山东省济宁市微山一中2024-2025学年高二下学期开学收心考试化学试题

高二年级开学收心考试 化学试题 注意事项: 1. 本试卷分第1卷(选择题)和第I|I卷(非选择题)两部分,答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证 号填写在答题卡上. 2. 回答第1卷时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡 皮擦干净后,再选涂其他答案标号,写在本试卷上无效。 3. 回答第I1卷时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量:H-1 Li-7 C-12 N-14 0-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Cr-52 Mn-55 Fe-56 Cu-64 第I卷(共40分) 一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求 1. 化学与生产、生活、社会和环境等密切相关,下列说法错误的是 A. 煤气中毒后的救治与氧气、一氧化碳和血红蛋白结合过程中的化学平衡移动有关 B. 氛氢经分解产生的氢原子能降低臭氧分解的活化能,从而加速奥氧的分解反应 C. 铁表面铎可以增强其抗腐蚀性,镶层局部破损后仍然具有防护作用 D. 日常生活中的焰火、LED灯光、激光都与原子核外电子跃迁吸收能量有关 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. s-的结构示意图; B. Na的最高能级的电子云轮廊图: C. co.的电子式:0:C:: D. 基态铜原子的价层电子排布图 3. N.为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A. 用溶有162.5gFeCl.的饱和溶液制备Fe(OH).胶体,制成的胶体中含有的胶粒数为M B. 标准状况下,1.12LHF所含分子数目为0.05N C. 1.0L0.1mol/L的MgSO.溶液中Mg2*的数目小于0.1N D. 25°C,1.0LpH=12的澄清石灰水中OH的数目为0.02N 4. 下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A. 对于反应H.(g)+I.(g)一2HI(g).平衡后增大压强颜色变深 B. 实验室中用饱和NaC1溶液除去C1.中的 HC C. 开启鸣酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫 D. 配制 FeCl.溶液时,常将FeCl.晶体溶于较浓的盐酸中 5. “嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物,主要由Ca、Fe、P、O、Y(钗,原子序数比Fe大13)组 成。下列说法错误的是 A. Ca位于元素周期表的s区 B. 基态Fe成为阳离子时首先失去4s轨道电子 C. 基态P原子核外有9种空间运动状态不同的电子D.Y位于元素周期表的第1B族 6. 四种基态原子的价层电子排布式如下,下列有关推断正确的是 第1页共6页 CS 扫描全能王 3亿人郡在用的日指Ap + 基态原子 7 价电子排布式 2s{2p{ 3s3p{ 2s’2p 25*2p A. 原子半径:Y>R>乙>X B. 电负性:R>XY C. 第一电离能:Y<X<R<Z D. Z与Y或R形成的化合物均为共价化合物 7. 已知某可逆反应aA(g)+bB(g)一cC(g)+dD(g)AH.同时符合下列两图中各曲线变化规的是 1生成物浓度 反应速率 1Vr 7 72 时高 &强 A. a+h>ctd T<T, 4H<0 B. a+h>c+d T<T. AH0 C. a+hc+d T>T. AH>o D. athc+d T>T. AH<o 8. 疏酸工业中,S0.转化为SO.是关键步骤:2SO.(g)+O.(g)一2SO.(g)AH<0,下列叙述正确的是 A. 升高温度,V1变小:变大 B. 平衡后,增大压强(压缩体积)达到新的平衡,SO.的浓度增大 C. 平衡后,增大O,的浓度使平衡右移,平衡常数减小 D. 使用催化剂,sO,的平衡转化率增大 9. 下列实验操作或实验方案,不能达到目的的是 选项 实验操作或实验方案 目的 将层有破损的键锋铁片放入酸化的3%NaC!溶液中,一段 检验牺牲阳极的阴极保护 A 时间后,将Fe电极附近的溶液取出后滴加K[Fe(CNDe]溶液 法对钢铁防腐的效果 B 把铁钉与电源负极相连,铜片与电源正极相连,两极平行插 在铁钉上键铜 入CuSO:溶液中 用NaSO;溶液分别与0.05molL-1、0.1molL-1的HSO.