．科学地利用物质性质对提高人们的生活质量具有重要作用。下列物质的用途是利用其化学性质的是 A．稀有气体用于霓虹灯 B．氧气用于急救 C．金属铝制易拉罐 D．金刚石裁玻璃 2．食物长时间暴露在空气中会变质，原因主要是空气中含有 A．N2 B．He C．O2 D．CO2 3．下列有关化学与生活的说法中正确的是 A．室内起火时立即打开所有门窗会加大火势 B．在煤炉边放一盆水，可以防止煤烟中毒 C．用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点 D．生活中可以用过滤的方法降低水的硬度 4．下列人的体液，其中酸性最强的是 A．血液pH 7.35～7.45 B．唾液pH 6.6～7.1 C．胃液pH 0.9～1.5 D．尿液pH 5.0～7.0 5．化学与人们的生活息息相关，化学服务于生活。下列做法错误的是 A．用甲醛水溶液浸泡食品延长保质期 B．用75%的医用酒精消毒杀菌 C．用含的药物治疗胃酸过多 D．用含NaOH的炉具清洁剂去除油污 6．在实验中应严格遵守实验室安全守则和操作规范。下列操作或处理方法正确的是 A．轻微烫伤用大量冷水冲洗 B．用手移走加热后的蒸发皿 C．用嘴吹灭实验后的酒精灯 D．手持试管加热 A．A B．B C．C D．D 7．干冰升华的过程中，发生变化的是 A．分子的质量 B．分子间的间隔 C．分子的种类 D．分子的体积 8．化学用语是学习化学的重要工具，下列描述与化学用语对应正确的是 A．两个亚铁离子：2Fe3+ B．2个氮原子：2N2 C．氧化铝：AlO D．氖气：Ne 9．陆游《时雨》中“时雨及芒种，四野皆插秧”描绘了插水稻秧苗的场景，为保证秧苗长势良好、叶色浓绿需要施加的肥料是 A．NH4NO3 B．Ca3(PO4)2 C．K2CO3 D．Ca(H2PO4)2 10．下列文具的材料属于合金的是 A．橡皮 B．塑料水彩笔 C．胶带 D．不锈钢直尺 11．下列有关碳和碳的氧化物说法正确的是 A．金刚石、石墨和C60的化学性质具有较大的差异 B．一氧化碳和二氧化碳都能直接用于冶炼金属 C．二氧化碳分子比一氧化碳分子多一个氧原子 D．干冰可用于人工增雨 12．2024年是联合国确定的世界粮食日第三个十年的最终年份。于都县在2024年世界粮食日期间开展了一系列农产品展出活动。富硒大米成为健康生活的选择，备受瞩目。其中“硒”指的是 A．单质 B．原子 C．元素 D．离子 13．锂电池广泛应用于手机等用品中。如图是锂在元素周期表中的信息。下列说法正确的是 A．锂的相对原子质量为6.94g B．锂属于非金属元素 C．锂原子的核外电子数为3 D．锂原子带正电 14．过氧化钙（CaO2）作为供氧剂，能增加水中溶解氧，改善水质，常用于鱼池急救、越冬等。过氧化钙中氧元素的化合价为 A．+4 B．0 C．-1 D．-2 15．维生素C（C6H8O6）能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，主要存在于蔬菜和水果中。下列关于维生素C的说法中，错误的是 A．维生素C由碳、氢、氧三种元素组成 B．维生素C由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成 C．维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9:1:12 D．维生素C中碳元素的质量分数约为40.9% 16．下列推理错误的是 A．某固态物质受热后变为气态物质，可推测该变化不一定是物理变化 B．铁与硫酸铜溶液反应后，固体的质量变大，可推测溶液的质量变小 C．往双氧水中加入二氧化锰，反应速率加快，可推测二氧化锰是催化剂 D．向装有二氧化碳的软塑料瓶中注入水之后振荡，软塑料瓶变瘪，无法推测二氧化碳能与水反应 17．下列实验操作不能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A 除去水中的异味 加入活性炭，充分搅拌后过滤 B 除去CO2中的少量CO 向混合气体中通入过量的氧气，点燃 C 检验电解水实验的产物 将燃着的小木条靠近管口，打开阀门 D 鉴别CO和CH4 分别点燃后，在火焰上方罩干燥烧杯 A．A B．B C．C D．D 18．