(六)化学平衡移动的影响因素-【衡水金卷·先享题】2024-2025学年高二化学选择性必修1同步周测卷（鲁科版·HX）

高二同步周穗卷/化学选择性必修1 (六)化学平衡移动的影响因素 (考试时间40分钟.满分100分) 一、迹择圆（木题包括？小题，每小题4分，共28分。每小题只有一个法项符合题意》 1.下列可逆反应达到平衡时，释低温皮，平衡向正反应方向移动的是 A.C0+N0+NM0△0 B.3020△H0 C,14g.-PL(g)+C1《g)△H>0 D,N=0+(△H0 2.下列过程或现象不能用精夏特列原理解释的是 A,工业合成氨，采用高压反应条件 B,开启中酒瓶后，量中立刻产生大量气泡 亡，工业相取《)的过程中使川过量氧气，以提高)的转化率 D,由H,I高气，H川气体组成的平衡体系加压后膜色变深 3.甲醉是重要的化工原料，应用前景广倒。研究表明，二氧化碳与氧气反应可以合成甲 醇，反应为C)(g)+31,(g)=CHOH(g)+H,0(g),有利于提高平衡时C0转 化率的措德为 A.使用僵化剂 B.增大C,和H,的初始投料比 C,加压 D,等容下通人稀有气体 4在温度一定时于密闭容器中发生可逆反应2以《g一N,0(g),达到平衡后，若将 气体体积压缩到膜米的子、当再达到平商时，下列叙述墙误的是 A.N:0的体积分数增大 出容器内气体压强比压第前大 C.N的转化率升高 D,容誉内气体湖色比医第简视 5.某视度下，在体积一定的密闭容器中发生反应(e》十3H(g)一2NHg)△H <0.下列说法正确的是 A当2H,)一3(NH)时，反应达到平衡状泰 B.一段时问后，混合气体晰度不变，反应达到平衡状态 C,平衡后再充人N:,达到新平衡时，N:的转化率变大 D.若反应前充入的N,与H物质的量相等，达到平衡时H的转化举比N:的高 亿学（鲁料极·HX1选择性必修1第1质【共4页1 面水金卷·先享盈 6.在恒图密闭容器中.反应mA(g以g》十城(g)达到平衡后，将溶器容职扩大到原来 的2倍，当达到新的平衙时，B和C的浓度均是原来的%。下列说法正确的是 A.m<# B.物质A的转化率增大 C.物质已的质量分数减少 D平衡向逆反应方向移动 7,利用太阳能等可再生能德，通过光僵化，光电催化或电解水制氢来击行二氧化碳加氢制甲 醇，爱生的主要反应是C(g)+3H(g)CH OHKg)+H(O(g),若上述反应在恒图，而 容条件下，下列示意图正确且能说明该反应进行到4时刻达到平衡状态的是 4混命约潍有面 【话量学的 10H 韩 二、选择题（本题包括3小题，每小愿8分·兆24分。每小圈有一个或两个选项符合图 意，全部选对得8分，选对但不全的得·分，有选排的得0分) 8,在容积一定的密闭容器中发生可道反成N()+3H,g)=2NH(g》△H<0,平 衡移动关系如图所示（已知：>》。下列说法正确的是 A可能表示醒合气体的密度 B可表示H的质量分数 C.a可表求H的转化率 D,4表示该反应的△H B.恒荐斋闭容器中，BS0(s)十4H:(e》4BS()十AHOg1在不同祖度下达到平商 时，各组分的物质的量《)知图所示，下列说法正确的是 以 A.该反应的△H>0 材的模成4d社 五n为(H.O)随图度的变化曲线 C,向平衡体系中充人惰性气体，平衡不移动 D向平衡体系中加人)，H的平衡转化率措大 【0,将4mlH和2md(C)通入11.的反应器中，一定条件下发生反放2CO(g)中 4H(g-CH OCH<g)十H(Og)△H,其中CO的平衡转化*随温度.压强的 变化关系如图所术，下列说法正确的是 网时四平离转比率内 A.△H>0 B. C,X点和Y点对应的化学平衡常数K(X)<K(Y) D.在和316℃时，若将6molH2和2molC()通入荐器中，则平衡时C0的平面 转化率大于50% 高二同步周测卷六 化擎[鲁科藏，HX)选择性必修：第2页（共4页 顶极 性名 分数 题号123 890 三、非选择题（本题包括2小题，共8分） 11,(24分)可容下列同题 (1)在一密闭恒容的符器中，可道反应3A(g),3B(g)十C(?)的能量变化加 所承 期3A(g):→3B以g)十C(?)的正反应是 (填驳热”或“放热”)反应， 由到可能发生变化的反应条件是 〔2)在恒容密闭客器中，充入一定量的A发生反应3Ag)一3B(g》十C(?), ①容器中气体的平均相对分子质量面时同的变化如图所示。