黄金卷08（上海专用）-【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷

【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（上海专用） 黄金卷08 （考试时间：40分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 N-14 Ca-40 S-32 Cl-35.5 第Ⅰ卷 1、 选择题（本题包括17小题，共20分。1～14每题只有1个正确选项，每题1分，共14 分。15～17每题有1～2个正确选项，每题2分，共6分。有2个正确选项的，选对1个得1分，多选或错选得0分。） 1．钙的元素符号是 A．C B．CA C．Ca D．Ga 2．属于化学变化的是 A．铁钉生锈 B．水果榨汁 C．铜丝弯折 D．冰雪融化 3．属于纯净物的是 A．奶茶 B．蒸馏水 C．米醋 D．汽水 4．从微观角度解释被动吸烟的原因是 A．分子很小 B．分子间有间隔 C．分子不断运动 D．分子可分 5．下列物质的组成中含有原子团的是 A．MgCl2 B．P2O5 C．CaO D．KNO3 6．化学方程式书写正确的是 A．CaO+H2O=Ca(OH)2 B．CaCO3CaO+CO2 C．4Fe+3O22Fe2O3 D．CuO+CCu+CO2↑ 7．对碳酸钠进行焰色反应，火焰呈 A．紫色 B．黄色 C．绿色 D．红色 8．实验操作正确的是 A．加热液体   B．熄灭酒精灯   C．检查气密性   D．振荡试管   9．下列物质在氧气中燃烧，实验现象描述正确的是 A．木炭：产生绿色火焰 B．铁丝：发出耀眼的白光 C．镁带：火焰呈淡蓝色 D．硫粉：产生明亮的蓝紫色火焰 10．工业上常把固体燃料粉碎，目的是 A．增大与空气的接触面积 B．减少O2的消耗量 C．降低固体燃料的着火点 D．减少CO2的排放量 11．关于“燃烧与灭火”的说法正确的是 A．有发光、放热现象的变化一定是燃烧 B．点燃氢气、氧气的混合气体一定会发生爆炸 C．燃料充分燃烧，能节约资源，减少污染 D．用水灭火其原理是降低了可燃物的着火点 12．在一定条件下，CO2和H2以物质的量之比为1：3恰好反应，得到了某重要的化工原料和水。该化工原料的化学式可能是 A．CH4 B．C2H6 C．C2H6O D．C3H8O2 13．实验小组用如图所示装置进行空气中氧气含量测定实验。 ①关闭K，打开甲的胶塞，点燃硫粉后迅速塞紧胶塞 ②冷却至常温，将胶头滴管中足量NaOH溶液挤入瓶中，振荡，使反应充分 ③打开K，观察乙中的现象 下列说法不正确的是 A．①中，硫燃烧呈淡蓝色火焰 B．②中，甲装置内的气压减小最终小于大气压 C．③中，乙中的长导管内液面上升 D．甲装置中硫粉换做碳粉，则乙中长导管口可能冒出的气泡比硫偏少 14．用如下实验验证一氧化碳的部分性质。实验过程中有关说法正确的是 A．实验开始时应先通一段时间CO，然后依次点燃Ⅰ、Ⅲ处酒精灯 B．Ⅱ中澄清石灰水变浑浊证明CO能与石灰水反应 C．Ⅲ处酒精灯的作用既可验证CO的可燃性又可进行尾气处理 D．为防止污染空气，实验结束时应立即停止通入CO，然后熄灭Ⅰ、Ⅲ处酒精灯 二、多选题 15．实验室用60 g 3%H2O2水溶液制取氧气，平均分三次加入，每次加入时，发生装置内的反应液已完全反应，说法正确的是 A．三次制取氧气的量一样 B．三次反应的剧烈程度一样 C．第三次加入后，溶质质量分数最大为1.02% D．第三次加入后，溶质质量分数最大为1% 16．我国科学家研发的“液态太阳燃料合成”项目的工艺流程如图。下列说法正确的是 A．该工艺能够有效利用太阳能 B．该工艺有利于降低大气中CO2含量 C．合成装置里CO2中的氧元素全部转化到了甲醇（CH3OH）中 D．电解装置中的反应属于置换反应 17．将KClO3和MnO2混合物ag放入试管中加热，加热过程中剩余固体质量与加热时间之间的关系如图所示。下列说法正确的是    A．M点时，KClO3开始发生反应 B．N点时，固体中含有三种物质 C．N→P过程中，固体中氧元素的质量减小 D．