2025年盐城中考化学（人教版）总复习《第三单元 物质构成的奥秘》

2025年盐城中考化学（人教版）总复习 第一部分 单元导练 《第三单元 物质构成的奥秘》 1. 理解分子、原子的概念，掌握分子、原子的性质。能运用分子、原子的性质解释一些简单的生活和实验现象 2.了解原子的结构及离子的形成，知道原子核外电子是分层排布的及相对原子质量的含义 3.了解元素的概念，元素符号的意义，会书写常见的元素符号，认识物质的宏观组成和微观结构及元素周期表 复习目标： 物质 由原子直接构成的物质类别：（1）金属: 如金、银、铜； （2）非金属固体: 如碳、硅；（3）稀有气体: 如氦、氖。 一. 分子和原子 1. 物质是由分子、原子等微观粒子构成的 知识梳理 微粒 分子 原子 …… 2. 分子的基本特征 （1）. 分子的质量和体积都小小 （2）. 分子不断运动温度越高，分子运动速率越快 （3）. 分子之间有间隔 4 加热 （1）. 用分子的观点解释物理变化 由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有发生变化，只是分子间的间隔发生改变。 3. 用分子的观点解释物理变化和化学变化 水蒸发示意图 过氧化氢分解制氧气的示意图 (2). 用分子的观点解释化学变化 由分子构成的物质在发生化学变化时，一种物质的分子会变成其他物质的分子。 加热 O Hg O Hg 氧化汞分子 O O Hg Hg 汞原子 氧原子 汞原子 Hg Hg O O ＋ 氧分子 (3). 化学变化的实质：在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子 氧化汞 加热 汞 ＋ 氧气 HgO Hg O2 在化学变化中，分子的种类可以发生改变，原子的种类不会发生变化。原子是化学变化中的最小粒子. 物质 构成 分子 原子 构成 5.分子和原子的联系： 构成 4、原子的基本性质 （1）原子的质量和体积都很小 （2）原子在不断的运动 （3）原子间有间隔 （4）同种原子，化学性质相同，不同种原子，化学性质不同 6. 分子和原子的区别和联系 分 子 原 子 概 念 相同点 区 别 联 系 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。 原子是化学变化中的最小粒子。 ①都是构成物质的基本微粒； ②质量和体积都很小； ③都在不断地运动；④粒子间都有一定的间隔。 分子由原子构成的。 在化学变化中，分子可以再分，原子不可再分。 7. 用分子原子观点分析纯净物和混合物 物质 混合物 纯净物 化合物 单质 (1). 混合物：是由不同种分子构成的，无固定组成。 (2). 纯净物：是由同种分子构成的，有固定的组成 。 (3). 单 质：由一种原子构成的纯净物 。 (4). 化合物：由两种或两种以上的原子构成的纯净物 。 （称为“葡萄干面包原子模型”） （称为行星模型） 内部平均分布着许多粒子的空心球 中心有核的球体 1. 微粒的研究发展过程： 二. 原子的构成 原 子 核外电子 原子核 质子 中子 （带正电） （不带电） （带负电） （带正电） （不带电） 2. 原子的结构 原子核所带正电荷数简称 核电荷数 ＝核外电子数 核电荷数＝质子数 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 不是所有的原子都有中子，氢原子中没有中子 在原子中，质子数不一定等于中子数 不同种类的原子内质子数不同 几种原子的构成 核外电子分别在不同的区域内运动，我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称为电子层。 3、原子核外电子的排布 (1). 核外电子是分层排布的 一 二 三 四 五 六 七 (2). 核外电子分层排布依据 近 远 低 高 电 子 层： 离 核： 能 量： 第一层 第二层 第三层 第四层 ① 离核越近,__________；离核越远，_________。 ② 核外电子最多____，离核最近的叫第一层， 离核最远的叫_________。 能量越低 能量越高 7层 最外层 (3). 排布规律： ① 第一层最多排2个电子 ② 第二层最多排8个电子 ③ 最外层最多排8个电子（只有一层的，电子不超过2个） ④ 电子尽量先排满能量低的内层，再逐步排能量高的外层（能量最低原则） +13 2 8 3 （4）原子结构示意图（铝原子为例） 圆圈表示原子核 圈里的数字表示核内质子数 弧线表示电子层 弧线上的数字表示 该层的电子数 原子核的电性 +11 8 2 Na+ +17 8 8 2 Cl- Na+ Cl- Na +11 8 1 2 Cl +17 8 7 2 氯化钠 的形成 Mg +12 2 2 8 O +8 6 2 2e－ Mg2+ +12 2 8 O2- +8 8 2 Mg2＋ O2- 氧化镁 的形成 4、离子 (1).