周测卷(20)弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性-【鱼跃龙门卷】2025年高考化学一轮周测卷

圆 C.壁m,上HXN溶液与0.1ed·1盐截等体积混合后，溶搜中微粒浓度： 2024一2025学年度高三一轮复习周测卷（二十） Na )CH C0O>(CF)CH COOH>(HOH) 化学·弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性 D,0,艺mo·1,H(Na溶液与0，】mod·1NDH溶藏等体积混合后的溶线中： (考试到利0分钟.总分100分) (HC(XFOH)(HCOOH)(H) E,2七时，向腋HR《)的溶液中精人NOH溶液，新有含R置 可能用到的相附原子质量：H112N14)15 粒的g与H的关系如图屏不。下列叙连正确的是 一，远择题：本题共1相小题，每小置5分，共5分，在每小题给出的西个还项中，只有一是符合 已知：①风H=-x(OH》 题日要求的。 ☒u6、c三点的坐标：g(7,3.一1.81.h(10,0.一多)、cf128. ,下列各粗物质中，国于料电解质的是 =1.3? 】46810174M A.NaOH B.CH COH C.BSD. D.C.H,OH A.HRO,与是量NaOH等被反应，生戒的盐为Nm:RO 2.到两个锥形面中客量人0.048g镇条，塞絮橡胶塞，然后用注财特分别注入名mL2mc·L HM庭溶液中，(H》+c(Nn)■3(HRO1+c(OH》 盐酸，2m12以·L精根，测得推形粗内气体的压强随附的变化如图历示下列说法正 C.韩线①表示(HR)随OH的套化 确的是（木考惠盐酸相相酸的群发性） A.若将上建镇条换发等面量的便粉，反度结家后，抽线Ⅱ生成H,的物函内 D.反应HRO,+HR方一2HR(02的平衡常数K一10 「让 的量不发生改变 金.彩限指示树Hn在溶液中存在知下平衡：出一日十，[已知：k(Ho为Ha的电 我相同条并下，冰醒酸的导电能力比多m·1醋酸丝 岗平衡常数，p水)一一gK(门，下我有关面？液的说法中正确的是 C.由雀线I和川可知，热酸比隔酿的反应率事快，是由于的浓度比 A。常温下，向NH溶液中滴相HIn,路滚变红 CH.C0大 我常温下，溶液目减小过程中，上运平断向右移动 以横与2l+L精酸反应的过程中，所得溶液的面度一直下两 CH1n可能是甲基橙指示闲 3。某温度下，四种不风一无能溶液在不同依度时的川如表所尽。下列推测不合理的是 D.皆c(Hm)=e(n)时，HIn溶液plH-pK(Hn) 传浓度《ul:L1 HX的H HY的H HM的H HN的H 7.如图表示水中《日)和(（日》的关系。下列判断错图 sd0H yrd+L 0.010 久4 2.00 2.92 220 的是 10 ZBI 1.00 艺钮 1.的 A.两独纸间任意点母有(H)·《0川)一N。 A.度温度下，电离出H的在力：HY>HN>HD>HX 以M风域内任意点均有：《H)日1 该温度下，将HY溶液湘人X溶液中，发生反成HY+X一HX+NY C.相中T,<T C.孩墨度下，0.10m·L,1的HX落流中：(HX)《X)e日)e(0H》 五.XZ线上任意点均有一7 ig cord-1 D,黄温度下用同种方达湖定，相同体的以.】0ml·1HM溶液比0,10m·1HM 总.某司学按用H计测定溶液目以探究某雅HR是看为和电解质，下列说法情误的是 游清导电能力强 A5C时，若测得0.01ml·1.NaR溶液p>7,则日R是料雁 4.常里下，K.(HCOOH)=【.77×104,K.CH,COH)=1.75×10,N,(NH,·H0》 1.6×10。下列说法错议的是 甚25时，云测网Q,01l·L.HR溶液pH>2且之7，则HR是粥脑 A.