黄金卷07（上海专用）-【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷

【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（上海专用） 黄金卷07 （考试时间：40分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 N-14 Cu-64 S-32 第Ⅰ卷 1、 选择题（本题包括17小题，共20分。1～14每题只有1个正确选项，每题1分，共14 分。15～17每题有1～2个正确选项，每题2分，共6分。有2个正确选项的，选对1个得1分，多选或错选得0分。） 1．青少年正处于成长期，需要摄入足量钙，这里的“钙”是指（　　） A．原子 B．元素 C．分子 D．单质 2．再生水是指废水经处理后达到一定指标的水，其生产工序中活性炭的主要作用是 A．沉降 B．吸附 C．消毒 D．过滤 3．化学肥料中属于复合肥的是 A．(NH4)2SO4 B．NH4HCO3 C．NH4NO3 D．KNO3 4．下列物质在氧气里燃烧，生成物为白色固体的是 A．硫 B．镁条 C．铁丝 D．木炭 5．2023年2月23日，首台钠离子电池试验车于上海亮相。磷酸铁钠(NaFePO4)是钠离子电池的电极材料，已知NaFePO4中铁元素为+2价，则其中磷元素的化合价是 A．﹣3 B．+3 C．+5 D．+7 6．互为同素异形体的一组物质是（　　） A．氧气和液氧 B．汞和水银 C．木炭和活性炭 D．红磷和白磷 7．下列有关玻璃导气管的使用图示正确的是（省略夹持和加热装置） A．排水法集气 B．向上排空气法集气 C．用高锰酸钾制氧气 D．检验二氧化碳 8．硅及其氧化物能发生如下反应： ①Si+ O2SiO2 ②Si +2NaOH + H2ONa2SiO3 + 2H2↑ ③SiO2 + 2C Si + 2CO ④SiO2 + Na2CO3Na2SiO3 + CO2↑ 下列说法错误的是 A．①属于化合反应 B．Na2SiO3中Si元素的化合价为+4价 C．反应③中氧化剂是C D．Si和SiO2可以相互转化 9．图A、B、C、D四点表示对应选项中溶液的pH，其中不合理的是（　　）    A．盐酸 B．碳酸 C．食盐水 D．石灰水 10．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，下列说法中正确的是 A．该反应中，甲、乙的质量变化之比为7:2 B．丙可能为该反应的催化剂 C．该反应为分解反应 D．反应后密闭容器内的物质是纯净物 11．为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了如下图所示的四个实验。其中不必进行的是 A． B． C． D． 12．20℃时KCl的溶解度是34g。取65gKCl溶液放入甲烧杯中，按如图所示进行操作(整个过程中无溶剂损失)。以下说法正确的是（    ） A．甲烧杯中是KCl的饱和溶液 B．乙和丙烧杯中KCl的质量分数相等 C．丁烧杯中KCl的质量分数为34% D．若乙烧杯中溶液恰好饱和，则40℃时KCl的溶解度为40g 13．碘化钾（KI）是一种常用的补碘剂，暴露在空气中会变质而呈现黄色。实验小组进行以下实验探究影响 KI变质的因素。 实验 1 实验2 实验3 实验4          固体变潮、表面变微黄 固体无明显现象 固体变潮、无其他明显现象 固体变潮、表面变黄 下列说法不正确的是 A．实验3 说明 KI变质与氧气无关 B．对比实验2 和4 可知，KI变质与水有关 C．CO2在 KI变质过程中的作用可能是提供酸性环境，加快 KI 变质 D．实验首先排除了氮气和稀有气体的影响，是因为通常情况下它们的化学性质稳定 14．一包固体粉末可能含有Mg(NO3)2、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca(NO3)2中的一种或几种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案，下列判断正确的是（　　）    A．沉淀Ⅰ是氢氧化铜沉淀 B．无色溶液A中一定有NaOH C．原固体粉末肯定有NaCl D．原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、Mg(NO3)2、CuCl2和Ca(NO3)2 二、多选题 15．下列图像能正确反映对应关系的是 A．向一定量氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸 B．向一定量灼热的氧化铜中通入一氧化碳气体 C．向一定量的饱和硫酸铜溶液中不断加入无水硫酸铜 D．向一定量的稀硫酸中加入足量的铁片 16．某溶液中含Cu（NO3）2、Ba（NO3）2、AgNO3，三种溶质，为使上述三种物质分别转化为沉淀，并将沉淀逐一分离出来，现提供①Na2SO4溶液②稀盐酸 ③NaOH溶液三种试剂。