周测卷(14)晶体结构与性质-【鱼跃龙门卷】2025年高考化学一轮周测卷

圆 五，含哪铺数材料知H,NBH,NBH,BH,等)在生产中有着广泛 2024一2025学年度高三一轮复习周测卷（十四） 的应用，一种新登含醒储荟材料的基能站构如图所示，晶图棱边夹 化学·晶体结构与性质 角均为0”，设阿伏加海罗常数的值为NA。下列说法帽风的是 A在可蜀别元素中，第一电肉能比B大的其有6种 (考试到利0分钟.总分100分) AH的能甲K酸型和空利结构均为正四闻体思 可能用到的相对原子质量：H1157B11C2N14)16Nm23532K39Ca40 C该品体的化学式为(，密度为袋×10复·m Co 59 Ga 70 Ag 108 DH,NBH分子中，N一B定体为配位健，其电子对由B供 一、达择题：本题共10小题，每小题5分，具50分。在每小题给出的西个法项中，只有一项是特合 .某然光材料的品蜜结传如例所乐。下列说法正确的是 楚目要求的。 A.Ag位于元素周期表d区 1.物质的聚集狱落与其性能之间关系密切，下列说法情议的是 长度物板的化学式为GAS A.警离子体由电子，阳离子和电中性粒子构成，具有复好的绿电性和度的性 C.与G距离最近的5的数目为4 长大害数高子液体含有体积很大的用.阳离子，号液态，雅挥发 C.液品断具有液体的流动性，又具有黄以品体的各向舞性 D装品体的密度为2X10, 46XN、E·cm ),国形容器中结出的冰是解形的，体现了晶体的自范性 7.见磷晶体是与石墨类红的层状结构，如图衡示。下列有关说法情误的是 2.我们的幸幅生活是靠劳动刻道的，下列劳动隔日与所述的化学知识没有关兼的是 入黑确品体中片层闻作用力为范能华力 金动魔日 化学知制 长见磷与白诗均可导电 A分析组用x射线担射亿区分音通蓝璃和水昌 首酒睦刺属于丰昌体，水品属于品体 C见磷晶体的缩，布点比日磷离 直点峰制作甚点时据妇小表打作能怒刺 NH,耳为碱反成 D.1ml见磷品体中含有1.5m心风P一P壁 :健使质白通变性，可以和制细菌，案男的生因 管球黄游滤池中招人证量的颗同 8.快离子导体是一类具有优具导电能力的风体电解质。图甲(1山$F》和周乙是潜在的快离子 和第殖 导体H料的结构示意阁，但度几高时，（门昌体出观缺南，品体的导电程帽强。该晶体导电 维修工厘NOH图餐威通时卫管通 使准野水解：且1年N(OH深覆及应产生H 时，3号N迁移的逢径有裤条， a.一种可吸附甲醇约材料，其化学式为[C(NH:》们，[BOCH》.C,阁分品体结构图所示， 逢径1：在平面内挤过2,3号：1之何的我缝（距高为x迁移判空位 其中[CNH),为平罪结构。下列说法正痛的是 逢径2：挤过由1、2.3号C形成的三角形通道（如周丙.小网的半径为y)进移到空位， 已知：叙化钠品蜜参数0=6利m+rNa)=6pmr《C-185m,2=.4:=1:7。 ●代O代 A.该品体中存在复量 B.基点岸千的第一电离能：C<NC) C,基态原子未成对电子数，<C<<N,晶体中BN和原子轨道的杂化类型相同 下列说法错误的是 4,X.,Y,乙，W是氟子序数依次增大的知周附主族元索，X的一韩同悦素可准于测定文物的年代， A.第二周期元素中第一电离能介于日和F之何的元素有4种 Y的气数氯化物与其量高管氧北指对夜的本北物街发生反以生成离子化合物，其中X与Z国 认函甲断示品体中，每个，与4个星国面体站构的离子图邻 族，W的原子序数是X原子价电子数的4倍，下列说法正确的是 C氯化钠晶体中，N。填充在C们形成的正八翼体空障中 A.氢化物的佛点：X<Y B原子半径：X≤Y 山，温度升高到，N目品体面观缺陷.晶体的导电性增强，该晶体导电时，3号N。