周测卷(13)化学键 分子结构与性质-【鱼跃龙门卷】2025年高考化学一轮周测卷

■ 五，F:性质话藏，能与很多非金属单质形成化合物，下列有关BF,NFF,)下，XF,的说法 2024一2025学年度高三一轮复习周测卷（十三） 正确的是 化学·化学键分子结构与性质 AF.O)F:均为非极柱分子 AXF的空可结构为E四面棒 (考试到利40分钟.总分100分) C量角大小：BFOF,>NF 可能用到的相附原子质量：H1C12N14)15 山.与NF:相比，N:更好与HF,恳成配位 一、选择题：本题共10小题，每小题5分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是特合 6,"超分子“已经在很多领城广泛应用，下列美于相分子的说法迁确的是 题目要求的。 甲 1,下列说法量民的是 入精在下原子的价电子轨道表示武为的口 4 长用电子式表示KS的形成，K3→R13PK CH)分子的V5EPR模数为四面体形 A.过醒的空腔结构对离子有选异作用，在有机反皮中可作雀化剂图甲中K与过键形成离 ,用电子云轮瑞周表示日，分子中的冲：键形成的示意留： 子调 (⑧→9→8 以杯所具有”分子识闭特正，图乙中杯爵与。形成氢褪 和亚修此 子 用量领分千的 C、可燃冰：图内》可看作是由水和甲之等分子通过非共价健思城的相分子，德化氢分子利也 朝工重叠 共价维（开一H 能展过与水分子闻类数的相五作用形成分子瓷 2.在Cc(),/O能化下醇的氧化氯化反应如图所示。下列叙述正验的是 山，统基精腋钠在水中聚集形成校束（图丁），这反映了超分子的“自组装"特征 P- 7.次磷酸(H,)为无色泊状液体.与足量的NH溶液反应只生成-种盐N=H,P),次磷酸 的结构如图断承，下弹说法正确的是 A.蜂点，1>Ⅱ AH%中的键长，P一D健<P一)键 B裙角，H(>N日 我H中元素电负性大小：P>>H C.1和Ⅱ分子中a健数目相同 C根据HP的结构可划，山P)为非极柱分了 山■含有的元素中N的电负性最大 11.HPO中P元常为+1价，闻于三无脑 3.磷量氟(PDC)常用作有机合成的里化剂，可用以下方法群取：2PC十0，一2C1或 8.一种含九能化斜否化甲统中碳怎健的反成机型如图所示，下列说祛情误的是 PO十C,一0C,PO分子的空间结构模级如图历常，下列说法墙误的是 A.P)中具含有a园 00H 丑P,0是县板住分子 H C.C的空间结构是三角链形 5H0 DPOL,可与CH CH OH反克生成(CHCH,(O),PN 4,下列关干物质的结构或性面的指迷及解释都正确的是 060H A.继角H,0>H:0.是由于H,0中0上萬电子对数比H,0中0上的少 瓜沸点为对经基菜甲醛>第羟基苯甲醛，是由于对羟基装甲醛分子可范德华力更强 050 C,鱼定性H《)>H5,是由于水分子间存在氢健 CHDSOH D,粮性CHC(O)H>CHC(H,是h于CHC(H的俊基中的经基极性更小 》 化华·周别缩(4三！第1克（机4黄 金饭地门春 化学·周别春十三引算2真í满4页) 四 A.C日，H,)分群是事股性分千，股性分子 《4》商化将，受热发生非氧化还原反应，生成无色品体X和红榕色被体￥，X为 乱雀化盖环中5的SEPR检型不相同 ,X的熔点比Y高的原因为 鞋名 12.《26分)科学家开发一种氨找杂装化给(.u一N—日)材料，在1G压强下，诚材料是观出室 配体 光全相装后的产物含再个于性腰螺子 昌超异特性，屏等下列问题： D.上迷过程的B反底：CH,+30,+H0,整CH.O30,H+,+it0 1)已知某态1u(棉)蜂子的价地子排布式为456。，它位于元需调期表郊周期 .