黄金卷06（上海专用）-【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷

【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（上海专用） 黄金卷06·参考答案 1、 选择题（本题包括17小题，共20分。1～14每题只有1个正确选项，每题1分，共14 分。15～17每题有1～2个正确选项，每题2分，共6分。有2个正确选项的，选对1个得1分，多选或错选得0分。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D A B C D C D B B 题号 11 12 13 14 15 16 17 答案 D D B C BD BD AB 二 、非选择题 18.（每空1分，共7分） (1)ACD ( 2分) (2) ＞ (3) 氧化钙与水反应放出大量的热 C 19.（共10分） (1) 计算 凹液面最低处 (2) 长颈漏斗 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ A 可以控制反应速度 D (3)解：设生成氢气的质量为x （3分） = x=0.2g 生成的氢气的物质的量=0.2g÷2g/mol=0.1mol 答：制得的氢气的物质的量为0.1mol。 20．（共7分，每空1分。） (1) Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ 氢气难溶于水 有大量气泡从试管口向外冒出 (2) 排净试管内的空气，防止发生爆炸 黑 根据图3判断红色固体含Cu2O0.1080g；0.6000gCuO中铜元素质量为0.4800g，0.1080gCu2O中铜元素质量为0.096g，根据反应前后铜元素质量守恒，得出红色固体中含铜（单质）0.384g（2分） 21 （共6分，每空1分） (1)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl (2)< (3)5.30 (4)碳酸钠和氯化钠的溶解度都随着温度的升高而增大，碳酸钠的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，所以冬天捞碱，夏天晒盐 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 5 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（上海专用） 黄金卷06 （考试时间：40分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 N-14 Cu-64 S-32 第Ⅰ卷 1、 选择题（本题包括17小题，共20分。1～14每题只有1个正确选项，每题1分，共14 分。15～17每题有1～2个正确选项，每题2分，共6分。有2个正确选项的，选对1个得1分，多选或错选得0分。） 1．有关生石灰的说法正确的是 A．属于碱 B．能干燥氧气 C．能治疗胃酸过多 D．能与CO反应 2．ClO2中，氯元素的化合价为 A．-1 B．+1 C．+2 D．+4 3．下列不属于空气污染物的是 A．二氧化碳 B．二氧化氮 C．二氧化硫 D．细颗粒物 4．有一种绿色指示剂在不同环境下的显色不同。在中性溶液中显绿色、碱性溶液中显蓝色、酸性溶液中显黄色。能使这种指示剂由绿色变为黄色的溶液是 A．氯化钠溶液 B．稀盐酸溶液 C．氢氧化钾溶液 D．碳酸钠溶液 5．干冰是固态二氧化碳，对干冰和一氧化碳的描述正确的是 A．互为同素异形体 B．是同一种物质 C．由同种元素组成的不同种化合物 D．由不同种元素组成的同种化合物 6．物质的用途中，利用其物理性质的是 （ ） A．天然气用作燃料 B．氧气供给呼吸 C．焦炭冶炼金属 D．稀有气体制霓虹灯 7．细铁丝在氧气中燃烧的化学方程式书写正确的是 A．3Fe+O4Fe3O4 B．3Fe+2O2=Fe3O4 C．3Fe+2O2Fe3O4 D．2Fe+O2FeO 8．一定能改变某溶液溶质质量分数的方法是 A．降温 B．恒温蒸发 C．加入该种溶质 D．加水 9．建立模型是解决问题的一种方法。图是的蔗糖溶液，其中“・”表示所含的蔗糖分子。在该溶液中加入一定量的水，成为的蔗糖溶液。能表示稀释后蔗糖溶液模型的是（的蔗糖溶液的密度近似等于水的密度） A． B． C． D． 10．稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法错误的是 A．该反应属于复分解反应 B．p点所示溶液中的溶质只有NaOH C．如向n点时的溶液中滴入酚酞，溶液显无色 D．