黄金卷05（上海专用）-【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷

【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（上海专用） 黄金卷05 （考试时间：40分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 N-14 Cu-64 S-32 第Ⅰ卷 1、 选择题（本题包括17小题，共20分。1～14每题只有1个正确选项，每题1分，共14 分。15～17每题有1～2个正确选项，每题2分，共6分。有2个正确选项的，选对1个得1分，多选或错选得0分。） 1．石墨双炔可实现氦气的分离提纯，原理图如下。下列分离方法与其原理类似的是 A．过滤 B．吸附 C．蒸馏 D．结晶 2．下列物质的用途，主要利用其化学性质的是 A．空气用于工业制氧气   B．焦炭炼铁   C．稀有气体制闪光灯   D．二氧化碳制碳酸饮料   3．已知某钾盐可发生如下反应：，则生成物X的化学式是 A．CrO2 B．CrO3 C．Cr2O5 D．Cr2O3 4．侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱（Na2CO3）和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。其中纯碱（Na2CO3）属于（　　） A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 5．比较1g氢气和1g氧气，说法正确的是 A．分子数相同 B．物质的量相同 C．氢原子数＞氧原子数 D．氧元素质量＞氢元素质量 6．互为同素异形体的是 A．冰和干冰 B．氢气和液氢 C．红磷和白磷 D．水银和银 7．安全责任重于泰山!2015年5月12日，某中学进行消防安全“应急演练”，从入口处安全疏散到出口处．若把稀硫酸比作九年级学生，请你帮他们选择疏散路线（不发生化学反应） A．A B．B C．C D．D 8．下列实验中水的主要作用解释错误的是 A 铁丝在氧气中燃烧 冷却溅落的熔化物 B 测定空气中氧气的含量 读出消耗氧气的体积 C 排水法收集氧气 排出集气瓶中的空气，收集的气体更纯 D 硫在氧气中燃烧 吸收热量 A．A B．B C．C D．D 9．如图是氢气的微观示意图，有关说法错误的是 A．氢气是由氢元素组成的单质 B．氢气是由氢原子直接构成的 C．每个氢分子是由两个氢原子构成的 D．微观示意图中的微粒可用2H2表示 10．把胶头滴管内液体全部滴入试管中时，能达到实验目的的是 A．证明溶液中性 B．证明反应发生 C．验证分子运动 D．验证质量守恒定律 11．四个图像分别与选项的操作相对应，其中合理的是 A．向pH=13的溶液中不断加水 B．恒温蒸发氯化钠的不饱和溶液 C．高温烧石灰石 D．水通电分解 12．某化学小组向一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，则： ①溶液甲中一定含有Al(NO3)3和Zn(NO3)2 ②固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn ③若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有Al(NO3)3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2，可能含有AgNO3 ④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2 上述四种说法正确的个数为 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 13．化学用语的表述错误的是 A．胆矾：CuSO4·5H2O B．氦气：He C．硫酸根：SO4 D．汞元素：Hg 14．有一种气体，它是由CO、CO2、C2O3中的至少两种组成的混合气体。现测定其中含碳元素30%，则该气体不可能是下列哪种情况 A．CO和CO2的混合气体 B．CO和C2O3的混合气体 C．CO2和C2O3的混合气体 D．CO、CO2和C2O3的混合气体 二、多选题 15．有关化合反应的说法错误的是 A．氧化反应一定是化合反应 B．化合反应的反应物一定只有两种 C．化合反应的生成物中元素都是以化合态存在的 D．有单质参加的化合反应，一定会有元素化合价的改变 16．分析如图所示两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．℃时，A的溶解度大于B的溶解度 B．℃时，A和B的饱和溶液的溶质质量分数相等 C．