溶 探究浓度对反应速率的影 液反应,记录出现浑浊的时间 响 向AgNO;与AgCI的混合浊液中加入少量KBr溶液,沉淀颜 D 证明Kp(AgCl)> 色变为浅黄色 K(AgBr) 10. L1-O.电池比能量高,在汽车、航天等领域具有良好的应 2 用前景。近年来科学家研究了一种光照充电电池(如图所示). 光照时,光催化电极产生电子(e)和空穴(h),驱动阴极反应 (Li’+e'-Li)和阳极反应(Li.O,+2h'-2LI'+0]对电池进行充 ①冠{ 电。下列叙述错误的是 .f A. 金属钾电极电势低于光催化电机 Li:O 电解质 电解质 B. 放电时,外电路有1mol电子通过,生成46gLi.O 离子交换膜 C. 充电时,Li从阳极穿过离子交换膜向阴极迁移 D. 该蓄电池可实现如下能量转化:光能→电能→化学能→电能 第2页共6页 CS 扫描全能王 3亿人那在用的扫描Ap 二、不定项选择题;本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目 要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。 11. 前四周朋元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且分围不回周期和族,X最高能级的电子数比电子层数 多1.Y的最高价含辄酸为具有吸水性的弱酸,Z与W中均存在未成对电子,且两者未成对电子数和最外层 电子故均相同.下列况怯正确的是 A 电负性由大到小的序为:X>Y>W B. 最高价辄化物的水化物的酸性:Y>X 0. 第一电离能低于X的同周期元素有5种 D. 乙元索基态照子最高能层上有11种运动状态不同的电子 12. 金属恪生产常采用金屈热还原法及电解怯,下图是一种电解法制备高纯铭和砥酸的简单装置示意图 下列说法错误的是 直流电源 A 石墨电极反应式为2H,O-4e=O.个+4H' - A膜 B膜 Cr棒. B.A为阴离子交换胆,B膜为阳离子交换膜 石墨 {□ C. 电解过程中,甲池需要不断补充Cr.(SO)..丙 酸性Cr(SOh ::::: D稀疏酸 溶液 NassOt 池需要不断补充水 1:- ,,,, ”溶液 乙池 D. 电解过程中,导线中每通过0.3mol电子,甲池 甲池 丙池 质量增加19.6g 13. 向20mL0.5mol-1-的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧臧溶液,测定混合溶液的温度变化如图 所示,下列关于混合溶液的相关说法中正确的是 A. 醋酸的电离平衡常数:B点<A点 7C B. 由水电离出的cOH):B点<C点 C. 从A点到B点:混合溶液中可能存在; c(CH;coo~)-c(Na*) D. 从B点到C点:混合溶液中一直存在 010 20 40 VNaOH/mL. cNa:)>cCHCoo)>coH)>cH') 14. 恒温下,在4L的密团容器中充入4molCO。和3.2molH.,发生反应 CO.(g)+3H。(g)一CH,OH(g)+H.O(g),反应过程中对CH.OH的物质的量进行检测,得到的数据 如下表所示,下列说法错误的是 时间/min 10 15 20 25 30 n(CH.oH)/(mol) 0.32 0.56 0.72 0.80 0.80 0.80 A. 前10分钟,用H,表示的化学反应速率为0.042mol·L-.min B. V(逆):5分钟时小于10分钟时 C. 平衡后,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达平衡时,H的物质的量浓度大于0.2mol-L D. 维持容器容积、温度不变,平衡时再加入CO;和CHOH各3.2mol,平衡将向正反应方向进行 第3页共6页 CS 扫描全能王 3人郡在用的曰指Ap 15. 已知:常温下,K(乙nS)-1.6x10};pM=-lgc(M2+)(M2*为Cu2*或乙n”).常温下向10mL0.10molL-CuCl 溶液中滴加0.10mol-L-NaS溶液,滴加过程中pM与Na:S溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是 A. K(CuS)的数量级为10-* pM B. a点溶液中,cNa*-2fc(s})+e(HS)+c(Hs)] C. d点溶液中:cNa')c(Clc(s})c(H") 17.7-.....-..