周测卷(9)氮及其化合物-【鱼跃龙门卷】2025年高考化学一轮周测卷

5. 短广泛应用干化工,化肥,别落等领,一种新型合成方法 2024-2025学年度高三一轮复习周测卷(九 如侧所示,下判说法错误的是 A. 反①干人工庭题 r 化学·氧及其化合物 B. 反应③不属于氧化还凉反 C (考试时间40分,8分100分) C. 该转化过程总反应为2N.+6H.0--NH-30 D. 反应在无水环填中进行时有白烟产生 可能用到的相对原子质量:H1 B11 C12 N14 016 Na 23 $32 C135.5 Fe56 6. 将钢经扬人沫翁酸中进行如图所示的实验,下列说法正确 均是 Ct54 一、选择题;本题共10小题,每小题5分,共50分,在每小题给出的满个选项中,只有一项是符合 题目要求的。 1. 我国在科技刚域取得多项重大或就,下列说法错误的是 A. “九章三号”光量子计原耀机所用艺片的主要成分能溶于破数 B. 墨子这天望远镜主镜上银色的反射膜国于金属材料 C. 快封一号甲运载火新的液体推选酬中N.(3).作氢化剂 D. 罗斯新站别结构所用解候抗短起断割真蓬合会检能导电 A. 装置。中出现灯棕色气体,只体现日NO.的酸性 2. 联氛(N.日)可应用于新型高效的生物眠氢技求,是厌氛短辑化法处理度水工艺中的重要材 B. 一段时间后挂出铜线,向琴置b中注人水中气体红棕色交没 料。实验室制备联氢的方法为2NH.+NCIO-NH.+NaCI+H.0.设.为阿伏加 C. 注人水后装数D中铜正表而产生气湖,说喝C。与稿确酸反位生成H 梦常数的简,下说法正确的是 D. 置c用NaOH密液吸收尾气.说明NONO.均是酸性较化物 A. 的催化氧化产物之一为N0 7. 氛及其化合物的价类二维图体现了化学变化之美,下列说 化合价 达正确的是 B. 可用氢化干提NH,注疏酸处理尾气 C. 每生成1molXH.转移电子数甘为N A. 由a山转化为N的过程称为氛的匿定 D. N(10的浮白原理与80.的淳白原理相局 B. bC是大气污染物,可引起化学烟系 3. 在N目.晓实验的启发下,兴小组利用知图所示装置,进行加下实验,其中,维以达到 C. 将铜丝插人足量a的沫济中可产生b 期目的的是 D. :与d形成的化合物落干水,对水的电离段有影略 8. 合成【及其析生工业是化工生产的重要门类,请结合图示 判断下列说法错误的是 10 0. 1_. 园 A. 圈甲,咬实 B. 图乙:干提H. A. 合成氢梁用400一500C是为了提高原料转化和反应速 C. 图丙:收集H D. 图T:备NH B. 润的淀粉漓化试纸不可以气体2和流气 4. 氢及其化合物的转化具有重要应用,下列说法错误的是 C. 生成固体1的化学方程式为NCI+NH+CO+H0--NHCO1+NHC A. 实验室探充释酸与铜反应的气态严物,HND(秘),NO-一xO. D. 11.气体1.气体?的混合气与11.N日.在一定条件下恰好反应转化为对环境无害的物 . 质,混合气中二者的体积比为1:1 5. 在100m1.说合演液中,HNO初H.8O.物的量涂度分别为8.4mol·1和01mol C. 汽车尾气搬化转化答中发生的主要反应,2NO+2CO限生N+2CO. 1.内该溶清中加人1.2?x写粉:持充分反应后,所得激液中(C物质的量涂度为(议潦效 D. 实验室制备少量NH.的原理:2NHC1+C(OH)-CaCI.+2NH+2H.0 积变化题略不计 A. 0.3mol.L B. 8. 225 mol1.- C. 0. 5mot1- D. .45mol.1. 化学·藏测卷(太)第:共(第1 学·罔测春1九1:页(共(页) 11. 利用N0)(3.和N.C3.溶液反应制备NiNO.的装置知图所示.