下图为甲、乙两种固体(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．a 点对应的甲、乙溶液的溶质质量分数相等 B．b 点溶液降温到t1℃， 析出30g 晶体 C．t1℃ 时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等 D．t2℃ 时，甲、乙不饱和溶液转化为饱和溶液的方法相同 19．甲醇是人工合成淀粉的重要原料，我国科学工作者以二氧化碳和氢气为原料，在催化剂的作用下成功合成了甲醇（CH3OH）和水，下图是该反应的微观示意图，下列说法正确的是 A．反应前后分子的种类和数目都不变 B．该反应有助于实现二氧化碳的循环利用 C．反应中生成的甲醇与水的质量比为28:9 D．该反应的化学方程式为 20．下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A．表示向一定量的水中通电一段时间 B．用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 C．在空气中加热一定质量的铜 D．分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相等的稀盐酸至过量 二、填空与简答（本大题共4个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共27分） 21．（5分）燃料的变革预示着文明的进步，人类使用燃料的大致顺序为：木柴→木炭→煤→石油→天然气。 (1)木柴：柴火灶是古代劳动人民智慧的结晶，其内部结构如图。从燃烧条件分析，通风口的作用是 。 (2)煤：围炉煮茶时，为防止煤不完全燃烧产生的 (填化学式)使人中毒，要注意开窗通风。 (3)石油：家庭使用的石油气能够被压缩到钢瓶，是因为分子之间有 。 (4)天然气：天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式为 。 22．（6分）根据教材中的实验回答下列实验的相关问题： (1)甲实验：燃烧匙内为红磷，该实验中反应的化学方程式为 。 (2)乙实验：实验前天平平衡，实验结束后天平会 (填“向左”或“向右”)倾斜。分析实验，对于有气体参与反应或生成气体的反应，验证质量守恒定律时要选用 装置进行实验。 (3)丙实验：玻璃管a中收集到的气体是 。此实验可以证明水是由氢元素和氧元素组成的，下列实验可以达到同样目的的是 (填字母序号)。 A．锌粒与稀盐酸会反应生成氯化锌和氢气 B．氢气燃烧会生成水 C．金属钠放入水中会反应生成氢氧化钠和氢气 D．水加热后沸腾会变成水蒸气 23.（7分）第24届冬季奥运会奖牌制作原料来自于电子垃圾中提炼出来的金属。某工厂利用废旧电器预处理的粗铜回收铜和银的操作流程如下图所示： 回答下列问题： (1)“装置I→IV”在反应结束后，还需进行 （填操作名称）实现固液分离； (2)“滤液1”的颜色为 色； (3)“装置II”中发生反应的化学方程式为 ； (4)设计“装置IV”的目的是 ； (5)下列金属可以替换“装置III”中铁的是_____（填字母序号）； A． B． C．Sn D．Al (6)某同学为了验证、、三种金属活动性，设计了下列实验方案，其中可行的是_____（填字母序号）。 A．Fe、Cu、Ag、稀盐酸 B．Fe、Cu、溶液 C．溶液、Cu、溶液 D．Fe、溶液、Ag 24．（9分）春晚《满庭芳·国色》节目点燃了国人复古寻色的热潮，其中桃红、凝脂、缃叶、群青、沉香代表红、白、黄、青、黑传统五色。 (1)桃红：用银朱调合，可以得到灿若桃花的颜色。银朱是用硫与汞加热制成的硫化汞，该反应中的最小粒子是和 （填化学符号）； (2)凝脂：降低原料中含铁氧化物含量，实现从青瓷到凝脂似玉的白瓷。下图为铁元素的价类二维图，a点物质对应的类别是 ，c点物质的化学式是 ； (3)缃叶：取色自雌黄（），颜色类似硫磺。雌黄在空气中完全燃烧生成和一种刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为 ； (4)群青：一种昂贵的高级颜料，古代是用贵重的青金石研磨制成的。青金石含Na、Al、Si、S、Cl、O元素，这些元素最根本的区别是 不同，其中属于金属元素的有 （填具体数字）种，属于地壳中含量最多的元素是 ； (5)沉香：代表黑色，以下固体可能为沉香主要成分的是_____（填字母序号）。 