周测卷(19)化学平衡与化学反应进行的方向-【鱼跃龙门卷】2025年高考化学一轮周测卷

5. 某易度下,在21.密闭容器中,X.Y、7三种气物质的物质的 2024-2025学年度高三一轮复习周测卷(十九) 量随时间变化如医断示,下列说法正确的是 化学·化学平衡与化学反应进行的方向 A.该反应的化学方程式为2X(gì+3V(]22g) B. 容器内气体的密度保持不变不能说明该反达到平新状态 (考试到间40分,8分100分) C.1min时,正反应速小于通反应速 D. O~?min内X的转化率为o{ 可能用到的相对原子质量:H1 C12 X14 015 6. 一定显度下,高一容积为5L的但容密阅容中充入0.4ml50.和0.2mol0,发生反应 一.选择题;本题共10小题,每小题5分,共50分。在每小题给出的我个选项中,只有一项是符合 为起始时的下列设法达误的是 2$0.()+0(g)一280(g)A--10lJ·mol.反应达到平时,容内提变 题目要求的。 1. 某提度下,桓容密的容器内发生反H.(g)+1.(g)一2H(g)AH<0.该温度下,反 的K一43,某时刻,测得容器内目1..H1的物质的量冰度软次为0.01mo·L.0.01mol A. 当容内气体的压强不疫时说坍该反点达死化学平状志 B. 50.的转化率为o0% 1..0.02mo·1”.一段时间后,下列情况与事实相符的是 C. 达到半衡时反应放出的热量为106k] A. 合气体色交 B. 混合气体密度变大 B. 段温度下该反的平常数K一2025 C. 容答内压强变小 D. 氛气的体职分数变小 7. 幅驱密图容器中发生可通反2()+W(?)1一X()4 2. 已知.(z)十3日。()2NH-i)Ar<0.选择500C左右是四为北河(铁触)在 Y(?)AH,在1时刻反应达到平衡,在1时刻端小容器容 此器度下活性最佳,最近我国研游出一种新型合成氢化料,其最佳话化温度为350C左 积..时刻次达到平新后不再改变条件,下到有关说法中 右,则使用该新型化合或氢时,下列说法结误的是 诞是 A. 该条件下,7和W都不可能为气态 A. 可提喜反应物的平渐转化率 1. 可改变合读氢反应的炜变 B.~1.时间段与上.时刻后,两时间段反应体系中气体的 C. 可减少合虚氢的能超 D 可降任合或氢的反应温官 平均摩尔质量相等 3. PCI.PC1.都是重要的化工原料.将PCI()和C1(g)充入容积不变的2L.密闻容器中,在 C. 若该反应的AH之0,期该反应的平常数K阻度升高有减小 一定条件下发生反应PC1.(g)+(1g)一PCL.(g)AH0.并于10min时达列平.有关 D. 若在该漏度下此反应的平衡常数表达式为K一c(X).则1.一I.时问段与1.时刻后X浓 数描知表渐示. 虚不相等 物题 rip) Cg 8. 短化酬(B)是重要的无机材料,可通过以下两个反应翻得 却始该比/(o·1) 1. 1.1 反点1:2Bs)+(g--BNs3 反IlIB.0()+NH(g)2BN(s)+3HOg] 平渐度m1) 已知反应1常温下白发,反应l常温下不自发,下列说法议的是 下列判断错混的是 A. 常温下反应I的AG<a.无法判渐反庭速快慨 A 10min内C- ntmc.I.mn B 反1的80.H0 B. 容中i(Cl)为1.2mol时,反夜达到平& C. 性优良的化别可使反应II在常温下自发选行 C. 丹亮温度,反应的平常数减小,赐早渐时IVC1的转化率增大 D 巨应置中看极性键的析烈与生成 D. 平衡后移走2.mdP以程10mlC.在相条件下再达到平衡时(V3D2ml·1 9. 向一恒容密阳客器中加人1molCH.和一定量的H.0.发生反 4. 在幅温幅容密闭容器中选行反应3CO)+3H(g)CH.0CH.(g)+C0(g)下列事实能 CH.