下列关干该装置的描述正 ()取一支试管,切人少量实验①中的踪色潦演,加热,有无色气体逸出,在近试管日处变为红 确的 棕色,溶液中有红提色沉淀生成,解释上述现象产生的因。 A. 装贤A用于制备N0.分清漏斗中必效选用秘确 12.(25分)土填中氢元素来源于生物回复,降水和慰等,实验室测定某地区土境中含复量的 B. 装提B主要日的是隐去NO中有的HNO.气 一法知下 C. 装置C中发生反度的化方整式为2NC0.+ -气超 哥 ①土填样品阶去草根,点块后进行干提,强度过指后备用 .O+0.--NO.+2C0 {) ②称取1.0四i土境干烧杯中.加入酸性KMn0.液,将亚态氢氧化为硝态复,加入还官 D. 气可以收集或采用点燃的赴处理 选粉佳全远破氧还亘,转化为绮互氢 二、非选择题;本题共2小题,共50分。 ②如人足量冰破酸和一定量的能化剖,进行反应,使含氢有机物转化为按态氛,充分反应后 11.(25分)短磅酸钩(NaN0.)外观险拟含盐且存感味,是一种常用的发色材防腐剂.某学习 过迹,洗锋法流,液中加入足量NaO1溶,按图I装置选行英,用过量H.B0.溶液 小组设计了如下安验制是亚确酸结拼探究其性 招 收生段的复 实验一:备aO 答面 ①将形丙内陪液释释至250mL.敢出25.叫m1.秘释流,向其中演加2-3病甲基红.用 该小组查阅料:2NO+NnO.2NaNO.2NO+a0.--②NaN0 0.0100mol·1-数酸标准溶漓定.重复该步骤3次,早均消耗赴酸标准溶液2.40mL. 制备装登知图所示(共持禁置略去): 7{*## ,/(r) ___). , #_:0. coritoig ) - D s{ (D)写出A中发生反应的离子方程式: __ 1 (2)甲阿学确认完装置气密胜鱼好后选行实验,爱现得的.O,中现有较多的NO会 题 质,为了提高NNO.的纯度,可采取的改迷指是 (3)装置1D可将剩余的N0复化成NO,发生反应的离子方程式为 已知.NH+H.BO.-NH.H.HO.NH..H.BO+HCINH.C+H.BO 实验二,以业确酸液为究对象,探突ND:的性质。 同答下列问题: 高 (1)夜基3物名称为 程 (2)强①中合活的干提语是 (号). n封 甫答 A. 在世篇中世干 B 自风干或干 拉空为也,后红色 i%t 1m.LN. 0 (3)多骤②中,如人铁粉时发生反的离子方程式为 丙景的点为 1 .改进装置后,当丙中尾接骨无谢显流满后. a.1 nol.1.MrO 开始无明显受化,中诵 1 1nol1No溶流 加稀常色相去 开高温度继续藏出水落气一段时间的日的是 (5)步骤①中,若漓定前,惑装标准落液的演定管实处有气泡,排除气泡的操作为 。1nol·Ikscx 1m.1reso. H0 无 :1r (6这土填样品中的念斜量生 k(以复元计) 1 mol·1.F50. 变美后迅变为探,再 1nl·1.'o (7)显素[CO(NH)]是日前人类使用量最大的一氢配.工业上用CO.和NB.制备深素 H0) 闻Kxxir 的总反应分为两步:①gNH(j)+(O(g]NH(ONH(s)②NH(ONH(s 资料:[Fe(NO)”在液中棕色. c0(NH.).()计H.0g) 反应过程中的能量变化如圈l所示,合成探素的决建步骤是反应 (4)结合化学用语解释实验①“凝热后红色加深的原国。 (填①或 (5)解释实验①中“溶减查黄后远速变为院色”的原因。 “②”),有利干提高尿素产率的陷施是 (). A. 高f . 高 (用离子方程式表示). C. 更高效的化& 化学·藏测(九)第:(共(第1 完学·罔测1九1页(共(面)高三一轮复习周测卷 化学(九) 一、选择题 【解析】合成氢反应为放热反应,温度降低,反应正向进行,原 1. A【解析】芯片的主要成分是Si,Si不能落于疏酸,故A错 料的转化率升高,所以400~500C不利于提高原料的转化率. 误;铅反射膜属于金属材料,故B正确;火箭推进剂中常用 A错误;气体2为NO..NO。