周测卷(18)化学反应速率及其影响因素-【鱼跃龙门卷】2025年高考化学一轮周测卷

丘，某小堆可学通过梳代梳根钠与境服反皮的有关实险，探究化学反应违米的影响因素，实验过 2024一2025学年度高三一轮复习周测卷（十八） 醒中的数摆记量如表所示。下列有关说去错误的是 化学·化学反应速率及其影响因素 试利 实有 (考试到利0分钟.总分100分) 本溶温度七 N5溶流 ,1.溶液 编号 V/mL.irc.mol.L V.mL 1d·L+)V2ml 可能用到的相附原子质量：H1C12N14)15F10Na3532135. 40 0,1 2 0.1 一，选择想：本题共10小监，每小赠5分，共50分。在每小量给出的云个选项中，只有一填是符合 4,1 2 0.1 题日要求的。 1 0 1 小1 2 0.1 L.在幕积不变的密用容器中，A与B反应生或C,其化学反应速米分阴用(A),v(B),女(C表 1.a , 0,1 不。已知2(HD=3A),3(C)■(H),属此反成可表不为 A.该反应的离子方程式是S1)方+2H”一S￥+)·十H(0 A.A+书CB,2A+3得一3CC,3A+2阳6CD,2A+3BC 我实验1和2可探究型度对化学反成速率的想钢 3.对于可遂反应A(g1+B一(g》十风e),在不司条件下的化学反院速率如下，其中表 C.在实验1,2,3中，反应速率量慢的是实购3 压的反应理率且快的是 A.u(A=u.5mol·1.·min BvB》=1.2md·L·s1 D.若实验1和4是铜究浓度对化学反应速率的影响，期4一 C.(C=D,1m心d·L·4 .(D)=.4eal.L1·mim 1,恒温征容第件下，南密闭容器中加人一定量X,发生反应①X—一Y:②Y一之.反应雪的通 3,在倒亿柯作用下，向容积为1L的容群中加人ImX和3Y,发生反应X(十2Y() 率为程为利-，(X)反的速率方程为，一·：(Y门（式中，：为速率常数），图甲为孩 ?Z(,》.平衡时和反应1mn时X的转化率a(X)随星度的变化分别如角线1、Ⅱ所示 体采中X.Y,Z浓发随时创安化的由线，周乙为反成①和©的威一由线，下列说法正端 下列世法正确的是 A.使用更高效的程化司，可以使⅓点移动列d点 的是 B授变化可是由干开高温度平南递移动 C0一10min的平均反皮迪米u4a》<=(c) D,保我围度和容积不变.向d点体系中再充人1m以X,再次 2030间4000000 反此工 达到平时cX)>04mol·L' 1.某温度下，在某1L氧容密闭家替中发生反应2HI(g)一H,(g》十1(g)dH>0,若1mn 内n)由0.02m得到0,016m心l,则下列i说法正确的是 A.这1n内用L表示的平均反皮速率1》=，002mcd·L,· 技m(HI)由0,01l降判0,006ml所需时间也为1mm A.随((X的碱小，及成D的速表不新下席.面反成④的速率不高增大 C护大反应体系的体积，化学反应速率减小 及由图甲可加，某时间夏体系中再能存在如下关系4Z)一#(X》十(Y) D.降低山度，正反成速率减小，逆反应建率增大 C,放提高Y的产率，雷样（反应但度且控制反皮时间 五.一定条件下，在荐积为0L的周定容等中发生反度 以.围度高于TK时，总反应连率由反应©决定 X:g)+3日，（黑2入日(g),反皮过程如图析示，下1d 列说法惜误的是 8足量块状铁与100m1.0,01ml·1,的弱镇酸反应.反应建省较婴。为了加快反度速率面 A.4mm时正，至反定速相等 不改变生成H,的量，可以使用如下方法中的 孔X我线表NH的物质的量随时间的交化关系 ①滴人儿南硫酸制溶液②相人ND日国体①将驽成酸改为98⅓的浓蓝酸①将块拔铁 C.O-8min-H的平均反点违率v(H)一0.115n· 草为铁粉@加人NNO,周体而升高湿度 1.,min A.0④m B.①④ D.0一12mi血，N:的半均反度害率u(N:)-.025mul·11·min 四① D①00 化华·周别格(4八！