离子的形成 (2).离子的概念：带电的原子或原子团. (3).离子的分类 ① 阳离子表示方法：[ Mn+] 常见的阳离子：Na+钠离子 Mg2+镁离子 Al3+铝离子 Cu2+铜离子 Fe3+ 铁离子 Fe2+ 亚铁离子 H+氢离子 NH4+铵根离子 ② 阴离子表示方法：[Mn-] 常见到阴离子：F- 氟离子 Cl-氯离子 O2- 氧离子 S2-硫离子 OH-氢氧根离子 NO3-硝酸根离子 CO32-碳酸根离子 SO42- 硫酸根离子 以一个碳-12原子(其中含6个质子和6个中子)质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，作为这种原子的相对原子质量。（符号为Ar） 碳12原子的质量= 1.993×10-26Kg 氢的相对原子质量＝ 1.674×10-27Kg 1.664×10-27Kg ＝1 氢原子质量 标准 标准＝ 　　　×1.993×10-26Kg 　　 ≈ 1.664×10-27Kg 1 12 1.相对原子质量的概念 三. 相对原子质量 Ar(x)= mx mc × 1 12 Ar(x) 表示某原子的相对原子质量； mx 表示某原子的实际质量； mc 表示碳12原子的实际质量。 相对原子质量是一个比值，单位为“1”，省略不写。 2.相对原子质量的定义式 找规律:你能得到什么信息？ ② 相对原子质量≈质子数+中子数 查相对原子质量表，填写表格中的空格： 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量 （取整数） 氢 1 0 1   氧 8 8 8   铝 13 14 13   铁 26 30 26   ① 核电荷数=核内质子数=核外电子 1 16 27 56 3. 相对原子质量与质子数和中子数之间的关系 物质 相同原子 核电荷数（即质子数） O2 H2O CO2 质子数（即核电荷数）为8的所有氧原子统称为氧元素。 O O O 8 8 8 四. 元素 （1）.元素的定义： 具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称为元素。 1. 元素的概念 交流与讨论：它们属于哪种元素？ （2）.核电荷数（或质子数）决定元素的种类 它们的质子数都是1，属于氢元素。 它们的质子数都是6，属于碳元素。 原 子种 类 质子数 中子数 核外电子数 8 8 8 8 9 8 8 10 8 氧16 氧17 氧18 （3）.元素的种类与中子和电子数无关，由质子数决定 氧16，氧17，氧18是氧元素的不同原子。 两者都含有钠元素 +11 Na 2 1 8 失去1个电子 +11 2 8 Na+ 2.元素的特点 （1）. 元素是同一类原子的总称，属于宏观概念，所以元素只讲种类，不讲个数。 如：水由氢、氧两种元素组 成，不能讲氢、氧两个元素 如：高锰酸钾由钾、锰氧三种 元素组成，不能讲钾、锰氧三 个元素 水由什么组成？而水分子由什么构成？ 一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成 水由氢元素和氧元素组成； 物质由元素来组成； 分子由原子来构成 组 成 构 成 即:物质 元素 组成 分子 原子 构成 （2）. 元素属于宏观概念，所以只讲组成，不讲构成。 物质 分子 原子 元素 具有相同核电荷数的一类原子总称 组 成 构 成 构 成 构 成 破 裂 宏观概念 只讲种类 不讲个数 微观概念 既讲种类 又讲个数 由分子构成的物质的说法 ①. 物质是由分子构成的 ②. 物质是由元素组成的 ③. 分子是由原子构成的 ④. 一个分子是由若干原子构成的 （3）.物质、 元素、分子、原子间的关系 微软用户 (微) - 3. 元素在地壳中的含量和分布 （1）. 地壳中含量居于前五位的元素 氧、硅、铝、铁、钙 （2）. 地壳中含量最多的元素 氧 （3）. 地壳中含量最多的金属元素 铝 口诀：氧、硅、铝、铁、钙 养、闺、女、贴、外 4.元素在探化学变化中是否发生了变化？ 在下列化学反应中，反应物跟生成物相比较，分子是否发生了变化？原子是否发生了变化？元素种类是否发生了变化？ 化学反应前后：原子的 和 不变 元素的 不变 种类 个数 种类 元 素 原 子 概念 区分 使用 联系 举例 5.