A．氧化镁 B．氧化铜 C．五氧化二磷 D．氧化铁 三、实验与探究题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共17分） 25．（9分）学习小组开展实践活动，利用图1装置完成了制备气体的探究。 (1)仪器a的名称为 。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置为 （填字母），其反应的化学方程式为 。 (3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，若用C装置制取二氧化碳，则收集装置可用 （填字母），其反应的化学方程式为 。 (4)C装置相对于A装置在制取气体时的优点是 。 (5)实验室可用图2装置比较MnO2、CuO对过氧化氢分解的催化效果，实验时，分别将过氧化氢溶液一次性注入盛有催化剂的小试管中，测量并记录数据。下列说法正确的是 （填字母）。 a.实验数据只需记录产生的氧气体积     b.实验中所用MnO2、CuO的质量相等 c.实验过程中发现U形管内右侧液面上升说明过氧化氢分解吸收热量 26．（8分）人被蚊虫叮咬时，蚊虫向人的皮肤“注射”了“蚁酸”，使叮咬处红肿痛痒。化学兴趣小组的同学们对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。 【提出问题】蚁酸的成分是什么？具有什么性质？ 【查阅资料】①蚁酸是一种有机酸，化学名称叫甲酸，化学式为；蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物。②浓硫酸具有吸水性。 【实验探究】 (1)向盛有蚁酸溶液的试管中滴入几滴紫色石蕊溶液，观察到溶液变成红色，说明蚁酸溶液呈 （填“酸”或“碱”）性。 (2)小亮同学根据蚁酸中含有 元素，推测出蚁酸分解生成的氧化物之一是。 小亮同学对蚁酸分解生成的另一种氧化物提出猜想： I.该氧化物是；Ⅱ.该氧化物是。 他将蚁酸分解产生的气体通过如图实验装置进行验证： (3)实验过程中，装置甲中无明显现象，则猜想 （填“成立”或“不成立”）；若猜想Ⅱ成立，则装置丁中的现象是 ；装置丙中发生反应的化学方程式是 。 【讨论交流】 (4)从环保角度分析，该装置存在的明显不足是 。 【拓展延伸】 (5)为缓解蚊虫叮咬的痛痒，可在叮咬处涂抹下列物质中的_____（填字母）。 A．苏打水 B．肥皂水 C．醋酸 三、计算题（共6分） 27．（6分）菱镁矿的主要成分是，为了分析某菱镁矿中镁元素的含量，某学习小组进行了实验研究。取菱镁矿，逐渐加入一定浓度的溶液，生成的气体全部用溶液吸收，溶液增加的质量记录如下表： 加入溶液的质量/ 50 100 150 200 溶液增加的质量/ 2.2 4.4 4.4 4.4 说明：菱镁矿中的杂质不溶于水，不与酸发生反应。 (1)菱镁矿与溶液完全反应，生成的质量为 。 (2)计算该菱镁矿中的质量分数（写出计算过程）。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考第一次模拟考试（云南卷） 化 学 （考试时间：75分钟 试卷满分：90分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： O-16 H-1 C-12 Cu-64 S-32 Fe-56 Mg-24 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．科学地利用物质性质对提高人们的生活质量具有重要作用。下列物质的用途是利用其化学性质的是 A．稀有气体用于霓虹灯 B．氧气用于急救 C．金属铝制易拉罐 D．金刚石裁玻璃 2．食物长时间暴露在空气中会变质，原因主要是空气中含有 A．N2 B．He C．O2 D．CO2 3．下列有关化学与生活的说法中正确的是 A．室内起火时立即打开所有门窗会加大火势 B．在煤炉边放一盆水，可以防止煤烟中毒 C．用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点 D．生活中可以用过滤的方法降低水的硬度 4．下列人的体液，其中酸性最强的是 A．血液pH 7.35～7.45 B．