已知那分北价健的健能如表所示 能，有 个未或对电子 (2)与氯可主族元素的最简单氢化物的隐定性，涂点简着原千序数通增而度亿的规律如图 化学圆 C-H O-H H-H 0-05-0 0-0 所压 建倦/k·al 4184 4528 48 497.8 452 745 +亿积2作 送择题 下列事实舵用懂能大小解释的是 +指迷边 答面扫 A.希点，日，CH 且提长.0一0C一(U 1 C,氧化性：0>H 八键角：H(C) 2 0.格氏试列(RMgX)与胶，酬反成是制备醇的重袋途径。Z的一种M备方法如图衡： 3 cmananunammaan 复了仔数 X ￥ 氯炭元素的最简单氢化物中，海点最低的是 (填化学式。下 下列说法错误的是 间：，量稳定的是 A以CH,COCH,CH:MBr和水为原料金可制得Z 8 《》某药品纤性成分的销内简式如图所示。该分子中N原平的荣化晃 AY分子与Z分子中均含有于性限原子 显是，1个被分子含个手性碳原子 C、Z易溶于水是世为乙分子与水分子之闻能感规氢过 (4》含N的分子或离子是常见的配体，例1，雷氏共的化学式为NL[C(SCN),N日)门， 山X中限原子的朵化轨道类型为知程知 常作分析试刻 二、非选择题：本题共2小题，共50分。 ①雷氏盐中NH的空刺结构为 ,N日，中的N (填·是”或“不是”)配位 1,《24分)根据箭学知供，回答下列间题 夏子 1》周态氟化氧中存在(HF),形式，写出1F),的链联结构， ☒倒测：雷氏盐中闭离子的空间结构最可能是 (填标号)。 (2F,C下，和ETFE[乙烯(CH一H,》和四氟乙希(CF,一F,的我聚物]s分子中C的 化轨道类程分别为 :聚因四氯乙培的化学自定生年于聚乙烯，从化 学镜的角度解释取因， 《3>①一第乙蜂(H1)分子中，C韵一个 杂化轨道与的3，道形成C一口 ©一烈乙境(C,HC.一氟乙烯(C川)，一氧乙块C:HC分子中C-图臂调长的顺 序是 理由：(1)心的条化转着中成分塘多，形成 的C一口键越丝，(1) 化华·周别缩(4三}第3废（机4黄引 金饭地门春 化学·阀别春í十三1第4真满4页)高三一轮复习周测卷 键，M周围形成了2个键，则M为O.Q为S,X可形成+1价阳12.(1)1s22s2p3s3p3d4s 离子，则X为Li,Z为N,由C能形成4个键，可推断L为F 3d 【解析】Y为C,则Y的氢化物有气态，液态和固体的经，Z为 (2)H田团 N,其氢化物有NH(g)和NH(I)等，则Y的氢化物的沸点不 (3)63 一定低于乙的氢化物：X的单质为，是电的良导体，面Q的单 ()H.O>HBr O>N>C 质为S,是绝缘体，则X单质的导电性能强于Q单质：L为F,则 (5).0.+·c.+.0·→0：C::011 L的铵盐溶液中，氟离子水解生成的HF能与玻璃中的SO:反 (6)p 应面腐蚀玻璃，故NH,F溶液不可以存放在玻璃试剂瓶中，应 (7)4三角锥形 该装在塑料瓶中：Q为S,M为)，X为1i,故原子半径大小顺序 (8)Cu的3d轨道呈半充满状态，比较稳定，失去电子需要能 为Li>S>(O,即X>Q>M 量高，第二电离能数值大 二，非选择题 【思路分析】a原子的L层上s能级电子数等于p能级电子 11.(1)Cr,Fe哑铃形 数，则其基态原子核外电子排布式为1s2s22p,a为C元索： (2)ae b为非金属元素，其单质为气态，有多种氧化物且都是大气污 (3)正四面体形N>O>C 染物，则b为N元素：©原子的最外层电子数是内层电子数的 (4)Be(OH),+2NaOH-Na:[Be(OH)] 3倍，则：为0元素：d为第四周期Ⅲ族中原子序数最大的元 (5)S0+2S+6H+-3S￥+3H.0 素，则d为Ni元素：e基态原子的M层全充满，N层没有成对 【思路分析】根据元素在元素周期表中的位置，可知A是H 电子，只有1个未成对电子，则e为Cu元素：f的单质常温， 元素，B是He元素，C是Bc元素，D是N元素，E是O元素， 常压下是易挥发的液体，基态原子的N层上有1个未成对的 F是Na元素G是A1元素，H是S元素，1是CI元素.M是C p电子，则f为Br元素 元素，N是Cr元素，J是Fe元素，K是Rb元素，L是I元素 【解析】(1)镍元素的原子序数为28，基态Ni原子的核外电 【解析】(1)元素周期表中ⅢB~Ⅲ族的元素属于d区，属于d 子排布式为1s2s22p3s3p3d4￥. 