℃时，100gA的饱和溶液中含有80g溶质 D．若A中混有少量B，通过降温结晶能提纯A 17．20g碳酸钙粉末与100g含溶质0.2mol的稀盐酸混合（假设二氧化碳全部逸出），某些量的关系如图所示。相关分析正确的是 A．曲线甲可表示碳酸钙的物质的量 B．曲线乙表示溶液中溶质物质的量 C．充分反应后，溶液中的溶质是氯化钙 D．充分反应后，溶液的质量是（20+100-4.4）g 第II卷（非选择题 共30分） 二、填空与简答（每空1分，共14分） 18．（8分）人类生存离不开空气和水。 (1)测定空气中氧气体积分数的实验装置如图所示。实验结束后集气瓶中剩余气体的主要成分是 ，红磷燃烧的化学方程式是 。    (2)天然水需通过人工净化才能作为生活、生产用水。自来水生产中可以加入 用作消毒剂。 (3)空间站是航天员在太空长期生活的地方，其中安装了环境控制与生命保障系统，实现水和氧气的循环利用。 I、人体呼出的水蒸气经冷凝后进入水净化系统，冷凝的过程属于 （选填“物理变化”或“化学变化”）； II、人体产生的尿液经处理得到较纯净的水，进入电解水系统。电解水产生0.2mol氢气时，产生氧气的质量是 g。 III、人体呼出的二氧化碳与电解水产生的氢气在催化剂的作用下生成水和甲烷（CH4），反应的化学方程式是 。 IV、甲烷（CH4）属于 （选填“有机化合物”或“无机化合物”）， 1molCH4约含有 个碳原子。 19．（6分） 下表是KNO3和NaNO3在不同温度时的溶解度(单位：g/100g水)。 温度 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246 NaNO3 73 80 87 95 103 114 125 136 150 163 170 (1)20℃时，KNO3(A)、NaNO3(B)的溶解度(S)的大小关系为：SA SB(填“>”、“=”或“＜”)。 (2)20℃时，向100g水中加入50gNaNO3，所得溶液溶质的质量分数为 (精确到0.01)。 (3)现有80℃的NaNO3饱和溶液500g，要使其析出晶体50g应降温至 ℃；如图是20℃时进行的系列实验示意图，①～⑤表示实验所得溶液； (4)溶液⑤是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (5)如果将图中溶液②温度升温到30℃(不考虑水蒸发)，溶液中没有发生变化的是 。 Ⅰ.溶质的质量   Ⅱ.溶剂的质量   Ⅲ.溶质的质量分数   IV.溶解度 (6)若升温至50℃过程中，②→③的过程中有少量水蒸发。下列叙述正确的是 (填序号)。 Ⅰ.①、②均为不饱和溶液   Ⅱ.②→③的过程中溶质质量分数变大  Ⅲ.③→④过程中溶质的质量分数变大   IV.④→⑤的过程中析出KNO3晶体53.9g 三、实验题（每空1分，共7分） 20.（10分）气体制备和性质探究是初中化学实验的重要内容，如图装置可制取 CO2。 (1)实验室用大理石和稀盐酸制取 CO₂的化学方程式为 (2)观察上图装置，判断反应 (选填“进行中”或“已结束”)。 (3)用如图装置验证二氧化碳的有关性质。 实验步骤： ①连接好装置，向外拉动任一注射器的活塞， 一段时间后松开手，活塞回到原处； ②在三颈烧瓶中通入 CO2， 插入装有足量澄清石灰水和稀盐酸的注射器，连接压强传感器； ③先后将两注射器中的试剂全部推入三颈烧瓶中，并保持注射器活塞在注射器底部，压强传感器测得三颈烧瓶中压强随时间变化如图所示。 I.实验步骤中第①步的目的是 Ⅱ.分析上图可知，步骤③中先推入的试剂是 ，此时发生反应的化学方程式为 。随后推入另一种试剂，三颈烧瓶中出现的现象是 ，此时瓶中压强变化对应图3中的 (选填“ab”、“bc”或“cd”)段。 四、科学探究题（每空1分，共9分） 21（9分）利用以下装置进行探究实验。（试剂均足量，假设各步反应均完全，部分夹持装置已省略，组合装置气密性良好。） 实验一：利用A装置制备O2，并利用制得的O2验证B中的黑色粉末是炭粉。 (1)连接A、B、C，关闭K1、打开K2及活塞，点燃酒精灯，观察到 ，说明B中的黑色粉末是炭粉；C中发生反应的化学方程式为 。 实验二：X气体可能是CO、CO2、CH4中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验。 资料： 实验步骤： I.B的玻璃管中盛放足量的CuO固体； Ⅱ.向A中广口瓶内滴入3.0 gNaOH浓溶液，左侧导管液封，关闭活塞； Ⅲ.按A→D→B→E→C的顺序连接装置，打开K1、K2，通入X气体，排尽B中空气，加热CuO固体，充分反应； IV.反应结束后，测得A中溶液的质量为3.1g，B中固体的质量减少了0.48g，E中固体的质量增加了0.18g。 (2)A中溶液质量增加说明X气体中有 ，B中观察的现象是 E中发生反应的化学方程式 。 (3)能否省略C装置并说明理由 。 (4)判断X气体中含有一氧化碳的依据是 。 a.B中固体质量的变化                         b.B中的实验现象 c.C中的实验现象                             d.E中固体质量的变化 (5)C增加的质量为 g。 (6)本实验设计需完善的是 。 、 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 5 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（上海专用） 黄金卷05 （考试时间：40分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 N-14 Cu-64 S-32 第Ⅰ卷 1、 选择题（本题包括17小题，共20分。1～14每题只有1个正确选项，每题1分，共14 分。15～17每题有1～2个正确选项，每题2分，共6分。有2个正确选项的，选对1个得1分，多选或错选得0分。） 1．石墨双炔可实现氦气的分离提纯，原理图如下。下列分离方法与其原理类似的是 A．过滤 B．吸附 C．蒸馏 D．结晶 【答案】A 【详解】根据图示可知，石墨双炔能通过较小的分子，将较大的分子与较小的分子分离，其原理与过滤原理类似； 故选：A。 2．下列物质的用途，主要利用其化学性质的是 A．空气用于工业制氧气   B．焦炭炼铁   C．稀有气体制闪光灯   D．二氧化碳制碳酸饮料   【答案】B 【详解】A、空气用于工业制氧气，没有新物质生成，利用的是物理性质，故选项A错误； B、焦炭炼铁利用了焦炭的还原性，属于化学性质，故选项B正确； C、稀有气体制闪光灯，没有新物质生成，利用的是物理性质，故选项C错误； D、二氧化碳制碳酸饮料，没有新物质生成，利用的是物理性质，故选项D错误； 故选：B。 3．已知某钾盐可发生如下反应：，则生成物X的化学式是 A．CrO2 B．CrO3 C．Cr2O5 D．Cr2O3 【答案】D 【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前K、Cr、O原子的个数分别为：8、8、28，反应后K、Cr、O原子的个数分别为：8、4、22，则生成物X的化学式是Cr2O3，故选D。 4．侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱（Na2CO3）和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。其中纯碱（Na2CO3）属于（　　） A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 【答案】C 【详解】A、酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，故A不正确； B、碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，故B不正确； C、纯碱（Na2CO3）由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，故C正确； D、氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，纯碱由三种元素组成，故D不正确。 故选C。 5．比较1g氢气和1g氧气，说法正确的是 A．分子数相同 B．物质的量相同 C．氢原子数＞氧原子数 D．氧元素质量＞氢元素质量 【答案】C 【详解】A、1g氢气和1g氧气的物质的量分别为：，；根据N=nNA可知，两种气体的分子数不相同，故错误； B、由A可知，1g氢气和1g氧气的物质的量不相同，故错误； C、1g氢气的物质的量为=0.5mol，含有氢原子个数为N=0.5NA；1g氧气的物质的量为，含有氧原子个数为；因此氢原子数＞氧原子数，故正确； D、1g氢气的物质的量为，含有氢元素的质量m=0.5mol×2g/mol=1g；1g氧气的物质的量为，含有氧元素质量m=；所以氧元素质量=氢元素质量，故错误； 故选：C。 6．互为同素异形体的是 A．冰和干冰 B．氢气和液氢 C．红磷和白磷 D．水银和银 【答案】C 【分析】同素异形体是同种元素组成的不同单质。 【详解】A、冰是固态水，干冰是固态二氧化碳，属于不同元素组成的不同化合物，故A不正确； B、氧气和液氧是氧气的两种状态，属于同一种物质，故B不正确； C、红磷和白磷是由磷元素组成的不同单质，互为同素异形体，故C正确； D、水银是由汞元素组成的单质，银是由银元素组成的单质，属于不同元素组成的不同物质，故D不正确。 