周测卷(12)元素周期表和元素周期律-【鱼跃龙门卷】2025年高考化学一轮周测卷

高三一轮复习周测卷 【解析】同一周期主族元素从左向右原子半径逐渐诚小，因 棱外电子排布式为1s2s2p,C为O元素，则B为N元素： 此原子半径B>N>F:Y为B元素，最高价氧化物对应的水 X、Y,Z、E是位于同一周期的金属元素，Y有“生物金属”之 化物是HBO,,HBO是弱酸：同一周期元素从左向右第一 称，Y+和氢原子的核外电子接布相同，则Y元素的核外电子 电离能呈增大趋势，但川A族和VA族元素的第一电离能比 数为18+4=22，Y为Ti元素：X原子的最外层电子数为1 同周期相邻元素的第一电离能大，第一…电离能为F>N>B: 且原子序数小于Y,则X为K元素：Z原子核外电子的运动 阳离子中3个碳原子和2个氮原子形成大π键，含有的大开 状态数目是最外层电子数的14倍，最外层电子数只能为2， 键为正。 侧Z原子核外电子数为28，Z为N元素：E原子最外层电子 B【解析】同周期元素原子的第一电离能从左到右呈增大趋 数为1且原子序数大于28，则E为Cu元素. 势，但ⅡA族，VA族第一电离能反常，则第一电离能为C< 【解析】(1)不同空间运动状态的电子数目等于轨道数，因此 )<N:由信息可知存在离子方程式3S0十18e+21H 基态N原子核外有5种不同空间运动状态的电子：Y为T 3HS+9H:0,3S,O+24e+24H一6HS+9H20,则 元素，是22号元素，其基态原子价电子排布式为3d4s,故其 3d 4=21,b=24:SCN中，C,N原子之间为三键结构，则SCN的 基态原子价电子轨道表示式为☐材乙为N 空间结构为直线形：SO)中S元素化合价平均为+2，HS中 元素，基态Z的价电子排布式为3d S元索化合价为一2,1molS,O号可转化为2moHS,转移电 (2)E为Cu元素，Cu的价电子排布式为3d4s,Cu的价电 子数为8mol,即8NA。 子排布式为3d",Cu+的价电子排布式为3d,Cu的3d能 二、非选择题 级为全满结构，比较稳定。 11.(1)+3 (3)①元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，非金 (2)f 属性O>C,则简单气态氢化物的稳定性HO>CH.。 (3)[Kr]4d'5s 5s ②AC,为C),,属于共价化合物，含有两个碳氧双键：其电子 (4)N21 (5)离子 式为：0：C::0: (4)AC为C),中心C原子价层电子对数=3十 (6)81t10 4+2-3×2 2 =3,所以C原子杂化方式是sp,VSEPR模型为 【解析】(1)稀土元素位于元素周期表ⅢB族，常见化合价为 平面三角形，键角为120.NO的中心N原子的杂化方式为 +3. sp,但空间结构为V形，所以键角应该小于120°，因此C) (2)在元素周期表中，铜系元素位于ⅢB族，属于f区元素 的键角大于NO的键角。 (3)钇(Y)原子序数为39，位于第五周期ⅢB族，基态原子的 (1)2s22p 核外电子排布式为[K门4d5s2,其基态原子失去的第一个电 (2)5哑铃 子是5s上的电子，能级符号为5%. (3)> (4)基态航(Sc)原子的核外电子排布式为 (4)8H0+14Fe++FeS.-15Fe2++2S(0+16H小 1s2s2p3s3p34s,最高能层为第四层，符号是N,核外 强 电子的运动状态均不相同，所以有21种运动状态不同的 【解析】(1)氮元素的原子序数为7，基态N原子的价层电子排 电子 布式为2s22p3. (5)离子化合物在熔慰状态下能导电，培题的共价化合物不 (2)氧元素的原子序数为8，基态0原子的电子排布式为 导电，稀土金属的治炼可以采用在提纯后电解熔融氯化物或 1s22s22p,原子轨道数日为5，则原子的核外电子有5种空间运 氧化物的方法，说明该氯化物或氧化物属于离子化合物。 