周测卷(10)碳、硅及其化合物-【鱼跃龙门卷】2025年高考化学一轮周测卷

下列说法错误的是 2024一2025学年度高三一轮复习周测卷（十） A反应①中请托4“gO,转移电子数为6N, H标座状况下，11.L,CH)H含有的CHOH分子数为O,5N 化学·碳、硅及其化合物 C、反度③中年为崔化而，实验室常用1)旅化宽反皮 (考试到利40分钟.总分100分) ).Og1CHO与DA的程合物中据膏氧M子数为N 4.某白色周体样品，可能含有区N.NC).N-OBC.S)中的一种或几种对蔬样品 可能用到的相对原子质量：H1C1?N1A)1g图75图S21百K题 进行如下实染， 一，选择题：本题共10小圆，每小题5分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是特合 ①意少量周体加人足量水中，因体部分南解： 取①中滤液做编色试验，透垃蓝色结驶璃本观暴到紫色 题日要求的。 0取①中滤清，向其中插人足屋的盐酸，产生气泡，国体部分溶解， 1L,随着科学技术的发展，人类对材料性作的要求不斯提高，具有持味结构、功窗的新型无机非金 下列说法量误的是 属材料被研制出来，下列将面属于新罩无机丰金属材料的是 A周体粉末中一定不含KNO A.水泥 B.敲精 ,胸覆 队，光导纤峰 以周体粉末中一定含有☒，和Na: 品，2024年1月4甘，印尼推方高铁开通运营满10)天，周有“中国雀洗“的雅万高铁功车阳刘车 二章①中滤液，加人销酸酸化的「N)》,溶液。若未产生白色沉筵，期样品中无NS以) 在东南亚制起了一取中国速度(”。下列说法正确的是 山，为进一步确定原样品据成，可以向①未溶解的周体中加入K(H容铺 入.高铁列车快用的大牡来碳汗维被称为“新材料之王”，国于新丽无肌非金属材料 7,某小组批在实羚室制造硅，其流程如周所示 队商铁列车棕托5技术实观相高清信号长利列稳定传输：5(G芯片主要材质是0 C。高铁列车车相连接年位越用的案四氯乙蜗材料含有年仙和置健，能使视水阀色 液可 D.高铁列车马朝的下水口是钠米硅胶材料，保证了卫生间无异味，量胶还常用作食品抗氧 有受小疑长么慧发反出 0,中g 化制 H1得液 3,工业上以石英砂(5，)为原料制取单爱硅.其工艺流型如 酒 1N有 图所示，下列说法正端的是 A.D边均属于氧化还夏反应 已知：g,s+4H01一2MCl+iH4 我石奠能和在高温条作下还可以生成金刚秒(5(C)和)，流反应中氧化产物和还原产物 下列说砝中错民的是 的物斯的量之比为1三？ 入点增钱条发反应的过程中，沙及两种昌体荧型的受化 C.二氧化韩为是好的半导体材料，可用于酬路器片 丛C0,织周是为了国止S被二次氧化和SH,自增 山.石规石，的侧，石英珍是生产度璃的厚料：玻璃是一种斯型无机非全国材料 C,操作2为用去真子水洗涤并纵干 4,如图所示是硫元素修价类二推图，下列有关说法错误化时 以，1m镁粉反应生线M)和Mg节的混合物，转移2l电子 的是 44日 8,下列实验操作和现象能达坷相应实般日的的是 A。是最简单的有机化合物 认陶 箱作程界第 买象口的 技6在高晶下能黄)氧亿成： 月gmL.01m·1.F界液中满如0.1，LK1器挂 连时下起”与之料的发 C击与直红蛋自结会的能力比（强 氢化物单盾氨免物蕾盐类侧 -G消，充分2白后，再满1儿浅0,01+L'K兴N溶流，箱速 中属于可地反皮 D.将NH祥：通人银和含盐水中可得到■ 变考红色 互。中国某研究所成果一无组账化学别系统维化C)合成锭粉”曾在某国际学不期刊上发表。其 将2m1点1md,L.