区的元素是Cr,Fe,D是N元素，基态N原子的最高能级是 2p,电子云轮m图形状是哑铃形 (2)铜元素的原子序数为29，基态Cu原子的价电子排布式为 3d”4s,价电子轨道表示式为四 3 4s (2)K是Rb元素，最高价氧化物对应的水化物Rb()H是强 碱：同主族元素从上到下，非金属性诚弱，气态氢化物稳定性 (3)碳元素的原子序数为6，基态C原子的核外电子排布式为 减弱，硒化氢的热稳定性小于HS的热稳定性：根据“越弱越 1s2s2p,碳原子的核外有6种不同运动状态的电子，有3 水解”，Na,S溶液的pH大于NCI溶液的pH,说明相同浓度 种不同能量的电子 氢化物水溶液的酸性HS弱于HC1:Cr是24号元素，核外有 (4)元素的非金属性越强，电负性越大，简单气态氢化物的稳 24个电子，核外电子排布式为1s2s2p383p3d4s. 定性越强，非金属性O>Br,则稳定性HO>HB,碳，氮、氧 (3)NH中心N原子价层电子对数是4，无弧电子对，根据 三种元素的非金属性依次增强，则电负性依次增大 VSEPR理论，NH的空间结构为正四面体形：同周期元素 (5)二氧化碳为共价化合物，用电子式表示二氧化碳的形成过程 从左到右，第一电离能呈增大趋势，N原子2p能级为半充满 状态，结构稳定，C,N、O的第一电离能由大到小的颗序为 为·0·+·C·+·O·一0：：C:O,碳氧双键中含有 NO>C. 1个键和1个置提，则C02分子中a键与π键的数目之比 (4)根据氢氧化铝与氢氧化钠反应的化学方程式，可知 为2t2=111. Be(OH):与NaOH溶液反应的化学方程式为Be(OH):十 (6)溴元素的原子序数为35，价电子排布式为45°4p°，位于元 2NaOH—Na[Be(OH),]. 索周期表的p区 (5)化合物甲是由Na,S、)元素组成的一种正盐，化合物乙是 (7)N元素与H元素形成的10电子分子为NH,NH中氮 HSO,,丙是HS,当甲溶液与乙的稀溶液混合时，会产生一 原子的价层电子对数为4，孤电子对数为1，所以氨分子的空 种无色有刺激性气味的气体，则甲是Na,SO,。NSO,溶 间结构为三角锥形 液.HSO,溶液.HS溶液混合时反应生成硫酸钠、淡黄色沉 (8)Cu的价电子排布式为3d,呈半充满状态，比较稳定， 淀疏和水.发生反应的离子方程式为SO十2S十6H N的价电子排布式为3d'4s,Cu的核外电子排布更稳定， -3S￥+3H0 失去第二个电子更难，故第二电离能高于N. 化学（十三） 一、选择题 2,A【解析】【中含有羟基，分子之间含有氢键，熔点较高： 1,A【解析】基态：Ti原子的价电子排布式为3d产4s,价电子轨 HO分子中有2个孤电子对，NH分子中只有1个孤电子对. 3d 孤电子对与成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥 道表示式为1口回K:S中钾原子失去电子，硫原 力，所以键角H(O<NH:【中的a键数目为20，Ⅱ中的s键 子得到电子形成离子键，用电子式表示的形成过程规范正确： 数目为17：()的电负性大于N的，所以Ⅱ含有的元素中(O的 HCO分子中心原子的价层电子对数为4，VSEPR模型为四面 电负性最大。 体形：每个H原子核外1s能级的电子通过“头碰头”方式结合 3.A【解析】P,Om分子中含有P一()键，P一O键，故既含a 形成：键。 