周测卷(15)化学反应与能量变化-【鱼跃龙门卷】2025年高考化学一轮周测卷

高三一轮复习周测卷 间形成配位键,此时N原子的最外层不存在孤电子对,成键 (3)①题给品中,含Co原子数为12×-+1-4.含0原子 电子对之间的键角变大,所以NH。分子中N-H键的键角 小于[Co(N.)(NH):]SO.中N-H键的键角。 (2)从题图中可以看出,Co与4个O原子、2个N原子形成配 位键,则其配位数为6.C.N.O的非金属性O>N>C.但N ③该体韵密度为x10*)N 4×(59+16) 3_) 的2p轨道半充满,第一电离能比同周期相邻元素大,则第一 g.em-- 电离能由大到小的顺序为N>OC;其中C原子的杂化方式 N. 10{g.cm). 为sp,sp。 化学(十五) 一、选择题 mol,③co(g)+0.(g)-C0(g)AH--285 k· 1. A【解析】从图中可知,第(2)步反应中,2个H.0。分解生成 1个氧气,1个氧气再与甲醇反应生成甲醛同时生成1个 mol”,由盖斯定律可知,①+②-③可得C(s)+H.O(g) H.O..消耗的H.O.和生成的H.0.物质的量不同,H.0 逐 CO(g)+H(g)AH-+134kJ·mol;由图乙可知,0-O 键的键能为494kJ·mol-:根据盖斯定律,将H.0(g) ③得到,则AH=(84-571.5×0.5+98×0.5)kJ·mol-1 20.(g)+H:(g) AH-+243kJ·mol,co(g)+ 一152.8k]·mol;反应①为煸增反应且为吸热反应,根据 AH一T△S<0时反应①可自发进行可知,在高温条件下反应 20.(g)-C0.(g)AH--285k·mol两式相加可得 可自发进行:根据反应②可得H:(g)+-0.(g)-HO(1) CO(g)+H.O(g)--CO.(g)+H.(g)的反应热AH 一42kl.mol. AH--285.8kl·mol .H.的燃烧热AH--285.8k·mol. 2. B【解析】N.(g)-→2N(g)为化学键断裂的过程,是吸收能 5. B【解析】由图可知,过程①②均为断键过程,需要吸收能量 量的过程;N(g)十3F(g)-→NF。(g)为形成化学键的过程,是 由图可知,过程④中也形成了C一S键:催化剂可以改变反应 速率,且反应前后催化剂的质量和化学性质没有改变;总反应 放出能量的过程;由AH一反应物的键能之和一生成物的键能 之和可得题给反应的AH-946kJ·mol +3×154.8kJ· 为梳化氢与甲醇反应生成水和甲硕醇,化学方程式可以表示 mol -6x283.0kJ·mol--287.6kJ·mol,则该反应 为放热反应;化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成,则 6. A 【解析】Na.O在氧气中加热可以生成Na.O.,则Na生成 NF.吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成,说明没有化 Na.O:放热多,即AH,AH。;氢气的燃烧热为1mol氢气完 学反应发生。 全燃烧生成液态水放出的热量,则热化学方程式为2H。(g)十 3. D【解析】反应物(CH.-CH。十H.O)的总能量高于生成物 0.(g)-2H.O(1) AH--571.6k1·mol :该反应为吸 (CH.CHOHD的总能量,该反应为放热反应;反应速率由慢反应 热反应,则O。的能量高,0。断键需要的能量小;合成氢为可 决定,活化能越大,反应速率越慢,由图可知,反应①的活化能大于 逆反应,则28gN.(即0.5mol)与足量H.反应放出的热量小 反应②和反应③,故反应①的速率最慢,为决速步骤;H.O在反 于46.1kJ。 应①中被消耗,在反应③中又生成,故H.0是反应的催化剂; 7. C【解析】由H.0。