的N0HW簧中清如2清息，1mn,1.1件 比较e《H和FMU 中一步核心反应如所示，没N、为阿伏相德罗常数的值 M溶流，序滴加滴%1·11的1浴流，日色沉鞋判 的潮度积大小 化为红周色区程 分渊A装有1L01d·L.HC)溶流有2mL.。2m+1. 展究浓度解反应通事削 :C(O,裂较的有支这量中年人4mL么01m·L鞋性 能有 K3(O:蒂第，国篱：后者席清先隔色 释蜜质钙与6成·1,1检酸反建产生的气体直接通入硅酸销溶说 证明C的丰金属指纸于S 中，产生白色数我所院 化学·我别塑[+》第1美！执1美 金置地门整 化学·周阅春十1算2真（满4真】 巴 出氢化《气N是一种重要的站梅再爱材料。用石秒和原料气（合N,和少量,)备,N, 制的C)=车 的择作流程如图断示（粗硅中食少景Fε.C:的单唐及化合物）， 型的CD→ 鞋名 杨壁Y 石 SiN, 家料气—一轻作X 下列氢述馆误的是 A.“压原多露中瓜餐主要被氧化为C可 认“高温氢化”时发生反应的化学方程式为十2N,世sN 送择题 C.“操作X”可为将原料气通过均热的制粉 答面扫 几，“稀酸Y可选用稀硝服减稀硫酸 2 1.工业上用徐粉在高围条件下还原C,困体耐备CS,反度单理为心+Cas),商CaS+ ①上述实验装置中，核次连接的合理顾序为A一 S中十C(+十C年十C0(未配平)。为了副备CaS井检验生成的气体，下列实险设计不 能达列实验日的的是 四装爱A的作用有 (填学特) ,干第N)和() h,将N0和)充分混合 心调整NMO和CO的流渔比 4,作发全 心F中爱生反应的化学方程式， 13 8 作《O客罐 12.《25分》「.高就度单品硅是奥型的无战全感材料，又释半导体”材料，它的发理和使用曾 A.制备C8 且，检和并院去S0, 引起计算机的一场革金”。它可以裤用下列方法制各： s0,是s品s'm +Si(韩】 以朝 1写出少浑①的化学方程式： (2》金骤②经过冷凝得到的5H1,(沸点33,0T)中含有少量的1，淹点7.5℃)和H 湘清石所除 《德点一4，了℃)，提境51H1,的主要提作的名称是 :sH和S,似，是 C粮和并除去C)方 1检投C4) 术可发生南展水解，已知H,水解会生成两种气态产物，试写出其水解的化学方程式： 二，非选择题：本盈共2小题，共0分。 1L.(25分)某校学习小阅的同学设计实验探究汽车尾气中0餐)在 川，白发见(S),·H(》广泛应用干像胶，豫科，印倒等行业，可用蛇这石酸浸渍工主要成分 化司CwM作用下转化为N程T的实验.问答下列问题： 为(，).)4(H,]表制取，其主要工艺流程如图所示： 《1》甲组同学设计如图甲所示装置分舞制备)和N(. +0 整N流4写 0 ①若1中班拉漆魔题，■中鉴放日C0,·2H0制取C0.则 虑黄 蛇拉石 川中客政的药品是，Ⅱ中发生反废的化学方程式为 《》碱浸时，为提高其中硅能盐的浸取率，隐采用合适的浪国比和循环浸取外，还可柔用的方 四若1中盛拉稀确随，日中盛酸陵啊曙，口中盛粒水，Ⅱ中发生 砝有① (任写丙补)。 反应的离子方程式为 ,制各时话当加热的日的是 《4》过滤1得判的滤液中溶置的主夏成分是 :》乙组可学刺用甲组制得的CO和NO并料用图乙斯承装盟（可以重复选用）设计实险魔正 五滤液与盐截反应的离子方程式为 ()可还原N),舞检验产物) (6》选涤时，切料正明产品已洗涤干净？ 化学·我别塑[+》第1美！执1美 金置笼门程 化学·因测春十1算，真（共4真）·化学. 参考答案及解析 (2)制得的NaNO,中混有较多的NaNO.杂质,说明制得的 (3)由“加入还原铁粉使全部硝态氢还原,转化为按态氧”可 NO中混有NO.,故应在装置A、B之间增加装有水的集 知,酸性条件下,Fe与NO 发生氧化还原反应,Fe被氧化为 气。 