(七)化学反应的速率-【衡水金卷·先享题】2024-2025学年高二化学选择性必修1同步周测卷（鲁科版·HX）

高二周测卷 ·化学（鲁科版·HX)选择性必修1· 高二同步周测卷/化学选择性必修1（七） 9 品题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ，思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知①科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) IⅢ ① ②③ ① 档次系数 1 选择题 4 化学反应速率大小比较 易 0.90 2 选择题 4 催化剂对化学反应的影响 易 0.85 3 选择题 4 形成原电池对化学反应速率的影响 易 0.85 4 选择题 4 化学反应机理的分析 中 0.75 化学反应速率与化学反应方程式的 选择题 4 中 0.75 关系 6 选择题 4 化学反应速率的影响因素分析 中 0.70 7 选择题 化学反应速率和计算 中 0.70 化学反应速率、化学平衡常数，转化 8 选择题 8 中 0.70 率等的计算 化学反应速率，化学平衡常数等的 9 选择题 8 难 0.60 比较 化学反应速率，化学平衡转化率等的 10 选择题 必 0.50 计算，化学反应进行的方向 化学反应速率、化学平衡常数等的计 11 非选择题24 算，化学反应速率，化学平衡的影响 中 0.70 因素 12 非选择题 化学反应速率等的计算，化学平衡的 24 难 0.50 影响因素 ·25· ·化学（鲁科版·HX)选择性必修1· 参考答案及解析 香考誉案及解析 一、选择题 界条件相同，两个实验是研究固体与盐酸的接触面积 1.C【解析】同一化学反应，用不同物质表示的反应速案 大小对化学反应速率的影响，A项正确：该反应的实 比等于系数比。A项，u(A)=0.5mol·L·min:B 质是CaCO+2H一Ca++CO:↑十HO,只有 项，B是固体，不能用固体物质的量浓度变化表示反应速 HC1溶液中的c(H广)不相同，其他外界条件相同，是 米：C项(A=号(C=号×0.9mlL1,nm1= 研究H浓度大小对化学反应速率的影响，B项正 3 确：浓硫酸中HSO,主要以电解质分子存在，稀硫酸 a6 ominD项，(A)=子知(D=子× 中则完全电离产生H及SO,浓硫酸溶于水时会 放出大量热量使溶液温度升高，因此两个实验对比， 0.1mdl·L4·min'=0.05mol·L1·minl:所以反 不仅溶液中c(H+)不同，而且溶液温度也不相同，因 应速率最快的是v(C)=0.9mol·L·min,故选 此不是探究H浓度大小对化学反应速率的影响，C C项。 项错误：两个实验对比，其他外界条件都相同，只有溶 2.B【解析】由能量变化图可知，生成物总能量低于反 液温度不相同，是探究反应温度对化学反应速率的影 应物，则反应放热，A项带误：催化剂降低反应活化 响，D项正确。 能，活化分子数增多，催化剂可增大活化分子的百分 7.B【解析】整个过程中H是催化剂，先参与第一步 数，B项正确：催化剂只能改变反应速率，无法改变 反应，在最后一步反应生成，A项正确：由图可知该历 △H,C项错误：催化剂通过改变反应历程降低反应活 程中最小的能垒（基元反应活化能）为 化能，从而增大反应速率，D项错误。 131kJ·mo,B项错误：决定总反应速率的是活化 3,B【解析】足量的锌和相同量的稀硫酸反应，中加 能或能余最高的基元反应，由图可知，该基元反应为 入硫酸铜溶液，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸 H+ 原电池，加速锌和硫酸反应的速率，所以反应速率：a 一→CH,OCH,十H+,C项正确：整个过程消 CHOCH: >b,速率越大，锌完全反应所用的时问越短，所以a 耗甲醇，生成二甲醚和水，故总反应为2CHOH 所用的时间小于b所用的时问：产生氢气的量取决于 稀硫酸的物质的量，而a、b中金属锌均过量，和相同 值化剂CH,OCH,十H,O,D项正确。 