浓度均为0,1mG·LHC)ON脑溶液和N日CI溶液中用离子的物质的量滚度之相：前 C,斯T时，若湖得HK第清日=a,取0,0ml.该溶液，加装溜水弱释至100.0m1.测得 者>后着 pH=6,ba<1,图HR可能是料履 民用相同浓度的NDH溶液分料滴定等体积.H均为3的HCO)日和CH,COOH溶液至 D,5时，若端得a眼溶液H=g.数1以，0ml该溶滚，升遇至0℃，携得pH=,之h: 绳点，清托N)H溶液的体积：前者<后者 则HK是写酸 化华·周别整（二十！第1宽（执4虎 金低地门春 化学·阀别程二十1第2真满4氨) 出，常温下，向20，o0mL,0n0ml·L'的CH.CU)H溶液中南加，1000l·1 3L,1md·L.的NH,HC),溶液中r(NH·H) r(H)填>“<”减 (CH COO “一。 鞋名 的NH溶情，帝液中gC,C0O随pH的史化如图所示(5=0,71，下到说法 44)由C日，C0川商定N1O阳溶液过程中得到的r(N:)=2x(CH.C))的溶清的溶香 情误的是 依33刀 多 (填化管式) A.常测下，CH,C0H的电离平面常数为104 1以，6分)根据新学知供，时答下刘间题。 长当密被的H=7时，养耗N)H溶浪体积小于20.00mL. 445m 1》常温下，有关下列四种溶液的说法正确的是 (填字得). C.e点答流中rNa'>rCHC))十(CH COOH 方y了。子湘 ① 山.棉液中水的电离程度合>a 么.上l,L氢水 H=11氢求 众1l-L盐酸 H=3盐帽 送择题 10,含下，向一定滚度的亚离酸( )溶液中询相N)H济液，测得溶液的H与 A.由水电离出的xH):③>① 答面相 HO H OH 张①释到息来的100督，H与②相同 溶液中肉子率度变化的关系拉用所示，下列说法蜻误的是 C,①与混合：若落液H一7，喇落液中(NH)r门厂) H 山.©与①等体积混合，视合溶液韵H>7 A表示溶激pH与gP变化关系的是线I (2)已知250时，K,4N日·日，0)=1.8×10，R(H,)1=1.3×10,X(日S0)= 我NaH,P).溶液显酸性 8,2×10*,若复求的像度为3.0mml·1.,溶液中的c40州)= mml·L' Ca,1回l·LN:HP)溶液中，各离子带度大小关系：2 将0，道人孩氨水中，当H)降至1.0×1nm·上.时，蒂拨中的C5C rN)2r4H》r《H.方)>e(UH)2r《H) c(HSO 8 n,若HF的电离席数K,=3,6×10,联足量NF溶液与 alP3 H*1 H,溶液反成的离千方程式为下+HPO,一1P+H:O (a》已知水在5和3T时，其电离平衡值线如图所示 +t malL 二、非选择题：本题共2小题，共5珀分。 D黄汉A所对皮的围度下，H一g的HC游液和H一12 1L.2分已知25C部分网电解质的电离半制帝数如表所示。耳答下列题： 的以0用箭液中，若水的电离程度分别旧a,表示。国 《填"”=”或无法魔定”，下同)，若将二 1,0 1I001 11,1 NI,410 K,=i6xt0K4=54X10K,-1,8×10K.-42×16K。-36×m5-L8<10 者等体积配合，喇混合溶液的H7。 0oa·[4 两在进找B所对皮的祖度下，将0,02ml·L.的{)H)溶液与等物爱的量浓度的 (1过量NHC与N)反应的商子方程式为 《?茶度均为0,1m·1,的下列岸液单c(NH,)由大到小的频序为 N器H》溶浪等体积积合，所得银合溶液的日为 《包降游液体积变化) 《填序号》 若某型度下测得0.0】mol·L的NaOH溶液的pH为11.在该温度下，将日=a ①NH,H)溶被。②NH,HC,溶液(H,NH,溶液重刻水 的N0H溶液V,L与nH一6的疏酸VL是合.若衡得提合液的日=10，且a=12, (NH.)C0.