Fe .NO被还原为NH.. (3)NO与酸性高糕酸钾的反应为氧化还原反应,其离子方程 (4)为使NH 被H.BO.溶液充分吸收:尾接管下端应与 式为5NO+3MnO+4H--3Mn +5NO+2H.O. H.BO.溶液接触,提高NH 的吸收率;尾接管无明显液漓 (4)亚硝酸钢属于强破弱酸盐,在溶液中NO.水解使溶液呈 后,装置甲中还含有NH。,升高温度继续蒸出水蒸气一段时 碱性,加人酸酣溶液,溶液变红,加热使水解平衡向右移动, 间,可以保证烧瓶中的NH:全部转移到锥形瓶中,使实验结 碱性增强,溶液颜色加深。 果更准确。 (5)NO 在酸性条件下具有氧化性,向酸性疏酸亚铁溶液中 (5)盐酸标准溶液盛放在酸式滴定管中,酸式滴定管下端为 加人亚硝酸纳溶液,亚铁离子被氧化成铁离子,溶液变黄,洗 玻璃塞,可稍倾斜酸式滴定管,然后迅速打开活塞,利用液体 及反应为NO+Fe*+2H-Fe+NO+H.O.生成 将气泡排出。 的NO与亚铁离子结合成[Fe(NO)] ,使溶液呈棕色,涉及 (6)由"NH.+H.BO. --NH ·H. BO.NH ·H.BO +HCI 反应为Fe+NO[Fe(NO)]. 一NHCI+H.BO.”可得关系式NH~NH·H.BO~ (6)加热使[Fe(NO)]分解生成NO和Fe” ,NO在试管口 HCl,则1.000g土壤中a(NH)-0.0100mol·1x 遇空气被氧化为红棕色的NO。,而Fe与水,氧气共同作用 250mL 生成红褐色的氢氧化铁沉淀。 12.(1)蒸烧瓶 1.000×10-)kg (2)B (7)由图lI可知,反应②的活化能远大于反应①的,活化能越 (3)8Fe+30H +3NO.--8Fe+3NH+9H.0 大反应速率越慢,总反应的速率由慢反应决定,故合成尿素 (4)装置未密封,导致NH。不能被砌酸完全吸收 保证烧瓶 的决速步骤是反应②;由图IlI可知,反应物[2NH(g)+CO 中的NH。全部转移至锥形瓶中,使实验结果更准确 (g)]的相对能量高于生成物[CO(NH。).(s)十H.O(g)]的相 (5)将酸式滴定管稍倾斜,迅速打开活塞,气泡随溶液的流出 对能量,则合成尿素的总反应为2NH。(g)十CO.(g)- 被排出 CO(NH).(s)+H.O(g) AH<0.该反应为气体分子数减 (6)3.36 小的放热反应,采用高压、低温均可使平衡正向移动,提高顾 (7)②A 素的产率,更高效的催化剂可以加快反应速率,缩短达到平 【解析】(2)烘箱烘干过程中可能使土壤中含氢量发生变化 衡所需的时间,但是不影响化学平衡,不能提高尿素的产率 造成实验误差,合适的干燥方法是自然风干或干,故选B。 故选A. 化学(十) 一、选择题 5. B【解析】反应①的化学方程式为CO+3H。 一定条件 1. D【解析】水泥,玻璃、陶瓷为硅酸盐材料,属于传统无机非金 属材料,光导纤维的主要成分是SiO。,属于新型无机非金属材 CH.OH+H.O,此反应转移6mol电子时消耗1mol二氧化 料,故选D。 碳,故当消耗44g二氧化碳即1mol二氧化碳时,转移电子数 2. A【解析】碳纤维属于新型无机非金属材料,A正确;芯片的 为6N。.A正确;标准状况下,CH.OH不是气体,无法计算 主要材质是S,B错误;聚四氛乙分子中不含碳碳双键,不能 11.21.甲醇的物质的量,B错误;反应③为H.0.的分解,所以 使澳水褪色,C错误:硅胶常用作食品干燥剂,D错误。 cat为催化剂,实验室常用MnO。作该反应的催化剂,C正确; 3. A【解析】石英妙与碳在高温条件下反应生成粗硅和CO,粗 HCHO与DHA的最简式均为CH.O,30gHCHO与DHA 硅与氧气在加热条件下反应生成四氢化硅,四氢化硅与氢气 30g 在高温条件下反应生成纯硅和氧化氢。