周测卷(16)原电池及化学电源-【鱼跃龙门卷】2025年高考化学一轮周测卷

A. 电介度可以用.80.流 2024-2025学年度高三一轮复习周测卷(十六 B. b电极电势高干。电极电势 C.是正般,电极反应式为LiMnO+rLMnO+Li 化学·原电池及化学电源 D. 充电时,外电路通过0.4mol电子,活性突电极质量增加2.8 (考试时间40分,8分100分) 5. 新型可充电铁一混电勉能量密度高,概环性能伏越,在未来能量 存铺倒域潜力巨大,某钱一度电池装置如图所示(正负极区之 高子选g 间的离子选择性膜只允许M{超过).下列说法错误的是 N 可用到的相对原子质量:H1 1i7 C12 N14 016 F19 Na 23 K39 Fe56 Cu 64 A. 放电时,M电极发生氧化反位 rrr 一、选择题:本题共10小题,每小题5分,共50分。在每小题给出的题个选项中,只有一项是符合 B. 效电时,正极反应为比十23Br 题目要末的。带·题目为能力提升题,分值不计入总分。 C. 充电时,Me电极连接电四极 { 1. 题电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,与电解助落液有关,下列说法中正确的是 D. 当有0.1m0lM通过离子选择性模时,导线中疑过 ir A. 由Fe.Cu.FeCl.组成的原电勉,负极反应式,Co-2. Cu 0.1mol B. 由A1Cu.稀破酸组成的原电渔,极反应式:C一2 C 6. 破化氢是一种化学童息性气体,主要终呼吸道 C. 中A1.Mg.NaOH清液组或的原电跑,极反②式A1+4OH-3e[A(OH)] 收引起全身中责,提作时必效穿敬仅括复气 毒具的全身防护既. 一种将H.5无害化处理的 0 D. 由AlCu.浓研酸组成的电液,负极反式,A一3e一A” 装置如图所示,下列没法错混的是 2. 某重点实验室哥究了一静双室效生物燃料电然(MFC),将化学 +1H 15■s A. 复化过程中破酸多与的反应为H.8十H.90 能转化为电能的同时实现重全属的还原回收,电池装置加图所 示。下则法正确的是 -8.+s0.+2H.0 A. 电题的电极反应式为CH00O+2H0+-CD B 鱼提电短反应为0+2H0-2e-一+4 7 C. 电注工作时,电解质溶液中电觉的方内与H'的移动方向相反 D. 若H.5不经氧化直接在电极a反应生我S单质(不考虑电位变化),不影响生成H.的量 B. 电极b析出12.8gCo时,电极;产生气体的体积约为2.24L(标准奖况下) 7. 从绿色化学和环境保护角度来看,燃料电池是最具有发展前途的发电 C. 电工作一段时阔后,H通过子交换展向左室迁移 技术,NH-40.燃料电泡装置如图所示,下列说法错谋的是 D. 电池工作环填调度越高,反应速率题大,电注工作效率越高 A. 谈NH.O.燃料电池是将化学徒转化为电能的装景 3. 80.的眼降与H.0.的制备反应自发协同转化装 B. 电注工作时,溶液中的(0H向电极。迁移 觉如图所示(在电场作用下,双极膜中问层的H0 C. 当外电路中有3mol电子通过时,电极。上清耗22.41.NH 部离为OH翻H,向两级迁).下列设达显 D. 电极b上的电级反应式为0.+2H.0+0H { 的是 9. 铁碳微电解在精酸性条件下处理含题度水技术的 研究获得突破性进展,其工作原理如用所示,下列 校- A. 电子从a电贬经导线流向b电贬 一1# 0H 诞法谋的是 _Fe校 B H透过孔根眼高b电极移动 0 C. 反应过程中左侧雪不断补如秘筑酸 A. 工作时H遇过质子交换由乙室向甲室移动 B. 晚电极上的电短反应式为20.+12H+ D. 协同转化总反应。s0.+O.+2Nao日△短 t0..+H0 子交一 .s0.+H0 C. 处理度水过程中两侧落液的pH基本不变 乙堂 4. 理离子电结是目前研充最广泛的二次电次,在电动交通领域基有广因的应用前景,一勤新型 D. 