动状态，占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形 (6)Gd的4能级电子轨道表示式为1个111 4 (3)同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p 轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素， 3d 4 12.)5☐ 73d 则氮元素的第一电离能大于氧元素。 (4)反应Ⅱ为溶液中铁离子与FS反应生成亚铁离子，硫酸根 (2)Cu的3d能级为全满结构，比Cu稳定 离子和氢离子，反应的离子方程式为8H,O+14Fe++FeS (3)①H,O氧元素的非金属性强于碳（从键能角度解释也 一15Fe++2SO+16H:同种元素的不同种离子，所含的 可以)②：0：：C::0 电荷数越大，离子半径越小，则铁离子的离子半径小于亚铁离 (4)平面三角形≥ 子：铁元素的原子序数为26，铁离子的价电子排布式为结构稳 【思路分析】A是形成化合物种类最多的元素，A为C元素： 定的3d,而亚铁离子的价电子排布式为结构不稳定的3d”,所 基态C原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍，则C的 以铁离子的稳定性强于亚铁离子， 化学（十二） 一、选择题 !2.A【思路分析】由“X,Y,Z,M是电负性逐渐战小的短周期非 1,A【解析】Sc是21号元素，基态Sc原子的价电子排布式为 金属元素”和“化合物乙，X,的电子总数为18”可知，该化合物 3d4s:电负性为N>Si,SiN,中N为一3价：过氧化钙的电 为HO2,则Z为氢元素，X为氧元素：由“X,Z.M位于三个不 同周期"可知，M位于第三周期，结合SH,中H显负价可知， 子式为Ca[:O:0:下：基态O原子核外电子排布式为 电负性H>S,M为硅元素：由“Y与Z的价也子数之和为M 1、2s2p',核外电子的空间运动状态有5种」 价电子数的两倍"可知，Y为氯元素。 2 ·化学· 参考答案及解析 【解析】HC1O.,HCO,为强酸：SH中H的化合价为一1，容 【解析】X,Y,Z可以形成NH,NO,NH,NO,中含有离子键： 易失去电子，具有较强的还原性：非金属性越强，简单氢化物 X与Y组成的化合物可以是H,(O2,HO.具有漂白性：Z是N 的稳定性越强，同周期主族元素从左到右，非金属性逐新增 元素，M为CI元素，最高价氧化物对应的水化物为HNO,, 强，则非金属性C>S,非金属元素，电负性越大，非金属性越 HCO,HCIO的酸性强于HNO1:一般来说，电子尽数越多， 强，由CO,中C1显正价可知，电负性O>C1,则非金属性)> 离子半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，离子半径越 C>Si,故稳定性H:O>HCI>SiH,:一般来说，电子层数越 小，则简单离子半径M>R>Q 多，原子半径越大，同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐7，B【思路分析】由“D是R的单质，常温下为黄绿色气体”可 减小，故原子半径为H<O<C<S 知，D为C12:由“0.01mol·L1F溶液的pH=2”可知，F为 3,B【思路分析】化学家饱林以Y的电负性作为参照标准得出 一元强酸，结合F为二元化合物.D为Cl可知，F为HCL,则C 各元素的电负性，Y为F,则X为B,Z为Si,Q为S.