元素与原子的区别和联系 具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称 在化学变化中的最小微粒 宏观概念，只讲种类，不讲个数 微观概念既表示种类，又表示个数 应用于描述物质的宏观组成 应用于描述物质的微观结构 元素是一类原子的总称；原子和元素是个体和总体的关系。化学变化中元素的种类不变，原子的种类和个数也不变。 水是由氢元素和氧 元素组成的。 水分子是由氢原子和氧原子构成的。一个水分子是由氢原子和氧原子构成的。碳是由碳原子构成的。 五、元素符号 （1）. 元素符号的规定：国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母(大写)来表示元素。 如氢元素的符号为H，氧元素的符号为O; 如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同，就附加一个小写字母来区别，如用CI表示氯元素，Ca表示钙元素，Cu表示铜元素. 1、元素符号由来 （2）元素中文名称造字规律 元素类别 中文造字规律 举例 金属元素 有“钅”字旁 锂、铍、钠、镁、铝、钾、钙 金和汞例外 气态非金属元素 有“气”字头 氢、氦、氮、氧、氟、 氖、氯、氩 液态非金属元素 有“氵”字旁 溴 固态非金属元素 有“石”字旁 硼、碳、硅、磷、硫 （1）.书写原则 ①.有一个字母表示的元素符号要大写. ②.有两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母必须小写。 如:氢--H、氧--O、氮--N 等 如：铜-- Cu 、钙--Ca 、氖--Ne、钠--Na、 锰--Mn 等 2.元素符号的书写 （2）注意：书写要规范，严格遵守“一大为小”原则 3. 元素符号的表示意义 （1）. 物质是由元素组成的，元素符号的表示意义，有宏观和微观两个层面。 宏观意义：表示一种元素 微观意义：表示该元素的一个原子 H 表示氢元素 表示一个氢原子 宏观意义：氢元素 微观意义：一个氢原子 （2）.部分元素符号有三种意义： ②一个铁原子 ①铁元素 Fe C ③铁这种物质 ①碳元素 ②一个碳原子 ③碳这种物质 Ne ①表示氖元素 ②表示一个氖原子 ③表示稀有气体氖 具有三种意义的元素符号有：Cu、Fe、Hg等金属元素、稀有气体元素以及C、P、S、Si等固态非金属元素。 O ： 2H： Na： 2Mg： nS： 氧元素或一个氧原子 既有宏观意义又有微观意义 2个氢原子 只有微观意义 钠元素或一个钠原子 既有宏观意义又有微观意义 2个镁原子 只有微观意义 n个硫原子 只有微观意义 （3）. 如果元素前出现了具体的数字，则只具有微观意义，而没有宏观意义。 六. 元素周期表 （1）．编排依据：根据元素的__________和________，把元素科学有序地排列起来。 （2）．元素周期表的结构 ① 周期：元素周期表共有____个横行，每一个横行叫做一个周期，共有_____个周期。每个周期开头的是______元素（第一周期除外），靠近尾部的是_________元素，结尾是______________元素。 ② 族：元素周期表共有____个纵列，每一个纵列叫做一个族（8，9，10三个纵列共同组成一个族），共有___个族。 原子结构 性质 7 7 金属 非金属 稀有气体 18 16 1. 元素周期表简介 （3）原子序数：元素周期表按元素_____________递增的顺序给元素编的号。原子序数与元素_____________在数值上相同。 （4）．周期表每一格包含的信息（根据示例，回答问题） 原子核电荷数 原子核电荷数 示例说明 知识应用 元素名称为______，元素符号为______， 该元素原子的核电荷数为______，质子数为_______，相对原子质量为________， 核外电子数为______ 铁 Fe 26 26 55.85 26 2. 元素周期表的规律 （1）. 请同学们画出1-18号元素的原子结构示意图并回答问题： 元素 稀有气体元素 有“气”字头，周期表最后一列元素。 金属元素 有“金”字旁 非金属元素 固态的 有“石”旁 液态的 有“氵”旁 气态的 有“气”头 ①. 1-18号元素中哪些是金属元素，哪些是非金属元素（包括稀有气体元素）？ 稀有气体元素 金属元素 观察：三类元素原子的最外层 电子数目有什么特点？ 金属元素 原子最外层电子 数一般少于4个 非金属元素 原子最外层电子 数一般多于4个 稀有气体元素 原子最外层电子 数是8（氦2个） ②元素分布与原子核外电子排布的关系 非金属元素 电子层数相同,最外层电子数从左到右依次递增 1-18号元素的原子结构示意图 同一横行（一个周期），电子层数和最外层电子数的特点是： （2）.