(g)-H.0(g)C0(g)+3H(g).CH.的平衡转化率按不同投 世明反应达平状态的是 A. 相词时阔内形或C一H键和H一H键的数目之比为2:1 A.r: B. 相同时间内消耗一氧化碳和生成二氧化碳的分子数日之比为3!1 B 平时H.Og)的浓度:a C.C0.H)-1. C. 此反应在任意温度下都可自发进行 D. 体系内气体的密度保持不立 D. 当容器内气体的平均相对分子所量不变时,反应达拥平撕秋 △既地门路 化学·题测(4大上第上共改 共学·删卷[十九1 第页[共(页) 1 11. 幅客密闭容器中,以题(S)与CH.为原料别备CS.8.受热分幅成 气S,发反28()+CH(glCSg)+2H.Sz)AH. Ic1平X IlI.C的甲化 H.还CO.CH.的那分反应如下. n名 CH. 的平彻转化来、8. 的体积分数随温度的变化曲线如国所示,60 下列说法正确的是 1.Co(g+Hco)+HO)H -+41ml A. H-0 1.CO()-3H(g]CH(g)+H0g)H.--24kmo 哥是 (1)短C0(g)+4H(g)CHg+2HO)nAH- B. 混度升高,5.分解率增大,8.体积分数增大 gtol) C. 病平衡体系中充人情性气体,平新向右移对 (2)向容绝热的逐容中充入&molO0与olH(g).遇行反应l.下列能证明段应 已达到化学平衔软态的是 D. 其他条件相同时,3.体积分数越大,CH.半衡转化率越小 _(填字母)。 二、非选择题:本题共2小题,共50分。 1.容中混合气体密度不变 h.混合气中。(CH)与(H.0之比不变 11. (2:分)党的二十大报告中强满实现碳达峰,确中和是一场广泛面深则的经社会系坑性查 -.(H)~o.(HO 4.容内乱度不雯 招 革”.研究表明,在催化剂存在的条件下,C0.和B,可发生两个平行反应,分别生成 .(0.和H.合或甲绽也是C0.资源化利用的重要方法。对于上述(1)的段应,催化剂的 CH.OH和CO.反应的热化学方程式如下: 选择是(O.甲挖化技术的核心.在两静不同催化剂条件下反应相同时间,洲得CO.转化率 反I.C0.(g)+H.()CH.oH(g)+H.og)aH--4.oh·no 反IlI.c0(g)+H(-COg)+H0)aH-+41.:h.no 和生段CH.选择性受温度变化的影响如图甲,乙所示. 答下问题: : (随字母,下同). (1关于反京I的说语正确的是 A. 50 B. 80 C. 温发 D.高发 (2幅客条生下,说明反应l|已经达到平渐状态的是 A. 提合气体的平均相对分子看量不变 B. 混合气体的度不变 △.ce0 (交 ,_* o. C.(H)-(CO 000100 i: , (3)在短容密闲客器中发生反皮I,有利于提高C0.平衡转化率的指确有 / A. 降托反度 乙 B. 增大压强(物状态不变 (亮于32C旨:以为能化裂,C0.较化率仍在上音,其夏因是 (4)对比上连两种握化剂的破化性能,工业上夜选择的化副是 C. 增大C0.的物质的量 ,徒用的合过r D..用合气体中是A一定量情性气体不务与反应 (4)T.时,将100mlC03.23.00molH.充入容积为1.001L的恒容密闭容小发生及 (5)控起始an(H) I.已知容器起的压强为&,经过3上反应达到手渐,平断后混合气体的物质的量 1C0)~4.-1:m,短喜条下,若只发生 1.omol. 段应!,l.平撕时各物质的物所的是分数随湖度的麦化好 ①达到平时,C0.的化率为 图丙示. ②该过程中H.的平均反应速率为 m1.h. ①图中代表CH.的线是 (填“”):: 写出反立1的平常数表运式K一 度低于500C时,C0的物睡的量分数约为0.说明此条性 12.(26分)2024年4月25目,缺舟十八号载人整与空间站组合体完成自主快速交会对接, F.