那么所加试剂先后顺序是 OH C1 NO3 SO4 CO3 Ag --- 不 溶 微溶 不 A．①②③ B．②③① C．②①③ D．①③② 17．以石灰石为原料进行如下实验（杂质不溶于水也不发生反应），分析正确的是 A．步骤II中只发生物理变化 B．步骤III 中一定发生化学变化 C．固体M能使酚酞试液变红 D．固体N中可能含有氢氧化钙 第II卷（非选择题 共30分） 二、填空与简答（每空1分，共14分） 18．（8分）化学是造福人类的科学，请用所学过的化学知识解答下列问题。 ①化肥的使用大幅度提高了粮食产量。如(NH4)2SO4是一种 肥（填“氮”、“磷”或“钾”），(NH4)2SO4属于 （填“酸、碱、盐”）。 ②ClO2是一种新型的自来水消毒剂，工业上用Cl2 与NaClO2制取ClO2，发生反应的化学方程式为：□ Cl2+ □ NaClO2→2 NaCl + □ClO2，请在□中填入配平后的系数 ，生成物中的氯元素以 (填“化合态”或“游离态”)存在。 ③常见的化石燃料有煤、石油和天然气等，天然气主要成分是 。氢气是一种绿色能源，科学家正在研究如何利用太阳能电池板发电，再将水电解，请写出电解水的化学方程式 。 ④2011年我国女科学家屠呦呦发现青蒿素（C15H22O5），它是一种用于治疗疟疾的药物。青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为 ，2mol青蒿素中含有约 个氧原子。 19． （6分）某校化学兴趣小组的同学，运用如图1所示的装置制取气体。请回答下列问题。 （1）写出标号仪器名称：① （2）请写出选用B装置制取氧气的化学反应原理： （3）若制取二氧化碳选用装置C，其优点是 （4）若用图2所示装置收集。要测量生成的气体的体积，其中在水面上放一层植物油，其目的是 ,植物油上方原有的气对实验结果 （填“有”或“无”）明显影响。 （5）为了得到纯净、干燥的，除杂装置的导管按气流方向连接的顺序是（如图3） （已知饱和溶液可吸收HCl气体，不吸收CO₂气体） A  a→b→c→d        B b→a→c→d     C  c→d→a→b          D  d→c→b→a 三、实验题（每空1分，共9分） 20.（9分）实验与探究是进行化学学习的一种重要方式，以“碳和碳的化合物”进行以下探究。 （1）利用如图装置可进行气体性质的探究实验（导管a处用火柴点燃）    Ⅰ．探究CO与CuO的反应：通入气体一氧化碳，M处为氧化铜，加热前先通一氧化碳的目的是 ；M处反应的化学方程式为 ；澄清石灰水的作用是 。 Ⅱ．探究CO2与C的反应（改为酒精喷灯）：通入气体二氧化碳，M处为木炭，观察到玻璃管中的现象是 ，M处反应的化学方程式为 。导管a处点燃的目的是 。 （2）化学小组取一定量碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后，对剩余固体成分进行如下探究。 【提出问题】剩余固体成分是什么？ 【猜想与假设】 猜想一： 。 猜想二：是氧化钙与碳酸钙的混合物。 【实验探究】 实验步骤 实验现象 步骤1 取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水，振荡、静置。取上层清液，滴加无色酚酞试液。 步骤2 另取一定量的剩余固体于试管中，加入足量 。 有气泡产生 【探究结论】通过探究，猜想二成立。 四、科学探究题（每空1分，共7分） 21（7分）烧杯中有一些久置的氢氧化钠溶液 A，为确定其变质情况，进行如下实验。 （1）生成气体 B 的化学方程式 。 （2）试剂 X 是 （选填“硝酸钡”或“氢氧化钡”）溶液。 （3）若所加试剂 Y 是氯化铁溶液，则生成红褐色沉淀 E 的化学方程式     。 （4）滤液 D 中溶质的成分有 。 （5）结论：由方案 2 可知，烧杯中氢氧化钠溶液是 （填“部分变质”或“完全变质”）。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 5 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（上海专用） 黄金卷07 （考试时间：40分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 N-14 Fe-56 S-32 Cl-35.5 第Ⅰ卷 1、 选择题（本题包括17小题，共20分。1～14每题只有1个正确选项，每题1分，共14 分。15～17每题有1～2个正确选项，每题2分，共6分。有2个正确选项的，选对1个得1分，多选或错选得0分。） 1．青少年正处于成长期，需要摄入足量钙，这里的“钙”是指（　　） A．原子 B．元素 C．分子 D．单质 【答案】B 【详解】青少年正处于生长发育期，应在医生指导下适当补钙，这里的“钙”指的是不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关。故选B。 