键，也含需键：PO。为空间对称结构，是非极性分子：PC,中 ·化学· 参考答案及解析 心P原子的价层电子对数为3+5一3×1 8.C【解析】CH,分子的空间结构为正四面体形，结构对称且 2 =4,由于含有1个孤 正，负电荷中心重合，为非极性分子，H,O分子的空间结构为 电子对，其空间结构是三角锥形：POCL可与CH CH,OH发 V形，正，负电荷中心不重合，为极性分子。S()中S原子的 生反应POCI+3CHCH.OH→(CH,CH.O),PO+3HC. 4,A【解析】随着孤电子对数增多，成键电子对与成链电子对 价层电子对数=2+6-2×2 2 =3,S0中s原子的价层电子对 之间的斥力减小，键角也减小，HO中心)原子的孤电子对 数=3+6一？X3=3,二者VSEPR模型均为平面三角形：而 数=6一2X1=2,H,0中心0原子的孤电子对数 2 2 S0中s原子的价层电子对数4+6+2,4X2=4,VSEPR 6-1-3×1 2 =1,所以键角大小为HO>HO:沸点为对经 模型为四面体形，故催化循环中S的VSEPR模型不相同。配 基苯甲醛>邻羟基养甲醛，是因为对羟基苯甲醛形成分子间 氢键，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，所以对羟基苯甲醛分子 体完全加氢后的结构为 无手性碳原子。由题图 间作用力较大，熔，沸点也较高：稳定性H,()>HS,是由于非 金属性O>S:C的电负性大于H,电负性越大，形成共价键的 细化剂 极性越强，因此CC1键的极性大于C一H锭的极性，导致 可知，总反应为CH+S)+H,S) -CH OSO,H+ CH.CICOOH的羧基中的羟基极性更大，更容易电离出氢离 SO:+H:O. 子，酸性CH,CICOOH>CH COOH 9,B【解析】HO的沸点比CH,的高是因为HO分子间能形 5,D【解析】O)F,分子的正，负电荷中心不重合，属于被性分 成氢键，与键能无关：键长越短则键越牢固，所以健能越大，由 表中键能数据可知，键长D一O>C一)：单质的氧化性与元 子.XE,中心Xe原子的价层电子对数=4+8一，X1=6,含 素的非金属性有关，与键能无关：影响键角的主要因素是杂化 有2个孤电子对，则XF的空间结构不是正四面体，BF,中 类型、中心原子含有的孤电子对数、中心原子的电负性等，与 心B原子的价层电子对数=3+3一3X1=3,不含孤电子对， 键能无关。 2 10,A【解析】以CH,COCH,CH,MgBr和水为原料，发生反应 0F,中心0原子的价层电子对数-2+6一2X1 =4,含有2个 0 QMgBr OH 2 CH,MgBr H0 H:C-C-CH +HC一CCH, HC- C-CH:Y分 孤电子对：NE,中心N原子的价层电子对数=3+5一3X1 CH CH, 2 子与Z分子中均含有手性碳原子：Z分子中含有羟基，与水分 4,含有1个孤电子对，孤电子对数越多，键角越小，侧键角为 子之间能形成氢键，易溶于水：X中甲基碳原子的杂化轨道类 BF>NF:>(OF,。NF,和NH中心N原子均含有孤电子对， 但电负性F>N>H,NF,中共用电子对偏向F,使得N原子上 型为sD,醛基碳原子的杂化轨道类型为sp。 二、非选择题 的孤电子对难以形成配位键，NH,中共用电子对偏向N,易与 BF形成配位键。 