据此分析 为H由“M是温室气体的主要成分”可知，M为C),:由“E 解答。 为淡黄色固体，常作供氧剂”可知，E为N,O,,NO,与CO 【解析】元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，非金属 反应生成B和G,B为单质，则B为)，G为NaC),,A为Na 性F>S>Si,则简单气态氢化物的稳定性HF>H:S>SH: 单质。结合W、X,Y、乙，R为原子序数依次增大的短周期元素 BF,分子中B原子最外层为6个电子，未达到8电子稳定结 可知，W为氢元素，X为碳元素，Y为氧元素，Z为钠元素，R为 构：非金属性S>S,最高价氧化物对应的水化物的酸性 氯元素 HSiO1<HS).:SF。中心S原子的价层电子对数为6+ 【解析】同周期主族元索从左到右，原子半径逐新减小，一般 6-1×6 2 =6,无弧电子对，分子呈正八面体形。 情况下，核外电子层数越多，原子半径越大，则原子半径H< O<C<CI<Nm:Y,Z可形成NnO和Nm:O,两种化合物，电 4,D【思路分析】由短周期主族元素X和Y分刷是地壳中含量 子式分别为N[:O:]-Na和Na[:O:O:]产Nm 最高的非金属元素及金属元素知，X为氧元崇，Y为铝元素。 结合短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数之和为44可知 其阴、阳离子个数之比均为1：2：HO常温下为液态，CH,和 W+8+13十Z=44,解得W+Z=23,由短周期主族元素的原 HC是气态，且HCI的相对分子质量大于CH.,则沸点HO> 子序数最大为17，结合原子序数关系可知，当Z为氯元素时， HC>CH.:HCIO的结构式可表示为H一O一C1。 W为碳元素：当乙为硫元素时，W为氢元索。 8.D【思路分析】根据结构简式，Y形成两个键，基态Y原子的 【解析】同周期主族元素从左向右，原子半径逐新减小，同主 s轨道与p轨道电子数相等，故Y的基态原子电子排布式为 族元素从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径A>C1> 1s2s2p',Y为O:X形成4个键，且原子序数比Y小，X为C: C>O或A>S>N>(O。CO:与碱反应只生成碳酸盐和水， 整个微粒显一1价，故W为B:Z的核外电子总数是W的最外 CO:属于酸性氧化物，NO与碱反应生成硝酸盐、亚硝酸盐和 层电子数的3倍，Z为F。 H(),N):不属于酸性氧化物，原子序数为50的元素位于元 【解析】Y为O.基态O2-的核外电子排布式为1s2s22p:同 素周期表中第五周期WA族，不与A位于同一主族。当W为 周期元素第一电离能小于O的有I1,B,B、C共4种：简单氢 碳元素，乙为氯元素时，由最高价氧化物对应的水化物的酸性 化物的佛点HO>HF>CH::B与F可形成BF,为含有极性 越强，元素非金属性越强，结合酸性HCO,>HC0,可知，非 共价键的非极性分子： 金属性C>C,根据C1与O形成的化合物中O显负价可知， 9.B【思路分析】 非金属性O>C>C,非金属性越强，简单氢化物的稳定性越 强，故简单氢化物的稳定性H2O>HC>CH,:当W为氨元 素，Z为硫元素时，非金属性O>S、O>N,简单氢化物的稳定 性HO>H,S,H(O>NH Q 5.C【思路分析】W、X,Y,Z的原子序数依次增大，由W,X,Y、 Z四种元素组成的化合物是新能源汽车电池的正极材料，且W 精壮6婆 和乙是两种金属元索，结合乙单质是用途最广泛的金属可知 