2．再生水是指废水经处理后达到一定指标的水，其生产工序中活性炭的主要作用是 A．沉降 B．吸附 C．消毒 D．过滤 【答案】B 【详解】活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以吸附色素和异味，故再生水生产工序中活性炭的主要作用是吸附。故选B。 3．化学肥料中属于复合肥的是 A．(NH4)2SO4 B．NH4HCO3 C．NH4NO3 D．KNO3 【答案】D 【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。 【详解】A、（NH4）2SO4中含有氮元素，属于氮肥。 B、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥。 C、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥。 D、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥。 故选D。 4．下列物质在氧气里燃烧，生成物为白色固体的是 A．硫 B．镁条 C．铁丝 D．木炭 【答案】B 【详解】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，错误；B、镁条在氧气中燃烧，生成一种白色固体，正确；C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，错误；D、木炭在氧气中燃烧，发白光，放出大量的热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体，错误。故选B。 点睛：掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意生成物的颜色、状态。 5．2023年2月23日，首台钠离子电池试验车于上海亮相。磷酸铁钠(NaFePO4)是钠离子电池的电极材料，已知NaFePO4中铁元素为+2价，则其中磷元素的化合价是 A．﹣3 B．+3 C．+5 D．+7 【答案】C 【详解】已知NaFePO4中铁元素为+2价，在化合物中钠元素为+1价，氧元素显﹣2价，设磷元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，则：(+1)+(+2)+x+(﹣2)×4=0，x=+5价。 故选C。 6．互为同素异形体的一组物质是（　　） A．氧气和液氧 B．汞和水银 C．木炭和活性炭 D．红磷和白磷 【答案】D 【分析】判断同素异形体的关键把握两点：①同种元素形成，②不同单质。 【详解】A、氧气与液氧（液态的氧气）是同一种物质，不是同素异形体，不符合题意； B、水银是金属汞的俗称，汞和水银是同一种物质，不是同素异形体，不符合题意； C、木炭和活性炭主要成分均为碳，均含有杂质，属于混合物，不是同素异形体，不符合题意 D、红磷和白磷是由磷元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，符合题意。 故选D。 7．下列有关玻璃导气管的使用图示正确的是（省略夹持和加热装置） A．排水法集气 B．向上排空气法集气 C．用高锰酸钾制氧气 D．检验二氧化碳 【答案】D 【详解】试题分析： A.导气管伸入集气瓶中太长，选项错误；B.导气管没有伸入到接近集气瓶底部，选项错误；C.导气管伸入试管中太长，应刚露出橡皮塞即可；D.将导气管插入液面以下，使二氧化碳与液体成分接触，选项正确；故选D 考点：化学实验中的导气管的使用 8．硅及其氧化物能发生如下反应： ①Si+ O2SiO2 ②Si +2NaOH + H2ONa2SiO3 + 2H2↑ ③SiO2 + 2C Si + 2CO ④SiO2 + Na2CO3Na2SiO3 + CO2↑ 下列说法错误的是 A．①属于化合反应 B．Na2SiO3中Si元素的化合价为+4价 C．反应③中氧化剂是C D．Si和SiO2可以相互转化 【答案】C 【详解】A、 ①符合“多变一”的特点，属于化合反应，说法正确；      B、Na2SiO3中钠元素+1价、氧元素-2价，Si元素的化合价为+4价，说法正确； C、反应中能提供氧元素的物质为氧化剂，故反应③中氧化剂是二氧化硅反不是C，说法错误；      D、Si和SiO2可以相互转化，说法正确。 故选C。 考点：硅及其氧化物的考查 9．图A、B、C、D四点表示对应选项中溶液的pH，其中不合理的是（　　）    A．盐酸 B．碳酸 C．食盐水 D．石灰水 【答案】C 【详解】A、盐酸pH<7，该选项合理； B、碳酸pH<7，pH值越大酸性越弱，该选项合理； C、食盐水显中性，pH=7，该选项不合理； D、石灰水显碱性，pH>7，该选项合理。 故选C。 10．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，下列说法中正确的是 A．