溶液N日)-C0,溶養 6=2,则、1V= 化华·周别整（二十！第3废（机4黄引 金低地门春 父学·阀别程二十1第4真满4页)高三一轮复习周测卷 的量分数增大，CH,和HO的物质的量分数减小，且CH M点时，n(CH,)=n(H:),即4a一4=x,整理得x■0,8a: 和H,O的物质的量分数之比为1：2，故图中曲线a,b、c代 则平衡时CO,、HCH、HO的物质的量分别为0.2amal、 表的物质分别为HO、CH,,H2:温度低于500℃时，CO的 0.8amol.0.8amol.1,6amol,气体的总物质的量为 物质的量分数约为0，说明CO儿平完全反应，化学平衡常数 3.4amol,在恒温恒容条件下，压强之比等于物质的量之比， 越大，反应越完全，则反应的化学平衡常数大 。1"平衡时p-8m,平商分压p(C0,)= 巴起始时 则g.4a p =4,设CO,的起始量为amol.变化量为 0.2a mol atm=0.04atm,平衡常数K。= xmal,则H,的起始量为4amol,列三段式： 3.4a mol 5 CO2(g)+4H2(g)=一CH,(g)十2H:O(g) 起始/mol 3.4a 5/ Aa 0 0 p(CH)·p2(H,O) 3.4a =625 p(CO)·p'(H2) /0.8a3.4 转化/mo 2x 10.2a×3.4)× 3.4a5 3.4a5 平衡/mol 4a-4.r 2x 化学（二十） 一，选择题 得c(Na)=1.5c(HCOOH)十1.5c(HCOO),由此可得 1.B【解析】NaOH在水溶液中能完全电离出钠离子和氢氧根 c(OH )-1.5c(HCOOH)+0.5c(HCOO )(H). 离子，是强电解质：CH COOH是弱酸，在水溶液中不能完全 5,B【思路分析】由图可知，含R微粒只有3条曲线说明 电离，是弱电解质：BS0,溶于水部分完全电离出钡离子和硫 HR),为二元弱酸，N:HR()1为正盐，由多元网酸分步电离 酸根离子，是强电解质，CHOH在水溶液中以分子形成存 且以一级电离为主可知，一级电离常数大于二级电离常数，电 在，不能电离出离子，是非电解质。 离常数越大，溶液中pOH越小，则曲线③表示lg(HRO,)随 2.A【解析】盐酸与醋酸的浓度与体积相同，则酸的物质的量 p)H的变化，曲线②表示lgc(HRO,)随pOH的变化，曲线 相同，与镁反应生成氢气的量相同，换成镁粉后，反应速率加 ①表示gc(HRO)随p()H的变化：由a点数据可知，d点的 快，但产生氢气的物质的量不变：冰酷酸为分子，没有自由移 pOH=7.3则pH=6.7,c(HRO)=c(H,R()),则Ka= 动的离子，不导电：盐酸为强电解质，完全电离，醋酸为弱电解 质，不完全电离，侧浓度相同时，盐酸电离出的氢离子多于醋 c(H )c(HRO) =10t,同理，由c点数据可知，H,RO,的 c(H2 RO) 酸电离出的氢离子，盐酸的反应速度快：金属与酸反应放热， 电离常数K,(HRO)=10 温度升高。 【解析】H,RO1是个二元弱酸，所以其与足量Na(OH溶液反 3.C【解析】由表格数据可知，等浓度的四种一元酸溶液的pH 为HX>HM>HN>HY,则该温度下四种酸溶液电离出氢离 应，生成的盐为Na HRO,:由图可知，a点溶液中c(HR(O) 子的能力为HY>HN>HM>HX,等浓度的HY溶液的pH (H:RO),由电荷守恒关系(N)十r(H)=2(HR(O)+ 小于HX溶液，说明HY的酸性强于HX,由强酸制夠酸的原 c(HRO》+e(OH),可得溶被中(H)十c(Na)= 理可知，HY溶液加入NaX溶液中发生的反应为HY十NX 3c(HRO)+e(OH):由分析可知.