的分解机理可知,"离子在反应①中作反 HH 1 应物,在反应②中作生成物,则碑离子为反应的催化剂;由 HO. AH一正反应活化能一逆反应活化能可知,反应的活化能一定 “H 不等于98kJ·mol ;由过氧化氢的分解机理可知,总反应的 催化剂2H:0+O十,由化学反应速率 存在O-H键的断裂和形成。 化学方程式为2H.0。 4. D【思路分析】由图甲可知,H一H键的键能为436KJ· 之比等于化学计量数之比可得v(H.O。)一v(H.O) mol ',1molH.O(g)分解生成H.(g)和O.(g)的热化学方程 2u(0);化学反应速率的快慢主要由反应速率慢的一步反应 式为H0(g)-H。(g)+0.(g)AH-+243kJ· 决定,则过氧化氢分解的快慢由反应①决定。 8. B【解析】由图中始态和终态的相对能量可知,水煤气变换反 mot,即H(g)+10.(g)-Ho(g)AH--243 k. 应的AH<0:由图可知,C0.脱附过程放热,H。脱附过程吸 热;水煤气变换反应的化学方程式为CO(g)+H.0(g) mol ;由图乙可知,0-0键的键能为494k·mol.C0 (g)+0(g)-CO.(g)AH--285 kJ·mol.c(s)+ 一定度 O.(g)-CO.(g)△H=-394kJ·mol。 断裂和H。中非极性键的形成;由图可知,生成过渡态TS1的 【解析】由图乙可知,表示C0燃烧热的热化学方程式为 过程的活化能最大,故该催化过程中活化能最大的一步反应 CO(g)+0.(g)-CO.(g)AH--285kJ·mol:根据 9. C【解析】出图可知,一氧化碳催化加氢生成甲醇的反应中有 前后相对能量减少0.41eV. 分析可知,①C(s)+O.(g)--CO。(g)AH=-394kJ· 极性键的断裂和生成;过渡态相对能量的大小顺序为TS55> mol,②H.0(g)- TS44 TS77;吸附在催化剂表面的生成物总能量低于反应物 的总能量,为放热过程;反应的活化能越大,反应速率越慢,反 .8. .化学. 参考答案及解析 应决速步骤为慢反应,由图可知,反应H.CO'+H.-12.(1)①减少 CO(g)+H.O(g)-H(g)+CO.(g)AH= H.CO一H'的活化能最大,反应速率最慢,则反应决速步骤的 (e-c)kJ·mol ②吸热 CH.OH(g)+H.O(g)-CO 活化能为0.35eV-(-0.60eV)-0.95eV。 (g)+3H.(g)△H-(e-a)k]·mol) 10. A【解析】由图可知:反应物的能量高于生成物的能量,故 (2)98kf C.H.转化为环氧乙烧的过程放出能量;由“多相单原子类 (3)①585 ②819 分子催化乙&环氧化”结合图像可知,类分子催化剂能够将 【解析】(】)①催化剂可以降低反应的活化能,加快反应速 0.活化为0,催化剂能加快反应速率;该过程中有O一0 率,从而减少反应过程的能耗;由图乙可知,反应II为反应物 非极性键的断裂和C一O极性键的生成;总反应的化学方程 总能量大于生成物总能量的放热反应,反应的热化学方程式 化2C。HO. 为CO(g)+H.O(g)-H.(g)+CO.(g) △H一({一 式为2CH.-CH.+0. 二、非选择题 c)k.mol1. 11.(1)-415.5 ②由图乙可知,总反应为反应物总能量小于生成物总能量的 吸热反应,总反应的热化学方程式为CH.OH(g)+H.O(g) (2)①2CuCl.(s)+O.(g)一2CuO(s)+2Cl.(g)AH- -CO.(g)+3H(g)△H-(e-a)kJ·mol. +125.4k·mo1 ②溶液由红色变为无色(或溶液红色 变浅) (2)由热化学方程式可知,反应转移12m0l电子时,反应放出 热量为1176kJ,则反应过程中每转移1mol电子放出热量 【解析】(1)根据盖斯定律,由①×3+②可得3Cl(g)十 为1mo11761-98. 6NaOH(aq)--5NaCl(an)+NaClO.