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 11．为探究影响化学反应速率的因素，在等质量的大理石中加入足量的酸溶液（杂质不与酸反应），产生的 CO2体积随时间的变化曲线如图所示。以下说法正确的是 实验编号 药品 I 块状大理石 10%H2SO4溶液 II 块状大理石 7%HCl 溶液 Ⅲ 大理石粉末 7%HCl 溶液 A．图中丙对应的实验是Ⅲ B．甲对应实验中碳酸钙的利用率最高 C．对比乙、丙，影响化学反应速率的因素是酸的浓度 D．对比甲、乙，反应物接触面积越大，反应速率越快 12．探究能否与反应，装置如图所示。滴加浓盐酸，待试管中液体变红后，将其加热至沸腾，红色不褪去。说法正确的是    A．锥形瓶中逸出的气体只含 B．试管中液体变红，证明能与水反应 C．加热后红色不褪去，说明碳酸受热不分解 D．欲达实验目的，可将浓盐酸改为稀盐酸 13．下列实验方案不能达成实验目的的是 实验目的 实验方案 A． 气体中是否混有HCl气体 混合气体通入硝酸银溶液 B． 除去溶液中的 加入过量的Zn、过滤 C． 鉴别氢氧化钙和氢氧化钠 加入碳酸钠溶液 D． 检验碳酸钠溶液中是否含有硫酸钠 先加入氯化钡溶液，再滴加足量稀盐酸 A．A B．B C．C D．D 14．回收含铜废料中的铜（杂质不溶于水，也不溶于酸），实验流程如下、有关说法错误的是 A．“灼烧”的主要目的是将 Cu 转变为CuO B．“还原”过程中气泡不再生成时，说明铁屑足量 C．滤液 X 中的溶质为 FeSO4、H2SO4 D．将 Cu、Fe 混合物加入足量稀硫酸中充分反应后，过滤可以得到 Cu 二、多选题 15．利用如图装置测定空气中氧气的含量。有关说法错误的是 A．实验前需检查装置气密性 B．向烧杯中加水后，白磷才燃烧，说明白磷燃烧需要与氧气接触 C．白磷燃烧时，产生大量白烟 D．待锥形瓶内气体冷却至室温后，打开弹簧夹，量筒内液面由100 mL降至约80mL刻度线处 16．等物质的量的SO2、CO2具有相同的 A．质量 B．氧原子个数 C．氧元素的质量分数 D．分子个数 17．贴有标签熟石灰的某样品A，取样滴加酚酞，溶液由无色变为红色，继续按下图所示流程进行实验，有关说法错误的是 A．样品A中熟石灰已全部变质 B．溶液B和溶液D中可能含有相同的溶质成分 C．二氧化碳和固体E的物质的量可能相等 D．固体E和样品A中碳酸钙的质量可能相等 第II卷（非选择题 共30分） 二、填空与简答（每空1分，共17分） 18．（7分） “液态阳光 ”生产过程如图所示。 (1)下列有关说法正确的是 （填字母）。 A．电解水将电能转化为化学能 B．燃煤脱硫有利于实现“碳中和” C．积极鼓励植树造林，降低空气中CO2含量 D．“液态阳光”项目实现了从无机物到有机物的转化 (2)“液态阳光”生产过程中反应Ⅱ的化学方程式为 。理论上反应I消耗的H2O中氢元素质量 反应II生成的甲醇中氢元素质量（选填“>”、“<”或“=”）。 (3)一种捕集烟气中CO2的过程如图-2所示。 ①“吸收”时反应的化学方程式为 。 ②“转化”后得到的液体温度明显高于室温，可能的原因是 。 ③下列溶液中，同样能用于“捕捉”CO2的是 。（填字母） A． CaCl2溶液 B．CuSO4溶液 C．氨水 19．（10分）实验室用98％的浓硫酸配制稀硫酸，并进行相关的性质实验。(夹持仪器省略，装置气密性良好) (1)配制100g19.6％的稀硫酸的步骤是 I. ，II.称量，III.溶解。读取水的体积时，视线应与量筒内液体 保持水平。 (2)与金属反应的实验：锌粒与稀硫酸反应制取氢气，实验装置如下图所示。 仪器a的名称是 ，锌粒与稀硫酸反应的化学方程式是 。以上五个装置不宜做为氢气发生装置的是 (填编号)。与C装置相比，B装置的优点是 。能随时控制反应进行或停止的发生装置是 。 (3)实验室用6.5克锌与足量稀硫酸恰好完全反应，能制得多少摩尔氢气？(根据化学方程式计算) 三、实验题（每空1分，共7分） 20.（7分）氢气是一种清洁、高能燃料。用图1、图2装置开展H2制取、性质的实验。    【查阅资料】H2还原CuO的一些实验中，可得到铜和氧化亚铜（Cu2O）组成的混合物；Cu2O是红色固体。 (1)如图1，制取氢气的化学方程式为 ；可用排水法收集氢气的原因是 ；当观察到 时，说明氢气已收集满。 (2)如图1，是H2还原CuO的实验。 ①实验中要向试管内先通一会氢气，然后再加热的目的是 。 ②反应过程中试管内固体由 色变红色，说明氢气具有还原性。 ③称取0.6000g的CuO，用H2还原。用热分析仪检测到在不同时间（t）所得固体中Cu2O的质量（m）如图3所示。若反应进行至8分钟时，固体全部为红色。分析红色固体的组成及质量 。 四、科学探究题（每空1分，共6分） 21（6分）21．