曲线①表示 一HX+NY:HX为一元弱酸，在溶液中部分电离出H'和 1r(HRO)随pOH的变化：由离子方程式可知反应的平商常 X,则溶液中微粒浓度的大小顺序为：(HX)>G(H)> (H.RO) c(H.RO )e(H) c(X)>c(OH):HM为一元弱酸，则相同体积的0.10ol· 数K= c(H,RO,)e(HRO)e(H,RO,)e(HRO(H) LHM溶液中离子浓度大于0.010mol·L,HM溶液，导电 K 10- 能力强于0.010mo·L.HM溶液 K。10-1041. 4,D【解析】由电荷守恒可知c(HCOO)+c(OH)=6.D【解析】常温下，向NaOH溶液中滴加HI,消耗氢离子， c(Na)+(H).c(CI )+c(OH )=c(NH)+(H) 导致氢离子浓度降低，平衡正向移动，溶液变蓝：常温下，溶液 甲酸和一水合氨的电离常数可知，HCO)的水解程度小于 H减小过程中，氢离子浓度增大，平衡逆向移动：甲基橙指示 NH的水解程度，即HCOONa溶液中OH的浓度小于 剂在pH小于3.1时显红色，大于4.4时显黄色，在3.1一4.4 NH,CI溶液中H的浓度，因此HC(O)N溶液中H的浓度 之间显橙色，因此Hlm不可能是甲5橙指示剂：当c(HIn)= 大于NH,C溶液中OH厂的浓度，Na与CT浓度相同，因此 en)时.K(Hn)=cIn):c）=e(H),溶液pH= HCOONa溶液中阳离子浓度大于NH,CI溶液中阳离子浓度： c(HIn) 由电离平衡常数可知，甲酸的酸性比乙酸强，pH相同时乙酸 -lge (H")pK (HIn)=-IgK (HIn)=-Igc (H).pH= 的物质的量浓度更高，用相同浓度的氢氧化钠溶液滴定时，乙 pK(HIn). 酸消耗氢氧化钠溶液的体积更多：醋酸纳与盐酸反应，生成醋7.D【解析】水的离子积常数为温度函数，温度不变，平衡常数 酸和氯化钠，因此混合溶液中醋酸钠，替酸、氯化钠的物质的 不变，期两条曲线间任意点均有c(H)·c(OH)=K,;由 量浓度相同，均为0.05mol·L(忽略体积变化)，由醋酸的 图可知，M区域内任意点均有c(H)<c((OH),溶液呈碱 电离常数可知，酷酸电离程度大于CH,C))的水解程度，溶 性：水的电离过程为吸热过程，升高温度，平衡右移，氢离子浓 液呈酸性，因此粒子浓度为c(Na〉>c(CHO))> 度和氢氧根离子浓度均增大，则T,<T,:由图可知，XZ线上 (C1)>c(CH COOH)>c(H)>c(OH):由电荷守恒可 任意点溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，但H不一 得：(HCOO)十c(OH)=r(N熟)十c(H),由元素守恒可 定等于7， 16 ·化学· 参考答案及解析 8.D【解析】25℃时，0.01mol·LNaR溶液的pH>7,则 c()1H,PO,的电离平衡常数为K4=10.K。 NaR为强碱弱酸盐，HR是弱酸：25℃时，若HR是强酸， 10,即酸性为HPO,>HF>HPO,则足量NF溶液与 0.01mol·L.1HR溶液的pH=2,测得0,01mol·LHR HPO),溶液反应的离子方程式为F十HPO,一HF十 溶液pH>2且pH<7,则HR是弱酸：25℃时，若HR为强 H.PO,. 酸，a=6,稀释10倍，pH仍小于7，故HR可能是弱酸，也可能 二、非选择题 是强酸：25℃时，NaR溶液的pH=a,升温至50℃，测得 11.(1)2HC.0+C0月-2C01+H0+C02↑ pH=b,>b,HR可能是弱酸，升温促进了弱酸的电离，假设 (2)0>⑤>②>③>①>④ HR为强酸，NaR溶液呈中性，升高温度，pH也减小，心>b,故 (3)< HR可能是弱酸，也可能是强酸。 (4)NaOH和CH,COONa 9C【g折16点HC09=6,则SHC89 =1, 【思路分析】电离能力为H,C,O,>HC,O,>CH,COOH= pH=4.76则c(H)=10+mal·L.,常温下，CH COOH NH·H()>HC(),>HCO:水解能力为HCO 的电离平衡常数K,-c(Hx(CH,CO0) C.O<CH COO=NH <HCO<CO =104w×1= e(CH,COOH) 【解析】(1)由表格数据可知，酸性HC=O>HCO,根据强 104:醋酸是弱酸，醋酸钠溶液显碱性，pH=7时溶液为酷 酸制弱酸的原理，过量NaHC,O,与Na:(C)反应生成草酸 酸钠和醋酸的混合溶液，消耗氢氧化钠溶液体积小于20mL: 钠、二氧化碳和水，离子方程式为2HC,O,十CO 醋酸被恰好完全中和时，溶液为醋酸钠溶液，其浓度= 2C,0+H,)+C0。◆. 20.00mL×0,1000mol·L.' =0.05mal·L1,其水解平衡 (2)①NH HCO1溶液中，HC)的水解促进了NH的水 20.00ml+20.00mL 解，②NH,HC=O溶液中，HCO的电离程度(K:=5.4× K.(OH )(CH,COOH)10- 常数K,=K。 (CH COO 104元=1044. 10-1 1D)大于水解程度(K一5.6XI0,则NH:的水解被抑 氢氧根离子和所酸几乎都来源于水解，其浓度近似相等，K= 制：③CH,CO()NH1中醋酸根离子的水解促进了铵根离子的 r(OH )(CH COOH) (OH) 水解：④氨水电离产生NH,电离程度较小：⑤(NH,)C,O (CH,COO) 005m0·=10,解得 c(OH)=√5×104amol·L-t,则c(H)= K. 溶液中C(O的水解促进NH的水解；命(NH):CO,溶 1 c(OH)√5 液中CO的水解促进NH的水解，且促进效果大于 10-*mol L.-.pH=-lge (H )--lg() CO,c(NH)由大到小的顺序为⑤>⑤>②>③> 5 ①>④ 8.73,因此c点溶质为醋酸钠，存在c(Na)=c(CHC(OO)+ (3)0.1mol·L的NH,HCO3溶液中NH的水解常数为 c(CHCO)H):a·b·e,加人氢氧化钠溶液的过程中醋酸的 10-4 K一1.8X10,HC0,的水解常数为K:- 104 浓度不断减小，对水电离的排制不断减弱，因此溶液中水的电 K 离程度为c>b>a。 10-14 c(H:PO) 4.2×10·则NH的水解程度小于HC0:的水解程度，则 10.C【思路分析】1gH,PO5 三g c(H)=IgK. c(NH1·H,O)<c(HCO), c(HPO) e(HPO )=lg K. (4)CH COOH滴定NaOH溶液过程中得到(Na)= lge (H)=IgK+pH,lg c(H5)=gK。 2c(CH COO)的溶液，此时溶液为NaOH和CH COONa ec(H)=lgKe十pH,根据图示可知CH.PO.) 混合溶液。 e(H PO,) 12.(1)D l (HPO =1时，pH为I>Ⅱ，根据K>K。可知，I (2)6.0×1010.62 c(H PO (3)①=无法确定②10③119 c(HPO) 表示pH与g 的变化曲线，Ⅱ表示pH与 【解析】(1)盐酸是一元强酸，一水合氨是一元弱碱，0.1ml· c(H,PO) L.'盐酸中氢离子浓度大于0,1mol·L氨水中氢氧根离 号的变化黄线，期有太-阳 子浓度，则由水电离出的c(H)为③<①：①稀释到原来的 e(H PO.) 100倍，浓度变为10mal·【.+,一水合氨是一元羽碱，则其 10×1044=1044,K= c(HPO片)e(H)1 pH<11,与④不相同：①与③混合，若溶液pH=7,则c(H)= c(H:PO 10 ×104= c(OH),根据电荷守恒c(NH)+c(H)=e(()H)+ 10。 c(C).