量的硫酸反应生成氢气的量相等，所以氢气的体积： 二、选择题 =b,综上所述，故选B项。 8.AC【解析】增大H与C(O,的投料比，即增大H 4.D【解析】由历程可知，CI和COC1是该总反应的中 的浓度，平衡正向移动，二氧化碳的转化率增大，即 何产物，A项正确；活化能越小反应越快，活化能越大 n(H:):n(CO:)越大，二氧化碳的转化率越大，则曲线 反应越慢，第一步和第二步反应快，则其活化能较低， I的投料：n(H):n(CO)=2,D项正确：利用三段 B项正确：决定总反应速率的是慢反应，故决定总反 式，d点对应条件下： 应快慢的是第三步，C项正确：第三步反应为慢反应， 6H2+2C02C.H0H+3H2O 初始(mol):1.5 1 0 0 反应的活化能大，有效碰撞频率较小，D项错误。 5.D【解析】用不同物质表示的化学反应速率之比等 转化(mol):0.6 0.2 于化学方程式中物质的化学计量系数之比，由(X) 平衡(molD:0.9 0.8 =3u(Y),可知X(g)与Y(g)化学计量系数之比为3： d点平衡时，H转化率为×100%=0%，A项钻 1,由2(X)=(Z),可知X(g)与Z(g)化学计量系数 误：a点达到平衡用时10min,则010min内 之比为12，则X(g)、Y(g)、Z(g)化学计量系数之比 为316。故选D项。 (c0,)=X60%m0l=0.06mol·L-·min',B 1L×10min 6.C【解析】只有CaCO3的接触面积不相同，其他外 项正确：随温度升高C),的平衡转化率减小，说明升 ·26✉ 高二周测卷 ·化学（鲁科版·HX)选择性必修1· 高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，因b点温度高 ②降低温度，反应速率减慢，A项错误：增加C(O的 于c点，则K<K,C项错误。 量，二氧化碳的浓度增大，反应速率加快，B项正确： 9,BD【解析】前2s的平均反应速率(0)=号(N0 使用催化剂加快反应速率，C项正确：及时分离出甲 醇，平衡正向移动，但反应速率减慢，D项错误。 =号×820802mL.s (2)①FO,是固体，反应中加入固体物质，不会影 2×2 0.01625mol·L1·s,A项正确：由可逆反应的特征 响化学反应的速率，也不能改变化学平衡。 ②容器的体积缩小一半，等价于将整个反应体系的 可知，达到平衡后NO,O和NO中均含有"O,B项错 压强增大了一倍，容器内各物质的浓度都增大，正逆 误：在体积不变的容器中通入与反应无关的氮气，化学 反应速率都增大，反应F©O,(s)十3C0(g)一 反应速率不变，C项正确：该反应为放热反应，升高温度， 2F©(s)十3CO:(g)是反应前后气体分子总数不变的 逆反应速率增大的更快，D项错误。 反应，改变压强，平衡不移动。 10.C【解析】T<T,由图可知，压强相同时，升高温 ③体积不变，充人N:使体系总压强增大，但N不 度，H2的平衡转化率减小，说明平衡逆向移动，该反 参加反应，容器内各物质的浓度没有改变，所以反应 应为放热反应，则该反应的热化学方程式为CO(g) 速率不变，平衡不移动。 +2H:(g)一CHOH(g)△H<0,A项错误：该 ①保持体积不变，充入C),CO的浓度变大，反应物 反应△S<0,△H<0,当△G=△H-T△S<0时自发 浓度增大，正反应速率增大，平衡向正反应方向移 进行，则该反应在低温下易自发，B项错误：该反应 动。但体系温度不变，平衡常数不变。 