已知某废液中的溶质是CaCl2和HCl。 1.废液的处理：小丁同学决定用Na2CO3除去它们。 【提出问题】如何估算Na2CO3固体的用量？ 【进行实验】取100ml废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的碳酸钠溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH.实验测得部分数据如图二所示 (1)请写出实验过程中反应的化学方程式 (2)c点时，将烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明处理100ml废液所需5.3%的碳酸钠溶液的体积 120ml。(选填>或=或<) (3)将烧杯中的沉淀过滤、洗涤、干燥、称重，质量为4g。若处理100ml该废液，理论上需要碳酸钠固体 g。(实验所用碳酸钠溶液密度近似看作水的密度) (4)冬天捞碱，夏天晒盐中的碱指的就是碳酸钠，请简要描述该谚语的原理： 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 5 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（上海专用） 黄金卷06 （考试时间：40分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 N-14 Cu-64 S-32 第Ⅰ卷 1、 选择题（本题包括17小题，共20分。1～14每题只有1个正确选项，每题1分，共14 分。15～17每题有1～2个正确选项，每题2分，共6分。有2个正确选项的，选对1个得1分，多选或错选得0分。） 1．有关生石灰的说法正确的是 A．属于碱 B．能干燥氧气 C．能治疗胃酸过多 D．能与CO反应 【答案】B 【详解】A、生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙属于氧化物，该选项说法不正确； B、氧化钙能与水反应，则可用于干燥氧气，该选项说法正确； C、氧化钙和水反应会放出大量热，不能用于治疗胃酸过多，该选项说法不正确； D、氧化钙不能与一氧化碳反应，该选项说法 不正确。 故选B。 2．ClO2中，氯元素的化合价为 A．-1 B．+1 C．+2 D．+4 【答案】D 【详解】ClO2 中氧元素为-2价，设Cl的化合价为x，根据混合物中各元素化合价代数和为0，则 x+(−2×2)=0 ，x=+4，故选项A、B、C错误，选项D正确； 故选：D。 3．下列不属于空气污染物的是 A．二氧化碳 B．二氧化氮 C．二氧化硫 D．细颗粒物 【答案】A 【详解】A、二氧化碳为空气的成分，不属于空气污染物，该选项符合题意； B、二氧化氮会引起酸雨，属于空气污染物，该选项不符合题意； C、二氧化硫会引起酸雨，属于空气污染物，该选项不符合题意； D、细颗粒物会引起雾霾，属于空气污染物，该选项不符合题意。 故选A。 4．有一种绿色指示剂在不同环境下的显色不同。在中性溶液中显绿色、碱性溶液中显蓝色、酸性溶液中显黄色。能使这种指示剂由绿色变为黄色的溶液是 A．氯化钠溶液 B．稀盐酸溶液 C．氢氧化钾溶液 D．碳酸钠溶液 【答案】B 【详解】A、指示剂本身为绿色，在中性溶液中显绿色、碱性溶液中显蓝色、酸性溶液中显黄色，氯化钠溶液为中性，故仍为绿色，不符合题意； B、稀盐酸溶液为酸性，故指示剂由绿色变为黄色，符合题意； C、氢氧化钾溶液为碱性，故指示剂由绿色变为蓝色，不符合题意； D、碳酸钠溶液显碱性，故指示剂由绿色变为蓝色，不符合题意。 故选B。 5．干冰是固态二氧化碳，对干冰和一氧化碳的描述正确的是 A．互为同素异形体 B．是同一种物质 C．由同种元素组成的不同种化合物 D．由不同种元素组成的同种化合物 【答案】C 【详解】A、由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；干冰是固态的二氧化碳，一氧化碳和二氧化碳均是化合物，不属于同素异形体，故选项错误； B、干冰是固态的二氧化碳，一氧化碳和二氧化碳所含分子种类不同，不属于同一种物质，故选项错误； C、一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素形成的不同物质，均是化合物，属于不同种化合物，故选项正确； D、一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素形成的不同物质，均是化合物，属于不同种化合物，故选项错误； 故选：C。 6．物质的用途中，利用其物理性质的是 （ ） A．天然气用作燃料 B．氧气供给呼吸 C．焦炭冶炼金属 D．