可知溶液中c(NH)=c(C):②与①等体积混合 e(HPO) 【解析】曲线I表示溶液pH与g。CH,PO,)变化的关系： 后氨水过量，溶液显碱性，混合溶液的DH>7。 K 10-4 (2)若氮水的浓度为2.0mol·L.,由于电离常数很小，溶液 K=10.Ke=105.期Ka=术-10元=10< 中一水合氨浓度可近似认为是2.0mo·1.',根据电离平衡 Ka,即HPO电离程度大于水解程度，故NaH,PO:溶液 常数可知溶液中的e(NH)c(OH)= 显酸性：0.1mol·L.Na,HPO,溶液中，各离子浓度大小关 √/2.0×L.8X10Tmol·1.-1=6.0×10-4mol·L.1。将 系为e(Na)>c(HPO)>e(OH)>c(HPO)> S0通入该氨水中，当c(OH)降至1,0×10mol·L 17 高三一轮复习周测卷 时，溶液中c(H)■1.0×10mol·L,侧溶液中 0.02mol·L1的Ba(OH):溶液中c(OH)=0.04mol· c(SO) r(S))·r(H) Ka(H:SO,) L1,0.02mol·L1的NH),溶液中c(H)=0.02mol· c(HSO; c(HSO)·c(H) :(H) L.',二者等体积混合OH过量，因此混合后溶液中：(OH)= 6.2×108 107 =0.62 0.04mol·L-1-0.02mol·L 2 =0.01m0l·L',则溶液 (3)①曲线A所对应的温度下水的离子积常数为10， 中c(H)=10"mol·L,,所得混合液的pH=10. pH=2的HCI溶液中氢离子浓度是0.01mol·L,pH=12 ③某温度下测得0.01mol·L的Na(OH溶液的pH为11， 的某B)H溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol·L1,因此对 则该福度下水的离子积常数是0.01×10-=108。在该温 水的电离抑制程度相同，则1=a:,若将二者等体积混合，由 度下，将pH=a的NaOH溶液V,L与pH=b的硫酸V,L 于B()H的碱性强弱不确定，如果是强碱，二者恰好反应，溶 混合，若所得混合液的pH=10,说明反应后碱过量，混合溶 液显中性，如果是弱碱，期反应后OH过量，溶液显碱性，因 液中c(OH)=0.001mol·L,且4=12，b=2,则 此混合溶液的pH无法确定。 ②曲线B所对应的温度下水的离子积常数为10“， 0.1×V.-0.01V=0.001.因此V.V=1:9 .+V 化学（二十一】 一、选择题 的NaClO和HCIO的混合溶液中，存在电荷守恒c(CIO)+ 1,D【解析】NH与Z均能水解而使溶液显酸性，所以可作 c(OH)=c(HT)+c(Na),e(H)=c(OH),期：(C1O) 焊接金属时的除锈剂：草木灰与铵态氮肥混合饱用公发生互 e(Na).K.((CIo )=10x(Co) 相促进的水解反应，降低肥效：CC引，水解的化学方程式为 c(HCIO) (HCIO)=4.0x CuC1+2H0→Cu(OH):十2HC1,加热蒸干CuCl,溶液， 10,c(C0) =0.4,可知c(HC1O)>c(C1O),所以 会使HC1挥发，得到Cu(OH):周体：除去FeCL,溶液中混有 (HCIO) 的F®时通人氧化剂L,是利用氧化还原反应原理，与水解 c(HCIO)>c(CIO )=c(Na). 无关 5.D【思路分析】瓴水中存在平衡CI:(ag)十H,0(1)一 2.D【解析】AC1易发生水解反应A1C11+3HO一 H(ag)十Ci(ag)十HCI(O(aq),从图中可以看出，用Na()H A1(OH):+3HC,S0C1:与水反应生成SO:,HC1,SO1,与 溶液滴定氯水，滴定过程中有两个突变点，则从甲到乙，主要 AC·6H:O混合共热时，SOC:与水反应既可减少水的量， 发生HCI与NaOH的反应，平衡正向移动：从乙到pH=10的 生成的HC又能抑制AIC的水解。