混合物中MnO2的质量为(a-b)g 第II卷（非选择题 共30分） 二、填空与简答（每空1分，共14分） 18．（8分）．氧化钙是一种重要的化工原料，制备氧化钙有以下两种方法。 方法一：煅烧石灰石。 方法二：电解水制氢联合制备氧化钙和甲醇(化学式)，制备流程如下图所示。    (1)煅烧过程中发生反应的化学方程式是 。 (2)例举一种绿色能源 。 (3)写出电解水的化学方程式 ，生成氢气的电极连接的是电源 (选填“正极”或“负极”)。 (4)反应1中消耗氢气和碳酸钙的物质的量相等，物质X的化学式为 。 (5)甲醇(化学式)中氢元素与氧元素的质量比为 。反应2属于化合反应，写出反应2的化学方程式 。 (6)对比两种制备方法，方法二的优点除了利用绿色能源之外，请再写出一条优点 。 19（8分）海水是宝贵的自然资源，从海水中提取食盐的主要过程如图1。 (1)在蒸发池内，海水经过风吹日晒，除去了大量 (选填“溶质”或“溶剂”)，最终得到的母液是氯化钠的 (选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)，上述过程利用的是 (选填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法。 (2)粗盐中除了氯化钠外，还含有少量泥沙等杂质。下表是氯化钠的溶解度，设计实验提纯30.0g粗盐。 温度(℃) 0 10 20 40 溶解度(g/100g水) 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.4 ①称量30.0g粗盐，用 (选填“10mL”、“50mL”或”100mL”)量筒量取一定量蒸馏水，将两者依次转移至烧杯，充分搅拌溶解： ②搭建过滤装置，用烧杯(如图2)承接滤液，漏斗下端应位于该烧杯 (选填或“a”、“b”或“c”)处附近，过滤引流时，玻璃棒紧靠漏斗(如图3)内三层滤纸的 (“x”、“y”或“z”)处附近： ③搭建蒸发装置，将滤液转移至蒸发皿，蒸发滤液，当 时停止加热； ④将所得固体转移至试剂瓶，请在图4中书写该试剂瓶的标签 。 三、实验题（每空1分，共6分） 20.（6分）．催化剂可显著提高反应效率，氧化铁可作双氯水分解的催化剂。 (1)实验室收集氧气的装置为 （选塻“A”或“B”）。 (2)写出在催化作用下发生反应的化学方程式为 。 (3)为比较和对分解的催化效果，某研究小组用下图装置设计了表中的三组实验。（以收集气体为标准，其他可能影响实验的因素均已忽略） 实验序号 过氧化氢溶液 其他物质质量 待测数据 1 / 2 氧化铁 3 二氧化锰 ①上述实验应测量的“待测数据”指的是 。 ②说明能加快分解速率的对比实验是 。（填写实验序号） ③过氧化氢浴液的溶质质量分数也会影响分解速率，请补全实验步骤：常温下，在两支试管中分别加入等质量的氧化铁，再分别加入 ，观察反应的剧烈程度。 (4)用图1装置进行实验：启动压强传感器，注入溶液。装置内压强与时间的关系如图2所示。实验中，触摸烧瓶外壁，有发烫的感觉。（液体体积对压强影响忽略不计） ①段压强增大的原因是 。 四、科学探究题（每空1分，共8分） 21（8分）砖墙表面在一定条件下会出现白色物质，称为泛白(泛碱)，泛白物质是墙体内部溶解在水中的物质迁移至墙面后，经变化形成的。 (1)若泛白物质Z是由碳酸钙和氢氧化钙组成， ①写出与反应的化学方程式： ②取泛白物质溶于水，搅拌静止，测上层清夜的 7. (2)为探究温度对上述泛白物质中碳酸钙和氢氧化钙含量的影响。取不同温度下质量相等的两份样品a、b，分别按下图所示进行实验。最终a转化为固体A，b转化为固体B。 ①写出碳酸钠与氯化钙反应的方程式： 。 ②A的质量大于B的质量，由此可知a样品中氢氧化钙含量较高，理由是 。 (3)雨后天气干燥，在墙体上更易出现“泛白”现象，请根据图中分析原因 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 5 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（上海专用） 黄金卷08·参考答案 1、 选择题（本题包括17小题，共20分。