该反应中，甲、乙的质量变化之比为7:2 B．丙可能为该反应的催化剂 C．该反应为分解反应 D．反应后密闭容器内的物质是纯净物 【答案】B 【详解】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由图中信息可知：反应后乙质量增加了32g-4g=28克，是生成物；丁质量减少了24g-4g=20克，是反应物；丙质量不变，可能做催化剂；反应物应该还少8克，所以甲是反应物，故反应物是甲和丁，生成物是乙，是化合反应，故乙中含有甲、丁中的所有元素，所以： A、甲、乙的质量变化之比为8g：28g=2：7，错误； B、丙质量不变，可能做催化剂；正确； C、反应物是甲和丁，生成物是乙，两种物质生成一种物质，是化合反应，错误； D、反应后密闭容器内的物质含有甲、乙、丙、丁四种物质，属于混合物，错误； 故选B。 11．为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了如下图所示的四个实验。其中不必进行的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A、稀盐酸能与铁反应放出氢气，说明活动性Fe>H。 B、稀盐酸不能和铜反应，说明活动性H>Cu。 C、稀盐酸不能和银反应，说明活动性H>Ag。 D、铜能将硝酸银中的银置换出来，说明活动性Cu>Ag。 A、B、D三组实验可得出活动性Fe>H>Cu>Ag的结论，不需要C实验。故选C。 12．20℃时KCl的溶解度是34g。取65gKCl溶液放入甲烧杯中，按如图所示进行操作(整个过程中无溶剂损失)。以下说法正确的是（    ） A．甲烧杯中是KCl的饱和溶液 B．乙和丙烧杯中KCl的质量分数相等 C．丁烧杯中KCl的质量分数为34% D．若乙烧杯中溶液恰好饱和，则40℃时KCl的溶解度为40g 【答案】D 【详解】A、由于甲中加入5g氯化钾完全溶解，说明甲烧杯中是氯化钾的不饱和溶液，故错误； B、丙烧杯中有晶体析出，则乙和丙烧杯中KCl的质量分数不相等，故错误； C、丁烧杯中KCl溶液是饱和溶液，其质量分数可用该温度下的溶解度进行计算，为，故错误； D、65gKCl溶液放入5g氯化钾得到70g溶液，丙过滤后得到饱和的丁和滤渣3g，则丁烧杯中是67g的氯化钾饱和溶液，由于20℃时KCl的溶解度是34g，则表示该温度下100g水中能溶解34g氯化钾达到饱和，那么67g的氯化钾饱和溶液中溶质为17g，溶剂为50g，则甲中溶质为15g，乙中溶质为20g，因此40℃时，100g水中能溶解40g氯化钾达到饱和，故正确。 故选D 13．碘化钾（KI）是一种常用的补碘剂，暴露在空气中会变质而呈现黄色。实验小组进行以下实验探究影响 KI变质的因素。 实验 1 实验2 实验3 实验4          固体变潮、表面变微黄 固体无明显现象 固体变潮、无其他明显现象 固体变潮、表面变黄 下列说法不正确的是 A．实验3 说明 KI变质与氧气无关 B．对比实验2 和4 可知，KI变质与水有关 C．CO2在 KI变质过程中的作用可能是提供酸性环境，加快 KI 变质 D．实验首先排除了氮气和稀有气体的影响，是因为通常情况下它们的化学性质稳定 【答案】A 【详解】A、实验3给与的条件是二氧化碳和水，目的是证明当只有二氧化碳和水时，KI是否变质。而要证明KI变质是否与氧气有关，必须把氧气当作变量设计对比实验，这里可以将实验3和实验4进行对比，由现象可知KI变质与氧气有关，故选项A不正确； B、实验2 给与的条件是二氧化碳、氧气，无水，而实验4 给与的条件是二氧化碳、氧气，有水，将这两组实验对比，由实验现象可知，KI变质与水有关，故选项B正确； C、由实验1和4对比可知，当无二氧化碳时，固体变潮、表面变微黄；当有二氧化碳时，固体变潮、表面变黄，说明CO2在 KI变质过程中的作用可能是提供酸性环境，加快 KI 变质，故选项C正确； D、实验首先排除了氮气和稀有气体的影响，是因为通常情况下它们的化学性质稳定，故选项D正确。 故选：A。 14．一包固体粉末可能含有Mg(NO3)2、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca(NO3)2中的一种或几种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案，下列判断正确的是（　　）    A．沉淀Ⅰ是氢氧化铜沉淀 B．无色溶液A中一定有NaOH C．原固体粉末肯定有NaCl D．原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、Mg(NO3)2、CuCl2和Ca(NO3)2 【答案】B 【分析】根据 “一包固体粉末可能含有Mg(NO3)2、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca(NO3)2中的一种或几种”，结合图框，则推测铜离子在溶液中显蓝色，NaOH和CuCl2会生成氢氧化铜沉淀，而氢氧化铜沉淀与稀硝酸反应生成硝酸铜溶液；CaCO3和硝酸反应会生成气体，则蓝色溶液B中有硝酸铜、硝酸钙；A溶液通入二氧化碳，产生白色沉淀，说明A溶液中含有氢氧化钠和硝酸钙，所以原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、CuCl2和Ca(NO3)2，无法确定是否含有NaCl、Mg(NO3)2。 