处避含N0.的度水时,处理6.2gN0.,则有0.5molH选过质子交换提 9. 凌该电注是一种新的蓄电过,如图是一静多破化物/ M.1iMn.0.系的电池充.故电过程如用所示,M为高比表面积活性最电根,下列有关说法 宫 正确的 横化物化还原液电洁(PsB),其败电时的工作原 理如圈新示,下列况法正确的是 A. 故电时,电极。的电反应式为2s+2-5 B. 电时,当电路中转移1m时,负极区质录增 加司g C. 充电时,溶中离子的数目减少 tiMrD. D. 充电时,电极1山接外接电负提 门善 化学·测斗六上第上共改 共学·卷[十六1第:页(共(页) 1 - 11. 科学家基于(以.易落干(2C.的性质,没展了一无 ①实验1中电流计指针爱生转的原国为 _二 (填字母). 离子交换的新型叙流电遍,可作能改备(如图),充 A. 铅与铜的活泼性不间 B. 莅为电解政 电时电极的段夜为aTi(P0)+2N +2 C. 整个装形成了闭合区路 整名 { D. 铜不与流酸反应 Na.Ti(PO).下列说达正确的是 ②实验1中电流计指针发生编转的原因之一是溶液中有自由移动的 (填“分子” A. 充电时,电极b是阳提 “离子”或“电子”):实验4中,原电泡的负吸为 (““或”陷”). 哥是 B. 效电时,NaC1的pH减小 { C. 放电时,N1的流度减小 D (2)7回学设让了下列实验探究原电追的的成条件。 D. 每生成1mlCl.电提a的质量理论上增加23 比验号 封极材料 极材料 纸物质 计是各转及转目 释H80. ·新望1上M双离子可充电电浪是一种高效,低成本的销能电该,其装置示意图如图所示,当闭 向 合K。时,该电注的工作原现为M+ci$0+2LiFeP0一MgS0+2LiFeP下 幅Hs. 不偏勃 关干该电勃的说法正的 r畜 选择题 K.-- 答& ①实验5.5中,所用日.S0.的物质的量浓度相到,N极均观察到有气流产生,产生气泡 较快的是实验 (填5“成6”).因是 ②实验7中的未知海液可能为 (填字母). .酸 h.酸 _ 4. 1x 1 (3丙同学利用下列材料设计了一种原电池,该电能工作时,C格病 ,50 (“M或 Li.fex.tiraro. M{ “N”)根,该电池的正极复生的电极反应式为 t M极材料 N极材料 纸浇物霞 A..效电时,电子从V电极经导线流向M电极 铁声 rC.洁 B. 放时,正极的电校反夜式:Li一Fer心十'+r一iFePo C. 充电时,外加直这电源的正极与M电极相连 12.(20分)原电健原理广泛应用于科技,生产稿生活中,回答下列回题。 。 D. 充电时,电路中每通过!mol”,左坚流墙加?molLi (1)一种处理垃渗选流并用其发电的奘置工作示意用加图甲所示。 ·利用如图所示装置,能溶解铜矿石(主要成分是Cu.8)制 , 1~o| 得碎酸拢,下列说法正确的是 ,{ tN0 A. X交换可以是阳离子交换 物 B. M极上的电极反应式为Cu.s+10e +4H.0 50 fe50 x_m 2C+8H-s0 ,洁 C. 为检验右侧产物,可取少量液加人K.[Fe(CN).]落混 甲 D. M极的电势高于N极的电势 二、非选择题;本题共2小题,共50分。 ①在空气中,效生物将垃域渗透液略化,该及皮的离子方程式为 11.(24分)某大学开发出既一样薄的可生物降解碎电池,一化学兴题小组受 ②Y电极的电极反式为 ③盐福中C移 (填“X或Y*)提:写转 列启发,设计出如图所示装置用干探突照电熟构成条件,回答下列 问题. 移0.15mol电子时,生成标准状况下X.的体积为 乙 (1)甲同学设计了下列实验探究原电泡的构成条件。 (2)用干检测酒驾的酸遮料电勉酒精检测仪工作原理 试验编号 M板材料 N极材料 没泡物 电流计析否转 nx .m 如图乙渐示。 。 Hs. 是 (填“正“或“负)极。 ①电极X是该电勉的 过回 乙善 , 电熟总反应式为 站 福 善 ②电池工作时,质子画过交换娘 如 第叶(pH4) (填“从左向右”或”从右向”)迁移。 乙 化学·测(4六) 第》(共 △既地门路 享·阅到卷[十六1第(页[共1页.化学. 参考答案及解析 应决速步骤为慢反应,由图可知,反应H.CO'+H.-12.(1)①减少 CO(g)+H.O(g)-H(g)+CO.(g)AH= H.CO一H'的活化能最大,反应速率最慢,则反应决速步骤的 (e-c)kJ·mol ②吸热 CH.OH(g)+H.O(g)-CO 活化能为0.35eV-(-0.60eV)-0.95eV。 (g)+3H.(g)△H-(e-a)k]·mol) 10. A【解析】由图可知:反应物的能量高于生成物的能量,故 (2)98kf C.H.转化为环氧乙烧的过程放出能量;由“多相单原子类 (3)①585 ②819 分子催化乙&环氧化”结合图像可知,类分子催化剂能够将 【解析】(】)①催化剂可以降低反应的活化能,加快反应速 0.活化为0,催化剂能加快反应速率;该过程中有O一0 率,从而减少反应过程的能耗;由图乙可知,反应II为反应物 非极性键的断裂和C一O极性键的生成;总反应的化学方程 总能量大于生成物总能量的放热反应,反应的热化学方程式 化2C。HO. 为CO(g)+H.O(g)-H.(g)+CO.(g) △H一({一 式为2CH.-CH.+0. 二、非选择题 c)k.mol1. 11.(1)-415.5 ②由图乙可知,总反应为反应物总能量小于生成物总能量的 吸热反应,总反应的热化学方程式为CH.OH(g)+H.O(g) (2)①2CuCl.(s)+O.(g)一2CuO(s)+2Cl.(g)AH- -CO.(g)+3H(g)△H-(e-a)kJ·mol. +125.4k·mo1 ②溶液由红色变为无色(或溶液红色 变浅) (2)由热化学方程式可知,反应转移12m0l电子时,反应放出 热量为1176kJ,则反应过程中每转移1mol电子放出热量 【解析】(1)根据盖斯定律,由①×3+②可得3Cl(g)十 为1mo11761-98. 6NaOH(aq)--5NaCl(an)+NaClO.(aq)+3H.O() △H- 12mol 3△H.+AH.-(-101.1kl·mol)x3+(-112.2k·mol)- (3)①由题意可知,白碑燃烧生成P0。的热化学方程式为 -415.5kJ.mol. P.(s)+5O.(g)--PO.(s) AH=-2982kJ·mol.由 (2)①由图可知,过程 lI发生的反应为2CuCl.(s)+0.(g) 反应热一反应物键能之和一生成物键能之和可得198kJ· _-2CuO(s)+2Cl.(g),将题给O.氧化HC1的热化学方程 mol -x6+498 k]·molx5-360 kJ·mol×12- 式编号为1,将过程I反应的热化学方程式编号为l,根据 47 kJ·mol--2982k1·mol ,解得r-585。 盖斯定律,由1-I×2可得2CuCl.(s)+O.(g)-一2CuO ②由题意可知,白礴燃烧生成P.O.的化学方程式为P(s)十 (s)+2Cl.(g) H-(-115.4k·mol)-(-120.4k· 30.(g)-P.0.(s).由反应热一反应物键能之和一生成物 mol)×2-+125.4kJ·mol. 键能之和可得反应AH-198kJ·molX6+498kI·molx ②过程I流出的气体通过秘NaOH溶液(含少量献)进行 3-360kJ·molx12--1638kJ·mol,反应的热化学 检测,氢化初期主要为不含HCI的气体,氧化结束时,HCI与 方程式为P(s)+30.(g)--P.O。(s)4H--1638k]. NaOH溶液发生中和反应,溶液由红色变为无色或溶液红色 mol,则0.5mol白礴与氧气完全反应生成固态P.O。放出 变浅。 的热量为0.5 mol×1638kJ·mol-819 k]. 