1～14每题只有1个正确选项，每题1分，共14 分。15～17每题有1～2个正确选项，每题2分，共6分。有2个正确选项的，选对1个得1分，多选或错选得0分。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A B C D A B B D A 题号 11 12 13 14 15 16 17 答案 C C C C AC AB BC 二 、非选择题 18.（每空1分，共8分） (1) (2)风能或太阳能等 (3) 负极 (4) (5) 1∶4 (6）充分利用物质，将含碳物质转化为甲醇、减少二氧化碳排放。 19.（每空1分，共8分） (1) 溶剂 饱和 蒸发结晶 (2) 100mL b y 蒸发皿中出现较多固体 NaCl/氯化钠 20．（共6分，每空1分。） (1)B (2) (3) 收集50mL氧气所需时间 1、2 不同溶质质量分数的过氧化氢溶液（或5%的过氧化氢溶液和10%的过氧化氢溶液） (4)过氧化氢在氧化铁的催化下分解生成氧气，装置内气体增多，压强增大 21 （共8分，每空1分） (1) > (2) 依据质量守恒定律，样品中的钙元素质量全部都转化成中钙元素的质量。因为样品a，b质量相等，中钙元素质量分数高于，而最后获得的质量A>B，所以样品a中的含量更高/样品中经一系列反应后仍然为，质量不变；而经一系列反应后变为，质量变大，所以样品a，b质量相等时，的含量更高，最终得到的固体质量就越大(合理即可) （3分） (3)雨后天气干燥，随水迁移至墙面，水分蒸发在墙面析出，部分与空气中反应生成碳酸钙，因此产生泛白现象 （2分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 5 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（上海专用） 黄金卷08 （考试时间：40分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 N-14 Ca-40 S-32 Cl-35.5 第Ⅰ卷 1、 选择题（本题包括17小题，共20分。1～14每题只有1个正确选项，每题1分，共14 分。15～17每题有1～2个正确选项，每题2分，共6分。有2个正确选项的，选对1个得1分，多选或错选得0分。） 1．钙的元素符号是 A．C B．CA C．Ca D．Ga 【答案】C 【详解】书写元素符号注意“一大二小”，钙的元素符号是Ca。故选C。 2．属于化学变化的是 A．铁钉生锈 B．水果榨汁 C．铜丝弯折 D．冰雪融化 【答案】A 【分析】物理变化是指没有生成新物质的变化；化学变化是指生成了新物质的变化。 【详解】A、铁钉生锈中铁变成铁锈，生成了新物质，是化学变化。 B、 水果榨汁过程中没有生成新物质，属于物理变化。 C、铜丝弯折只是改变铜丝形状，没有生成新物质，属于物理变化。 D、冰雪融化是由固态变成液态，没有生成新物质，属于物理变化。 综上所述：选择A。 3．属于纯净物的是 A．奶茶 B．蒸馏水 C．米醋 D．汽水 【答案】B 【详解】A、奶茶中含有茶碱、蛋白质等多种物质，属于混合物，故A错误； B、蒸馏水是由一种物质组成，属于纯净物，故B正确； C、米醋中含有乙酸、水等多种物质，属于混合物，故C错误； D、汽水中含有碳酸、水等物质，属于混合物，故D错误。 故选：B。 4．从微观角度解释被动吸烟的原因是 A．分子很小 B．分子间有间隔 C．分子不断运动 D．分子可分 【答案】C 【详解】A、分子很小与被动吸烟无关，故A错误； B、分子间有间隔与被动吸烟无关，故B错误； C、分子不断运动，有害分子不断扩散，使人被动吸烟，故C正确； D、分子可分与被动吸烟无关，故D错误； 故选C。 5．下列物质的组成中含有原子团的是 A．MgCl2 B．P2O5 C．CaO D．KNO3 【答案】D 【详解】A、氯化镁由镁离子和氯离子构成，不含原子团，不符合题意； B、五氧化二磷由五氧化二磷分子构成，不含原子团，不符合题意； C、氧化钙由钙离子和氧离子构成，不含原子团，不符合题意； D、硝酸钾由钾离子和硝酸根离子构成，硝酸根离子属于原子团，符合题意。 