第1页（执4更引 金低地门春 父学·限别春í十八1第2真满4页) 巴 ,已知反应2N,(g)一2N,(g)+Ot)的速水方程为知=·(N0。N,)在金(Au)表面 1》根摆图印数素，减反皮的化学方程式为 :平衡常数表达式为 分解的实验数据如表所示 K- 鞋名 r'min G 100 42后-7m的平均反园迷率v《C) (N,D《md·L,156t0m684e0004 (a》在一7n内，看K值不变，则比处由线变化的原因是 若百mm时改变的条件为降居温度，，装反定的正反应的H 《明<”边 已知，①e为违率常数，只与围度，留化削有关，与流度无关： “")0, 四m=0时，流发皮为0援反皮，思=1时：该反应为1缓反应，以此类报，w可以为整数，也可以 4》已如达别平寄后，降低和度，A的转化率将暗大，图乙表示北反度的反成递率#障时闻： 为分数 的变化，结合图甲利断，厚些时刻是国增大了反应物话化分子百分数面影响反度速率的： ⑧荣度请托一半所用的时间国半衰期：)。 ,A的平离转化率量大的一夏时间是 下列说法正确的是 送择题 12.《25分)乙蝇的产量是衡量一个闻家石油化工发暖本平的重登标志，研究制备乙烯的解引其 A.表格中=0,00 答面相 有重是的意义，科学家研究出各种制各乙烯的方法。国答下列问题。 认该反应为2饭反应 1,由乙恼直接脱氯或氧化眼氧制备乙烯，胤理如下： C,保持其他条作不变，若起始漆度为0,20ml·1.1,期半复期为100min 2 直接酸氢：CH,(g)一CH,(g)+H:g)H-十123.5k·ml 3 D.该反废的密率者数k=1.0×10mc·L·min7 氧化氧：2C:H.(g)+0(g2CH.g)+2H0e)dH:<0 10.一定画度下，在2L的密闭容器中，X,Y,Z三种气体的物面的量面时间变化的由线如图所 《1已知键能EC一H》=413,4k·md“,E(H一H)=4目6)+l',生成1误装x 示，下判排述正确的是 键效出的能量为 k).从热力学角度引比较直接假氢和氧化展氢，氧化國氢法的虎点 A.反应开始到10时，用乙表示的反度速率为0158m·m4 为 L· (2》一定祖度下，在恒容密用容器中充人一定量的C心日和，维持初始压翼p()一 我反应开始到0·时，X的物爱的量浓支减少了 130 100 l0kP,(0)=5kP,发生上述两个反应，三，5min时，p《C,L-6kPe,p《O)- .79ma·L 4 《k,则用日：的分压变化表尔直接眼氢反成的平均速率为Pa·mm,反成 C.反位到达10，时，Y)=U,15ml·L· ●2 一段时储后，C日。和)的消耗速率之比小于2：1的原因为 10 卫反应的化学方程式为X(g》+Y(g2Zx) Ⅱ，利用乙执和氢气靠化相成制备乙解，发生如下反庞： 二，非选择题：本蓝共2小题，共5邓分。 ①CH(e)+H(gH.g)aH,<0 11,《25分2n时，在存积为21韵需用彩指中，气态物质A,B.C的物质的量x随时问：的度 C.H.(g)+8H (g)Hg)AH.<0 化知图甲所乐。风答下列问题： 保持压强为0P条作下，按起始较料比n《C日，： 钟化率 n《H:》=1:?匀速道人装有菲化剂的反皮署中，发生反应① 和四，判得不同温度下日，和日，的转化米如图中实规所Q5- 示图中虚线表示相同条并下平衡转化率随祖度的变化) 《3》表示H,转化率的道线是（填“国“设*划）. 02 《4》T,时，两种物质的转化率分群为0，石，Q,5,反皮①的平 衡常数K,= kPa 化华·周别格(4八！第3废（执4更引 金领地门春 父学·限别春í十八1第4真满4页)·化学· 参考答案及解析 化学（十八） 一、选择题 速率随Y浓度的增大而增大，因此欲提高Y的产率，需提高反 L,D【解析】2v(B)=3v(A),3(C)=u(B),由化学反应速率之 应温度且控制反应时间：由图乙中信息可知，温度低于T,K 比等于化学计量数之比，可知A,B,C的化学计量数之比为 时，：>k:,反应②为慢反应，总反应速率由反应②决定，温度 2311,该反应可表示为2A十3BC 高于T,K时，k,<k,反应①为慢反应，总反应速率由反应① 2.C【解析】比较同一反应在不同条件下反应速帝快慢时，应转 决定 化为同一种物质，我们以C为参照。