11.1)H H.H 6,D【解析】冠醚的空腔有固定的结构，对离子有远择作用，在 有机反应中可作催化剂，离子键为离子间的强相互作用力，图 (2)sppC一F键的键能大于聚乙烯中C一H键的键 甲中K与冠腿没有形成离子键：当氢原子连接在电负性大且 能，键能越大，化学性质越稳定 原子半径小的原子（如氟，氧，氯）上时，可以形成氢键，杯酚其 (3)①pG②一氯乙烷>一氯乙烯>一氢乙块1参与 有“分子识别”特征，但是图乙中杯酚与C没有形成氢键：水 形成的大π键越多，形成C一C1键的键长越通 分子间能形成氢键，可燃冰（图丙）可看作是由水和甲烷等分 (4)Cs(1C1为离子品体，1CI为分子品体 子通过非共价键形成的超分子，硫化氢分子间不能形成氢键， 【解析】(1)周态HF分子间存在氢键，则(HF),的链状结构 故不能通过与水分子间类似的相互作用形成分子笼：超分子 “自组装”是分子通过分子甸相互作用形成具有有序结构的聚 集体，烷基锁酸钠在水中聚集形成胶束反映了超分子的“自组 (2)CF。一CF中C原子形成3个键电子对，弧电子对数为 装”特征。 0,其C原子的杂化方式为sp,共聚物ETFE中C原子形成4 7,A【解析】P一O键中存在T键，是由两个P轨道肩并肩重叠 个。键电子对，孤电子对数为0，其C原子为5p杂化：由于F 形成的，P一O键属于。键，是由两个p轨道头碰头重叠形成 元素的电负性较大，因此与C原子结合形成的C一F健的键 的，所以HPO2中的键长P一O键<P一O键：元素的非金属 能大于聚乙烯中C一H键的键能，键能的强别决定物质的化 性越强，电负性越强，非金属性O>P>H,所以HP),中元索 学性质，健能越大，化学性质越稳定，因此聚四氟乙烯的化学 电负性为)>P>H:根据HP)的结构可知，其正电中心与 稳定性高于聚乙烯 负电中心不重合，HPO:为极性分子：根据化合物中元素正、 H H 负化合价的代数和为0，可知HPO中P元索化合价为+1， (3)①一氯乙烯的结构式为CC ,存在碳碳双键，碳 根据HP):(次磷酸)与足量的NOH反应只生成一种盐 H NaHP(O,说明NaH,PO2是正盐，也说明1个HPO,分子 原子采取p杂化，因此C的一个sp杂化轨道与C1的3p 在水中只能电离出1个氢离子.则HP):属于一元酸。 轨道形成C一Ca键。 5 高三一轮复习周测卷 ②C的杂化轨道中s成分越多，形成的C一C1键越强，C一C】 充满的电子，根据构造原理，最外层还有3个电子，可确定其 键的键长越短，一氯乙烧中碳原子采取5p杂化，一氯乙稀中 在旧B族，故鲁位于第六周期ⅢB族：根据价电子排布式，〔和 碳原子采取sp杂化，一氯乙炔中碳原子采取sp杂化，因此 5轨道全充满，所以只有1个未成对电子 三种物质中CC键键长顺序为一氯乙皖>一氯乙烯> (2)同主族元素氢化物，一般其沸点随着相对分子质量的增 氯乙炔：同时C1参与形成的大键越多，形成的C一C1键的 加面升高，但是NH易形成分子间氢键，使其沸点增大，所 键长越短，一氣乙烯中C1的3p.轨道与C的2p.轨道形成3 以氯族氢化物沸点最低的是PH:元素的非金属性越强，形 中心4电子的大π键（Π），一氯乙块中C1的3p,3p.轨道与 成的气态氢化物越稳定，氯族元素中非金属性最强的为N,则 C的2即，，2p.轨道形成2个3中心4电子的大r键()，因 氢化物最稳定的为NH, 此三种物质中C一C键键长顺序为一氯乙烷>一氯乙烯≥ (3)分子中N原子只形成单键，采用sP杂化：如图 一氯乙块。 (4)CsC发生非氧化还原反应，各元素化合价不变，生成无 色品体和红棕色液体，则无色品体为CCI,红棕色液体为 所示，在该结构中，只有1个手性碳 C。CsC为离子品体，熔化时，克服的是离子键，ICI为分子 品体，熔化时，克服的是分子间作用力，因此C(1的熔点比 IC1高. 原子 12.(1)六ⅢB1 (4)①雷氏盐中的阳离子是NH,其空间结构是正四面体： (2)PH,NH, NH,[Cr(SCN),(NH,)2]中的阴离子是[Cr(SCN),(NH,):] (3)sp31 该阴离子中配体有两种，是SCN和NH,中心原子是Cr,Cr (4)①正四面体形是②C 是供空轨道，S与N提供弧电子对，所以该配合物中配位原 【解析】(1)从价电子排布式可知，出现了6s轨道，确定其在 子是S与N 第六周期，因为「轨道全充满，可知该元素在「区，排除掉全 ②雷氏盐阴离子中Cr的配位数是6。 