稀有气体制霓虹灯 【答案】D 【详解】A、天然气用作燃料是利用天然气的可燃性，属于化学性质，故选项不符合题意； B、氧气供给呼吸是利用氧气供给呼吸的性质，呼吸需要吸入氧气呼出二氧化碳，属于化学变化，所以利用了化学性质，故选项不符合题意； C、焦炭冶炼金属是利用碳的还原性，属于化学性质，故选项不符合题意； D、对于稀有气体原子核外不同电子层上的电子有不同的能级结构，当电子在不同能级上跃迁时就会发光，而原子在特定的两个能级间的跃迁发出的光是同频率的因此会有相同的颜色，霓虹灯是借助电极发出的高速电子的轰击来达到这一目的，因此属于物理性质，选项符合题意， 故选D。 7．细铁丝在氧气中燃烧的化学方程式书写正确的是 A．3Fe+O4Fe3O4 B．3Fe+2O2=Fe3O4 C．3Fe+2O2Fe3O4 D．2Fe+O2FeO 【答案】C 【详解】铁丝在氧气中燃烧反应生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：。 故选：C。 8．一定能改变某溶液溶质质量分数的方法是 A．降温 B．恒温蒸发 C．加入该种溶质 D．加水 【答案】D 【详解】A、若该溶液溶质的溶解度随着温度的降低而增大，降温时溶解度增大，溶液的组成未发生改变，溶质的质量分数不变，若该溶液溶质的溶解度随着温度的降低而减小，降温时溶解度减小，有溶质析出时，溶质的质量分数变小，降温不一定能改变某溶液溶质质量分数，不符合题意； B、若溶液为不饱和溶液，恒温蒸发，溶剂质量减少，所得溶液的溶质质量分数变大，若溶液为饱和溶液，恒温蒸发后仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，恒温蒸发不一定能改变某溶液溶质质量分数，不符合题意； C、若溶液为不饱和溶液，加入该种溶质，溶质质量变大，所得溶液的溶质质量分数变大，若溶液为饱和溶液，加入该种溶质后仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，加入该种溶质不一定能改变某溶液溶质质量分数，不符合题意； D、溶液中加水，溶质不变，溶剂增加，溶质的质量分数变小，加水一定能改变某溶液溶质质量分数，符合题意。 故选D。 9．建立模型是解决问题的一种方法。图是的蔗糖溶液，其中“・”表示所含的蔗糖分子。在该溶液中加入一定量的水，成为的蔗糖溶液。能表示稀释后蔗糖溶液模型的是（的蔗糖溶液的密度近似等于水的密度） A． B． C． D． 【答案】B 【详解】10% 的蔗糖溶液的密度近似等于水的密度，50mL、10% 的蔗糖溶液的质量为：50mL×1g/mL=50g，设需要加水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：50g×10%=(50g+x)×5%，x=50g，即50mL，故稀释后，溶液的体积是：50mL+50mL=100mL，但是溶质不变。 故选B。 10．稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法错误的是 A．该反应属于复分解反应 B．p点所示溶液中的溶质只有NaOH C．如向n点时的溶液中滴入酚酞，溶液显无色 D．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 【答案】B 【分析】由图可知，一开始pH小于7，随着反应的进行，pH逐渐增大至大于7，故该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中。 【详解】A、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，不符合题意； B、p点溶液pH＞7，此时氢氧化钠过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠和水，故此时溶液中的溶质是：NaOH、NaCl，符合题意； C、n点pH=7，此时溶液显中性，如向n点时的溶液中滴入酚酞，溶液显无色，不符合题意； D、由分析可知，该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，不符合题意。 故选B。 11．为探究影响化学反应速率的因素，在等质量的大理石中加入足量的酸溶液（杂质不与酸反应），产生的 CO2体积随时间的变化曲线如图所示。以下说法正确的是 实验编号 药品 I 块状大理石 10%H2SO4溶液 II 块状大理石 7%HCl 溶液 Ⅲ 大理石粉末 7%HCl 溶液 A．图中丙对应的实验是Ⅲ B．甲对应实验中碳酸钙的利用率最高 C．对比乙、丙，影响化学反应速率的因素是酸的浓度 D．