周期：每一个横行叫做一个周期。每个周期开头的是_______ 元素（第一周期除外），靠近尾部的是_________元素，结尾是 ______________元素。 金属 非金属 稀有气体 最外层电子数相同，从上到下电子层数依次递增 1-18号元素的原子结构示意图 同一纵列（一个族）层数和最外层电子数特点是： （3）. 族：每一个纵列叫做一个族;元素周期表共有_______个纵列（8，9，10三个纵列共同组成一个族），共有______个族。 18 16 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 （4）规律归纳 （1）．元素所在的周期数等于原子的________________，元素所在的主族数等于原子的________________。 核外电子层数 最外层电子数 （2）．同一周期元素的原子，质子数和核外电子数的变化规律是_____________________。 （3）．同一族元素原子的_______________相同，化学性质相似。(He最外层有2个电子，属于相对稳定结构) 从左到右依次递增 最外层电子数 经典例题 例1.“闻香识茶”意思是通过闻的方法判断出茶的类别。人们能够闻到茶香的原因是(    )  A.分子之间存在间隔      B.分子质量和体积很小 C.分子在不断的运动      D.分子是由原子构成的 【解析】人们能够闻到茶香的原因是茶中含有特殊气味的分子运动到了我们的鼻子之中的缘故。而能够通过闻的方法来判断茶的类别则是因为不同的茶的气味上会不微小的差异。故选:C。 C 例2.下列各斟中“ ”和 “○”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是（   ） A              B             C           D       【解析】有多种分子。A中含有一种分子,是纯净物;B中含有三种分子,是混合物;C中含有一种分子,是纯净物;D中含有一种分子,是纯净物。 B 例3.人类对原子结构的认识为现代 量子理论的建立奠定了基础，如图 几位科学家对原子的观点，按出现 的先后顺序排列正确的是( ) A、③④①② B.③①②④ C.③①④② D.③②①④ 【解析】首先道尔顿创立了原子学说，认为原子是一个实心球体: 汤姆森在1897年发现电子，否定了道尔顿的"实心球模型"，提出了葡萄干蛋糕模型:1911年卢瑟福提出行星模型:原子的大部分体积是空的，电子按照一定轨道围绕着一个带正电荷的很小的原子核运转:后来，玻尔在行星模型的基础上提出了核外电子分层排布的原子结构模型。故先后顺序为③①②④。故选B。 B 例4.如图为粒子结果示意图， 其中说法错误的是（　　） A．它们的核外电子数相同 B．它们表示的是同一种微粒 C．它们都具有相对稳定的结构 D．它们依次表示原子、离子、离子 【解析】A、由图示可知，它们的核外电子数相同都为10．故说法正确；B、可图可知，质子数分别为10、11、12是三种微粒是氖、钠、镁微粒。．说法错误；C、微粒的化学性质都取决于最外层电子数，由图可知他们最外层都具有8个电子，因而具有相对稳定结构，说法正确；D、由图示可知，依据原子的质子数＝电子数，离子的质子数不等于电子数，它们依次表示原子、离子、离子说法正确。故选：B。 B 例5.下列说法正确的是（   ） A.一个碳原子的质量为1.993ⅹ10-26Kg,所以碳原子的相对原子质量为1.993ⅹ10-26Kg B.氢原子的相原子质量为1，所以氢的原子质量为1g C.相对原子质量和原子质量之间没有关系 D.相对原子质量是一个比值，其单位为1 【解析】A错，一个碳原子的质量为1.993x10-26kg，碳的相对原子质量为12; B错;氢的相对原子质量为1，氢的原子质量为1.667x10-27kg; C错;相对原子质量是其他原子质量与和碳原子质量的一的比值; D项正确。 D 例6.科学家最近研发出用铝镓合金制备氢气的新工艺。镓原子的质子数为31，相对原子质量为70，则镓原子的核外电子数为( ) A. 31 B. 39 C. 70 D. 101 【解析】因为在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，由题意稼原子的质子数为31，则稼原子的核外电子数为31．故选A． A 例7.