故选D。 6．化学方程式书写正确的是 A．CaO+H2O=Ca(OH)2 B．CaCO3CaO+CO2 C．4Fe+3O22Fe2O3 D．CuO+CCu+CO2↑ 【答案】A 【详解】A、氧化钙和水生成氢氧化钙，方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，方程式正确，选项正确； B、碳酸钙在高温下分解生成二氧化碳气体需要在后面标注气体放出符号，方程式为，故选项B错误； C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，方程式为，故选项C错误； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和各元素的原子总数均不变，因此方程式两端需要配平，方程式为，故选项D错误； 故选A。 7．对碳酸钠进行焰色反应，火焰呈 A．紫色 B．黄色 C．绿色 D．红色 【答案】B 【详解】A、钾元素火焰呈紫色，不符合题意； B、对碳酸钠进行焰色反应，碳酸钠含钠元素，火焰呈黄色，符合题意； C、铜元素等进行焰色反应，呈绿色，不符合题意； D、钙元素等进行焰色反应，呈红色，不符合题意。 故选B。 8．实验操作正确的是 A．加热液体   B．熄灭酒精灯   C．检查气密性   D．振荡试管   【答案】B 【详解】A、给试管中的液体加热时，试管要与桌面成45°角，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。 B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时用灯帽盖灭，图中所示操作正确。 C、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误。 D、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，而不是手指拿住试管上下晃动，图中所示操作错误。 故选B。 9．下列物质在氧气中燃烧，实验现象描述正确的是 A．木炭：产生绿色火焰 B．铁丝：发出耀眼的白光 C．镁带：火焰呈淡蓝色 D．硫粉：产生明亮的蓝紫色火焰 【答案】D 【详解】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，不符合题意； B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量，不符合题意； C、镁在氧气中燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体，不符合题意； D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，符合题意。 故选D。 10．工业上常把固体燃料粉碎，目的是 A．增大与空气的接触面积 B．减少O2的消耗量 C．降低固体燃料的着火点 D．减少CO2的排放量 【答案】A 【详解】A、将固体燃料粉碎，能增大燃料与空气的接触面积，从而使燃料充分燃烧，该选项符合题意； B、将固体燃料粉碎，不能减少氧气的消耗量，该选项不符合题意； C、着火点为物质的固有属性，不能改变，该选项不符合题意； D、将固体燃料粉碎，不能减少二氧化碳的排放量，该选项不符合题意。 故选A。 11．关于“燃烧与灭火”的说法正确的是 A．有发光、放热现象的变化一定是燃烧 B．点燃氢气、氧气的混合气体一定会发生爆炸 C．燃料充分燃烧，能节约资源，减少污染 D．用水灭火其原理是降低了可燃物的着火点 【答案】C 【详解】A、燃烧伴随发光、放热现象，但有发光、放热现象的不一定为燃烧，也可能为物理变化，如灯泡通电发光放热，该选项说法不正确； B、当氢气和氧气的混合气体达到爆炸极限时会发生爆炸，但不在极限范围内不会爆炸，该选项说法不正确； C、燃料充分燃烧，既能节约资源，又能减少污染，该选项说法正确； D、着火点为物质的固有属性，不能改变，用水灭火是因为水蒸发吸热，降低可燃物的温度至着火点以下，从而灭火，该选项说法不正确。 