迁移的遗径 C,最离价含氧酸的准性，W>X>ZD.X.Z形成单暖的晶体类罗图同 可能性更大的是逢径1 化学·周测卷(+国引第1宽（执4虎 金领地门春 化学·阀到春í十国1第2真满4氨) 出，科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞站的如图所示，该立方晶鞋参数为“，设Y,为阿 {3》Zn(H,》,中第离子的配位数为 C4CH),绾点为115，属于 伏如德多常数的值，下列说法错混的是 《项离子“共价“收分子晶体。 A,晶体的最算亿学式为KC山C国 44》用长二甲酸根离子替换CH)后，[乙，()门团熊藏装二甲酸根离子相互走接形成 鞋名 长品体中与K最近且是离相等的Ca有4个 的品棒乙的之方昌整的如图丙所示。已知该晶体密度为0,5的g·m,段设其摩尔质 C品酸中B和C原子物成的多直体有14个童 量为u裳·d',V4为阿伏知德罗常数的植 D.量体的密度为217×10 r·NA米·e X表亿nO国膜鱼种所 1,一种山C,,Te粗成的昌体属于四方晶展，晶胞结构如周所示，晶粒棱边夹角均为0，昌 体中T原子填充在C如，n调成的四面体空做中，A原子，B原子的分数坐标分别为《0,0， >O 送择题 侵引。下列越达帽风的处 答酒扫 A.该晶体的化学式为lTg ①对苯二甲酸根离子中的 原子刻供面电千对与2，D团藤形成配位提 1 函品体Z的化学式为 2 队原子的分数半标为· 0立方品家参数为 m列出计算式) 3 C。晶起中四面体空陈的占有来为0树 12.(2出分)结的化合物在工重中有重要用途，可答下列问题， D格整中C,D原子间面离山一十 (1)[C6N)NL]S0,中配体NH为 (算“极性”或“非极胜”》分子，N分子 V十8m 中N一H键的镜角 (填><"或~-CatN)NH》,]SD.中N-H减的量 二、非选择整：本慧共2小置，共50分。 角，原因 1儿，25分》钢配合物C出：(CH,CO0,(如图甲所茶.未表示出氢原子)有锌配合物 (2C。的一种配合物结构如图甲所示，其配位数判 ,CN,O的第一电离使由大到小 8 Zn(CHC0》,(如图乙所乐，表表示出氢原子)可分样形收笼状配合物和多孔配位黎 的颗序为 (填无常符号，其中C取子的数化方式为 合物 D 甲 3储（的一种氧北物在钠米鳍糖领域成用广泛，其晶整结构知图乙所乐。已知该昌能 同答下判问题： 的品图参数为：m.阿伏加德罗常数的值为N,: 《1》基态（厅核外的未发对电子数为，2m的第二电离能较大的是 ①核品体的化学式为 2H,()中C原子的锁道量化类显为，所含无素电负性山小到大的履序 ②与0螺子最近且等距离的0冢子有个 为 密核品体的密度为 化华·周别缩(4国引第3废（机4黄 金低地门春 化学·阀别春í十国引第4真满4氨)高三一轮复习周测卷 ②C的杂化轨道中s成分越多，形成的C一C1键越强，C一CI 充满的电子，根据构造原理，最外层还有3个电子，可确定其 键的键长越短，一氯乙烧中碳原子采取5即杂化，一氯乙稀中 在ⅢB族，故鲁位于第六周期ⅢB族：根据价电子排布式，「和 碳原子采取sp杂化，一氯乙炔中碳原子采取sp杂化，因此 5轨道全充满，所以只有1个未成对电子 三种物质中C一C键键长顺序为一氯乙皖>一氯乙烯> (2)同主族元素氢化物，一般其沸点随着相对分子质量的增 氯乙炔：同时C1参与形成的大键越多，形成的CC1键的 加面升高，但是NH。易形成分子间氢键，使其沸点增大，所 键长越短，一氣乙烯中C1的3p.轨道与C的2p.轨道形成3 以氯族氢化物沸点最低的是PH:元素的非金属性越强，形 中心4电子的大π键（Π），一氯乙块中C1的3p,3p.轨道与 成的气态氢化物越稳定，氯族元素中非金属性最强的为N,则 C的2即，，2p.轨道形成2个3中心4电子的大键()，因 氢化物最稳定的为NH, 此三种物质中C一C键键长顺序为一氯乙烷>一氯乙烯≥ (3)分子中N原子只形成单键，采用sP杂化：如图 一氯乙块 (4)CsC发生非氧化还原反应，各元素化合价不变，生成无 色品体和红标色液体，则无色品体为CCI,红棕色液体为 所示，在该结构中，只有1个手性碳 C。