化学(十六) 一,选择题 so+2HO.电池总反应为so+0.+2NaoH光黑 1. C【解析】由Fe、Cu.FeCl.溶液组成原电池,Fe作负极,负极 Na.sO+H.O.. 反应式为Fe-2e--Fe;由Al.Cu、稀疏酸组成原电池,Al 【解析】原电池中电子由负极经导线流向正极,故电子从b电 为负极,负极反应式为A1-3e--Al ;由Al.Mg、NaOH溶 液组成原电池,A1作负极,负极反应式为A1+4OH一3。 极经导线流向。电极:原电池中,阳离子向正极移动,故H选 --A1(OH)];由A1.Cu、浓硝酸组成的原电池中.Cu作负 过双极膜向a电极移动;由题可知,在电场作用下,双极膜中间 极,负极反应式为Cu-2。”--Cu?。 层的H.O解离为OH和H ,并向两极迁移,故左侧消耗的 2. B【思路分析】由装置连接负载可知,该装置为原电池。电极 H是由中间迁移过来的 a上CH.COO在微生物作用下转化为CO.,发生失电子的氧 4.D【思路分析】二次电池的“放电”过程为原电池原理,“充电” 化反应,作负极。电极b上Cu转化为Cu,发生得电子的还 过程为电解原理。原电池中“正正负负离子移”,即带正电的 原反应,作正极。 阳离子向正极区移动,带负电的阴离子向负极区移动,可以作 【解析】由分析可知,电极。的电极反应式为CH.COO+ 为原电池正、负极的判断依据。电解池中“阴阳相吸离子移”, 2H.O-8e--2CO。+7H;由得失电子守恒可得2Cu~ 即溶液中阴离子移向阳极,而阳离子移向阴极,可以作为电解 4e ~CO.,当电极b析出12.8gCu(0.2moD时,电极a生成 中阳、阴极判断的依据。 0.1molC0.,标准状况下的体积约为2.24L;由原电池中阳 【解析】充电时为电解池,阳离子向阴极移动,则b作阴极,a 离子向正极移动知,电池工作时,H通过质子交换膜向右室 作阳极,因此。电极电势高于b电极电势;放电时为原电池,阳 迁移;该电池为微生物电池,电池工作环境温度过高会造成微 离子即Li向正极移动,则c作正极,发生得电子的还原反应 生物失活,使电池工作效率降低。 Li..Mn.O.+xLi+xe-LiMn.O.,需Li参与正极反 3. D【思路分析】由装置图连接电流表可知,该装置为原电池。 应,导电介质不能用Na.SO.溶液;M为高比表面积活性炭电 a电极上0.转化为H0,发生得电子的还原反应,作正极, 极,结合B项分析知,充电时b电极发生得电子的还原反应 电极反应式为O。+2e +2H--H.0。:b电极上sO.转化 xLi +C+re --Li.C.故外电路通过o.4mol电子,话性炭 为sO,作负极,电极反应式为S0.一2e+4OH- 电极质量增加0.4mol×7g·mol-1-2.8g. .. 高三一轮复习周测卷 5. D【解析】放电时,钱电极是负极,Mg失电子发生氧化反应; 时电极a的电极反应式以及电极b的电极反应式CI.+2e 由原电池原理可知,放电时正极发生还原反应,电极反应为 -2CI,可知NaC1溶液的浓度增大;每生成1molCl,转 Br +2e --3Br ;放电时,是负极,充电时,Mg电极应连 移2mol电子,电极a理论上增加2molNa 的质量,质量为 接电源负极;根据电荷守恒:当有D.1molMg 通过离子选择 46g. 性膜时,导线中通过0.2mole. ·B【解析】闭合K时形成原电池:左侧M电极为免极:右侧 6. C【思路分析】由装置图连接负载可知,该装置为原电池。电 电极为正极,闭合K.时进行充电,M电极接外加电源的负极, 极a上SO.转化为H.SO,发生失电子的氧化反应,作负极, 为阴极,N电极接外加电源的正极,为阳极。放电时,电子从M 电极反应式为S0.+2H.0-2e --S0 +4H;电极b上 电极经导线流向N电极;放电时,N电极为正极,电极反应式为 I.转化为H1,发生得电子的还原反应,作正极,电极反应式为 LiFePO.