故选C。 12．在一定条件下，CO2和H2以物质的量之比为1：3恰好反应，得到了某重要的化工原料和水。该化工原料的化学式可能是 A．CH4 B．C2H6 C．C2H6O D．C3H8O2 【答案】C 【详解】在化学反应中化学计量数之比等于物质的量之比，所以二氧化碳和氢气的物质的量之比为1:3，则化学反应方程式中二氧化碳和氢气的化学计量数之比也等于1:3；设该物质的化学式为CxHyOz，由反应物CO2和H2混合在一定条件下以1：3（分子数比）比例发生反应，可判断该反应的方程式为：； A、若该物质是CH4，则此时的反应方程式为：，此时二氧化碳与氢气的化学计量数之比为1:4，不符合题意，故该选项不可能； B、若该物质是C2H6，则此时的反应方程式为：，此时二氧化碳与氢气的化学计量数之比为2:7，不符合题意，故该选项不可能; C、若该物质是C2H6O，则此时的反应方程式为： ，此时二氧化碳与氢气的化学计量数之比为1:3，符合题意，故该选项有可能； D、若该物质是C3H8O2，则此时的反应方程式为： ，此时二氧化碳与氢气的化学计量数之比为3:8，不符合题意，故该选项不可能； 故选择C。 13．实验小组用如图所示装置进行空气中氧气含量测定实验。 ①关闭K，打开甲的胶塞，点燃硫粉后迅速塞紧胶塞 ②冷却至常温，将胶头滴管中足量NaOH溶液挤入瓶中，振荡，使反应充分 ③打开K，观察乙中的现象 下列说法不正确的是 A．①中，硫燃烧呈淡蓝色火焰 B．②中，甲装置内的气压减小最终小于大气压 C．③中，乙中的长导管内液面上升 D．甲装置中硫粉换做碳粉，则乙中长导管口可能冒出的气泡比硫偏少 【答案】C 【详解】A.①中硫在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色，能生成一种无色、有刺激性气味，故选项说法正确； B.②中氢氧化钠溶液挤入瓶中振荡，氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠，二氧化硫气体减少，压强减小，小于大气压强，故选项说法正确； C.③中打开K，外界大气压大于瓶内气压，乙中的长导管口冒气泡，故选项说法错误； D.甲装置中硫粉换做碳粉，由于碳不完全燃烧时会生成一氧化碳，则乙中长导管口可能冒出的气泡比硫偏少，故选项说法正确； 故选C。 14．用如下实验验证一氧化碳的部分性质。实验过程中有关说法正确的是 A．实验开始时应先通一段时间CO，然后依次点燃Ⅰ、Ⅲ处酒精灯 B．Ⅱ中澄清石灰水变浑浊证明CO能与石灰水反应 C．Ⅲ处酒精灯的作用既可验证CO的可燃性又可进行尾气处理 D．为防止污染空气，实验结束时应立即停止通入CO，然后熄灭Ⅰ、Ⅲ处酒精灯 【答案】C 【详解】A、一氧化碳具有可燃性，与空气混合加热可能会发爆炸，一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，一氧化碳燃烧可生成无毒的二氧化碳，则实验开始时应先点燃Ⅲ处的酒精灯，通一段时间CO排尽装置内的空气，防止发生爆炸，然后再点燃Ⅰ处的酒精灯，故选项说法不正确； B、Ⅱ中澄清石灰水变浑浊是因为一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，CO不能与石灰水反应，故选项说法不正确； C、一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，Ⅲ处酒精灯的作用是点燃一氧化碳，一氧化碳燃烧生成无毒的二氧化碳，既可验证CO的可燃性又可进行尾气处理，故选项说法正确； D、为防止生成的铜在较高的温度下重新被氧化，实验结束时应先熄灭Ⅰ处的酒精灯，继续通入CO至装置冷却，然后熄灭Ⅲ处的酒精灯，故选项说法不正确； 故选：C。 二、多选题 15．实验室用60 g 3%H2O2水溶液制取氧气，平均分三次加入，每次加入时，发生装置内的反应液已完全反应，说法正确的是 A．三次制取氧气的量一样 B．