反应 (填I“或“i”)化学平衡常数大,反应 00 300400 500 500 710 50 间站处理C).的一种重要方法是对(C0.进行收集和再生处题,重新生成可供人体呼陵的 完全。 n: 气。其技术路线可分为以下三步: ②M点T0七平分(00)- 1.因态收与滚C0 atm.反点C0.()+4Hg CH(s)+2H.O(g)的平渐数K.- 在水落气存在下因态酸吸收(20.反应生成酸式碳酸盐(该反应是放热反应).再加热解吸 (用半衡分压代替平衡浓度计算,分压一 cO.. 总压×物质的量分数). 化学·测(4九1 第)(共4或1 △既地门路 共享·阅到卷[十九1第1页[1页高三一轮复习周测卷 (3)K值不变，即温度不变，由图甲可知，5mi如时各组分的瞬 氢气与氧气反应生成了水蒸气，使得整体反应消耗的)：变 时物质的量不变，且平衡向正反应方向移动，只能改变压强 多，所以反应一段时间后，CH。和O,的清耗速率之比小于 由反应为气体体积减小的反应可知，应为增大压强：由图甲 2:1. 知，降低温度后A,B的浓度减小，C的浓度增加，故温度降 Ⅱ.(3)因为起始投料为m(CH):n(日，)=1：2，若只发生 低，K值增大，平衡正向移动，说明正反应为放热反应， 反应①，H:与C,H,的消耗量相同，则CH,的转化常大于 △H<0. H:的转化率：若只发生反应②，H:与C2H:的消耗量之比 (4)已知达到平衡后，降低温度，A的转化率将增大，说明降 为2：1，则CH2的转化率等于H的转化率，所以当两个反 低温度，平衡正向移动，△H<0,结合图乙可知，t:时刻为升 应同时发生时，CH:的转化案大于H的转化率，故表示H 高温度，：时刻为使用催化剂，1。时刻为碱小压强，，、t时 转化率的曲线是n 刻是因增大了反应物活化分子百分数而影响反应速率的：A (4)根据数据列出三段式 的平衡转化率最大的一段时间是：一4。 C.H,(g)+H,(g)=C.H.(g) 12.I.(1)267.3氧化脱氢反应的△H<0且△S>0,故不需要 起始/mol 2 0 太高温度就可以发生，所以不存在有机物碳化或催化剂失活 变化/mol b b 的情况 C.H:(g)+2H(g)=C.H(g) (2)0,8生成的氢气与氧气反应生成了水蒸气 起始/mol 2 0 1,(3)n 变化'mol 2a (4)0.2 【解析】1.(1)△H1=6E(CHD+E(CC.a-4E(CH) 根据转化率可列方程组 a=0.25 ,平衡时， E(C—C,a)-E(C一C,r)-E(H-H)=+123.5kJ· 2a十b=0.5 b=0.5 mo,解得E(C一C,x)=267.3kJ·mol.氧化脱氢反应 12 的△H<0且△S>0,故不需要太高温度就可以发生，因为不 (C2 H:)(1-a-b)mol=0.25 mol.n (H:)=(2-2a- 需要高温，所以不存在有机物碳化或催化剂失活的情况。 6)mol=1 mol,(C:H )=6 mol 0.5 mol.n (C.H ) (2)由pV=RT可知，但容密闭容器中，P与n成正比，根据 a mol-0.25 mol,m2 mol,H )0.25 mal 2 mol 反应数据可得O,消耗了1kPa,对应消耗2kPa的CHe, C2H,一共消耗了4kPa,所以直接脱氢反应消耗了2kPa 20kPa=2.5kPa,同理可得p(H)=10kPa,p(C2H)= CH,则生成的H为2kPa,用H的分压变化表示直接脱 5 kPa 5kPa,则反应①的K,一2.5kPaX10kP=0.2kPa 氢反应的平均速率为0.8kPa·mn',直接脱氢反应生成的 化学（十九） 一，选择题 .A【解析】根据反应的化学方程式可知，反应消耗H:与产生 1,D【解析】某时刻，测得容器内H:,I:、H1的物质的量浓度依 CH OCH1的物质的量之比是3：1，若反应达到平衡，单位时 次为0,01mol·1、0.01mol·L.,0.02ml·1.,此时 间每消耗3分子H2,就会同时消耗1分子CH(OCH,因此相 0.02 同时间内形成C一H键和H一H键的数目之比为2：1时，反 Q0.01x0.01<K-43,此时平衡正向移动.