周测卷(11)原子结构与元素性质-【鱼跃龙门卷】2025年高考化学一轮周测卷

·化学· 参考答案及解析 昏春答亲及解析 化学（十一） 一，选择题 的电子式为Na[:0:0:]Na:0与"0不是单质，不 1,C【解析】基态碳原子的价电子排布式为2s2p,其价电子轨 互为同素异形体：NOH属于离子化合物，(OH中含有共 2s 2p 道表示式为回口H.D.T分别为H、H.H,它们是 价键。 氢元素的三种不同核素；SOC1的中心原子的：键电子对数为 7.D【思路分析】FeS品胞中的F2的个数为8× 8+6× 3,弧电子对数为1，侧价层电子对数为4，其VSEPR模型为四 面体：钠原子的2印轨道为哑铃形，其2印，轨道的电子云图 交=，根据化学式可知晶胞中有4个$，结合品胞图可知， 若每个棱上有1个S,体心有1个S,则晶胞中S个数为 1+12×号-4，符合化学式FS 【解析】Fe的最高能层的电子排布式为3s3p3d:基态 Fe+核外共有14种不同空间运动状态的电子：FS,品胞中， 12个棱上的S与体心的S距离相等，则距离每个S最 2,D【解析】P是15号元索，基态P原子的价电子排布式是 近的S有12个：品胞中S周围最近的下在立方体的面 353p,则基态P原子的价电子轨道表示式为问下 3s 3p 心上，有6个，则距离每个下e+最近的S有6个，则下e2+位 于S形成的正八面体的体心。 胆矾是硫酸铜晶体，其化学式是CuSO),·5H,O:S(),中心S 8.A【思路分析】基态X原子的最外层有3个未成对电子，次 原子的价层电子对数是3+6-？X3-=3.其VSEPR模型是平 外层电子仅有1种空间运动状态，则X为N,Y的单质在空气 2 中的含量位居第二，则Y的单质为氧气，则Y为O,根据同周 面三角形，即为 :中子数为22的C原子的相对原子质 期元素“序大径小”，同主族元素“序大径大”，乙是短周期主族 元素中原子半径最大的元素，侧Z为Na,基态W的原子最外 量是22+20=42，则中子数为22的Ca原子可表示为Ca。 层电子排布式为4s,且为主族元素，则W为K。 3.A【解析】X的质子数为117-97=20，X为Ca元素：Y的质 【解析】同周期元素从左往右第一电离能呈增大趋势，同主族 量数为297一48=249。Y为啊系元素，Z为第七周期元素，均 元素从上往下第一电离能逐渐减小，但ⅡA,NA族元素的第 可能有放射性：X为Ca,CaH,为离子化合物，电子式为 一电离能反常，由分析可知，X为N,Y为)，Z为Na,则第一 [H:](+[;H门，Y与Y是质子数相同，中子数不同 电离能为X>Y>Z:W为K,X为N,Y为O.同周期元素从左 的原子，互为同位素：X为Ca,基态C:原子最外层有2个电 往右电负性逐浙增大，同主族元素从上往下电负性逐渐硬小， 子，Z是11？号元素，是ⅡA族元素，Z原子最外层有？个电 则电负性为W<X<Y:X为N,Y为O,由于N与O的氢化物 子，X、乙原子最高能层电子数之比为2：7。 种类紧多，沸点无法比较，W为K,Y为(O,二者形成的化合物 4.B【解析】A,B、C,D四项中的微粒分别对应基态S、基态 都为离子品体。 S,激发态S,激发态S,激发态上电子能量高，不稳定，易9。B【思路分析】基态X原子核外只有3个能级，且各能级电子 数相等，核外电子排布式为1✉22p,X为C元素，Z原子的 失去，故需要能量最多的是基态的S+ 核外电子有8种运动状态，Z为O元素，Y为N元素，Z与W 5,A【思路分析】推断元素：W为有机分子的骨架元素，故W 元素位于同一族，W为S元素，P原子棱外有4个能层，最外 为C元素：由图可知，Y形成1个双键，则其最外层有6个电 层只有1个电子，其余各层均排满电子，核外电子排布式为 子，结合原子序数关系知，Y为O元素，则X为N元素：Z形成 12✉22p3s3p3d"4s,P为Cu元素 1个单键，则Z为F元素：M的成键总数为6，则M为S元素. 