三次反应的剧烈程度一样 C．第三次加入后，溶质质量分数最大为1.02% D．第三次加入后，溶质质量分数最大为1% 【答案】AC 【详解】A、60g3%的过氧化氢溶液，平均分成三等分，每等分的过氧化氢溶液中的溶质质量相等，每一等分完全反应制取的氧气质量相等，所以，三次制取氧气的量一样，故选项说法正确； B、影响化学反应剧烈程度的因素之一是反应物的浓度，其他条件相同时，溶液浓度越大，反应越剧烈；第一次加入的过氧化氢溶液浓度是3%，过氧化氢在二氧化锰催化下分解为水和氧气，完全反应后容器中剩余水和二氧化锰，第二次加入20g3%的过氧化氢溶液时，过氧化氢溶液被水稀释，所得溶液浓度小于3%，反应剧烈程度降低，过氧化氢溶液完全反应后，容器中剩余水量增多，第三次加入20g3%的过氧化氢溶液时，过氧化氢溶液继续被稀释，所得溶液浓度更小，反应更慢，故选项说法错误； C、设第二次加入20g3%的过氧化氢溶液完全反应后，生成氧气的总质量为x，则 x≈0.56g 由质量守恒定律可知，第二次加入20g3%过氧化氢溶液完全反应后，容器中水的质量为40g-0. 56g-0.56g=38.88g，第三次加入20g3%的过氧化氢溶液，过氧化氢未分解时溶液浓度最大，其最大值为，故选项说法正确； D、由上述C选项计算可知，第三次加入后，溶质质量分数最大约为1.02%，而不是最大为1%，故选项说法错误。 故选：AC。 16．我国科学家研发的“液态太阳燃料合成”项目的工艺流程如图。下列说法正确的是 A．该工艺能够有效利用太阳能 B．该工艺有利于降低大气中CO2含量 C．合成装置里CO2中的氧元素全部转化到了甲醇（CH3OH）中 D．电解装置中的反应属于置换反应 【答案】AB 【详解】A、由图可知，通过太阳能电池板能有效利用太阳能，该选项说法正确； B、该工业是将二氧化碳和氢气制取甲醇，有利于降低大气中CO2含量，该选项说法正确； C、由流程可知，二氧化碳转化为甲醇的过程中，还有水生成，则二氧化碳中的氧元素不是全部转化为甲醇，该选项说法不正确； D、电解装置中，水分解为氢气和氧气，该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，该选项说法不正确。 故选AB。 17．将KClO3和MnO2混合物ag放入试管中加热，加热过程中剩余固体质量与加热时间之间的关系如图所示。下列说法正确的是    A．M点时，KClO3开始发生反应 B．N点时，固体中含有三种物质 C．N→P过程中，固体中氧元素的质量减小 D．混合物中MnO2的质量为(a-b)g 【答案】BC 【详解】A、M点时，固体的质量还未减少，故M点时，氯酸钾还未开始发生反应，该选项说法不正确； B、N点时，氯酸钾部分分解，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，故此时固体中含有氯酸钾、氯化钾和二氧化锰三种物质，该选项说法正确； C、N→P过程中固体中的氧元素不断转变成氧气，导致固体中的氧元素的质量不断减少，该选项说法正确； D、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氧气的质量为 (a-b)g，不是二氧化锰的质量，该选项说法不正确； 故选BC。 第II卷（非选择题 共30分） 二、填空与简答（每空1分，共14分） 18．（8分）．氧化钙是一种重要的化工原料，制备氧化钙有以下两种方法。 方法一：煅烧石灰石。 方法二：电解水制氢联合制备氧化钙和甲醇(化学式)，制备流程如下图所示。    (1)煅烧过程中发生反应的化学方程式是 。 (2)例举一种绿色能源 。 (3)写出电解水的化学方程式 ，生成氢气的电极连接的是电源 (选填“正极”或“负极”)。 (4)反应1中消耗氢气和碳酸钙的物质的量相等，物质X的化学式为 。 (5)甲醇(化学式)中氢元素与氧元素的质量比为 。反应2属于化合反应，写出反应2的化学方程式 。 (6)对比两种制备方法，方法二的优点除了利用绿色能源之外，请再写出一条优点 。 【答案】(1) (2)风能或太阳能等 (3) 负极 (4) (5) 1∶4 (6）充分利用物质，将含碳物质转化为甲醇、减少二氧化碳排放。 