和澳蒸气都有较强的氧化性,都 N.H. 作燃料,N.O.作氧化剂,故C正确;合金能够导电,故D 能使湿润的淀粉祺化钾试纸变蓝,B正确;固体1为碳酸氢纳 正确。 化润NO十 氧化纳、二氧化碳、水和氢可以反应生成碳酸氢纳固体,化学 2. A【解析】氢的催化氧化原理为4NH。+5O。- 方程式为NaCI+NH。+CO。+H.O-NaHCO.+ NH.C.C正确;气体1为NO.气体2为NO.11NO.NO 6H.O.A正确;由于NH. 与CaCL.反应生成配合物(CaCl. 的混合气与1LNH.在一定条件下恰好反应,反应的化学方 8NH.),故不能使用CaCL.干燥NH..浓疏酸可与NH.反应 生成疏酸镂,可用于尾气处理,B错误;根据得失电子守恒可得 关系式N.H.~2e ,故每生成1molNH.转移电子数目为 的体积比等于化学计量数之比,为1:1,D正确。 2N..C错误;NaClO的漂白原理是NaClO将有色物质氧化为 9. B【解析】铜与HNO。和H.SO。的混合溶液的反应实质为 无色物质,S0.的漂白原理是SO,与有色物质反应生成不稳 3Cu+8H +2NO.--3Cu +2NO+4H.O.1.92g铜粉 定的无色物质,加热可恢复原色,D错误。 3. B【解析】NH。极易溶于水,能够形成喷泉,A正确;NH:是 碱性气体,能够与酸性干燥剂P.O.反应,B错误;NH。密度比 HNO.和H.SO.物质的量浓度分别为0.4mol·L和 空气小,可用向下排空气法收集,C正确;CaO与浓氢水混合 0.1mol·L,所含氢离子物质的量-0.1LX0.4mol·L+ 后与水反应并放出大量的热,促进了复水的分解,可以用干制 0.1L.×0.1mol·1.1×2-0.06mol.依据反应离子方程式可 取NH,D正确。 知铜剩余,根据反应可知存在8H ~3Cu ,得到铜离子的物 4. B【解析】Cu与稀硝酸的反应产物之一为NO.NO与氧气发 生反应生成NO..A正确:氮气与氧气在放电或高温条件下反 应生成NO.但NO无法与水发生化学反应,B错误;汽车尾气 的量浓度为0.225mol·L .故选B. 催化转化器主要将污染气体NO、CO转化为无污染的气体,故 10.C【思路分析】装置A中浓确酸与铜反应产生二氧化氢,产 生的二氧化氧与装置B中的水反应产生NO.C装置中发生 2CO..C正确;实验室利用熟石灰和氧化按制备少量NH。,化 的反应为2NaCO.+4NO+O--4NaNO.+2CO,以此 解答。 学方程式为2NH.C1+Ca(OH).△CaCl+2NH。+ 【解析】装置A分液漏斗中使用浓确酸可使反应速率加快, 2H.O,D正确. 且产生的NO。可以在装置B中转化为NO,故A错误;装置 5. B【解析】反应①是游离态氮转化为化合态氛,属于人工固 B主要目的是将NO。转化为NO.故B错误;装置C中发生 氮,A正确;反应③是由MgCl。生成Mg和Cl.Mg和C1的化 反应的化学方程式为2Na.CO。+4NO+O.--4NaNO。+ 合价都发生变化,所以反应③属于氧化还原反应,B错误;分析 2C0..故C正确;氢氧化物不可燃,尾气中的NO..NO等不 总的转化过程可看出总反应为N:与H.O反应,产物是NH 可以用点燃的方法处理,故D错误。 和O.,C正确;HC1与NH。反应会有大量白烟产生,D正确。 二、非选择题 6. B【解析】铜与浓硝酸反应生成红棕色气体二氧化氮和硝酸 11.(D3Cu+8H +2NO--3Cu+2NO+4HO 铜,体现了确酸的强氧化性和酸性,A错误;一段时间后抽出 铜丝,向装置b中注入水,二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧 (2)在A、B之间增加装有水的洗气瓶(合理即可) (3)5NO+3MnO+4H-3Mn*+5NO.