故选C。 7．安全责任重于泰山!2015年5月12日，某中学进行消防安全“应急演练”，从入口处安全疏散到出口处．若把稀硫酸比作九年级学生，请你帮他们选择疏散路线（不发生化学反应） A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、由于盐酸能与较活泼金属镁、铁、锌等反应，故A不符合题意； B、由于盐酸不能与二氧化碳、一氧化碳和二氧化硫反应，故B符合题意； C、由于盐酸能与碳酸钙、碳酸氢钠、碳酸钠等碳酸盐反应，故C不符合题意； D、由于盐酸能够与氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠等碱起中和反应，故D不符合题意； 故选B。 8．下列实验中水的主要作用解释错误的是 A 铁丝在氧气中燃烧 冷却溅落的熔化物 B 测定空气中氧气的含量 读出消耗氧气的体积 C 排水法收集氧气 排出集气瓶中的空气，收集的气体更纯 D 硫在氧气中燃烧 吸收热量 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、水的作用是冷却溅落熔化物，防止集气瓶炸裂，该选项正确； B、水的作用是通过量筒内水的体积变化得出氧气体积，该选项正确； C、水的作用是排尽瓶内空气，收集的气体更纯，便于观察氧气何时集满，该选项正确； D、水的作用是吸收二氧化硫，防止污染环境，该选项不正确。 故选D。 9．如图是氢气的微观示意图，有关说法错误的是 A．氢气是由氢元素组成的单质 B．氢气是由氢原子直接构成的 C．每个氢分子是由两个氢原子构成的 D．微观示意图中的微粒可用2H2表示 【答案】B 【详解】A、氢气是由氢元素组成的单质，故A正确； B、氢气是由氢分子构成的，故B错误； C、由分子的模型图可知，每个氢分子是由两个氢原子构成的，故C正确； D、由微观示意图可知，微观示意图表示的是2个氢分子，可用2H2表示，故D正确。 故选B。 10．把胶头滴管内液体全部滴入试管中时，能达到实验目的的是 A．证明溶液中性 B．证明反应发生 C．验证分子运动 D．验证质量守恒定律 【答案】C 【详解】A.由于无色酚酞遇酸性或中性溶液都不变色，则该实验无法用酚酞证明溶液显中性，该选项不能达到实验目的； B.氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应无明显现象，则该实验无法证明反应发生，该选项不能达到实验目的； C.浓盐酸具有挥发性，且盐酸能使石蕊试纸变红，则该实验可通过石蕊变红证明分子在不断运动，该选项能达到实验目的； D.硝酸银与硝酸钾不能反应，则该实验不能验证质量守恒定律，该选项不能达到实验目的； 故选C。 11．四个图像分别与选项的操作相对应，其中合理的是 A．向pH=13的溶液中不断加水 B．恒温蒸发氯化钠的不饱和溶液 C．高温烧石灰石 D．水通电分解 【答案】B 【详解】A.向的溶液中不断加水，溶液的pH会减小，但不会小于或等于7，图像与操作不对应，故选项错误； B.恒温蒸发氯化钠的不饱和溶液，溶液中水的质量会减少，溶质的质量分数变大，当溶液变成饱和溶液后，由于是恒温蒸发，氯化钠的溶解度不变，再蒸发水，溶质的质量分数不变，图像与操作对应，故选项正确； C.高温烧石灰石，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应后固体的质量减小，但固体中钙元素的质量不变，则反应前后固体中钙元素的质量分数先变大后不变，图像与操作不对应，故选项错误； D.将水通电一段时间，生成氢气和氧气的体积比为，质量比是，图像与操作不对应，故选项错误； 故选：B。 【点睛】本题属于图像与实验操作相结合的题目，解题时，分析清楚图像中坐标轴表示的量，结合实验操作分析即可。 12．某化学小组向一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，则： ①溶液甲中一定含有Al(NO3)3和Zn(NO3)2 ②固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn ③若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有Al(NO3)3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2，可能含有AgNO3 ④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2 上述四种说法正确的个数为 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 【答案】D 【分析】金属活动性Al＞Zn＞Cu＞Ag，所以锌粉优先与AgNO3发生反应，铜粉后与AgNO3发生反应，但是铜粉和锌粉都不能和Al（NO3）3发生反应，Al（NO3）3一定在溶液中。 