【解析】一股来说电子层数越多，简单离子半径越大，电子层 W为锂元素.Z为铁元素，X、Y的原子序数介于锂元素和铁元 结构相同时，原子序数越大，简单离子半径越小，故简单离子 素之间，说明X、Y为第二，三周期的非金属元素，由X,Y形成 半径S>O>Na:HO存在分子间氢键，使其沸点升 的YX有50个电子可知，X为氧元素，Y为磷元素 高，故沸点HO>HS:H和N形成的化合物有NH,NH 【解析】一般来说，核外电子层结构相同时，核电荷数越大，简 和HN,等，钠质地较软，可用刀切割，故钠单质的硬度小。 单离子半径越小，1和H核外电子结构相同，故的半径 10,B【解析】同主族元素，从上往下，第一电离能逐渐减小，故 小于H的半径：第二周期元素中，碳的氢化物中分子量较大 0的第一电离能大于S:相同条件下，r(()<r(S),成键原子 的烃类化合物沸点比H,O的高：磷酸的酸性强于碳酸的酸 半径越小，键长越短，键能越大，H一O键的键能大于H一S 性：H,FeO,中的Fe元素为+6价. 键的键能，故HO的稳定性比HS强：基态Fe的价电子排 6.D【思路分析】同周期元素从左到右半径逐渐减小，同主族元 布式为3d4s,基态Fe+的价电子排布式为3d”:该物质中存 素从上到下半径逐渐增大，根据原子半径与主婴化合价关系 在的化学键类型有离子健，共价键，氢键不属于化学键。 图，可知X为H元索，Y的主要化合价是一2，没有正化合价， B【思路分析】X,Y,乙、M、L,Q均为短周期主族元素，且原子 Y是O元素，Z的最高正价是+5，最低负价是一3，Z是N元 序数依次增大，M,Q同族且两种元素组成的某种阴离子在强酸 素，M最高正价为十7，最低负价为一1，M为C1元素，Q的化 性溶液环境下可以产生淡黄色沉淀，该离子为SO,Y是有机 合价是十1，Q是Nn元素，R的化合价是十2，R是Ca元素。 物的基本骨架元素，则Y为C,由图示可知，Q周围形成了6个 3 高三一轮复习周测卷 键，M周围形成了2个键，则M为O.Q为S,X可形成+1价阳12.(1)1s2s2p3s3p3d'4s 离子，则X为Li,Z为N,由C能形成4个键，可推断L为F 3d 【解析】Y为C,则Y的氢化物有气态，液态和固体的烃，Z为 (2)FH四团 N,其氢化物有NH(g)和NH(I)等，则Y的氢化物的沸点不 (3)63 一定低于Z的氢化物：X的单质为，是电的良导体，面Q的单 ()H.O>HBr O>N>C 质为S,是绝缘体，则X单质的导电性能强于Q单质：L为F,则 (5).0.+·C.+.0.→0：C::011 L的被盐溶液中，氟离子水解生成的HF能与玻璃中的SO:反 (6)p 应面腐蚀玻璃，故NH,F溶液不可以存放在玻璃试剂瓶中，应 (7)4三角锥形 该装在塑料瓶中：Q为S,M为O,X为1.i,故原子半径大小顺序 (8)Cu的3d轨道呈半充满状态，比较稳定，失去电子需要能 为Li>S>(O0,即X>Q>M 量高，第二电离能数值大 二，非选择题 【思路分析】a原子的L层上s能级电子数等于p能级电子 11.(1)Cr,Fe哑铃形 数，则其基态原子核外电子排布式为1s2s2p,a为C元索： (2)ae b为非金属元素，其单质为气态，有多种氧化物且都是大气污 (3)正四面体形N>O>C 染物，则b为N元素：心原子的最外层电子数是内层电子数的 (4)Be(OH),+2NaOH-Na:[Be(OH)] 3倍，则心为O元素：d为第四周期Ⅲ族中原子序数最大的元 (5)S0+2S+6H+-3S￥+3H.0 素，则d为Ni元素：e基态原子的M层全充满，N层没有成对 【思路分析】根据元素在元素周期表中的位置，可知A是H 电子，只有1个未成对电子，则e为Cu元素：f的单质常温， 元素，B是He元素，C是Bc元素，D是N元素，E是O元素， 常压下是易挥发的液体，基态原子的N层上有1个未成对的 F是Na元素G是A元素，H是S元素，I是CI元素，M是C p电子，则f为Br元素. 