①中碳、硅元素化合 价发生变化,②中硅、氢元素化合价发生变化,③中硅、氢元素 正确。 化合价发生变化,均属于氧化还原反应,选项A正确;石英矿 6. C【思路分析】①取少量固体加入足量水中,固体部分溶解, 和C在高温条件下还可以反应生成金刚秒(SiC)和CO,则反 未溶物质可能为BaCO。、BaSO.、SiO。;②取①中滤液做焰色试 验,透过蓝色钻玻璃未观察到紫色,滤液中不存在钾离子,说 产物CO和还原产物SiC的物质的量之比为2:1.选项B错 明样品中一定没有KNO。;③取①中滤淹,向其中加入足量的 误;硅的导电性介于导体与绝缘体之间,是良好的半导体材 盐酸,产生气泡,固体部分溶解,BaCO。溶于盐酸,可知样品中 料,所以晶体硅可以用于制造计算机芯片和太阳能电池,面不 存在Na.CO.和BaCl..无法确定未溶解的物质是BaSO或 是二氧化硅,选项C错误;石灰石、纯碱、石英矿是生产玻璃的 原料,玻璃是一种传统无机非金属材料,选项D错误。 SiO.或二者的混合物,据此解答。 4. B【解析】a为CH.,是最简单的有机化合物,A正确;b是单 【解析】由分析可知,固体粉末中一定不含KNO。,A正确;由 质C.e是CO.,C在高温下被SiO。氧化成CO.B错误;d为 分析可知,固体粉末中一定含有BaCl.和Na.CO。.B正确;取 CO.CO与血红蛋白结合的能力比O.强.C正确:e是CO,将 ①中滤液,加入硝酸酸化的(NO。).溶液,若未产生白色沉 NH.和CO:通入饱和食盐水反应生成NHCI和NaHCO。. 淀,有可能是加水溶解时,S0恰好沉淀完全,不能确定样品 则可得到碳元素化合价为十4的盐,D正确。 中是否含有Na.SO..C错误;SiO.可溶于KOH溶液.BaSO 17. 高三一轮复习周测卷 不溶于KOH溶液,故为进一步确定原样品组成,可以向③未 以II中盛放的药品是浓NaOH溶液:II中烧瓶内,H.C.O· 溶解的固体中加入KOH溶液,D正确。 2H.0发生分解反应,生成C0.C0.等,化学方程式为 7. A【解析】点燃锲条引发反应的过程中发生的反应为2Mg+ H.C.O.·2H.0涂疏酸 -CO+CO.+3H.0。 △ ②若I中盛放稀硝酸,II中盛放废铜屑,II中Cu与稀硝酸发生反 体、共价晶体、分子品体,A错误。 应,离子方程式为3Cu+8H+2NO--3Cu+2NO+ 8. C【解析】滴加KI溶液发生反应2Fe*+212Fe+1. 4H.O.制备时适当加热的目的是加快化学反应速率。 FeCl.溶液过量,不论反应是否可逆,FeCl.都会有剩余,所以 检验铁离子不能证明该反应为可逆反应,A错误;NaOH过 (2)①先在装置A中干燥气体、混合气体,并通过观察气泡以 调整气体的流速比,再将气体通过装置E,观察潦清石灰水是 量,与Mg反应后,过量的OH会与新加人的Fe反应,不 否变浑浊,检验CO.是否除尽,然后通过装置B对混合气体 存在沉淀之间的转化,不能比较济度积大小,B项错误;其他条 进行干燥转移,再将混合气体通人F中发生反应2NO+2C0 件不变的情况下,草酸浓度不同,反应速率不同,可比较浓度 对反应速率的影响,C项正确;盐酸易挥发,二氧化碳中混有氧 化氢,氧化氢的酸性比碳酸强,硅酸铀会先与盐酸反应,不能 用潦清石灰水检验C0.气体,最后将利余气体通过装置D 证明碳酸的酸性比硅酸强,则不能用于比较非金属性,D项 用排水法收集。 错误。 ②装置A中,浓疏酸可干燥气体,依据产生气泡的快慢,可调 9. D【思路分析】石英矿的主要成分为SiO.,SiO:与焦炭在高 节两种气体的流速,同时可将NO和CO充分混合,所以A 温条件下发生反应SiO+2C高温Si+2cO .