的正反应为气体体积减小的反应，压缩体积压强增 12.(24分) 大，平衡正向移动，C)的平衡转化率增大，C项正 (1)①0一5(2分)反应物的浓度最大(2分) 确：该反应在体积可变的容器内进行，无法计算平均 ②0,0042mol·L1·min1(3分) 反应速率，D项错误。 ③10(2分)0.03(3分) 三、非选择题 (2)长(2分)短(2分)其他条件不变，升高温度， 11.(24分) 化学反应速率加快：降低温度，化学反应速率减慢 (1)①1(2分)0.1125(4分) 等（或21.3）4分) (3分) ②BC(2分) (3)①C(2分) (2)①不变(2分)不(2分) ②ADEF(3分) ②增大(2分)不(1分) 【解析】(1)①起始时反应物的浓度最大，故各时间 ③不变(1分)不(1分) 段反应速率最快的是0~5min。 ④增大(1分)向正反应方向(1分)不变(1分) ②0~5min内，反应速率v(NO)=c(NO) 【解析】(1)①由碳原子守恒，可知x=1:利用三段式 (1.0-0.58)mol 计算0~10min内的变化： 101 CO (g)+3H:(g)-CH,OH(g)+H:(Xg) 5 min =0.0084mol·L1·min,由化 初始(molD:1 学方程式的计量系数之比等于各物质的反应速率之比 转化(o0:0.752.25 0.75 0.73 9C0)=2NO)=0,042mal·L1·m 平衡(mol0:0.25 0.75 0.75 0.75 ③平衡状态时各物质的含量不再发生改变，故按表 0~10min内，H,的平均反应速率u(H)= △n(H:) V·△ 中数据，反应一定达到化学平衡状态的时间段是10 2.25 mol ~12min:l0min时，n(NO)=0.4mol,故NO的变 =2 LX10 min =0.1125mol·L1·min1:该温度 化量为0.6mol,生成0.3mol二氧化碳，此时，容器 中CO2的物质的量浓度是0.03mol·L-1。 2 L 2 L 下的平衡常数K= 64 2)×%西) ≈21.3。 (2)温度越高反应速率越快，混合溶液在冷水中，出 21 2 L 现黄色浑浊的时间长，在热水中，出现黄色浑浊的时 27 ·化学（鲁科版·HX)选择性必修1· 参考答案及解析 间短，实验结论为其他条件不变，升高温度，化学反 化，则说明反应已经处于平衡状态，A项正确：该反 应速率加快：降低温度，化学反应速率减慢。 应中混合气体的体积不变，质量不变，所以混合气体 (3)①反应达到平衡状态时，反应速率应保持不变， 的密度不随反应的进行而改变，故不能作为达到平 A项错误：随着反应的进行，反应物浓度越来越小， 衡状态的标志，B项错误：反应前后混合气体的质量 所以反应物浓度：台点大于b点，B项错误：由图可 和物质的量都不变，所以混合气体的平均相对分子 知，△1=△：时，b段的平均反应速率小于bc段， 质量不随反应的进行而改变，故不能作为达到平衡 SO的消耗量：ab段小于bc段，C项正确，D项 状态的标志，C项错误：各组分的物质的量浓度不再 错误。 改变，则反应处于平衡状态，D项正确：根据上面的 ②该反应为气体体积不变的放热反应，在绝热的条 分析可知，当体系的温度不再发生变化，则反应处于 件下进行，则体系的温度是不断升高的，直至平衡状 平衡状态，E项正确：v(NO2)=m(NO),则反应 态。根据上面的分析可知，反应过程中温度升高，体 处于平衡状态，F项正确。 积不变，则体系压强增大，当体系的压强不再发生变 ·28·高二同步周测卷/化学选择性必修1 (七)化学反应的速率 (考试时间40分钟.清分100分) 一、选择顺本题包括7小题，每小圈4分，其8分。每小题只有一个选项符合图意】 1.