【解析】Z为O元索，Y为N元素，X为C元素，第一电离能的 【解析】电子尽数越多，离子半径越大，电子排布相同时，核电 大小为N>O>C:基态N原子的核外电子轨道表示式为 荷数越大，离子半径越小，最简单商子半径S>N>0广≥ F:基态S原子的核外电子排布式为1s22s22p3s23p,未成对 四四E田P为Cu元素，价电子排布式为3d“1s:Cu Is 2s 2p 电子数为2，基态0原子的核外电子排布式为1s2s2p,未成 与O,反应生成CuO,Cu元素的化合价为+2，Cu与S反应生 对电子数为2，则基态原子未成对电子数M■Y:该化合物中 成CuS.Cu元素的化合价为+1. N形成2个共价键，还含有2个未成键电子对，满足8电子稳 10.D【思路分析】X、Y、Z为同一短周期的非金属元素，由题图 定结构：第一电离能为F>N>O>S. 知，X可形成3个或4个共价键，整个粒子带1个正电荷，则 6.B【解析】HO含有HO极性键，空间结构为V形，正、负 X最外层电子数为5，故X为N元素，Y连接4个共价键且带 电荷中心不重合，为极性分子：NO是离子化合物，Na:O I个负电荷，则Y为B元素，Z为F元素。 1 高三一轮复习周测卷 【解析】同一周期主族元素从左向右原子半径逐渐诚小，因 棱外电子排布式为1s2s2p,C为O元素，则B为N元素： 此原子半径B>N>F:Y为B元素，最高价氧化物对应的水 X、Y,Z、E是位于同一周期的金属元素，Y有“生物金属”之 化物是HBO,,HBO是弱酸：同一周期元素从左向右第一 称，Y+和氢原子的核外电子接布相同，则Y元素的核外电子 电离能呈增大趋势，但川A族和VA族元素的第一电离能比 数为18+4=22，Y为Ti元素：X原子的最外层电子数为1 同周期相邻元素的第一电离能大，第一…电离能为F>N>B: 且原子序数小于Y,则X为K元素：Z原子核外电子的运动 阳离子中3个碳原子和2个氮原子形成大π键，含有的大开 状态数目是最外层电子数的14倍，最外层电子数只能为2， 键为正。 侧Z原子核外电子数为28，Z为N元素：E原子最外层电子 B【解析】同周期元素原子的第一电离能从左到右呈增大趋 数为1且原子序数大于28，则E为Cu元素. 势，但ⅡA族，VA族第一电离能反常，则第一电离能为C< 【解析】(1)不同空间运动状态的电子数目等于轨道数，因此 )<N:由信息可知存在离子方程式3S0十18e+21H 基态N原子核外有5种不同空间运动状态的电子：Y为T 3HS+9H:0,3S,O+24e+24H一6HS+9H20,则 元素，是22号元素，其基态原子价电子排布式为3d4s,故其 3d 4=21,b=24:SCN中，C,N原子之间为三键结构，则SCN的 基态原子价电子轨道表示式为☐材乙为N 空间结构为直线形：SO)中S元素化合价平均为+2，HS中 元素，基态Z的价电子排布式为3d S元索化合价为一2,1molS,O号可转化为2moHS,转移电 (2)E为Cu元素，Cu的价电子排布式为3d4s,Cu的价电 子数为8mol,即8NA。 子排布式为3d",Cu+的价电子排布式为3d,Cu的3d能 二、非选择题 级为全满结构，比较稳定。 11.(1)+3 (3)①元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，非金 (2)f 属性O>C,则简单气态氢化物的稳定性HO>CH.。 (3)[Kr]4d'5s 5s ②AC,为C),,属于共价化合物，含有两个碳氧双键：其电子 (4)N21 (5)离子 式为：0：C::0: (4)AC为C),中心C原子价层电子对数=3十 (6)81t10 4+2-3×2 2 =3,所以C原子杂化方式是sp,VSEPR模型为 【解析】(1)稀土元素位于元素周期表ⅢB族，常见化合价为 平面三角形，键角为120.NO的中心N原子的杂化方式为 +3. sp,但空间结构为V形，所以键角应该小于120°，因此C) (2)在元素周期表中，铜系元素位于ⅢB族，属于f区元素 的键角大于NO的键角。 (3)钇(Y)原子序数为39，位于第五周期ⅢB族，基态原子的 (1)2s22p 核外电子排布式为[K门4d5s2,其基态原子失去的第一个电 (2)5哑铃 子是5s上的电子，能级符号为5%. (3)> (4)基态航(Sc)原子的核外电子排布式为 (4)8H0+14Fe++FeS.