对比甲、乙，反应物接触面积越大，反应速率越快 【答案】D 【分析】根据表中数据可知，I和II中实验药品为块状，III中实验药品为粉末状，由于三者都是与酸溶液的反应，故其他条件相同的情况下，粉末状药品与酸溶液接触面积最大，则产生气体速率最快。曲线图中甲乙最终产生气体质量相等，故实验编号I代表的是丙曲线、实验编号II代表的是乙曲线、试验编号III代表的是甲曲线，据此回答。 【详解】A、据上述分析可知试验编号III代表的是甲曲线，说法错误，不符合题意； B、甲对应实验最能看出反应速率最快，无法得出中碳酸钙的利用率最高，说法错误，不符合题意； C、乙、丙对应的是实验II和I，表中数据酸溶液溶度不同且溶液种类也不同，故影响化学反应速率的因素有可能是酸溶液的浓度也有可能是酸溶液的种类，说法错误，不符合题意； D、甲、乙对应的是实验III和II，实验中变量是反应物接触面积不同，且从图中可以看出接触面积越大反应所用时间越短，即反应速率越快，说法正确，符合题意。 故选D。 12．探究能否与反应，装置如图所示。滴加浓盐酸，待试管中液体变红后，将其加热至沸腾，红色不褪去。说法正确的是    A．锥形瓶中逸出的气体只含 B．试管中液体变红，证明能与水反应 C．加热后红色不褪去，说明碳酸受热不分解 D．欲达实验目的，可将浓盐酸改为稀盐酸 【答案】D 【详解】A、将其加热至沸腾，红色不褪去，说明试管中含有盐酸，是因为浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体随着二氧化碳进入石蕊溶液中，加热时碳酸分解，而氯化氢不发生反应，锥形瓶中逸出的气体是二氧化碳和氯化氢，不符合题意； B、试管中液体变红，不能证明CO2能与水反应，是因为浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体进入石蕊溶液中，与水结合生成盐酸，盐酸能使石蕊溶液变红色，不符合题意； C、加热后红色不褪去，说明试管中含有盐酸，不符合题意； D、欲达实验目的，可将浓盐酸改为稀盐酸，这样进入试管中的气体只有二氧化碳，可以检验二氧化碳能否和水反应，符合题意。 故选D。 13．下列实验方案不能达成实验目的的是 实验目的 实验方案 A． 气体中是否混有HCl气体 混合气体通入硝酸银溶液 B． 除去溶液中的 加入过量的Zn、过滤 C． 鉴别氢氧化钙和氢氧化钠 加入碳酸钠溶液 D． 检验碳酸钠溶液中是否含有硫酸钠 先加入氯化钡溶液，再滴加足量稀盐酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、将混合气体通入硝酸银溶液中，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸，产生白色沉淀，说明二氧化碳气体中混有氯化氢气体，不符合题意； B、加入过量的锌，锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜，锌与氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，不但除去了杂质，也除去了原物质，符合题意； C、加入碳酸钠溶液，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，碳酸钠和氢氧化钠不反应，无明显现象，现象不同，可以区分，不符合题意； D、先加入氯化钡溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，再滴加足量稀盐酸，碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，硫酸钡和稀盐酸不反应，如果沉淀部分溶解，则说明碳酸钠溶液中含有硫酸钠，不符合题意。 故选B。 14．回收含铜废料中的铜（杂质不溶于水，也不溶于酸），实验流程如下、有关说法错误的是 A．“灼烧”的主要目的是将 Cu 转变为CuO B．“还原”过程中气泡不再生成时，说明铁屑足量 C．滤液 X 中的溶质为 FeSO4、H2SO4 D．将 Cu、Fe 混合物加入足量稀硫酸中充分反应后，过滤可以得到 Cu 【答案】C 【详解】A、铜和氧气加热生成氧化铜，“灼烧”的主要目的是将 Cu 转变为CuO，故A正确； B、“还原”过程反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则“还原”过程中气泡不再生成时，说明铁屑足量，故B正确； C、“还原”过程反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤得到铜、铁，说明硫酸铜和稀硫酸反应完全，生成硫酸亚铁，则滤液 X 中的溶质为 FeSO4，故C不正确； D、铜和稀硫酸不反应，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则将 Cu、Fe 混合物加入足量稀硫酸中充分反应后，过滤可以得到 Cu，故D正确。 