CsCI为离子品体，熔化时，克服的是离子键，ICI为分子 晶体，熔化时，克服的是分子间作用力，因此C1的熔点比 1C1高. 原子 12.(1)六ⅢB1 (4)①雷氏盐中的阳离子是NH,其空间结构是正四面体： (2)PH,NH, NH,[Cr(SN),(NH,)4]中的阴离子是[Cr(SCN),(NH,):] (3)sp31 该阴离子中配体有两种，是SCN和NH,,中心原子是Cr,Cr (4)①正四面体形是②C 提供空轨道，S与N提供弧电子对，所以该配合物中配位原 【解析】(1)从价电子排布式可知，出现了6s轨道，确定其在 子是S与N 第六周期，因为「轨道全充满，可知该元素在「区，排除掉全 ②雷氏盐阴离子中Cr的屁位数是6。 化学（十四】 一、选择题 4.C【思路分析】X的一种同位素可用于测定文物的年代，则X 1,D【解析】等离子体是由阳离子，中性粒子.自由电子等多种 为C元素：Y的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物 不同性质的粒子构成的电中性物质，具有良好的导电性和流 能发生反应生成离子化合物，则Y为N元素：X与乙同族，且 动性：离子液体是指全部由离子构成的液体，大多数离子液体 同为短周期元素，则Z为Si元素：W原子序数为C原子价电 含有体积很大的阴，阳离子，呈液态，难挥发：液品状态介于液 子数的4倍，则W为S元素。综上所述，X、Y,Z、W依次为C 体和品体之间，既其有液体的流动性，又具有类似品体的各向 N,Si,S元素. 异性：品体的自范性就是品体能自发呈现多面体外形的性质， 【解析】X为C元素，碳元素形成的氢化物可能为液态烃和固 圆形容器中结出的冰是圆形的是外部容器的形状，不能体现 态烃，因此其沸点不一定小于N元素的氢化物的沸点：同周期 品体的自范性。 元素从左到右原子半径依次减小，C、N为同周期元素，故原子 2.B【解析】X射线衍射仪可以区分品体和非品体，普通玻璃属 半径≥>N:非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，侧最离 于非品体，水品属于晶体：2 NaHCO,△NaCO,+H,O+ 价含氧酸的酸性HSO,>H,CO,>H,SiO:C元素形成的单 质可衡是分子品体（如足球烯C)、共价品体（如金刚石）或混 C):↑，因为NaHCO,受热分解能产生CO:,可作膨松剂：重 合型品体（如石墨），而S元素形成的硅单质为共价品体， 金属元素C+能使蛋白质变性：加人NOH使油脂水解，且 5.D【解析】第二周期元素中，第一电离能比B大的有Be,C A!与NOH溶液反应产生H,压强增大，达到疏通封卫管道 N、(O,F、Ne,共6种：BH中心B原子成键电子对数为4，孤电 的目的。 子对数为0，即VSEPR模型和空间结构均为正四面体形：由均 3,A【解析】根据该物质的化学式可知，题给示意图中画出了 1个[B((OCH,),门和1个[C(NH2)],示意图中的虚线表示 推法可知，品胞中Li占据面心，有2X2=1个，N如广占据面 氢链，因此该品体中存在N一H…(O:同周期主族元素从左到 右第一电离能呈增大趋势，但基态N原子的2p轨道为半充满 心和棱心，有4× 2+4x1 =3个，BH占据面心，体心和顶 的稳定状态，使基态、原子的第一电离能大干同周期相邻元 素的第一电离能，即基态原子的第一电离能为C<O<N:基态 点，有4×1 +1+8x合-4个，化学式为1iNa,(H,,商1 B原子的未成对电子数为1，基态C原子与基态O原子的未成 个品胞的质量为7X]+23×3+15× g,体积为(a×10")2X 对电子数均为2，基态N原子的未成对电子数为3，则基态原 N 子未成对电子数为B<C=ON:已知[C(NH:),]广为平面结 68 (2aX10“)em,密度应为Na10g·cm,H,NBH 构，即所有原子位于同一平面，则[C(NH)]中N原子采取 中N提供弧电子对，B提供空轨道，形成配位键。 