唾液pH 6.6～7.1 C．胃液pH 0.9～1.5 D．尿液pH 5.0～7.0 5．化学与人们的生活息息相关，化学服务于生活。下列做法错误的是 A．用甲醛水溶液浸泡食品延长保质期 B．用75%的医用酒精消毒杀菌 C．用含的药物治疗胃酸过多 D．用含NaOH的炉具清洁剂去除油污 6．在实验中应严格遵守实验室安全守则和操作规范。下列操作或处理方法正确的是 A．轻微烫伤用大量冷水冲洗 B．用手移走加热后的蒸发皿 C．用嘴吹灭实验后的酒精灯 D．手持试管加热 A．A B．B C．C D．D 7．干冰升华的过程中，发生变化的是 A．分子的质量 B．分子间的间隔 C．分子的种类 D．分子的体积 8．化学用语是学习化学的重要工具，下列描述与化学用语对应正确的是 A．两个亚铁离子：2Fe3+ B．2个氮原子：2N2 C．氧化铝：AlO D．氖气：Ne 9．陆游《时雨》中“时雨及芒种，四野皆插秧”描绘了插水稻秧苗的场景，为保证秧苗长势良好、叶色浓绿需要施加的肥料是 A．NH4NO3 B．Ca3(PO4)2 C．K2CO3 D．Ca(H2PO4)2 10．下列文具的材料属于合金的是 A．橡皮 B．塑料水彩笔 C．胶带 D．不锈钢直尺 11．下列有关碳和碳的氧化物说法正确的是 A．金刚石、石墨和C60的化学性质具有较大的差异 B．一氧化碳和二氧化碳都能直接用于冶炼金属 C．二氧化碳分子比一氧化碳分子多一个氧原子 D．干冰可用于人工增雨 12．2024年是联合国确定的世界粮食日第三个十年的最终年份。于都县在2024年世界粮食日期间开展了一系列农产品展出活动。富硒大米成为健康生活的选择，备受瞩目。其中“硒”指的是 A．单质 B．原子 C．元素 D．离子 13．锂电池广泛应用于手机等用品中。如图是锂在元素周期表中的信息。下列说法正确的是 A．锂的相对原子质量为6.94g B．锂属于非金属元素 C．锂原子的核外电子数为3 D．锂原子带正电 14．过氧化钙（CaO2）作为供氧剂，能增加水中溶解氧，改善水质，常用于鱼池急救、越冬等。过氧化钙中氧元素的化合价为 A．+4 B．0 C．-1 D．-2 15．维生素C（C6H8O6）能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，主要存在于蔬菜和水果中。下列关于维生素C的说法中，错误的是 A．维生素C由碳、氢、氧三种元素组成 B．维生素C由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成 C．维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9:1:12 D．维生素C中碳元素的质量分数约为40.9% 16．下列推理错误的是 A．某固态物质受热后变为气态物质，可推测该变化不一定是物理变化 B．铁与硫酸铜溶液反应后，固体的质量变大，可推测溶液的质量变小 C．往双氧水中加入二氧化锰，反应速率加快，可推测二氧化锰是催化剂 D．向装有二氧化碳的软塑料瓶中注入水之后振荡，软塑料瓶变瘪，无法推测二氧化碳能与水反应 17．下列实验操作不能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A 除去水中的异味 加入活性炭，充分搅拌后过滤 B 除去CO2中的少量CO 向混合气体中通入过量的氧气，点燃 C 检验电解水实验的产物 将燃着的小木条靠近管口，打开阀门 D 鉴别CO和CH4 分别点燃后，在火焰上方罩干燥烧杯 A．A B．B C．C D．D 18．下图为甲、乙两种固体(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．a 点对应的甲、乙溶液的溶质质量分数相等 B．b 点溶液降温到t1℃， 析出30g 晶体 C．t1℃ 时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等 D．t2℃ 时，甲、乙不饱和溶液转化为饱和溶液的方法相同 19．甲醇是人工合成淀粉的重要原料，我国科学工作者以二氧化碳和氢气为原料，在催化剂的作用下成功合成了甲醇（CH3OH）和水，下图是该反应的微观示意图，下列说法正确的是 A．反应前后分子的种类和数目都不变 B．该反应有助于实现二氧化碳的循环利用 C．反应中生成的甲醇与水的质量比为28:9 D．