故选C。 二、多选题 15．利用如图装置测定空气中氧气的含量。有关说法错误的是 A．实验前需检查装置气密性 B．向烧杯中加水后，白磷才燃烧，说明白磷燃烧需要与氧气接触 C．白磷燃烧时，产生大量白烟 D．待锥形瓶内气体冷却至室温后，打开弹簧夹，量筒内液面由100 mL降至约80mL刻度线处 【答案】BD 【详解】A、该实验中氧气参与了反应，故实验前需要检查装置的气密性，防止装置漏气，影响实验结果，不符合题意； B、向烧杯中加水前，白磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，向烧杯中加水后，生石灰与水反应放出大量的热，白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，符合题意； C、白磷燃烧产生大量白烟，放出大量的热，不符合题意； D、该实验中，白磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，量筒中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，氧气约占空气体积的，则消耗氧气的体积为：，故待锥形瓶内气体冷却至室温后，打开弹簧夹，量筒内液面由100 mL降至约50mL刻度线处，符合题意。 故选BD。 16．等物质的量的SO2、CO2具有相同的 A．质量 B．氧原子个数 C．氧元素的质量分数 D．分子个数 【答案】BD 【详解】设SO2、CO2的物质的量都为1mol，SO2的摩尔质量为64g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，由此计算，回答问题； A、物质的质量=物质的量×摩尔质量，则二氧化硫的质量=1mol×64g/mol=64g，二氧化碳的质量=1mol×44g/mol=44g，不符合题意； B、一个二氧化硫分子和一个二氧化碳分子中都含有2个氧原子，1mol二氧化硫含有二氧化硫分子数和1mol二氧化碳含有二氧化碳分子数都为6.02×1023个，则二者所含的氧原子个数都为1.204×1024个，符合题意； C、1mol二氧化硫中氧元素的质量分数=，1mol二氧化碳中氧元素的质量分数=，不符合题意； D、1mol二氧化硫含有6.02×1023个二氧化硫分子，1mol二氧化碳含有6.02×1023个二氧化碳分子，符合题意； 故选BD。 17．贴有标签熟石灰的某样品A，取样滴加酚酞，溶液由无色变为红色，继续按下图所示流程进行实验，有关说法错误的是 A．样品A中熟石灰已全部变质 B．溶液B和溶液D中可能含有相同的溶质成分 C．二氧化碳和固体E的物质的量可能相等 D．固体E和样品A中碳酸钙的质量可能相等 【答案】AB 【详解】A、题干中提到“取样滴加酚酞，溶液由无色变为红色”，说明样品A中依然有氢氧化钙，如此溶液呈碱性才可使得酚酞试液变红，符合题意； B、样品A中是氢氧化钙、碳酸钙混合物，与稀盐酸反应后生成氯化钙，即溶液B是氯化钙溶液和稀盐酸混合溶液，之后体系C中氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，然后碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，整个流程中没引入其它钙离子和碳酸根离子，故碳酸钠与氯化钙是完全反应，故溶液D中不会有氯化钙或氯化氢存在，符合题意； C、体系C中碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，整个流程中没引入其它钙离子和碳酸根离子，故碳酸钠与氯化钙是完全反应，而碳酸钠又完全来自于二氧化碳与氢氧化钠的反应，故二氧化碳和固体E的物质的量可能相等，不符合题意； D、样品A中碳酸钙与稀盐酸完全反应生成二氧化碳、水、氯化钙，所以二氧化碳和样品A中的碳酸钙物质的量相等，再结合选项C可知，固体E和样品A中碳酸钙的质量可能相等，不符合题意； 故选AB。 第II卷（非选择题 共30分） 二、填空与简答（每空1分，共17分） 18．（7分） “液态阳光 ”生产过程如图所示。 (1)下列有关说法正确的是 （填字母）。 A．电解水将电能转化为化学能 B．燃煤脱硫有利于实现“碳中和” C．积极鼓励植树造林，降低空气中CO2含量 D．“液态阳光”项目实现了从无机物到有机物的转化 (2)“液态阳光”生产过程中反应Ⅱ的化学方程式为 。理论上反应I消耗的H2O中氢元素质量 反应II生成的甲醇中氢元素质量（选填“>”、“<”或“=”）。 (3)一种捕集烟气中CO2的过程如图-2所示。 ①“吸收”时反应的化学方程式为 。 ②“转化”后得到的液体温度明显高于室温，可能的原因是 。 ③下列溶液中，同样能用于“捕捉”CO2的是 。（填字母） A．CaCl2溶液 B．CuSO4溶液 C．氨水 【答案】(1)ACD (2) ＞ (3) 氧化钙与水反应放出大量的热 C 【详解】（1）A、电解水需要通电，生成氢气和氧气，故电解水是将电能转化为化学能，说法正确，符合题意； B、燃煤脱硫可以减少二氧化硫的排放，但无法减少二氧化碳的排放，不能实现“碳中和”，说法错误，不符合题意； C、积极鼓励植树造林，通过植物光合作用吸收消耗二氧化碳，可以降低空气中CO2含量，说法正确，符合题意； D、水、二氧化碳是无机物，甲醇属于有机物，所以“液态阳光”项目实现了从无机物到有机物的转化，说法正确，符合题意。 故选：ACD； （2）由图可知，反应II是氢气和二氧化碳在催化剂和一定温度的条件下反应生成甲醇，根据二氧化碳中的碳、氧原子比为1:2，甲醇中碳、氧原子比为1:1可知，还有水生成，则化学方程式为； 根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类及质量不变，由图可知，反应I水中氢元素全部转化为氢气中，而反应II氢气中的氢元素一部分转化到甲醇中，一部分转化到生成的水中，所以理论上反应I消耗的H2O中氢元素质量>反应II生成的甲醇中氢元素质量； （3）①“吸收”时发生的反应是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为； ②“转化”过程中有氧化钙投入，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，所以 “转化”后得到的液体温度明显高于室温，可能的原因是氧化钙与水反应放出大量的热； ③用于捕捉二氧化碳的溶液是能和二氧化碳发生反应的； A、氯化钙与二氧化碳不反应，不符合题意； B、硫酸铜与二氧化碳不反应，不符合题意； C、氨水和二氧化碳反应生成碳酸铵和水，符合题意。 故选：C。 19．（10分）实验室用98％的浓硫酸配制稀硫酸，并进行相关的性质实验。(夹持仪器省略，装置气密性良好) (1)配制100g19.6％的稀硫酸的步骤是 I. ，II.称量，III.溶解。读取水的体积时，视线应与量筒内液体 保持水平。 (2)与金属反应的实验：锌粒与稀硫酸反应制取氢气，实验装置如下图所示。 仪器a的名称是 ，锌粒与稀硫酸反应的化学方程式是 。以上五个装置不宜做为氢气发生装置的是 (填编号)。与C装置相比，B装置的优点是 。能随时控制反应进行或停止的发生装置是 。 (3)实验室用6.5克锌与足量稀硫酸恰好完全反应，能制得多少摩尔氢气？(根据化学方程式计算) 【答案】(1) 计算 凹液面最低处 (2) 长颈漏斗 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ A 可以控制反应速度 D (3)解：设生成氢气的质量为x = x=0.2g 生成的氢气的物质的量=0.2g÷2g/mol=0.1mol 答：制得的氢气的物质的量为0.1mol。 【详解】（1）稀释浓溶液配制一定溶质质量分数的溶液的实验步骤是计算、称量、溶解，故填计算； 读取水的体积时，视线应与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，故填凹液面最低处。 （2）由图可知，仪器a的名称是长颈漏斗，故填长颈漏斗； 锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故反应的化学方程式写为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑； 五个装置中，装置A中的导管伸入液体中，生成的气体不能排出，会导致橡皮塞弹出，不能收集气体，故填A； 与C装置相比，B装置的优点是可以通过注射器控制滴加液体的速率，进而控制反应的速率，故填可以控制反应速度； 装置D能够通过提按塑料棒控制锌粒与稀硫酸的分离与接触，进而控制反应的停止与发生，而装置E中的铁网能够与稀硫酸反应，会导致锌粒直接落到锥形瓶中，不能控制反应的发生与停止，故填D。 （3）见答案 三、实验题（每空1分，共7分） 20.（7分）氢气是一种清洁、高能燃料。用图1、图2装置开展H2制取、性质的实验。    【查阅资料】H2还原CuO的一些实验中，可得到铜和氧化亚铜（Cu2O）组成的混合物；Cu2O是红色固体。 (1)如图1，制取氢气的化学方程式为 ；可用排水法收集氢气的原因是 ；当观察到 时，说明氢气已收集满。 (2)如图1，是H2还原CuO的实验。 ①实验中要向试管内先通一会氢气，然后再加热的目的是 。 ②反应过程中试管内固体由 色变红色，说明氢气具有还原性。 ③称取0.6000g的CuO，用H2还原。用热分析仪检测到在不同时间（t）所得固体中Cu2O的质量（m）如图3所示。若反应进行至8分钟时，固体全部为红色。分析红色固体的组成及质量 。 【答案】(1) Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ 氢气难溶于水 有大量气泡从试管口向外冒出 (2) 排净试管内的空气，防止发生爆炸 黑 根据图3判断红色固体含Cu2O0.1080g；0.6000gCuO中铜元素质量为0.4800g，0.1080gCu2O中铜元素质量为0.096g，根据反应前后铜元素质量守恒，得出红色固体中含铜（单质）0.384g 【详解】（1）锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；氢气难溶于水，可采用排水法来收集氢气；当观察到有大量气泡从试管口向外冒出时，说明氢气已收集满； （2）①氢气具有可燃性，与空气混合遇明火或加热会发生爆炸，实验中要向试管内先通一会氢气，然后再加热的目的是排净试管内的空气，防止发生爆炸； ②在加热的条件下，氢气能将氧化铜还原为金属铜，同时生成水，因此观察到试管内固体由黑色变红色； ③0.6000g的CuO中铜元素质量是0.6000g××100%＝0.4800g，若反应进行至8分钟时，固体全部为红色，生成的氧化亚铜质量是0.1080g，其中铜元素质量是0.1080g×＝0.0960g，此时混合物中铜的质量是0.4800g﹣0.0960g＝0.3840g。 四、科学探究题（每空1分，共6分） 21（6分）21．已知某废液中的溶质是CaCl2和HCl。 1.废液的处理：小丁同学决定用Na2CO3除去它们。 【提出问题】如何估算Na2CO3固体的用量？ 【进行实验】取100ml废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的碳酸钠溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH.实验测得部分数据如图二所示 (1)请写出实验过程中反应的化学方程式 (2)c点时，将烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明处理100ml废液所需5.3%的碳酸钠溶液的体积 120ml。(选填>或=或<) (3)将烧杯中的沉淀过滤、洗涤、干燥、称重，质量为4g。若处理100ml该废液，理论上需要碳酸钠固体 g。(实验所用碳酸钠溶液密度近似看作水的密度) (4)冬天捞碱，夏天晒盐中的碱指的就是碳酸钠，请简要描述该谚语的原理： 。 【答案】(1)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl (2)< (3)5.30 (4)碳酸钠和氯化钠的溶解度都随着温度的升高而增大，碳酸钠的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，所以冬天捞碱，夏天晒盐 【详解】（1）由于实验测得废液中的溶质是CaCl2和HCl，加入的碳酸钠先与HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，然后再与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，反应的化学方程式分别为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl； （2）c点时，将烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明碳酸钠过量，说明处理100mL废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积小于120mL； （3）设生成4g碳酸钙沉淀需要碳酸钠的质量为 所需碳酸钠溶液的体积为：4.24 g÷5.3%÷1 g/mL=80 mL，即80mL碳酸钠溶液中含有4.24g碳酸钠，则20mL碳酸钠溶液中含有碳酸钠；则处理100mL废液需要碳酸钠固体的质量为4.24g+1.06g=5.30g 答：理论上需要Na2CO3固体5.30g； （4）碳酸钠和氯化钠的溶解度都随着温度的升高而增大，碳酸钠的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，所以冬天捞碱，夏天晒盐。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 5 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$