粗硅与氮气在 的作用有abc。 高温条件下反应生成S.N,再用稀酸Y进行酸洗,除去铁。 ③装置F中CO与NO反应生成N. 和CO.,发生反应的化 铜,得到纯净的产物。 △ 12. 1.(1)sio.+2c高st+2co 2C0^,焦炭被氧化成CO.A正确;“高温氢化”是Si与N.化 。高温siN,B正确;原 (2)蒸(或分)SiHCl.+3H.O--H.SiO.+H. 合生成Si.N.,化学方程式为3Si+2N。 3HCl4 料气中含有N.和少量的O..氧气能与Cu反应生成CuO.N II.(3)适当升高温度 连续揽挟(或适当延长停留时间、选 不与Cu反应,操作X可为将原料气通过灼热的铜粉,得到纯 择合适的NaOH溶液浓度等) 净氢气.C正确:粗硅中含有少量Fe和Cu.即Si.N.中含有少 (4)Na.SiO..NaOH 量Fe和Cu.由于Cu不溶于稀磕酸,故不能用稀疏酸,D错误 (5)SiO+2H--HSiO..H'+OH--H0 10. A【解析】碳粉在空气中加热时易与氧气发生反应而产生 (6)取少许最后一次洗条液,滴入1~2滴硝酸酸化的AgNO 碳氧化物,对CO.CO.的检验产生干扰,故加热碳粉与 溶液,若无白色沉淀生成,表示已洗泽干净 CaSO.混合物制备CaS时,应通入氢气防止加热过程中碳粉 【解析】I.(1)工业上利用焦炭在高温下置换二氧化硅中的 被氧化;检验生成的气体时,应先用品红溶液检验SO.,再用 建来制备粗硅,化学方程式为siO。+2C高温si+2cO。 酸性KMnO.溶液吸收SO..然后检验SO.是否被除尽,将剩 余气体通人B(OH):溶液中检验CO.,再用NaOH溶液吸 (2)根据沸点的不同实现物质分离的方法为整情或分境:析 收CO。.然后检验CO:是否被除尽,最后用CuO检验CO.故 据题意可知,SiHC1;水解生成硅酸、氢气和氢化氢,化学方程 选A. 式为SiHCl.+3H.O--H.siO.+H+3HCI. 二,非选择题 II.该流程中,加NaOH溶液碱浸的目的是将蛇纹石酸浸渚 浓酸 转化成可溶性硅酸盐进入溶液,然后用盐酸和NaCI溶液将 11.(1)①浓NaOH溶液 H.CO.2H.0 -co.十 建酸盐转化成硅酸从溶液中分离出来,再经过进一步处理获 CO.+3H.O②3Cu+8H+2NO--3C+2NO+ 得白炭黑。 4H.O 加快化学反应速率 (3)为提高硅酸盐的浸取率,还可采用的方法为适当升高温 C/7SM 度,连续揽择(或适当延长停留时间,选择合适的NaOH溶液 ②abc (2)①E→B→F→→D ③2NO+2CO △ 浓度等)。 N.+2CO. (4)氢氧化纳和二氧化硅反应生成硅酸钝和水,所以过滤1得 【思路分析】设计实验探究汽车尾气中CO和NO在催化剂 到的液中含有可溶的Na。SiO。和剩余的NaOH. Cu.ZSM作用下转化为N:和CO。,需要检验CO。的存在,为 (5)滤液的主要成分是Na.SiO。溶液和NaOH溶液,与盐酸 了确保实验结果的真实性,在C0与NO反应前,需排尽装置 反应的离子方程式为SiO +2H-HSiO、0H+ 内的空气,并验证气体中不含有C0.,然后进行干燥处理,再 H-H.0. 让CO和NO发生反应。 (6)由题意可知,可以通过检验氢离子来检验产品是否洗涂 【解析】(1)①若1中盛放浓疏酸,II中盛放H.C.0.·2H.0 干净,具体方法是取少许最后一次洗泽液,滴加1~2滴硝酸 制取CO.则生成的CO中混有CO.需要使用破液除去.所 酸化的硝酸银溶液,若无白色沉淀生成,证明已经洗浇干净。 .18.