+2H0 化氢,b中气体红棕色变浅,B正确;注人水后装置b中铜片表 (4)NO+H.O一一HNO.+OH,该反应为吸热反应,※ 面产生气泡,是因为Cu与稀硝酸反应生成NO气体,C错误; NO和NO.均不是酸性氧化物,D错误。 热后,平衡正向移动.c(OH)增大,溶液碱性增强,红色加深 7. B【解析】由题干价类二维图可知.a为NH。、b为NO,c为 (5)NO+Fe*+2H-Fe +NO+H.O.F+NO NO.或N.O.d为HNO,据此分析解题。氮的固定是游离 -[Fe(NO)]' 态氢转化为化合态氛的过程,A错误;由分析可知,b、c为NO (6)加热使[Fe(NO)]” 分解生成NO和Fe” ,NO在试管口 NO。或N.O.,都是大气污染物,可引起光化学烟雾,B正确 遇空气被氧化为红棕色的NO。,而Fe与水、氧气共同作用 铜丝插入足量浓硝酸中产生的是NO.,C错误;a与d形成的 生成红褐色的氢氧化铁沉淀 化合物NH.NO。为强酸弱喊盐,能够发生水解,故对水的电离 【解析】A装置用于制备NO气体,其反应为3Cu十8HNO 有促进作用,D错误。 -3Cu(NO):+2NO+4H.O.B装置为干燥装置,除去 8. A【思路分析】由图可知,NH。在催化剂作用下与氧气反应 NO中的水蒸气;C为反应装置;D为尾气处理装置。 生成的气体1为NO.NO被氧化生成的气体2为NO。,NO (1)A中的反应为3Cu+8HNO。--3Cu(NO.):+2NO+ 与水反应生成HNO.;NH.与CO.、H.O.NaCI反应生成的固 4H.0.其中单质和氧化物不能拆,离子方程式为3Cu士8H+ 体1为NaHCO..NaHCO.受热分解生成的固体2为Na.CO。 2NO--3Cu*+2NO+4H.0 16. ·化学. 参考答案及解析 (2)制得的NaNO,中混有较多的NaNO.杂质,说明制得的 (3)由“加入还原铁粉使全部硝态氢还原,转化为按态氧”可 NO中混有NO.,故应在装置A、B之间增加装有水的集 知,酸性条件下,Fe与NO 发生氧化还原反应,Fe被氧化为 气。 Fe .NO被还原为NH.. (3)NO与酸性高糕酸钾的反应为氧化还原反应,其离子方程 (4)为使NH 被H.BO.溶液充分吸收:尾接管下端应与 式为5NO+3MnO+4H--3Mn +5NO+2H.O. H.BO.溶液接触,提高NH 的吸收率;尾接管无明显液漓 (4)亚硝酸钢属于强破弱酸盐,在溶液中NO.水解使溶液呈 后,装置甲中还含有NH。,升高温度继续蒸出水蒸气一段时 碱性,加人酸酣溶液,溶液变红,加热使水解平衡向右移动, 间,可以保证烧瓶中的NH:全部转移到锥形瓶中,使实验结 碱性增强,溶液颜色加深。 果更准确。 (5)NO 在酸性条件下具有氧化性,向酸性疏酸亚铁溶液中 (5)盐酸标准溶液盛放在酸式滴定管中,酸式滴定管下端为 加人亚硝酸纳溶液,亚铁离子被氧化成铁离子,溶液变黄,洗 玻璃塞,可稍倾斜酸式滴定管,然后迅速打开活塞,利用液体 及反应为NO+Fe*+2H-Fe+NO+H.O.生成 将气泡排出。 的NO与亚铁离子结合成[Fe(NO)] ,使溶液呈棕色,涉及 (6)由"NH.+H.BO. --NH ·H. BO.NH ·H.BO +HCI 反应为Fe+NO[Fe(NO)]. 一NHCI+H.BO.”可得关系式NH~NH·H.BO~ (6)加热使[Fe(NO)]分解生成NO和Fe” ,NO在试管口 HCl,则1.000g土壤中a(NH)-0.0100mol·1x 遇空气被氧化为红棕色的NO。,而Fe与水,氧气共同作用 250mL 生成红褐色的氢氧化铁沉淀。 12.(1)蒸烧瓶 1.000×10-)kg (2)B (7)由图lI可知,反应②的活化能远大于反应①的,活化能越 (3)8Fe+30H +3NO.