sp杂化，[B(OCH,),]中的B原子形成4个B—O键，B原 6.C【解析】Ag位于元素周期表第五周期IB族，属于ds: 子的成健电子对数为4，孤电子对数为0，采取sp杂化，而O 原子的成键电子对数为2，孤电子对数为2，采取sp杂化。 根据均掩法可知，1个该品胞中Ag的数日为8×名十4×？+ 6✉ ·化学· 参考答案及解析 1=4,Ga的数目为6×号十4×-4，S的数目为8，故该物质10.D【解析】品胞中Cu原子个数=8×。十4×号+1=4，n 的化学式为GAgS,:以面上的的Ga为研究对象，1个品胞中 与G距离最近的S的数日为2，面上原子为2个晶胞共用，故 原于个数=6X号+4X号 =4.Te原子个数为8，则Cu,lm, 与G距离最近的S的数日为2×2=4：该品胞中含有4个 T心的原子个数比为4：4：8=1：1：2，品体的化学式为 GaAg5,晶胞质量m=4×(70+108+32×2) 968 8一N8,晶脸 CulnTe:由A原子和B原子的分数坐标可知，C原子的分数 体积V=(a×10-1cm)产×b×107cm=a2h×10cm,品 坐标分别为（是，子，受）：山原子彩成的因面休空隙有8个 m_9.68X10 脂密度p-V=a6xN、g·cm, 形成的人面体空取也有8个，侧西面体空取的占有率为，平。× 7.B【解析】由黑磷的品体是与石墨类似的层状结构可知，黑磷 100%=50%:由晶胞中C、D形成的直角三角形的边长为 品体为混合型品体，片层间作用力为范德华力：白磷为分子品 体，黑磷为混合型晶体，则黑磷能导电，白磷不导电：黑骑结构 ?m,行m可知，CD间距离d=√/（受m)+(行m)= 与石墨类似，为混合型品体，其熔，沸点很高，故黑磷品体的 熔，沸点比白璃高：利用均雄法可得黑磷品体中1个磷原子形 416 pm. 成1.5个共价键，则1mol黑球品体中含有1,5molP一P键 二、非选择题 8,D【解析】第二周期元素第一电离能从左向右呈增大趋势，由 11.(1)0Cu 于Be的2s轨道为全满稳定结构，造成Be比同周期相邻元素 (2)sp2和sp2O>C>H 的第一电离能高，因此第一电离能介于B和F之间的有B,C N、O,共4种。由题图甲所示品体结构可知，位于棱心，四 (3)6分子 面体结构的离子在体心，则每个L广与4个呈四面体结构的离 (4)①)④Zn,O(CgHO.)4 38a ③√a.59N,X10 子相邻.名的NaC品胞中Na周假有3个C,则在NaC 【解析】(1)基态O为)得到两个电子形成的，核外没有末 品体中，Na周围等距离最近有6个C1,6个C构成正八面 成对电子：Cu失去一个电子后价电子排布式为3，Zn失去 体结构，即N填充在CI厂形成的正八面体空隙中。氯化钠品 一个电子后价电子播布式为3d4s,Cu达到稳定状态，再 胞参数。=56：pm,则图乙中日的氢化钠品胞的边长为 失去一个电子需要的能量更大，所以C的第二电离能更大 (2)CH COO中含有包和膜原子，也含有C一O键，C原子 282m,由1,2,3号氯离子形成的三角形为等边三角形，边长 的轨道杂化类型为sp和sp:含有C,O、H元素，电负性由 等于图乙中面对角线的长度，故三角形边长■2822pm= 小到大的顺序为O>C>H, 394.8pm,即2r(C1)+r-394.8pm.r(C1)=185pm,解得 x■24.8pm,该距离比钠离子的直径小很多：由等边三角形的 (3)锌离子的配位数通常为4或6，根据Z,O(CH COO)。的 分子式可知，锌高子的配位数为6，Cu(CH COO),熔点为 性质可知.到小球中心的距离-号×号×282反pm,则 115℃，属于分子品体。 