【详解】①锌粉优先与AgNO3发生反应生成硝酸锌和银，铜粉和锌粉都不能和Al（NO3）3发生反应，所以溶液中一定有Al（NO3）3和Zn（NO3）2，正确； ②锌粉优先与AgNO3发生反应生成硝酸锌和银，固体乙中一定含有Ag，可能有Cu和Zn，正确； ③若溶液甲是蓝色，说明铜已经与AgNO3发生反应，而锌已经全部反应，溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2，正确； ④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，说明固体中有锌，锌过量，铜未参加反应，溶液中AgNO3被反应完全，溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2，正确； 故正确的是①②③④； 故选：D。 13．化学用语的表述错误的是 A．胆矾：CuSO4·5H2O B．氦气：He C．硫酸根：SO4 D．汞元素：Hg 【答案】C 【详解】A、胆矾为五水硫酸铜，化学式为CuSO4·5H2O，该选项表述正确； B、氦气为稀有气体，化学式为He，该选项表述正确； C、元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，硫酸根的符号为，该选项表述错误； D、汞元素的符号为Hg，该选项表述正确。 故选C。 14．有一种气体，它是由CO、CO2、C2O3中的至少两种组成的混合气体。现测定其中含碳元素30%，则该气体不可能是下列哪种情况 A．CO和CO2的混合气体 B．CO和C2O3的混合气体 C．CO2和C2O3的混合气体 D．CO、CO2和C2O3的混合气体 【答案】B 【详解】二氧化碳中碳元素的质量分数为：一氧化碳中碳元素的质量分数为：，C2O3中碳元素的质量分数为：。根据题干的信息可以知道，在混和气体中含有碳元素的质量分数为30%，所以要求在混合气体中含有的碳元素的质量分数有的大于30%，有的小于30%，这样气体混合后其硕元素的质量分数才可能为30%，根据这点结合题给的选项可以知道选项B中一氧化碳中碳元素的质量分数大于30%，C2O3中碳元素的质量分数也大于30%，所以不论它们以何种组合，它们的混合气体中碳元素的质量必大于30%，故混和气体不可能为CO和C2O3的混合气体。而题目中的A、C、D都有可能。故选B。 二、多选题 15．有关化合反应的说法错误的是 A．氧化反应一定是化合反应 B．化合反应的反应物一定只有两种 C．化合反应的生成物中元素都是以化合态存在的 D．有单质参加的化合反应，一定会有元素化合价的改变 【答案】AB 【详解】A、氧化反应是物质与氧气的反应，化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，氧化反应可能是化合反应，如木炭燃烧生成二氧化碳，氧化反应也可能不是化合反应，如蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，符合题意； B、化合反应符合“多变一”的特点，反应物有两种或两种以上，如碳酸钠、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，反应物有三种，符合题意； C、化合反应符合“多变一”的特点，生成物一定是化合物，生成物中元素都是以化合态存在的，不符合题意； D、化合反应的生成物一定是化合物，故有单质参加的化合反应，一定有元素由游离态转化为化合态，一定会有元素化合价的改变，不符合题意。 故选AB。 16．分析如图所示两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．℃时，A的溶解度大于B的溶解度 B．℃时，A和B的饱和溶液的溶质质量分数相等 C．℃时，100gA的饱和溶液中含有80g溶质 D．若A中混有少量B，通过降温结晶能提纯A 【答案】BD 【详解】A、由图可知：t1℃时，B的溶解度大于A的溶解度，故错误； B、t2℃时，A和B的溶解度相等，所以t2℃时，A和B的饱和溶液的溶质质量分数相等，故正确； C、t3℃时A的溶解度为80g，即在t3℃时，在100水中溶解80gA形成饱和溶液，t3℃时在180gA的饱和溶液中含有80g溶质，故错误； D、A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，所以若A中混有B，可用降温结晶的方法提纯A，故正确； 故选BD。 17．