在2A(g)+B(》一3C(g》一4Dg)的反应中，表示反成述率最快的是 A.A》=05mo·L4·mim BB)=0.4mol·L1·mn C.C)-.9mo·11,min D.v(D)-0.1 mol L min 2,某反应过程的能量变化如图所承。下列说法正确的是 A总反夜是吸热反现 B,催化剂能够降低话化能，增大活化分子百分双 C.使用展化剂之后，△H发生变化 生成有 D.使用催化剂不支变反应历 发只时制 3.将过量的等质量的两份锌粉、b,分别加人相判质量，相同浓度的稀硫酸，同时向·中 加入少量CS).溶藏，产生月的体积V(L)与时间t(mn)的关系如图所示。其中 正确的是 4.Bus和Dm山on酥究了反应CL《g)十CO(COC1,(g)的动力学，获得其速率方 程卫=[c(C)门[c(CO)]小，k为逸率常数（只受温度影响），m为CO的反应级数. 该反应可认为经过以下反应历程，下列表述结误的是 第一步：C1:一C快道平衡： 第二步：C1+C0一COC1快地平衡： 第三步：CC1+CCCI+门慢反k A.CCC1属于反应的中同产物 B第·步和第二步的括化能较低 C决定总反应快慢的是第三步 D.第三步的有效硬植辑率较大 5,在一恒容密闭容器中，仪X《g)与Y(g)发生反应生成Z《g》,反应建率分别用(X), (Y),(Z)表示.若从反应开始至达到平衡的这一段时间内，测得(X)一3加(Y, 2(X)=(Z).则该反成的方程式为 A.3X(g)+Y(g)=2Z(g) B.3X(g)-6Y(g)-Zg) C.X《g)+3Yg)2Z(g D.3X(g)十Y(g)一6Zg 6.选择不同的反应探究化学反应速率的馨响因常，所用试剂不合理的是 a.C0+2H一CnT+C为·+H0观察气泡产生的快慢》： ,S月+2HS,+·+H(OX观黎浑生*生的快慢) 化学（鲁科板·1X》选择性必修1第1而（满4页 衡水金车·先章觅 这娟反立 影响因素 所用试湖他条件相同) 块状a3.0,5nl,L.1H A 接触面国 龄末绿Ca0,.0.5mad·LH H策度 扶状Ga,0.smal·L1H☒ 快状Ca0.3,0m▣L,1H☐ 0,1md·11Nm5,(》.6H53 H'策度 0.1mol·1NS,WH:52 0.Imc+L1Nm80,01mml·1TH3,改水 D 里度 0.1mod·1.INn:5.,61mnl·11HS,,格水 7.二甲醚CH(汇H,)被称为21世纪的“清袖能源”，科学家研究在酸性条件下，用甲醇 可合成二甲雕，反观历程中相对能量变化如图所示。下列叙述错误的是 柜整川厚 12四 足政历程 A,猫环过程中，催化剂参与了中间反置 且该历程中最小的能垒（基元反应话化能）为1,31k灯·mo C制约总反成速率大健步囊的基元反应方程式为 一+CHOCH+H 0c% D.总反应方程式为2CH,OH北前CH,0CH,+H,0 二，选择题（本题包括3小题，每小题8分，共24分，每小题有一个或两个选项符合题 登，全部选对得8分，选对但不拿的得4分，有选错的得0分) 8.两个体积均为1L的密用容器中，均充人I mol CO,然后分彩充人1.5mlH 2malH,发生反应：6H:十2C0,一C,H,0H+3H,),测得不判温度时C)的平 衡转化率，呈如图所示两条曲线。下列说法错误的是飞面 A,d点对应的H转化常为30% Ba点达到平衡用时10min,则0一10min内v(C0 -0.06m·L1·min1 C,平衡常数：K>K D曲线I的投料：NH)1w(C(,)=2 9,某温度下的21密闭容器中，按21的比例投入NO和“（使之发生反应：2NONg)+ ()g一2N0(g)△H<0,其中w《N)她着时间的变化如下表所示。下列有为 说法错误的是 时闻/ 0 2 5 w(ND/mnl,200,104070,06.06,06 高二网步周测存七 化学（鲁释版·X)透择性套修1第2页《其4》 A,前2的平均反应速率(O)=0.0125mW·1·s B.