下列有关口物质的状 态的判断正确的是 [填远项字母) 五，一定为气态 ·定为气壶 c可能为气态 若，时刻只馏小容器体积，容器中气体的平均相对分子质量变化符合×线，则 物质的款态为 (3)密闭容器中mA(g》十B(g一C(g》反应达到平裔，经测定拍大压强P时，A 的转化率商P而变化的由线如图所示 ①D增大属强，A的转化率 (殖“增大”“成小”或“不变”)，平裔 《填"正向“逆向”或“"不“)移动，达到平衡后，混合物中C的浓 $ (填“增大”“减小”或“不变”) 份上述化学方程式中的系数州，m、P的正确美系是 @当降纸温度时，C的浓度减小，正反应是 (填“吸”成“放”)热 反成。 化学（鲁科版·HX)选择性必修1第3页（共4发） 衡水金连·先享题· 12.(24分)(1)C0和H2在一定条件下可以合成甲醉：CD[g)+2H《g)CHOH(g) 4H<0,现在体积为IL.的相蓉密闭容器（如图甲所示）中通人1m@lC0和2m H,测定不同时间，不同盟度(T/℃)下容指中CO的物质的量如下表所示： 时间 0min 10m画 20n 30 min 40 min T I mol 0.8 mol 0.62 mol 0.4 mul .4m T I mol 0.7 mol 05d 同答下列问避： ①T (填>”或”<”或"=")T了，已知了℃时，第20mn时容器内压强 不再政变，此时H:的转化率为 ,平衡常数表达式为 若将1mol)和2molH,通入原体积为1L的恒压密闭容器（如图乙所示）中 在了℃下达到平商，此时反应的平衡常数为 ③达到平衡后若再向艇压容器乙中通人1mlCH,(O归(g),重新达到平衡后， CH,OHg)在体系中的百分常量 (填”变大”或“堂小或”不变”》. ①达到平衡后若再向似容客器甲中通人1CH,OH(g),重新达到平衡后， CH,OHg)在体系中的百分含量 (填“变大”或变小”或“不变”)。 5在T祖度下，向甲容器中重新加入1olC0,2mtH,3 nol CH(0H时，反应 (填~正向进行”通肉选行”或“处于平衡状态“)。 (2)利用“化学满气转移法"制备TS品体，发生反应TS()+l(一Tml,(g) 十5g)△H>0. ①反点的平衡常数表达式K 。 若K一1.向某缸容密阳容器 中加人1malL(g)与是量TaS(s),1(g)的平衡转化率为 (结 果精确到0,1%) 如图所示，上运反应在石英真空管中进行，先在盟度为T:的一瑞故人未提纯的 TS粉末与少量1(g),一段时间后，在温度为工的一端得到了纯净的TS,晶体， 则温度T (填”>”“<”或”一"T,上述反应体系中可以循环 使用的物质是 高二间步调卷六 化学（善科版·HX!选释性必修！第4黄【共《页高二周测卷 ·化学（鲁科版·HX)选择性必修1· 高二同步周测卷/化学选择性必修1（六） 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ.实践操作能力Ⅲ，思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) Ⅲ ① ②③ ⑤ 档次 系数 1 选择题 温度对化学平衡的影响 易 0.90 2 选择题 4 勒夏特列原理 易 0.85 3 选择题 4 化学平衡的影响 易 0.85 4 选择题 压强对化学平衡的影响 中 0.75 转化率的比较、平衡状态判断、化学 选择题 平衡的影响 公 0.75 6 选择题 压强对化学平衡的影响 中 0.70 7 选择题 化学平衡状态的判断 中 0.70 8 选择题 压强对化学平衡的影响 中 0.70 9 选择题 外界条件对化学平衡的影响 难 0.60 10 选择题 8 外界条件对化学平衡的影响 难 0.50 外界条件对化学平衡的影响综合 11 非选择题 24 中 0.70 应用 12 外界条件对化学平衡的影响综合 非选择题 24 难 0.50 应用 香考答案及解析 一、选择题 因此瓶内的二氧化碳会从瓶中逸出，可以用勒夏特列 1,A【解析】根据勒夏特列原理可知，降低温度化学平 原理解释，B项不符合题意：增大反应物氧气的浓度， 衡向着放热反应（△H<O)的方向移动，故选A项。 平衡向正反应方向移动，C项不符合题意：由H:、1 2.D【解析】工业合成氨是气体分子数减少的反应，高 蒸气、H组成的平衡体系是反应前后气体体积相等 压条件有利于平衡正向移动，A项不符合题意：开启 的反应，加压后平衡不发生移动，由于增大压强，单位 啤酒瓶后，瓶内的压强减小，瓶内CO,溶解度诚小， 体积物质的量增大，所以颜色变深，不能用勒夏特列 原理解释，D项符合题意。 ·21· ·化学（鲁科版·HX)选择性必修1· 参考答案及解析 3.C【解析】使用催化剂不改变平衡状态，不能提高平 的质量分数不变说明正逆反应速率相等，反应已达到 衡时C)转化率，△项不符合题意：增大CO和H 平衡，C项正确：生成物甲醇的浓度和反应物二氧化 的初始投料比，平衡时CO:的转化*会减小，B项不 碳的浓度相等不能说明正逆反应速率相等，无法判断 符合题意：该反应是气体体积减小的反应，加压平衡 反应是否达到平衡，D项错误 正向移动，平衡时CO,的转化率增大，C项符合题 二、选择题 意：等容下通人稀有气体，各反应物和生成物的浓度 8.C【解析】混合气体的质量不变，容器的体积不变， 不变，平衡不发生移动，不能提高平衡时CO,的转化 则混合气体的密度不变，A项错误：若增大压强，平衡 率，D项不符合题意。 正向移动，H的质量分数减小，B项错误：若增大压 4.D【解析】已知反应2NO2(g)一N,(O(g)的正反 强，平衡正向移动，H:的转化率增大，C项正确：△H 应是一个气体体积减小的方向，压缩容器体积即增大 与反应进行程度无关，D项错误 压强，上述平衡正向移动，故N,O的体积分数增大， 9.AC【解析】从图示可以看出，平衡时升高温度，氢 A项正确：压缩体积增大压强，平衡正向移动，但根据 气的物质的量减少，则平衡正向移动，说明该反应的 勒夏特列原理可知，平衡移动的结果只能减弱这一变 正反应是吸热反应，即△H>0,A项正确：由A项分 化，故容器内气体压强比压缩前大，B项正确：压缩体 析知随着温度升高平衡正向移动，水蒸气的物质的量 积增大压强，平衡正向移动，)，的转化率升高，C项 增加，而a曲线表示的物质的物质的量几乎不随温度 正确：压缩体积增大压强，平衡正向移动，但根据勒夏 变化而变化，B项错误：容器体积固定，向容器中充人 特列原理可知，平衡移动的结果只能减弱这一变化， 惰性气体，没有改变各物质的浓度，平衡不移动，C项 容器内气休颜色比压缩前深，D项错误 正确：BaS),是固体，向平衡体系中加人BaS),不能 5.D【解析】同一物质正逆反应速率相等是形成平衡 改变其浓度，因此平衡不移动，氢气的平衡转化率不 的本质，A中未注明正、逆反应速率，故不能判断，A 变，D项错误。 项错误：反应前后，气体总质量不变，容器体积不变， 10.BD【解析】由图可知，压强一定时，温度越高，CO 因此，反应前后气体密度不变，不能用于判断平衡状 的平衡转化率越低，说明升高温度，平衡向逆反应方 态，B项错误：充入N,平衡正向移动，H:的转化率 向移动，则正反应为放热反应，即△H<0,A项错 增大，N的转化案减小，C项错误：参加反应的变量 误：正反应为气体体积诚小的反应，温度一定时，增 变量× 之比等于方程式的系数比，转化率a一起始量 大压强，平衡向正反应方向移动，C)的平衡转化率 增大，故压强：p,>2,B项正确：平衡常数只与温度 100%,起始量相同时，H:的变量大，故H2转化率大 有关，温度不变，平衡常数不变，X点和Y点对应的 于N:,D项正确。 温度相同，则化学平衡常数K(X)=K(Y),C项措 6.B【解析】反应达到平衡后，将容器容积扩大到原来 误：在p和316℃时，若将6molH:和2 mol CO 的2倍，此时B和C的浓度减小为原来的50%，当达 通人容器中，相当于在原平衡的基础上增大氢气的 到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的80%，说明 浓度，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故 扩大容器容积，体系压强减小，平衡向正反应方向移 C)的平衡转化率应大于50%，D项正确。 动，则m2n,A项错误：平衡向正方向移动，物质A 三、非选择题 的转化率增大，B项正确：平衡向正反应方向移动，物： 11.(24分) 质C的质量分数增大，C项错误：平衡向正反应方向 (1)放热(2分)使用了催化剂(2分) 移动，D项错误。 (2)①c(2分) 7.C【解析】反应形成平衡的过程中，生成物甲醇的浓 ②气态(3分) 度先增大后不变，不可能出现减小，A项错误：由质量 (3)①增大(3分)正向(3分)增大(3分) 守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密 ②m十n>p(3分) 闭容器中混合气体的密度始终不变，B项错误：甲醇 ③吸(3分) ·22· 高二周测卷 ·化学（鲁科版·HX)选择性必修1· 【解析】(1)由题干图示可知，反应物的总能量高于 【解析】(1)①根据表中数据，10in时T,温度下 生成物的总能量，故3A(g)一3B(g)+C(?)