【详解】A、由分析可知，沉淀Ⅰ中有氢氧化铜沉淀和CaCO3沉淀，故错误； B、无色溶液A中一定有NaOH，正确； C、原固体粉末是否有NaCl，无法确定，故选项错误； D、原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、CuCl2和Ca(NO3)2，故选项错误。 故选B。 二、多选题 15．下列图像能正确反映对应关系的是 A．向一定量氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸 B．向一定量灼热的氧化铜中通入一氧化碳气体 C．向一定量的饱和硫酸铜溶液中不断加入无水硫酸铜 D．向一定量的稀硫酸中加入足量的铁片 【答案】BD 【详解】A、向一定量氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸，氯化钡和稀硫酸反应生成的硫酸钡不溶于水，故一开始就有沉淀生成，沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意； B、向一定量灼热的氧化铜中通入一氧化碳气体，一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，固体质量逐渐减小，待完全反应后，不再变化，符合题意； C、向一定量的饱和硫酸铜溶液中不断加入无水硫酸铜，无水硫酸铜与水反应生成五水硫酸铜，水分被消耗，会有溶质析出，故溶质的质量不断减小，不符合题意； D、向一定量的稀硫酸中加入足量的铁片，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，即：，56份的铁置换出2份的氢气，溶液质量不断增加，待完全反应后，不再变化，符合题意。 故选BD。 16．某溶液中含Cu（NO3）2、Ba（NO3）2、AgNO3，三种溶质，为使上述三种物质分别转化为沉淀，并将沉淀逐一分离出来，现提供①Na2SO4溶液②稀盐酸 ③NaOH溶液三种试剂。那么所加试剂先后顺序是 OH C1 NO3 SO4 CO3 Ag --- 不 溶 微溶 不 A．①②③ B．②③① C．②①③ D．①③② 【答案】BC 【详解】由于氯化银为沉淀，而硫酸银微溶，则最好先将银离子转化为沉淀，即先加入稀盐酸，又由于硝酸铜能与氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀，硝酸钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，两种试剂能分别将硝酸铜和硝酸钡转化为沉淀，则硫酸钠和氢氧化钠的顺序不要求，故选BC。 17．以石灰石为原料进行如下实验（杂质不溶于水也不发生反应），分析正确的是 A．步骤II中只发生物理变化 B．步骤III 中一定发生化学变化 C．固体M能使酚酞试液变红 D．固体N中可能含有氢氧化钙 【答案】CD 【详解】A、石灰石主要成分碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳。步骤II 中不是只发生物理变化，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化学变化，故A错误； B、步骤Ⅲ中不一定发生化学变化，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，升高温度，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙的水溶液中有氢氧化钙析出，溶液变为悬浊液，属于物理变化，故B错误； C、煅烧石灰石得到氧化钙和二氧化碳，所以固体M中含有氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，能使酚酞试液变红，故选C正确； D、氢氧化钙微溶于水，固体N中可能含有氢氧化钙，故D正确。 故选CD。 质的量相等，再结合选项C可知，固体E和样品A中碳酸钙的质量可能相等，不符合题意； 故选AB。 第II卷（非选择题 共30分） 二、填空与简答（每空1分，共14分） 18．（8分）化学是造福人类的科学，请用所学过的化学知识解答下列问题。 ①化肥的使用大幅度提高了粮食产量。如(NH4)2SO4是一种 肥（填“氮”、“磷”或“钾”），(NH4)2SO4属于 （填“酸、碱、盐”）。 ②ClO2是一种新型的自来水消毒剂，工业上用Cl2 与NaClO2制取ClO2，发生反应的化学方程式为：□ Cl2+ □ NaClO2→2 NaCl + □ClO2，请在□中填入配平后的系数 ，生成物中的氯元素以 (填“化合态”或“游离态”)存在。 ③常见的化石燃料有煤、石油和天然气等，天然气主要成分是 。氢气是一种绿色能源，科学家正在研究如何利用太阳能电池板发电，再将水电解，请写出电解水的化学方程式 。 ④2011年我国女科学家屠呦呦发现青蒿素（C15H22O5），它是一种用于治疗疟疾的药物。青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为 ，2mol青蒿素中含有约 个氧原子。 【答案】 氮 盐 1、2、2 化合态 甲烷 90∶11∶40 6.02×1024 【详解】①(NH4)2SO4含营养元素N，是一种氮肥，由铵根离子和硫酸根离子构成，属于盐 ②根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后，原子的种类、个数都不变，故□中填入配平后的系数为1、2、2 ；生成物中的氯元素以NaCl和ClO2的化合态形式存在 ③天然气主要成分是甲烷；电解水的化学方程式： ④青蒿素（C15H22O5）中C、H、O三种元素的质量比=12×15∶1×22∶16×5=90∶11∶40；根据青蒿素的化学式：C15H22O5，一个青蒿素分子中含有5个氧原子，而1mol青蒿素中含有6.02×1023个青蒿素分子，故2mol青蒿素中含有约2×5×6.02×1023=6.02×1024 19． （6分）某校化学兴趣小组的同学，运用如图1所示的装置制取气体。请回答下列问题。 （1）写出标号仪器名称：① （2）请写出选用B装置制取氧气的化学反应原理： （3）若制取二氧化碳选用装置C，其优点是 （4）若用图2所示装置收集。要测量生成的气体的体积，其中在水面上放一层植物油，其目的是 ,植物油上方原有的气对实验结果 （填“有”或“无”）明显影响。 （5）为了得到纯净、干燥的，除杂装置的导管按气流方向连接的顺序是（如图3） （已知饱和溶液可吸收HCl气体，不吸收CO₂气体） A  a→b→c→d        B b→a→c→d     C  c→d→a→b          D  d→c→b→a 【答案】 试管 随时控制反应的发生与停止 使二氧化碳与水隔离 无 C 【详解】（1）试管是常用的反应容器，故答案为试管； （2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为； （3）装置C的优点是：能随时控制反应的发生与停止；故答案为随时控制反应的发生与停止； （4）在水面上放一层植物油其目的是：使二氧化碳与水隔离；植物油上方原有的空气对实验结果无明显影响，因为排开水的体积就是二氧化碳的体积；故答案为使二氧化碳与水隔离；无； （5）为了得到纯净、干燥的CO2，应先通过饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水，除杂装置的导管按气流方向连接的顺序是：c→d→a→b，因为要先除杂质后干燥，并且都是长进短出；故答案为C； 三、实验题（每空1分，共9分） 20.（9分）实验与探究是进行化学学习的一种重要方式，以“碳和碳的化合物”进行以下探究。 （1）利用如图装置可进行气体性质的探究实验（导管a处用火柴点燃）    Ⅰ．探究CO与CuO的反应：通入气体一氧化碳，M处为氧化铜，加热前先通一氧化碳的目的是 ；M处反应的化学方程式为 ；澄清石灰水的作用是 。 Ⅱ．探究CO2与C的反应（改为酒精喷灯）：通入气体二氧化碳，M处为木炭，观察到玻璃管中的现象是 ，M处反应的化学方程式为 。导管a处点燃的目的是 。 （2）化学小组取一定量碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后，对剩余固体成分进行如下探究。 【提出问题】剩余固体成分是什么？ 【猜想与假设】 猜想一： 。 猜想二：是氧化钙与碳酸钙的混合物。 【实验探究】 实验步骤 实验现象 步骤1 取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水，振荡、静置。取上层清液，滴加无色酚酞试液。 步骤2 另取一定量的剩余固体于试管中，加入足量 。 有气泡产生 【探究结论】通过探究，猜想二成立。 【答案】 排出装置中的空气 CuO+COCu+CO2 检验二氧化碳 固体减少 C+CO22CO 防止一氧化碳扩散到空气中污染环境 是氧化钙 溶液变红色 稀盐酸 【分析】加热条件下氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，高温条件下二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，一氧化碳有毒，扩散到空气中污染环境； 碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色； 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。 