20g碳酸钙粉末与100g含溶质0.2mol的稀盐酸混合（假设二氧化碳全部逸出），某些量的关系如图所示。相关分析正确的是 A．曲线甲可表示碳酸钙的物质的量 B．曲线乙表示溶液中溶质物质的量 C．充分反应后，溶液中的溶质是氯化钙 D．充分反应后，溶液的质量是（20+100-4.4）g 【答案】AC 【分析】碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为：，碳酸钙与稀盐酸反应的物质的量的比为1:2，当0.2mol稀盐酸充分反应时，需要消耗碳酸钙的物质的量为0.1mol，生成氯化钙和二氧化碳的物质的量为0.1mol，即消耗碳酸钙的质量为，生成二氧化碳的质量为。 【详解】解：A、根据分析可知，当盐酸用量为0.2mol时，消耗0.1mol碳酸钙，剩余0.1mol碳酸钙固体，曲线甲可表示碳酸钙的物质的量，符合题意； B、随着稀盐酸的加入生成氯化钙，溶液中的溶质为氯化钙，当盐酸加入0.2mol时，生成氯化钙的物质的量为0.1mol，曲线乙可以表示溶液中氯化钙物质的量，但未指明哪种溶质的量，不符合题意； C、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，充分反应后溶液中的溶质为氯化钙，符合题意； D、充分反应后，碳酸钙剩余10g，故溶液的质量表示为（100g+10g-4.4g）g，不符合题意； 故选AC。 第II卷（非选择题 共30分） 二、填空与简答（每空1分，共14分） 18．（8分）人类生存离不开空气和水。 (1)测定空气中氧气体积分数的实验装置如图所示。实验结束后集气瓶中剩余气体的主要成分是 ，红磷燃烧的化学方程式是 。    (2)天然水需通过人工净化才能作为生活、生产用水。自来水生产中可以加入 用作消毒剂。 (3)空间站是航天员在太空长期生活的地方，其中安装了环境控制与生命保障系统，实现水和氧气的循环利用。 I、人体呼出的水蒸气经冷凝后进入水净化系统，冷凝的过程属于 （选填“物理变化”或“化学变化”）； II、人体产生的尿液经处理得到较纯净的水，进入电解水系统。电解水产生0.2mol氢气时，产生氧气的质量是 g。 III、人体呼出的二氧化碳与电解水产生的氢气在催化剂的作用下生成水和甲烷（CH4），反应的化学方程式是 。 IV、甲烷（CH4）属于 （选填“有机化合物”或“无机化合物”）， 1molCH4约含有 个碳原子。 【答案】 (1) 氮气/N2 (2)Cl2 (3) 物理变化 3.2 有机化合物 6.02×1023 【详解】（1）空气中的主要成分是氮气和氧气，红磷燃烧消耗氧气，故实验结束后集气瓶中剩余气体的主要成分是氮气，红磷燃烧的化学方程式为：； （2）自来水厂生产自来水的过程中常使用的消毒剂是氯气； （3）Ⅰ、水蒸气经冷凝后，由气态变为液态，发生的是物理变化； Ⅱ、电解水的化学方程式为，电解产生0.2mol氢气，故可知产生氢气的质量为，根据化学方程式可知产生氢气和氧气的质量比为（2×2）：32=1:8，故产生氧气的质量为； Ⅲ、根据题目信息可知二氧化碳与电解水产生的氢气在催化剂的作用下生成甲烷与水反应的化学方程式为：； Ⅳ、甲烷是最简单的有机化合物；根据化学式可知甲烷是由碳元素和氢元素两种元素组成的；1molCH4中含有碳原子的个数是。 19．（6分） 下表是KNO3和NaNO3在不同温度时的溶解度(单位：g/100g水)。 温度 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246 NaNO3 73 80 87 95 103 114 125 136 150 163 170 (1)20℃时，KNO3(A)、NaNO3(B)的溶解度(S)的大小关系为：SA SB(填“>”、“=”或“＜”)。 (2)20℃时，向100g水中加入50gNaNO3，所得溶液溶质的质量分数为 (精确到0.01)。 (3)现有80℃的NaNO3饱和溶液500g，要使其析出晶体50g应降温至 ℃；如图是20℃时进行的系列实验示意图，①～⑤表示实验所得溶液； (4)溶液⑤是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (5)如果将图中溶液②温度升温到30℃(不考虑水蒸发)，溶液中没有发生变化的是 。 Ⅰ.溶质的质量   Ⅱ.溶剂的质量   Ⅲ.溶质的质量分数   IV.溶解度 (6)若升温至50℃过程中，②→③的过程中有少量水蒸发。下列叙述正确的是 (填序号)。 Ⅰ.①、②均为不饱和溶液   Ⅱ.②→③的过程中溶质质量分数变大  Ⅲ.③→④过程中溶质的质量分数变大   IV.