-15Fe2++2S(0+16H小 1s2s2p3s3p34s,最高能层为第四层，符号是N,核外 强 电子的运动状态均不相同，所以有21种运动状态不同的 【解析】(1)氮元素的原子序数为7，基态N原子的价层电子排 电子 布式为2s22p3. (5)离子化合物在熔慰状态下能导电，培题的共价化合物不 (2)氧元素的原子序数为8，基态0原子的电子排布式为 导电，稀土金属的治炼可以采用在提纯后电解熔融氯化物或 1s22s22p,原子轨道数日为5，则原子的核外电子有5种空间运 氧化物的方法，说明该氯化物或氧化物属于离子化合物。 动状态，占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形 (6)Gd的4能级电子轨道表示式为1个111 4 (3)同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p 轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素， 3d 4 12.)5☐ 73d 则氮元素的第一电离能大于氧元素。 (4)反应Ⅱ为溶液中铁离子与FS反应生成亚铁离子，硫酸根 (2)Cu的3d能级为全满结构，比Cu稳定 离子和氢离子，反应的离子方程式为8H,O+14Fe++FeS (3)①H,O氧元素的非金属性强于碳（从键能角度解释也 一15Fe++2SO+16H:同种元素的不同种离子，所含的 可以)②：0：：C::0 电荷数越大，离子半径越小，则铁离子的离子半径小于亚铁离 (4)平面三角形≥ 子：铁元素的原子序数为26，铁离子的价电子排布式为结构稳 【思路分析】A是形成化合物种类最多的元素，A为C元素： 定的3d,而亚铁离子的价电子排布式为结构不稳定的3d”,所 基态C原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍，则C的 以铁离子的稳定性强于亚铁离子， 化学（十二） 一、选择题 !2.A【思路分析】由“X,Y,Z,M是电负性逐渐战小的短周期非 1,A【解析】Sc是21号元素，基态Sc原子的价电子排布式为 金属元素”和“化合物乙，X,的电子总数为18”可知，该化合物 3d4s:电负性为N>Si,SiN,中N为一3价：过氧化钙的电 为HO2,则Z为氢元素，X为氧元素：由“X,Z.M位于三个不 同周期"可知，M位于第三周期，结合SH,中H显负价可知， 子式为Ca[:O:0:下：基态O原子核外电子排布式为 电负性H>S,M为硅元素：由“Y与Z的价也子数之和为M 1、2s2p',核外电子的空间运动状态有5种」 价电子数的两倍"可知，Y为氯元素。 2五，某离子流体的阴离子结构如图所示，其中W,X.Y,乙，M为原子序数依次增大的冠圆事金圈 2024一2025学年度高三一轮复习周测卷（十一） 元常，W是有机分子的骨果元素，下列说法正确的是 化学·原子结构与元素性质 A.量院单真子半径：M>X>Y>Z (考试到利0分钟，总分100分) 认基态原子未或对电子数，>Y C该离子中X不请足8电子草定结构 可能用到的相附原子质量：H1C12N14)15 D,第一电离雀：>YX>W 一，透择题：本题共1相小愿，每小哑5分，共50分。在每小题给出的西个这项中，只有一项是持合 .过氧化钠常用作供氧规，2Nm,0,+2H,0一4Na0H+0·,下列说法E确的是 题日要求的。带题日为能力提升孤，分值不计入品分。 A.H)为津极性分子 1.下列亿学用进表示错浸的是 BNa0的电子式：N,[:0:0-Nm 人新老碳驱子韵价电子轨道表示式备品 C”口与“)互为同累释形体 D,NO用属于离子化合制.不含有共价罐 林氢元素的三种不问核素：H,D、T 7,下5具有良好的半导体性能，如国给出了F:S:立方昌熊中的F+和位于层密体0的5( C,CL的WPR颜梨为平面三用形 裂中的北住5已省降》。下列氨述正确的是 A.下的最岛衡层的电子排非式为3 五.鳞原子中，转通的电子云图 B某五F:”核外共有2：种不间空闻运动就态的电子 C下e5晶腹中距高每个5足最近约5有8个 D.品胞中F”位于S形成的正人直体的体 2.下列化学用研表述正端的是 8.X,Y,乙，军为前因周期主族元素，基点X算子的量外是有个素成对电子，次外层电子仅有1 A.基态P夏子的价电于轨道表示式回四的口 种空博运动状态，Y的单质在空气中的官量位国第二，乙是知周期主族元素中原子半径最大的 丛再明的化字式，CuS0 元素：基态W原子的最外层电子持有式为4s'。