--8Fe+3NH+9H.0 大反应速率越慢,总反应的速率由慢反应决定,故合成尿素 (4)装置未密封,导致NH。不能被砌酸完全吸收 保证烧瓶 的决速步骤是反应②;由图IlI可知,反应物[2NH(g)+CO 中的NH。全部转移至锥形瓶中,使实验结果更准确 (g)]的相对能量高于生成物[CO(NH。).(s)十H.O(g)]的相 (5)将酸式滴定管稍倾斜,迅速打开活塞,气泡随溶液的流出 对能量,则合成尿素的总反应为2NH。(g)十CO.(g)- 被排出 CO(NH).(s)+H.O(g) AH<0.该反应为气体分子数减 (6)3.36 小的放热反应,采用高压、低温均可使平衡正向移动,提高顾 (7)②A 素的产率,更高效的催化剂可以加快反应速率,缩短达到平 【解析】(2)烘箱烘干过程中可能使土壤中含氢量发生变化 衡所需的时间,但是不影响化学平衡,不能提高尿素的产率 造成实验误差,合适的干燥方法是自然风干或干,故选B。 故选A. 化学(十) 一、选择题 5. B【解析】反应①的化学方程式为CO+3H。 一定条件 1. D【解析】水泥,玻璃、陶瓷为硅酸盐材料,属于传统无机非金 属材料,光导纤维的主要成分是SiO。,属于新型无机非金属材 CH.OH+H.O,此反应转移6mol电子时消耗1mol二氧化 料,故选D。 碳,故当消耗44g二氧化碳即1mol二氧化碳时,转移电子数 2. A【解析】碳纤维属于新型无机非金属材料,A正确;芯片的 为6N。.A正确;标准状况下,CH.OH不是气体,无法计算 主要材质是S,B错误;聚四氛乙分子中不含碳碳双键,不能 11.21.甲醇的物质的量,B错误;反应③为H.0.的分解,所以 使澳水褪色,C错误:硅胶常用作食品干燥剂,D错误。 cat为催化剂,实验室常用MnO。作该反应的催化剂,C正确; 3. A【解析】石英妙与碳在高温条件下反应生成粗硅和CO,粗 HCHO与DHA的最简式均为CH.O,30gHCHO与DHA 硅与氧气在加热条件下反应生成四氢化硅,四氢化硅与氢气 30g 在高温条件下反应生成纯硅和氧化氢。①中碳、硅元素化合 价发生变化,②中硅、氢元素化合价发生变化,③中硅、氢元素 正确。 化合价发生变化,均属于氧化还原反应,选项A正确;石英矿 6. C【思路分析】①取少量固体加入足量水中,固体部分溶解, 和C在高温条件下还可以反应生成金刚秒(SiC)和CO,则反 未溶物质可能为BaCO。、BaSO.、SiO。;②取①中滤液做焰色试 验,透过蓝色钻玻璃未观察到紫色,滤液中不存在钾离子,说 产物CO和还原产物SiC的物质的量之比为2:1.选项B错 明样品中一定没有KNO。;③取①中滤淹,向其中加入足量的 误;硅的导电性介于导体与绝缘体之间,是良好的半导体材 盐酸,产生气泡,固体部分溶解,BaCO。溶于盐酸,可知样品中 料,所以晶体硅可以用于制造计算机芯片和太阳能电池,面不 存在Na.CO.和BaCl..无法确定未溶解的物质是BaSO或 是二氧化硅,选项C错误;石灰石、纯碱、石英矿是生产玻璃的 原料,玻璃是一种传统无机非金属材料,选项D错误。 SiO.或二者的混合物,据此解答。 4. B【解析】a为CH.,是最简单的有机化合物,A正确;b是单 【解析】由分析可知,固体粉末中一定不含KNO。,A正确;由 质C.e是CO.,C在高温下被SiO。氧化成CO.B错误;d为 分析可知,固体粉末中一定含有BaCl.和Na.CO。.B正确;取 CO.CO与血红蛋白结合的能力比O.强.C正确:e是CO,将 ①中滤液,加入硝酸酸化的(NO。).溶液,若未产生白色沉 NH.和CO:通入饱和食盐水反应生成NHCI和NaHCO。. 淀,有可能是加水溶解时,S0恰好沉淀完全,不能确定样品 则可得到碳元素化合价为十4的盐,D正确。 中是否含有Na.SO..C错误;SiO.可溶于KOH溶液.BaSO 17.