【详解】（1）煅烧石灰石过程中碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，方程式为：； （2）人们正在利用和开发的绿色能源有氢能、太阳能、风能、潮汐能、核能等； （3）电解水生成氢气和氧气，方程式为：； 电解水正氧负氢，故生成氢气的电极连接的是电源负极； （4）由图可知，反应1氢气与碳酸钙发应生成了氧化钙和一氧化碳及X，根据质量守恒定律可知X一定含有氢元素，且反应1中消耗氢气和碳酸钙的物质的量相等，可知方程式为：，故X为水，化学式H2O； （5） 化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，故甲醇(化学式CH4O)中氢元素与氧元素的质量比为（1×4）：16＝1：4； 由图可知反应2为一氧化碳与氢气在275℃和催化剂的条件下反应生产甲醇，方程式为：； （6）由图可知，方法二将含碳物质转化为甲醇、减少二氧化碳排放，充分利用物质。 19（8分）海水是宝贵的自然资源，从海水中提取食盐的主要过程如图1。 (1)在蒸发池内，海水经过风吹日晒，除去了大量 (选填“溶质”或“溶剂”)，最终得到的母液是氯化钠的 (选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)，上述过程利用的是 (选填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法。 (2)粗盐中除了氯化钠外，还含有少量泥沙等杂质。下表是氯化钠的溶解度，设计实验提纯30.0g粗盐。 温度(℃) 0 10 20 40 溶解度(g/100g水) 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.4 ①称量30.0g粗盐，用 (选填“10mL”、“50mL”或”100mL”)量筒量取一定量蒸馏水，将两者依次转移至烧杯，充分搅拌溶解： ②搭建过滤装置，用烧杯(如图2)承接滤液，漏斗下端应位于该烧杯 (选填或“a”、“b”或“c”)处附近，过滤引流时，玻璃棒紧靠漏斗(如图3)内三层滤纸的 (“x”、“y”或“z”)处附近： ③搭建蒸发装置，将滤液转移至蒸发皿，蒸发滤液，当 时停止加热； ④将所得固体转移至试剂瓶，请在图4中书写该试剂瓶的标签 。 【答案】(1) 溶剂 饱和 蒸发结晶 (2) 100mL b y 蒸发皿中出现较多固体 NaCl/氯化钠 【详解】（1）在蒸发池内，海水经过风吹日晒，水由液态变为气态，除去了大量溶剂； 最终得到的母液是析出大部分氯化钠后得到的，不能继续溶解氯化钠，仍是氯化钠的饱和溶液； 上述过程通过蒸发除去水分，进而析出晶体，利用的是蒸发结晶的方法。 （2）①根据表格信息，常温下氯化钠的溶解度为36.0g，溶解30.0g氯化钠，需要水的质量为，即83.3mL水，所需量筒为100mL量筒； 一般情况下，选用烧杯的容积应比所配制溶液的体积大一倍为宜，因此需要将两者依次转移至250mL烧杯内，充分搅拌溶解。 ②搭建过滤装置，用烧杯(如图2)承接滤液，漏斗下端应位于该烧杯中部，即b处附近； 过滤引流时，玻璃棒紧靠漏斗(如图3)内三层滤纸的中间位置，即y处附近。 ③蒸发滤液，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热烘干。 ④所得固体是氯化钠，盛放该固体的试剂瓶标签应填写：NaCl（或氯化钠）。 三、实验题（每空1分，共6分） 20.（6分）．催化剂可显著提高反应效率，氧化铁可作双氯水分解的催化剂。 (1)实验室收集氧气的装置为 （选塻“A”或“B”）。 (2)写出在催化作用下发生反应的化学方程式为 。 (3)为比较和对分解的催化效果，某研究小组用下图装置设计了表中的三组实验。（以收集气体为标准，其他可能影响实验的因素均已忽略） 实验序号 过氧化氢溶液 其他物质质量 待测数据 1 / 2 氧化铁 3 二氧化锰 ①上述实验应测量的“待测数据”指的是 。 ②说明能加快分解速率的对比实验是 。