由上述分 应达到平衡状态：消耗CO与生成CO都表示正反应，不能据 析可知，平衡正向移动，气体体积不变，碘单质的浓度减小，混 此判断反应是否达到平衡状态：未指明反应速率的正，逆，因 合气体颜色变浅：反应前后都是气体，根据题意和质量守恒， 此不能判断反应是香达到平衡状态：反应在恒温恒容密闭容 气体的质量，体积始终不变，则密度不变：恒温恒容时，反应前 器中进行，体系的体积不变，反应混合物都是气体，气体的质 后气体的物质的量不变，因此压强始终不变：由上述分析可 量不变，则无论反应是否达到平衡状态，体系内气体的密度始 知，平衡正向移动，氢气的物质的量减小，反应前后气体的物 终保持不变，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态 质的量不变，则氢气的体积分数变小。 5,B【解析】从图中可以看出，X.Y为反应物，乙为生成物，在反 2.B【解析】由500℃降至350℃，对于放热反应，平衡正向移 应进行到2mi时达平衡，此时X,Y、Z的物质的量的变化量 动，可提高反应物的平衡转化率：催化剂改变不了反应的焓 分别为2mol.1mol,2mcl,则该反应的化学方程式为2X(g)十 变：使用高效催化剂，降低反应温度可以诚少合成氨的能耗： Y(g)一2Z(g):容器内气体的质量和体积始终不变，则密度 新型合成氨猴化剂的最佳活化温度为350℃左右，降低了合 始终不变，所以当密度保持不变时，不能说明该反应达到平衡 成氨的反应温度， 状态：1mn后，反应物的物质的量继续减小，则反应仍然正向 3.C【解析】由题意可知，1=1.6，c:=0.6.10min内，v(Cl) 进行，此时正反应速率大于逆反应速率：O~2min内X的物 L.0mol·L--0.6mol.1 =0.04mol·L·min':反 10 min 质的量的变化量为2m0.X的转化率为号×10%=40%。 应达到平衡时n(Cl)为0.6mol·1.×2L.=1.2mal:正反6.C【思路分析】设反应过程中消耗氧气xmol,列三段式： 应是放热反应，所以升高温度，K减小，平衡向逆反应方向移 2S02(g)+0.(g)→2S01(g) 动，PC1的转化率减小，平衡后移走2.0 mol PCl和1.0mol 起始/mol0.4 0.2 0 CL,相当于压强减小·半，平衡向逆反应方向移动，再达到平 转化/mol2z 2.x 衡时e(PCL)<0.2mol·L。 平衡/mol0.4-2x0.2-x2x 14 ·化学· 参考答案及解析 当反应达到平商时，容器内压强变为起始时的品即 【解析】(1)根据反应I可知，该反应为气体物质的量减少的 反应，即△S<0,依据△G=△H一T△S,可知该反应需要在低 @42)计02+2红-0解得x=0.18 温下自发进行 0.4十0.2 (2)组分均为气体，混合气体的质量始终不变，反应Ⅱ前后气 【解析】正反应为气体分子数减少的反应，即反应过程中压强 体化学计量数之和相等，即混合气体的物质的量不变，推出 不断变化，当容器内气体的压强不变时说明该反应达到化学 混合气体平均相对分子质量始终不变，不能说明反应达到平 平衡状态：根据分析可知，消耗S():的物质的量为0.36mol, 衡：组分均为气体，混合气体的质量始终不变，恒容条件下。 