(aq)+3H.O() △H- 12mol 3△H.+AH.-(-101.1kl·mol)x3+(-112.2k·mol)- (3)①由题意可知,白碑燃烧生成P0。的热化学方程式为 -415.5kJ.mol. P.(s)+5O.(g)--PO.(s) AH=-2982kJ·mol.由 (2)①由图可知,过程 lI发生的反应为2CuCl.(s)+0.(g) 反应热一反应物键能之和一生成物键能之和可得198kJ· _-2CuO(s)+2Cl.(g),将题给O.氧化HC1的热化学方程 mol -x6+498 k]·molx5-360 kJ·mol×12- 式编号为1,将过程I反应的热化学方程式编号为l,根据 47 kJ·mol--2982k1·mol ,解得r-585。 盖斯定律,由1-I×2可得2CuCl.(s)+O.(g)-一2CuO ②由题意可知,白礴燃烧生成P.O.的化学方程式为P(s)十 (s)+2Cl.(g) H-(-115.4k·mol)-(-120.4k· 30.(g)-P.0.(s).由反应热一反应物键能之和一生成物 mol)×2-+125.4kJ·mol. 键能之和可得反应AH-198kJ·molX6+498kI·molx ②过程I流出的气体通过秘NaOH溶液(含少量献)进行 3-360kJ·molx12--1638kJ·mol,反应的热化学 检测,氢化初期主要为不含HCI的气体,氧化结束时,HCI与 方程式为P(s)+30.(g)--P.O。(s)4H--1638k]. NaOH溶液发生中和反应,溶液由红色变为无色或溶液红色 mol,则0.5mol白礴与氧气完全反应生成固态P.O。放出 变浅。 的热量为0.5 mol×1638kJ·mol-819 k]. 化学(十六) 一,选择题 so+2HO.电池总反应为so+0.+2NaoH光黑 1. C【解析】由Fe、Cu.FeCl.溶液组成原电池,Fe作负极,负极 Na.sO+H.O.. 反应式为Fe-2e--Fe;由Al.Cu、稀疏酸组成原电池,Al 【解析】原电池中电子由负极经导线流向正极,故电子从b电 为负极,负极反应式为A1-3e--Al ;由Al.Mg、NaOH溶 液组成原电池,A1作负极,负极反应式为A1+4OH一3。 极经导线流向。电极:原电池中,阳离子向正极移动,故H选 --A1(OH)];由A1.Cu、浓硝酸组成的原电池中.Cu作负 过双极膜向a电极移动;由题可知,在电场作用下,双极膜中间 极,负极反应式为Cu-2。”--Cu?。 层的H.O解离为OH和H ,并向两极迁移,故左侧消耗的 2. B【思路分析】由装置连接负载可知,该装置为原电池。电极 H是由中间迁移过来的 a上CH.COO在微生物作用下转化为CO.,发生失电子的氧 4.D【思路分析】二次电池的“放电”过程为原电池原理,“充电” 化反应,作负极。电极b上Cu转化为Cu,发生得电子的还 过程为电解原理。原电池中“正正负负离子移”,即带正电的 原反应,作正极。 阳离子向正极区移动,带负电的阴离子向负极区移动,可以作 【解析】由分析可知,电极。的电极反应式为CH.COO+ 为原电池正、负极的判断依据。电解池中“阴阳相吸离子移”, 2H.O-8e--2CO。+7H;由得失电子守恒可得2Cu~ 即溶液中阴离子移向阳极,而阳离子移向阴极,可以作为电解 4e ~CO.,当电极b析出12.8gCu(0.2moD时,电极a生成 中阳、阴极判断的依据。 0.1molC0.,标准状况下的体积约为2.24L;由原电池中阳 【解析】充电时为电解池,阳离子向阴极移动,则b作阴极,a 离子向正极移动知,电池工作时,H通过质子交换膜向右室 作阳极,因此。电极电势高于b电极电势;放电时为原电池,阳 迁移;该电池为微生物电池,电池工作环境温度过高会造成微 离子即Li向正极移动,则c作正极,发生得电子的还原反应 生物失活,使电池工作效率降低。 Li..Mn.O.