--e(10.17.7) D. 相同条件下,若用等浓度等体积的乙nCl:溶液代替上述 CuCl溶液,则反应终点c向上移动 第II卷(共60分) 10 1 20 V(Na.SVmL 三、非选择题:本题共5小题,共60分。 16.(共10分)X、Y、Z、T四种元素中,X原子核外的M层中只有两对成对电子,Y原子核外的L层电子数是 K层的两倍,乙是地壳内含量(质量分数)最高的元素,T在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列 问题。 (1)X元素符号为_,Y属于_区元素,Z元素基态原子的电子排布式为___ (2)X乙.与Y乙,分子的空间结构分别是 和_,相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 _(写分子式),理由是 (3)X乙,中X原子采取的杂化方式是。 (4)X、Y、Z的最简单气态氢化物的沸点由高到低的排列顺序是 (5)T的氢化物水溶液中存在的氢键 种。 17.(共14分)电化学装置可实现化学能与电能的直接转化,是助力实现“30、60”双碳目标的一种重要路径 (1)图1所示的盐桥电池工作时,Zn为_极(填“正”或“负”),Cu电极的电极反应式为 盐桥中的K移向_池(填“左”或“右” 桥 CH O2 石墨 fC 滴有酬 HSO 的饱和 ZnSO容液 CuSO溶液 溶液 NaC1溶液 甲 图1 乙 阳离子交换膜 图2 (2)上面图2所示装置是用甲完燃料电池电解饱和NaCl溶液的实验。 ①甲院燃料电池工作时,负极的电极反应式为 ②乙池工作时,电子由_(填“c”或“d”)极流出,电解总化学方程式为 d电极附近观察到的现象是 18.(共12分)某油脂厂废弃的油脂加氢锦催化剂主要含金属Ni、AI、Fe及其氧化物,还有少量其他不溶性物 质。采用如下工艺流程回收其中的锦制备疏酸晶体(NiSO.7H.O) 第4页共6页 CS 扫描全能王 3人那在用的扫描Ap NaOH溶 HSO. H.O.溶液 NaOH溶液 庚化洲→汉酸漫 液②转化 →p滤淮③ 络 浓缩结晶 →疏酸锦晶仗 滤① ② ③ 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示,回答下列问题: Ni2 金属离子 A Fe Fe” 2.2 7.2 开始沉淀时(c=0.01mol·L-)的pH 75 32 . 8.7 4.7 沉淀完全时(c=1.0x10~}mol·L-})的pH 3.29.0 (1)“"漫”中NaOH溶液可以有效地除去金属错及其氧化物,写出NaOH溶液除去错单质的离子方程式 _ (2)“滤渡②”中含有的金属离子有Fe”和 . 检验Fe*的试剂是铁氧化钾溶液,写出Fe”和铁 银化钾溶液反应的离子方程式 (3)利用上述表格数据,计算Ni(OH).的K= (写出计算结果)。如果“转化”后的溶液 中Ni**浓度为10mo1/L,则“调pHr"应控制的pH范围是 (4)碎酸银在强碱溶液中用NaClO氧化,可沉淀出能用作锦电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离 子方程式 19.(共16分)草酸钟(Na.C.O.)常用作还原剂。已知常温下,草酸的电离常数K.=6.0x10-} K.=6.4x10^,碳酸的电离常数K=4.3x10-},K。=5.6x10-l1.回答下列问题: (1)Na.C.O.发生第一步水解的离子方程式为 (2)相同条件下,同浓度的①Na.C.O..②NaHC.O,③Na.CO。,④NaHCO.四种溶液的pH由大到 小的顺序为_ (用编号表示)。 (3)将等浓度、等体积的Na,C.O.溶液与盐酸混合,溶液显酸性。混合后所得溶液中下列关系成立的是 a. cNa*)+cH')=2cc,o)+cHC,o)+coH- b. cNa' cHCo)>cC,O)>c(H,C,o c. cNa')=cC.o)+cHC.o)+c(H.C.o) d. cco)+coH)=c(H.C.o)+c(H) (4) Na.C.O.溶液常用作氧化还原滴定的标准液。实验室欲配制250mL0.10molL-1的Na.C.O.溶液。 ①需托盘天平称取Na.C.O.固体 ②配制溶液时,需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量简外还应有 (5)用Na.C.O.标准液测定某高酸钾样品的纯度; 步骤I:称取2.0g高酸钾样品,配成100mL溶液,取20mL溶液于锥形瓶中,并加入少量碗酸酸化。 步骤n:用(4)中配制的Na.C.O.标准液进行滴定,平行滴定三次,记录消耗Na.C.O.