则其转化常为品二×100%-0%：参与反位的0为 混合气体的体积不变，推出混合气体的密度始终保持不变· 0.36mol,根据热化学方程式可求得放出的热量不为196kJ: 不能说明反应达到平衡：：(H:),r(CO)均表示正反应，不 能说明反应达到平衡：CO为生成物，H:为反应物，因此 c(S0) 此温度下该反应的化学平衡常数K= e(S0,)c(02) ”(H)不变，说明反应达到平衡。 n(CO). (3)反应I为放热反应，降低温度，平衡正向进行，CO:转化 =20250. ()() 率增大：该反应为气体物质的量减小的反应，增大压强，平衡 正向移动，二氧化碳的转化率增大：增大二氧化碳的物质的 7.D【解析】根据图像可知，正反应速率不随反应时间和压强的 量，二氧化碳的转化率减小：混合气体中擦入一定量惰性气 改变而改变，故乙和W都不是气体：结合图像可知，X是气体， 体，组分浓度不变，平衡不移动，二氧化碳转化率不变。 Y可能不是气体，也可能是气体，若Y不是气体，气体产物只 (4)①设达到平衡时，消耗二氧化碳物质的量为4mol,则平 有X,反应过程中气体的摩尔质量始终不变，若Y是气体，由 衡时n(CO)=(1.00-a)mol,n(H2)■(3.00-3a)mal 于生成的X和Y是按照比例生成的，气体平均摩尔质量也不 n(CH(OH)=n(H.0)=amol,有1.00-a+3.00-3a+ 会改变，所以两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量一定 2a=3.00,解得a=0.5,则二氧化碳的转化率为50%。 相等：若该反应的△H<0,则该反应是放热反应，升高温度平 ②根据上述分析以及化学反应速率的表达式，可知知(H,) 衡逆向移动，平衡常数减小：由于化学平衡常数只与温度有 3×0.5mol 关，该温度下平衡常数的表达式K=c(X)是定值，则t1~t:时 1.00L -=.5mol·1·h'. 间段与t。时刻后的c(X)相等， 3h 8.C【解析】常温下反应1可以白发进行，说明反应的△G<0, ③根据化学平衡常数的表达式，可知该反应的K 但不能判断反应速率的快慢：反应【为篇减的反应，△S<0,反 c(CHOH)·c(HO) 应I常温下自发，所以△H<0:催化剂不能使不能自发的反应 c(C0)·c2(H) 变为自发的反应：反应Ⅱ中有N一H键断裂及O一H键生成， 12.(1)-205 故反应Ⅱ中有极性键的断裂与生成。 (2)cd (3)以Ni为催化剂，CO。甲烷化速率较慢，升高温度加快反 么C【解析】一，越大，甲烷的转化率越小，相同湿度下 应速率，相同时间内CO2转化率提高 x,时甲烷的平衡转化率大于x:时，则x1<x:ac点甲烷的 (4)NiCe(02320℃（合理即可） 平衡转化率相同，则平衡时H2O(g)的浓度a>c:a,b点投料 (5)①b1②0.04625 比相同，升高温度，甲烷的平衡转化率增大，说明升高温度平 【思路分析】(1)由盖斯定律确定反应的格变。 衡正向移动，正反应的△H>0且正反应△S>0,故该反应高 (2)判断化学平衡状态的原则“逆向速率相等，变量不变”。 温自发：参加反应的都是气体，正反应△S>0,则平均相对分 注意“恒容绝热”密闭容器，容器内温度也是变量， 子质量是个变值，平均相对分子质量不变时各组分含量不再 【解析】(1)根据盖斯定律，反应1十i可得CO(g》十4H 变化，达到平衡。 (g)一CH,(g)+2HO(g).△H=△H,+△H.=41k· 10.B【解析】由图像可看出，温度升高，CH,的平衡转化率降 mo-246kJ·mal1=-205kJ·mol' 低，S的体积分数升高，说明升温时，平衡逆向移动，所以正 (2)容器中混合气体密度是定值，密度不变不能说明达到平 反应是放热反应，即△H<0:因为S分解成S需要吸收热 衡状态：混合气体中r(CH)与c(H)之比是定值，始终是 量，即S(g)一一4S(g)△H>0,所以升温时，平衡正向移 1:1,不能说明达到平衡状态：=(H)=3va(HO)符合正， 动，S,分解率增大，S体积分数增大：向恒容的平衡体系中通 逆反应速率相等，能说明达到平衡状态，恒容绝热的密闭容 入惰性气体，由于与反应有关的气体物质的物质的量浓度均 器中温度是变量，温度不变说明达到平衡状态。 