元素，N是Cr元素，J是Fe元素，K是Rb元素，L是I元素 【解析】(1)像元素的原子序数为28，基态Ni原子的核外电 【解析】(1)元素周期表中ⅢB~Ⅲ族的元素属于d区，属于d 子排布式为1s22s22p3s23p3d4. 区的元素是Cr,Fe,D是N元素，基态N原子的最高能级是 2p,电子云轮m图形状是哑铃形 (2)铜元素的原子序数为29，基态C山原子的价电子排布式为 (2)K是Rb元素，最高价氧化物对应的水化物Rb(OH是强 3d”4s',价电子轨道表示式为四 34 4s 碱：同主族元素从上到下，非金属性诚弱，气态氢化物稳定性 (3)碳元素的原子序数为6，基态C原子的核外电子排布式为 减弱，硒化氢的热稳定性小于HS的热稳定性：根据“越弱越 1s2s2p,碳原子的核外有6种不同运动状态的电子，有3 水解”，Na,S溶液的pH大于NCI溶液的pH,说明相同浓度 种不同能量的电子 氢化物水溶液的酸性H:S弱于HC1:Cr是24号元素，核外有 (4)元素的非金属性越强，电负性越大，简单气态氢化物的稳 24个电子，核外电子排布式为1s2s2p3g23p3d4s. 定性越强，非金属性O>Br,则稳定性HO>HB,碳，氨、氧 (3)NH中心N原子价层电子对数是4，无弧电子对，根据 三种元素的非金属性依次增强，则电负性依次增大 VSEPR理论，NH的空间结构为正四面体形：同周期元素 (5)二氧化碳为共价化合物，用电子式表示二氧化碳的形成过程 从左到右，第一电离能呈增大趋势，N原子2p能级为半充满 状态，结构稳定，C,N、O的第一电离能由大到小的顺序为 为·0·+·C·+·O·→0：：C:O,碳氧双键中含有 NO>C. 1个键和1个置提，则C02分子中a键与π键的数目之比 (4)根据氢氧化铝与氢氧化钠反应的化学方程式，可知 为2t2=111. Be(OH):与NaOH溶液反应的化学方程式为Be(OH):十 (6)溴元素的原子序数为35，价电子排布式为4s4p°，位于元 2NaOH—Na[Be(OH),]. 索周期表的p区 (5)化合物甲是由Na,S、)元素组成的一种正盐，化合物乙是 (7)N元素与H元素形成的10电子分子为NH,NH中氮 HSO,,丙是HS,当甲溶液与乙的稀溶液混合时，会产生一 原子的价层电子对数为4，孤弧电子对数为1，所以氨分子的空 种无色有刺激性气味的气体，则甲是Na,SO,。N:S),溶 间结构为三角锥形 液、HSO,溶液.H,S溶液混合时反应生成硫酸钠、淡黄色沉 (8)Cu的价电子排布式为3d,呈半充满状态，比较稳定， 淀疏和水.发生反应的离子方程式为S0十2S十6H N的价电子排布式为3d'4s,Cu的核外电子排布更稳定， -3S￥+3H0 失去第二个电子更难，故第二电离能高于N. 化学（十三） 一，选择题 2,A【解析】【中含有羟基，分子之间含有氢键，熔点较高： 1,A【解析】基态：Ti原子的价电子排布式为3d4s2,价电子轨 HO分子中有2个孤电子对，NH,分子中只有1个孤电子对. 3d 孤电子对与成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥 道表示式为1口回KS中钾原子失去电子，硫原 力，所以键角H(O<NH,:【中的a键数目为20，川中的s键 子得到电子形成离子键，用电子式表示的形成过程规范正确： 数目为17：()的电负性大于N的，所以Ⅱ含有的元素中O的 HCO分子中心原子的价层电子对数为4，VSEPR模型为四面 电负性最大。 