④→⑤的过程中析出KNO3晶体53.9g 【答案】 (1)＜ (2)33.33% (3)60 (4)饱和 (5)Ⅱ (6)Ⅱ、Ⅲ 【详解】（1）根据表中数据，20℃时，KNO3(A)的溶解度是31.6g，NaNO3(B)的溶解度的87g，则：SA＜SB； （2）20℃时，NaNO3的溶解度的87g，向100g水中加入50gNaNO3，得到不饱和溶液，则所得溶液溶质的质量分数为； （3）80℃时硝酸钠的溶解度是150g，即100g水中最多溶解硝酸钠的质量为150g，形成硝酸钠饱和溶液的质量是500g，即200g水中溶解了300g硝酸钠；要降温析出50g晶体，就是在100g水中最多溶解硝酸钠125g，查表可知，相应的温度为60℃； （4）20℃时的溶液⑤中含100水和20g+30g+30g=80g的硝酸钾，由于该温度下硝酸钾的溶解度是31.6g，即溶液⑤是饱和溶液； （5）20℃时的溶液②含100水和20g+30g=50g的硝酸钾，由于该温度下硝酸钾的溶解度是31.6g，即溶液②是饱和溶液，同时含有硝酸钾的固体：50g-31.6g=18.4g；温度升温到30℃(不考虑水蒸发)，溶解度是45.8g，溶解的固体增加，此时溶液仍然饱和，所以溶解度增大，溶质的质量增加，溶质的质量分数变大，但是溶剂的质量不变，故选Ⅱ； （6）Ⅰ.20℃时，KNO3的溶解度为 31.6g，此时100g水中溶解20g硝酸钾形成不饱和溶液①，继续加入30g的硝酸钾后形成饱和溶液②并剩余固体18.4g，故错误； Ⅱ.②→③的过程中溶液温度升高，硝酸钾的溶解度由31.6g→85.5g，则②剩余的18.4g固体全部溶解，溶液溶质质量分数变大，故正确； Ⅲ.溶液③是50℃的不饱和溶液（50℃硝酸钾的溶解度85.5g，实际溶解了50g），④过程中加入硝酸钾30g，全部溶解（50℃硝酸钾的溶解度85.5g，实际溶解了50g+30g=80g），则③→④过程中溶质的质量分数变大，故正确； IV.溶液④温度为50℃，溶剂量100g,硝酸钾固体质量80g，溶解度是85.5g，所以溶液④是不饱和溶液；溶液⑤温度为20℃，溶剂量100g，溶解度是31.6g，所以溶液⑤是饱和溶液，④→⑤的过程中析出KNO3晶体80g-31.6g=48.4g，故错误； 故选Ⅱ、Ⅲ。 三、实验题（每空1分，共7分） 20.（7分）气体制备和性质探究是初中化学实验的重要内容，如图装置可制取 CO2。 (1)实验室用大理石和稀盐酸制取 CO₂的化学方程式为 (2)观察上图装置，判断反应 (选填“进行中”或“已结束”)。 (3)用如图装置验证二氧化碳的有关性质。 实验步骤： ①连接好装置，向外拉动任一注射器的活塞， 一段时间后松开手，活塞回到原处； ②在三颈烧瓶中通入 CO2， 插入装有足量澄清石灰水和稀盐酸的注射器，连接压强传感器； ③先后将两注射器中的试剂全部推入三颈烧瓶中，并保持注射器活塞在注射器底部，压强传感器测得三颈烧瓶中压强随时间变化如图所示。 I.实验步骤中第①步的目的是 Ⅱ.分析上图可知，步骤③中先推入的试剂是 ，此时发生反应的化学方程式为 。随后推入另一种试剂，三颈烧瓶中出现的现象是 ，此时瓶中压强变化对应图3中的 (选填“ab”、“bc”或“cd”)段。 【答案】 (1) (2)进行中 (3) 检查装置气密性 澄清石灰水 白色沉淀溶解，有气泡产生 cd 【详解】（1）大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。 （2）据图可知，装置中固体和液体试剂接触，说明反应正在发生。即观察上图装置，判断反应进行中。故填：进行中。 （3）I.根据实验步骤①连接好装置，向外拉动任一注射器的活塞， 一段时间后松开手，活塞回到原处。说明装置气密性良好。所以实验步骤中第①步的目的是检查装置气密性。 Ⅱ.分析上图可知，由于三颈烧瓶中压强先减小后增大，所以步骤③中先推入的试剂是澄清石灰水。二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，反应的化学方程式为。 随后推入另一种试剂即稀盐酸，稀盐酸与生成的白色沉淀碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，即推入稀盐酸三颈烧瓶中出现的现象是白色沉淀溶解，有气泡产生；由于反应生成了二氧化碳气体，压强增大，即瓶中压强变化对应图3中的cd。 四、科学探究题（每空1分，共9分） 21（9分）利用以下装置进行探究实验。（试剂均足量，假设各步反应均完全，部分夹持装置已省略，组合装置气密性良好。） 实验一：利用A装置制备O2，并利用制得的O2验证B中的黑色粉末是炭粉。 (1)连接A、B、C，关闭K1、打开K2及活塞，点燃酒精灯，观察到 ，说明B中的黑色粉末是炭粉；C中发生反应的化学方程式为 。 实验二：X气体可能是CO、CO2、CH4中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验。 资料： 实验步骤： I.B的玻璃管中盛放足量的CuO固体； Ⅱ.