+xLi+xe --LiFePO.;充电时,N电极接外加 1.+2e --2I。电池总反应为1.+s0.+2H.0--sO+ 电源的正极;充电时,电路中每通过1mole,有1molLi 通 4H+21. 过Li透过膜进人左室。 【解析】氧化过程中疏酸与H.S发生氧化还原反应HS十 ·C【思路分析】该装置为原电池,在M极上Cu.S失去电子生 H.SO.--S+SO.+2H.0;由电池分析可知,负极电极反 成CuSO..则M为负极,电极反应式为Cu.S-10e +4H.O 应式为S0.+2H.0-2c --S0 +4H;内电路中电流方 -2C+8H+SO,N极为正极,电极反应式为Fe”+e 向为由负极流向正极,即a→b,原电池中阳离子向正极移动, Fe ,原电池工作时,阳离子移向正极,阴离子移向负极。 即H的移动方向为a→b;若H.S不经氧化直接在电极a反 【解析】M极上的电极反应式为Cu.S-10e +4H.O--2Cu+ 应生成S单质,即电极反应为H.S-2e--S+2H,不考 虑电位变化,根据得失电子守恒结合正极反应式可知,生成H1 8H +SO,因为M极产生的Cu与SO的物质的量之比 的量不变,即不影响生成H。的量。 为2:1.故右室中的SO需通过X交换膜进入左室,则X交 7. C【思路分析】电极a处NH。失去电子发生氧化反应,可知 换膜是阴离子交换膜;根据分析可知M极上的电极反应式头 电极a为负极,b为正极。 Cu.S-10e +4H.0-2Cu+8H +SO ;N极为正极,电 【解析】该NH-O.燃料电池是将化学能转化为电能的装置: 极反应式为Fe” +c --Fe ,可用K[Fc(CN)]溶液检验 电池工作时,溶液中的OH向负极即电极a迁移;电极a的电 Fe* ;M为负极,电势低于N极 极反应式为2NH.-6e +6OH--N.+6H.O,当外电路中 二、非选择题 有3mol电子通过时,标准状况下电极a上消耗22.4LNH。; 11.(1①AC ②离子 箔 电极b上的电极反应式为0.+2H.O-4e--4OH。 (2)①5 实验5形成了原电池,原电池可以加快反应速率 8. C【思路分析】由装置图可知,该装置为原电池。Fe电极上 ②b NH 转化为N.,发生失电子的氧化反应,作负极,电极反应式 (3)M Fe+e --Fe& 为2NH.-6e---N.+8H;碳电极上NO转化为N. 【解析】(1)①实验1中电流计指针发生偏转说明有电流通 发生得电子的还原反应,作正极,电极反应式为2NO+ 过,铅、铜和稀碗酸构成原电池,铅作负极,铜作正极,故原因 12H*+10e --N:+6H.O.电池总反应为3NO” 为铅与铜的活泼性不同,整个装置形成了闭合回路。 5NH-4N.+9HO+2H。 ②实验1中电流计指针发生偏转的原因之一是溶液中有自由 【解析】在原电池中,阳离子向正极移动,阴离子向负极移动, 移动的离子,实验4中,番茄汗呈酸性,含大量氢离子,铅的金 即H由乙室透过质子交换膜向甲室移动;由电池分析可知, 属活动性比铜强,则原电池的负极为铅简。 碳电极上的电极反应式为2NO.+12H +10e --N。^+ (2)①实验5形成原电池,实验6只是发生普通的化学反应. 6H.O;由正极的电极反应式可知,当转移10mole 时,甲室 原电池装置能加快反应速率,则其他条件相同时,产生气泡 溶液中消耗12molH 生成6molH.0.由乙室透过质子交换 较快的是实验5。 膜迁移10molH,故甲室溶液中c(H)减小,溶液的pH不 ②实验7中电流计指针偏向银箔:说明铜作免极:铅作正极; 断增大;处理含NO 的废水时,由电池分析可得关系式 未知溶液可能是浓硝酸。 NO. ~5e,透过质子交换膜的H与转移电子的物质的量相 (3)该原电池原理是铁与FeCL 稀溶液反应生成氢化亚铁,M 等,故处理6.2gNO(0.1mol),则有0.5molH透过质子 极为负极,N极为正极,原电池中阴离子移向负极,则C1移 交换。 