化学（十四】 一、选择题 4.C【思路分析】X的一种同位素可用于测定文物的年代，则X 1,D【解析】等离子体是由阳离子，中性粒子，自由电子等多种 为C元素：Y的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物 不同性质的粒子构成的电中性物质，具有良好的导电性和流 能发生反应生成离子化合物，则Y为N元素：X与乙同族，且 动性：离子液体是指全部由离子构成的液体，大多数离子液体 同为短周期元素，则Z为Si元素：W原子序数为C原子价电 含有体积很大的阴，阳离子，呈液态，难挥发：液品状态介于液 子数的4倍，则W为S元素。综上所述，X、Y,Z、W依次为C 体和品体之间，既其有液体的流动性，又具有类似品体的各向 N,Si,S元素. 异性：品体的自范性就是品体能自发呈现多面体外形的性质， 【解析】X为C元素，碳元素形成的氢化物可能为液态烃和固 圆形容器中结出的冰是圆形的是外部容器的形状，不能体现 态烃，因此其沸点不一定小于N元素的氢化物的沸点：同周期 品体的自范性。 元素从左到右原子半径依次减小，C、N为同周期元素，故原子 2.B【解析】X射线衍射仪可以区分品体和非品体，誉通玻璃属 半径C>N:非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，侧最高 于非品体，水品属于晶体：2 NaHCO△Na,CO,+H,O+ 价含氧酸的酸性H,SO,>H,CO,>H,SiO,:C元素形成的单 质可能是分子品体（如足球烯C)、共价品体（如金刚石）或混 C),◆，因为NaHC(O受热分解能产生CO:,可作膨松剂：重 合型品体（如石墨），而S元素形成的硅单质为共价品体 金属元素Cu+能使蛋白质变性：加人NO川使油脂水解，且 5.D【解析】第二周期元素中，第一电离能比B大的有Be,C A!与N(OH溶液反应产生H,压强增大，达到疏通封卫管道 N,O,F、Ne,共6种：BH中心B原子成键电子对数为4，孤电 的目的。 子对数为0，即VSEPR模型和空间结构均为正四面体形：由均 3,A【解析】根据该物质的化学式可知，题给示意图中画出了 1个[B((OH,).门和1个[C(NH2)],示意图中的虚线表示 摊法可知，品胞中i占据面心，有2×令=1个，Na占据面 氢链，因此该品体中存在N一H(O:同周期主族元素从左到 右第一电离能呈增大趋势，但基态N原子的2p轨道为半充满 心和棱心，有4×】 =3个，BH占据面心，体心和顶 的稳定状态，使基态N原子的第一电离能大干同周期相邻元 素的第一电离能，即基态原子的第一电离能为C<O<N:基态 +1+8×令-4个，化学式为1iNa,(BH,,商1 点，有4×1 B原子的未成对电子数为1，基态C原子与基态O原子的未成 个品胞的质量为7X]+28X3+15X4g,体积为(a×10"y× 对电子数均为2，基态N原子的未成对电子数为3，则基态原 N 子未成对电子数为BC=O<N:已知[C(NH:),]广为平面结 68 （2a×10“)em,密度应为XXaX10”g·cm:H,NBH 构，即所有原子位于同一平面，则[C(NH:):]中N原子采取 中N提供孤电子对，B提供空轨道，形成配位键。 sp杂化，[B(OCH,),]中的B原子形成4个B—O键，B原 6.C【解析】Ag位于元素周期表第五周期IB族，属于ds以： 子的成健电子对数为4，孤电子对数为0，采取sp杂化，而O 原子的成键电子对数为2，孤电子对数为2，采取s印杂化。 根据均掩法可知1个该品胞中Λg的数日为8×名十4×？+ 6