+xLi+xe-LiMn.O.,需Li参与正极反 3. D【思路分析】由装置图连接电流表可知,该装置为原电池。 应,导电介质不能用Na.SO.溶液;M为高比表面积活性炭电 a电极上0.转化为H0,发生得电子的还原反应,作正极, 极,结合B项分析知,充电时b电极发生得电子的还原反应 电极反应式为O。+2e +2H--H.0。:b电极上sO.转化 xLi +C+re --Li.C.故外电路通过o.4mol电子,话性炭 为sO,作负极,电极反应式为S0.一2e+4OH- 电极质量增加0.4mol×7g·mol-1-2.8g. ..4. 如图甲,图乙分别表示1moH.0和1moC0.分解时的能量变化情况(单位;k).下列说 2024-2025学年度高三一轮复习周测卷(十五 法错误韵是 化学·化学反应与能量变化 0itx0 2H1 747 (考试到间40分,8分100分) c 3 Hr0 10o (040g 可能用到的相对原子质量:H1C12 X14 015 10 1 _ 一、选择题;本题共10小题,每小题5分,共50分。在每小题给出的题个选项中,只有一项是符合 Imel110处的毫显化 1rlC的空党 目要求的。 乙 1. 我国科学家在人工合成淀粉方面取得重大突破,在国际上首次实现了由二氧化碳到定粉的全 A. C0的挠热AH--285kJ·mol 合成(部分流程如图断示):其中第(2)步部分反点为CH0H(g)+0()一HC10() H.0.(△H. B. Cs}+Hog-co+H(a) aH-+1ahJ·mnl 知:①CHoH(g)--HCHog)+H.(i)aH-+8t ·mol C. 0-D键的键能为44.mo ②2H.(g)+0(g-2H0D H.--571.k·mo D. 无法求都C0(g)+H.0g)C0(g)+H(g)的反 ③2H.0.(1-2H.0D+0.(g) AH--98k·mol 5. 夜化复与甲醉合或甲碗醇(CH.SH)的提化过程如图所示。下列说法中错混的是 .C H 11 下列说法错的是 : C.E A. 图可知H.0.是解化名 3410 ___ _ 山” 比 B H-152.8k1.nl () DA A. 过程①②均需要吸收能量 C. 反度①在下可自发行 D. 由②可碍H.的热AH-一28.8l·mnl B 过程中,只形成了0H 2. NF:是一静说室气体,其存堵能量的能力是C0.的12000一20000倍,在大气中的寿命可长 D. 反应的北学方程式可以表示为H.S+CHOH比xH.0+CH.SH C. 反位前后催化剂的看量和化坚性质骨有改变 达740年,如表断示是儿种化学建的健值,下列说法中正确的是 NaoN -” -F 化学 6. 下列世法正确的是 /0·m)1. 253.0 A. 2Nao+0.-.o(s Ar2Nto+0.-.0.( H,期 A. 过程.(N()是 ff B. 过程Ng)+ag→N({)出能量 C. 反应N()+3F(0g)-2NF()为吸执反应 B H.的热为-285.8k·ml2H()+O(-2H0)H-5716k·ml D. NF,暖收能是后加架没有化学键的断提与生成,仍可能发生化学反点 C.30(g)一20(g)AH>0.则完全破坏等质量的0.和0.中的化学键时后者需要的能 3. 反应CH.-CH.-H.0一CHCHOH的反应历程可表示如下,能量变化如图所示.下 大 谥法正确的是 D.N.g+H(g2NH(g)H.--02k.mn.则2x.与是量H. _t 热46.1k1 7. 已规;分解1mlH.4.致出热是98d.案阻下在含有少量1的中.H0.的分解机理如下 #__: ①H.0+1H1 Iri 问. _tit:io _i_. ②H0+一H0+0+快 1 段程 下词谥法辑现的是 B. 反应为决速卿 A. 1是改的程化名 A 这反立为热反应 B. 反应的谐能不琴干98l.m C. HO是反应的 D. 反应③中存在0H的断裂趣形成 C.