的正反 CO的物质的量为0.8mol,T:温度下CO的物质的 应是放热反应，由：到b过程中反应所需要的活化 量为0.7mol,T:温度下CO的物质的量改变量多 能减小，故可能发生变化的反应条件是使用了催 说明速率快，则温度高，因此T<T2。T℃时，第 化剂。 20min时容器内压强不再改变，说明△n(C()) (2)①已知气体的平均相对分子质量M=m,由题 0.5mol,△n(H:)=1mol,则此时H:的转化率为a 干图示可知，容器中随着反应的进行，气体的平均相 =I mol 2 mol ×100%=50%,平衡常数表达式为K 对分子质量减小，故当C为气体时，则总质量不变， e(CH OH) 气体的总物质的量增大，则平均相对分子质量诚小， c(CO)·2(H:) 故符合题意，但C为非气体时，气体的总质量减小， ②甲容器中建立三段式： 气体的总物质的量不变，则平均相对分子质量减小， CO(g)+2H:(g)CHOH(g) 也符合题意，综上所述，C为任何状态均符合题意。 起始/mol: 1 2 0 ②若：时刻只缩小容器体积，容器中气体的平均相 转化/mol: 0.5 1 0.5 对分子质量变化符合x线，即压缩体积，增大压强， 平衡/mol: 0.51 0.5 平均相对分子质量增大，如果C为气体，气体的总质 平衡常数为K= (CH,OH) 0.5 量不变，化学平衡逆向移动，气体的总物质的量减 c(Co)·c(H)0.5xT=1,根 小，平均相对分子质量增大，符合题意，如果C为非 据题意，在恒压密闭容器发生反应，但温度不变，平 气体，则增大压强，平衡不移动，则平均相对分子质 衡常数不变，因此此时反应的平衡常数为1。 量不变，故C物质的状态为气态。 ③达到平衡后若再向恒压容器乙中通入1mol (3)①由图示可知增大压强A的转化率增大，由反 CHOH(g),可以理解为在另外一个1L容器中达 应mA(g)十nB(g)一pC(g)可知A为反应物，所以 到平衡后，再压人到一个容器中，由于是恒压容器， 增大压强平衡正向移动，在新的平衡下C的浓度比 容器变为原来的两倍，重新达到平衡后，平衡没有移 旧平衡时C的浓度大。 动，因此CH,OH(g)在体系中的百分含量不变。 ②因增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，又 ④达到平衡后若再向恒容容器甲中通入1mol 由(1)分析可得，增大压强平衡正向移动，所以m十n CHOH(g),可以理解为在另外一个1L容器中达 >p。 到平衡后，再压人到一个容器中，由于是恒容容器， ③降低温度平衡向放热反应方向移动，当温度降低 压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动即正向 时，C的浓度减小，说明平衡逆向移动，则逆反应为 移动，因此CHOH(g)在体系中的百分含量变大， 放热反应，正反应为吸热反应。 ⑤在T:温度下，平衡常数为1，向甲容器中重新加 12.(24分》 入1 mol CO、2molH.3 mol CH,OH时，Q= (CH OH) 3 (1)①<(2分)50%(2分)K= e(CH OH) c(C0)·2(H) (C0)·2(H)=1X2=0.75<1,因此反应正向 (2分) 进行 ②1(2分) (2)①化学反应的平衡常数等于生成物浓度的系数 ③不变(2分) 次方之积除以反应物浓度系数次方之积，故该反应 ④变大(2分) 的平衡常数表达式K=T》:S),设该容器 2(12) ⑤正向进行(2分) （2)0Tl)·cS2(3分》66.7%3分) 体积为VL,生成物Tal,S为xmol(两者物质的 2(1) 量相等)，根据反应比例知1转化了2xmol,则平衡 ②<(2分)1(2分) 时L还剩(1一2x)mol,由平衡常数表达式得K= ·23· ·化学（鲁科版·HX)选择性必修1· 参考答案及解析 ②由焓变为正可知该反应为吸热反应，因在温度为 c(Tal)·c(S) mol c mol VL V L 1 c(1) [(1-2r)mol =1,解得r=3 T的一端得到了纯净的TaS,晶体，可知温度T,端 VI. 利于反应正向进行，为高温，温度T端利于反应逆 (x=1不符合题意，舍去)，侧1的转化率= 向进行，为低温，所以T<T2,1是可以循环使用的 3molx2 物质。 1mo×100%≈66.7%. ·24·