达到平衡后只有()和N0中含有) C,反应在3时刻通人氨气，化学反底速率不变 D升高反成的温度，正反夜浅率比连反应速率增大的快 10,在容积可变的初的体积为1L,的格闭容器中充人1ml0和2mo国H,发生反应 生成CHOH(g),H:的平衡转化率随湿度(T),压强（方》的变化知啊所示，其中T <T:,下列说法正确的是 A.该反克的热化学方程式为CO(g)t2H,《8)CH,(H(g △H>0 且该反应在高祖下易自发 C反应达到平衡后，报第体积，C0的平衡转化率增大 D.B点是反应透行到2min时的数据，用D一2min内C()的平 均反成速率为))一0.4mol·L1·min 维名 分数 号1 2 4 547 8910 案 三，非选择题（本题包括2小题，共48分） 11,(24分)(1)一定条件下，在21密闭容器中充人1madC,和3m@lH,发生反应： C0《g)+3H(-CH,OH(g)+HO(g).测得CO(g)和CH0H(g)的物质 的量时间变化如图所示。 ①r= 0一l0min内H:的平均反应速率n H》 mol(·min,该温度下的平商常数a C0湘 K 00 ②下列措随能提高正反应连率的是 (填选项 10 字母)。 A.降低盟度 B.增加CO的量 使用席化剂 D及时分离山！甲酸 (2)高的炼铁的反应为Fe,(Os)十3心(g一一2Fe(s)十3C),《g,在一容积可变的 恒图密闭容器中加人1mo下eO(s),3 mol COHg)发生反度。 ①增加FO的量，其正反应速率 (填“增大”“不变”或“战 小”，下同》，平窗 移动（填”不”向正反应方向”或“向逆反应方 向“，下同) ②将容器的体积第小一单，其正反应速型 ,平 移动 ③保持体积不变，充人N,使体系居强增大，其正反度遮率 ,平衡 移清 ④保持体积不变，充人C),其正反应速率 平衡 移动，平衡常数 (填”增大减小或“不变”) 12.(24分)(1》一定温度下，在一个10L的斋闭容器中m入活性炭（足量）和L.0mcW N),发生反吃的化学方程式为C(s》+2N0(g》一N(g》十Ch《g).N(O.N:的物 质的量随时间的变化如下表所示： 化学（鲁科版·X们馨释性必修1第3面[共4面 衡水金车·先享超 时间/min 10 12 N0》/mod 1.0 0.42 0,40 N:/mol 0.21 ,25 0.30 0,86 ①各时间段反成速率最使的是 (填“0-石”“5~9“或“9入10“)min,原 月是 为05min内.x(C0)= ③按表中数据，反皮一定达到化学平衡状点的时间段是 一12mn,此时，容器中C)的物厦的量浓度是 mol·L.T (2)分别取5mL0.1mol/LNa:S,O南液与5mL0.1mo/1.H:S)溶液的混合溶 液，置于冷水和热水中，填写下列空白」 实验 装置 宴套条杆 结水 出我黄色 军边的时间 (填长”或复 (扇“长”或“如” 实验林论 (3)N0与SO腿合可发生收热反应，N0《g)+S(g)一S(g)十N((g).在 100℃下将1mdN与1mlS(1的混合气体置于施热（不与外界进行热交换）恒 容密闭容器中发生上述反收 ①《)，的正反应速率随时间变化的趋势如图所示，薄下列说法正确的是 (填选项学母，下同》， A.反应在心点达到平衡状制 B.反应物浓度1a点小于b点 C.当△4一d,时，S,的平均反应速率：ah段小于bc段 D当，=△：时，)的消耗量：b段>he段 判斯此反成达到平衡状态的标志是 A.体系的压强不再发生变化 &混合气体的酱度不变 C,形合气体的平均相对分子质量不变 D.各组分的物质的量浓度不再改变 E.体系的温皮不再发生变化 F.,(N(O)=NO】 二同步周测蓉七 化学鲁科版·X们避择性必移1第4丽（共4面」