【详解】（1）Ⅰ．加热前先通一氧化碳的目的是排出装置中的空气，以防止发生爆炸；M处氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：CuO+COCu+CO2； 澄清石灰水的作用是检验二氧化碳； Ⅱ．观察到玻璃管中固体减少，直至消失，是因为M处碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：C+CO22CO；导管a处点燃的目的是防止一氧化碳扩散到空气中污染环境； （2）[猜想与假设]猜想一：碳酸钙完全反应后是氧化钙；猜想二：碳酸钙部分反应后是氧化钙与碳酸钙的混合物； [实验探究]氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色； 加入足量稀盐酸，产生气泡，是因为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。 四、科学探究题（每空1分，共7分） 21（7分）烧杯中有一些久置的氢氧化钠溶液 A，为确定其变质情况，进行如下实验。 （1）生成气体 B 的化学方程式 。 （2）试剂 X 是 （选填“硝酸钡”或“氢氧化钡”）溶液。 （3）若所加试剂 Y 是氯化铁溶液，则生成红褐色沉淀 E 的化学方程式     。 （4）滤液 D 中溶质的成分有 。 （5）结论：由方案 2 可知，烧杯中氢氧化钠溶液是 （填“部分变质”或“完全变质”）。 【答案】 Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 硝酸钡或Ba(NO3)2 3NaOH＋FeCl3 ＝Fe(OH)3 ↓＋3NaCl 氢氧化钠、硝酸钡、硝酸钠、 部分变质 【分析】根据所学知识和题中信息知，久置的氢氧化钠溶液 A，可能和空气中的二氧化碳反应部分变质生成了碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成了二氧化碳气体，B是二氧化碳；碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡白色沉淀，x是硝酸钡，如果是氢氧化钡，无法确定是否有氢氧化钠；E是红褐色沉淀，应是氢氧化铁，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，Y是氯化铁或者硝酸铁。综上所述溶液中有氢氧化钠和碳酸钠。 【详解】（1）生成气体 B 的化学方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。 （2）试剂 X 是硝酸钡溶液。 （3）若所加试剂 Y 是氯化铁溶液，则生成红褐色沉淀 E 的化学方程式是3NaOH＋FeCl3 ＝Fe(OH)3 ↓＋3NaCl。 （4）根据质量守恒定律知，滤液 D 中溶质的成分有氢氧化钠，硝酸钡和碳酸钠反应生成的硝酸钠、剩余的硝酸钡。 （5）D 中溶质的成分有氢氧化钠，说明烧杯中氢氧化钠溶液是部分变质。 点睛∶氢氧化铁是红褐色沉淀。化学方程式的书写应遵循⑴以客观事实为依据⑵遵循质量守恒定律。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 5 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（上海专用） 黄金卷07·参考答案 1、 选择题（本题包括17小题，共20分。1～14每题只有1个正确选项，每题1分，共14 分。15～17每题有1～2个正确选项，每题2分，共6分。有2个正确选项的，选对1个得1分，多选或错选得0分。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B D B C D D C C B 题号 11 12 13 14 15 16 17 答案 C D A B BD BC CD 二 、非选择题 18.（每空1分，共8分） 【答案】 (1) 氮 盐 1、2、2 化合态 甲烷 90∶11∶40 (2) 6.02×1024 19.（共6分） 【答案】 试管 随时控制反应的发生与停止 使二氧化碳与水隔离 无 C 20．（共9分，每空1分。） (1) 排出装置中的空气 CuO+COCu+CO2 检验二氧化碳 固体减少 C+CO22CO 防止一氧化碳扩散到空气中污染环境 是氧化钙 溶液变红色 稀盐酸 21 （共7分，每空1分） 1() Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 硝酸钡或Ba(NO3)2 3NaOH＋FeCl3 ＝Fe(OH)3 ↓＋3NaCl 氢氧化钠、硝酸钡、硝酸钠、 (3分) 部分变质 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 5 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$