碳和镁的相对原子质量分别是12和24，则碳和镁的原子质量之比为(     ) A.12:1    B.2:12     C.2:1    D.1:2 【解析】相对原子质量是原子的实际质量与C-12原子质量的1/12的比值。可知碳原子与镁原子的质量之比即为碳和镁的相对原子质量之比，为12:24=1:2。故选:D。 D 例8.人类探测月球时发现,月球的土壤中含有较为丰富的质子数为2、中子数为1的氦原子,则该氦原子与质子数为2、中子数为2的氦原子相比较,下列说法正确的是(　　) A.它们属于不同种元素 B.它们是同种元素的不同种原子 C.它们是同一种原子 D.它们的原子质量相等 【解析】两种氦原子的质子数均为2,但中子数不同,根据元素的定义,它们属于同种元素的不同种原子,故A、C错;由于原子质量主要取决于原子中的质子数和中子数,两种原子的质子数虽然相同,而中子数不同,故原子的质量也不相同,D也错。 B 例9.元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法错误的是(　　) A.物质都是由元素组成的 B.同种元素的原子核内中子数相同 C.在化学变化中元素的种类不发生改变 D.元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数 【解析】物质是由元素组成的;同种元素质子数相同但中子数不一定相同;在化学变化前后,由于原子的种类不变,故所属元素也不发生改变;原子序数等于原子核内的质子数。 B 例10.元素符号“H”除表示氢元素外，还能表示( ) A. 氢气 B. 一个氢原子 C. 一个氢分子 D. 一个氢离子 【解析】元素符号既能表示一种元素，还可以表示这种元素的一个原子，故H表示氢元素还表示一个氢原子。故选B。 B 例11.下列各组元素中都属于金属元素的一组是（　　） A. Be、He、Hg B. H、B、Br C. Al、Ag、Au D. N、Ne、Na 【解析】He（氦）为稀有气体元素，属于非金属元素，A错误；H（氢）、B（硼）、Br（溴）均属于非金属元素，B错误；Al（铝）、Ag（银）、Au（金）均属于金属元素，C正确；N（氮）、Ne（氖）属于非金属元素，D错误。故选C。 C 例12.钛享有“未来的金属”的美称，它是火箭、导弹和航天飞机不可缺少的材料。下列说法错误的是（ ） A. 钛原子核内质子数为22   B.钛属于金属元素 C. 钛元素的元素符号是Ti  D.钛的相对原子质量是47.87g 【解析】由元素周期表中的一个小格所提供的信息可知，左上角的数字表示原子序数，右上角的符号表示元素符号，中间的汉字表示元素名称，下方的数字表示相对原子质量。A、由原子中核内质子数=原子序数可知，钛原子的核内质子数为22，正确；B、由元素名称可知，钛元素属于金属元素，正确；C、钛元素的元素符号是Ti，正确；D、相对原子质量的单位是“1”，而不是“g”，故钛的相对原子质量是47.87，错误。故选D。 D 例13.原子、分子、离子、元素等概念的学习有助于我们认识物质构成的奥秘。下列叙述错误的是( ) A. 原子是化学变化中的最小粒子，一切变化中，原子都不能再分 B. 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子 C. 带电的原子或原子团叫做离子，离子也是构成物质的微粒 D. 元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称 【解析】A．原子是化学变化中的最小粒子，在物理变化中，原子能再分，能分成质子、中子、电子，故错误；B．由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，正确；C．带电的原子或原子团叫做离子，离子也是构成物质的微粒，正确；D．元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，正确。故选A。 A 例14.下图是元素周期表的一部分。下列说法正确的是( ) A. 硼为金属元素 B. 碳的原子序数是12.01 C. 铝是地壳中含量最高的元素 D. 三种原子中质量最大的是铝 【解析】A、硼，有“石”字旁，属于非金属元素，错误；B. 碳的原子序数是6，错误；C、根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，因此地壳中含量最高的元素是O，错误； D、元素周期表中最下方的数字表示相对原子质量，故三种原子中质量最大的是铝，正确。故选D。 D 例15.依据元素周期表的部分信息判断，下列叙述错误的是(   ) A.氢原子的结构示意图为 B.