体形：每个H原子核外1s能级的电子通过“头碰头”方式结合 3.A【解析】P,Om分子中含有P一O键，P一O键，故既含a 形成“：键。 键，也含键：PO。为空间对称结构，是非极性分子：PC,中园 五，WX,Y,2因种元素甜城的北合物是新传源汽车电泡的正股材料，W,X,￥，2的原子序数软 2024一2025学年度高三一轮复习周测卷（十二） 次增大，W和乙是两种金属元素，Z单质是用逢最广泛的金属，X,Y思战的X一有0个电 化学·元素周期表和元素周期律 子，下列说法正确的是 (考试到利0分钟.总分100分) A.W的简离子半径大PH的率径 B在司周期元素的氢化物中，X的氢化物佛点量离 可能用到的相对原子质量：H1C12N14)16 C.Y的量亮价氧亿物对应的水化将的险生程于碳稚的酸程 一、选择题：本慧共10小，每小邀5分，共50分。在每小雕给出的西个选孩中，只有一填是符合 D乙元素在化会物中只有十2。十3价 题日要求的。带题日为能力提升避，分佰不计入信分。 .X.Y,Z,M.Q.R为间20号元素如图所承，下列说法量误的星 7上化合静 1,化学用语是学习化学的重要工具。下列有关化学用请的说法E确的是 A,X、Y,Z形成的化合物中可能含有离子键 A.基态原子的骨电子排布式为3'4园 伐X与Y图成的化合物可银具有罩白性 环N中N为十3价 C二最高价氧化物到应的水化物的酸鞋：乙<M C,Ca0的电千式为：0：]C[:0: D.简单离子径：M之>Q> 几，基态氧原子核外电子的空到运动状态有8种 7,短周期元素W,X,Y,2,k的原子序数依次增大，由这些元素形4 2.X,Y,Z,M是电负性逐亲减小的短棍期妻金国元素。X.ZM位干三个不间同，Y与Z的钟 复的常见物质的转化关系如图所示，A.且，，D为单质：E为领黄色国体，常作低属到：D是k 电子数之和为M价电子数的两作：化合物ZX的电子总数为18。下列说怯错误的是 的单质，席温下为黄绿色气体0,0们m·1.下幕藏的p日=名且F为二无化合物：M是山室 A.Y的含氧酸为驿酸 气体的主要龙分，下说法正确的是 区乙与M思成的化合物具有较强的还原性 C前单氢化物的接定性：XYM .原子径：Z<X<Y<M 3.四种短隔期主线元素在元素刚期表中的相殊位置加闲所示，且X,Y,Z和Q国种无素的？机 道电子总数为。化孕家能林以Y的电负性作为参照标常，得出了各元素的电负性，下列叙 述情误的是 A.螺子半径，WX<Y<2<R 队Y,乙形成的北合物.其哥，用离子个数之比为1：： A.竟单气名氢化物的拉定性：YQZ C.韵单氢化物的淹点：RYX (XY分子中每个原子最外是都达到8电子助定结构 1,W,Y,k按个数比为1：11形成的化合物结内式为W一R一Y C.最高价氧化物对应的水化物的酸社，乙<Q 口QY。分子经正人有体形 8,1D℃B是星商子电池算用的一种离子导体，其闭离子由原子序数东次增大的同图期元素氟 4.匠周期主旅元索W,X、Y,乙的原子序数依次增大，且原子序数之和为44，X和Y分划是龟老 子W,X,Y,2构成，结作如图所示，基泰Y星子的转道与P转道电子数相等，Z的核外电子 中含量显高的非金属无素韩金国无素。下列说达正确的是 总数是W的最外层电子数的3倍。下列说传正确的是 A.原子半径，Y>W>X A.杯吉算单Y离子的枝外电子推布市式：1s22p 丛W与X形观的化合物WX,:均为酸性氧化物 从可周期元素第一电测能小于Y的有5种 C.原子序数为5n的元素与Y位于同一主族 C。商单氢化物的烯点：ZY>X D,W,X,乙中，X的非金属性及筒单氢化物的拉定性均最型 ).W和Z可形成食有极生共蜂醒的丰极性分子 化学·周别修(4二！