v(A)=0.5mol·L.'· 8,B【解析】①铁与硫酸铜反应置换出铜单质，形成铁铜原电 min,即v(C)=1.0mol·L·min':B物质呈固态，不能 池，加快反应速率：②加入NaOH固体，硫酸浓度降低，反应速 用浓度变化表示反应速率：p(C)=0,1mol·1.·41,即 率减小：)将稀硫酸改为98%的浓硫酸，与铁反应不产生氢 c(C)=6.0mol·L1·min':g(D)=0.4mol·L1· 气，且常温下铁与浓硫酸发生纯化：④将块状铁改为铁粉，固 min,即(C)=0.4mol·L.1·min1。 休表面积增大，反应速率增大：⑤加入NaN()。周体，不影响反 3.A【解析】b点为400℃，反应10min时，X的转化率还未达 应速率：⑤升高温度，反应速率增大。 到最大值，若使用高效催化剂，反应速率增大，反应相同时间X9.C【解析】分析表格数据知，八O的浓度变化与时间成正比， 的转化率增大，对应点在点之上，但催化剂不影响平衡，故转 该反应是匀速反应，4=0.040：该反应是匀速反应，则v=k· 化率不会大于d点：段反应未达到平衡，不是升高温度平衡 c"(NO)为直线方程，即#=0，该反应是0级反应：设起始浓 逆向移动造成的，可能是因为温度升高，催化剂失活，反应速 1 2 率减小：反应0mm时a心点X的转化率相同，由v=公，得 度为一女：“。一2半襄期与起始浓度成正比，根据 e(a)=v(c):d点已达到平衡状态.体系中，只有X是气体，温 表格数据知，起始浓度为0.100mol·L一1时半衰期为 度不变，故K不变，即c(X)=0.4mol·L.1。 50min,温度不变，速率常数不变，则起始浓度为0.200mol· 4,C【解析】这1min内用1表示的平均反应速率应为(1) L.时，半衰期为100min:该反应是0级反应，则速率常数等 0.002mol·L1·min1:若速率不变，所需的反应时间为 于反应速率，可根据任意一段时间求速率和速率常数，v=· Imin,但随反应进行HI浓度减小，反应速率减小，所需的反 应时间大于1mi:增大反应体系的体积，压强减小，物质浓度 c“(N,0)=k=0.100-0 mol·l.1·min1=1×103mol· 100 减小，则化学反应速率减小：降低温度，正、逆反应速率均 L.1·min 藏小。 10,D【解析】由图可知，10s内Z的物质的量变化量为 5,A【解析】时刻没有达到平衡状态，正，逆反应速率不相 1.58mol,用Z表示的反应速率(Z)=0.079mol·L.· 等；根据图像，X曲线表示的物质的物质的量增加，属于生成 s1:由图可知，10s内X的物质的量变化量为0.79mol,X的 物，因此X为表示NH,的曲线：O~8min时，t(NH,)= 物质的量浓度变化量为0,395mol·L.:10×时，c(Y) 0.6 mol 10 LX8 min =0.0075mol·L,1·mim',根据化学反应速率 0.105mol·1.,单位有误：由图像可以看出，随反应进行X, Y的物质的量减小，Z的物质的量增大，所以X,Y是反应物 之比等于化学计量数之比，可知(H,)=(NH)×3 乙是生成物，10s后X,Y,Z的物质的量为定值且不为0，反应 2 是可逆反应，△(X):△n(Y):△n(Z)=(1.20一0.41)mol: 0.01125mol·L·min:1012min,(Nl1) (1.00一0.21)mol±1.58mol=1t12,参加反应的物质的 (0.7-0.6)mo 10L×2min =0.05mo·L1·mia,(N)=NH) 物质的量之比等于化学计量数之比，故反应的化学方程式为 2 X(g)+Y(g)2Z(g). 