第13号元素的符号为A1 C.锂的相对原子质量是6.941 D.钠元素的原子在化学反应中易得到电子 【解析】A、元素周期表中左上角的数字表示该元素的原子序数，原子序数=质子数=核外电子数，故选项正确:B、元素周期表中右上角的字母表示该元素的元素符号，故13号铝元素符号为A1，故该说法正确: C、元素周期表中中间的汉字下方的数字表示该元素的相对原子质量，单位为“1”，而不是“g”，故锂的相对原子质量是6.941，故该说法正确:D、元素周期表中左上角的数字表示该元素的原子序数。原子序数-质子数=核外电子数，故钠原子的核外电子数为11，核外有3个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有8个电子，最外层有1个电子，小于4,在化学反应中易失去1个电子，故该说法错误。故选:D. D 例16.在相同条件下，物质的相对分子质量越小，运动速度越快。化学课外活动中，老师为大家演示了如图1所示的趣味实验一“魔棒生烟”，该实验原理的微观示意图如图2所示。 (1)根据实验现象，可以得出微粒的基本性质之一是_______。 (2)小丽同学根据实验原理，又设计了如图所示的实验装置。用该装置与用玻璃棒做实验(如图所示装置)相比，明显的优点是_______。 (3)如图实验产生的白烟离浓盐酸较近原因是_______。 【答案】(1)分子处于不断运动之中     (2)不污染环境     (3)氨分子运动比氯化氢分子快(或“氨分子相对分子质量较小，运动速度更快”) 【解析】(1)浓盐酸和浓氨水没有接触，却发生了反应，故可以得出微粒的基本性质之一是：分子处于不断运动之中； (2)该装置的优点是整个反应在密闭装置中进行，不污染环境； (3)实验产生的白烟离浓盐酸较近说明氨分子运动比氯化氢分子快，反应在更接近浓盐酸的一侧反应。 例17.根据下列粒子结构示意图，回答问题。 （1）A、B、C、D所示粒子共表示______________种元素（填数字）。 （2）D所示粒子在化学反应中容易_____________电子（填“得到”或“失去”) 。 （3）若E中x=10时，则该粒子属于____________（填“原子”或“离子”）。 【答案】 ①. 3    ②. 得到    ③. 原子 【解析】（1）质子数决定元素的类别，A、B、C、D所示粒子共表示三种元素。 （2）D所示粒子，最外层电子数大于4，在化学反应中容易得到电子。 （3）若E中x=10时，则该粒子呈电中性，属于原子。 例4.请根据图示关系回答下列问题： （1）物质是由_____组成的； （2）构成物质的微粒有分子、离子和_____； （3）分子是由_____构成的； （4）原子得到电子转化为_____（填“阳离子”或“阴离子”）。 【答案】  (1). 元素 (2). 原子  (3). 原子 (4). 阴离子 【解析】（1）物质是由元素组成的。（2）构成物质的微粒有分子、原子和离子。（3）分子是由原子构成的。（4）原子得到电子会变成阴离子，失去电子会变成阳离子。 【点睛】“组成”是从宏观上来说的，比如物质是由元素组成的；“构成”是从微观上来说的，比如物质是由原子、分子或离子构成的。 例19.下图A是碘元素在元素周期表中的信息，B～E是四种粒子的结构示意图。请回答。 （1）从A中可知，碘的相对原子质量为 _____________ 。 （2）B～E四种粒子中： ①属于同种元素的是 _____________ （填字母，下同）。 ②核外电子排布相同的是 ___________ 。 ③易得电子形成阴离子的是 ___________ 。 【解析】（1）元素周期表中最下方的数字表示相对原子质量，从A中可知，碘的相对原子质量为126.9； （2）①CE中质子数都是11，属于同种元素； ②由图可知，BE都是两层电子且最外层电子数都是8，核外电子排布相同； ③D中最外层电子数是6，大于4，在化学反应中易得电子形成阴离子。 【答案】 (1).  126.9    （2）. ①CE    ②. BE    ③. D 课堂小结：我们复习以下内容，你掌握了吗？ 物质是由微观粒子构成的 分子和原子基本特征 相对原子质量 微粒的研究发展过程 分子和原子 原 子 的 结 构 用分子的观点解释物质变化 原子的结构 原子的构成 原子核外电子的排布 离子 元素的由来 元素的特点 元素周期表 元素符号的书写 元素的概念 元素 元素在地壳中的含量和分布 元素符号 元素周期表简介 元素周期表的规律 元素符号的含义 化学就象你头顶上的果实， 只要肯稍作努力，成功的 甜蜜就属于你！ 祝你成功！ See You $$