溶液体积如下表 第-5页共6页 CS 扫描全能王 3人郡在用的曰指Ap 第1次 第2次 第3次 消耗Na.C.O.溶液的体积/mL 49.80 46.75 50.20 ①流定终点判断的依据是。 ②样品中.KMnO.的质量分数为. ③若(4)中称取的Na.C.O.固体已部分吸水潮解,会使测得的样品中KMnO.的质量分数(填“偏 高”、“偏低”或“不变”。 20.(共8分)氮的氧化物是造成大气污染的主要物质,用活性炭还原法可以消除氮氧化物的污染。 (1)已知:①C(s)+O.(g)=CO.(g)AH=-393.5kJ·mol ②N(g)+O(g)-2NO(g) AH=+180.5kJ:mol' ③2NO(g)+O(g)=2NO:(g)AH=-113.0kJ:mol' 则反应:2C(s)+2NO(g)=N(g)+2CO(g)的AH=_kJ·mol. (2)用NH.催化还原NO,也可以消除氮氧化物的污染。在绝热恒容的密闭容器中存在反应; 4NH.(g)+6NO(g)=5N(g)+6H.O(g)AH--1784.4kJ·mol-}。 ①若正反应的活化能为akJ·mol,则逆反应的活化能为 (用含a的代数式表示)。 ②下列叙述中,能说明该反应达到化学平衡状态的是 (填标号)。 A. 容器中混合气体的平均密度不再变化 B. 混合气体的温度不再变化 C. 断裂1molN-H键同时断裂1molO-H D. NO和H.O物质的量相等 (3)在适当催化剂的作用下,用NH.脱氢过程中存在主反应和副反应 主反应:4NH.(g)+6NO(g)→5N.(g)+6H.O(g)4H, 副反应:2NH,(g)+8NO(g)→5N,O(g)+3H.O(g)AH 在TK下,向恒容密闭容器中充入2molNH.和3molNO,发生上述反应;若初始压强为20MPa,反应 达到平衡时,压强仍为20MPa且N,的分压为4MPa。 ①该温度下主反应的压强平衡常数K。=(保留1位小数)。 ②若反应10min达到上述平衡状态,则用N.O表示的平均速率v(N.O)= ___MPa·min-. ③测得平衡状态下混合气中N,与N.O含量与温度的关系如图所示 则△H0(填“>”、“”或“-”). _M0 (4)在NH.脱氢过程中,为了有利于无害化气体的生成,应选择的条 __M. 件是 450 500550 600 650温度/% 第6页共6页 CS 扫描全能王 3人那在用的扫描Ap 高二年级开学收心考试 化学·答题卡 姓 名: 准考证号: 贴条形码区 注意事项 1. 答题前,考生先将自己的姓名,准考证号填写清楚,并认真核准 缺考标记 考生禁填: H 条形码上的姓名,准考证号,在规定位置贴好条形码 违纪标记 2. 选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 期 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题,不得用铅笔成照珠笔答题;字体[整、笔迹清晰 3. 请按题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出区域书写的答案 选择题填涂样例: 无效:在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂 4. 保持卡面清洁,不要折叠、不要弄破。 错误填涂 1×11/11/1 第I卷(请用2B铅笔填涂) 一、选择题:本题包括单选题和多选题,共40分 11A11B11C11D1 6.1A11B11C11D1 11.1A1IB1[C11D] 21A11B11C11D1 71A11B1IC1[D] 12.1A11B1IC1|D 3.1A11B11C11D1 81A1[B11C11D 13.|A][B][C][D 4|A1IB1IC1ID m %A11B11C][D] 14A1IB]IC1[D 5.A11B11C11D1 10.[A11B11C11D 15.1A]IB1IC1[D 第II卷(请在各试题的答题区内作答 二、非选择题:本题包括5个题,共60分。 16.(共10分,每空1分) (1) 2) (3) (5 m 请在各题目的答题区域内作答,超出重色知形边框限定区域的答案无效 Cs 扫描全能王 3亿人那在用的目Ap 17.(14分,每空2分) (1) 18.(12分,每空2分) (1) (2) (3) (4) 19.(16分,每空2分) (1) (3). (4) (5) 20.(8分,每空1分) (1). (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边概限定区域的答案无效! CS 扫描全能王 3亿人郡在用的目Ap