0.0025mol·L·min1 二、非选择避 6,D【解析】硫代硫酸根离子和氢腐子反应，硫元素发生歧化反 c2(C) 应，生成硫，二氧化硫和水，离子方程式为S0+2H 1山.(1)A(g)+2B(g)=2C(g】 e(A)·e(B) S,十S)·十H(O:实验1和2唯一不同的物理量是反应温 (2)0.05mol·1.1·mint 度，可探究温度对化学反应速率的影响：实验1温度比实验2 (3)增大压强< 和3的都高，因此反应速率最快，实验3中NaSO,溶液浓度 (4013,13t:一11 比实验2低，则反应速率最慢的是实验3：实验1和4是探究 【解析】(1)由图甲可知，A、B为反应物，C为生产物，且最后 溶液浓度对化学反应速率的影响，保证溶液总体积相等，即 A,B的物质的量不为0，为可逆反应，O一3min内△n(A)1 2+2=1.5+2+a,则a=0,5。 △n(B)；△n(C)=(1-0.7)mol；(1-0.4)mol；0.6mol 7.B【解析】由图甲中信息可知，随c(X)的减小，(Y)先增大后 1:2:2,参与反应的物质的物质的量之比等于化学计量数 减小，(Z)增大，故反应①的速率随c(X)的减小而或小，反应 之比，所以反应的化学方程式为A(g)十2B(g一2C(g),平 ②的速率先增大后减小：由图甲可知，依据反应关系，在Y的 c(C) 浓度达到最大值之前，单位时间内X的减少量等于Y和乙的 衡常数K= c(A)·c(B) 增加量，因此v(X)=(Y)十(Z),在Y的浓度达到最大值之 (0.8-0.6)mol 后，单位时间内Z的增加量等于Y和X的碱少量，故(Z)= 21. (X)十(Y),升高温度可以加快反应①的速率，但随温度升 (2)5一7min的平均反应速率v(C)= (7-5)min 高反应①的速率常数增大的幅度小于反应②的，且反应②的 0.05mol·1.·mim, 。13 高三一轮复习周测卷 (3)K值不变，即温度不变，由图甲可知，5mi如时各组分的瞬 氢气与氧气反应生成了水蒸气，使得整体反应消耗的)：变 时物质的量不变，且平衡向正反应方向移动，只能改变压强 多，所以反应一段时间后，CH。和O,的清耗速率之比小于 由反应为气体体积减小的反应可知，应为增大压强：由图甲 2:1. 知，降低温度后A,B的浓度减小，C的浓度增加，故温度降 Ⅱ.(3)因为起始投料为m(CH):n(日，)=1：2，若只发生 低，K值增大，平衡正向移动，说明正反应为放热反应， 反应①，H:与C,H,的消耗量相同，则CH,的转化常大于 △H<0. H:的转化率：若只发生反应②，H:与C2H:的消耗量之比 (4)已知达到平衡后，降低温度，A的转化率将增大，说明降 为2：1，则CH2的转化率等于H的转化率，所以当两个反 低温度，平衡正向移动，△H<0,结合图乙可知，t:时刻为升 应同时发生时，CH:的转化案大于H的转化率，故表示H 高温度，：时刻为使用催化剂，1。时刻为碱小压强，，、t时 转化率的曲线是n 刻是因增大了反应物活化分子百分数而影响反应速率的：A (4)根据数据列出三段式 的平衡转化率最大的一段时间是：一4。 C.H,(g)+H,(g)=C.H.(g) 12.I.(1)267.3氧化脱氢反应的△H<0且△S>0,故不需要 起始/mol 2 0 太高温度就可以发生，所以不存在有机物碳化或催化剂失活 变化/mol b b 的情况 C.H:(g)+2H(g)=C.H(g) (2)0,8生成的氢气与氧气反应生成了水蒸气 起始/mol 2 0 1,(3)n 变化'mol 2a (4)0.2 【解析】1.(1)△H1=6E(CHD+E(CC.a-4E(CH) 根据转化率可列方程组 a=0.25 ,平衡时， E(C—C,a)-E(C一C,r)-E(H-H)=+123.5kJ· 2a十b=0.5 b=0.5 mo,解得E(C一C,x)=267.3kJ·mol.