(H0)-(0) D..上述过提中H.(3分的情慢由反序T冲过 花学·删(4五) 第1(共4③1 △既地门卷 共享·阅到卷[十五1第?页[1页 8. 我国科学家合成了一种新型Aul5/MoC材料,实现了低谋假化水煤气变换,其反应历程如图 2以H以为料:用(化融取以:可提奋贫益,或少污染:发生的反应如下 所示,其中暖附在化表面的粒子用。”表运,TS要云过流态,下列说法精误的是 o{-□o 1Hc+0 整名 上选反应在属一反应基中,说过控料合活条件,分背步效 _ 0H0 。7 一O 环送行,可使H门转化接语100%,其基本原理如图 3 1 ,__ ___ 所示: 哥是 C 0- 已知过程1的段为2HCg)+CuO(s)一CCI.(s)十 #_ 1-20+1080 0{ (00 -{ H.0g)aH--120.4mol __ r ①过程II反应的热化学方程式为 A. 水煤气疫反应的&时 ②过程1流出的气体通过桥NH溶液(含少量酣)选行检洲,氧化初期主要为不含 B. 分子从化跳表面预附的过程均暖热 选题 HC!的气体,封新氢化结束时路流的现象为 C. 该过程有极性键的断装和非极性健的形成 面 12.(25分)根据所学知识,回答下舞问题。 D. 谈化过视中活化最大的一步反应就后相对能量减少0.41V (1)多相化反应是在错化&表直通过暖限、解吸过程完成的,我国学者发现T时(各物 9. 基于非全属原子嵌人石墨择三晚基CN.中,用于般化一敦化碳如氢生或甲游的反应历粗知 质均为气态),甲醇与永在慰基解化剖上的反应机理和相应的能量变化如图所示。 图,其中吸附在崔化题表面上的粒子用,“标注,下列说法中情误的是 _# n 121 ) H00-r.. 1短 Tr 1 7__ 提基处 1( 00 1加 nc0H.:0. H00" 乙 已知:点d,均表示整量 ①选择忧是的笔化剂路征反立I和l|的话化,有利子 A. 整个反应所程中有板性键的断裂标生成 (填“增加“或“域少”) , B. 过渡态相对能量,Ts55一T84-Ts77 过程中的能耗,反应I的热化学方程式为 ②该反应属子 C. C0和日.吸附在痕化剂表面生成C日.0H的过程为吸热过料 (填”故热”或”吸热”反应,写出总反应的热化学方程 D. 反应决速步趣的活化能为0.95V 式: 10. 我同学者采用多相单题子类分子(1r/-M0.) V (2)火答和导样表面的薄层是耐高泪物蛋,将石,粉和二化铁接一定比树设合并在高 化乙提环气化,为气固相反应献化剂的设计 提供了新的思路,类分子催化过程的能量与反 下般挠,所得物质可作高温材料:4A1()+3T0()+3C(-)-2A.0.(s) 立过程的关系如图所示,其中吸附在雁化剂表 _ 3TiCs)af一-1176k·mol.刚反应过程中,每转移1mnl电子放出的热量 o.'cHCfog -2 的粒子用.”标注。下列叙述错误的是 oc o.CH0lCi 高 A. CH.转化为环乙煌的过程吸收能量 -1 ()如表听示是那分化学键的键修数据 托学姐 B. 多相单原子类分子化剂能够活化气原 1-甲P-00-0 P-0 子,加快反应速率 键mo) 10{ C. 该转化过中有非极性建的断攀和极性键的生或 D. 总反应的化学方程式为2CH-CH+0.“2C.H0 ①已知1ml白完全挠生成因PC的H-一2982k·m.白确(P). 二、非选提题:本题2小题,共5分。 凡0P0的结图所.则上表中 11.(25分)氢及其化合物在生产,生活中虚用广泛,回答下列问题。 1知①]+NH-1]+]+HxD AH-101mo ②Nclofan]-NclO(an)+2NCl)af--112.?mol. r 10 则反sCI(g)+6NaOH)-5NaCI()+NCIOa)+3H0(D的aH .。 ②0.5m0自确(P)与0.完全反应生或因态P0..效出的热量为 .m. 。 △既地门路 化学·测4五上第共改 杜学·删卷[十五1第(页[共(页)