y=38.7pm,则小圆的直径为77,4pm,由于挤过由1,2.3号 ()①对苯二甲酸根离子作为配体时，O原子提供孤电子对 氯离子形成的三角形通道2y的值大于挤过2.3号氯离子之 与[Z,O]闭簇形成配位键。 间的爽缝x值，所以Na如果能挤过，那么挤过由1,2、3号氯 ②[ZO]闭熊位于品胞顶点，个数为1，对苯二甲酸根离子位 离子形成的三角形通道相对容易些，即迁移可能性更大的途 径是途径2 于棱上，个数为12×-3，则化学式为ZA,0C,H0, 9.B【解析】根据均排法，K原子位于品胞顶点·个数为8× ③1个品胞含有8个乙n,O(CH,O,)a,则m=ag·mo× 8=1,Ca原子处在体心，个数为1，B原子在品胞每个面上有 V mol-Sa 8 ,g,设品胞参数为xnm,V=r×10”cm,则 1 2个，则个数为12×？=6，C原子每个面上有2个，个数为 8a NA 12×号=6，则品胞的最简化学式为KCak,C,:K原子处在品 p=下一rX10司g·cm3=0.59g·em,解得r 厂8a 胞顶点，Ca原子处在晶胞体心，1个K原子同时被8个品胞共 V059N×10。 有，则品体中与K最近且距离相等的C有8个：由题图可 12,(1)极性<NH中有孤电子对，孤电子对与成键电子对 知，晶胞中B和C心原子构成的多面体，共有14个面：品胞的质 的排斥力更大，使键角更小 量m39+40+11×6+12×6.217 一g一N,8,品胞的体积V-a'× (2)6 N>O>C sp .sp 217 10”cm,则品胞密度为N·。X10g·em 3)0Co0@12③3 -×10 a N 2.17×10 【解析】（门）[Co(N)(NH):]SO:中.配体NH,为三角锥形 Nw·ag·cm3. 结构，为极性分子。[Co(N)(NH):]SO中，NH,与Co 高三一轮复习周测卷 间形成配位键，此时N原子的最外层不存在孤电子对，成键 电子对之间的键角变大，所以NH,分子中N一H键的键角 (3)D题给品跑中，含C0原子数为12×+1=4：含0原子 小于[Co(N,)(NH,),]SO,中N一H键的键角 数为8× 8+6X1 1 =4,则化学式为C00 (2)从题图中可以看出，C0与4个O原子，2个N原子形成配 位键，则其配位数为6，C,N、O的非金属性O>N>C,但N ②与0原子最近且等距离的0原子有是×8-12个 的2印轨道半充满，第一电离能比同周期相邻元素大，则第 ③该晶体的密度为 4×(59+16) -× 电离能由大到小的顺序为N>O>C:其中C原子的杂化方式 ax10"yNg·cm3=3 aN 为sp3,p, 102g·cm. 化学（十五】 一、选择题 1,A【解析】从图中可知，第(2)步反应中，2个H)分解生成 m,③(C0(g)+20:(g)—C0:(g)4H=-285日· 1个氧气，1个氧气再与甲醇反应生成甲醛同时生成1个 mol',由盖斯定律可知，①+②一③可得C'(s)+H()(g) HO,,消耗的HO和生成的H2O2物质的量不同，H,O逐 CO(g)+H(g)△H=+134kJ·mol厂1：由图乙可知，O一O 渐被消耗，不是催化剂：题给反应可由反应①+)X②一，× 键的键能为494k·mol’:根据盖斯定律，将H,O(g) @得到，则△H=(84-571.5×0.5+98×0.5)kJ·mo1= 2O,(g)+H(g)△H=+243k·ma1,C0(g)+ 一152.8k·ml1:反应①为嫡增反应且为吸热反应，根据 △H一T△S<0时反应①可自发进行可知，在高温条件下反应 20:(g)CO(g)△H=-285·ma两式相加可得 可自发进行：根据反应②可得H:(g)+20,(g)一H,0D CO(g)十H)(g)一CO,(g）十H(g)的反应热△H= -42kJ·mol. △H=一285.8kJ·m0l1,H的燃烧热△H=一285.8kJ·l1 5,B【解析】由图可知，过程①②均为断键过程，需要吸收能量： 