NaS是强碱弱酸盐，硫 点，主要发生HCIO与NaOH的反应，总反应为Cl(ng)+ 离子发生的水解反应为S十H,O·HS十OH·加入少 2NaOH-NaC+NaClo+HO。 量碱，水解平衡逆向移动。碳酸氢钠、醋酸钠水解使溶液呈碱 【解析】由分析可知，甲到乙发生的反应主要为H十OH 性，且CH COONa的水解程度小于NaHCO,NaHCO溶液 一HO。甲到pH=10对应的点的过程中，氯气与水反应的 的碱性大于CH,COONa,NaCI溶液显中性，NaHS),能电离 产物与NaOH发生反应，水的电离程度一直增大：从pH=10 出H使溶液显酸性，所以pH由大到小的顺序排列为①≥ 对应的点到丁的过程中，溶液中c(NOH)不断增大，对水电 ①>②>。常温时，将醋酸滴人NaOH溶液中，若醋酸和氢 离的抑制作用不断增大，水的电离程度不斯减小。丙点为 氧化钠等物质的量混合，所得溶液溶质为酷酸钠，醋酸钠水解 NaC,NCO,HC)混合溶液，且溶质的物质的量有(NaC)> 使溶液呈碱性，此时pH不可能等于7。 n(NaCI))>m(HClO),所以c(Na)>c(C厂)>c(ClO)> 3,B【思路分析】反应I中铁屑与氯气反应生成氟化铁，反应Ⅱ c(H)。氯水中存在平衡C1(aq)十H.O(1)=H广(aq)+ 中氯化铁，次氯酸钠、氢氧化钠反应生成高铁酸钠和氯化钠， CI(aq)+HC1O(aq),pH=10时，Cl,与NaOH恰好完全反 继续加人饱和氢氧化钾溶液，将高铁酸钠转化为高铁酸钾 应，由CL(ag)+2NaOH一NaCI+NaCIO+HO,可求出 品体 a(C)-20×10-2×0.1mol-2×103mol,根据起点pH- 【解析】K,F(O,其有强氧化性，可用于杀菌消毒，生成的Fe 2,则氯水中有c(H)≈e(C1)c(HC)0.01mol·L.. 可水解生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，可用于净水：反应Ⅱ n(CT)+n(HC10)=0.01mol·L.1×2X10×10L 中C1元素化合价由十1降低为一1，Fe元索化合价由十3升商 2×10+mol,n(C12)=(2×103mol-2×10mal)÷2= 为十6，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为32：过程中加 9×10-tmol 入饱和KOH溶液，K,FO,品体析出说明该温度下，高铁酸钾 9X107'mol.c(Cl =9×10-2mol·L-,该反 10×10-3L 的溶解度比高铁酸钠的溶解度小：粗K,F©)，提纯时，可采用 重结品，稀KOH溶液沈涤、低温烘干的方法，稀KOH溶液洗 应的平衡常数Kc(H)·e(HCO)·c(C) c(CL) 涤可以减少K,FeO,的损失， 109×10×10 9×107 -年103。 4.D【解析】NaC1O溶液中C1O会水解，故0.01mol· L.NaC)溶液中：(CI)")<0.01mol·L':NaC1O溶液长6.C【解析】加人适量水后，稀释溶液使体积增大，促进铁离子 期露置在空气中容易与(O发生反应NaC)+C)十HO 水解，平衡向右移动，根据励夏特列原理可知，(H)减小：加 一NaHC),十HCO,HCO再分解为H1和O2,不会释放 热后，促进铁离子水解，平衡向右移动，(F)减小：根据反 CL:将过量的S()通人NaC)溶液中，S()被氧化，发生反应 应Fe十3HO=-Fe(OH),十3H可知，溶液显酸性，加人 S04+C10+H0C1+S0+2H:25℃时，pH=7.0 CCO后.CCO2与氢离子反应生成二氧化碳，有气泡产生 18