未变化，所以Q=K,平衡不移动：其他条件相同时，S体积 (3)高于320℃后，以Ni为催化剂，C0转化率仍在上升，其 分数增大，即《S)越大，则平衡向右进行的程度越大，CH 原因是以N为催化剂，CO:甲烷化速率较慢，升高温度加快 的平衡转化率越大 反应速率，相同时间内CO:转化率提高。 二、非选择题 (4)对比题给两种催化剂，温度适宜时，NiCO,作为催化剂 11.(1)BC 时CO,转化率高且甲烷的选择性高，工业上应选择的催化剂 (2)D 是NiCO2,320℃时C0,转化常高、CH,选择性大，使用的 (3)AB 合适温度为320℃。 40①50%②0.5③CH.0HD·c(H,0) (5)①对于反应C02()十4H(g)CH,(g)+2H(0(g) c(CO)·e2(H) △H=一205kJ·ma.升高温度.平衡逆向移动，H2的物质 15 高三一轮复习周测卷 的量分数增大，CH,和HO的物质的量分数减小，且CH M点时，n(CH,)=n(H:),即4a一4=x,整理得x■0,8a: 和H,O的物质的量分数之比为1：2，故图中曲线a,b、c代 则平衡时CO,、HCH、HO的物质的量分别为0.2amal、 表的物质分别为HO、CH,,H2:温度低于500℃时，CO的 0.8amol.0.8amol.1,6amol,气体的总物质的量为 物质的量分数约为0，说明CO儿平完全反应，化学平衡常数 3.4amol,在恒温恒容条件下，压强之比等于物质的量之比， 越大，反应越完全，则反应的化学平衡常数大 。1"平衡时p-8m,平商分压p(C0,)= 巴起始时 则g.4a p =4,设CO,的起始量为amol.变化量为 0.2a mol atm=0.04atm,平衡常数K。= xmal,则H,的起始量为4amol,列三段式： 3.4a mol 5 CO2(g)+4H2(g)=一CH,(g)十2H:O(g) 起始/mol 3.4a 5/ Aa 0 0 p(CH)·p2(H,O) 3.4a =625 p(CO)·p'(H2) /0.8a3.4 转化/mo 2x 10.2a×3.4)× 3.4a5 3.4a5 平衡/mol 4a-4.r 2x 化学（二十） 一，选择题 得c(Na)=1.5c(HCOOH)十1.5c(HCOO),由此可得 1.B【解析】NaOH在水溶液中能完全电离出钠离子和氢氧根 c(OH )-1.5c(HCOOH)+0.5c(HCOO )(H). 离子，是强电解质：CH COOH是弱酸，在水溶液中不能完全 5,B【思路分析】由图可知，含R微粒只有3条曲线说明 电离，是弱电解质：BS0,溶于水部分完全电离出钡离子和硫 HR),为二元弱酸，N:HR()1为正盐，由多元网酸分步电离 酸根离子，是强电解质，CHOH在水溶液中以分子形成存 且以一级电离为主可知，一级电离常数大于二级电离常数，电 在，不能电离出离子，是非电解质。 离常数越大，溶液中pOH越小，则曲线③表示lg(HRO,)随 2.A【解析】盐酸与醋酸的浓度与体积相同，则酸的物质的量 p)H的变化，曲线②表示lgc(HRO,)随pOH的变化，曲线 相同，与镁反应生成氢气的量相同，换成镁粉后，反应速率加 ①表示gc(HRO)随p()H的变化：由a点数据可知，d点的 快，但产生氢气的物质的量不变：冰酷酸为分子，没有自由移 pOH=7.3则pH=6.7,c(HRO)=c(H,R()),则Ka= 动的离子，不导电：盐酸为强电解质，完全电离，醋酸为弱电解 质，不完全电离，侧浓度相同时，盐酸电离出的氢离子多于醋 c(H )c(HRO) =10t,同理，由c点数据可知，H,RO,的 c(H2 RO) 酸电离出的氢离子，盐酸的反应速度快：金属与酸反应放热， 电离常数K,(HRO)=10 温度升高。 