2.B【解析】N(g)→2N(g)为化学银断裂的过程，是吸收能 由图可知，过程①中也形成了C一S键；催化剂可以改变反应 量的过程：N(g)+3F(g》一→NF(g)为形成化学键的过程，是 速率，且反应前后催化剂的质量和化学性质没有改变：总反应 放出能量的过程，由△H=反应物的键能之和一生成物的键能 为硫化氢与甲醇反应生成水和甲硫醇，化学方程式可以表示 之和可得题给反应的△H=946kJ·mo↓+3×154.8kJ· mol1一6×283.0kJ·mo↓=一287.6kJ·mol,则该反应 为H,S+CH,OH能化剂H,0+CH,SH. 为放热反应：化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成，侧6.A【解析】Na:(O在氧气中加热可以生成Na:O),,则N生成 NF,吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，说明没有化 NO2放热多，即△H,>AH::氢气的燃烧热为1mol氢气完 学反应发生 全燃烧生成液态水放出的热量，则热化学方程式为2H,(g)十 3,D【解析】反应物(CH一CH2+HO)的总能量高于生成物 )2(g)一2HO(1)△H=-571.6kJ·mo,该反应为吸 (CHCH.OH)的总能量，该反应为放热反应：反应速率由慢反应 热反应，则(O,的能量高，O3断键需要的能量小：合成氨为可 决定，活化能越大，反应速率越慢，由图可知，反应①的活化能大于 逆反应，则28gN(即0.5mol)与足量H:反应放出的热量小 反应②和反应③，故反应①的速率最慢，为决速步骤：HO在反 于46.1kJ。 应①中被消耗，在反应③中又生成，故HO是反应的催化剂：7，C【解析】由HO的分解机理可知，碘离子在反应①中作反 应物，在反应②中作生成物，则碘离子为反应的催化剂：由 反应③为 △H一正反应活化能一逆反应话化能可知，反应的活化能一定 不等于98kJ·mo:由过氧化氢的分解机理可知，总反应的 存在O一H键的断裂和形成 化学方程式为2H,0,低化剂2H,0+0,↑，由化学反应速率 4,D【思路分析】由图甲可知，H一H键的键能为436kJ· 之比等于化学计量数之比可得v(HO)=。《H,O)= mol,1 mol H,O(g)分解生成H(g)和O2(g)的热化学方程 2((O,》:化学反应速率的快慢主要由反应速率慢的一步反应 式为H0(g)一H:(g)+号0，(g)△H=+243N· 决定，则过氧化氢分解的快慢由反应①决定， 8.B【解析】由图中始态和终态的相对能量可知，水煤气变换反 mlP,即H,(g)+20,e)一H,0g》aH=-213W: 应的△H<0:由图可知，C):脱附过程放热，H2脱附过程吸 热：水煤气变换反应的化学方程式为CO(g)十H:O(g) mol;h图乙可知，O一(O键的键能为494kJ·mcl',CC -宠显度C0.(g)+H,(g,反应过程中有H,0中极性键的 催化剂 (g+0.g)C0.(g)4H=-28sW·mar,w+ 0,(g)(CO,(g)△H=-394kJ·ma1. 断裂和H,中非极性键的形成：由图可知，生成过渡态TS1的 【解析】由图乙可知，表示C)燃烧热的热化学方程式为 过程的活化能最大，故该催化过程中活化能最大的一步反应 前后相对能量减少0,41eV, C0(g)+之O:(g)一C0:(g)4H=一285k·m':根据9.C【解析】由图可知，一氧化碳能化加氢生成甲醉的反应中有 分析可知，①C(s)+(O,(g)—CO,(g)△H=一394kJ· 极性键的断裂和生成：过菠态相对能量的大小顺序为TS55> ma',©H0(g)一号0：(g)+H(g)△H=+248W· TS44>TS77:吸附在催化剂表面的生成物总能量低于反应物 的总能量，为放热过程：反应的活化能越大，反应速率越慢，反 8