向M极,正极为铁离子得电子生成亚铁离子,正极的电极反 9. C【解析】由题图可知,放电时,电极a为负极,S失电子,电 应为Fe+eFe。 12.(1)①NH+2O.--NO +H.O+2H 极反应式为2S-2e-S;放电时,当电路中转移1mol ②2NO+ e时,负极区有1m0lK通过隔膜移动到正极区,负极区质量 12H'+10 --N.+6H.0 ③X 0. 896 (2)①负 CH.CH.OH+O.--CH.COOH+H.0 减少39g;充电时,阴极的电极反应式为S +2e --2S. ②从 阳极的电极反应式为31-2e--1,通过电极反应式可知. 左向右 充电时溶液中的离子数目减少;充电时,电极b为阳极,接外拉 【解析】(1)①X电极上NH。转化成N.,发生氧化反应,为负 电源正极。 极,Y电极上NO 结合H转化为N.和H.O.发生了还原 10. A【解析】根据充电时电极a的反应可知,电极a为阴极,电 反应,为正极。在空气中,微生物将垃圾渗透液殖化,NH 极b为阳极;放电时电极a的电极反应为Na.Ti.(PO.).一2e 被O。氧化为NO,该反应的离子方程式为NH+20 -NaTi.(PO.)+2Na .NaCI溶液的pH不变;根据放电 -NO+H.O+2H. .10. ·化学. 参考答案及解析 ②由①中分析可知,Y电极的电极反应式为2NO+12H+ (2)乙醇的酸性燃料电池中,乙醇发生氧化反应转化成乙酸, 10e -N.+6H.O。 0. 发生还原反应生成H.O. ③原电池中阴离子向负极移动,所以CI 向X极移动:负极反 ①电极X上乙醇发生氧化反应转化成乙酸,为负极,电池总 应式为2NH.-6e --N.+6H,根据正、负两极电极反应 反应式为CH.CH.OH+OCH.COOH+H.O. 式得出原电池总反应式为3NO+3H +5NH--4N+ ②原电池工作时阳离子向正极移动,所以质子通过交换膜从 9H.O.转移0.15mole 时生成的n(N.)-0.04mol.标准状 左向右迁移。 况下体积为0.896L。 化学(十七) 一、选择题 15. A【解析】该装置为电解池,Pt为阳极,Cu为阴极,阳极产生 1. A【解析】金属腐蚀是指金属单质或合金与其他物质接触发 的氢离子透过离子交换膜进人阴极,故离子交换膜为阳离子 生化学反应面引起损耗的现象;错制品表面易形成一层致密 交换膜;氢离子迁移进入阴极区,阴极的电极反应式为2H+ 的氧化物薄膜,阻止了铅进一步锈蚀,与金属活动性无关;金 CO.+2eCO+H.O,2H+CO.+2e -HCOOH. 属不纯时主要发生电化学腐蚀:纯金属主要发生化学腐蚀,则 12H' +2CO.+12e CH+4H.O.8H +CO.+8 纯银器主要发生化学腐蚀;牺牲阳极法就是将被保护的钢铁 CH.十2H.0.根据电极反应式,参与反应的二氧化碳和氢离子 设备作原电池正极,外加电流法是将被保护的钢铁设备连接 的质量大于生成的CO.CH。、C.H.气体的总质量,一段时间 到外接直流电源的负极。 后,阴极区溶液质量会增加;二氧化碳转化为CO和HCOOH 2. D【解析】加热更容易使O:逸出,不易发生吸氧腐蚀;负极 时,碳元素化合价均由+4降低为+2,阴极只生成0.15mo 材料应为铁;根据C的迁移方向可判断,铅箔应为负极,活性 C0和0.35molHC0OH,则电路中转移电子的物质的量为 炭为正极,正极电极反应式为0.+4e +2H0--40H. (0.15 mol+0. 35 mol)x2-1mol. 负极电极反应式为A1-3e +3OH--A1(0H)。;根据C 6. D【解析】钢铁发生吸氧腐蚀,正极反应物为氧气.电极反应 项分析可知,总反应为4Al+30。十6H.0--4A1(OH)。,生 式为O.+2H.0+4e--40H;导线与Zn块连接为牺牲阳 成的AI(OH)。进一步脱水形成白斑。 