【解析】H,RO1是个二元弱酸，所以其与足量Na(OH溶液反 3.C【解析】由表格数据可知，等浓度的四种一元酸溶液的pH 为HX>HM>HN>HY,则该温度下四种酸溶液电离出氢离 应，生成的盐为Na HRO,:由图可知，a点溶液中c(HR(O) 子的能力为HY>HN>HM>HX,等浓度的HY溶液的pH (H:RO),由电荷守恒关系(N)十r(H)=2(HR(O)+ 小于HX溶液，说明HY的酸性强于HX,由强酸制夠酸的原 c(HRO》+e(OH),可得溶被中(H)十c(Na)= 理可知，HY溶液加入NaX溶液中发生的反应为HY十NX 3c(HRO)+e(OH):由分析可知.曲线①表示 一HX+NY:HX为一元弱酸，在溶液中部分电离出H'和 1r(HRO)随pOH的变化：由离子方程式可知反应的平商常 X,则溶液中微粒浓度的大小顺序为：(HX)>G(H)> (H.RO) c(H.RO )e(H) c(X)>c(OH):HM为一元弱酸，则相同体积的0.10ol· 数K= c(H,RO,)e(HRO)e(H,RO,)e(HRO(H) LHM溶液中离子浓度大于0.010mol·L,HM溶液，导电 K 10- 能力强于0.010mo·L.HM溶液 K。10-1041. 4,D【解析】由电荷守恒可知c(HCOO)+c(OH)=6.D【解析】常温下，向NaOH溶液中滴加HI,消耗氢离子， c(Na)+(H).c(CI )+c(OH )=c(NH)+(H) 导致氢离子浓度降低，平衡正向移动，溶液变蓝：常温下，溶液 甲酸和一水合氨的电离常数可知，HCO)的水解程度小于 H减小过程中，氢离子浓度增大，平衡逆向移动：甲基橙指示 NH的水解程度，即HCOONa溶液中OH的浓度小于 剂在pH小于3.1时显红色，大于4.4时显黄色，在3.1一4.4 NH,CI溶液中H的浓度，因此HC(O)N溶液中H的浓度 之间显橙色，因此Hlm不可能是甲5橙指示剂：当c(HIn)= 大于NH,C溶液中OH厂的浓度，Na与CT浓度相同，因此 en)时.K(Hn)=cIn):c）=e(H),溶液pH= HCOONa溶液中阳离子浓度大于NH,CI溶液中阳离子浓度： c(HIn) 由电离平衡常数可知，甲酸的酸性比乙酸强，pH相同时乙酸 -lge (H")pK (HIn)=-IgK (HIn)=-Igc (H).pH= 的物质的量浓度更高，用相同浓度的氢氧化钠溶液滴定时，乙 pK(HIn). 酸消耗氢氧化钠溶液的体积更多：醋酸纳与盐酸反应，生成醋7.D【解析】水的离子积常数为温度函数，温度不变，平衡常数 酸和氯化钠，因此混合溶液中醋酸钠，替酸、氯化钠的物质的 不变，期两条曲线间任意点均有c(H)·c(OH)=K,;由 量浓度相同，均为0.05mol·L(忽略体积变化)，由醋酸的 图可知，M区域内任意点均有c(H)<c((OH),溶液呈碱 电离常数可知，酷酸电离程度大于CH,C))的水解程度，溶 性：水的电离过程为吸热过程，升高温度，平衡右移，氢离子浓 液呈酸性，因此粒子浓度为c(Na〉>c(CHO))> 度和氢氧根离子浓度均增大，则T,<T,:由图可知，XZ线上 (C1)>c(CH COOH)>c(H)>c(OH):由电荷守恒可 任意点溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，但H不一 得：(HCOO)十c(OH)=r(N熟)十c(H),由元素守恒可 定等于7， 16