该反应的化学方程式为 20．下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A．表示向一定量的水中通电一段时间 B．用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 C．在空气中加热一定质量的铜 D．分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相等的稀盐酸至过量 二、填空与简答（本大题共4个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共27分） 21．（5分）燃料的变革预示着文明的进步，人类使用燃料的大致顺序为：木柴→木炭→煤→石油→天然气。 (1)木柴：柴火灶是古代劳动人民智慧的结晶，其内部结构如图。从燃烧条件分析，通风口的作用是 。 (2)煤：围炉煮茶时，为防止煤不完全燃烧产生的 (填化学式)使人中毒，要注意开窗通风。 (3)石油：家庭使用的石油气能够被压缩到钢瓶，是因为分子之间有 。 (4)天然气：天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式为 。 22．（6分）根据教材中的实验回答下列实验的相关问题： (1)甲实验：燃烧匙内为红磷，该实验中反应的化学方程式为 。 (2)乙实验：实验前天平平衡，实验结束后天平会 (填“向左”或“向右”)倾斜。分析实验，对于有气体参与反应或生成气体的反应，验证质量守恒定律时要选用 装置进行实验。 (3)丙实验：玻璃管a中收集到的气体是 。此实验可以证明水是由氢元素和氧元素组成的，下列实验可以达到同样目的的是 (填字母序号)。 A．锌粒与稀盐酸会反应生成氯化锌和氢气 B．氢气燃烧会生成水 C．金属钠放入水中会反应生成氢氧化钠和氢气 D．水加热后沸腾会变成水蒸气 23.（7分）第24届冬季奥运会奖牌制作原料来自于电子垃圾中提炼出来的金属。某工厂利用废旧电器预处理的粗铜回收铜和银的操作流程如下图所示： 回答下列问题： (1)“装置I→IV”在反应结束后，还需进行 （填操作名称）实现固液分离； (2)“滤液1”的颜色为 色； (3)“装置II”中发生反应的化学方程式为 ； (4)设计“装置IV”的目的是 ； (5)下列金属可以替换“装置III”中铁的是_____（填字母序号）； A． B． C．Sn D．Al (6)某同学为了验证、、三种金属活动性，设计了下列实验方案，其中可行的是_____（填字母序号）。 A．Fe、Cu、Ag、稀盐酸 B．Fe、Cu、溶液 C．溶液、Cu、溶液 D．Fe、溶液、Ag 24．（9分）春晚《满庭芳·国色》节目点燃了国人复古寻色的热潮，其中桃红、凝脂、缃叶、群青、沉香代表红、白、黄、青、黑传统五色。 (1)桃红：用银朱调合，可以得到灿若桃花的颜色。银朱是用硫与汞加热制成的硫化汞，该反应中的最小粒子是和 （填化学符号）； (2)凝脂：降低原料中含铁氧化物含量，实现从青瓷到凝脂似玉的白瓷。下图为铁元素的价类二维图，a点物质对应的类别是 ，c点物质的化学式是 ； (3)缃叶：取色自雌黄（），颜色类似硫磺。雌黄在空气中完全燃烧生成和一种刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为 ； (4)群青：一种昂贵的高级颜料，古代是用贵重的青金石研磨制成的。青金石含Na、Al、Si、S、Cl、O元素，这些元素最根本的区别是 不同，其中属于金属元素的有 （填具体数字）种，属于地壳中含量最多的元素是 ； (5)沉香：代表黑色，以下固体可能为沉香主要成分的是_____（填字母序号）。 A．氧化镁 B．氧化铜 C．五氧化二磷 D．氧化铁 三、实验与探究题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共17分） 25．（9分）学习小组开展实践活动，利用图1装置完成了制备气体的探究。 (1)仪器a的名称为 。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置为 （填字母），其反应的化学方程式为 。 (3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，若用C装置制取二氧化碳，则收集装置可用 （填字母），其反应的化学方程式为 。 (4)C装置相对于A装置在制取气体时的优点是 。 (5)实验室可用图2装置比较MnO2、CuO对过氧化氢分解的催化效果，实验时，分别将过氧化氢溶液一次性注入盛有催化剂的小试管中，测量并记录数据。下列说法正确的是 （填字母）。 a.实验数据只需记录产生的氧气体积     b.实验中所用MnO2、CuO的质量相等 c.实验过程中发现U形管内右侧液面上升说明过氧化氢分解吸收热量 26．（8分）人被蚊虫叮咬时，蚊虫向人的皮肤“注射”了“蚁酸”，使叮咬处红肿痛痒。化学兴趣小组的同学们对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。 【提出问题】蚁酸的成分是什么？具有什么性质？ 【查阅资料】①蚁酸是一种有机酸，化学名称叫甲酸，化学式为；蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物。②浓硫酸具有吸水性。 【实验探究】 (1)向盛有蚁酸溶液的试管中滴入几滴紫色石蕊溶液，观察到溶液变成红色，说明蚁酸溶液呈 （填“酸”或“碱”）性。 (2)小亮同学根据蚁酸中含有 元素，推测出蚁酸分解生成的氧化物之一是。 小亮同学对蚁酸分解生成的另一种氧化物提出猜想： I.该氧化物是；Ⅱ.该氧化物是。 他将蚁酸分解产生的气体通过如图实验装置进行验证： (3)实验过程中，装置甲中无明显现象，则猜想 （填“成立”或“不成立”）；若猜想Ⅱ成立，则装置丁中的现象是 ；装置丙中发生反应的化学方程式是 。 【讨论交流】 (4)从环保角度分析，该装置存在的明显不足是 。 【拓展延伸】 (5)为缓解蚊虫叮咬的痛痒，可在叮咬处涂抹下列物质中的_____（填字母）。 A．苏打水 B．肥皂水 C．醋酸 三、计算题（共6分） 27．（6分）菱镁矿的主要成分是，为了分析某菱镁矿中镁元素的含量，某学习小组进行了实验研究。取菱镁矿，逐渐加入一定浓度的溶液，生成的气体全部用溶液吸收，溶液增加的质量记录如下表： 加入溶液的质量/ 50 100 150 200 溶液增加的质量/ 2.2 4.4 4.4 4.4 说明：菱镁矿中的杂质不溶于水，不与酸发生反应。 (1)菱镁矿与溶液完全反应，生成的质量为 。 (2)计算该菱镁矿中的质量分数（写出计算过程）。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$1 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025年中考第一次模拟考试（云南卷） 化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用 2B铅笔填涂） 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 一、选择题（本大题共 20小题，每小题 2分，共 40分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符 合题目的要求） 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 二、填空与简答（本大题共 4个小题。化学方程式每空 2分，其余每空 1分，共 27分） 21．（5分） （1） （2） （3） （4） （2分） 22．（6分） （1） （2分） （2） （3） 23．（7分） （1） 姓 名：__________________________ 准考证号： 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 学科网（北京）股份有限公司 （2） （3） （2分） （4） （5）. （6） 24.（9分） （1） （2） （3） （2分） （4） （5） 三、实验与探究题（化学方程式每空 2分，其余每空 1分，共 17分） 25．（9分） （1） （2） （2分） （3） （2分） （4） （5） 26．（8分） （1） （2） （3） （2分） （4） （5） 五、计算题（6分） 27．（6分）（写出具体过程） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！