极法:导线应连接外接电源的负极,为外加电流法;导线与Cu 3. A【思路分析】由装置连接直流电源可知,该装置为电解池.a 块连接不能保护钢铁输水管。 极NH 转化为NC。,发生失电子的氧化反应,作阳极;b极 7. B【解析】玻碳电极上水放电生成氧气和H,发生氧化反 H 转化为H,发生得电子的还原反应,作阴极。电解池总反 应,该电极为阳极,铀电极为阴极,则a为负极,b为正极,a的 -电解Cl+3H:。 应为NH+2H+3Cl 电势比b低;玻碳电极为阳极,电极反应为2H.0一4e - 【解析】C1O。发生器内,NCl。与NaCIO。发生反应6C1O+ 4H +0:;阴极反应为2C0.+12e+12H-CH.+ NCI+3H.O-6CIO.+NH.+3CI+3OH,氧化剂 4H.O,AgCl+e--Ag十Cl,转移4mol电子时,阳极产生 与还原剂的物质的量之比为1.6;由分析可知,电解池a极上 22.41.0.(标准状况),两极产生的气体体积之和大于22.41 发生的电极反应为NH-6e +3CI--NCl.+4H ;未说 (标准状况):阴极发生反应AgCl+e--Ag+CI,则AgCl 明是标准状况,无法通过气体摩尔体积计算NH。的体积;a极 Ag电极的质量减小。 为阳极,与电源的正极连接,在b极区H转化为H。,CI通过 8. D【思路分析】由题图知,电解池左侧发生了氧化反应 阴离子交换膜移向a极,所以b极区流出的Y溶液是稀盐酸。 CH.CO0→C0。,为阳极,与电源的正极相连;右侧发生还原 4. B【思路分析】由“二氧化疏一空气质子交换膜燃料电池将化 反应C0.→CH,为阴极,与电源的负极相连。 学能转化为电能”可知,甲池为原电池,乙池为电解池。电极b 【解析】两极的反应均需要菌类参与,因此高温下该电池无法 上SO.转化为SO,发生失电子的氧化反应,作负极,电极反 正常工作;铅酸蓄电池中Pb电极是负极,与电解池的阴极相 应式为sO.+2H.0-2e--4H +S0 ;电极a上0。转化 连,由分析可知右制为阴极,所以右侧电极应与Pb电极相连 为H.O,发生得电子的还原反应,作正极,电极反应式为0。+ 接;由分析可知阳极发生的反应为CH.COO-8e+2H.O- 4H +4e--2H.0,总反应为2S0。+0+2H.0- 2CO.十7H;右例电极发生的反应为C0.+8H+8e- 2H.SO..原电池的负极连接电解池的阴极,原电池的正极连 CH.+2H.O,右侧产生1molCH.时从左侧进入8molH. 接电解池的阳极,则电极c为阴极,电极反应式为Cu{ 十2e 最终生成2molH.O.所以增加的质量2molx18g·mol-- -Cu.电极d为阳极,电极反应式为Cu-2e--Cu,总反 应为Cu(相)也部Cu(纯)。 36。 9. B【思路分析】从图中可以看出,a极NH。→N,则a极NH。 【解析】乙装置为电解精炼铜的装置,待精炼的粗铜为阳极, 失电子发生氧化反应,a极为阳极,电极反应式为2NH. 纯铜为阴极,则d极的电极材料是粗铜;由电池分析可知,b极 6e +6OH -N.+6H.0.b极H.O得电子生成H..b极 的电极反应式为s0.+2H.0-2e--4H+S0 ;由甲装 为阴极,电极反应式为2H.O+2e --2OH+H.^。 置中总反应可知,反应消耗水、生成疏酸,电解液浓度增大,乙 【解析】由分析可知,a为阳极,b为阴极;电解时,a为阳极,b 装置粗钢中含有的部分杂质金属会变成金属离子进人电解液中. 为阴极,OH由b极区移向a极区;电解时,b极发生反应 电解液的成分发生变化;由电池分析可得关系式SO.~2e ~Cu. 2H.O+2e--2OH+H*,OH通过阴离子交换膜移向 c极为阴极,每消耗标准状况下13.44LsO.(0.6mol).c极的 阳极,所以b极区溶液中n(KOH)不变;电解时,通过太阳能 质量增加 64g·mol×0.6mol-38.4g 电极板将太阳能直接转化成电能。 11.