（填写实验序号） ③过氧化氢浴液的溶质质量分数也会影响分解速率，请补全实验步骤：常温下，在两支试管中分别加入等质量的氧化铁，再分别加入 ，观察反应的剧烈程度。 (4)用图1装置进行实验：启动压强传感器，注入溶液。装置内压强与时间的关系如图2所示。实验中，触摸烧瓶外壁，有发烫的感觉。（液体体积对压强影响忽略不计） ①段压强增大的原因是 。 【答案】(1)B (2) (3) 收集50mL氧气所需时间 1、2 不同溶质质量分数的过氧化氢溶液（或5%的过氧化氢溶液和10%的过氧化氢溶液） (4)过氧化氢在氧化铁的催化下分解生成氧气，装置内气体增多，压强增大 【详解】（1）氧气密度比空气大，可选择B向上排空气法收集； （2）H2O2在 Fe2O3 催化作用下发生反应，生成水和氧气，化学方程式为：； （3）①为比较 Fe2O3 和 MnO2 对 H2O2 分解的催化效果，以收集 50mL 气体为标准，实验应测量的“待测数据”是指收集50mL氧气所需时间； ②实验1中没有加催化剂，实验2中加入了氧化铁催化剂，加入氧化铁催化剂的比不加催化剂的收集50mL氧气所需的时间更短，二者对比能说明 Fe2O3 能加快 H2O2 分解速率； ③过氧化氢浴液的溶质质量分数也会影响分解速率，根据控制变量唯一的原则，除了过氧化氢溶液的溶质质量分数不同以外，其它条件保持一致，在常温下，在两支试管中分别加入等质量的氧化铁，再分别加入不同溶质质量分数的过氧化氢溶液 （例如5%的过氧化氢溶液和10%的过氧化氢溶液），观察反应的剧烈程度； （4）① AB 段压强增大是因为过氧化氢在氧化铁的催化下分解生成氧气，装置内气体增多，压强增大。 四、科学探究题（每空1分，共8分） 21（8分）砖墙表面在一定条件下会出现白色物质，称为泛白(泛碱)，泛白物质是墙体内部溶解在水中的物质迁移至墙面后，经变化形成的。 (1)若泛白物质Z是由碳酸钙和氢氧化钙组成， ①写出与反应的化学方程式： ②取泛白物质溶于水，搅拌静止，测上层清夜的 7. (2)为探究温度对上述泛白物质中碳酸钙和氢氧化钙含量的影响。取不同温度下质量相等的两份样品a、b，分别按下图所示进行实验。最终a转化为固体A，b转化为固体B。 ①写出碳酸钠与氯化钙反应的方程式： 。 ②A的质量大于B的质量，由此可知a样品中氢氧化钙含量较高，理由是 。 (3)雨后天气干燥，在墙体上更易出现“泛白”现象，请根据图中分析原因 。 【答案】(1) > (2) 依据质量守恒定律，样品中的钙元素质量全部都转化成中钙元素的质量。因为样品a，b质量相等，中钙元素质量分数高于，而最后获得的质量A>B，所以样品a中的含量更高/样品中经一系列反应后仍然为，质量不变；而经一系列反应后变为，质量变大，所以样品a，b质量相等时，的含量更高，最终得到的固体质量就越大(合理即可) (3)雨后天气干燥，随水迁移至墙面，水分蒸发在墙面析出，部分与空气中反应生成碳酸钙，因此产生泛白现象 【详解】（1）①二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：； ②碳酸钙不溶于水，但氢氧化钙微溶于水后，溶液显碱性，所得溶液大于7； （2）①碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：； ②依据质量守恒定律，样品中的钙元素质量与中钙元素的质量相等。因为样品a，b质量相等，中钙元素质量分数高于，而最后获得的质量A>B，所以样品a中的含量更高或样品中经一系列反应后仍然为，质量不变；而经一系列反应后变为，质量变大，所以样品a，b质量相等时，的含量更高，最终得到的固体质量就越大(合理即可)； （3）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以：雨后天气干燥，随水迁移至墙面，水分蒸发在墙面析出，部分与空气中反应生成碳酸钙，因此产生泛白现象。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 5 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$