下州有美说法正确的是 A.第一电离能：X>Y>才 Cs0,的VSEPR餐是及 长电负性，WX>Y 山，中子数为2过的a原子： C,氢化物的味点：X>Y 3.科学家合龙117号元或的过程理表示：X十：Y一都乙，下列说法正扇的是 D,霄与Y思规的化合物为分子品爆 A.Y、Z均可能有成射性 从X,Y,乙，W,P五种无素，其核电局数依次地大。赫态X原子精外只有3个能级，且各能议电子 BX的氢化将的电子式为日1X:H 数目等：基率Z原子的核外电子有8种运动状态：Z与W元素位于闻一城：P螺子核外有4个 C.Y与Y互为同素#形体 能层，最外是贝有1个电子，其余各以均排满电子。下列说达正确的是 D.基益X,2氨子最高能层电子数之比为2：4 A。乙，Y,X元素的第一电离能依次减小 4,下列4种硫的微枚，失去一个电子衡需能盐最多的是 K某声Y意子的核外地子锁道表尿式回回日回 A.[Ne]3.23n h.5N]3w23p CP原子的价电子指布式为 C.[Ne]3x 3p'4 1[Ne]3ar4. 山，P单质分界与2，W单质反皮，产物中P的化合价一定同 化华·周别格（十一十第1页（执4更引 金饭地门春 化学·阀别春í中一1第2真满4页) 巴 1,离子液体是一类应用价氧很高的绿色溶剂。角同一短周期的丰金属元素X、￥，之及缓，氢元 6)稀上元素分组方法之一是两分法（轻稀土和重稀土）。两分法分组以气()延界的原因 素组成的裤子油体，其结构如图衡承，下列说法正确的是 是从G开始在里层上新增加电子的白能方向政变了，期G的#能级电子轨道表示 鞋名 A.原千半径，X>Y>Z 我Y的经高价氧化物对应的水化物是强限 Q联 式为 12.425分》A,B.C,X,Y,Z,E为前国周期元素，原子序数依次增大，A是形暖化合物种类最多 C.第一电离能：X>Z>Y 的元素，基态心原子核外成对电子数是表成对电子数的3倍：X,Y,么.￡是位于到一周期的 D阳离子中含有的大x母为时 金属元素，X,E原子的最外园电子数均为1，Y有“生物金属”之移，Y和氢原子的做外电子 舒究人员发理深再处的含能物面在撒生物作用下会爱生如图所示变化（已解去部外不含砖物 布图问，Z单子核外电子的运动状吉数目是最外层电子数的14倍。叫答下问巡： 1》基态B意于植外有 种不同空可函动状点的电千，基态Y原子的价电千我道表示 送择 爱》，下列有关转化过程的说法错型的是 答 武为 ,綦态无的价电子推南式为 《2)E”的稳定性强于·的原因是 2 首生物 SCN 》》A.C龙素算单气态氢化物的趋定性较强的是 (用分子式表层)，原因 世生物 是 S/ ②AC,的电子式为 《4》A的Vs2PR模到品 ,AC的减角（填><”或一”）二的 A,第一电离能：C<<N 8 键角， 9 队图中4=24，b-21 ·黄铁矿（王复成分为F:5》的利用对资源和环境具有原要意义，一种酸性条作下罐化氧化黄铁 C.CN的空列结构为直线形 留时的物板转化关系如情所示： D1ml5(经步强©生域H5转移电子数为8N, 0 二，非选择题：本蓝共2小题，共5邓分。猫·置日为能力提升题，分值不计入总分。 Fe 1山，(25分)中的样土能量世界第一，陷士元素是兄素周期表加B族中S,Y和例系元家共 1?种化学元素的论称，程土无素的共性是原子站构相似，离千半轻相近.它门在自然界大多 Fes 0 反位后 以氧化物形老密镯共生，国答下列间题 Fe 《1程土元素常见的化合骨为 同答下列问题 《2细系元素位干元素膜期表中的 (1)基态氮原子的价电子排布式为 《3)忆(Y)的基态原子的核外电子年式为 ,其基态原子失去的第一下电 2)基态氧原子的核外电子 种空间运动状右，其电子占据的最高能拔的电子云轮珠 子的能议符号是 图为 《4》基态航()原子的最岛衡层符号是 有 种运动歌态不到的电子。 (》第一电离能，N (填>"<”或“="0 《G》尼土金属的滑炼可以采用在提饨后电解健碳氯化物或氧化物的方法，说明该氧化物成氧 )反应的离子方程式为 ,F”的半径比F的 填 化物属干 (填”离子"或”其督”)化合物 “大“爱”小"，Pe+的隐定性比F心“的 填”递重”弱) 化华·周别格（十一十第3废（执4虎 金线地门春 父学·阀别春í中一1第4真满4页)