第1宽（执4虎 金饭地门春 化学·阀别春í十二1第2真满4页) 巴 出，化合物M食皮用于电化学器作，其站构如图所示，Q,WX,Y,2是原子序数做次增大的短周 {2》下列氨述正端的是 (填字得) 期主线元素，其中Q和Y.X和2分对同主线，恭卷W原子的价电子非轨道半充辆，下列说 韩，代的最高管氧化物对皮的水化物是一种强藏 鞋名 祛正编的是 人韬化氢的热参定性保于H的氢化物的热稳定性 A.商单离子半径X>Y>Z 巴下与日形域的化合物水等液的日大于下与1形域的化合物水器液的DH,说明相同 我算单氨化物的沸点，XZ 浓度氢化物本溶養韵酸性日转于1 C.Q与W形战的化合将只有两种 d.基态N原千的核外电子推有式，s22p3sp34 D.Y单威的健度大 (3)根据VSEPR观论湖测DA:的空阀洁构为 :M.D.E的宽一电离能由 10.下eS,·7日0的结约如谢顶示。下列说达正确的是 大到小的椭序为 (4)某些不同旋元素的性爱也有一定的相的性，知表中元素纪与元素G:的氢氧化物有相过的 送择题 性反。写出元素C的氢氧化物与NOH溶液反应的化学方程式： 答 5)化合物甲是由艺、F、日元素组成的一种正盐，化合物乙是H的量高价氧化物对度的水化 0日 物，丙溶液是【的氧化将的农溶液，当甲溶液与乙的稀溶液善合时，会产生一种无色有刺 激性气味的气体，可出甲南液，乙简流，丙溶液露合时所发生反应韵离子方程 9 式 A.第一电离能0<S 1以，(5分已知n,.,d,,f是中学化学中常见的七种元素，兆站构发性质信息如表所示： 我相同条作下，HO的侵定性比HS霸 元素 结构表行质短已 C.基吉下er的价电子料布式为3d4 惊子的上.层上=能显电子数等干单德地电千数 8 D该物质中存在的化学健类型：岗子檀、共价菌、氢储 车金属无家，其单质为气名，有多种氧化物且军晶大气相染物 9 纤究员鲜究双程电容晷储使行为时，运用到某种离子化合物，结构如围所示。其中X、Y,乙、M 好子们量养层电子数是内层角子数的8信 1、Q均为短周则主熊元素，且原子序数振次增大。，Q同族且博种元素相成的某种司离子在 影因同谢灌桂中臣子序教最大的无套 强酸性溶液环境下可以产生演黄色沉淀：Y是有机物的基本骨架元素。下列结论正确的是 无景基志原子陵M层全光清，N层夜有规时电予，只有L个米成时意子 A,Y的氢化物沸点一定g于乙的氢化物 单受常温，常压下是品挥发阁流体.林志解子的N层上有1个未时的非地子 其X单质的异电性使强干Q单质 xLY从zA 国答下列可墨， C1的截独溶渣可以存放在玻璃试列瓶中 (1》写出元常山基态夏子的格外电子推布式， {2》写出元素：基态原子的价电千载道表示式， 山原子率径：QMX 《3》元素n的原子杭外其有 静不同运功状态的电子，有 种不同能量的电子 二，非选择题：本吸其2小驱，其5功分。 (4》加，「的算单气态氢化物的的定性辄竹为 (填化学式)，m,b、c的电身性大小顺 11,《5分)如断所示是元素周期表中的部分，表中所列学是分别代表一种北学元素。问答下 序： (填无赏符号) 列问通： 《5)用电子式表承：的形成过程： B 该分子中：健与毫的数日之比为 G》元素位于无素周期表中区 1 (?)氢无素与无素形成的10电子分子的价层电子对数为 ,分予的空列站传 为 1)表中属干d风的元常是 (算无素符号)，基声D星子最高能级的电予云轮扇图形 《8)元素e第二电高魄为158灯·mm广'，无素d的第二电离他为173对，mm',无素 秋是 的第二电离能大于元常d的第二电高能的源因是 化华·周别缩（十二！第3废（机4黄1 金低地门春 化学·阀别春í十二1第4真满4氨)