向A中广口瓶内滴入3.0 gNaOH浓溶液，左侧导管液封，关闭活塞； Ⅲ.按A→D→B→E→C的顺序连接装置，打开K1、K2，通入X气体，排尽B中空气，加热CuO固体，充分反应； IV.反应结束后，测得A中溶液的质量为3.1g，B中固体的质量减少了0.48g，E中固体的质量增加了0.18g。 (2)A中溶液质量增加说明X气体中有 ，B中观察的现象是 E中发生反应的化学方程式 。 (3)能否省略C装置并说明理由 。 (4)判断X气体中含有一氧化碳的依据是 。 a.B中固体质量的变化                         b.B中的实验现象 c.C中的实验现象                             d.E中固体质量的变化 (5)C增加的质量为 g。 (6)本实验设计需完善的是 。 【答案】(1) B中固体减少，剧烈燃烧，发出白光，C中澄清石灰水变浑浊 (2) 二氧化碳/CO2 黑色固体变红色 (3)可以，可根据E装置的变化计算出消耗的甲烷的质量及甲烷消耗的氧化铜中氧元素的质量，再结合B中较少的质量就能计算出X中是否含有一氧化碳 (4)ad (5)0.66 (6)用气球收集尾气（合理即可） 【详解】（1）碳在氧气中燃烧发出白光，放热，生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则可观察到B中固体减少，剧烈燃烧，发出白光，C中澄清石灰水变浑浊； 二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：。 （2）氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则A中溶液质量增加，说明X气体中含有二氧化碳； 由于一氧化碳、甲烷均能将氧化铜还原为铜，氧化铜为黑色，铜为红色，则B中现象为黑色固体变红色； E中，硫酸铜和水反应生成无水硫酸铜，反应的化学方程式为：。 （3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，由于可通过E装置的变化计算出消耗的甲烷的质量及甲烷消耗的氧化铜中氧元素的质量，再结合B中较少的质量就能计算出X中是否含有一氧化碳，则可省略C装置。 （4）结合前面分析可知，选ad。 （5）E中固体的质量增加了0.18g，则甲烷和氧化铜反应说明生成水的质量为0.18g，设消耗的氧化铜的质量为x，生成的二氧化碳的质量为y，则 、 解得x=1.6g、y=0.22g 1.6g氧化铜中氧元素的质量为，而B中固体的质量减少了0.48g，即氧元素共减少0.48g，则X中还含有一氧化碳，且一氧化碳消耗的氧化铜的质量为，设生成的二氧化碳的质量为z，则 解得z=0.44g 则C增加的质量为0.22g+0.44g=0.66g。 （6）一氧化碳有毒，会污染空气，而该装置没有尾气处理装置，可用气球收集尾气。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 5 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（上海专用） 黄金卷05·参考答案 1、 选择题（本题包括17小题，共20分。1～14每题只有1个正确选项，每题1分，共14 分。15～17每题有1～2个正确选项，每题2分，共6分。有2个正确选项的，选对1个得1分，多选或错选得0分。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B D C C C B D B C 题号 11 12 13 14 15 16 17 答案 B D C B AB BD AC 二 、非选择题 18.（每空1分，共8分） (1) 氮气/N2 (2)Cl2 (3) 物理变化 3.2 有机化合物 6.02×1023 19.（共6分,每空1分） (1)＜ (2)33.33% (3)60 (4)饱和 (5)Ⅱ (6)Ⅱ、Ⅲ 20．（共7分，每空1分。） (1) (2)进行中 (3) 检查装置气密性 澄清石灰水 白色沉淀溶解，有气泡产生 cd 21 （共9分，每空1分） (1) B中固体减少，剧烈燃烧，发出白光，C中澄清石灰水变浑浊 (2) 二氧化碳/CO2 黑色固体变红色 (3)可以，可根据E装置的变化计算出消耗的甲烷的质量及甲烷消耗的氧化铜中氧元素的质量，再结合B中较少的质量就能计算出X中是否含有一氧化碳 (4)ad (5)0.66 (6)用气球收集尾气（合理即可） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 5 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$