氧化脱氢反应 12 的△H<0且△S>0,故不需要太高温度就可以发生，因为不 (C2 H:)(1-a-b)mol=0.25 mol.n (H:)=(2-2a- 需要高温，所以不存在有机物碳化或催化剂失活的情况。 6)mol=1 mol,(C:H )=6 mol 0.5 mol.n (C.H ) (2)由pV=RT可知，但容密闭容器中，P与n成正比，根据 a mol-0.25 mol,m2 mol,H )0.25 mal 2 mol 反应数据可得O,消耗了1kPa,对应消耗2kPa的CHe, C2H,一共消耗了4kPa,所以直接脱氢反应消耗了2kPa 20kPa=2.5kPa,同理可得p(H)=10kPa,p(C2H)= CH,则生成的H为2kPa,用H的分压变化表示直接脱 5 kPa 5kPa,则反应①的K,一2.5kPaX10kP=0.2kPa 氢反应的平均速率为0.8kPa·mn',直接脱氢反应生成的 化学（十九） 一，选择题 .A【解析】根据反应的化学方程式可知，反应消耗H:与产生 1,D【解析】某时刻，测得容器内H:,I:、H1的物质的量浓度依 CH OCH1的物质的量之比是3：1，若反应达到平衡，单位时 次为0,01mol·1、0.01mol·L.,0.02ml·1.,此时 间每消耗3分子H2,就会同时消耗1分子CH(OCH,因此相 0.02 同时间内形成C一H键和H一H键的数目之比为2：1时，反 Q0.01x0.01<K-43,此时平衡正向移动.由上述分 应达到平衡状态：消耗CO与生成CO都表示正反应，不能据 析可知，平衡正向移动，气体体积不变，碘单质的浓度减小，混 此判断反应是否达到平衡状态：未指明反应速率的正，逆，因 合气体颜色变浅：反应前后都是气体，根据题意和质量守恒， 此不能判断反应是香达到平衡状态：反应在恒温恒容密闭容 气体的质量，体积始终不变，则密度不变：恒温恒容时，反应前 器中进行，体系的体积不变，反应混合物都是气体，气体的质 后气体的物质的量不变，因此压强始终不变：由上述分析可 量不变，则无论反应是否达到平衡状态，体系内气体的密度始 知，平衡正向移动，氢气的物质的量减小，反应前后气体的物 终保持不变，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态 质的量不变，则氢气的体积分数变小。 5,B【解析】从图中可以看出，X.Y为反应物，乙为生成物，在反 2.B【解析】由500℃降至350℃，对于放热反应，平衡正向移 应进行到2mi时达平衡，此时X,Y、Z的物质的量的变化量 动，可提高反应物的平衡转化率：催化剂改变不了反应的焓 分别为2mol.1mol,2mcl,则该反应的化学方程式为2X(g)十 变：使用高效催化剂，降低反应温度可以诚少合成氨的能耗： Y(g)一2Z(g):容器内气体的质量和体积始终不变，则密度 新型合成氨猴化剂的最佳活化温度为350℃左右，降低了合 始终不变，所以当密度保持不变时，不能说明该反应达到平衡 成氨的反应温度， 状态：1mn后，反应物的物质的量继续减小，则反应仍然正向 3.C【解析】由题意可知，1=1.6，c:=0.6.10min内，v(Cl) 进行，此时正反应速率大于逆反应速率：O~2min内X的物 L.0mol·L--0.6mol.1 =0.04mol·L·min':反 10 min 质的量的变化量为2m0.X的转化率为号×10%=40%。 应达到平衡时n(Cl)为0.6mol·1.×2L.=1.2mal:正反6.C【思路分析】设反应过程中消耗氧气xmol,列三段式： 应是放热反应，所以升高温度，K减小，平衡向逆反应方向移 2S02(g)+0.(g)→2S01(g) 动，PC1的转化率减小，平衡后移走2.0 mol PCl和1.0mol 起始/mol0.4 0.2 0 CL,相当于压强减小·半，平衡向逆反应方向移动，再达到平 转化/mol2z 2.x 衡时e(PCL)<0.2mol·L。 平衡/mol0.4-2x0.2-x2x 14